2025屆高考化學(xué)三輪考點(diǎn)突破訓(xùn)練化學(xué)平衡含解析

2024接高考化學(xué)三輪考點(diǎn)培優(yōu)化學(xué)平衡1.在肯定溫度下，將氣體X和Y各3mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。經(jīng)過8min，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時Z的物質(zhì)的量為1.6mol。下列關(guān)于反應(yīng)起先至第8min時的平均反應(yīng)速率的計算正確的是()A． B．C． D．2.某溫度下，密閉容器中A與B反應(yīng)生成C和D，其反應(yīng)速率分別用表示，已知之間有以下關(guān)系，則此反應(yīng)可表示為()A. B.C. D.3.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L?s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L?s)③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時B物質(zhì)的濃度為0.7mol/L其中正確的是（）A.①③ B.①④ C.②③ D.③④4.對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(

)A.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)

B.達(dá)到化學(xué)平衡時,4v正(O2)=5v逆(NO)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)5.反應(yīng)，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是()A.正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率變大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動6.在3L密閉容器中充入2mol和肯定量，反應(yīng)生成氣體，當(dāng)進(jìn)行到6min時，測得n()=0.4mol，若反應(yīng)只進(jìn)行到3min時，容器內(nèi)n()為：（

）A．小于1.2mol

B．大于1.2mol

C．大于0.8mol

D．小于0.8mol7.利用可消退的污染，反應(yīng)原理：，在10L密閉容器中分別加入0.50mol和1.2mol，測得不同溫度下隨時間變更的有關(guān)試驗數(shù)據(jù)如表所示：組別溫度/K010204050①0,500.350.250.100.10②0,500.300.18M0.15下列說法正確的是()A.組別①中0~20min內(nèi)，降解速率為B.由試驗數(shù)據(jù)可知溫度C.40min時，表格中M對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D.該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行8.某溫度下，將1mol和3mol投入容積恒為2L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)時間的變更如表所示：反應(yīng)時間/min051015202530壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60下列說法正確的是()A.該條件下氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為25%B.0~10min時，C.將氨液化可增大正反應(yīng)速率，提高轉(zhuǎn)化率D.30min時加入0.5mol、1.5mol和2mol，則9.TK時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/min0246800.0300.0390.0400.040下列說法正確的是（）A．保持其他條件不變，上升溫度，平衡時，則反應(yīng)的B．前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.12molCOCl2、0.06molCl2和0.06molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：D．若反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的密度保持不變，即可推斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)10.向體積為10L的恒容密閉容器中通入1.1mol

(g)和1.1

mol

(g)制備，反應(yīng)原理為。在不同溫度（）下測得容器中n(CO)隨時間的變更曲線如下圖所示：下列說法正確的是()A．溫度B．時，0~4min內(nèi)C．時，若改為恒溫恒壓容器，平衡時n(CO)＞0.6molD．時，平衡時再充入1.1mol，平衡常數(shù)增大11.時，將和充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，容器中的物質(zhì)的量隨時間變更如圖中實線所示。圖中虛線表示僅變更某一反應(yīng)條件時，的物質(zhì)的量隨時間的變更。下列說法正確的是()A.反應(yīng)起先至a點(diǎn)時B.若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件變更是升溫，則該反應(yīng)的C.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件變更是降低壓強(qiáng)D.T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為12.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、限度、速率是化學(xué)反應(yīng)原理所要探討的重要問題。下列說法中錯誤的是()A．在反應(yīng)中，可以用單位時間內(nèi)碳的質(zhì)量變更來表示化學(xué)反應(yīng)速率B．上升溫度，分子運(yùn)動加快，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．在中，的體積分?jǐn)?shù)不變能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)記D．某可逆反應(yīng)，若化學(xué)平衡常數(shù)變更，則平衡肯定移動13.肯定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，t1時達(dá)到平衡。在t2、t3時刻分別變更反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變更如圖所示。下列說法正確的是()A．若t1=2min，則B．若t3時刻上升了溫度，則該反應(yīng)的C．若t1時刻后向體系中再充入A、B、C各1mol，則D．保持溫度不變，起始時向該容器中充入1molA和1molB，加入2molD，則達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率小于50%14.t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L－1)0.10.202min末濃度/(mol·L－1)0.08ab平衡濃度/(mol·L－1)0.050.050.1下列說法正確的是()A．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%B．2min末，Y的物質(zhì)的量為0.14molC．增大平衡后的體系壓強(qiáng)，增大，減小D．2min內(nèi)，用Y的變更量表示的平均反應(yīng)速率15.在肯定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變更的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A．化學(xué)方程式：2MNB．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍16.肯定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變更的曲線如圖所示，下列描述正確的是()A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.反應(yīng)起先到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為C.10s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行D.反應(yīng)起先到10s時，反應(yīng)速率：17.恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol/L。（1）從起先反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為_____。（2）x=_____。（3）下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)記的是(

)(填字母)A.壓強(qiáng)不再變更 B.氣體密度不再變更C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變更 D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:118.把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變更表示的反應(yīng)速率為，試計算：(1)前2min內(nèi)用W的濃度變更表示的平均反應(yīng)速率為__________。(2)2min末時Y的濃度為_________________________________________________。(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中=________________。(4)2min末，復(fù)原到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的________倍。19.已知反應(yīng)，在一密閉容器中達(dá)到平衡，變更下列條件，推斷其正反應(yīng)速率變更狀況。(1)增加Fe的量，其正反應(yīng)速率_________________(填“增大”“不變”或“減小”，下同)。(2)將容器的容積縮小一半，其正反應(yīng)速率____________________。(3)保持容器容積不變，充入使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率_________________。(4)保持壓強(qiáng)不變，充入使容器的容積增大，其正反應(yīng)速率_________________。20.在一密閉容器中，充入1mol和3mol，并在肯定溫度和壓強(qiáng)下，使其發(fā)生反應(yīng)：。回答下列問題：(1)若保持容器容積不變，再向其中充入1mol，反應(yīng)速率會_________________(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)，理由是_______________。(2)若保持容器容積不變，再向其中充入1mol氬氣，反應(yīng)速率會_________________，理由是____________________。(3)若保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，再向其中充入1mol和3mol，反應(yīng)速率會___________________，理由是__________________。(4)運(yùn)用催化劑，反應(yīng)速率會________________，理由是________________。21.已知反應(yīng)，某溫度下，在2L密閉容器中投入肯定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變更的曲線如圖所示。（1）從反應(yīng)起先到12s時，用A表示的反應(yīng)速率為。（2）經(jīng)測定，前4s內(nèi)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)相同時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：，乙：，丙：。則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的依次為。

參考答案1.答案：B2.答案：B3.答案：B4.答案：B解析：A、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則3V正(NH3)=2V正(H2O),故A錯誤;

B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,4V正(O2)=5V逆(NO),說明消耗氧氣的速率和生成氧氣的速率相等,故B正確;

C、達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,容器的壓強(qiáng)減小,正逆反應(yīng)速率都減小,故C錯誤;

D、無論是否達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比,即位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3,但不能說明正逆反應(yīng)速率相等,故D錯誤.

故選B.5.答案：C6.答案：A解析：密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng),反應(yīng)物的濃度越高,反應(yīng)的速度越快;隨著反應(yīng)的持續(xù)進(jìn)行,反應(yīng)的速度漸漸降低;

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到中時,n(SO2)=0.4mol,則已反應(yīng)的;在反應(yīng)進(jìn)行時,參與反應(yīng)的的量將大于,因而剩余的的量要小于。

故正確答案為A7.答案：B

解析：由表中數(shù)據(jù)得出20min內(nèi)，消耗了0.25mol，對應(yīng)反應(yīng)的為0.5mol，則降解速率為，A錯誤；分析表中數(shù)據(jù)，時刻，反應(yīng)速率要快，說明此時溫度更高，，B正確；溫度為為時，40min內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，溫度高于，達(dá)到平衡的時間更短，因此M對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15，C錯誤；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，的平衡轉(zhuǎn)化率越低，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，依據(jù)方程式可推斷該反應(yīng)，因此低溫下該反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，D錯誤。8.答案：B解析：設(shè)反應(yīng)達(dá)平衡時轉(zhuǎn)化了，依據(jù)題意列三段式如下：起始濃度/0.51.50轉(zhuǎn)化濃度/32平衡濃度/0.5-1.5-32則有，解得，則該條件下氮?dú)馄胶廪D(zhuǎn)化率為50%，A錯誤；設(shè)前10min轉(zhuǎn)化了，運(yùn)用三段式得，解得，用氨氣表示的平均反應(yīng)速率為，B正確；將氨液化可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但反應(yīng)速率減小，C錯誤；依據(jù)A項計算可知，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)，在30min時，再加入0.5mol、1.5mol和2mol，有，則平衡正向移動，即，D錯誤。9.答案：C解析：A．由表中數(shù)據(jù)可知，6min達(dá)到平衡，生成氯氣為0.04mol，其濃度為0.04mol÷2L=0.02mol/L，上升溫度，平衡時c(Cl2)=0.038mol·L?1，可知上升溫度平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH>0，故A錯誤；B．前2min生成氯氣為0.030mol，由反應(yīng)可知生成CO為0.030mol，前2min的平均速率v(CO)=，故B錯誤；C．由表中數(shù)據(jù)可知K==0.013，起始時向容器中充入0.12molCOCl2、0.06molCl2和0.06molCO，=0.015>K=0.013，平衡逆向移動，可知達(dá)到平衡前的速率：v正<v逆，故C正確；D．反應(yīng)物和生成物都是氣體，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，體積不變，反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的密度隨意時刻保持不變，不行推斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選：C。10.答案：C11.答案：D12.答案：C解析：A．在反應(yīng)中，C為固體，不能用C的濃度變更表示化學(xué)反應(yīng)速率，但可以用單位時間內(nèi)碳的質(zhì)量變更來表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B．上升溫度，分子運(yùn)動加快，活化分子的數(shù)目增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；C．在中，兩種氣體的物質(zhì)的量之比始終不變，所以的體積分?jǐn)?shù)不變，該反應(yīng)不肯定達(dá)到平衡，故C錯誤；D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，某可逆反應(yīng)，若化學(xué)平衡常數(shù)變更，則該反應(yīng)體系溫度發(fā)生變更，溫度發(fā)生變更，平衡肯定發(fā)生移動，故D正確；答案選C。13.答案：C解析：A.若t1=2min,C的濃度為0.5mol/L,則A消耗了0.25mol/L,，故A錯誤；B.圖象說明t3時刻C的濃度增大,平衡正向移動,若t3時刻升溫，平衡會向吸熱方向移動，即正方向為吸熱反應(yīng)，，故B錯誤；C.

t1時刻達(dá)平衡,此時A.B.

C的濃度分別是0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L,K==4,t1時刻后向體系中再充入A.B.

C各1mol,些時A.B.

C的濃度分別是(0.25+0.5)mol/L、(0.25+0.5)mol/L、(0.5+0.5)mol/L,Qc==1.8<K,則平衡正向移動,正反應(yīng)占優(yōu)勢,則υ(正)>υ(逆)，故C正確；D.加入固體D，平衡不移動，達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；故選：C.14.答案：D解析：A.平衡時X的濃度變更量為(0.1?0.05)mol/L=0.05mol/L,X的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，故A錯誤；B.體積不知不能計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C.增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，正反應(yīng)速率增大更多，故C錯誤，D.前2min內(nèi),==0.01,速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則0.03，故D正確；故選D.15.答案：D解析：由圖像可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量漸漸增多，N的物質(zhì)的量漸漸削減，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物。在相等的時間內(nèi)N和M的物質(zhì)的量的變更量之比為2︰1,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為2NM,故A錯誤;t2時，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡,此時反應(yīng)接著向正反應(yīng)方向進(jìn)行,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤七時，反應(yīng)達(dá)到平衡.正、逆反應(yīng)速率相等，故C錯誤；t1時，N的物質(zhì)的量為6?mol，M的物質(zhì)的量為3?mol，N的濃度是M的濃度的2倍，故D正確。16.答案：D17.答案：（1）0.6mol/(L·min)（2）3（3）BC解析：（1）依據(jù)題意可知，C的初始濃度為0，平衡濃度為1.2mol/L，所以生成C的平均反應(yīng)速率為。（2）參與反應(yīng)氣體B的濃度為，生成C氣體的濃度為Δc(C)=1.2mol/L，依據(jù)化學(xué)方程式有Δc(B):Δc(C)=1:x，即0.4mol/L:1.2mol/L=1:x，解得x=3。（3）反應(yīng)中氣體分子數(shù)不變，在溫度和容積不變時，氣體壓強(qiáng)與氣體分子數(shù)成正比，所以該反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終沒有變更，所以壓強(qiáng)不再變更不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記，A項錯誤；由于該反應(yīng)中存在氣體與固體相互轉(zhuǎn)化，當(dāng)容積不變時，由密度可知，在反應(yīng)過程中氣體的密度始終在變更，當(dāng)達(dá)到平衡時密度才不再變更，所以氣體密度不再變更可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記，B項正確；由于該反應(yīng)中存在氣體與固體相互轉(zhuǎn)化，故氣體的質(zhì)量始終在變更，且氣體物質(zhì)的量不變，依據(jù)平均摩爾質(zhì)量(數(shù)值與相對分子質(zhì)量相等)可知，在反應(yīng)過程中氣體平均相對分子質(zhì)量—直在變更，只有達(dá)到平衡時才不再變更，所以氣體平均相對分子質(zhì)量不再變更可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記，C項正確；A、B的消耗速率都是正反應(yīng)速率，所以A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1不行作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記，D項錯誤。18.答案：(1)0.075(2)0.175(3)4(4)1.05解析：依據(jù)題給信息：，=0.05×2=0.1，起始時，=0.2，c(Y)=0.3,2min末，=0.15；起始量/0.20.300變更量/0.10.1250.10.15剩余量/0.10.175