2021年浙江省普通高校招生選考化學(xué)方向性試卷（附答案詳解）

2021年浙江省普通高校招生選考化學(xué)方向性試卷

1.下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（）

A.KSCNB.NH4CN0C.NH2CONH2D.SiC

2.實(shí)驗(yàn)室以CaCC）3為原料，制備CO2并獲得CaC12?6小0晶體。下列圖示裝置和原理不

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

3.下列過程中，不發(fā)生化學(xué)變化的是（）

A.石油的裂解和煤的干儲(chǔ)

B.油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)

C.在試管底部加熱NH4cl固體，在試管口得到白色固體

D.用干冰做降雨劑導(dǎo)致降雨

4.下列有關(guān)物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成不正確的是（）

A.“工業(yè)鹽”：NaNO2B.銀氨絡(luò)合離子：［Ag（NH4）2「

C.芒硝：Na2SO4-10H2OD.冰晶石：Na3AlF6

5.下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)式：CH2O

B.NaOH的電子式:Na+［：O：H)-

C.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-0

D.CC）的比例模型：&少

6.下列關(guān)于說法正確的是（）

A.通?？梢酝ㄟ^控制溶液的pH分離不同的氨基酸

B.能源可分為一次能源和二次能源，電能、頁巖氣、煤、太陽能均為一次能源

C.”春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”都是燒的衍生物

D.肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉，能去除油污的主要原因是其水溶液呈堿性

7.下列變化過程中，加入氧化劑能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Fe2O3TFeB.Cl--Cl2

C.SOj--S02D.HCHOTCH3OH

8.乙醇、過氧化氫、含氯消毒劑、過氧乙酸（CH3COOOH）、氧仿等均可有效滅活病毒。

對(duì)于上述化學(xué)藥品，下列說法不正確的是（）

A.NaClO通過氧化滅活病毒

B.過氧化氫和過氧乙酸都含有“一0-0-”鍵

C.75%的酒精通過加入生石灰再過濾的方法可制備無水酒精

D.上述五種化學(xué)藥品均可有效滅活病毒的基本原理是使蛋白質(zhì)變性

9.下列說法不正確的是（）

A.石墨烯晶圓和硅基晶圓均可以用于制造芯片

B.“氯堿工業(yè)”是指電解食鹽水制取氫氧化鈉、氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)

C.工業(yè)上制備硝酸時(shí)產(chǎn)生的NOx，一般可以用NaOH溶液吸收

D.硫酸銅溶液不可以用于游泳池水中的消毒劑

10.下列說法正確的是（）

A.乳酸（C3H6。3）與葡萄糖的最簡式相同，它們互為同系物

B.丙烷和乙醇都存在同分異構(gòu)體

C.水分子中“0-H”鍵的鍵能很大，因此水的沸點(diǎn)較高

D.肥0、；H、汨三種核素最多可能組成3種相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子

11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（）

A.不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌，再用水洗滌

B.用飽和碳酸鈉溶液除去阿司匹林粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)

C.紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細(xì)現(xiàn)象

D.實(shí)驗(yàn)室在取用藥品時(shí).，多余的藥品能否放回原試劑瓶要視具體情況而定

12.下列說法不正確的是（）

A.工業(yè)上用二氧化硅在高溫條件下與焦炭反應(yīng)可直接制得高純度的單晶硅

B.AgNO3,氨水、新制氯水均能與CuBrz溶液發(fā)生反應(yīng)

C.漠元素大部分都蘊(yùn)藏在大海中，因此濱元素又被稱為“海洋元素”

D.制造玻璃的主要原料是石灰石、純堿、石英

13.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）

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A.用Na2sO3溶液吸收少量Cl2：3so歹+Cl2+H20=2HS0J+2C1-+S0.

2++

B.向CaCk溶液中通入CO2：Ca+H20+C02=CaCO3I+2H

C.向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：C0|-+C02+H20=2HC0J

D.同濃度同體積NH4HSO4溶液NaOH溶液混合：NH：+OH-=NH3-H20

14.下列說法錯(cuò)誤的是()

A.淀粉和纖維素均可水解產(chǎn)生葡萄糖

B.油脂的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)甘油

C.氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元

D.淀粉、纖維素和油脂均是天然高分子

is.紫花前胡醇可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高

人體免疫力。有關(guān)該有機(jī)化合物的描述不正確的是()

A.能使濱水褪色

B.遇FeCb溶液呈紫色

C.能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵

D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2moiNaOH

16.1934年約里奧?居里夫婦在核反應(yīng)中用a粒子(即氫核：汨e)轟擊金屬原子以9X,

得到核素羿2丫，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河："+fHe-羿2丫+乩，其中元素X、

丫的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是()

A.用a粒子轟擊金屬原子并X發(fā)生的是化學(xué)變化

B.原子半徑：X<Y

C.元素X、丫均可形成三氯化物

D.元素X的最高價(jià)氧化物為堿性氧化物

17.下列說法不正確的是()

A.2.0x1(F7moi兒的鹽酸稀釋100倍，溶液中c(H+)=2.0x10-9mol/L

B.將pH=10的硫酸加熱到80。(：時(shí)，溶液中c(OFT)將增大

C.室溫下，pH=10的NH3?小0溶液和pH=4的HC1溶液等體積混合后的溶液呈

堿性

D.室溫下，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液兩溶液中：c(NH：)=c(Na+)

18.已知：X(g)+2丫(g)U3Z(g)△H=-akJ?mori(a>0),下列說法不正確的是()

A.0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z,放出能量一定小于0.1akJ

B.Y的起始濃度不能為零，平衡濃度也不能為零

C.在其他條件不變的情況下，降低反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小

D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一定存在3V（Y）詬=2v（Z）逆

19.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN0和11.2LO2混合后的分子總數(shù)為1町

B.Imol乙烷分子含有6NA個(gè)共價(jià)鍵

C.常溫下，pH=4的NH4cl溶液中，水電離出來的OH-數(shù)為10-44

D.用酸性高鋸酸鉀溶液檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2氣體，當(dāng)lOmLO.lmolL-i的酸

性高鎰酸鉀溶液剛好褪色時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.005NA

20.某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該

裝置能將出0和CO2轉(zhuǎn)化為。2和燃料（C3H8。）.下列

說法正確的是（）

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

金0少會(huì)?叱能

B.該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C.每生成1mol02,有44gCO2被還原

+

D.a電極的反應(yīng)為：3c。2+18H-18e-=C3H80+5H2O

21.理論研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN（g）=HNC（g）異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變

化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

c一

E

f

v

睬

混

安

E

A.HCN比HNC穩(wěn)定

B.該異構(gòu)化反應(yīng)的AH=+59.3kJ-mol-1

C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

22.二氧化碳的過量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如圖所示。下

列敘述錯(cuò)誤的是（）

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A.CO2能引起海水酸化，其原理為HCC>3-UH++COg

B.海水酸化能促進(jìn)CaCC>3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少

C.海水酸化能引起HCO］濃度增大、CO1濃度減小

D.使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境

23.以酚酰為指示劑，用O.lOOOmol?廠】的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸

H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)6隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所

示。下列敘述正確的是()

A.H2A溶液的濃度為0.2000mol-L-1

B.曲線①代表6(H2A),曲線②代表6(HA-)

C.HA-的電離常數(shù)Ka=1.0x10-2

D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)

24.利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2s2()5(焦亞硫酸鈉)的工藝如圖，己知：NaHSC)3過飽和

溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得Na2s2O5下列說法不正確的是()

^Na華固體SO：

忸和■應(yīng)脫水1-N期SQ

pHM.lpH=7-8pH°4.l

A.步驟I中為NaHSC>3溶液

B.步驟D的目的是使NaHSOs轉(zhuǎn)化為Na2sO3,可用NaOH溶液代替Na2cO3固體

C.工藝中加入Na2cO3固體、并再次充入SO?的目的是得到NaHSOs過飽和溶液

D.在測定某葡萄酒中Na2s2O5殘留量時(shí)，可用一定濃度的碘標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定

25.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種均可溶于水的固體物質(zhì)，是由以下提供的幾種離子組成

(每種離子只能用一次):

陽離子Fe3+.Na+、Mg2+>Ba2+>NHj

陰離子OH-、cr、「、so：-、co32-

現(xiàn)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將D與E的溶液混合加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

②將B與E的溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部

分溶解

③在常溫下用pH試紙測定溶液A的pH>7

下列說法不正確的是()

A.物質(zhì)E的化學(xué)式為Ba(0H)2B.物質(zhì)D中一定含有NHJ

C.難以確定物質(zhì)A的組成D.物質(zhì)C的化學(xué)式是FeCl3

26.請(qǐng)回答以下問題：

(DNH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(H6+),與B原子相連的H呈負(fù)電

性(#-),而與其原子總數(shù)相等的等電子體CH3cH3相比，NH3BH3熔點(diǎn)比CH3cH3高,

其原因是

(2)Sn為HA族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cl?反應(yīng)生成S11CI4常溫常壓下SnC。為無色液體,

SnCU空間構(gòu)型為。

(3)Mg(CN)z是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Mg(CN)2的電子式是

(4)常溫下，苯酚水溶液呈弱酸性，乙靜水溶液呈中性，原因是。

27.某興趣小組用鹽酸溶解法測定鍍鋅鐵皮鋅層厚度，分別取A、B、C三塊鍍鋅鐵皮(

均截自同一塊規(guī)則的鍍鋅鐵皮)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表。

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反應(yīng)前固體質(zhì)量反應(yīng)后固體質(zhì)量

鍍鋅鐵皮長度/cm寬度/cm

/g/g

A5.004.004.3604.212

B5.104.004.4474.295

C4.905.104.4384.330

該鍍鋅層平均厚度(單側(cè))為cm。(保留兩位有效數(shù)字)

寫出簡要計(jì)算過程：已知：鋅的密度為7.14g/cm3。

28.化合物X由三種元素組成，為探究其組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程及實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下,

已知：氣體B在標(biāo)況下的密度為1.429g/L。

9.6g

請(qǐng)回答下列問題:

(1)化合物X的化學(xué)式為?

(2)X轉(zhuǎn)化為丫的化學(xué)方程式為o

(3)某黃綠色的氣體化合物F和小。2共同加入某強(qiáng)堿溶液可生成上述鹽X,請(qǐng)寫出

相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

29.某學(xué)習(xí)小組為探討化學(xué)平衡與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，實(shí)

驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象如圖。請(qǐng)回答：

jnLO.oiaw>!■

KI溶液3mL0.005moVL

實(shí)驗(yàn)I_FXSO力溶液（pH均為I）

悚黃色G濃充分反應(yīng)后分成三等份

,￥G.窺1"不"

0.01moVtr-H

KSCN溶液

?'JHI

實(shí)驗(yàn)II蠲

溶液實(shí)汰?比”QiM

麻液費(fèi)淺

落液呈紅色

(1)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象，能正確表達(dá)實(shí)驗(yàn)I中的反應(yīng)的離子方程式是

(2)在實(shí)驗(yàn)II中設(shè)計(jì)團(tuán)的實(shí)驗(yàn)原因是

(3)實(shí)驗(yàn)I中，還原性：=>Fe2+；而實(shí)驗(yàn)n中，還原性：Fe2+>得出的結(jié)論

是。

30.硅是芯片制造的重要材料，而三氯氫硅(SiHCk)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。

相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：

制備硅烷：SiHCh在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

1

2SiHCl3(g)#SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)△%=+48kJ-morI

_1

3SiH2Cl2(g)#SiH4(g)+2SiHCl3(g)AH2=-30kJ-molH

制備多晶硅：SiHCb在高溫下用氫氣還原可制備高純度的多晶硅SiHC%(g)+

H2(g)=Si(s)+3HCl(g)△H3m

請(qǐng)回答下列問題：

(1)下列說法不正確的是

A.升高溫度反應(yīng)I的平衡常數(shù)增大

B.加壓有利于反應(yīng)I、n的平衡正向移動(dòng)

C.改進(jìn)催化劑有利于提高反應(yīng)HI中SiHCh的平衡轉(zhuǎn)化率

D.對(duì)于反應(yīng)in,可采取選擇性膜技術(shù)吸收HC1提高SiHCh的轉(zhuǎn)化率

(2)對(duì)于反應(yīng)I,采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHC^

的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖1所示。

圖1圖2

①323K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率a=。

②反應(yīng)速率V=v正—V逆=1｛正X4HC13-k逆XsiH2c12XsiCl4,卜正、k逆分別為正、逆向

反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處子=o(保留1位小數(shù))

逆

(3)對(duì)于反應(yīng)皿，在O.IMpa下，不同溫度和氫氣配比(Hz/SiHCh)對(duì)平衡時(shí)SiHCb剩

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余量的

影響如表所示。

配比

剩余量50302520151052

溫度

775℃0.82860.84760.85190.85550.85790.85700.84560.8422

1100℃0.28990.38600.41690.45120.48950.53120.57070.5710

①0。(填“>”、"=

②在溫度、配比對(duì)剩余量的影響中，還原爐中的反應(yīng)溫度選擇在1100℃,而不選

擇775。(2,原因是。

③畫出氫氣配比相同情況下，1200久和1100冤的溫度下，系統(tǒng)中SiHCb剩余量隨

壓強(qiáng)變化的變化示意圖2。

31.苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料-納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。某興趣小

組采取以下合成路線制備苯乙酸銅：

洋石>^^+冷水

-----二一J100-130V一~~-----H新解Cu(OHh-----------

I過渡笨乙酸-----------苯乙酸銅

nmiv

已知合成反應(yīng)如下:

HcN+HQ+H皿2007啤

1HjCOOH+NH?HSO4

HJCOOH+Cu(OH)t(^^"CHjCOO)a+HjO

已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5汽，微溶于冷水，溶于熱水和乙醇。

請(qǐng)回答：

(1)步驟I反應(yīng)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，為確保苯乙月青的水解完全，儀器b中盛放的物質(zhì)是

(2)步驟n

①加入冷水的目的是0

②下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是。(填標(biāo)號(hào))

A.分液漏斗

B.漏斗

C.燒杯

D.直形冷凝管

E.玻璃棒

(3)步驟HI采用重結(jié)晶方法提純。

①請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的操作順序完成實(shí)驗(yàn)(步驟可重復(fù)或不使用)；

TTT——過濾T洗滌

a.冷卻結(jié)晶

b.加冷水溶解

c趁熱過濾

d.活性炭脫色

e.加熱水溶解

f.煮沸5分鐘

②下列說法正確的是?

A.緩慢降溫有利于得到較小的晶體顆粒

B.溶液冷卻過程中若一直沒有晶體析出，可以用玻璃棒摩擦器壁

C.抽濾得到苯乙酸時(shí)，若容器內(nèi)壁有少量固體殘留，可用濾液來淋洗

D.用活性炭脫色時(shí)，可以將其加入到正在沸騰的溶液中

(4)步驟W：

①用CuC12-2H2。和NaOH溶液制備適量Cu(0H)2沉淀，并多次用蒸饋水洗滌沉淀，

判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是。

②將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(0H)2攪拌30min,

過濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是。

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32.某研究小組以芳香族化合物A為起始原料,按下列路線合成去痰止咳的藥物沐舒坦。

已知：①-6而證?j-NT

②苯環(huán)上的取代基效應(yīng)

(R：烷基,-0H,-NH2苯環(huán)上鄰對(duì)位取代

IR：-NO2,-COOH苯環(huán)上間位取代

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是o

A.化合物C中只含有兩種官能團(tuán)

B.反應(yīng)I的機(jī)理比較復(fù)雜，但主要涉及的是還原反應(yīng)

C.化合物F遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D.沐舒坦的分子式是Ci3H18肌08立

(2)化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)寫出化合物B中加入“①CH3OH”的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(4)反應(yīng)H中除了加入反應(yīng)試劑F外，還需要加入K2c。3,其目的是

(5)設(shè)計(jì)從A到B的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。

(6)寫出化合物F同時(shí)符合下列條件的3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①分子中含有“C-N”鍵

②iH-NMR譜表明分子只含有3種氫原子

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A.KSCN屬于鹽，雖然含有碳，但性質(zhì)和無機(jī)物相似，不屬于有機(jī)物，故

A錯(cuò)誤；

B.NH,CNO雖然含有碳，但性質(zhì)和無機(jī)物相似，屬于無機(jī)物，故B錯(cuò)誤；

C.NH2CONH2是尿素，含有碳元素，屬于有機(jī)物，故C正確；

D.SiC俗稱金剛砂，雖然含有碳，但性質(zhì)和無機(jī)物相似，屬于無機(jī)物，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

根據(jù)有機(jī)物的定義：含碳的化合物屬于有機(jī)物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)

雖然含有碳，但屬于無機(jī)物。據(jù)此解答。

本題考查物質(zhì)的分類，注意分類標(biāo)準(zhǔn)，回答本題要明確有機(jī)物中一定含有碳，但含碳的

物質(zhì)不一定屬于有機(jī)物。

2.【答案】D

【解析】解：A.鹽酸制取二氧化碳符合強(qiáng)酸制備弱酸，且不需要加熱，故A正確；

B.收集密度比空氣大的氣體時(shí)長進(jìn)短出，二氧化碳的密度比空氣大，故B正確；

C.氯化鈣可以溶于水中，過濾去除難溶物質(zhì)碳酸鈣,得到較純的氯化鈣溶液，故C正確；。

D.應(yīng)當(dāng)先蒸發(fā)灼燒得到無水氯化鈣，無水氯化鈣吸收水蒸氣得到CaCk?6出0晶體，故

D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.強(qiáng)酸制備弱酸，不需要加熱；

B.收集密度比空氣大的氣體：

C.過濾去除難溶物質(zhì)碳酸鈣；

D.無水氯化鈣吸收水蒸氣得到CaC%-6H2。晶體。

本題考查簡單的實(shí)驗(yàn)裝置圖的作用，要了解簡單的實(shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵,

要引起重視。

3.【答案】D

【解析】解：A.石油的裂解生成短鏈的不飽和燒，煤的干儲(chǔ)發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)生成焦

爐氣、煤焦油、焦炭等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.油脂在堿性條件反應(yīng)生成甘油和肥皂，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

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C.加熱NH4cl固體分解為氨氣和氯化氫，在試管口氨氣與氯化氫化合得到白色NH4cl固

體，故C錯(cuò)誤；

D.干冰做降雨劑主要是升華吸熱，導(dǎo)致水蒸氣凝結(jié)降雨，屬于物理變化，故D正確；

故選：D。

有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，石油的裂解和煤的干儲(chǔ)、皂化反應(yīng)、加熱NH4cl固體

都屬于化學(xué)變化；沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化，化學(xué)變化的特征是：有新物質(zhì)生

成，判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成。

本考點(diǎn)考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，只要抓住關(guān)鍵點(diǎn)：是否有新

物質(zhì)生成，問題就很容易解決。本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。

4.【答案】B

【解析】解：A.“工業(yè)鹽”是亞硝酸鈉的俗稱，其化學(xué)式為NaNOz，故A正確；

B.銀氨絡(luò)合離子應(yīng)該表示為[Ag(NH3)2]+，故B錯(cuò)誤；

C.芒硝的化學(xué)式為Na2sO4IOH2O,故C正確；

D.冰晶石的化學(xué)式為Na3AIF6，故D正確；

故選：B(.

A.亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”；

B.銀氨絡(luò)合離子的配體為氨氣分子；

C.芒硝為十水合硫酸鈉的俗稱；

D.Na3&F6的俗稱為冰晶石。

本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，為高頻考點(diǎn)，明確常見物質(zhì)的組成、名稱、化學(xué)式

與俗稱之間的關(guān)系即可解答，B為易錯(cuò)點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難

度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A.乙酸乙酯的分子式為C4H8。2,其實(shí)驗(yàn)式C2H4。，故A錯(cuò)誤:

B.NaOH為離子化合物，其電子式為Na*[：0：H]?，故B正確；

C.HC1O為共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)H-。鍵和1個(gè)0-C1鍵，其結(jié)構(gòu)式為H-0-C1,

故C錯(cuò)誤；

DC。4的比例模型中，。的相對(duì)體積大于C原子，其比例模型為(Q,故D錯(cuò)

誤；

故選：B。

A.實(shí)驗(yàn)式為分子中各原子的最簡比，結(jié)合乙酸乙酯的分子式判斷；

B.氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氫氧根離子需要標(biāo)出電荷數(shù)數(shù),

并用□括起來；

C.次氯酸的中心原子為0,分子中不存在H-C1鍵；

D.四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑應(yīng)該大于碳原子。

本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，為高頻考點(diǎn)，涉及電子式、比例模型、實(shí)驗(yàn)式、結(jié)

構(gòu)式等知識(shí)，注意掌握常見化學(xué)用語的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，

題目難度不大。

6.【答案】A

【解析】解：A.氨基酸含有氨基和竣基，調(diào)節(jié)溶液的pH可改變內(nèi)鹽的溶解度，可通過

控制溶液的pH分離氨基酸，故A正確；

B.電能不是一次能源，是經(jīng)過其他形式的能量轉(zhuǎn)化形成的二次能源，故B錯(cuò)誤；

C.詩句中的“絲”是蛋白質(zhì)，屬于燃的衍生物，“淚”是石蠟，屬于高級(jí)嫌類，故C錯(cuò)

誤；

D.硬脂酸鈉在水溶液中電離成鈉離子和硬脂酸根離子(J7H35C0CF),J7H35COO-由親

油基團(tuán)［CH3(CHz)116T和親水基團(tuán)［-coo-］構(gòu)成，衣物擦上肥皂搓洗時(shí)硬脂酸根離子一

頭“拉著油”，另一頭“拉著水”，將油污“拖下水”而將衣物洗凈，不是因?yàn)槠渌?/p>

使溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.不同氨基酸在溶液中形成晶體的條件不同；

B.直接從自然界中獲得的為一次能源；

C.“絲”中含有的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，“淚”指的是液態(tài)石蠟，液態(tài)石蠟屬于燒；

D.硬脂酸鈉在水溶液中電離成鈉離子和硬脂酸根離子，硬脂酸根離子由親油基團(tuán)和親水

基團(tuán)構(gòu)成。

本題考查有機(jī)物的組成及分類、性質(zhì)、能源的分類等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)

物的組成及官能團(tuán)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及靈活運(yùn)用能力的考查，題目難

度不大，注意理解肥皂除油污的原理。

7.【答案】B

第14頁，共34頁

【解析】解：A.Fe2()3fFe中，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑,

故A不選；

B.C1-->C12,Cl元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B

選；

C.SOz-SOg變化過程中，沒有元素的化合價(jià)的變化，不需要加入氧化劑，故C不選；

D.HCHOTCH30H變化過程中，C元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑

才能實(shí)現(xiàn)，故D不選；

故選：B(.

變化過程中必需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說明選項(xiàng)中的物質(zhì)為還原劑，還原劑在氧化還原

反應(yīng)中存在某種元素化合價(jià)升高被氧化，據(jù)此結(jié)合元素化合價(jià)變化情況分析。

本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，正確分析元素化合價(jià)變化情況為解答關(guān)鍵，注

意掌握氧化劑、還原劑等概念及判斷方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活運(yùn)用基

礎(chǔ)知識(shí)的能力。

8.【答案】C

【解析】解：A.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，所以NaClO通過氧化滅活病

毒，故A正確；

B.過氧化物中含有“一0-0-”鍵，所以過氧化氫和過氧乙酸都含有“一0-0-”鍵,

故B正確；

C.CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，通過蒸播可以得到無水酒精，不能過濾，

故C錯(cuò)誤；

D.乙醉、過氧化氫、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、氧仿等均能使蛋白質(zhì)發(fā)生變

性，所以它們滅活病毒的基本原理是使蛋白質(zhì)變性，故D正確；

故選：Co

A.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；

B.過氧化物中含有“一0-0-”鍵；

C.CaO與水反應(yīng)后，增大與乙靜的沸點(diǎn)差異；

D.乙醇、過氧化氫、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、氧仿等均能使蛋白質(zhì)發(fā)生變

性。

本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、性質(zhì)

與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，

題目難度不大。

9.【答案】D

【解析】解：A.石墨烯晶圓和硅基晶圓都是良好的半導(dǎo)體材料，均可以用于制造芯片，

故A正確；

B.氯堿工業(yè)原理電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，可以用于制取氫氧化鈉、

氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)，故B正確；

C.氮的氧化物有毒，不能直接排放到空氣中，氮的氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，通常用

氫氧化鈉進(jìn)行尾氣處理，故C正確；

D.硫酸銅為重金屬鹽，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，可以用于游泳池水中的

消毒劑，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

A.石墨烯晶圓和硅基晶圓都是良好的半導(dǎo)體材料；

B.氯堿工業(yè)原理電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣；

C.氮的氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)；

D.硫酸銅為重金屬鹽，能夠使蛋白質(zhì)變性。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活、環(huán)境的聯(lián)系，題目難度

不大。

10.【答案】D

【解析】解：A.乳酸的分子式為C3H6。3,葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,二者最簡式相同，

但組成上相差3個(gè)CH2。原子團(tuán)，且結(jié)構(gòu)不相似，它們不互為同系物，故A錯(cuò)誤；

B.乙醇存在同分異構(gòu)體二甲醛，而丙烷沒有同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C.水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高，與“O-H”鍵的鍵能大小無關(guān)，故C錯(cuò)

誤；

D.由肥0、出、汨三種核素可能組成的水分子有：汨尹8。、汨尹8。、出汨/0,

即最多可能組成3種相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子，故D正確；

故選：D。

A.乳酸含有官能團(tuán)為羥基、竣基，而葡萄糖含有官能團(tuán)為羥基、醛基，二者結(jié)構(gòu)不相似；

B.丙烷不存在同分異構(gòu)體；

C.水的沸點(diǎn)受氫鍵影響，與0-H的鍵能無關(guān)，

D.水分子中含有2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子，構(gòu)成水分子的氫原子可能相同也可能不同。

第16頁，共34頁

本題考查同系物、同分異構(gòu)體、氫鍵等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，明確氫鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別為

解答關(guān)鍵，注意掌握同系物、同分異構(gòu)體的概念及判斷方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析

與應(yīng)用能力，題目難度不大。

11.【答案】B

【解析】解：A.苯酚常溫下微溶于水，易溶于酒精，所以不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立

即用酒精洗滌，再用水洗滌，故A正確；

B.阿司匹林中含有竣基，可以和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)的，導(dǎo)致藥品變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.紙層析法實(shí)驗(yàn)中，有機(jī)溶劑為展開劑，利用離子的溶解能力及隨有機(jī)溶劑的移動(dòng)而展

開，從而達(dá)到分離的目的，展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細(xì)現(xiàn)象，故C正確；

D.為防止藥品污染，一般用剩的藥品，不能放回原試劑瓶，但是部分固體藥品如鈉和鉀，

因?yàn)橥獠堪河?，不?huì)變質(zhì)，用后剩余的固體應(yīng)放回試劑瓶，用剩的液體藥品不能放

回，故D正確。

故選：Bo

A.苯酚常溫下微溶于水，易溶于酒精；

B.阿司匹林中含有竣基，可以和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)；

C.紙層析法實(shí)驗(yàn)中，濾紙作為惰性支持物，濾紙上吸附的水作為固定相，有機(jī)溶劑為展

開劑，利用離子的溶解能力及隨有機(jī)溶劑的移動(dòng)而展開，從而達(dá)到分離的目的；

D.為防止藥品污染，一般用剩的藥品，不能放回原試劑瓶，但是部分固體藥品如鈉和鉀，

因?yàn)橥獠堪河?，不?huì)變質(zhì)，用后剩余的固體應(yīng)放回試劑瓶。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及使用方法，熟悉實(shí)驗(yàn)基

本操作是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大。

12.【答案】A

【解析】解：A.二氧化硅與焦炭高溫反應(yīng)得到粗硅和一氧化碳，要制取純硅需要進(jìn)一步

凈化，故A錯(cuò)誤；

B.淡化銅含有濱離子和銅離子，能夠與銀離子、氨水中的氫氧根離子、氯水中的氯氣反

應(yīng)，故B正確；

C浪元素大部分都蘊(yùn)藏在大海中，因此澳元素又被稱為“海洋元素”，故C正確；

D.制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石、石英，所以石灰石、純堿、石英可作為制造玻

璃的主要原料，故D正確。

故選：Ao

A.二氧化硅與焦炭高溫反應(yīng)得到粗硅和一氧化碳；

B.漠化銅含有澳離子和銅離子，結(jié)合離子反應(yīng)條件判斷；

C.澳元素主要存在于海洋中；

D.制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石、石英。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活、環(huán)境的聯(lián)系，題目難度

不大。

13.【答案】A

【解析】解：A.用Na2sO3溶液吸收少量。2，離子方程式為：3so/+C12+H2（）=

2HSO3+2cr+soi",故A正確；

B.向CaC12溶液中通入CO2,二者不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.向飽和碳酸鈉溶液中通入C02,二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但碳酸氫鈉溶解度小于碳酸

鈉，會(huì)析出碳酸氫鈉，離子方程式為：2Na++C0p+H2O+CO2=2NaHCC）31，故C

錯(cuò)誤；

+

D.同濃度同體積NH4HSO4溶液NaOH溶液混合，離子方程式為：H+OH-=H2O,故

D錯(cuò)誤；

故選：Ac

A.氯氣少量，反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子和氯化鈉、硫酸鈉；

B.氯化鈣與二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)；

C.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，反應(yīng)析出碳酸氫鈉晶體；

D.二者物質(zhì)的量相等，氫離子優(yōu)先反應(yīng)，鏤根離子不反應(yīng)。

本題考查離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的

書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成

物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查

是否符合原化學(xué)方程式等。

14.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查生活中的有機(jī)化學(xué)，要了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，屬于識(shí)記性知

識(shí)，要加強(qiáng)記憶，難度不大。

第18頁，共34頁

【解答】

A.淀粉和纖維素均在硫酸做催化劑的條件下可水解產(chǎn)生葡萄糖，人可以把淀粉水解產(chǎn)生

葡萄糖，食草動(dòng)物可以把纖維素水解產(chǎn)生葡萄糖，故A正確；

B.油脂是甘油和高級(jí)脂肪酸形成的酯，油脂在硫酸或氫氧化鈉做催化劑的條件下水解都

能得到甘油，故B正確；

C.蛋白質(zhì)水解生成多肽，多肽水解得氨基酸，蛋白質(zhì)水解得最終產(chǎn)物是氨基酸，自然界

中生物體水解能得到20種氨基酸，故C正確；

D.油脂不是高分子化合物，淀粉和纖維素均是天然高分子，故D錯(cuò)誤。

故選D。

15.【答案】B

【解析】解：A.含有碳碳雙鍵，所以能和漠發(fā)生加成反應(yīng)而使漠水褪色，故A正確；

B.不含酚羥基，所以遇氯化鐵溶液不呈紫色，故B錯(cuò)誤；

C.連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上含氫原子，所以能發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵，故C正

確；

D.酯基水解生成的酚羥基、一COOH都能和NaOH以1：1反應(yīng)，所以Imol該物質(zhì)與足

量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2moiNaOH,故D正確；

故選：B。

該有機(jī)物中含有醉羥基、酸鍵、苯環(huán)、碳碳雙鍵和酯基，具有醉、酸、苯、烯煌和酯的

性質(zhì)，一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解

反應(yīng)等。

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活應(yīng)用能力，明確官能團(tuán)及

其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意該物質(zhì)水解生成的酚羥基能和NaOH反應(yīng)，但醇羥基和

NaOH不反應(yīng)，題目難度不大。

16.【答案】C

【解析】解：根據(jù)分析可知，X為A1、丫為P,

A.該變化為核反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：X>Y,故B錯(cuò)誤；

C.元素X、丫均可形成三氯化物，如氯化鋁、三氯化磷，故C正確；

D.元素X的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

由9X+$He—羿2丫+行及質(zhì)量守恒可知：W=30+1-4=27,X、丫的最外層電子數(shù)

之和為8,X的最外層電子數(shù)為等=3,金屬原子9X的質(zhì)量數(shù)為27、且位于IDA族，

Z=13符合題意，則X為A1；丫的最外層電子數(shù)為8-3=5,質(zhì)子數(shù)為13+2=15,

丫為P,以此來解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握最外層電子數(shù)、質(zhì)量守恒來推斷元

素為解答的關(guān)鍵，同時(shí)側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度

不大。

17.【答案】A

【解析】解:A.鹽酸中HC1和水均能電離出氫離子，加鹽酸水稀釋不會(huì)顯堿性，所以2.0X

10-7mol/L的鹽酸稀釋100倍，溶液中c(H+)>2.0x10-9moi/L,故A錯(cuò)誤；

B.加熱會(huì)促進(jìn)水的電離，所以將pH=10的硫酸加熱到80久時(shí)，溶液中c(OH-)將增大，

故B正確；

C.pH=10的NH3?也0溶液和pH=4的HC1溶液等體積混合后，一水合氨過量，溶液顯

堿性，故C正確；

D.pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)、c(NH：)+

c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(NH])，故D正確；

故選：Ao

A.鹽酸中HC1和水均能電離出氫離子；

B.加熱會(huì)促進(jìn)水的電離；

C.pH=10的NH3?也0溶液和pH=4的HC1溶液等體積混合后，一水合氨過量；

D.pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，根據(jù)電荷守恒分析離子濃度關(guān)系。

本題考查了pH的計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)

算能力，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及影響平衡移動(dòng)的因素，題目難度不大。

18.【答案】B

【解析】解：A.熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完

全轉(zhuǎn)化，則0.1molX和0.2mol丫充分反應(yīng)生成Z,放出能量一定小于0.1akJ,故A正

確；

B.Y的起始濃度可能為0,平衡濃度不為0,故B錯(cuò)誤；

C.降低反應(yīng)溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，則正、逆反應(yīng)速率均減小，故C正確；

第20頁，共34頁

D.平衡時(shí)不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則平衡時(shí)存在3V(Y)正=

2V(Z)逆，故D正確;

故選：Bo

A.熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；

B.Y的起始濃度可能為0；

C.降低反應(yīng)溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減??；

D.平衡時(shí)不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

本題考查反應(yīng)熱與焰變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、可逆反應(yīng)、平衡建立及特

征為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度

不大。

19.【答案】D

【解析】解:A.N0和氧氣生成NO2，NO2能轉(zhuǎn)化為電。4,所以最終得到的分子數(shù)小于NA，

故A錯(cuò)誤；

B.lmol乙烷分子含有7NA個(gè)共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.溶液體積未知，無法計(jì)算氫氧根離子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D.lOmLO.lmol-的酸性高鋸酸鉀溶液的物質(zhì)的量為0.01LxO.lmol-L_1=O.OOlmol,

2+

5SO2+2MnO；+2H2O=5SO：-+2Mn+4H+?lOel

210

0.0010.005,

轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.005NA，故D正確。

故選：Do

A.NO和氧氣生成NO2,NO2能轉(zhuǎn)化為“。4；

B.1個(gè)乙烷分子含有6個(gè)C一H和1個(gè)C-C,共7個(gè)共價(jià)鍵：

C.溶液體積未知；

2+

D.5SO2+2MnO；+2H2O=5SO『+2Mn+4H+?10e1據(jù)此進(jìn)行計(jì)算。

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,

難度不大。

20.【答案】B

【解析】解：A、該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以該裝置將光能和

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B、a與電源負(fù)極相連，所以a是負(fù)極陰極，而電解池中氫離子向陰極移動(dòng)，所以H+從

陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，故B正確；

通電

C、電池總的方程式為：6co2+8H2O二二2c3H8。+9。2，即生成9moi的氧氣，陰極有

6moi的二氧化碳被還原，也就是Imol的氧氣，陰極有|mol的二氧化碳被還原，所以被

還原的二氧化碳為29.3g,故C錯(cuò)誤；

D、a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3co2+18H++

18e-=C3H80+5H20,故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

A、該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

B、與電源正極相連的是電解池的陽極，負(fù)極相連的是電解池的陰極，a與電源負(fù)極相

連，所以a是負(fù)極陰極，而電解池中氫離子向陰極移動(dòng)；

,通電/

C、電池總的方程式為：6C02+8H2O^-2C3H80+902,即生成9moi的氧氣，陰極有

6moi的二氧化碳被還原，由此分析解答；

D、a與電源負(fù)極相連，所以a是負(fù)極陰極，電極反應(yīng)式為：3co2+18H++18e-=

C3H80+5H20.

本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，學(xué)生要清楚電解池的反應(yīng)原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極

發(fā)生氧化反應(yīng)，以及離子的移動(dòng)方向就可以迅速解題了，比較容易.

21.【答案】D

【解析】解：A、HCN相對(duì)能量為0.0,HNC的相對(duì)能量為：59.3kJ-mor1,能量越低

越穩(wěn)定，所以HCN比HNC穩(wěn)定，故A正確；

B、反應(yīng)熱為生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，且AH〉。帶“+”，AHVO帶“一”，

△H=59.3-0.0=+59.3kJ,mor1,故B正確;

C、正反應(yīng)的活化能186.5kJ-mori,逆反應(yīng)的活化能為(186.5—59.3)kJ?mo『i,故C

正確；

D、催化劑可成千上萬倍的加快反應(yīng)速率，減低反應(yīng)所需活化能，與反應(yīng)熱無關(guān)，故D

錯(cuò)誤；

故選：D。

本題考查學(xué)生對(duì)電離平衡和水解平衡的理解和掌握，題目難度中等，掌握平衡的影響因

第22頁，共34頁

素、元素守恒、離子濃度大小比較等，明確Ka、Lp的大小判斷是解題關(guān)鍵。同時(shí)考查

學(xué)生閱讀題目獲取新信息的能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息分析

解決問題能力。

22.【答案】A

【解析】解:A.CO?引起海水酸化的原理為:C02+H20=H2cO3=H++HCO3,HCO3;

H++CO",導(dǎo)致H+濃度增大，故A錯(cuò)誤；

B.海水酸化，CO歹濃度減小，導(dǎo)致CaC()3溶解平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)了CaC()3溶解，導(dǎo)致

珊瑚礁減少，故B正確；

C.根據(jù)海水酸化的反應(yīng)原理：CO2+H2OUH2CO3,H2cC)3=H++HCO3,則海水酸化

能引起HCO］濃度增大、CO歹濃度減小，故C正確；

D.使用太陽能、氫能等新能源可以減少空氣中二氧化碳的排放，有助于改善珊瑚的生存

環(huán)境，故D正確。

故選：A,

A.海水酸化主要原因是二氧化碳與水反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸，碳酸電離出氫離子引起的；

B.海水酸化氫離子濃度增大，導(dǎo)致CaC()3-Ca2++CO廠正向移動(dòng)；

C.根據(jù)海水酸化的反應(yīng)原理：C02+H20UH2cO3UH++HCO］進(jìn)行分析；

D.使用太陽能、氫能等新能源可以減少空氣中二氧化碳的排放。

本題為信息題，考查學(xué)生獲取信息的能力，涉及電離平衡、沉淀溶解平衡的影響因素，

題目總體難度不大。

23.【答案】C

【解析】解：A.由圖可知，加入40mLNaOH溶液時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，又H2A為二元酸,

則H2A溶液的濃度為O.lOOOmol?LT,故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，沒有加入NaOH溶液時(shí)，H2A溶液的pH約為1.0,分析可知H2A第一步完

全電離，所以曲線①代表6(HA-),曲線②代表6(A2-),故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，5(HA-)=3(A2-)時(shí)，溶液的pH=2.0,即c(HA.)=(:敘一)時(shí)，溶液的pH=

C(H+2)+2

2.0,Ka(HA->=^=c(H)=1x10-mol/L,故C正確；

D.滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),

此時(shí)溶液中c(H+)Vc(OH-),所以有：c(Na+)>2C(A2-)+C(HA-),故D錯(cuò)誤。

故選：C?

A.H2A為二元酸，與NaOH按照1：2反應(yīng)，加入40mLNaOH溶液時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，

可知H2A溶液的濃度；

B.由圖可知，沒有加入NaOH溶液時(shí)，H2A溶液的pH約為1.0,分析可知H2A第一步完

全電離，即H2A是一元強(qiáng)酸；

C.由圖可知，5(HA-)=8(A2-)時(shí)，溶液的pH=2.0,即c(HAQ=4A2-)時(shí)，溶液的pH=

C(H)+

2.0,KaiHA-)=gff~=c(H);

D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中含有c(Na+)、c(H+)、C(A2-)、C(HA-)、C(