化 學(xué)質(zhì)量守恒定律課件-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）上冊(cè)

課題1質(zhì)量守恒定律第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系初中化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)單元課標(biāo)分析內(nèi)容要求學(xué)習(xí)質(zhì)量學(xué)業(yè)要求1.基于微觀(guān)視角闡釋質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)，進(jìn)行符號(hào)表征，促進(jìn)學(xué)生化學(xué)變化觀(guān)念的形成和發(fā)展；2.通過(guò)宏觀(guān)、微觀(guān)、符號(hào)等多重表征手段，引導(dǎo)學(xué)生多角度理解化學(xué)反應(yīng)；3.幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算的比例關(guān)系，發(fā)展對(duì)化學(xué)變化的定量認(rèn)識(shí)和推理能力。1.理解化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)量不變，分子的種類(lèi)發(fā)生改變;2.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的微觀(guān)本質(zhì);3.學(xué)習(xí)利用質(zhì)量關(guān)系、比例關(guān)系定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。1.能選取實(shí)驗(yàn)證據(jù)說(shuō)明質(zhì)量守恒定律，并闡述其微觀(guān)本質(zhì)；2.能根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用文字和符號(hào)描述、表示化學(xué)變化，并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的化學(xué)方程式;3.能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，并解決生產(chǎn)生活中的簡(jiǎn)單問(wèn)題。能依據(jù)質(zhì)量守恒定律，用化學(xué)方程式表征簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)，結(jié)合真實(shí)情境中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算；能依據(jù)元素守恒預(yù)測(cè)、推斷物質(zhì)轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物。01課程標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容要求學(xué)習(xí)質(zhì)量學(xué)業(yè)要求素養(yǎng)目標(biāo)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵及微觀(guān)本質(zhì)，初步形成定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的質(zhì)量視角和守恒意識(shí)；2.通過(guò)從微觀(guān)角度解釋質(zhì)量守恒定律，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋一些化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象3.收集和梳理“拉瓦錫與質(zhì)量守恒定律”的化學(xué)史實(shí)，體驗(yàn)科學(xué)探究的基本過(guò)程，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用狄仁杰的疑惑新課導(dǎo)學(xué)為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量變?。繛槭裁磋F刀放置較長(zhǎng)時(shí)間生銹后質(zhì)量增加？化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么樣的關(guān)系？思考:新課導(dǎo)學(xué)家庭小實(shí)驗(yàn)1774年，拉瓦錫用45份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣。反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量總和變大了結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量總和不變結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量總和變小了歷史探究提出問(wèn)題生成物各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)物各物質(zhì)的質(zhì)量總和

物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和存在什么關(guān)系呢？等于大于小于你的猜想是

？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前測(cè)物質(zhì)總質(zhì)量反應(yīng)反應(yīng)前測(cè)物質(zhì)總質(zhì)量比較設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定第一步：銅粉平鋪在錐形瓶底部，連接好裝置，稱(chēng)量并記錄m1第二步：將錐形瓶置于陶土網(wǎng)，用酒精燈加熱，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，再次稱(chēng)量并記錄m2銅+氧氣

氧化銅加熱注意觀(guān)察：1.錐形瓶?jī)?nèi)銅加熱的現(xiàn)象2.氣球的變化3.化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系任務(wù)一：初識(shí)質(zhì)量守恒定律方案一:銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)前總質(zhì)量（m1）m1=

反應(yīng)后總質(zhì)量（m2）m2=

反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式分析

氣球先變大后變小，固體由紅色變?yōu)楹谏?，天平示?shù)不變

△Cu＋O2CuO

方案一:銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等任務(wù)一：初識(shí)質(zhì)量守恒定律

單孔橡膠塞（連氣球和玻璃管）空氣中其他成分氧氣氧化銅錐形瓶錐形瓶單孔橡膠塞（連氣球和玻璃管）空氣中其他成分=銅粉剩余的銅粉=參加反應(yīng)的銅粉反應(yīng)前質(zhì)量總和反應(yīng)后質(zhì)量總和剩余的銅粉反應(yīng)前反應(yīng)后假定銅粉過(guò)量m(Cu)+m(O2)=m(CuO)參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物總質(zhì)量任務(wù)一：初識(shí)質(zhì)量守恒定律方案一:銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定結(jié)論：m(Cu)+m(O2)=m(CuO)參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物總質(zhì)量銅+氧氣氧化銅加熱參加反應(yīng)的氧氣參加反應(yīng)的銅粉生成的氧化銅任務(wù)一：初識(shí)質(zhì)量守恒定律方案一:銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定數(shù)據(jù)分析：反應(yīng)前反應(yīng)后方案一:銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定【裝置分析】1.氣球出現(xiàn)上述變化的原因是2.該實(shí)驗(yàn)裝置中，橡膠塞的作用3.小氣球、玻璃導(dǎo)管的作用是任務(wù)一：初識(shí)質(zhì)量守恒定律瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹氣球鼓起;反應(yīng)后氧氣被消耗，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，冷卻后氣球變癟形成密閉體系緩沖氣壓，防止瓶塞沖出4.如果沒(méi)有氣球，會(huì)發(fā)生什么呢？沒(méi)有氣球，橡膠塞沖出任務(wù)一：初識(shí)質(zhì)量守恒定律方案二:鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)前總質(zhì)量（m1）m1=

反應(yīng)后總質(zhì)量（m2）m2=

反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式分析

觀(guān)察要點(diǎn)1、裝置是否密封2、反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3、電子天平示數(shù)的變化任務(wù)一：初識(shí)質(zhì)量守恒定律方案二:鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)前總質(zhì)量（m1）m1=

反應(yīng)后總質(zhì)量（m2）m2=

反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式分析

鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。反應(yīng)前后天平示數(shù)不變Fe＋CuSO4

Cu＋FeSO4

178.2178.2反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等結(jié)論：m(Fe)+m(CuSO4)=m(Cu)+m(FeSO4)參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物總質(zhì)量鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵參加反應(yīng)硫酸銅參加反應(yīng)鐵生成銅生成硫酸亞鐵反應(yīng)前反應(yīng)后任務(wù)一：初識(shí)質(zhì)量守恒定律方案二:鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定數(shù)據(jù)分析：質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。任務(wù)一：初識(shí)質(zhì)量守恒定律注意：①化學(xué)反應(yīng)適用于“一切化學(xué)反應(yīng)”，不適用于物理變化②質(zhì)量?jī)H是指“質(zhì)量”守恒，而不指其它物理量。③各物質(zhì)總和指反應(yīng)或生成的“各種物質(zhì)”，包括固體、液體、氣體都要考慮。④參加指真正參加反應(yīng)的那一部分物質(zhì)，未反應(yīng)完的物質(zhì)、雜質(zhì)和催化劑都不計(jì)算在內(nèi)?！舅伎肌勘诨螅玫剿馁|(zhì)量與原來(lái)冰的質(zhì)量相等，這個(gè)變化是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？提出問(wèn)題：質(zhì)量守恒定律是否對(duì)任何化學(xué)變化都適用呢？猜想：______________________________質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)。交流與反思小貼士：用天平稱(chēng)量化學(xué)試劑時(shí)，干燥的固體試劑應(yīng)放在稱(chēng)量紙上稱(chēng)量，易潮解、腐蝕性的試劑應(yīng)放在玻璃容器中(如小燒杯、表面皿)稱(chēng)量。探究：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等？探究：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系反應(yīng)前燒杯中的總質(zhì)量＞反應(yīng)后燒杯中的總質(zhì)量產(chǎn)生大量氣泡，白色粉末逐漸消失，電子天平示數(shù)減小

鹽酸+碳酸鈉

氯化鈉

＋二氧化碳+水

文字表達(dá)式任務(wù)二：再探質(zhì)量守恒定律學(xué)生活動(dòng):觀(guān)看實(shí)驗(yàn)“鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)”，填寫(xiě)有關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:1.用燒杯取一藥匙碳酸鈉粉末;用試管裝約一小試管稀鹽酸。一起放在天平上稱(chēng)量2.將試管中的稀鹽酸倒入燒杯中，觀(guān)察現(xiàn)象。再把試管放回?zé)旁谔炱缴?，觀(guān)察天平是否平衡。將鹽酸倒入燒杯中鹽酸碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水＋二氧化碳在開(kāi)放體系中＞二氧化碳的質(zhì)量也要算進(jìn)來(lái)逸散到空氣中天平指針偏右原因：生成的二氧化碳?xì)怏w逸出到空氣中去了任務(wù)二：再探質(zhì)量守恒定律思考：反應(yīng)前后測(cè)定的結(jié)果為什么不一樣？該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量遵守質(zhì)量守恒定律減少的質(zhì)量=生成的CO2質(zhì)量任務(wù)二：再探質(zhì)量守恒定律裝置改進(jìn):如何改變裝置才能用此反應(yīng)原理驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律?請(qǐng)利用圖示物品簡(jiǎn)單畫(huà)出你的設(shè)計(jì)方案錐形瓶活塞注射器塑料瓶試管氣球電子天平實(shí)驗(yàn)5-2：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃現(xiàn)象：鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體，天平示數(shù)增大。為什么？反應(yīng)后物質(zhì)的稱(chēng)量質(zhì)量大于反應(yīng)前物質(zhì)的稱(chēng)量質(zhì)量，天平示數(shù)增大遵守質(zhì)量守恒定律嗎？任務(wù)二：再探質(zhì)量守恒定律【思考】你能解釋這個(gè)反應(yīng)前后的稱(chēng)量結(jié)果變化的原因？鎂+氧氣氧化鎂MgO2MgO點(diǎn)燃反應(yīng)后的稱(chēng)量結(jié)果反應(yīng)前的稱(chēng)量結(jié)果參與反應(yīng)的氣體沒(méi)有稱(chēng)量質(zhì)量“增重了”符合質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器進(jìn)行一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子重新組合成新分子。分裂組合以水電解反應(yīng)為例，從微觀(guān)角度分析質(zhì)量守恒的原因：任務(wù)三：質(zhì)量守恒定律的微觀(guān)本質(zhì)學(xué)生活動(dòng):嘗畫(huà)出下列反應(yīng)觀(guān)示意圖，并歸納氫氣+氧氣水點(diǎn)燃改變的粒子：不變的粒子：

氫分子、氧分子氫原子、氧原子原子的種類(lèi)

改變?cè)拥臄?shù)目

增減原子的質(zhì)量

改變反應(yīng)前反應(yīng)后沒(méi)有沒(méi)有沒(méi)有質(zhì)量守恒反應(yīng)前后：任務(wù)三：質(zhì)量守恒定律的微觀(guān)本質(zhì)質(zhì)量守恒的微觀(guān)實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，原子的質(zhì)量也不變以水電解反應(yīng)為例，從微觀(guān)角度分析質(zhì)量守恒的原因：為什么所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律呢？從微觀(guān)角度解釋質(zhì)量守恒的原因原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類(lèi)微觀(guān)元素質(zhì)量元素種類(lèi)六不變物質(zhì)的種類(lèi)分子的種類(lèi)兩改變宏觀(guān)物質(zhì)總質(zhì)量歸納小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)分子數(shù)目、元素化合價(jià)可能變化學(xué)反應(yīng)中的“變”與“不變”質(zhì)量守恒微觀(guān)本質(zhì)思維構(gòu)建質(zhì)量守恒定律適用一切化學(xué)反應(yīng)應(yīng)用內(nèi)容微觀(guān)本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量的總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。解釋一些現(xiàn)象等沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)狄仁杰的迷惑1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了呢？2.為什么鐵刀在空氣中放久了質(zhì)量會(huì)增加呢？石蠟燃燒后生成水和二氧化碳鐵能在潮濕的空氣中生銹元芳，現(xiàn)在你懂了嗎？習(xí)題訓(xùn)練1、下列各項(xiàng)中，在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是：①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類(lèi)；④原子質(zhì)量；⑤物質(zhì)種類(lèi)；⑥原子種類(lèi)；⑦分子種類(lèi)（

）A．①③④⑥

B．①⑤⑥⑦

C．①③⑤⑦

D．②③⑤⑦A2、某有機(jī)物與氧氣充分反應(yīng)，有機(jī)物+氧氣→二氧化碳+水，則該有機(jī)物一定含有的元素是(

)A．C、OB．H、OC．C、HD．C、H、OC習(xí)題訓(xùn)練3、植物光合作用可表示為CO2+H2O

有機(jī)物+O2，下列說(shuō)法中正確的是(

)A．有機(jī)物中一定含C、H兩種元素B．有機(jī)物中只含C、H兩種元素C．有機(jī)物中可能含有三種以上的元素D．有機(jī)物可能是一種單質(zhì)或一種化合物光A葉綠體4、銅在空氣中銹蝕會(huì)生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，銅綠加熱分解后不可能生成的物質(zhì)是(

)A.CuO

B.H2O

C.SO2

D.CO2C習(xí)題訓(xùn)練5、如圖是某反應(yīng)的微觀(guān)示意圖，