化 學(xué)原子結(jié)構(gòu)課件-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）上冊(cè)

課題2《原子結(jié)構(gòu)》R·九年級(jí)化學(xué)(上冊(cè))知識(shí)點(diǎn)1

原子的構(gòu)成

原子是化學(xué)變化中的最小粒子.原子乒乓球地球人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探索歷程道爾頓模型（1808）

“原子不可分”觀點(diǎn)湯姆孫模型（1904）

“棗糕模型”盧瑟福模型（1911）原子核式結(jié)構(gòu)玻爾模型（1913）電子在特定軌道繞核運(yùn)動(dòng)電子云模型（1935）“電子云”模型【核電荷數(shù)】原子核所帶的正電荷數(shù)【原子】是由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成的【原子核】是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶1單位正電荷原子核外電子每個(gè)電子帶1單位負(fù)電荷原子核中子：不帶電整個(gè)原子不顯電性并不說明原子中沒有帶電粒子，而是質(zhì)子所帶電荷與電子所帶電荷數(shù)量相等，電性相反。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817幾種原子的構(gòu)成從上表你能得到哪些信息？(1)在原子中,核電荷數(shù)(原子核所帶的正電荷數(shù))=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。(2)在原子中,質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。(3)不是所有原子都含有中子。(4)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))不同,則原子種類不同。由上表可歸納出：下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()A.一切原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)D.原子是不能再分的粒子B×√××典例剖析知識(shí)點(diǎn)2相對(duì)原子質(zhì)量1個(gè)碳原子：1.993×10-26kg1個(gè)氫原子：1.67×10-27kg1個(gè)氧原子：2.66×10-26kg能不能用一種好寫、好記、好用、化繁為簡的方法來表示原子質(zhì)量呢？三種原子的質(zhì)量測(cè)定值：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的

為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比，得到相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)1.相對(duì)原子質(zhì)量的定義指核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的這種碳原子。1個(gè)碳原子的質(zhì)量：1.993×10-26kg，其中的

約是1.66×10-27kg這個(gè)量即為國際標(biāo)準(zhǔn)量【注意】相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，是一個(gè)比值，它的單位是“1”，一般不讀出也不寫出構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量粒子種類質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量（取整數(shù)）質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子\相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上質(zhì)子質(zhì)量的11①相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的質(zhì)量；②相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的

；③相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量，是一個(gè)比值；④相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“千克”；⑤相對(duì)原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；⑥一般化學(xué)計(jì)算常采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是()A.①②③B.①③④C.③④⑤D.③⑤⑥×√D××√√關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的敘述：定義公式原子的構(gòu)成相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子原子核外電子原子核中子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)中國科學(xué)院院士張青蓮教授（如圖）為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)原子量與同位素豐度委員會(huì)委員。他主持測(cè)定的銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鏑、鋅的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)被確認(rèn)為國際標(biāo)準(zhǔn)。資料卡片張青蓮與相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定A.決定該原子種類的粒子是b

B.原子中b與c的數(shù)目一定相同C.原子中a與c的數(shù)目一定相同

D.不是所有原子都含有c課后練習(xí)1.如圖為某原子的結(jié)構(gòu)模型示意圖,其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子,下列說法正確的是（

）C2.填寫下表中的空格原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88硫1616鎂121288161612123.碳的相對(duì)原子質(zhì)量是（

）。A.12gB.12C.1.66×10-27kgD.1/12gB4.從附錄Ⅱ中查出氮、硫、氯、鈣的相對(duì)原子質(zhì)量（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）答：氮：14.0硫：32.1氯：35.5鈣：40.1課后練習(xí)5.從附錄Ⅱ中查出鈉、鎂、鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。根據(jù)所查數(shù)據(jù)，比較相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬，哪一種所含的原子最多？哪一種所含的原子最少？為什么？答：鈉：23.0鎂：24.3鋁：27.0相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁，鈉所含的原子最多，鋁所含的原子最少。因?yàn)樵谌N金屬中鈉的相對(duì)原子質(zhì)量最小，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量最大。6.已知碳-12原子的質(zhì)量約為1.993×10-26kg，一種鐵原子的質(zhì)量約為9.288×10-26kg，計(jì)算這種鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。解：鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量為【選自教材P71

練習(xí)與應(yīng)用

第9題】知識(shí)點(diǎn)1原子核外電子的排布特點(diǎn)1.核外電子的排布特點(diǎn)與原子相比，原子核的體積更小普通氫原子核外只有一個(gè)電子，這一電子圍繞氫的原子核在核外的“巨大”空間里高速運(yùn)動(dòng)。在具有多個(gè)電子的原子中，電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域?？茖W(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布?？茖W(xué)研究表明，在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子具有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核越遠(yuǎn)，電子的能量越高。離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為第三、四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)的也叫最外層?，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)(只有第1層的不超過2個(gè))。電子排布時(shí)，總是最先排布在離核較近的能量較低的電子層里，然后再依據(jù)能量高低逐漸向外層排布。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡明、方便地表示核外電子的分層排布26+8原子核電性核電荷數(shù)為8分別代表第一層第二層電子層代表各層電子數(shù)，且2+6=8（1）電子是分層排布的，第一層不超過2個(gè)電子，第二層不超過8個(gè)子，……最外層最多容納8個(gè)電子(只有第1層的不超過2個(gè))。（2）電子排布時(shí)依據(jù)電子層能量的高低，由里向外排布。歸納總結(jié)核外電子排布規(guī)律：部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)非金屬原子的最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)問題探究金屬原子、非金屬原子和稀有氣體原子最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？金屬原子、非金屬原子和稀有氣體原子最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？但最外層電子數(shù)少于4個(gè)的不一定是金屬原子問題探究稀有氣體的原子最外層都有8個(gè)電子(氦為2個(gè)電子)特別提醒26+8(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖中的小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。(2)弧線表示電子層。(3)弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。典例剖析A.硫原子第一電子層有6個(gè)電子

B.硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子C.硫原子最外層電子的能量低于

第二層電子的能量D.原子是不能再分的粒子下圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對(duì)硫原子的敘述正確的是()2×√B×高×知識(shí)點(diǎn)2離子的形成物質(zhì)有趨于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)，原子也不例外，有趨于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。2+2氦28+10氖28+18氬8穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(若只有一個(gè)電子層，則2電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu))【離子】帶電荷的原子或原子團(tuán)【陽離子】帶正電荷的原子或原子團(tuán)【陰離子】帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)金屬、非金屬的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數(shù)目有關(guān)1.離子的定義與分類2.離子的形成(1)金屬原子的最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，導(dǎo)致質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)而帶正電荷，形成陽離子。(2)非金屬原子的最外層電子一般不少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，導(dǎo)致質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)而帶正電荷，形成陰離子。陽離子：Xn+

如Mg2+(鎂離子)，NH4+(銨根離子)陰離子：Xn-

如Cl-(氯離子)，SO42-(硫酸根離子)(2)離子符號(hào)的意義3Ca2+表示鈣離子的個(gè)數(shù)為3表示一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷3.離子的符號(hào)(1)離子的表示方法原子離子陽離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)特點(diǎn)電性符號(hào)相互轉(zhuǎn)化質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不顯電性質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)帶正電荷帶負(fù)電荷用元素符號(hào)表示用陽離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示得電子陽離子原子陰離子得電子失電子失電子離子與原子的區(qū)別與相互轉(zhuǎn)化(1)由原子構(gòu)成的物質(zhì):如氮?dú)猓∟2），二氧化碳（CO2）如氯化鈉（NaCl）物質(zhì)的構(gòu)成:①金屬②固態(tài)非金屬③稀有氣體(2)大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成(3)離子化合物由離子構(gòu)成①Ne②S③KCl④Al⑤N2

⑥Fe⑦CO2

⑧MgS⑨Cu⑩Ar?SO2

?P由原子構(gòu)成由分子構(gòu)成由離子構(gòu)成①②④⑥⑨⑩?⑤⑦?③⑧【思考】下面的物質(zhì)中，哪些是由分子構(gòu)成的？哪些是由原子構(gòu)成的？哪些是由離子構(gòu)成的？元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系元素原子金剛石汞等氧氣氫氣水等氯化鈉等分子離子結(jié)合分解結(jié)合聚集得失電子結(jié)合同類同種元素組成不同種元素組成單質(zhì)化合物典例剖析(1)屬于原子的是

。(2)屬于陽離子的是

。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的是

。下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：在原子中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等ACDEBE在陽離子中核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)包括電子層數(shù)相同，各層容納的電子數(shù)也相同課堂小節(jié)排布規(guī)律原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核外電子的排布離子概念：帶電荷的原子分類：表示：氯化鈉的形成過程原子失去電子形成陽離子，帶正電原子得到電子形成陰離子，帶負(fù)電

mXn+

mXn-課后練習(xí)1.填空題(1)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有

、

和

等。例如，氫氣的構(gòu)成粒子是

，汞的構(gòu)成粒子是__，氯化鈉的構(gòu)成粒子是_和_。(2)原子失去電子后，就帶有__電荷，成為_離子；原子得到電子后，就帶有_電荷，成為_離子。帶電荷的原子叫作

。分子原子氫分子離子汞原子氯離子鈉離子正陽負(fù)陰離子(4)金屬的原子最外層電子數(shù)目一般_

4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易_電子；非金屬的原子最外層電子數(shù)目一般___4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易__電子；稀有氣體的原子最外電子層有__個(gè)電子(氦有

個(gè)電子)，這是一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。(3)右圖所示某原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個(gè)電子層，第二層上有

個(gè)電子，最外層上有

個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中該原子容易_____

電子。1638得到6少于失去多于得到822.選擇題(1)如圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是（

）A.鈉原子的核外第一層有1個(gè)電子B.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子C.鈉原子核內(nèi)的質(zhì)