化 學物質構成的奧秘課件-2024-2025學年九年級化學人教版(2024)上冊

物質構成的奧秘

復習（一）1情景導課2合作探究1.你能用大括號的形式表示原子的結構嗎？2.原子的特征有哪些？3.最外層電子數(shù)對原子的性質有哪些影響？4.原子的相對質量如何表示？3點撥升華道爾頓原子模型湯姆森原子模型“葡萄干布丁”模型盧瑟福原子模型嚴謹求實現(xiàn)象：1.絕大多數(shù)α粒子穿過金箔不改變原來方向；2.一小部分α粒子發(fā)生偏轉；

3.極少數(shù)α粒子被反彈了回來。一束帶正電、質量比電子大得多的高速α粒子結論：1.原子核外有“很大”的空間，原子核體積很小，原子不是實心的球體；2.原子核帶正電；3.原子核的體積很小，質量很大。01原子的結構原子的結構01原子原子核核外電子質子中子（每個電子帶一個單位的負電荷）（帶正電荷）（不顯電性）在原子中，核電荷數(shù)

=質子數(shù)=核外電子數(shù)（每個質子帶一個單位正電荷）（不帶電）02相對原子質量相對原子質量＝原子的實際質量一個碳12原子的質量×1/12注意：①相對原子質量單位為“1”，通常不寫；②相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)原子核核電荷數(shù)最外電子層該電子層上的電子數(shù)原子結構示意圖電子層原子結構示意圖0304離子（1）陰陽離子是怎樣形成的？（2）離子所帶電荷數(shù)是如何確定的？當原子變成離子后，A、原子核B、微粒電性C、相對原子質量D、電子層數(shù)E、元素種類F、元素的化學性質G、最外層電子數(shù)H、質子數(shù)

1、不改變的是

。2、改變的是

。3、可能改變的是

。ABCDEFGH原子離子

最外層電子數(shù)電子總數(shù)微粒電性元素的化學性質原子核質子數(shù)元素種類相對原子質量

不變改變可能變電子層數(shù)

原子：質子數(shù)

核外電子數(shù)陽離子：質子數(shù)

核外電子數(shù)陰離子：質子數(shù)

核外電子數(shù)═<>規(guī)律提升1.（23年.青島）下列物質由離子構成的是（

）A.金剛石 B.氯化鈉 C.氫氣 D.水2.（20年.青島）2019年諾貝爾化學獎頒給了約翰·古迪納夫、斯坦利·威廷漢和吉野彰三位科學家，以表彰他們在鋰離子電池領域的卓越貢獻。下圖是鋰元素在周期表中的部分信息及原子結構示意圖。下列說法正確的是（

）A.鋰原子的核電荷數(shù)為1B.鋰原子在化學反應中容易失去一個電子C.鋰元素的相對原子質量為6.941gD.氯化鋰的化學式為LiCl2BB4鏈接中考一3.（22.青島）圖二是鈹元素的原子結構示意圖，鋰和鈹在元素周期表中位于同周期的依據(jù)是

。同周期金屬元素的原子，隨著核電荷數(shù)依次增多，失電子能力逐漸減弱，活潑性逐漸減小。由此可以推知：鋰的活潑性______（選填“大于”或“小于”）鈹?shù)幕顫娦?。具有相同電子層?shù)大于4鏈接中考一1.概念：2.意義3.書寫：宏觀：表示一種元素微觀：表示這種元素的一個原子05元素具有相同質子數(shù)的一類原子統(tǒng)稱為元素一大二小

元素原子區(qū)別06元素

原子

概念

區(qū)別

元素描敘物質的

組成元素只講

不講

元素組成物質原子描敘物質或分子的

構成原子既講

，又講

。原子構成分子，或直接構成物質聯(lián)系元素和原子是總體和個體的關系，元素是一類原子的總稱具有相同質子數(shù)的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子宏觀種類個數(shù)微觀種類個數(shù)07物質分類物質純凈物混合物單質化合物物質種類的不同元素的種類不同分類法元素原子分子物質離子宏觀概念微觀概念組成得失電子形成構成構成構成構成規(guī)律提升稀有氣體元素穩(wěn)定結構金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般小于4，易失電子。非金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般大于等于4，易得電子。觀察：每一橫行和縱行又有什么規(guī)律？每一橫行電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增1。每一縱行電子層數(shù)自上而下依次遞增，最外層的電子數(shù)相同，同一族元素化學性質相似。原子序數(shù)元素符號相對原子質量核電荷數(shù)質子數(shù)===核外電子數(shù)≈質子數(shù)+中子數(shù)你能獲得什么信息？O氧16.00元素名稱物質狀態(tài)1.（23.青島）人體缺鋅會引起多種疾病，可服用葡萄糖酸鋅口服液來補鋅。這里的“鋅”指的是（

）A.原子 B.分子 C.元素 D.單質2.（23.青島）“玉兔號”月球車上的太陽能電池板主要材料為硅。硅元素在元素周期表中的部分信息如圖所示，下列說法不正確的是（

）A.硅的元素符號為B.硅元素屬于金屬元素C.硅元素的相對原子質量為28.0 D.硅原子的質子數(shù)為14CB4鏈接中考二3.（22.青島）下列是四種物質的微觀構成示意圖（“”“

”分別表示不同元素的原子），其中表示混合物的是（

）

B.C.D.A.4.（21·青島）邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是（）A．原子不顯電性，則不顯電性的微粒一定是原子B．化學變化過程會伴隨能量變化，則有能量變化的過程一定是化學變化C．化合物含有兩種或兩種以上元素，則由兩種或兩種以上元素組成的純凈物一定是化合物AC4鏈接中考二5.（21·青島）2021年5月7日，我國長征二號丙運載火箭將遙感三十號08組衛(wèi)星發(fā)射升空。制造運載火箭用到鈦合金，如圖是鈦元素在元素周期表中的部分信息及原子結構示意圖。請回答下列問題。（1）鈦元素屬于

（填“金屬”或“非金屬”）元素，x的數(shù)值為

；除“元素名稱為鈦”和“元素符號為Ti”外，從圖1中還能獲取的信息是

（寫出一條即可）。金屬2鈦的相對原子質量為47.87或鈦的原子序數(shù)為224鏈接中考二5網(wǎng)絡建構物質構成的奧秘含量分類元素符號元素周期表地殼中生物細胞中非金屬元素金屬元素元素(宏觀組成)分子的性質分子運動現(xiàn)象的實驗由分子構成的物質原子的結構相對原子質量由原子構成的物質分類由離子構成的物質陰離子陽離子原子分子離子組合分裂得失電子構成物質的微粒(微觀構成)宏觀—微觀—符號多重表征6達標檢測1.1911年物理學家盧瑟福用一束帶正電的、質量比電子大得多的α粒子轟擊金箔來探究原子的內(nèi)部結構，根據(jù)實驗現(xiàn)象提出原子的核式結構。該實驗說明()A.絕大多數(shù)α粒子穿過金箔方向不變，說明原子所帶正電是均勻分布的B.極少數(shù)α粒子發(fā)生大角度的偏轉，說明任何實驗都存在一些偶然現(xiàn)象C.原子全部正電荷和幾乎全部質量都集中在體積較小的原子核里D.帶負電的電子在核外空間里繞著核旋轉2.某些花崗巖石材中含有放射性元素氡，一種氡原子的質子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為（）A.50B.136C.86D.222CC3.下列關于分子、原子、離子的敘述正確的是（

）A.分子是保持物質性質的最小粒子B.只有帶電的原子才叫離子C.分子、原子、離子都