化 學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版(2024)上冊

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

復(fù)習(xí)（一）1情景導(dǎo)課2合作探究1.你能用大括號的形式表示原子的結(jié)構(gòu)嗎？2.原子的特征有哪些？3.最外層電子數(shù)對原子的性質(zhì)有哪些影響？4.原子的相對質(zhì)量如何表示？3點(diǎn)撥升華道爾頓原子模型湯姆森原子模型“葡萄干布丁”模型盧瑟福原子模型嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)現(xiàn)象：1.絕大多數(shù)α粒子穿過金箔不改變原來方向；2.一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)；

3.極少數(shù)α粒子被反彈了回來。一束帶正電、質(zhì)量比電子大得多的高速α粒子結(jié)論：1.原子核外有“很大”的空間，原子核體積很小，原子不是實(shí)心的球體；2.原子核帶正電；3.原子核的體積很小，質(zhì)量很大。01原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)01原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）（帶正電荷）（不顯電性）在原子中，核電荷數(shù)

=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）02相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量＝原子的實(shí)際質(zhì)量一個(gè)碳12原子的質(zhì)量×1/12注意：①相對原子質(zhì)量單位為“1”，通常不寫；②相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子核核電荷數(shù)最外電子層該電子層上的電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層原子結(jié)構(gòu)示意圖0304離子（1）陰陽離子是怎樣形成的？（2）離子所帶電荷數(shù)是如何確定的？當(dāng)原子變成離子后，A、原子核B、微粒電性C、相對原子質(zhì)量D、電子層數(shù)E、元素種類F、元素的化學(xué)性質(zhì)G、最外層電子數(shù)H、質(zhì)子數(shù)

1、不改變的是

。2、改變的是

。3、可能改變的是

。ABCDEFGH原子離子

最外層電子數(shù)電子總數(shù)微粒電性元素的化學(xué)性質(zhì)原子核質(zhì)子數(shù)元素種類相對原子質(zhì)量

不變改變可能變電子層數(shù)

原子：質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)═<>規(guī)律提升1.（23年.青島）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（

）A.金剛石 B.氯化鈉 C.氫氣 D.水2.（20年.青島）2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了約翰·古迪納夫、斯坦利·威廷漢和吉野彰三位科學(xué)家，以表彰他們在鋰離子電池領(lǐng)域的卓越貢獻(xiàn)。下圖是鋰元素在周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（

）A.鋰原子的核電荷數(shù)為1B.鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子C.鋰元素的相對原子質(zhì)量為6.941gD.氯化鋰的化學(xué)式為LiCl2BB4鏈接中考一3.（22.青島）圖二是鈹元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鋰和鈹在元素周期表中位于同周期的依據(jù)是

。同周期金屬元素的原子，隨著核電荷數(shù)依次增多，失電子能力逐漸減弱，活潑性逐漸減小。由此可以推知：鋰的活潑性______（選填“大于”或“小于”）鈹?shù)幕顫娦浴＞哂邢嗤娮訉訑?shù)大于4鏈接中考一1.概念：2.意義3.書寫：宏觀：表示一種元素微觀：表示這種元素的一個(gè)原子05元素具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子統(tǒng)稱為元素一大二小

元素原子區(qū)別06元素

原子

概念

區(qū)別

元素描敘物質(zhì)的

組成元素只講

不講

元素組成物質(zhì)原子描敘物質(zhì)或分子的

構(gòu)成原子既講

，又講

。原子構(gòu)成分子，或直接構(gòu)成物質(zhì)聯(lián)系元素和原子是總體和個(gè)體的關(guān)系，元素是一類原子的總稱具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子宏觀種類個(gè)數(shù)微觀種類個(gè)數(shù)07物質(zhì)分類物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物物質(zhì)種類的不同元素的種類不同分類法元素原子分子物質(zhì)離子宏觀概念微觀概念組成得失電子形成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成規(guī)律提升稀有氣體元素穩(wěn)定結(jié)構(gòu)金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般小于4，易失電子。非金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般大于等于4，易得電子。觀察：每一橫行和縱行又有什么規(guī)律？每一橫行電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增1。每一縱行電子層數(shù)自上而下依次遞增，最外層的電子數(shù)相同，同一族元素化學(xué)性質(zhì)相似。原子序數(shù)元素符號相對原子質(zhì)量核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)===核外電子數(shù)≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)你能獲得什么信息？O氧16.00元素名稱物質(zhì)狀態(tài)1.（23.青島）人體缺鋅會引起多種疾病，可服用葡萄糖酸鋅口服液來補(bǔ)鋅。這里的“鋅”指的是（

）A.原子 B.分子 C.元素 D.單質(zhì)2.（23.青島）“玉兔號”月球車上的太陽能電池板主要材料為硅。硅元素在元素周期表中的部分信息如圖所示，下列說法不正確的是（

）A.硅的元素符號為B.硅元素屬于金屬元素C.硅元素的相對原子質(zhì)量為28.0 D.硅原子的質(zhì)子數(shù)為14CB4鏈接中考二3.（22.青島）下列是四種物質(zhì)的微觀構(gòu)成示意圖（“”“

”分別表示不同元素的原子），其中表示混合物的是（

）

B.C.D.A.4.（21·青島）邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是（）A．原子不顯電性，則不顯電性的微粒一定是原子B．化學(xué)變化過程會伴隨能量變化，則有能量變化的過程一定是化學(xué)變化C．化合物含有兩種或兩種以上元素，則由兩種或兩種以上元素組成的純凈物一定是化合物AC4鏈接中考二5.（21·青島）2021年5月7日，我國長征二號丙運(yùn)載火箭將遙感三十號08組衛(wèi)星發(fā)射升空。制造運(yùn)載火箭用到鈦合金，如圖是鈦元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題。（1）鈦元素屬于

（填“金屬”或“非金屬”）元素，x的數(shù)值為

；除“元素名稱為鈦”和“元素符號為Ti”外，從圖1中還能獲取的信息是

（寫出一條即可）。金屬2鈦的相對原子質(zhì)量為47.87或鈦的原子序數(shù)為224鏈接中考二5網(wǎng)絡(luò)建構(gòu)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘含量分類元素符號元素周期表地殼中生物細(xì)胞中非金屬元素金屬元素元素(宏觀組成)分子的性質(zhì)分子運(yùn)動現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)由分子構(gòu)成的物質(zhì)原子的結(jié)構(gòu)相對原子質(zhì)量由原子構(gòu)成的物質(zhì)分類由離子構(gòu)成的物質(zhì)陰離子陽離子原子分子離子組合分裂得失電子構(gòu)成物質(zhì)的微粒(微觀構(gòu)成)宏觀—微觀—符號多重表征6達(dá)標(biāo)檢測1.1911年物理學(xué)家盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的α粒子轟擊金箔來探究原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出原子的核式結(jié)構(gòu)。該實(shí)驗(yàn)說明()A.絕大多數(shù)α粒子穿過金箔方向不變，說明原子所帶正電是均勻分布的B.極少數(shù)α粒子發(fā)生大角度的偏轉(zhuǎn)，說明任何實(shí)驗(yàn)都存在一些偶然現(xiàn)象C.原子全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在體積較小的原子核里D.帶負(fù)電的電子在核外空間里繞著核旋轉(zhuǎn)2.某些花崗巖石材中含有放射性元素氡，一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為（）A.50B.136C.86D.222CC3.下列關(guān)于分子、原子、離子的敘述正確的是（

）A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子B.只有帶電的原子才叫離子C.分子、原子、離子都