2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律3化學(xué)鍵學(xué)案新人教版必修1

PAGE13-第三節(jié)化學(xué)鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1．通過(guò)NaCl、Cl2、HCl的形成過(guò)程，理解離子鍵、共價(jià)鍵(極性鍵和非極性鍵)的形成過(guò)程與形成條件。2．能用電子式表示離子化合物、共價(jià)分子的形成過(guò)程，能用結(jié)構(gòu)式表示簡(jiǎn)潔的共價(jià)分子結(jié)構(gòu)。3．能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。1．通過(guò)對(duì)“離子鍵和共價(jià)鍵形成”的學(xué)習(xí)，增加微觀探析的實(shí)力。2．通過(guò)對(duì)“電子式、結(jié)構(gòu)式相關(guān)問(wèn)題”的學(xué)習(xí)，培育模型認(rèn)知的實(shí)力。新課情境呈現(xiàn)1654年格里克在德國(guó)馬德堡做了聞名的馬德堡半球試驗(yàn)，16匹馬的力氣盡然沒(méi)有把兩個(gè)合在一起的抽空空氣的銅球拉開(kāi)！當(dāng)原子和原子結(jié)合為分子時(shí)，原子之間存在著猛烈的相互作用——化學(xué)鍵，化學(xué)反應(yīng)中要拆開(kāi)原子間的化學(xué)鍵就猶如馬德堡半球試驗(yàn)?zāi)菢与y！什么是化學(xué)鍵？常見(jiàn)的化學(xué)鍵有哪些？請(qǐng)讓我們一塊走進(jìn)教材第三節(jié)化學(xué)鍵。同學(xué)們先看下圖：你能讀懂以上漫畫(huà)的含義嗎？它們分別形象地表示出了化學(xué)鍵中的離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程。那么什么是離子鍵、共價(jià)鍵呢？學(xué)完本課時(shí)內(nèi)容，你將明白于心！課前素能奠基學(xué)問(wèn)回顧1．鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：__2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl__，__H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃或光照))2HCl__。2．H、Na、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：H____、Na____、Cl____。鈉元素具有較強(qiáng)的__金屬性__，反應(yīng)中鈉原子易__失去__電子，反應(yīng)中氯元素具有較強(qiáng)的__非金屬性__，氯原子易__得到__電子。新知預(yù)習(xí)一、離子鍵1．氯化鈉的形成過(guò)程(1)鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。即它們通過(guò)得失電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過(guò)__靜電作用__結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。(2)試驗(yàn)：eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(現(xiàn)象：鈉在氯氣中猛烈燃燒，產(chǎn)生,__黃色__火焰，有__白煙__生成,結(jié)論：鈉在氯氣中燃燒生成了氯化鈉，,化學(xué)方程式為_(kāi)_2Na＋Cl2\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl__))2．離子鍵eq\x(概念)——__帶相反電荷離子__之間的相互作用。eq\x(成鍵粒子)——__陽(yáng)離子和陰離子__。eq\x(成鍵本質(zhì))——__靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)__。eq\x(成鍵元素)——一般是__活潑金屬__元素與__活潑非金屬__元素。3．離子化合物離子化合物—eq\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(→概念：由__離子鍵__構(gòu)成的化合物,→\a\vs4\al(常見(jiàn),類型)—\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→強(qiáng)堿：如NaOH、KOH等,→大多數(shù)鹽：如NaCl、K2SO4等,→活潑金屬氧化物：如Na2O、CaO等))))4．電子式(1)概念：在元素符號(hào)四周用“·”或“×”來(lái)表示原子、離子的__最外層電子__排布的式子。(2)微粒電子式的表示方法微粒電子式的表示方法(舉例)原子Na：__Na×__、Cl：__eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))·__、S：__·eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))·__離子陽(yáng)離子Na＋：__Na＋__、NHeq\o\al(＋,4)：____陰離子Cl－：__[eq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－__、S2－：__[eq\o\al(×,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]2－__化合物MgCl2：__[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]－Mg2＋[eq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－__(3)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。如NaCl：____。CaCl2：__→[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]－Ca2＋[eq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－__。點(diǎn)撥：“·(點(diǎn))”或“×”都表示電子，二者應(yīng)用時(shí)沒(méi)有區(qū)分。二、共價(jià)鍵1．氯分子的形成過(guò)程eq\x(兩個(gè)氯原子各供應(yīng)一個(gè)電子)↓eq\x(兩個(gè)氯原子間形成共用電子對(duì))↓eq\x(兩個(gè)氯原子均達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu))↓eq\x(形成穩(wěn)定的氯氣分子)請(qǐng)你依據(jù)上述圖示，用電子式表示其形成過(guò)程__eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))·＋·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)→eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)__。2．共價(jià)鍵(1)概念及成鍵要素eq\x(概念)——原子間通過(guò)__共用電子對(duì)__所形成的相互作用。|eq\x(成鍵微粒)——__原子__。|eq\x(成鍵元素)——一般是同種的或不同種的__非金屬元素__。|eq\x(成鍵條件)——成鍵前原子最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)。(2)分類3．共價(jià)化合物4．以共價(jià)鍵形成的分子的表示方法分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型H2Heq\o\al(·,·)HH—HHClHeq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H—ClCO2eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··))·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o(O,\s\up6(··))eq\o\al(·,·)O==C==OH2OHeq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)HCH4三、化學(xué)鍵分子間作用力和氫鍵1．化學(xué)鍵(1)定義：相鄰的原子之間猛烈的相互作用。(2)分類：(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：__舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成__。2．分子間作用力(1)定義：把__分子聚集在一起__的作用力叫分子間作用力，又叫范德華力。(2)規(guī)律：一般說(shuō)來(lái)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量__越大__，分子間作用力__越大__，物質(zhì)的溶、沸點(diǎn)也就__越高_(dá)_，如鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)：F2__<__Cl2__<__Br2__<__I2。3．氫鍵：如液態(tài)NH3、H2O和HF中分子間存在的一種比分子間作用力__稍強(qiáng)__的相互作用，叫氫鍵，氫鍵不是__化學(xué)鍵__，可看作一種__較強(qiáng)的分子間作用力__。由于氫鍵的存在，當(dāng)水結(jié)冰時(shí)，會(huì)造成__體積膨脹__、__密度減小__。預(yù)習(xí)自測(cè)1．推斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力形成離子鍵(×)(2)離子化合物中肯定含有金屬元素(×)(3)由金屬元素和非金屬元素形成的化合物肯定是離子化合物(×)(4)陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵肯定能形成離子化合物(√)解析：(1)應(yīng)為靜電作用，而不是靜電引力。(2)NH4Cl等銨鹽中不含有金屬元素，但屬于離子化合物。(3)AlCl3含有金屬元素，但不是離子化合物。(4)離子化合物肯定含有離子鍵。2．下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是(C)A．NH3 B．CCl4C．N2eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·) D．CO2eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)Ceq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)解析：A、B兩項(xiàng)均漏寫(xiě)未參加成鍵的電子，選項(xiàng)D中C、O共用電子對(duì)數(shù)目標(biāo)錯(cuò)，也不滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確寫(xiě)法為eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··))·eq\o\al(×,×)Ceq\o\al(×,×)eq\o(O,\s\up6(··))eq\o\al(·,·)。3．以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是(A)A．是一種較弱的化學(xué)鍵B．分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少C．分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有影響D．稀有氣體原子間存在分子間作用解析：分子間作用力不是化學(xué)鍵，化學(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)成鍵原子或離子間較強(qiáng)的相互作用，而分子間作用力是分子間微弱的相互作用，破壞它所需能量較少。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的影響。稀有氣體是單原子分子，其原子就是氣體分子，在稀有氣體中僅存在著微弱的分子間作用力。4．關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是(B)A．金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價(jià)鍵B．由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子C．共價(jià)鍵只能在不同原子之間形成D．稀有氣體分子中只存在共價(jià)鍵解析：活潑金屬與活潑非金屬相互化合時(shí)形成離子鍵，很多金屬與非金屬化合時(shí)，也能形成共價(jià)鍵，如AlCl3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；相同元素的原子間也能形成共價(jià)鍵，如H2等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀有氣體分子中無(wú)化學(xué)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．下列有關(guān)電子式的敘述正確的是(C)A．H、He、Li的電子式分別為H·、·He·、·Lieq\o\al(·,·)B．氯原子的電子式為·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)，Cl－的電子式為eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)C．鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式分別為Na＋、Mg2＋、Al3＋D．Na2O的電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋，H2O的電子式為H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－H＋解析：鋰原子最外層只有一個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；陰離子電子式帶有中括號(hào)，氯離子電子式[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)，C項(xiàng)正確；H2O為共價(jià)化合物，電子式中無(wú)中括號(hào)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。課堂素能探究學(xué)問(wèn)點(diǎn)離子鍵與共價(jià)鍵、離子化合物與共價(jià)化合物的比較問(wèn)題探究：1.離子鍵、共價(jià)鍵的形成條件是什么？2．能否依據(jù)化合物溶于水形成的溶液是否導(dǎo)電推斷一種化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？探究提示：1.活潑金屬與活潑非金屬易形成離子鍵，非金屬原子間形成共價(jià)鍵。2．不能。如NaCl和HCl溶于水得到的溶液都導(dǎo)電。學(xué)問(wèn)歸納總結(jié)：1．離子鍵和共價(jià)鍵的比較：鍵型離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用特點(diǎn)陰、陽(yáng)離子間的相互作用共用電子對(duì)不發(fā)生偏移共用電子對(duì)偏向吸引電子實(shí)力強(qiáng)的原子成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵條件活潑金屬和活潑非金屬同種非金屬元素原子不同種非金屬元素的原子存在離子化合物非金屬單質(zhì)，如O2；某些化合物，如Na2O2共價(jià)化合物，如SO2；某些離子化合物，如NaOH熔化時(shí)破壞的作用力肯定破壞離子鍵，也可能破壞共價(jià)鍵(如NaHCO3)一般只破壞分子間作用力實(shí)例強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物含氧酸、非金屬的氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)化合物2．離子化合物與共價(jià)化合物的比較：離子化合物共價(jià)化合物概念由離子鍵構(gòu)成的化合物以共用電子對(duì)形成分子的化合物構(gòu)成粒子陰、陽(yáng)離子原子粒子間的作用離子鍵共價(jià)鍵熔沸點(diǎn)較高一般較低，少部分很高(如SiO2)導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電(如硫酸)，有的不導(dǎo)電(如蔗糖)點(diǎn)撥：化學(xué)鍵推斷中的四個(gè)“不肯定”1．部分物質(zhì)中不肯定含有化學(xué)鍵，例如稀有氣體分子中不含有化學(xué)鍵。2．金屬與非金屬形成的化學(xué)鍵不肯定都是離子鍵，也有共價(jià)鍵，例如AlCl3中沒(méi)有離子鍵，只有共價(jià)鍵。3．含有共價(jià)鍵的化合物不肯定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物。4．只含有非金屬元素的化合物不肯定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物。例如銨鹽中不含有金屬元素，但是屬于離子化合物。典例1下列關(guān)于離子鍵，共價(jià)鍵的各種敘述中，正確的是(C)A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，肯定不存在離子鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，肯定只存在極性鍵解析：在困難的離子化合物如氫氧化鈉、過(guò)氧化鈉中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物如過(guò)氧化鈉中也存在非極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；在H2O2中既存在極性鍵又存在非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！沧兪接?xùn)練1〕化學(xué)鍵是相鄰原子之間猛烈的相互作用。下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是(A)A．KOH中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物B．N2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵C．MgCl2中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵D．NH4Cl中含有共價(jià)鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價(jià)化合物解析：N2中存在共價(jià)鍵；MgCl2中只含有離子鍵；NH4Cl中雖然含有共價(jià)鍵，又全部由非金屬元素組成，但也含有離子鍵，屬于離子化合物。學(xué)問(wèn)點(diǎn)二用電子式表示物質(zhì)及其形成過(guò)程問(wèn)題探究：將下列電子式與錯(cuò)因用線連接。eq\x(\a\al(電子式,1[\o\al(·,·)\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))\o\al(·,·)],2[\o\al(·,·)\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))\o\al(·,·)]－2,3Mg2＋[\o\al(·,·)\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))\o\al(·,·)]\o\al(－,2),4H\a\vs4\al(·)＋\a\vs4\al(·)\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))\o\al(·,·)=H\o\al(·,·)\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))\o\al(·,·))) eq\a\vs4\al(錯(cuò)因,a漏標(biāo)離子的電荷數(shù),b離子所帶的電荷數(shù),與元素的化合價(jià)分不清,c陰離子漏加方括號(hào),d把相同的離子歸在一起,e把“→”寫(xiě)成“=”))探究提示：(1)—(a)(2)—(b)(3)—(d)(4)—(e)學(xué)問(wèn)歸納總結(jié)：1．電子式的書(shū)寫(xiě)：示例書(shū)寫(xiě)規(guī)范原子·H、·Mg·、·eq\o(N,\s\up6(··),\s\do4(·))·、·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))·、eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))·一般將原子的最外層電子寫(xiě)在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位置上簡(jiǎn)潔陽(yáng)離子Na＋、Mg2＋電子式就是其陽(yáng)離子符號(hào)簡(jiǎn)潔陰離子[eq\o\al(·,·)eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－、[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－在元素符號(hào)四周標(biāo)出電子，用[]括起來(lái)，并在右上角注明所帶電荷數(shù)及電性困難陰、陽(yáng)離子(銨根離子)、[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)H]－(氫氧根離子)標(biāo)明電子，要用[]括起來(lái)，并在右上角注明所帶電荷數(shù)及電性共價(jià)分子(包括非金屬單質(zhì)和化合物)eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)標(biāo)出原子之間的共用電子對(duì)；不能漏掉未形成共用電子對(duì)的原子的最外層電子，如NH3錯(cuò)寫(xiě)為2．用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程：(1)離子化合物。方法：左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，中間用“→”連接。留意用“”表示電子的轉(zhuǎn)移。實(shí)例：。(2)共價(jià)化合物。方法：左端是原子的電子式，右端是共價(jià)化合物的電子式，中間用“→”連接。實(shí)例：H·＋·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))·＋·H→Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H點(diǎn)撥：電子式書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的“八大錯(cuò)誤”1．漏寫(xiě)孤電子對(duì)。如將N2的電子式誤寫(xiě)成N??N，正確的應(yīng)為eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)。2．混淆電子式與化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)，如將Na2S的電子式誤寫(xiě)成Naeq\o\al(＋,2)[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－。3．共用電子對(duì)數(shù)目不清，如將CO2的電子式誤寫(xiě)成eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)Ceq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)，正確的應(yīng)為eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··,))·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o(O,\s\up6(··,))eq\o\al(·,·)。4．錯(cuò)誤運(yùn)用括號(hào)，如將H2O的電子式誤寫(xiě)成H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－H＋，正確的應(yīng)為Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H。5．原子結(jié)構(gòu)依次寫(xiě)錯(cuò)，如將HClO的電子式誤寫(xiě)成Heq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)，正確的應(yīng)為Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)。6．誤將電荷數(shù)及電性標(biāo)成化合價(jià)，如將Na2O的電子式誤寫(xiě)成Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－2Na＋，正確的應(yīng)為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋。7．最外層電子數(shù)超過(guò)8個(gè)，如將Na2O2的電子式誤寫(xiě)成Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))·eq\o\al(·,·)·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋，正確的應(yīng)為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋。8．困難陽(yáng)離子與簡(jiǎn)潔陽(yáng)離子混淆不清，如將NHeq\o\al(＋,4)的電子式干脆寫(xiě)為NHeq\o\al(＋,4)，正確的應(yīng)為。典例2下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程中，正確的是(B)A．×Mg×＋2·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)→Mg2＋[eq\o\al(·,×)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)]eq\o\al(－,2) B．C．eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))·＋Ca2＋＋·eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)→[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)]－Ca2＋[eq\o\al(·,×)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－ D．H×＋·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))·＋×H→2H＋[eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]2－解析：MgCl2的形成過(guò)程為；CaF2的形成過(guò)程中箭頭前應(yīng)為×Ca×，且缺少“”和“”；H2O為共價(jià)化合物，形成過(guò)程為Heq\a\vs4\al(×)＋·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))·＋eq\a\vs4\al(×)H→Heq\o\al(·,×)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)H?！沧兪接?xùn)練2〕下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是(A)A．eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·) B．Naeq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)C．H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－ D．eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)Ceq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)解析：B為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，C為Heq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)，D為eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))·eq\o\al(·,·)·Ceq\o\al(·,·)eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))，應(yīng)選A。名師博客呈現(xiàn)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系1．四個(gè)“肯定”(1)離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。(2)含有離子鍵的物質(zhì)肯定是離子化合物。(3)離子化合物中肯定含有陰離子和陽(yáng)離子。(4)共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，肯定沒(méi)有離子鍵。2．三個(gè)“不肯定”(1)離子化合物中不肯定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等。(2)含有金屬元素的化合物不肯定是離子化合物，如AlCl3。(3)含有共價(jià)鍵的化合物不肯定是共價(jià)化合物，如NaOH、Na2O2等。〔即時(shí)訓(xùn)練〕下列說(shuō)法中正確的是(D)A．凡含離子鍵的化合物，肯定含金屬元素B．離子化合物中肯定不存在非極性共價(jià)鍵C．共價(jià)化合物溶于水肯定不能導(dǎo)電D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵解析：A項(xiàng)，如NH4Cl晶體中含有離子鍵，但不含金屬元素；B項(xiàng)，過(guò)氧化鈉屬于離子化合物，氧原子和氧原子之間是非極性共價(jià)鍵；C項(xiàng)，部分共價(jià)化合物溶于水能導(dǎo)電；D中，原子序數(shù)為11與9的元素是Na、F，屬于活潑金屬與活潑非金屬元素，可形成離子鍵。課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收1．下列電子式中正確的是(C)A．Naeq\o\al(＋,2)[eq\a\vs4\al\co1(\o(\s\up2(·),\s\do2(×)))eq\o(O,\s\up4(··),\s\do5(··))eq\a\vs4\al\co1(\o(\s\up2(·),\s\do2(×)))]2－ B．H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－H＋C．[Heq\a\vs4\al\co1(\o(\s\up2(·),\s\do2(×)))eq\o(O,\s\up4(··),\s\do5(··))eq\a\vs4\al\co1(\o(\s\up2(·),\s\do2(×)))]－Ba2＋[eq\a\vs4\al\co1(\o(\s\up2(·),\s\do2(×)))eq\o(O,\s\up4(··),\s\do5(··))eq\a\vs4\al\co1(\o(\s\up2(·),\s\do2(×)))H]－ D．eq\o(S,\s\up4(··),\s\do0())∶eq\a\vs4\al\co1(\o(\s\up1(×),\s\do1(×)))Ceq\a\vs4\al\co1(\o(\s\up1(×),\s\do1(×)))∶eq\o(S,\s\up4(··),\s\do0())解析：氧化鈉中鈉離子不能合并，應(yīng)為Na＋[eq\a\vs4\al\co1(\o(\s\up2(·),\s\do2(×)))eq\o(O,\s\up4(··),\s\do5(··))eq\a\vs4\al\co1(\o(\s\up2(·),\s\do2(×)))]2－Na＋，A錯(cuò)誤；硫化氫是共價(jià)化合物，應(yīng)為Heq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H，B錯(cuò)誤；鋇離子的電子式就是其離子符號(hào)，氫氧根的電子式是[eq\a\vs4\al\co1(\o(\s\up2(·),\s\do2(×)))eq\o(O,\s\up4(··),\s\do5(··))eq\a\vs4\al\co1(\o(\s\up2(·),\s\do2(×)))H]－，C正確；二硫化碳分子中，硫原子的最外層不是8個(gè)電子，漏掉了電子，應(yīng)為∶eq\o(S,\s\up4(··),\s\do0())∶eq\a\vs4\al\co1(\o(\s\up1(×),\s\do1(×)))Ceq\a\vs4\al\co1(\o(\s\up1(×),\s\do1(×)))∶eq\o(S,\s\up4(··),\s\do0())∶，D錯(cuò)誤。2．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是(D)A．MgO