2022年廣東珠海某中學(xué)高考考前提分化學(xué)仿真卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1.將0.2mol-LTNa2c。3溶液和O.lmoLL」鹽酸等體積混合，在混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是

A.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+C（CP）+c（HCO；）+c（CO；）

B.c（Na+）＞c（HCO；）＞C（CK）＞C（CO：）＞C（OH-）＞c（H+）

+

C.2c（Na）=c（CO；-）+c（HCO；）+c（H2CO3）

+

D.C（OH）=c（H）+c（HCO；）+2c（H2CO3）

2.緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-）,

維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時(shí)，反應(yīng)H2co3^^^HCO3-+H+的Ka=10-6.i,正常人的血液中

c（HCOy）：C（H2CO3）=20：1,lg2=0.3o則下列判斷正確的是

A.正常人血液內(nèi)Kw=1014

B.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）4

--2+

C.正常人血液中存在：C（HCO3）+C（OH）+2C（CO3"）=C（H）+C（H2CO3）

D.當(dāng)過(guò)量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，只有發(fā)生HCO3-+OH-=CCh2-+H2O的反應(yīng)

3.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑

廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大

C.酒精能使蛋白質(zhì)變性，預(yù)防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好

D.使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與自來(lái)水中的有機(jī)物反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人有害

4.在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)

AH=Qk,J/moL相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)m

反應(yīng)溫度/℃700700750

達(dá)平衡時(shí)間/min40530

平衡時(shí)n(C)/mol1.51.51

化學(xué)平衡常數(shù)

KiK2K3

下列說(shuō)法正確的是()

A.KI=K2<K3

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能

C.實(shí)驗(yàn)II比實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡所需時(shí)間小的可能原因是使用了催化劑

D.實(shí)驗(yàn)in達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolC,平衡正向移動(dòng)

5.一定溫度下，10mL0.40moi1」11202溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下

表。

t/min0236810

17.(xx第一中

V(O2)/mL0.09.9學(xué)2022模擬檢22.426.529.9

測(cè))2

下列敘述不正確的是()(溶液體積變化忽略不計(jì))

A.反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

B.反應(yīng)至6min時(shí),C(HIO2)=0.20mol*L-,

C.0~6min的平均反應(yīng)速率：V(H2OI)~3.3X10'2mol/(L*min)

D.4~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)>3.3x10-2mol/(L-min)

6.相對(duì)分子質(zhì)量為128的有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O,若A含一個(gè)六碳環(huán)且可與NaHCCh溶液反應(yīng)，則環(huán)

上一氯代物的數(shù)目為()

A.2B.3C.4D.5

7.下列說(shuō)法中不正確的是()

A.蛋白質(zhì)溶液中加入稀的硫酸鍍?nèi)芤?，?huì)有固體析出，該固體能重新溶解

B.苯與液嗅的反應(yīng)和苯酚與濃淡水的反應(yīng)對(duì)比可以說(shuō)明基團(tuán)之間的影響作用

C.丙三醇是無(wú)色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強(qiáng)，有護(hù)膚作用，可應(yīng)用于配制化妝品

D.在濃氨水作用下，甲醛過(guò)量時(shí)，苯酚與甲醛反應(yīng)可得到體型酚醛樹(shù)脂

8.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是()

A.原子半徑：r(Na)>r(O),離子半徑：r(Na)<r(02')

B.第VIIA族元素碘的兩種核素⑶I和⑶I的核外電子數(shù)之差為6

C.P和As屬于第VA族元素，H3P。4的酸性強(qiáng)于HjAsO,的酸性

D.Na、Mg、Al三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱

9.單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來(lái)金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiCh)的方法制取二氧化鈦,

再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有：

①FeTith+3H2sO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2。

②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO31+2H2sO4

③H2TiO3^^TiO2+H2O

?TiO2+2C+2Cl2^=>.TiChT+COf

⑤TiC14+2Mg■電柒.2MgeL+Ti

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②是水解反應(yīng)

C.反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑

D.反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)

10.“司樂(lè)平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是（）

A.屬于芳香燃

B.遇FeCh溶液顯紫色

C.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.1molM完全水解生成2mol醇

11.下列有關(guān)有機(jī)物甲~丁說(shuō)法不正確的是

CI

甲乙

A.甲可以發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)

B.乙的分子式為C6H6ck

C.丙的一氯代物有2種

D.丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成只含一種官能團(tuán)的物質(zhì)

12.高純碳酸銃在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用，濕法浸出軟銹礦(主要成分為MnO2,含有少量Fe、AkMg等雜質(zhì)元

素)制備高純碳酸鎰的流程如下：其中除雜過(guò)程包括:①向浸出液中加入一定量的試劑X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5；

②再加入一定量的軟鎰礦和雙氧水，過(guò)濾；③…下列說(shuō)法正確的是(已知室溫下：K.p[Mg(OH)2]=1.8X10-U,

-34-38

Kap[Al(OH)3]=3.0X10,KaP[Fe(OH)3]=4.0X10?)

軟恬礦物

A.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑

B.除雜過(guò)程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5可完全除去Fe、AkMg等雜質(zhì)

C.試劑X可以是MnO、MnO2,MnCXh等物質(zhì)

D.為提高沉淀MnCXh步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè))某藥物丙可由有機(jī)物甲和乙在一定條件下反應(yīng)制得:

（甲）+|T乙）一定條件（丙）

^CO18OCH,

下列說(shuō)法正確的是

A.甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的化學(xué)式是C4H718OO

D.丙在堿性條件下水解生成>和CH3180H

COOH

14.下列各組物質(zhì)，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的是()

序號(hào)XYZW

ASSOH2S

3H2SO4\

BCuCuSOCU(OH)CuO

429

CSiSiO2Na2SiO3H2SiO3

DAlAlChA1(OH)3NaAIOz

A.AB.BC.CD.D

15.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.銀氨溶液不能留存，久置后容易爆炸

B.白磷暴露在空氣中易自燃，可保存在水中

C.易燃的有機(jī)溶劑使用時(shí)必須遠(yuǎn)離明火和熱源

D.鈉著火不能用水撲滅，可以用泡沫滅火器來(lái)滅火

16.蘿卜硫素（結(jié)構(gòu)如圖）是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五

種短周期元素構(gòu)成，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確

的是（）

Y

II

L

/

HSCX=W=Z

A.原子半徑的大小順序?yàn)閆>W>X>Y

B.X的簡(jiǎn)單氫化物與W的氫化物反應(yīng)生成離子化合物

C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強(qiáng)酸

17.把1.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到2.3molNCh和2.2molNO,下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3

B.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2

C.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為1：3

D.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為3：1

18.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中滴加Na2cCh溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2c03的酸性

向碘水中加入等體積CC14,振蕩后靜置，上L在CCL中的溶解度大于在水中

B

層接近無(wú)色，下層顯紫紅色的溶解度

向CuSO』溶液中加入鐵粉，有紅色固體析

CFe?+的氧化性強(qiáng)于CM+的氧化性

出

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀

DKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

AgNCh溶液，有黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè))某溶液中含有較大量的C「、CO32,OIF三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種

離子檢驗(yàn)出來(lái)，下列添加試劑順序正確的是()

A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNOj

B.先加Ba(NO3)2,再力口AgNCh,最后加Mg(NO3)2

C.先加AgNO3,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO3)2

D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2最后加AgNCh

20.W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號(hào)的元素。W的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化

合物WY；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見(jiàn)化合物；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化

合物；W和X能形成化合物WX2,X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。關(guān)于W、X、Y、Z的說(shuō)

法正確的是

A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<Y

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：X<Y

C.化合物WX2和XY2均為共價(jià)化合物

D.W、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>Z

21.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)=CO2(g)+H2(g).當(dāng)H2O、CO、CO2、H2

的濃度不再變化時(shí)，下列說(shuō)法中，正確的是()

A.該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B.H2O和CO全部轉(zhuǎn)化為C6和H2

C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D.H2O、CO、CO2、H2的濃度一定相等

22.兩個(gè)單環(huán)共用一個(gè)碳原子的多環(huán)化合物稱為螺環(huán)化合物，共用的碳原子稱為螺原子。螺［5,5］十一烷的結(jié)構(gòu)為

,下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.一漠代物有三種

B.與十一碳烯互為同分異構(gòu)體

C.分子中所有碳原子不可能在同一平面

D.Imol該化合物完全燃燒需要16moiCh

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測(cè))某課題組的研究人員用有機(jī)物A、D為主要原料，合成高分子化合物F

的流程如圖所示：

200℃,__________NaOH

AZn(CH3COO)2B催化取《。比一士.溶液，二

JCH3COOH*(C4H6O2)②"0CCH1③

①II絲-

F

D-.-fVcHOMOOH>E「

~催化劑，350CJ

已知：①A屬于點(diǎn)類化合物，在相同條件下，A相對(duì)于H2的密度為13。

②D的分子式為C7H80,遇FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)。

催化劑

R,CH-CCOOH+H.O

③R￡H0+R2cH2coOH350c

R

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

反應(yīng)①的反應(yīng)類型為,B中所含官能團(tuán)的名稱為

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是.

(4)D的核磁共振氫譜有組峰；D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物的還有..（不含D）種。

反應(yīng)④的化學(xué)方程式是.

參照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）制備化工產(chǎn)品

()

設(shè)計(jì)合理的合成路線。合成路線流程圖示例:

CH2cH2—O—C—CH-CHCFL,

CH3cH20H康篇配》CH3CH2OOCCH3

24、（12分）四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛（用E表示），在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛

濃-GX>*

的用途，下面是它的一種合成路線。D^TE+F

△

其中0.1mol有機(jī)物A的質(zhì)量是12g,在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和

7.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）2gH20;D能使溟的四氯化碳溶液褪色，D分子與C分子具有相同的碳原子數(shù)；F繼

續(xù)被氧化生成G,G的相對(duì)分子質(zhì)量為90。

OH

已知：(DCH3-CHOHCNHCI

7ri721^>CH—CH—C(X)H

RiRi

②Xc-C

(2>Zn/IL(>r

RzR,RzRa

回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)A-G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有：(填字母序號(hào))。

(3)C在濃硫酸加熱的條件下時(shí)，分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機(jī)物，寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式:

;該反應(yīng)類型_________o

(4)C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有多種。

①能與3molNaOH溶液反應(yīng)；

②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。

寫(xiě)出所有滿足條件有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(5)C與4-甲基-2,3-戊二醇兩分子之間1:1發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機(jī)物有種。

25、(12分)實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和澳化鈉反應(yīng)來(lái)制備澳乙烷，其反應(yīng)原理為H2s濃)+NaBr；冬NaHSCU+HBrT、

CH3CH2OH+HBr△CH3cHzBr+HzO。有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)裝置如(反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置)：

乙醇溟乙烷漠

無(wú)色無(wú)色深紅棕色

狀態(tài)

液體液體液體

密度/g?cm-30.791.443.1

沸點(diǎn)/七78.538.459

(1)A中放入沸石的作用是一,B中進(jìn)水口為一口(填"a”或"b”)。

(2)實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為一。

(3)氫澳酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_。

(4)給A加熱的目的是F接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收—和溟蒸氣，防止一。

(5)C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是一。

(6)將C中的錨出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2sO/?2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用

分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的漠乙烷轉(zhuǎn)入蒸鐳燒瓶，水浴加熱蒸儲(chǔ)，收集到35?40'C的福分約10.0g。

①分液漏斗在使用前必須

②從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得濱乙烷的產(chǎn)率是一(精確到0.1%)。

26、(10分)某學(xué)生對(duì)Na2s03與AgNCh在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。

(1)測(cè)得Na2sth溶液pH=ll,AgNCh溶液pH=5,二者水解的離子分別是。

(2)調(diào)節(jié)pH,實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)pH現(xiàn)象

A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解

C2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：

I-AgzSOj；白色，難溶于水，溶于過(guò)量Na2sCh的溶液

II.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)

①推測(cè)a中白色沉淀為Ag2s。3,離子方程式是o

②推測(cè)a中白色沉淀為Ag2sth,推測(cè)的依據(jù)是。

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2s04,實(shí)驗(yàn)方法

是：另取AgzSOa固體置于溶液中，未溶解。

(4)將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：

I.向X中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯變化

n.向x中加入過(guò)量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體

m.用Ba(NO3)2溶液、BaC12溶液檢驗(yàn)II中反應(yīng)后的溶液，前者無(wú)變化，后者產(chǎn)生白色沉淀

①實(shí)驗(yàn)I的目的是o

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是O

③II中反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

(5)該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可

能性，實(shí)驗(yàn)如圖所示：

*了氣處理

含有臼色而江口濁淞

①氣體Y是.

②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是。

27、(12分)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)是一種解毒藥，用于氟化物、神、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療尊麻疹,

皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2

實(shí)驗(yàn)I：Na2s2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2NazS+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝

置如圖所示：

（1）儀器a的名稱是,儀器b的名稱是ob中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%~80%的H2s。4溶液與Na2s03固體

反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為°C中試劑為

（2）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有（寫(xiě)出一條）

（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SCh不能過(guò)量，原因是

實(shí)驗(yàn)D：探究Na2s2O3與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：Fe3++3S2O3*=Fe（S2O3）33-（紫黑色）

裝置試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

0.2mL

I—0.1mol-L-*

4x溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后

Fez(SO4)3溶液

幾乎變?yōu)闊o(wú)色

2mL

0.1mol七|

Naa&O,溶液

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+,通過(guò)（填操作、試劑和現(xiàn)象），進(jìn)一步證實(shí)生成

了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)H的現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)DI：標(biāo)定Na2s2O3溶液的濃度

⑸稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)

K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量為294g?mol“）0.5880g。平均分成3份，分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過(guò)量的KI

2+3+

并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6r+Cr2O7+14H=3I2+2Cr+7H2O,再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，

發(fā)生反應(yīng)L+2S2CV-=2I+S4O62',三次消耗Na2s2O3溶液的平均體積為00mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為

_______mol'L-1

28、（14分）【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、

碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。

(1)鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長(zhǎng)發(fā)育息息相關(guān)，請(qǐng)寫(xiě)出Fe2+的核外電子排布式。

(2)1個(gè)CM+與2個(gè)H2N—CH2—COO-形成含兩個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽(化合物)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(用-＞標(biāo)出配位鍵)，在H2N—CH2—COCT中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是(用

元素符號(hào)表示)，N、C原子存在的相同雜化方式是雜化。

(3)碳酸鹽中的陽(yáng)離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻(xiàn)資料可知，離子半徑/1Mg2+)=66pm,r(Ca2+)=99pm,

r(Sr2+)=112pm,r(Ba2+)=135pm；碳酸鹽分解溫度71MgeCh)=402℃,T(CaCO3)=825℃,T(SrCO3)=1172℃,

7'(BaCO3)=1360?Co分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是，解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是

(4)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaFz的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，其結(jié)構(gòu)如下:

Cal，；品體結(jié)構(gòu)示意圖

①兩個(gè)最近的F-之間的距離是pm(用含m的代數(shù)式表示)。

②CaF2晶胞體積與8個(gè)F-形成的立方體的體積比為?

③CaF2晶胞的密度是g-cm3(化簡(jiǎn)至帶根號(hào)的最簡(jiǎn)式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

［化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進(jìn)行制備。

0

00

已知：硫酸鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問(wèn)題：

(1)官能團(tuán)-SH的名稱為筑(qhi)基，-SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為.

D分子中含氧官能團(tuán)的名稱為o

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)類型：A-C,E-Fo

(3)F生成G的化學(xué)方程式為o

(4)下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。(已知：同時(shí)連接四個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子

稱為手性碳原子)

A.分子式為C10H7O3FS

B.分子中有2個(gè)手性碳原子

C.能與NaHCO3溶液、AgNCh溶液發(fā)生反應(yīng)

D.能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)

(5)M與A互為同系物，分子組成比A多1個(gè)CH2,M分子的可能結(jié)構(gòu)有種；其中核磁共振氫譜有4組峰,

且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

0

(6)有機(jī)化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程，設(shè)計(jì)以

011

為原料的合成K的路線。

29、（10分）（1）磷在成鍵時(shí)，能將一個(gè)3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級(jí)而參加成鍵，寫(xiě)出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式

（2）鈦存在兩種同素異形體，a-77采納六方最密堆積，-Ti采納體心立方堆積，由a-77轉(zhuǎn)變?yōu)榱?刀晶體體積

（填“膨脹”或“收縮”）

⑶[CU（CH3CN）4「是非常穩(wěn)定的絡(luò)合離子，配體中。鍵和7T鍵個(gè)數(shù)之比為。

（4）水楊酸第一級(jí)電離形成離子「，相同溫度下，水楊酸的Kg苯酚（一OH）的Ka（填

“＞，”6=”或“V，，）

（5）六蝶基鋤Cr（CO）6]用于制高純度珞粉，它的沸點(diǎn)為220°C。Cr（CO）6的晶體類型是,加熱Cr（CO）6可得到高

純度格粉和CO,反應(yīng)破壞的化學(xué)鍵類型為.

⑹已知N-N、N=N和N=N鍵能之比為1.00：2.17：4.90.而C-C、C=C,C三C鍵能之比為1.00：1.77：2.34.如何用這

些數(shù)據(jù)理解氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙烘容易發(fā)生加成反應(yīng)？。

（7）將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體

結(jié)構(gòu)——T-碳。已知T-碳密度為夕g/cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則T-碳的晶胞參數(shù)pm（寫(xiě)出表達(dá)式即可）

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、

【答案解析】

混合后發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,混合溶液中含三種溶質(zhì)(Na2c(h、NaCkNaHCO3)且物質(zhì)的量濃

度相等。

【題目詳解】

A.電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(C「)+c(HCO3)+2c(CO32),故A錯(cuò)誤；

B.CO32.的水解程度大于HCCV,且溶液呈堿性，故c(Na+)>c(HCO3)>c(Cl)>c(CO32-)>c(OH)>c(H+),故B正

確；

C.物量守恒式應(yīng)為c(Na+)=2c(HCO3)+2c(COj2')+2c(H2co3),故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OFT)+c(Cl-)+c(HCO3)+2c(CO32),物料守恒c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO32)

--+

+2c(H2co3),聯(lián)立可得c(OH)+c(CD=c(HCO3)+2c(H2CO3)+c(H),故D錯(cuò)誤；

答案：B

【答案點(diǎn)睛】

電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒是比較離子濃度常用的方法。

2、B

【答案解析】

A.25c時(shí)，Kw=1044,人的正常體溫是36.5℃左右，所以血液內(nèi)的Kw>10“4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由題可知，降由《03)「'3寧)=20X：(H)=]03,那么但除=炫(20*,5+))=愴20+愴以孑)

C(H2CO3)1

即1g跖=1g20-pH,代入數(shù)值得pH=lg20-IgKai=13+6.1=7.4,B項(xiàng)正確；

C.選項(xiàng)中的等式，因?yàn)殡姾刹皇睾悖圆怀闪?，即C(OH-)+C(HCO；)+2C(CO；-)XC(H+)+C(H2CC)3),C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.當(dāng)過(guò)量的堿進(jìn)入血液時(shí)，還會(huì)發(fā)生H2co3+2OH-=CO：+2H2。，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B

3、C

【答案解析】

A.硅膠、生石灰、氯化鈣均可以吸收水分，且都是固體，適合裝進(jìn)小包作食品干燥劑，A項(xiàng)正確；

B.廁所清潔劑中含有鹽酸，食醋中含有醋酸，鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸，肥皂水是弱堿性的，而廚房清潔劑為了洗去油污

一定是強(qiáng)堿性的，因此四種溶液的pH逐漸增大，B項(xiàng)正確；

C.醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，酒精濃度不是越高越好，濃度太高或濃度太低都不利于殺菌消毒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氯氣消毒的同時(shí)可能會(huì)生成一些對(duì)人體有害的物質(zhì)，因此現(xiàn)在多改用無(wú)毒的CIO2等新型消毒劑，D項(xiàng)正確；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

注意75%醫(yī)用酒精中的75%指的是體積分?jǐn)?shù)，而我們一般說(shuō)的98%濃硫酸中的98%指的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，二者是有區(qū)別

的。

4、C

【答案解析】

A.反應(yīng)為2A(g)+B(g)-2c(g),比較實(shí)驗(yàn)I和III,溫度升高，平衡時(shí)C的量減少，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反

應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q<0,則K3<KI；溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K尸庫(kù)，綜上所述可知平衡常數(shù)關(guān)

系為：K3<K2=KI,A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，使一部分分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿?，?dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)增大，增大活化分子有效碰撞機(jī)會(huì)，化學(xué)

反應(yīng)速率加快，而反應(yīng)的活化能不變，B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)II達(dá)到平衡的時(shí)間比實(shí)驗(yàn)I短，而實(shí)驗(yàn)溫度與實(shí)驗(yàn)I相同，平衡時(shí)各組分的量也相同，可判斷實(shí)驗(yàn)II改變的條

件是使用了催化劑。催化劑加快反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故實(shí)驗(yàn)I和D探究的是催化劑對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的影

響，C正確；

D.容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)三32c(g),實(shí)驗(yàn)III中，原平衡的化學(xué)

c(C)20.52

平衡常數(shù)為K=/\,、=cu，c=4。溫度不變，平衡常數(shù)不變，實(shí)驗(yàn)in達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入

c(A)xc(B)0.5-x0.25

I2—

ImolA和ImolC,則此時(shí)容器中c(A)=lmoI/L,c(B)=0.25mol/L,c(C)=lmol/L,此時(shí)濃度商QC=F---------=4=K,因

I2x0.25

此恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolC,化學(xué)平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C.

5、D

【答案解析】

0.0224L,3,

A.0?6min時(shí)間內(nèi)，生成氧氣為”…~-=0.001mol,由2H2O2催化劑2H2O+O2,可知

22.4L/mol--------

0OOlmolx20.2mol/L

△C(HO)=-----------------=0.2mol/L,則HO分解率為——~xl00%=50%,故A正確；

220.0IL220.4mol/L

B.由A計(jì)算可知，反應(yīng)至6min時(shí)c(H2()2)=0.4mol/L-0.2moi/L=0.2mol/L,故B正確；

0.0224L…■

C.0?6min時(shí)間內(nèi)，生成氧氣為力…—7=0.001mol,由2H2O2催化劑2H2O+O2,可知

22.4L/mol--------

0.001molx2，0.2mol/L?_.

△C(H2O2)=------------------=0.2mol/L,所以v(H2()2)=----------------=0.033mol/(L?min),故C正確；

0.0IL6min

D.由題中數(shù)據(jù)可知，0?3min生成氧氣的體積大于3?6min生成氧氣的體積，因此，4?6min的平均反應(yīng)速率小于

0?6min時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

6、C

【答案解析】

有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O,說(shuō)明一定含有C、H元素，還含有一個(gè)六元碳環(huán)且可與NaHCCh溶液反應(yīng)，

說(shuō)明含有竣基一COOH,竣基的式量是45,則燃基的式量128—45=83,則符合六元環(huán)的炫基是C6Hn—,則該物質(zhì)是

一:一COOH，由于在環(huán)上有4種不同位置的H原子，它們分別被氯原子取代就得到一種一氯取代產(chǎn)物。所以環(huán)

上一氯代物的數(shù)目為4種，選項(xiàng)是C。

7、A

【答案解析】

A.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鍍?nèi)芤喊l(fā)生鹽析，會(huì)有固體析出，故A錯(cuò)誤；

B.苯與液漠的反應(yīng)是一溪取代，且需要溟化鐵催化，苯酚與濃浸水的反應(yīng)為三溪取代，對(duì)比可以說(shuō)明是酚羥基活化了

苯環(huán)上的氫，能說(shuō)明基團(tuán)之間的影響作用，故B正確；

C.丙三醇俗稱甘油，是無(wú)色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強(qiáng)，有護(hù)膚作用，可應(yīng)用于配制化妝品，故C正確；

D.苯酚與甲醛能在在濃氨水作用下，甲醛過(guò)量時(shí)，發(fā)生酚醛縮合反應(yīng)，可得到體型酚醛樹(shù)脂，故D正確；

綜上所述，答案為A。

8、B

【答案解析】

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，因此原子半徑r(Na)>r(O),Na\O,一電子層結(jié)構(gòu)相

同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)<r(O2)A正確；

B.碘的兩種核素⑶I和中1的核外電子數(shù)相等，核外電子數(shù)之差為0,B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性P>As,元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以H3P04的酸性比

H3ASO4的酸性強(qiáng)，C正確；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性均依次減弱,

D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

9、C

【答案解析】

A.由產(chǎn)物Ti(SCh)2和FeSCh可推出Ti的化合價(jià)為+4價(jià),Fe的化合價(jià)為+2價(jià)，正好在反應(yīng)物FeTiO.,中符合化合價(jià)原則,

所以不是氧化還原反應(yīng)，A正確；

BHO提供H+和OH：底+和OH-結(jié)合生成IhTiCh,H+和SO42?形成H2so4,所以是水解反應(yīng)，B正確；

C.分析反應(yīng)④，Ti的化合價(jià)反應(yīng)前后都為+4價(jià)，所以不是氧化劑，C錯(cuò)誤；

D.金屬之間的置換，體現(xiàn)了還原性強(qiáng)的制取還原性弱的反應(yīng)規(guī)律，D正確；

本題答案選Co

10、c

【答案解析】

A.含有C.H、0元素且含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，不屬于芳香髭，故A錯(cuò)誤；

B.不含酚羥基，所以不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.含有碳碳雙鍵且連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，所以能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故

C正確；

D.含有3個(gè)酯基，所以1molM完全水解生成3moi醇，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【答案點(diǎn)睛】

該物質(zhì)中含有酯基、氨基、苯環(huán)、碳碳雙鍵，具有酯、胺、苯、烯煌的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、加成反應(yīng)、

取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，據(jù)此分析解答.

11、B

【答案解析】

A.物質(zhì)甲中含苯環(huán)和竣基，可以發(fā)生苯環(huán)的加成反應(yīng)，燃燒反應(yīng)（屬于氧化反應(yīng)），可以發(fā)生酯化反應(yīng)（屬于取代反應(yīng)）,

A正確；

B.根據(jù)乙結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)是苯分子中六個(gè)H原子全部被C1原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，故分子式是C6Ck,B錯(cuò)誤；

C.丙分子中含有2種類型的H原子，所以其一氯代物有2種，C正確；

D.丁分子中含有醛基、醇羥基，在一定條件下醛基與氫氣可以轉(zhuǎn)化成羥基，就得到只含醇羥基一種官能團(tuán)的物質(zhì)，D

正確；

故答案選B。

12>A

【答案解析】

A、結(jié)合流程分析，需將四價(jià)鎰還原為二價(jià)，因植物粉為有機(jī)物，具有還原性，選項(xiàng)A正確；

B、根據(jù)KSP可知，pH為355.5不能完全除去鎂離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C、二氧化鈦不能與酸反應(yīng)，無(wú)法調(diào)節(jié)pH,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D、碳酸氫核不穩(wěn)定，受熱易分解，故不能溫度太高，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

13、A

【答案解析】

A.通過(guò)分析反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)過(guò)程中甲分子發(fā)生了1,4加成，形成了一個(gè)新的碳碳雙鍵，乙分子也發(fā)生

了加成最終與甲形成了六元環(huán)；A項(xiàng)正確;

B.由于甲分子中存在一個(gè)sp3雜化的形成了4條單鍵的碳原子，所以甲分子內(nèi)的所有原子不可能共平面；B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.由乙的結(jié)構(gòu)可知，乙的分子式為：C4H6*00；C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.酯在堿性條件下水解，產(chǎn)物竣酸會(huì)與堿反應(yīng)生成竣酸鹽，所以丙在堿性條件下水解的產(chǎn)物為CH3"0H和

,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

COONa

答案選A。

14、B

【答案解析】

A.硫燃燒生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A錯(cuò)誤；

B.Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，均能一

步完成，B正確；

C.硅酸不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)硅，C錯(cuò)誤；

D.NaAICh不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)鋁，D錯(cuò)誤；

答案選B。

15、D

【答案解析】

A.銀氨溶液不穩(wěn)定，則銀氨溶液不能留存，久置后會(huì)變成氮化銀，容易爆炸，故A正確；

B.白磷在空氣中易自燃，不與水反應(yīng)，所以可保存在水中，故B正確；

C.易燃的有機(jī)溶劑離明火和熱源太近容易燃燒，故應(yīng)遠(yuǎn)離明火、熱源和強(qiáng)氧化劑，故C正確；

D.鈉和水反應(yīng)生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃燒后生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉的

燃燒，所以鈉著火燃燒時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子滅火，故D錯(cuò)誤。

故選D。

16、A

【答案解析】

通過(guò)給出的結(jié)構(gòu)式可知，蘿卜硫素含氫元素、碳元素，又該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成可知W、X、Y、Z中有一種是

C,由“蘿卜硫素”推知其中含硫元素，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的成鍵數(shù)目知，Z為S,Y為O,W為C,X為N。

【題目詳解】

A.原子半徑：S>C>N>O,故A正確；

B.C的簡(jiǎn)單氫化物是有機(jī)物，不與N的氫化物反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.蘿卜硫素中氫元素不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.SO3的水化物是硫酸，強(qiáng)酸；SO2的水化物是亞硫酸，弱酸，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

Y、Z同族，且形成化合物時(shí)，易形成兩個(gè)化學(xué)鍵，故Y為O,Z為S。

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))C

【答案解析】

1.4g鐵粉的物質(zhì)的量為1.4g+56g/mol=2.4mol；收集到2.3molNO2和2.2molNO過(guò)程中得到電子物質(zhì)的量為：

2.3molx[(+5)-(+4)]+2.2molx[(+5)-(+2)]=2.9mol；若反應(yīng)生成的鹽只有Fe(NO3)3,Fe失去的電子物質(zhì)的量為

1.2mol^2.9mol,若反應(yīng)生成的鹽只有Fe(NO3)2,Fe失去的電子物質(zhì)的量為2.8mo#2.9moL所以可得1.4g鐵粉反

應(yīng)后生成了硝酸鐵和硝酸亞鐵，根據(jù)Fe守恒n[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=2.4mol,根據(jù)得失電子相等可得

3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mol,解得n[Fe(NO3)3]=2.1mol,n[Fe(NO3)2]=2.3mol,Fe(NO3)3和Fe(NO3)2物質(zhì)

的量之比為1：3,答案選C

18、B

【答案解析】

A項(xiàng)，苯酚的酸性弱于碳酸；

B項(xiàng)，CCL將h從碘水中萃取出來(lái)，12在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度；

C項(xiàng)，F(xiàn)e從CuSCh溶液中置換出Cu,CiP+的氧化性強(qiáng)于Fe?+；

D項(xiàng)，向NaCl、Nai的混合液中加入AgNCh溶液產(chǎn)生黃色沉淀，NaCkNai的濃度未知，不能說(shuō)明AgCl、Agl溶