2022年上海市五愛某中學高三3月份模擬考試化學試題含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答

案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1.利用微生物燃料電池進行廢水處理，實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉化。其工作原理如下圖所示，其中瓜N為厭氧微生物電極。

A.負極的電極反應為CHaCOO—8e+2H20==2C021+7IT

B.電池工作時，H*由M極移向N極

C.相同條件下，M、N兩極生成的CO?和N2的體積之比為3：2

+t

D.好氧微生物反應器中發(fā)生的反應為NH4+2O2=N03+2H+H20

2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.Na2s溶液中：S0產(chǎn)、K*、Cl\Cu2+

的溶液：2+

B.咫2=1xl()T2K\A102\C03\Na

c(OH)

2-

C.飽和氯水中：Cl\N03\Na\S03

D.碳酸氫鈉溶液：K\SO/"、Cl\H+

3.己知ROH固體溶于水放熱，有關過程的能量變化如圖(R=Na、K)：

1i

*0(5)+抑0⑴-----------?R'(aq)+OH(aq)

ROH(s)R(g)+OH(g)

下列說法正確的是

A.AHI+AH2>0B.△H4(NaOH)>AH4(KOH)>0

C.AH6(NaOH>AH6(KOH)D.△HI+AH2+AH4+AH5+AH6=0

4.已知：①Q(mào)+HNO3崇黑*￡HN0I+H2OAW<0；②硝基苯沸點210.9℃,蒸儲時選用空氣冷凝管。下列制

取硝基苯的操作或裝置(部分夾持儀器略去)，正確的是()

B.水浴加熱

D.蒸儲提純

4

5.二甲胺[(CHRNH]在水中電離與氨相似，A：b[(CH3)2NHH2O]=1.6xl0-?常溫下，用0.lOOmol/L的HC1分別

滴定20.00mL濃度均為0.I00mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測得滴定過程中溶液的電導率變化曲線如圖所示。下列

說法正確的是

+

A.b點溶液：c[(CH3)2NH；]>c[(CH3)2NH-H2o]>c(CF)>c(OH)>c(H)

+

B.d點溶液：C[(CH3)2NH；]+C(H)>C[(CH3)2NH-H2O]+c(Clj

+

c.e點溶液中：c(H)-c(OHj=c[(CH,)2NH^]+C[(CH3)2NH-H2O]

D.a、b、c、d點對應的溶液中，水的電離程度：d>c>b>a

6.2005年法拉利公司發(fā)布的敞篷車(法拉利Superamerica),其玻璃車頂采用了先進的電致變色技術，即在原來玻璃材

料基礎上增加了有電致變色系統(tǒng)組成的五層膜材料(如圖所示)。其工作原理是：在外接電源(外加電場)下，通過在膜材

料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。下列有關說法中不正確的是()

W0和“FalF?CN)8b均無色透明;

UW0,和FaPXCNMs翔疵色，

A.當A外接電源正極時，Li+脫離離子儲存層

+

B.當A外接電源負極時，電致變色層發(fā)生反應為：WO3+Li+e=LiWO3

C.當B外接電源正極時，膜的透過率降低，可以有效阻擋陽光

D.該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，離子導體層中1戶的量可保持基本不變

7.一種利用電化學變色的裝置如圖所示，其工作原理為：在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部Li+定向遷移，實現(xiàn)對器

件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。已知：WCh和Li4Fe“Fe(CN)6b均為無色透明晶體，LiWCh和Fe4[Fe(CN)613均為

藍色晶體。下列有關說法錯誤的是

:一透明導電層

uwo/wo,1—電致變色層

I—離子導體層

Li^eJFefCNJJ/FeJFKCNJJ,—一離子儲存層

^1—透明導電層

A.當a接外接電源負極時，電致變色層、離子儲存層都顯藍色，可減小光的透過率

B.當b接外接電源負極時，離子儲存層發(fā)生的反應為Fe“Fe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6]3

C.切換電源正負極使得藍色變?yōu)闊o色時，Li+通過離子導體層由離子儲存層向電致變色層遷移

D.該裝置可用于汽車的玻璃變色調(diào)光

8.在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)=2c(g)△H<0。h時刻達到平衡后，在t2時刻改變某

一條件，其反應過程如圖。下列說法正確的是

A.0?t2時，v(正)>v(逆)

B.t2時刻改變的條件可能是加催化劑

c.I、n兩過程達到反應限度時，A的體積分數(shù)I=II

D.I、n兩過程達到反應限度時，平衡常數(shù)i〈n

9.在化學能與電能的轉化過程中，下列敘述正確的是

A.電解飽和食鹽水時，陽極得到CL和NaOH(aq)

B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時，Zi?+向銅片附近遷移

電鍍時，電鍍槽里的負極材料發(fā)生氧化反應

D.原電池與電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極

10.中國第二化工設計院提出，用間接電化學法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖（質(zhì)子膜允許H+

和H2O通過），下列相關判斷正確的是

A.電極I為陰極，電極反應式為2H2O+2e-=2OIT+H2f

B.電解池中質(zhì)子從電極I向電極II作定向移動

C.吸收塔中的反應為2NO+2s2O4*+H2O=N2+4HSOj

D.每處理ImolNO電解池質(zhì)量減少16g

11.工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NO*可用足量NaOH溶液吸收，以下判斷錯誤的是（）

A.x=1.5時，只生成NaNCh

B.2>x>1.5時，生成NaNCh和NaNCh

C.xVL5時，需補充02

D.x=2時，只生成NaNCh

12.下列實驗過程可以達到實驗目的的是

編

實驗目的實驗過程

號

配制O^OOOmobL-1的將稱取的4.0g固體NaOH置于250mL容量瓶中，力口

A

NaOH溶液入適量蒸儲水溶解并定容至容量瓶刻度線

收集NH4a和Ca（0H）2混用排水法收集，在實驗結束時，應先移出導管，后

B

合物在受熱時產(chǎn)生的氣體熄滅酒精燈

探究濃度對反應速率的影向2支盛有5mL不同濃度Na2s2O3溶液的試管中同

C

響時加入2mLO.lmol/LH2sCh溶液，察實驗現(xiàn)象

向含少量NaCl的Nai溶液中滴入適量稀AgNCh溶

D證明KSp(AgCl)>Ksp(AgI)

液，有黃色沉淀生成

A.AC.CD.D

13.(實驗中學2022模擬檢測)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是

A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.鹽酸D.稀硝酸

14.下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()

A.觀察Fe(OH)2的生成!

1-Na()H溶液

A-M均油

(S>—IeS()4濟液

D.實驗室模擬制備NaHCCh

15.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.28g由乙烯與丙烯組成的混合物中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

B.4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，轉移電子數(shù)為0.2NA

C.25C,1LpH=13的Ba(0H)2溶液中，含有OH■的數(shù)目為0.2義

D.標準狀況下，2.24LCL溶于水所得溶液中含氯的微?？倲?shù)為0.2M

16.化學與人類的生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是()

A.含有氟化鈉等氟化物的牙膏有害健康，應禁止使用

B.油脂屬于高分子化合物，使用一定的油脂能促進人體對某些維生素的吸收

C.將少量二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，是法律允許的做法

D.廢舊電池應集中處理主要是要回收其中的金屬材料

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.藥物瑞德西韋(Remdesivir))對2022年新型冠狀病毒(2022-nCoV)有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體，其合成

路線如圖：

O

已知:

①R_OH.S℃工產(chǎn)?化制R—Cl

△

OOHNH.

②1HCN?RrCNI^21

R/、H催化劑|R/、CN

H

回答下列問題：

(DA的化學名稱為一。由A—C的流程中，加入CH3coe1的目的是一o

(2)由G-H的化學反應方程式為反應類型為

(3)J中含氧官能團的名稱為_。碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子，則瑞德西韋

中含有一個手性碳原子。

(4)X是C的同分異構體，寫出一種滿足下列條件的X的結構簡式

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應；

③Imol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2。

(5)設計以苯甲醇為原料制備化合物^的合成路線(無機試劑任選)

S

18.有機物G是一種重要的化工原料，其合成路線如圖：

CHjCH3

/=\\J\/=\(Me>；S(>,/=\H/==\

O-CH,Br------------?G^CHCN-QH-CHC()()H

(1)二「；一CH.Br的官能團名稱是.

(2)反應2為取代反應，反應物(Me)2sCh中的“Me”的名稱是，該反應的化學方程式是.

(3)反應④所需的另一反應物名稱是一，該反應的條件是一，反應類型是

CH,

(4)滿足下列條件的-I的同分異構體有一種(不考慮立體異構)。

CHt'OOH

①苯環(huán)上連有兩個取代基

②能發(fā)生銀鏡反應

③能發(fā)生水解反應

(5)以為原料，合成C>—

合成路線圖示例如下：A……TH

反應條件反收條件

19.(衡水中學2022模擬檢測)I、研究性學習小組進行SCh的制備及性質(zhì)探究實驗，裝置如圖(a為活塞，加熱及

固定裝置已略去)。

(1)連接儀器、一、加藥品后，打開a,然后滴入濃硫酸，加熱;

(2)銅與濃硫酸反應制備SCh的化學方程式是

(3)品紅溶液中的實驗現(xiàn)象是_；

(4)從高鎰酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說明SO2具有一性。

II、上述實驗中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2sCh,Na2sO3是抗氧劑。向燒堿和Na2s(h混合溶液中加

入少許溟水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

(1)寫出在堿性溶液中氧化Na2sCh的離子方程式

(2)反應后的溶液含有SCV，SO?-,Br>OIF等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中S(V-和Bd的實驗報告。_

-,-,

限選試劑：2molLHCl；lmolLH2SO4；Imol-f'BaCh:Imol-f'Ba(NO3)2;O.lmol-f'AgNOj；CC14;新制氯

水。

編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論

取少量待測液加入試管中，力口

有_生成，證明待測液中

步驟①入過量的2moi鹽酸，再

2

SO4

滴加_

取出步驟①中適量上層清液

下層液體呈證明待測液

步驟②于試管中，加入適量氯水，再

中含Bro

加入—，振蕩，靜置。

20.正丁酸可作許多有機物的溶劑及萃取劑,常用于電子級清洗劑及用于有機合成。實驗室用正丁醇與濃H2sth

反應制取，實驗裝置如右圖，加熱與夾持裝置略去。反應原理與有關數(shù)據(jù)：

反應原理：2c4H90H越添%_>C4H90c4H9+H2O

△

副反應：C4H9OHl3.Tt'C2HsCH=CH2+H2O

物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃溶解性

水50%硫酸其它

117.(xx

第一中

正丁醇74-89.8學2022微溶易溶

模擬檢二者互溶

測)7

正丁酸130-98142.4不溶微溶

實驗步驟如下：

①在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2so如再加兩小粒沸石，搖勻。

②加熱攪拌，溫度上升至100~110℃開始反應。隨著反應的進行，反應中產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后收集在水分離器的下層，上

層有機物至水分離器支管時，即可返回燒瓶。加熱至反應完成。

③將反應液冷卻，依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌，再用無水氯化鈣干燥，過濾，蒸儲，得正丁酸的質(zhì)量為Wg。

請回答：

(1)制備正丁酸的反應類型是,儀器a的名稱是。

(2)步驟①中藥品的添加順序是，先加(填“正丁醇”或“濃HzSOJ),沸石的作用是?

(3)步驟②中為減少副反應，加熱溫度應不超過_________C為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是。

如何判斷反應已經(jīng)完成？當____時，表明反應完成，即可停止實驗。

(4)步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去______________?本實驗中，正丁酸的產(chǎn)率為(列出含W的

表達式即可)。

21.煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO、，大量排放煙氣形成酸雨、污染大氣，因此對煙氣進行脫硫、脫硝，對環(huán)境保

護有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

I.利用CO脫硫

(1)工業(yè)生產(chǎn)可利用CO氣體從燃煤煙氣中脫硫，則25℃時CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學方程式2co(g)+

SO2(g)=2CO2(g)+S(s)的焰變△!!=?25℃,lOOkPa時，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成Imol純化合物時的

反應熱稱為標準摩爾生成拾，已知一些物質(zhì)的“標準摩爾生成婚”如下表所示：

物質(zhì)CO(g)82(g)so2(g)

標準摩爾生成婚

-110.5-393.5-296.8

AfHm(25℃)/kJ-mor'

⑵在模擬脫硫的實驗中，向多個相同的體積恒為2L的密閉容器中分別通入2.2molCO和ImolSCh氣體，在不同條

件下進行反應，體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①在實驗b中，40min達到平衡，則0?40min用SCh表示的平均反應速率v(SO2)=

②與實驗a相比，實驗b可能改變的條件為,實驗c可能改變的條件為

H.利用NH3脫硝

(3)在一定條件下，用NH3消除NO污染的反應原理為：4NH3(g)+6NO(g)^5N2(g)+6H2O(l)AH=-

18O7.(xx第一中學2022模擬檢測)98kJ?mo「。在剛性容器中,N%與NO的物質(zhì)的量之比分別為X、Y、Z(其中X<Y<Z),

在不同溫度條件下，得到NO脫除率(即NO轉化率)曲線如圖所示。

①N%與NO的物質(zhì)的量之比為X時對應的曲線為(填“a”“b”或"c”)。

②各曲線中NO脫除率均先升高后降低的原因為。

2

③900℃條件下，設Z=§，初始壓強po,則4NH3（g）+6NO（g）W5N2（g）+6H2O⑴的平衡常數(shù)Kp=（列出

計算式即可）。

□I.利用NaCICh脫硫脫硝

（4）利用NaCICh的堿性溶液可吸收SO2和NO2（物質(zhì)的量之比為1:1）的混合氣體，自身轉化為NaCL則反應的離子方

程式為?

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【答案解析】

圖示分析可知：N極NO3-離子得到電子生成氮氣、發(fā)生還原反應，則N極正極。M極CH3co。?失電子、發(fā)生氧化反

應生成二氧化碳氣體，則M極為原電池負極，NH4+在好氧微生物反應器中轉化為NO"據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

+

A.M極為負極，CH3COCT失電子、發(fā)生氧化反應生成二氧化碳氣體，電極反應為CHaCOO—8e+2H2O==2CO2t+7H,

故A正確；B.原電池工作時，陽離子向正極移動，即H+由M極移向N極，故B正確；C.生成ImoKXh轉移4moie;

生成ImolNz轉移lOmole-,根據(jù)電子守恒，M、N兩極生成的CCh和N2的物質(zhì)的量之比為lOmol：4moi=5:2,相同

條件下的體積比為5:2,故C錯誤；D.NH4+在好氧微生物反應器中轉化為NO”則反應器中發(fā)生的反應為

++

NH4+2O2==NO3+2H+H2O,故D正確；故答案為C。

2、B

【答案解析】A、C/+與S"生成難溶物是CuS,不能大量共存，故錯誤；B、此溶液顯堿性，這些離子大量共存，故正

確；C、氯水中CL和HC10,具有強氧化性，能把SO］氧化成SO；，不能大量共存，故錯誤；D、HC03-與父反應生成

co2,不能大量共存，故錯誤。

3、B

【答案解析】

A.4HI+4H2表示ROH固體溶于水過程，該過程放熱，所以應小于0,故錯誤；

B.ZXH4表示ROH破壞離子鍵的過程，因為氫氧化鈉中鈉離子半徑比鉀離子半徑小，所以破壞離子鍵吸收的能量氫氧

化鈉多，即△H4（NaOH）＞ZkH4（KOH）＞0,故正確；

?.△山都表示氫氧根離子從氣態(tài)變液體，能量應相同，故錯誤；

D.根據(jù)蓋斯定律分析，有△Hi+ZkH2=zM14+aH5+ZkH6,因為ROH固體溶于水過程放熱，故

△Hi+ZsH2+^H4+ZiH5+4H6不等于0,故錯誤。

故選B。

4、C

【答案解析】

A.濃硝酸與濃硫酸混合會放出大量的熱，如將濃硝酸加入濃硫酸中，硝酸的密度小于濃硫酸，可能為導致液體迸濺,

故A錯誤；

B.反應在50℃?60℃下進行，低于水的沸點，因此可以利用水浴加熱控制，這樣可使反應容器受熱均勻，便于控制

溫度，但圖中水浴的水的用量太少，反應液受熱不均勻，故B錯誤；

C.硝基苯為油狀液體，不溶于水且密度比水大，在下層，分液操作時應將分液漏斗上口的瓶塞打開，下端緊貼燒杯

內(nèi)壁，下層的液體從下口放出，故c正確；

D.蒸儲分離提純操作中溫度計用來測量蒸汽的溫度，控制蒸偏出的物質(zhì)的溫度，溫度計水銀柱應在燒瓶的支管口處,

故D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

D項蒸儲提純時溫度計的位置在具支試管口，如需測混合液的溫度時，可以置于蒸儲燒瓶液體內(nèi)，故根據(jù)實驗需要調(diào)

整溫度計的位置。

5、D

【答案解析】

NaOH是強堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的NaOH和二甲胺，溶液導電率：NaOH>(CHj)2NH,所以①曲線表示NaOH

滴定曲線、②曲線表示(CH3)2NH滴定曲線，然后結合相關守恒解答。

【題目詳解】

-1

A.b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3”NH?和(CHRNHzCLA：b[(CH3)2NHH2O]=1.6xl0,

(CH3)2NH2C1的水解常數(shù)Kh=-^=-——5-=6.25x10"</Tb[(CH3)2NHH2O],所以(CH/NH?H2O的電離

A.K1.0X1U

程度大于(CHRNH2a的水解程度導致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在：

+

C[(CH3)2NH；]>c(Cr)>c[(CH3)2NH-H2O]>C(OHj>c(H),A錯誤；

B.d點二者完全反應生成(CHRNHzCL(CH3)2NH；水解生成等物質(zhì)的量的(CH3)2NH?H2O和H+,(CH3)2NH：

水解程度遠大于水的電離程度，因此c[(CH3)2NH-H2。]與c(H+)近似相等，該溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OHj,則C[(CH3)2NH-H2O]>C(OH),溶液中存在電荷守恒：

+

c[(CH3)2NH；]+c(H+)=c(OH-)+c(cr),因此c[(CH3)2NH：]+c(H)<c[(CH3)2NH-H2O]+c(Clj,故

B錯誤；

C.e點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH2C1、HC1,溶液中存在電荷守恒：

+

C[(CH3)2NH；]+c(H)=c(OH)+c(Clj,物料守恒：C(C1)=2°[((：也hNH-H2O]+2c[(CH3)2NH；],

則c(H)c(OH)=2C[(CH3)2NH-H2O]+C[(CH3)2NH；]，故C錯誤；

D.酸或堿抑制水電離，且酸中c(H+)越大或堿中c(OFT)越大其抑制水電離程度越大，弱堿的陽離子或弱酸的陰離子水

解促進水電離，a點溶質(zhì)為等濃度的NaOH和NaCl；b點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的[(CM^NHEzO和(CFhbNHzCl,

其水溶液呈堿性，且a點溶質(zhì)電離的OH-濃度大于b點，水的電離程度：b>a；c點溶質(zhì)為NaCL水溶液呈中性，對

水的電離無影響；d點溶質(zhì)為(CH3)2NH2C1,促進水的電離，a、b點抑制水電離、c點不影響水電離、d點促進水電離，

所以水電離程度關系為：d>c>b>a,故D正確；

故案為：D。

6、A

【答案解析】

A.當A外接電源正極時，A處的透明導電層作陽極，電致變色層中LiWCh轉化為W(h和Li+,Li+進入離子儲存層，

故A錯誤；

+

B.當A外接電源負極時，A處的透明導電層作陰極，電致變色層發(fā)生反應為：WO3+Li+e=LiWO3,故B正確；

C.當B外接電源正極時，A處的透明導電層作陰極，電致變色層中WO3轉化為LiWCh,膜的透過率降低，可以有效

阻擋陽光，故C正確；

D.該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，LiWCh與WO3相互轉化，離子導體層中Li+的量可保持基本不變，故D

正確；

綜上所述，答案為A。

7、C

【答案解析】

A.當a接外接電源負極時，電致變色層為陰極，發(fā)生電極反應W(h+Li++e-===LiWO3,LiWCh為藍色晶體，b極接

正極，離子儲存層為陽極，發(fā)生電極反應Li4Fe4[Fe(CN)6]3-4e-===FedFe(CN)6]3+4Li+,FedFe(CN)6：b為藍色晶體，

藍色與無色相比，可減小光的透過率，A選項正確；

B.當b接外接電源負極時，離子儲存層為陰極，發(fā)生的電極反應為Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6]3,B

選項正確；

C.切換電源正負極使得藍色變?yōu)闊o色時，即LiWCh變?yōu)閃Ch,Fe4[Fe(CN)6h變?yōu)長i4Fe“Fe(CN)6]3,電致變色層為

陽極，離子儲存層為陰極，則Li+通過離子導體層由電致變色層移向離子儲存層，C選項錯誤；

D.該裝置可實現(xiàn)變色，可用于汽車的玻璃變色調(diào)光，D選項正確；

答案選C。

8、C

【答案解析】

試題分析：A、圖像分析判斷0?t2時，0?h逆反應速率大于正反應速率，h?t2正逆反應速率相同，A錯誤；B、在

t2時刻若是加入催化劑，由于催化劑對正逆反應速率都有影響，圖像中逆反應速率和正反應速率同等程度增大，而現(xiàn)

在逆反應速率先增大最后和原平衡相同，速率不變，最后反應達到平衡和原平衡相同，B錯誤；C、I、II兩過程達

到反應限度時，反應速率不變，說明反應達到相同的平衡狀態(tài)，A的體積分數(shù)I=II,C正確；D、I、II兩過程達到

反應限度時，反應速率不變，說明反應達到相同的平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)不變，D錯誤，答案選C。

考點：考查化學平衡的建立、圖像的分析

9、B

【答案解析】

A.電解飽和食鹽水時，陽極得到Ch和NaOH(aq))；

B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時，Zn2+向銅片附近遷移；

C.電鍍池一特殊的電解池。電鍍槽里的電極分為陰極和陽極，陽極發(fā)生氧化反應；

D.原電池與電解池連接后，跟原電池的負極相連的那個電極叫陰極。電子從原電池負極流向電解池陰極。

10、C

【答案解析】

在電極I,HSO3-轉化為S2O4”，S元素化合價由+4價降低為+3價發(fā)生還原反應，則該電極作電解池的陰極，電極n

為電解池的陽極，在電極II上H2O失電子發(fā)生氧化反應生成02和H+?

【題目詳解】

A.電極I為電解池的陰極，電極反應式為2HSO3.+2e-+2H+=S2O42-+2H2O,A不正確；

B.由于陰極需消耗H+,而陽極生成H+,電解池中質(zhì)子從電極fl向電極I作定向移動，B不正確；

C.從箭頭的指向，可確定吸收塔中S2(V-與NO反應，生成HS03-和N2,發(fā)生反應為2NO+2s2O32-+H2O=N2+4HS(V,

c正確；

D.每處理ImolNO,陰極2HSO3-TS2O42,質(zhì)量增加34g,陽極H20T；O2,質(zhì)量減輕16g,電解池質(zhì)量增加34g-16g=18g,

D不正確；

故選C。

11、D

【答案解析】

工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NO,用足量NaOH溶液吸收，發(fā)生反應生成亞硝酸鈉、硝酸鈉與水，令NO、、NaOH系數(shù)都為

1,配平后方程式為2NOx+2NaOH=(2x-3)NaNO3+(5-2x)NaNO2+H2O；

A.x=1.5時，2x-3=0,所以此時只能只生成NaNCh,故A正確；

B.2>x>1.5時，2x-3#),5-2x#0,此時生成NaNCh和NaNCh,故B正確；

C.x<1.5時，則氮的氧化物會剩余，所以需補充02,故C正確；

D.當x=2時，2x-3=l,所以生成的產(chǎn)物有NaNfh和NaNCh,故D錯誤。

故答案為D。

12、C

【答案解析】

A.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用于溶解溶質(zhì)，即不能在容量瓶中溶解NaOH,A錯誤；

B.N%極易溶于水，其收集方法不能用排水法，B錯誤；

C.Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SI+SO2t+出0,可以通過黃色沉淀出現(xiàn)快慢來比較化學反應速率的快慢，從而探究濃

度對化學反應速率的影響，C正確；

D.由于NaCl量較少，可能濃度商c(Ag+>c(C「)<Ksp(AgCl)而未出現(xiàn)沉淀。只有在和「濃度相同情況下才可以比

較，D錯誤。

答案選C。

【答案點睛】

A項需要注意的是NaOH溶液易變質(zhì)，通常不能直接正確地配制一定物質(zhì)的量的濃度的NaOH溶液(即NaOH不能

作基準物質(zhì))，而需要通過滴定來測定NaOH溶液的濃度。

13、A

【答案解析】

假設反應都產(chǎn)生3moi氫氣，貝！|：

A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2T反應產(chǎn)生3moi氫氣，會消耗2moiNaOH；B.2A1+3H2sO4=A12(SO4)3+3H2f,

反應產(chǎn)生3moi氫氣，需消耗3moi硫酸；

C.2Al+6HCl=2AlCb+3H2f,反應產(chǎn)生3moi氫氣，需消耗6moiHC1；

D.由于硝酸具有強的氧化性，與鋁發(fā)生反應，不能產(chǎn)生氫氣;

故反應產(chǎn)生等量的氫氣，消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液；選項A正確。

14、A

【答案解析】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化鐵要隔絕空氣；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器；

C.洗氣瓶洗氣，注意氣體的進出方向；

D.氨氣極易溶于水，不能將導管直接插入食鹽水中。

【題目詳解】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且

密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，能實現(xiàn)實驗目的，故A正確；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸

鈉溶液轉移到容量瓶中，故B錯誤；

C.洗氣瓶洗氣時，瓶內(nèi)裝有吸收雜質(zhì)的液體，混合氣從長管進、短管出(即長進短出或深入淺出)，故C錯誤

D.通氨氣的導管插入液面太深，易發(fā)生倒吸；通二氧化碳的導管沒有插入溶液中，二氧化碳不易被溶液吸收，影響碳

酸氫鈉的制備，故D錯誤；

【答案點睛】

本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)檢驗、氣體除雜、溶液配制等知識點。沒有正確掌握

常見制備儀器的使用方法以及收集方法致錯。

15、B

【答案解析】

A.乙烯和丙烯的摩爾質(zhì)量不同，無法計算混合物的物質(zhì)的量，則無法判斷28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中所含

碳碳雙鍵的數(shù)目，故A錯誤；B.Imol乙醇轉化為Imol乙醛轉移電子2moi,4.6g乙醇物質(zhì)的量為O.lmoL完全氧化

變成乙醛，轉移電子數(shù)為0.2NA,故B正確；C.pH=13的Ba(OH)2溶液，c(H+)=10-,3mol/L,依據(jù)c(H+)c(OH-)=Kw,

c(OH)=10-1mol/L,25℃、pH=13f|<Jl.OLBa(OH)2溶液中含有的OIT數(shù)目為l()Tmol/LxlL=0.1mol,含有的OUT數(shù)

目為O.INA,故C錯誤；D.標況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為O.lmol,而氯氣和水的反應為可逆反應、不能進行徹底，

故所得溶液中的含氯微粒有Ch、Cl,CKT和HCIO,故根據(jù)氯原子守恒可知：2N(CH)+N(Cl)+N(CIO)+N(HC1O)

=0.2NA,故含氯的微?？倲?shù)小于0.2NA,故D錯誤；故答案為B。

16、C

【答案解析】

A、氟元素可以幫助人體形成骨骼和牙齒，缺氟易患熠齒，故A錯誤；

B、油脂既能運送營養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，但油脂

是小分子，不是高分子，故B錯誤；

C、將二氧化硫添加于紅酒中，利用了SO2具有殺菌作用和抗氧化特性，故C正確；

D、廢舊電池含有汞、鎘等重金屬，用完隨便丟棄容易造成環(huán)境污染，應集中回收處理，防止污染土壤與水體，故D

錯誤。

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.(xx第一中學2022模擬檢測)苯酚保護羥基，防止被氧化HCHO+HCN——?一>HO^^CN

加成反應酯基5

CHX)HCHO

°.化MU信仆I

【答案解析】

A發(fā)生信息1的反應生成B,B發(fā)生硝化取代反應生成C,根據(jù)C的結構簡式可知，B為A為

__o

OH;D發(fā)生信息1的反應生成E,E中含兩個Cl原子，則E為O2N—0—E—Cl，E和A發(fā)

Cl

生取代反應生成F,G發(fā)生信息2的反應生成H,H發(fā)生取代反應，水解反應得到I,根據(jù)I結構簡式可知H為HOCH2CN,

G為HCHO,I發(fā)生酯化反應生成J,F與J發(fā)生取代反應生成K,J為_，結合題目分析解答；

JNH2

HOCOOHHOCOOH

的水解程度為:JL，JL結構中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得至IJ,

CHO

與HCN發(fā)生加成反應可生成,再結合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，據(jù)此分析確定合成路線。

【題目詳解】

(1)由上述分析可知，人為《‘一OH,其化學名稱為：苯酚；酚羥基具有弱還原性，能夠被濃硫酸氧化，因此

加入CHjCOCl的目的是保護羥基，防止被氧化；

(2)H為HOCH2CN,G為HCHO,由G生成H的化學反應方程式為：HCHO+HCN------M——>HO^^CN；

反應中醛基中不飽和鍵生成飽和化學鍵，屬于加成反應;

(3)J為,其含氧官能團為酯基；瑞德西韋中碳原子位置為:

NH2

一共有5個手性碳原子;

(4)C是對硝基乙酸苯酯，X是C的同分異構體，X的結構簡式滿足下列條件：①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種

氫原子；②遇FeCL溶液發(fā)生顯色反應；③Imol的X與足量金屬Na反應可生成2gH乂即Imol),則含有兩個羥基，根

HO

據(jù)不飽和度知還存在-CH=CH2,該分子結構對稱，符合條件的結構簡式為：H03/或0H；

O2NOHO2N

(5)根據(jù)上述分析可知，該合成路線可為:

110CN

CH/JHCHOszHOCOOH

CO：一人0H,HJO

O修化舊O湍崩0A

CH,

18、溟原子甲基乙醇濃硫酸，加熱酯化

2CN.(MehSO^Z^IIR.N+H2SO4

CHU,MH溶液=

-------------------------------HOH

反應(取代反應)6濃疏酸一-

a<11：HrNaCNw*

-----------?—(\--~~?,f—CH(?IIH

【答案解析】

反應①為取代反應，碳鏈骨架不變，則中Br原子被-CN取代，生成—t'HCN；反應②為取代反應,

CH

碳鏈骨架不變'則中1個-H原子被-C%取代'生成反應③排.H。、在氫離子的

(II,(IICH,

作用下，生成；反應④為酯化反應HI與乙醇發(fā)生酯化反應，生成H

sxr!kIJIJH、//—V\HIo

【題目詳解】

(1)1r_CH」上的官能團為漠原子，故答案為濱原子;

(2)反應①為取代反應，碳鏈骨架不變，則-CHzCN中1個-H原子被-CM取代，則反應物Me2sCh中的“Me”表示甲基;

CH,

2Q^-HCN+(Me)2SO^2-J.HCN+H2SO4.故答案為甲基;

CH

C\+(Me)2SO4^2^=^l.(u.n+H2SO4；

CH,CFL

⑶反應④為酯化反應，OJ?與乙醇發(fā)生酯化反應,生成,,酯化反應的條件為濃硫酸，加

熱，故答案為：乙醇；濃硫酸，加熱；酯化反應（取代反應）;

CH,

⑷?！?jié)M足①苯環(huán)上連有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應，③能發(fā)生水解反應，說明有一個必須為甲

酸形成的酯基，則兩個取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-C%,存在鄰、間、對三種位置異構，總共有6

種，故答案為6；

⑸以Ow,HHr為原料，根據(jù)題干信息，通過①③，可以合成Q-CHCOOH，母用氫氧化鈉取

代，可以制備〃一CHOH，，/-（FOH與，，一CHCOOH在濃硫酸加熱下，發(fā)生酯化反應，得到

.。-（力具體合成流線為：

H20H溶液,

'''Br—~~?CH'11OH

法航酸

COOCH—

HCCXIH

【答案點睛】

本題考查有機物的合成，熟悉合成圖中的反應條件及物質(zhì)的碳鏈骨架是分析物質(zhì)結構及反應類型的關鍵，會利用逆推

法推斷有機物結構，并注意信息的利用。

19、檢查裝置氣密性Cu+2H2so4（濃）獸=C11SO4+SO2T+2H2。品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o色還原性

2-2-

SO3+Br2+2OH-=H2O+SO4_+2Br

編號