遼寧省大連渤海高級中學(xué)高三二輪學(xué)科考化學(xué)試題

2017—2018學(xué)年度第一學(xué)期渤海高中高三二輪化學(xué)學(xué)科試題命題人：考試時間：90分鐘試題滿分：100分2018年1月本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。考查范圍：必修1、2全冊——選修4、5全冊考生注意：答題前，考生務(wù)必將自己的考號、姓名填寫在試題、答題紙和答題卡上，考生要認(rèn)真核對涂準(zhǔn)答題卡上的相關(guān)信息。第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。第Ⅱ卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答。在試題卷上作答，答案無效?？荚嚱Y(jié)束，監(jiān)考員將答題紙和答題卡按對應(yīng)次序排好收回。第Ⅰ卷選擇題（共60分）可能用到的想對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27Cl35.5一、選擇題（每小題一個選項，每小題3分，共60分）1.化學(xué)與科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是：（）A.2017年4月26日，中國第二艘航母舉行下水儀式，該航母使用了素有“現(xiàn)代工業(yè)的骨骼”之稱的碳纖維。碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料B．離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，如氯堿工業(yè)使用陰離子交換膜C．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機(jī)芯片的主要材料是經(jīng)提純的SiO2D.獲得2015年諾貝爾生理學(xué)、醫(yī)學(xué)獎的屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術(shù)應(yīng)用了萃取原理2.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是：（）A．0.1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)生成的O2分子數(shù)為0.05nAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5nAC．1molS在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6nAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LD2中含有nA個中子3.下列化學(xué)用語正確的是（）A.次氯酸分子的電子式B.CH4Si的結(jié)構(gòu)式C.HCN分子的結(jié)構(gòu)式：HCND.丙烷分子的比例模型4.下列各組粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A.滴入甲基橙顯紅色的溶液中：Al3+、NH4+、SO42、MnO4B.在酸性KMnO4溶液中：SO42、Mg2+、NO3、CH3CH2OHC.常溫下由水電離出的c(H+)?c(OH)=1020mol2?L2的溶液中：Na+、NH4+、Cl、SiO32D.使PH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl5.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：（）A．向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2+2OH=SO+H2OB．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++4I+O2===2I2+2H2OC．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：2HCO+Ba2++2OH===BaCO3↓+2H2OD．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O6.白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應(yīng)：(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2)11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A.在上述兩個反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑B.在上述兩個反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4C.在反應(yīng)(2)中，當(dāng)有5molCuSO4發(fā)生反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移10mol電子D.在上述兩個反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅7.X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）8.2006年10月16日，美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室宣布，美、俄科學(xué)家合作，用大量鈣－48離子轟擊人造元素锎－249，合成了3個新原子，其存在時間只有0.9毫秒。下列關(guān)于的說法不正確的是()A.制造出的新的118號元素的一個原子中子數(shù)為179，則該原子的質(zhì)量數(shù)為297B.該元素X應(yīng)該位于元素周期表的０族元素氡之下C.該元素X屬于過渡金屬元素D.118號元素的一個原子釋放出一顆由兩個質(zhì)子和兩個中子組成的阿爾法粒子后，衰變?yōu)橐阎?16號元素的原子,該過程不屬于化學(xué)變化X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。下列說法正確的是（）A.Y的簡單離子半徑大于W的簡單離子半徑B.Z的氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸C.固體Y2Z3不能從溶液中制得D.XW2分子中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將打磨過的鋁條插入1.0mol/L硝酸汞溶液中，幾分鐘后，取出鋁條鋁條表面形成白色“毛刷”鋁能置換出單質(zhì)汞，鋁表面附著的汞使鋁表面不能形成均勻的氧化物薄膜，裸露的鋁不斷與空氣中的氧氣反應(yīng)B表面變黑的銀器浸泡到盛有食鹽水的鋁制容器中，當(dāng)銀器與鋁接觸一段時間后銀器變得光亮如新鋁與銀器在食鹽水中構(gòu)成原電池，鋁作負(fù)極，硫化銀失電子被氧化成單質(zhì)銀C向濃硝酸中加入鐵片，充分反應(yīng)后加入銅粉有氣體生成，溶液呈藍(lán)綠色濃硝酸將Fe氧化為Fe3+，同時生成NO2，Cu與Fe3+反應(yīng)生成Cu2+，F(xiàn)e2+D將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積大于Mg(OH)2的溶度積11.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

對上述流程中的判斷正確的是()A.試劑X為稀硫酸B.工業(yè)上電解熔融Al2O3時，陽極析出2molAl的同時，在陰極產(chǎn)生1.5molO2C.反應(yīng)

II

中生成Al(OH)3的反應(yīng)為：CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3D.結(jié)合質(zhì)子的能力由強(qiáng)到弱的順序是：AlO2＞OH＞CO3212.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是()A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3

molB.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n

mol，則0.15＜n＜0.25C.n（Na+）：n（Cl）可能為7：3D.n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用圖①所示裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B.用圖②所示裝置可降低金屬鐵的腐蝕速率C.用圖③所示裝置可測量強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱D.用圖④所示裝置可制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色下列敘述正確的一共有（）項①任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱②化合物MgO、SiO2、Al2O3中化學(xué)鍵的類型相同③有些化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，有些化學(xué)鍵斷裂時放出能量④PH3的穩(wěn)定性和沸點均低于NH3⑤O3和NO2都是共價化合物⑥有熱量變化的過程一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成⑦單質(zhì)中不一定存在化學(xué)鍵⑧有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化A.3B.4C.5D.615.二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，熔點為193K，沸點為411K，遇水很容易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說法不正確的是()

A.S2Cl2晶體中不存在離子鍵B.S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.S2Cl2在液態(tài)下不能導(dǎo)電D.S2Cl2與水反應(yīng)后生成的氣體通入石蕊試液中，現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色16.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，W、Z同主族，Z原子的最外層電子數(shù)為其次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可兩兩反應(yīng)生成鹽和水。下列說法正確的是（）A.原子半徑X>Y>W>QB.Q、W分別與氫形成的化合物的穩(wěn)定性一定是W>QC.Z元素在自然界中既存在游離態(tài)也存在化合態(tài)，且有幾種同素異形體D.Q與W形成的化合物一定能與W和X形成的化合物反應(yīng)17.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中，將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理有如下兩種：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH=192.9kJ·mol－1下列說法正確的是（）A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH＞－192.9kJ·mol－118.我國在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用右圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2=H2O2+S↓。已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)為：，下列說法正確的是()A.該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能B.H+從甲池移向乙池C.甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+2e=H2AQD.乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3=3I+S↓+2H+19.已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH1＝＋180kJ·mol－1②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH2＝－92.4kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝－483.6kJ·mol－1下列說法正確的是()A．反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝E1－E3B．H2的燃燒熱為241.8kJ·mol－1C．由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2充分反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則184.8>Q2>2Q1D．氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝＋906kJ·mol－1人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料?？茖W(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。下列說法不正確的是()

A.電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，再轉(zhuǎn)化為電能

B.為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量鹽酸

C.GaN表面發(fā)生氧化反應(yīng)D.銅電極為正極，電極反應(yīng)式為：CO2+8e+8H+=CH4+2H2O第Ⅱ卷非選擇題（共40分）21.（共14分）Ⅰ．現(xiàn)有四種化學(xué)儀器：A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．燒杯（1）標(biāo)有“0”刻度的化學(xué)儀器為；（填代號，下同）（2）實驗時，要用所裝液體潤洗的是；（3）使用前要檢驗是否漏水的儀器；（4）量取液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL,俯視時讀數(shù)為ymL,若x＜n＜y，則所用的儀器為。Ⅱ.某實驗小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH值如下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7實驗室有下列試劑可供選擇:H2O2、CaO、CuO、稀H2SO4、鐵粉（1）分離實驗的實驗操作步驟和目的為：（完成下表空白處）實驗步驟實驗操作實驗操作目的步驟1在溶液中加入H2O2步驟2步驟3濾出氫氧化鐵步驟4洗滌沉淀步驟5在沉淀中加入適量稀硫酸和鐵粉得到FeSO4溶液（2）①加入稀硫酸作用：②加入鐵粉作用：22.(12分)A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請回答下列問題：（1）B與D可形成共價化合物X，過量的X與FD2－溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________（2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）。（3）G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：。（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的氫氧燃料電池。寫出石墨負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：。（5）1g液態(tài)A4BD燃燒通常情況下放出13.86KJ熱量，寫出此物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：（6）在一個裝有可移動活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2（g）＋3A2（g）2CA3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中含有C20.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，總?cè)莘e為1.0L①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：A．C20.6mol，A20.5mol，CA30molB．C20mol，A20mol，CA31.2molC．C20.6mol/L，A20.5mol/L，CA30.1mol/L②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；23.（共14分）已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有。（2），加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為。（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)結(jié)晶；②；洗滌；③將濾液冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌。（5）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol）步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液。步驟2：取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點。①此反應(yīng)的離子方程式為: