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文檔簡介
物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
復(fù)習(xí)(一)1情景導(dǎo)課2合作探究1.你能用大括號的形式表示原子的結(jié)構(gòu)嗎?2.原子的特征有哪些?3.最外層電子數(shù)對原子的性質(zhì)有哪些影響?4.原子的相對質(zhì)量如何表示?3點(diǎn)撥升華道爾頓原子模型湯姆森原子模型“葡萄干布丁”模型盧瑟福原子模型嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)現(xiàn)象:1.絕大多數(shù)α粒子穿過金箔不改變原來方向;2.一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn);
3.極少數(shù)α粒子被反彈了回來。一束帶正電、質(zhì)量比電子大得多的高速α粒子結(jié)論:1.原子核外有“很大”的空間,原子核體積很小,原子不是實(shí)心的球體;2.原子核帶正電;3.原子核的體積很小,質(zhì)量很大。01原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)01原子原子核核外電子質(zhì)子中子(每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷)(帶正電荷)(不顯電性)在原子中,核電荷數(shù)
=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷)(不帶電)02相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=原子的實(shí)際質(zhì)量一個(gè)碳12原子的質(zhì)量×1/12注意:①相對原子質(zhì)量單位為“1”,通常不寫;②相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子核核電荷數(shù)最外電子層該電子層上的電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層原子結(jié)構(gòu)示意圖0304離子(1)陰陽離子是怎樣形成的?(2)離子所帶電荷數(shù)是如何確定的?當(dāng)原子變成離子后,A、原子核B、微粒電性C、相對原子質(zhì)量D、電子層數(shù)E、元素種類F、元素的化學(xué)性質(zhì)G、最外層電子數(shù)H、質(zhì)子數(shù)
1、不改變的是
。2、改變的是
。3、可能改變的是
。ABCDEFGH原子離子
最外層電子數(shù)電子總數(shù)微粒電性元素的化學(xué)性質(zhì)原子核質(zhì)子數(shù)元素種類相對原子質(zhì)量
不變改變可能變電子層數(shù)
原子:質(zhì)子數(shù)
核外電子數(shù)陽離子:質(zhì)子數(shù)
核外電子數(shù)陰離子:質(zhì)子數(shù)
核外電子數(shù)═<>規(guī)律提升1.(23年.青島)下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是(
)A.金剛石 B.氯化鈉 C.氫氣 D.水2.(20年.青島)2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了約翰·古迪納夫、斯坦利·威廷漢和吉野彰三位科學(xué)家,以表彰他們在鋰離子電池領(lǐng)域的卓越貢獻(xiàn)。下圖是鋰元素在周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是(
)A.鋰原子的核電荷數(shù)為1B.鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子C.鋰元素的相對原子質(zhì)量為6.941gD.氯化鋰的化學(xué)式為LiCl2BB4鏈接中考一3.(22.青島)圖二是鈹元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,鋰和鈹在元素周期表中位于同周期的依據(jù)是
。同周期金屬元素的原子,隨著核電荷數(shù)依次增多,失電子能力逐漸減弱,活潑性逐漸減小。由此可以推知:鋰的活潑性______(選填“大于”或“小于”)鈹?shù)幕顫娦浴>哂邢嗤娮訉訑?shù)大于4鏈接中考一1.概念:2.意義3.書寫:宏觀:表示一種元素微觀:表示這種元素的一個(gè)原子05元素具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子統(tǒng)稱為元素一大二小
元素原子區(qū)別06元素
原子
概念
區(qū)別
元素描敘物質(zhì)的
組成元素只講
不講
元素組成物質(zhì)原子描敘物質(zhì)或分子的
構(gòu)成原子既講
,又講
。原子構(gòu)成分子,或直接構(gòu)成物質(zhì)聯(lián)系元素和原子是總體和個(gè)體的關(guān)系,元素是一類原子的總稱具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子宏觀種類個(gè)數(shù)微觀種類個(gè)數(shù)07物質(zhì)分類物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物物質(zhì)種類的不同元素的種類不同分類法元素原子分子物質(zhì)離子宏觀概念微觀概念組成得失電子形成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成規(guī)律提升稀有氣體元素穩(wěn)定結(jié)構(gòu)金屬元素的原子,最外層電子數(shù)一般小于4,易失電子。非金屬元素的原子,最外層電子數(shù)一般大于等于4,易得電子。觀察:每一橫行和縱行又有什么規(guī)律?每一橫行電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)依次遞增1。每一縱行電子層數(shù)自上而下依次遞增,最外層的電子數(shù)相同,同一族元素化學(xué)性質(zhì)相似。原子序數(shù)元素符號相對原子質(zhì)量核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)===核外電子數(shù)≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)你能獲得什么信息?O氧16.00元素名稱物質(zhì)狀態(tài)1.(23.青島)人體缺鋅會引起多種疾病,可服用葡萄糖酸鋅口服液來補(bǔ)鋅。這里的“鋅”指的是(
)A.原子 B.分子 C.元素 D.單質(zhì)2.(23.青島)“玉兔號”月球車上的太陽能電池板主要材料為硅。硅元素在元素周期表中的部分信息如圖所示,下列說法不正確的是(
)A.硅的元素符號為B.硅元素屬于金屬元素C.硅元素的相對原子質(zhì)量為28.0 D.硅原子的質(zhì)子數(shù)為14CB4鏈接中考二3.(22.青島)下列是四種物質(zhì)的微觀構(gòu)成示意圖(“”“
”分別表示不同元素的原子),其中表示混合物的是(
)
B.C.D.A.4.(21·青島)邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是()A.原子不顯電性,則不顯電性的微粒一定是原子B.化學(xué)變化過程會伴隨能量變化,則有能量變化的過程一定是化學(xué)變化C.化合物含有兩種或兩種以上元素,則由兩種或兩種以上元素組成的純凈物一定是化合物AC4鏈接中考二5.(21·青島)2021年5月7日,我國長征二號丙運(yùn)載火箭將遙感三十號08組衛(wèi)星發(fā)射升空。制造運(yùn)載火箭用到鈦合金,如圖是鈦元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題。(1)鈦元素屬于
(填“金屬”或“非金屬”)元素,x的數(shù)值為
;除“元素名稱為鈦”和“元素符號為Ti”外,從圖1中還能獲取的信息是
(寫出一條即可)。金屬2鈦的相對原子質(zhì)量為47.87或鈦的原子序數(shù)為224鏈接中考二5網(wǎng)絡(luò)建構(gòu)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘含量分類元素符號元素周期表地殼中生物細(xì)胞中非金屬元素金屬元素元素(宏觀組成)分子的性質(zhì)分子運(yùn)動現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)由分子構(gòu)成的物質(zhì)原子的結(jié)構(gòu)相對原子質(zhì)量由原子構(gòu)成的物質(zhì)分類由離子構(gòu)成的物質(zhì)陰離子陽離子原子分子離子組合分裂得失電子構(gòu)成物質(zhì)的微粒(微觀構(gòu)成)宏觀—微觀—符號多重表征6達(dá)標(biāo)檢測1.1911年物理學(xué)家盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的α粒子轟擊金箔來探究原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu),根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出原子的核式結(jié)構(gòu)。該實(shí)驗(yàn)說明()A.絕大多數(shù)α粒子穿過金箔方向不變,說明原子所帶正電是均勻分布的B.極少數(shù)α粒子發(fā)生大角度的偏轉(zhuǎn),說明任何實(shí)驗(yàn)都存在一些偶然現(xiàn)象C.原子全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在體積較小的原子核里D.帶負(fù)電的電子在核外空間里繞著核旋轉(zhuǎn)2.某些花崗巖石材中含有放射性元素氡,一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86,中子數(shù)為136,這種氡原子核外電子數(shù)為()A.50B.136C.86D.222CC3.下列關(guān)于分子、原子、離子的敘述正確的是(
)A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子B.只有帶電的原子才叫離子C.分子、原子、離子都
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