22金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí)）（教學(xué)設(shè)計(jì)）九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)（浙教版）

2.2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)（教學(xué)設(shè)計(jì)）年級(jí)九年級(jí)授課時(shí)間課題2.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）教學(xué)目標(biāo)1.科學(xué)觀念知道鐵、鎂、鋅、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)及劇烈程度；初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度，判斷置換反應(yīng)。2.科學(xué)思維：能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。3.探究實(shí)踐通過(guò)觀察和實(shí)驗(yàn)，探究金屬的化學(xué)性質(zhì)；學(xué)會(huì)通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的篩選、對(duì)比、分析和對(duì)信息的歸納處理來(lái)獲取結(jié)論的科學(xué)方法。4.態(tài)度責(zé)任通過(guò)自主探究實(shí)驗(yàn),激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。學(xué)會(huì)與別人交流、合作、增強(qiáng)協(xié)作精神。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：1.金屬的化學(xué)性質(zhì)、置換反應(yīng)2.掌握金屬與酸和氧氣反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)難點(diǎn)：1.金屬的化學(xué)性質(zhì)、置換反應(yīng)2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與金屬化學(xué)性質(zhì)活潑性相結(jié)合，金屬與酸反應(yīng)中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理與分析。學(xué)情分析本節(jié)是第二章第二節(jié)內(nèi)容，上一節(jié)我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了常見(jiàn)的金屬材料以及它們的物理性質(zhì)，在生活中的運(yùn)用等，也知道金屬是我國(guó)不可缺失的資源，強(qiáng)調(diào)金屬資源回收的重要意義，本節(jié)課在此基礎(chǔ)上,這節(jié)課學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)并探究金屬的共性和個(gè)性。通過(guò)金屬與酸的反應(yīng)認(rèn)識(shí)一種新的化學(xué)反應(yīng)——置換反應(yīng),它是初中階段四大基本反應(yīng)類(lèi)型之一。教學(xué)準(zhǔn)備課件、課本、實(shí)驗(yàn)器材（鎂帶、銅絲、酒精燈、鑷子、稀鹽酸、稀硫酸、試管、鋅粒。）教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入【視頻】幾乎未被銹蝕！三星堆出土金黃色青銅器！為什么出土的青銅器會(huì)變色，而土金黃色的青銅器出土為什么讓專(zhuān)家感到激動(dòng)？這與金屬的什么性質(zhì)有關(guān)？為什么出土的青銅器會(huì)變色，而土金黃色的青銅器出土為什么讓專(zhuān)家感到激動(dòng)？這與金屬的什么性質(zhì)有關(guān)？新知講授我們觀察元素周期表，找出所有金屬，它們的中文名稱有何特點(diǎn)？【在元素周期表中，除汞外，金屬元素的中文名稱都帶有金字旁?！?.在下列金屬單質(zhì)中，用紅筆圈出你知道名稱的金屬，用藍(lán)筆圈出你用過(guò)其制品的金屬。鋰Li鈉Na鎂Mg鋁Al鉀K鈣Ca鈦Ti鉻Cr錳Mn鐵Fe鎳Ni銅Cu鋅Zn銫Cs鋇Ba鎢W鈀Pd銀Ag錫Sn鐳Ra銥Ir鉑Pt金Au汞Hg鉈Tl鉛Pb鉍Bi鈾U2.把你所知道的金屬的化學(xué)性質(zhì)與同學(xué)進(jìn)行交流，看看哪些是你所不了解的。一、金屬與氧氣的反應(yīng)（1）將1根鎂帶、1根銅絲同時(shí)在酒精燈的外焰上加熱。觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂帶銅絲視頻：鎂條的燃燒將1根鎂帶在酒精燈的外焰上加熱，觀察現(xiàn)象反應(yīng)的現(xiàn)象如何？【劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放出熱量】化學(xué)方程式？【2Mg+O22MgO】拓展：此反應(yīng)及現(xiàn)象可有何用途？【用做照明彈】(1)鋁表面生成致密的氧化鋁在常溫下，金屬鋁的表面易生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式？【4Al+3O2=2Al2O3】為什么鋁有較好的抗腐蝕性？【能阻止金屬鋁繼續(xù)被空氣氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能】在我們的身邊有許多的鋁制品，如飲料罐、鋁鍋、餐具等。洗滌鋁制容器時(shí)，不要用鋼絲球擦洗?【以免破壞氧化膜】拓展：鋁制容器不能盛放酸性或堿性物質(zhì)，因?yàn)樗嵝院蛪A性物質(zhì)會(huì)破壞鋁的氧化膜，進(jìn)而腐蝕金屬鋁【Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH＝2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+H2O】將1根銅絲在酒精燈的外焰上加熱，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象是？【銅絲表面由紫紅色變成黑色】【驗(yàn)證活動(dòng)】探究黑色物質(zhì)是什么？加入稀硫酸，黑色物質(zhì)溶解，溶液變成藍(lán)色證明是氧化銅?；瘜W(xué)方程式是？【2Cu+O22CuO】在常溫下，鐵在潮濕的空氣中會(huì)被氧化而生銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3)視頻：鐵在氧氣中燃燒現(xiàn)象是？【劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量】化學(xué)方程式是？【3Fe+2O2Fe3O4】將金或銀等放在火焰上加熱，觀察現(xiàn)象？【無(wú)現(xiàn)象】1.有些金屬常溫下就能與氧氣反應(yīng)2.有些金屬能在空氣中燃燒3.有些金屬在空氣中不燃燒，但能在氧氣(純氧)中燃燒4.有些金屬雖不能燃燒，但在加熱條件下能與氧氣反應(yīng)生成氧化物5.金等金屬即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)條件的不同，說(shuō)明？【鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑】可得出金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律？【越活潑的金屬，越易與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈】青銅器顏色奧秘：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3。銅銹俗稱銅綠，其主要成分為堿式碳酸銅，是一種無(wú)機(jī)化合物，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3。它是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)，顏色翠綠。二、金屬與酸的反應(yīng)1.金屬與酸(稀鹽酸、稀硫酸)的反應(yīng)將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象視頻：鋁與鋁與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象是？【鋁片表面有氣泡冒出】化學(xué)方程式是？【2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑】如果氧化膜未除去，加入稀鹽酸后剛開(kāi)始是沒(méi)有氣泡的，這是為什么？什么時(shí)候才會(huì)有氣泡？【氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)，不會(huì)生成氫氣，當(dāng)內(nèi)部的鋁接觸到稀鹽酸時(shí)才會(huì)有氣泡】寫(xiě)出化學(xué)方程式?【Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑】取少量鎂條、鋅粒、鐵、銅片分別放入盛有稀鹽酸（和稀硫酸）的8支試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象視頻：比較鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象是？【金屬表面會(huì)有氣泡出現(xiàn)】(1)鎂、鋅等金屬能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣分別說(shuō)出反應(yīng)現(xiàn)象？【反應(yīng)劇烈，有氣泡產(chǎn)生】【反應(yīng)速度適中，有氣泡產(chǎn)生】【反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色】【無(wú)現(xiàn)象】化學(xué)方程式？【Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑】用拇指按住盛有鋅粒和稀鹽酸的試管口，將燃著的火柴接近試管口，松開(kāi)拇指發(fā)現(xiàn)氣體燃燒或有爆鳴聲，此氣體應(yīng)是氫氣。注意：實(shí)驗(yàn)室中常用金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣。原因：①該反應(yīng)速率適中，便于對(duì)氫氣進(jìn)行收集，金屬鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)速率太快，而鐵與稀硫酸反應(yīng)速率太慢；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，用鹽酸制取的氫氣中因含有HCl氣體而不純凈。(2)銅、銀等金屬不與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，放入兩種酸中無(wú)明顯現(xiàn)象是否所有的金屬都會(huì)被酸腐蝕？【不是所有的金屬都會(huì)被酸腐蝕。如銅、銀、鉑、金不能被酸腐蝕】Mg、Zn、Cu、H的活潑性順序？【Mg＞Zn＞Fe＞Cu】上述反應(yīng)與前面學(xué)過(guò)的化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)有什么不同？【反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物也是一種單質(zhì)和一種化合物】2.置換反應(yīng)(1)置換反應(yīng)①概念：由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另種化合物的反應(yīng)。②形式：A+BC=AC+B。下列反應(yīng)是置換反應(yīng)嗎？2CuO＋H22Cu＋H2O【是】Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O【是】(2)四大基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，它們的區(qū)別如下：反應(yīng)類(lèi)型概念形式舉例化合反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)A+B+…→CC+O2CO2分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)A→B+C+…H2CO3=H2O+CO2↑置換反應(yīng)由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)A+BC→AC+BFe+H2SO4=FeSO4+H2↑復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)AB+CD→AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2O注意置換反應(yīng)一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有變化。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)：銅粉中含有的少量鐵粉【將含有少量鐵粉的銅粉加入足量稀硫酸(或稀鹽酸)中攪拌，直至不再產(chǎn)生氣泡后過(guò)濾，將剩余固體用水沖洗烘干?！课镔|(zhì)除雜應(yīng)注意以下四點(diǎn)：①除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)②所選用的試劑不能與被提純物質(zhì)反應(yīng)③實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)簡(jiǎn)便易行④盡量將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。課堂練習(xí)1.下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的觀點(diǎn)中正確的是（C）A.所有的金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)B.鎂只有在高溫時(shí)才能與空氣中的氧氣反應(yīng)C.“真金不怕火煉”說(shuō)明即使高溫下金也不與氧氣反應(yīng)D.金屬與氧氣反應(yīng)都必須點(diǎn)燃或加熱2.金屬鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是(D)A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B.鋁制容器要經(jīng)常用鋼絲球擦洗以保持光亮C.鋁在常溫下不與氧氣反應(yīng)D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜3．將Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬分別放入盛有稀硫酸的試管中，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生的是(A)A．Cu