北京市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)摸底考試化學(xué)試題（附答案）

北京市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)摸底考試化學(xué)試題考試范圍：選擇性必修1第一章；注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上一、單選題1．下列說法中正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱2．下列措施與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．爐膛內(nèi)用煤粉代替煤塊B．食物冷藏在冰箱C．糖果制作過程中添加著色劑D．過氧化氫制氧氣時(shí)，加入氯化鐵溶液3．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，測(cè)得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是A．υ(D)=4mol/(L·min) B．υ(C)=10mol/(L·min)C．υ(A)=2mol/(L·min) D．υ(B)=2mol/(L·min)4．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)B．S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=-269.8kJ/mol(燃燒熱)C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=+57.3kJ/molD．(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)

ΔH=-akJ/mol(a為正值)5．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液稀A2550.1100.1B2550.250.2C3550.1100.1D3550.250.2A．A B．B C．C D．D6．已知反應(yīng)2NO+2H2===N2+2H2O的速率方程為υ=kc2(NO)·c(H2)（k為速率常數(shù)），其反應(yīng)歷程如下：①2NO+H2→N2+H2O2慢②H2O2+H2→2H2O

快下列說法不正確的是A．增大c(NO)或c(H2)，均可提高總反應(yīng)的反應(yīng)速率B．c(NO)、c(H2)增大相同的倍數(shù)，對(duì)總反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度相同C．該反應(yīng)的快慢主要取決于反應(yīng)①D．升高溫度，可提高反應(yīng)①、②的速率7．小組同學(xué)探究和物質(zhì)A的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。裝置序號(hào)物質(zhì)A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①溶液（調(diào)）銅粉溶解，溶液變?yōu)樯钭厣劢?jīng)檢驗(yàn)含]②溶液銅粉溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色③溶液（調(diào)）無明顯變化下列分析不正確的是A．②中銅粉溶解的原因：B．①中產(chǎn)生的原因：時(shí)直接將還原為C．若向③中加入固體，推測(cè)銅粉會(huì)溶解D．①②③現(xiàn)象的差異不僅與物質(zhì)氧化性(或還原性)強(qiáng)弱有關(guān)，也與反應(yīng)速率有關(guān)8．某多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附。廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為。原理示意圖如下。已知：下列說法不正確的是A．溫度升高時(shí)不利于吸附B．多孔材料“固定”，促衡正向移動(dòng)C．轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是D．每獲得時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9．下列反應(yīng)能用下圖表示能量變化的是A．鎂條和稀鹽酸反應(yīng)B．生石灰和水反應(yīng)C．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)D．灼熱木炭和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳10．已知：

，不同條件下反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是A．反應(yīng)的B．過程b使用了催化劑C．使用催化劑可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．過程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為吸熱反應(yīng)11．已知：的。其中相關(guān)的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，則x的值為化學(xué)鍵F—FN—F鍵能/kJ·mol-1946x283A．471 B．157 C．138 D．75612．已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，CO的燃燒熱為282.8kJ·mol-1?，F(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)充分燃燒后，一共放出熱量710.0kJ，并生成液態(tài)水。下列說法正確的是A．CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=+282.8kJ·mol-1B．H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=-285.8kJ·mol-1C．燃燒前的混合氣體中，H2的體積分?jǐn)?shù)為40%D．混合氣體燃燒后與足量的過氧化鈉反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NA13．已知：kJ·mol-1kJ·mol-1則反應(yīng)的為A．+519.4kJ?mol-1 B．-259.7kJ?mol-1 C．+259.7kJ?mol-1 D．-519.4kJ?mol-114．下列說法不正確的是A．能發(fā)生有效碰撞的分子屬于活化分子B．催化劑不參加反應(yīng)，前后質(zhì)量不變C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大D．活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差稱為活化能15．反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，反應(yīng)最快的是A．v(D)=0.4mol·L-1·s-1 B．v(C)=0.5mol·L-1·s-1C．v(B)=0.6mol·L-1·s-1 D．v(A)=0.15mol·L-1·s-116．反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能夠引起反應(yīng)速率增大的是A．增加C(s)的量B．將容器的容積縮小一半C．保持容器容積不變，充入Ar使體系壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入Ar使容器容積增大17．一定溫度下，100mLN2O5的CCl4溶液發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O5?4NO2+O2。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積，換算成對(duì)應(yīng)時(shí)刻N(yùn)2O5的濃度如下表。t/min0102030…8090c(N2O5)/(mol·L?1)1.400.960.660.45…0.110.11下列說法不正確的是A．0～10min的平均反應(yīng)速率：v(N2O5)=0.044mol·L?1·min?1B．10～20min的平均反應(yīng)速率：v(N2O5)＜0.044mol·L?1·min?1C．10～20min放出的O2體積為0.336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．80min后反應(yīng)達(dá)到平衡，2v正(N2O5)=v逆(O2)18．下列熱化學(xué)方程式中的能表示可燃物的燃燒熱的是A．B．C．D．19．已知：。下列說法正確的是A．該反應(yīng)過程的能量變化可用如圖來表示B．完全分解產(chǎn)生放出熱量C．D．在相同條件下，與的能量總和大于的能量20．下列有關(guān)的說法，不正確的是A．和的總能量比的能量高B．若生成放出的熱量小于C．液態(tài)水與水蒸氣所具有的內(nèi)能不同D．該反應(yīng)的等于斷開和所需總能量減去形成釋放的總能量21．過量的鐵粉跟一定量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是A．升高溫度 B．加入固體C．加入氯化鈉溶液 D．加入少量固體22．下列說法中錯(cuò)誤的是A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，因而化學(xué)反應(yīng)速率增大B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中參與了反應(yīng)，使用催化劑單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快C．升高溫度，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而增大化學(xué)反應(yīng)速率D．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞23．將除去氧化膜的鎂條放入少量稀鹽酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得氫氣的產(chǎn)生速率(v)隨時(shí)間(t)的變化情況如圖所示，下列說法中不正確的是A．鎂條與稀鹽酸反應(yīng)的方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑B．t1→t2速率變化的主要原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高C．t2→t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(H+)下降D．t2→t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度逐漸降低24．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)B．1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)25．已知1molH2O2分解放出熱量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理是：i.H2O2+I-=H2O+IO-，ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。H2O2分解過程中能量變化如圖。下列說法正確的是A．①表示加催化劑后反應(yīng)過程中的能量變化B．①的活化能等于98kJ?mol-1C．i和ii均為放熱反應(yīng)D．i的化學(xué)反應(yīng)速率比ii的小二、填空題26．按要求完成下列各空。(1)已知數(shù)據(jù)如圖，寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：。(2)0.5mol甲烷與一定量水蒸氣在一定條件下，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸熱akJ，則反應(yīng)物總能量(填“”、“”或“=”)生成物總能量。(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱炭層，生成氣態(tài)HCl和CO2，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)釋放145kJ熱量。當(dāng)有1molCO2生成時(shí)，ΔH=kJ/mol。(4)反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)過程中的能量變化如圖所示：①該反應(yīng)ΔH=kJ/mol(用含E1、E2式子表示)。②在反應(yīng)體系中加入催化劑，ΔH(填“增大”、“減小”、“不變”)。27．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是_____(填字母)。A．與水反應(yīng) B．甲烷的燃燒反應(yīng)C．與鹽酸反應(yīng) D．鋅與鹽酸反應(yīng)(2)獲取能量變化的途徑①通過化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知：化學(xué)鍵種類鍵能436498463.4432366計(jì)算可得：若水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出的熱量，則反應(yīng)的反應(yīng)熱為，的燃燒熱為已知②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，和本身具有的能量最低的是③的液態(tài)乙醇在氧氣中完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式28．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)NO2、SO2的任意排放均可導(dǎo)致酸雨的產(chǎn)生。請(qǐng)分別寫出二者產(chǎn)生酸雨的化學(xué)方程式、。(2)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

ΔH=－283.0kJ/mol②S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=－296.0kJ/mol此方法涉及的熱化學(xué)方程式是。(3)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)

ΔH=－akJ/mol(a>0)②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)

ΔH=－bkJ/mol(b>0)若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，放出的熱量為kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。29．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí)回答下列問題：(1)下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是(填“序號(hào)”)。①物質(zhì)燃燒②炸藥爆炸③酸堿中和反應(yīng)④二氧化碳通過熾熱的碳⑤食物因氧化而腐敗⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)(2)如圖所示裝置可以說明有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，正極的電極反應(yīng)為。(3)已知：2mol氫氣與足量氧氣充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量。①表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：②若H-H鍵、O=O鍵和H-O鍵的鍵能分別為E1、E2和E3，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH，則ΔH=(用含E1、E2、E3的式子表示)，且ΔH

(填“大于”“小于”或“等于”)-572kJ/mol。(4)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25°C、101kPa時(shí)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH1=-197kJ/molH2O(g)=H2O(l)

ΔH2=-44kJ/mol；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)

ΔH3=-545kJ/mol；則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是。(5)完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為a，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL8mol/L的氫氧化鈉溶液，則1mol無水乙醇燃燒放出的熱量Q可能是___________a≤Q≤___________a30．某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/L溶液0.04mol/L溶液3mol/L稀硫酸11.04.03.02.06.422.0a3.02.05.233.02.03.02.02.0回答下列問題：(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是。(2)利用實(shí)驗(yàn)3中數(shù)據(jù)計(jì)算，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率。(3)實(shí)驗(yàn)2中a的數(shù)值為，實(shí)驗(yàn)中加入的目的是。(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)：生成的對(duì)該反應(yīng)有催化作用。②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/L溶液0.04mol/L溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0(填化學(xué)式)t③現(xiàn)象及結(jié)論：依據(jù)現(xiàn)象，得出該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立。

答案：1．D2．C3．A4．B5．D6．B7．B8．D9．D10．C11．B12．C13．D14．B15．B16．B17．D18．C19．D20．D21．C22．D23．D24．C25．D26．(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol(2)(3)+580(4)E1-E2不變【詳解】（1）反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵放出的能量=(946+3×436-6×391)kJ/mol=-92kJ/mol，工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol。（2）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量生成物總能量。（3）2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)～4e-，該反應(yīng)吸收熱量為4×145kJ=580kJ，熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)ΔH=+580kJ/mol，當(dāng)有1molCO2生成時(shí)，ΔH=+580kJ/mol。（4）①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=E1-E2kJ/mol；②催化劑不會(huì)影響反應(yīng)熱效應(yīng)，在反應(yīng)體系中加入催化劑，ΔH不變。27．(1)C(2)-528.6【詳解】（1）常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)等，燃燒，酸堿中和，緩慢氧化，金屬與酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A、B、D都屬于放熱反應(yīng)，只有C為吸熱反應(yīng)，答案：C；（2）①根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算得：，已知，則反應(yīng)；1mol完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，故的燃燒熱為②能量越低越穩(wěn)定，鍵能越大越穩(wěn)定，鍵能大說明該物質(zhì)具有的能量越低，鍵能大更穩(wěn)定，故本身具有的能量更低；③乙醇為1mol，；28．(1)(2)2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)△H＝?270kJ/mol(3)0.3【詳解】（1）NO2、SO2溶于雨水導(dǎo)致酸雨的產(chǎn)生，二者產(chǎn)生酸雨的化學(xué)方程式為，，故答案為；。（2）CO、SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)，①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

ΔH=－283.0kJ/mol；②S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=－296.0kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律①×2＋②可得反應(yīng)2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)△H＝△H1×2＋△H2＝?283.0kJ/mol×2?296.0kJ/mol＝?270kJ/mol，即熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)△H＝?270kJ/mol，故答案為2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)△H＝?270kJ/mol。（3）已知：①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)

ΔH=－akJ/mol(a>0)；②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)

ΔH=－bkJ/mol(b>0)，由①、②兩方程式可知：CO的氧化產(chǎn)物均為CO2，碳元素的化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，3.36LCO即0.15mol，根據(jù)電子得失守恒：電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)蓋斯定律：①×2＋②可得反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋4CO2(g)△H＝?（2a＋b）kJ?mol?1，則放出的熱量為，故答案為0.3；。29．(1)④⑥(2)Zn片溶解、Cu片上有氣泡生成、燈泡變亮2H++2e-=H2↑(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=-286kJ/mol2E1+E2-4E3大于(4)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)ΔH=-130kJ/mol(5)5a≤Q≤10a【詳解】（1）①物質(zhì)燃燒、②炸藥爆炸、③酸堿中和反應(yīng)、⑤食物因氧化而腐敗、⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)的是④二氧化碳通過熾熱的碳、⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)，故選④⑥；（2）如圖所示裝置可以構(gòu)成原電池，原電池工作時(shí)，Zn作負(fù)極，Cu作正極，Zn失電子生成Zn2+，溶液中的H+在Cu電極得電子生成H2，線路中有電子從Zn極移向Cu極，燈泡發(fā)光，則說明有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：Zn片溶解、Cu片上有氣泡生成、燈泡變亮，正極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；（3）①2mol氫氣與足量氧氣充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=-286kJ/mol；②若H-H鍵、O=O鍵和H-O鍵的鍵能分別為E1、E2和E3，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH，則ΔH=E總(反應(yīng)物)-E總(生成物)=2E1+E2-4E3，H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)時(shí)，會(huì)放出熱量，則ΔH大于-572kJ/mol；（4）已知25°C、101kPa時(shí)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH1=-197kJ/mol①H2O(g)=H2O(l)

ΔH2=-44kJ/mol

②2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)

ΔH3=-545kJ/mol

③利用蓋斯定律，將反應(yīng)[③-①-②×2]÷2得，SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)

ΔH==-130kJ/mol。（5）完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為a，完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL8mol/L的氫氧化鈉溶液，若發(fā)生反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，則生成CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，若發(fā)生反應(yīng)CO2+NaOH=NaHCO3，則生成CO2的物質(zhì)的量為0.4mol，則1mol無水乙醇燃燒放出的熱量Q可能是5a≤Q≤10a。30．(1)其他條件相同時(shí)，增大的濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大(2)(3)3.0保證只