江西省吉安市六校協(xié)作體高三下學(xué)期5月聯(lián)合考試化學(xué)試題

絕密☆啟用前吉安市2024屆高三（吉水中學(xué)吉安縣立中學(xué)峽江中學(xué)永豐中學(xué)井岡山中學(xué)泰和中學(xué)）六校協(xié)作體5月聯(lián)合考試化學(xué)試卷本試卷共8頁(yè)，18小題，本卷滿(mǎn)分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1Be—9Cl—35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.江西籍英雄航天員鄧清明還是一名書(shū)法愛(ài)好者，“文房四寶”是中國(guó)特有的書(shū)法工具。下列敘述錯(cuò)誤的是A.制毛筆所用的狼毛的主要成分是蛋白質(zhì)B.墨錠的主要成分是炭黑，加水研磨成墨汁，墨汁是一種分散系C.有些硯石呈黑色，是因?yàn)槌幨醒趸F含量高D.造紙工業(yè)需用SO2漂白紙漿，該過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化2.點(diǎn)擊化學(xué)（ClickChemistry）是一種準(zhǔn)確構(gòu)建穩(wěn)定分子連接的高效手段。某點(diǎn)擊試劑的結(jié)構(gòu)如下：則關(guān)于N、O、P、Cl的敘述正確的是A.O3屬于非極性分子 B.PCl3分子的VSEPR模型：C.ClO的電子式： D.鍵角：P4>PH33.常溫下，可以用下列儀器制備某些氣體，其中，可利用大氣壓原理控制反應(yīng)（即控制反應(yīng)的發(fā)生停止）的是A. B. C. D.4.實(shí)驗(yàn)室用(NH4)2CrO4制備Cr2O3：。設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2含鍵數(shù)為B.1mol（NH4）2CrO4含NH、NH3和NH3·H2O的總數(shù)為2C.常溫下，34g15NH3含中子數(shù)為16D.生成1molCr2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為35.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁在飽和FeCl2溶液中加入Na2O2粉末制備Fe(OH)3，膠體B在[Ni(NH3)4]SO4溶液中加入異丙醇析出晶體證明異丙醇的極性比水的弱C在酸性KMnO4溶液中滴加苯乙醛探究醛基的還原性D測(cè)定NaX、NaY溶液的pH探究HX、HY的酸性強(qiáng)弱6.最近，南開(kāi)大學(xué)水系電池課題組開(kāi)發(fā)了一種六電子氧化還原I/石墨烯電極可充電電池，其能量密度顯著高于傳統(tǒng)的水系I基電池，示意圖如下。下列敘述正確是A.放電時(shí)，I2/石墨烯電極消耗I2發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時(shí)，I2/石墨烯電極反應(yīng)式為C.放電時(shí)，電池總反應(yīng)為D.石墨烯能增強(qiáng)電極的導(dǎo)電性，放電時(shí)陰離子向正極移動(dòng)7.靛玉紅是治療慢性細(xì)胞白血病藥，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于靛玉紅的敘述錯(cuò)誤的是A.分子式為C16H10O2N2 B.能發(fā)生取代反應(yīng)C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.1mol靛玉紅最多能與9molH2反應(yīng)8.實(shí)驗(yàn)室用含少量Fe2O3的廢鐵屑制取FeCO3的步驟如下：i.用熱的Na2CO3溶液洗滌廢鐵屑，過(guò)濾；ii.向?yàn)V渣中加入稀硫酸和活性炭，充分溶解后過(guò)濾；iii.向?yàn)V液中加入NH4HCO3溶液，過(guò)濾、洗滌可得FeCO3。下列敘述錯(cuò)誤的是A.步驟i的目的是除去廢鐵屑表面的油脂B.活性炭可以加快鐵屑與稀硫酸的反應(yīng)速率C.步驟iii若用飽和Na2CO3，溶液，F(xiàn)eCO3的產(chǎn)率會(huì)更高D.進(jìn)行步驟iii前需要用KSCN溶液檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+9.鉻綠（Cr2O3）常用于制造顏料。以某工業(yè)燒渣（主要成分是Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2）為原料制備鉻綠的流程如下。已知：“還原”中氧化產(chǎn)物為附加值高的單質(zhì)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.濾渣1主要成分是Fe2O3B.氣體X為CO2、NH3或HClC.實(shí)驗(yàn)室“灼燒”時(shí)需要坩堝、酒精燈等儀器D.“還原”時(shí)(Na2CrO4)∶(Na2S)=2∶310.短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與鋰離子的相同，基態(tài)Y原子核外有3個(gè)能級(jí)且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，基態(tài)Z原子價(jià)層電子排布式為；基態(tài)W原子核外s、p能級(jí)上電子總數(shù)相等。中和胃酸藥物達(dá)喜的有效成分為T(mén)2W6(ZX)16YZ3·4X2Z。下列敘述正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>T>W B.Z的氫化物沸點(diǎn)一定高于Y的氫化物的沸點(diǎn)C.第一電離能：W<T D.工業(yè)上用電解法冶煉W和T單質(zhì)11.2,5呋喃二甲酸（2,5FDCA，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）的聚酯可再生，是石油基或?qū)Ρ蕉姿幔═PA）基聚酯的替代品，部分2,5FDCA的聚酯結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.通過(guò)加聚反應(yīng)合成PEF、PBF和PPFB.PEF、PPF、PBF都是線型高分子材料C.PEF、PPF、PBF在自然界中可降解成小分子D.PEF、PPF、PBF的單體都具有親水性12.高純度SnO2用作玻璃擦光劑、搪瓷拋光劑、催化劑等。利用水解反應(yīng)制備高純度SnO2的原理是SnO2++(+1)H2OSnO2·H2O+2H+。某溫度下，測(cè)得體系中(SnO2+)、(H+)與時(shí)間關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.正反應(yīng)速率：a>c B.平衡時(shí)增大(H+)，平衡常數(shù)減小C.b點(diǎn)時(shí)水解反應(yīng)已停止 D.13.香港大學(xué)何健團(tuán)隊(duì)首次實(shí)現(xiàn)了可見(jiàn)光誘導(dǎo)的簡(jiǎn)單苯乙烯與缺電子烯烴的分子間交叉[2+2]環(huán)加成，如圖所示（Ar代表芳基，如苯基、萘基等）。下列敘述正確的是A.甲分子中所有原子一定共平面 B.甲和乙合成丙的原子利用率為100%C.上述轉(zhuǎn)化中斷裂和形成了C—C鍵 D.中間態(tài)c的相對(duì)能量低于丙14.琥珀酸（丁二酸，簡(jiǎn)記為H2A）為二元弱酸。常溫下，在含H2A和NH4Cl的混合液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX、、]與pH關(guān)系如圖所示。常溫下，向氨水中滴加琥珀酸溶液。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.直線、分別表示、與pH的關(guān)系B.當(dāng)(HA)=(A2)時(shí)，C.和直線交點(diǎn)坐標(biāo)為(7.42,1.82)D.NH3·H2O+H2ANH4HA+H2O的平衡常數(shù)為106.04二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）BaTiO3，被用作陶瓷電容器的介電材料、麥克風(fēng)和其他傳感器的壓電材料。以含鈦爐渣（主要成分是TiO2，含少量Fe2O3、CaO、SiO2等）為原料制備BaTiO3的流程如下：金屬離子TiO2+Fe2+Fe3+開(kāi)始沉淀的pH0.56.31.5完全沉淀的pH2.58.32.8回答下列問(wèn)題：（1）下列為Ba粒子簡(jiǎn)化電子排布式，其中能量最高的是（填字母）。A.[Xe]6s2 B.[Xe]6s1 C.[Xe]6s16p1 D.[Xe]6s0p2（2）“還原”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若省去“還原”工藝，則。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)濾液1中是否含有Fe2+：。（4）BaTiO（C2O4）2·4H2O中Ti的化合價(jià)為，“焙燒”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）經(jīng)X射線分析鑒定，鈦酸鋇（BaTiO3）的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（Ti4+、Ba2+均與O2相接觸），已知晶胞邊長(zhǎng)為pm,O2的半徑為pm，則Ti4+、Ba2+的半徑分別為pm、pm。（用含、的代數(shù)式表示）16.（14分）單團(tuán)簇催化劑（SCCs）是指由多個(gè)金屬原子組成的亞納米小顆粒，對(duì)其結(jié)構(gòu)、性能、應(yīng)用的研究具有廣闊的前景。（1）某SCCs的結(jié)構(gòu)如下：Cys的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其組成元素中電負(fù)性從大到小依次是，基態(tài)氮原子價(jià)層電子軌道表示式為。（2）南京理工大學(xué)某課題組基于單團(tuán)簇催化劑，提出了一種NO還原反應(yīng)（NORR）的新型結(jié)構(gòu)~活性關(guān)系，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)主要反應(yīng)如下：反應(yīng)i.2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)kJ·mol1；反應(yīng)ii.2NO(g)+5H2(g)2NH3(g)+2H2O(g)kJ·mol1。則NH3(g)N2(g)+H2(g)=kJ·mol1。（3）在℃、100kPa反應(yīng)條件下，向密閉容器中充入2molNO和6molH2發(fā)生上述反應(yīng)i和ii，測(cè)得含氮元素物質(zhì)占比[例如×100%]與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。已知：反應(yīng)ii為快反應(yīng)，其平衡的建立可認(rèn)為不受慢反應(yīng)i的影響，即可認(rèn)為反應(yīng)ⅱ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。①表示N2和NH3占比的曲線分別是、。（填“”“”或“”）②若選擇對(duì)反應(yīng)ii催化效果更好的催化劑，則A點(diǎn)可能移向（填“E”“E點(diǎn)上方”或“E點(diǎn)下方”）。③已知C點(diǎn)、D點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，則反應(yīng)i的平衡常數(shù)=kPa1（列出計(jì)算式即可，平衡時(shí)分壓代替平衡濃度）。17.（15分）某實(shí)驗(yàn)小組以粗（含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等）為原料制備、提純BeCl2，并測(cè)定產(chǎn)品中BeCl2的含量。利用如圖所示裝置（夾持裝置略）制BeCl2，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先通入一段時(shí)間的氬氣。已知：①HCl能溶于乙醚；乙醚沸點(diǎn)為34.5℃；②BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易發(fā)生水解；③AlCl3溶于乙醚且溶于苯，F(xiàn)eCl2、MgCl2不溶于乙醚和苯；④為放熱反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中方框內(nèi)的儀器M應(yīng)為（填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”），實(shí)驗(yàn)中裝置A需置于溫度15℃左右的水浴中，其主要目的是、。（2）裝置B中盛放的試劑為。（3）反應(yīng)后，裝置A中BeCl2的乙醚溶液先經(jīng)過(guò)濾除去雜質(zhì)，再蒸餾濾液將乙醚蒸出得“固體”。為了除去“固體”中的其余雜質(zhì)，可采取的操作為。（4）取g產(chǎn)品溶于鹽酸配成100mL溶液；每次取20.00mL溶液，加入EDTA掩蔽雜質(zhì)離子，調(diào)節(jié)pH，過(guò)濾、洗滌，得Be（OH）2固體，加入40mL30%KF溶液溶解固體，滴加酚酞作指示劑，用mol·L1鹽酸溶液滴定其中的KOH，重復(fù)三次平均消耗鹽酸mL（已知：；滴定過(guò)程中KF、K2BeF4不與鹽酸反應(yīng)），BeCl2的純度為%（用含、和的字母表示）。（5）氯化鈹在氣態(tài)時(shí)存在BeCl2分子（a）和二聚分子[（BeCl2）2]（b），固態(tài)時(shí)則具有如下圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)（c）。已知二聚分子（BeCl2）2中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上，則b的構(gòu)式為。18.（15分）馬來(lái)酸依那普利是治療高血壓長(zhǎng)效藥。一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）化合物C中苯環(huán)上碳的2p軌道形成中心電子大π鍵。（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是。A的系統(tǒng)命名法名稱(chēng)是。（3）1個(gè)E分子含個(gè)手性碳原子。在D→E轉(zhuǎn)化中，如果D與的反應(yīng)看成兩步反應(yīng)，第一步是加成反應(yīng)；第二步是（填反應(yīng)類(lèi)型）。（4）寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式：。（5）在A的芳香族同分異構(gòu)體中，遇FeCl3，溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有種，其中，在核磁共振氫譜上有四組峰且峰的面積之比為1:1:2:6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)一種即可）。（6）參照上述合成路線，以苯胺（）和為原料合成，設(shè)計(jì)合成路線：（其他無(wú)機(jī)試劑任選）。

吉安市2024屆高三（吉水中學(xué)吉安縣立中學(xué)峽江中學(xué)永豐中學(xué)井岡山中學(xué)泰和中學(xué)）六校協(xié)作體5月聯(lián)合考試化學(xué)參考答案1.【答案】C【解析】氧化鐵呈紅棕色，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2.【答案】B【解析】O3屬于極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；PCl3分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，且有一個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為，B項(xiàng)正確；ClO的電子式：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；P4屬正四面體分子，P位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，鍵角為60°，PH3的中心P原子采取sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角略小于109°28'，鍵角：PH3>P4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.【答案】B【解析】“控制”反應(yīng)的含義是控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，啟普發(fā)生器引發(fā)反應(yīng)的操作是旋開(kāi)活塞，液體在重力作用下流下，固體和液體接觸，開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)；關(guān)閉活塞，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，將液體壓回漏斗中，使固體和液體脫離，停止反應(yīng)，B項(xiàng)符合題意；A、C、D項(xiàng)對(duì)應(yīng)裝置能控制反應(yīng)發(fā)生，不能控制反應(yīng)停止，不符合題意。4.【答案】A【解析】1個(gè)N2分子含2個(gè)鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，含1mol鍵，A項(xiàng)正確；鉻酸銨晶體只含NH和CrO，沒(méi)有水，不存在水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)15N含8個(gè)中子，H不含中子，所以1個(gè)15NH3分子含8個(gè)中子，(NH3)=<2mol，35g15NH3含中子的數(shù)目小于16，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)式可知，生成1molCr2O3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.【答案】B【解析】在氯化亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉粉末，生成氫氧化鐵沉淀，不能得到Fe（OH）3膠體，A項(xiàng)不能達(dá)到目的；在[Ni（NH3）4]SO4溶液中加入異丙醇，析出晶體，則說(shuō)明水分子的極性比異丙醇的強(qiáng)，B項(xiàng)能達(dá)到目的；－CH2CHO中亞甲基、醛基都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，即亞甲基（－CH2－）干擾了實(shí)驗(yàn)，C項(xiàng)不能達(dá)到目的；沒(méi)有說(shuō)明是否同濃度，無(wú)法判斷HX與HY的酸性強(qiáng)弱，D項(xiàng)不能達(dá)到目的。6.【答案】C【解析】由電池原理示意圖可判斷，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為3Zn－6e－==3Zn2+，正極反應(yīng)式為2ICl+6e－+2Cu2+====2CuI+2Cl－。據(jù)上分析，放電時(shí)，碘電極不消耗I2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，I2/石墨烯電極反應(yīng)式應(yīng)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；據(jù)上分析，放電時(shí)，電池總反應(yīng)為，C項(xiàng)正確；石墨烯能增強(qiáng)電極的導(dǎo)電性，放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.【答案】D【解析】靛玉紅分子含16個(gè)碳原子、10個(gè)氫原子、2個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子，A項(xiàng)正確；靛玉紅含酰胺基，能發(fā)生水解反應(yīng)（取代反應(yīng)），苯環(huán)能發(fā)生取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確；靛玉紅含碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化，C項(xiàng)正確；酰胺基不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol靛玉紅最多能與8molH2反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.【答案】C【解析】步驟i中熱的Na2CO3溶液能促進(jìn)油脂的水解，A項(xiàng)正確；活性炭與鐵屑在稀硫酸中可形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；飽和碳酸鈉溶液堿性太強(qiáng)，若使用飽和碳酸鈉溶液，會(huì)與Fe2+反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；進(jìn)行步驟iii前需要用KSCN溶液檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+，D項(xiàng)正確。9.【答案】B【解析】根據(jù)燒渣成分可知，氧化鐵不溶于水，濾渣1主要成分是Fe2O3，A項(xiàng)正確；通入氣體X目的是沉鋁，氣體X宜選擇CO2，濾渣2為Al(OH)3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；灼燒固體，選擇坩堝、酒精燈等儀器，C項(xiàng)正確；根據(jù)已知信息和電子守恒，鉻由+6價(jià)降至+3價(jià)，硫由2價(jià)升至0價(jià)，即(Na2CrO4)=(Na2S)，D項(xiàng)正確。10.【答案】D【解析】H和Li+具有相同的核外電子排布，X為H元素；基態(tài)Y原子電子排布式為1s22s22p2，Y為C元素；1s22s22p63s2、1s22s22p4的s、p能級(jí)上電子總數(shù)相等，結(jié)合Z的價(jià)層電子排布通式，Z為O元素，則W為Mg元素。達(dá)喜成分為T(mén)2Mg6（OH）16CO3·4H2O，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，可知T為+3價(jià)，即T為Al元素。離子半徑大小排序?yàn)镺2>Mg2+>Al3+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫常壓下，甲苯沸點(diǎn)高于水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg的價(jià)層電子排布式為3s2，為全充滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，故Mg的第一電離能大于Al,C項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg、Al是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融狀態(tài)的MgCl2、Al2O3冶煉Mg、Al,D項(xiàng)正確。11.【答案】A【解析】PEF、PBF和PPF通過(guò)二元醇和2,5呋喃二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)合成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)高分子材料的結(jié)構(gòu)，它們都呈線型，不含支鏈和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確；PEF、PPF、PBF都含酯基，在自然界能水解生成小分子，C項(xiàng)正確；它們的單體都是2,5呋喃二甲酸和二元醇，如乙二醇、丙二醇、丁二醇，羥基、羧基能與水分子形成氫鍵，具有親水性，D項(xiàng)正確。12.【答案】D【解析】a、c點(diǎn)表示同一狀態(tài)，正反應(yīng)速率相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡時(shí)，水解反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是正、逆反應(yīng)速率相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，D項(xiàng)正確。13.【答案】B【解析】甲分子中芳基上所有原子共平面，乙烯基所有原子共平面，兩個(gè)平面可能共平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲和乙合成丙，屬于加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，原子利用率為100%，B項(xiàng)正確；上述轉(zhuǎn)化中，只斷裂碳碳雙鍵中1個(gè)鍵，形成了碳碳單鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；c→丙只有化學(xué)鍵的形成，該過(guò)程釋放能量，中間態(tài)c的相對(duì)能量高于丙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.【答案】D【解析】根據(jù)二元弱酸電離常數(shù)大小和一元弱堿電離常數(shù)表達(dá)式可知，代表與pH的關(guān)系，代表與pH關(guān)系，代表與pH關(guān)系，A項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒，(NH)+(H+)=(OH)+(HA)+2(A2)，當(dāng)(HA)=(A2)時(shí)，pH=5.6，溶液呈酸性,(NH)<(HA)+2(A2)=2(HA)+(A2)，B項(xiàng)正確；根據(jù)兩條直線數(shù)據(jù)交叉點(diǎn)，5.6－pH=－9.24+pH，解得pH=7.42，pX=－1.82，C項(xiàng)正確；NH3·H2O+H2A=NH4HA+H2O平衡常數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.【答案】（1）D（1分）（2）2Fe3++2SO=2Fe2++SO+SO2↑（2分，反應(yīng)物或生成物寫(xiě)錯(cuò)、未配平不得分，漏寫(xiě)氣體符號(hào)不扣分）Fe3+進(jìn)入產(chǎn)品，產(chǎn)品純度降低（2分，合理即可）（3）取少量濾液1于試管，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則含有Fe2+；若不產(chǎn)生沉淀，則不含有Fe2+（2分，合理即可）（4）+4價(jià)（1分）BaTiO(C2O4)2·4H2O+O2=BaTiO3+4CO2↑+4H2O（2分，反應(yīng)物或生成物寫(xiě)錯(cuò)、未配平不得分，漏寫(xiě)反應(yīng)條件或氣體符號(hào)不扣分）（5）（2分）（2分）【解析】（1）2個(gè)6s電子躍遷至6p能級(jí)，故D項(xiàng)對(duì)應(yīng)狀態(tài)能量最高。（2）Na2SO3還原Fe3+且Na2SO3需過(guò)量確保Fe3+完全反應(yīng)。根據(jù)表格pH可知，如果不還原鐵離子，沉鈦時(shí)鐵離子也將沉淀一部分，導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低。（3）用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)亞鐵離子。（4）BaTiO（C2O4）2中C為+3價(jià)，Ba為+2價(jià)，O為－2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，則Ti為+4價(jià)。根據(jù)流程中看出，灼燒產(chǎn)物為BaTiO3、CO2和H2O,C的化合價(jià)升高，O2中O的化合價(jià)降低。（5）已知晶胞邊長(zhǎng)為pm,O2的半徑為pm，根據(jù)圖示，晶胞邊長(zhǎng)pm，則pm；晶胞面對(duì)角線的長(zhǎng)度pm,pm。16.【答案】（1）O>N>S>C>H（2分，不寫(xiě)“>”不扣分，寫(xiě)“H<C<S<N<O”不得分）（2分）（2）+46.2（2分，未寫(xiě)“+”扣1分）（3）①（2分）（2分）②E點(diǎn)上方（2分）③或（2分）【解析】（1）的組成元素中電負(fù)性大小順序是O>N>S>C>H；基態(tài)氮原子價(jià)層電子軌道表示式為。（2）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)ii反應(yīng)i可得N2(g)+3H2(g)2NH3(g)kJ·mol1，即NH3(g)N2(g)+H2(g)kJ·mol1。（3）①反應(yīng)ii為快反應(yīng)，曲線表示物質(zhì)快速減少，故表示NO，NH3快速增加，故曲線表示氨氣，曲線表示氮?dú)猓虎谌暨x擇對(duì)反應(yīng)ii催化效果更好的催化劑，反應(yīng)ii會(huì)更快，生成NH3達(dá)到最高點(diǎn)所用時(shí)間短，NH3的占比更大，因此A點(diǎn)可能移向E點(diǎn)上方的某個(gè)點(diǎn)；③達(dá)到平衡，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為86%÷2×2mol=0.86mol,NO的物質(zhì)的量為6%×2mol=0.12mol，根據(jù)氮原子守恒，氨氣的物質(zhì)的量為(20.86×20.12)mol=0.16mol，根據(jù)氧原子守恒，水的物質(zhì)的量為(20.12)mol=1.88mol，根據(jù)氫原子守恒，氫氣的物質(zhì)的量為(61.880.16×3÷2)mol=3.88mol，總物質(zhì)的量為6.9mol。則反應(yīng)i的平衡常數(shù)。17.【答案】（1）球形冷凝管（1分）溫度相對(duì)較低時(shí)，HCl在乙醚中的溶解度增大（2分，合理即可）防止反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，致使乙醚和HCl揮發(fā)太快（2分，合理即可）（2）濃硫酸（2分，合理即可）（3）Cu、Si、FeCl2、MgCl2（2分，未寫(xiě)全扣1分）用苯溶解固體，充分?jǐn)?/p>