化學-山東省中昇大聯(lián)考2024-2025學年高三上學期10月聯(lián)考試題和答案

123456789CCCACDDBABCDCBADAB答案詳解1.C【解析】蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，棉花的主要成分為纖維素，雖然都能水解但組成元素有差異。纖維素含C、H、O元素，蛋白質(zhì)除C、H、O元素以外還有N、P等元素，C項錯誤。2.C【解析】C錯誤，SO2與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，受熱易分解。3.C【解析】放電影時形成光柱是膠體的丁達爾效應(yīng)；明礬凈水是利用明礬溶于水形成的氫氧化鋁膠體的吸附性；雞蛋清溶液中滴加CuSO4產(chǎn)生沉淀是蛋白質(zhì)的變性，C項與膠體性質(zhì)無關(guān)；向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐利用膠體遇電解質(zhì)聚沉的性質(zhì)。4.A【解析】霓虹燈發(fā)光是因為電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)或能量較低的激發(fā)態(tài)發(fā)射出光，A項不是氧化還原反應(yīng)；光合作用中CO2和H2O反應(yīng)生成有機物和O2，有元素化合價變化，B項是氧化還原反應(yīng)；刻蝕覆銅電路板時發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，元素Fe、Cu的化合價變化，C項是氧化還原反應(yīng)；“84”消毒液漂白衣物利用次氯酸的強氧化性，D項是氧化還原反應(yīng)。5.C【解析】金屬氧化物不都是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，A選項錯誤；NO2與水反應(yīng)除生成HNO3和NO，故NO2不是酸性氧化物，B選項錯誤；金剛石、石墨、C60均為碳元素的不同單質(zhì)，C選項正確；MgCl2熔融狀態(tài)或水溶液均可以導電，MgCl2為電解質(zhì)，D選項錯誤。6.D【解析】H2C2O4為弱酸，書寫離子方程式時不拆分，A項錯誤；通入過量氨氣時，氫氧化銅會溶解生成四氨合銅離子，B項錯誤；Fe(OH)3和HI反應(yīng)時，F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe2+和I2，C項錯誤；FeBr2溶液與足量Cl2反應(yīng)時，Cl2既可以完全氧化Fe2+生成Fe3+，也可以完全氧化Br—生成溴單質(zhì)，結(jié)合FeBr2化學式可以判斷D選項正確。7.D【解析】實驗室將粗鹽提純時，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子依次用稍過量的氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過程中有過濾操作，需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結(jié)晶得到較純的食鹽，該過程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈；用提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實驗必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒精燈，因此本題選D。8.B【解析】苯甲酸室溫下溶解度較小，需加熱溶解，故操作①用裝置I室溫攪拌溶解無法達到溶解目的，A項錯誤；操作④為過濾，B項正確；苯甲酸溶解度隨溫度變化大，冷卻熱溶液即可獲得苯甲酸晶體，操作③為冷卻結(jié)晶，裝置III為錯誤的分液裝置，C項錯誤；操作②為趁熱過濾，裝置IV用于灼燒固體，D項錯誤。9.A【解析】過二硫酸(H2S2O8)中含有一個過氧鍵(—O—O—)，所以有2個-1價O、6個-2價O，硫元素的化合價為+6價。K2S2O8與MnSO4反應(yīng)時O元素從-1價降為-2價，被還原，Mn元素從+2價升為+7價，被氧化，A項錯誤；該反應(yīng)的氧化劑為K2S2O8、氧化產(chǎn)物為KMnO4，所以氧化性K2S2O8>KMnO4，B項正確；參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5:2，C項正確；K2S2O8是過二硫酸對應(yīng)的正鹽，所以過二硫酸為二元酸，D項正確。10.B【解析】A項錯誤，F(xiàn)eS2煅燒只能生成SO2,B項H2S在足量氧氣中可以生成SO2,正確。C項錯誤，S02與碳酸鈉反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)，不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D項錯誤，稀硫酸與鐵反應(yīng)得氫氣，稀硫酸與FeS反應(yīng)得H2S氣體。11.【答案】CD【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成氣體為氫氣，溶液中含Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+加入Na2S分離出濾渣1含CoS和NiS，Cr3+、Fe2+不會沉淀，再加入草酸除鐵生成FeC2O4，過濾分離出硫酸鉻，以此來解答?！窘馕觥緼．四種金屬均與稀硫酸反應(yīng)生成H2，A正確；B．共有四種金屬，由流程可知，沉鐵后分離出硫酸鉻，則“除雜"的目的是除去Ni、Co元素，B正確；C．由上述分析可知，流程中未加氧化劑，所以流程中未產(chǎn)生六價鉻化合物，C錯誤；D．“濾渣2”的主要成分是FeC2O4，D錯誤；故本題選CD。12.【答案】C【分析】圖中所示鐵元素不同化合價的物質(zhì)：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物質(zhì)，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3?！窘馕觥緼．Fe與Fe(III)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不選；B．Fe(II)為鐵元素的中間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；C．Fe(III)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；綜上所述，答案為C。13.B【解析】A項高溫下SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2,應(yīng)選鐵坩堝。C項MgCl2加熱條件下水解生成Mg(OH)2與氯化氫氣體，氯化氫氣體揮發(fā)促進MgCl2水解。D項鎂離子在水溶液中不能被電解生成鎂單質(zhì)，陰極水電離氫離子放電生成氫氣，鎂離子生成氫氧化鎂沉淀。14.AD【解析】反應(yīng)器Ⅰ中CO、H2、Fe2O3反應(yīng)生成CO2、H2O和Fe，氫、碳、鐵三種元素化合價發(fā)生變化，A項正確；反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，氧化產(chǎn)物為Fe3O4、還原產(chǎn)物為H2，物質(zhì)的量之比為1:4，B項錯誤；反應(yīng)器Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe3O4+O2=6Fe2O3，1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子生成6molFe2O3，則生成160gFe2O3（1mol）轉(zhuǎn)移2/3mol電子，C項錯誤；CO、H2各1mol參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移4mol電子，生成4/3molFe，4/3molFe在反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)生成16/9molH2，D項正確。15.AB【解析】鈉單質(zhì)能與乙醇反應(yīng)生成氫氣，會對鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)生干擾，A項錯誤；制檢驗葡萄糖用的新制氫氧化銅的操作為向過量NaOH溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，B項錯誤；乙酸乙酯中加入足量飽和碳酸氫鈉溶液，若立即產(chǎn)生氣體則存在乙酸，反之不存在。C項正確；苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯可以使其褪色，D項正確。16.（12分）(1)As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O（2分）氧化（2分）AsH3（2分）1.2NA（或7.224×10232分）(2)AsH3+6Ag++3H2O=H3AsO3+6H++6Ag↓（2分）0.0083（2分）【解析】(1)As2O3和Zn生成AsH3和ZnCl2，反應(yīng)中Zn元素從0價升為+2價，As2O3中As元素從+3價降為-3價，1molAs2O3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子，再結(jié)合元素守恒可得As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O。該反應(yīng)中Zn做還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，AsH3為還原產(chǎn)物。生成2molAsH3轉(zhuǎn)移12mol電子，所以生成0.2molAsH3移的電子數(shù)為1.2NA。(2)AsH3和AgNO3生成H3AsO3和Ag，反應(yīng)中AsH3中As元素從-3價升為+3價，AgNO3中Ag元素從+1價降為0價，再結(jié)合元素守恒和電荷守恒可得AsH3+6Ag++3H2O=H3AsO3+6H++6Ag↓。古氏試砷法中存在關(guān)系：As2O3~2AsH3~12Ag，則試樣中As2O3的質(zhì)量為××198=0.00825≈0.0083mg。17.（12分）(1)SiO2（1分）(2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分）(3)ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3等（1分）調(diào)節(jié)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵被除去（2分）(4)Zn+Ni2+=Ni+Zn2+（2分）(5)4Zn+2O2+3H2O+CO2=ZnCO3·3Zn(OH)2（2分）(6)ZnSO4·H2O（2分）【解析】(1)“焙燒”過程中，除SiO2外其他金屬硫化物均可以與氧氣反應(yīng)，生成金屬氧化物和二氧化硫，“酸浸”時，SiO2不溶解，金屬氧化物溶解，得到Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cd2+、Ni2+等金屬陽離子，所以濾渣1為SiO2。(2)“氧化”步驟中，O2作用是將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；(3)可以選用試劑ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3等調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而被除掉。(4)“還原除雜”用鋅粉置換還原Ni2+，Cd2+雜質(zhì)，除的Ni2+離子方程式為Zn+Ni2+=Ni+Zn2+。(5)Zn在潮濕空氣中與O2、H2O、CO2反應(yīng)，方程式為4Zn+2O2+3H2O+CO2=ZnCO3·3Zn(OH)2(6)樣品n(ZnSO4·H2O)=0.04mol,加熱至100℃時，失水?m(H2O)=11.48-7.160=4.32g，?n(H2O)=0.24mol,即0.04molZnSO4·H2O失水0.24mol，所以A固體為ZnSO4·H2O。18.（12分）(1)球形干燥管（2分）飽和食鹽水（2分）C（2分）2(3)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO-+3Cl-+5H2O（2分）(4)90%（2分）【解析】（1）三頸燒瓶中需要加入氫氧化鈉，在堿性條件下制備Na2FeO4，所以需要把氯氣中氯化氫氣體除掉，如果不除氯化氫會導致氫氧化鈉消耗多或者制備失敗。根據(jù)題目信息可用氫氧化鐵與NaClO在強堿性條件下制取，說明需要先滴入氫氧化鈉溶液制備氫氧化鐵，并且氫氧化鈉需要過量，通氯氣才能得到NaClO，所以先打開開關(guān)C。（4）②n(BaCO3)=0.3546g/197g.mol-1=0.00185mol,根據(jù)碳守恒CN-去除率0.00185mol/0.002mol×100％=90%(2)將Ca2+轉(zhuǎn)化成CaCO3沉淀除去，同時不引入新雜質(zhì)（2分）?【解析】濃縮鹵水(含有Na+、Li+、Cl-和少量Mg2+、Ca2+)中加入石灰乳[Ca(OH)2]后得到含有Na+、Li+、Cl-和Ca2+的濾液1，沉淀1為Mg(OH)2，向濾液1中加入Li2CO3后，得到濾液2，含有的離子為Na+、Li+、Cl-和OH-，沉淀2為CaCO3，向濾液2中加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀，再通過蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，洗滌、干燥后得到產(chǎn)品Li2CO3。【小問1詳解】濃縮鹵水中含有Mg2+，當加入石灰乳后，轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，所以沉淀1為Mg(OH)2；【小問2詳解】濾液1中含有Na+、Li+、Cl-和Ca2+，結(jié)合已知條件：LiOH的溶解度和化合物的溶度積常數(shù)，可推測，加入Li2CO3的目的是將Ca2+轉(zhuǎn)化成CaCO3沉淀除去，同時不引入新雜質(zhì)；【小問3詳解】由Li2CO3的溶解度曲線可知，溫度升高，Li2CO3的溶解度降低，即在溫度高時，溶解度小，有利于析出，所以為提高Li2CO3的析出量和純度，需要在較高溫度下析出并過濾得到沉淀，即依次蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，洗滌。故答案為：蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾；【小問4詳解】飽和LiCl和飽和NaHCO3等體積混合后，產(chǎn)生了LiHCO3和NaCl，隨后LiHCO3分解產(chǎn)生了CO2和Li2CO3。故答案為：不穩(wěn)定，Li++HCO3-=LiHCO3，2LiHCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2O；【小問5詳解】“濾液2”中含有LiOH，加入Na2CO3，目的是將LiOH轉(zhuǎn)化為Li2CO3。若改為通入過量的CO2，則LiOH轉(zhuǎn)化為LiHCO3，結(jié)合(4)的探究結(jié)果，LiHCO3也會很快分解產(chǎn)生Li2CO3，所以這一改動能達到相同的效果。故答案為：能達到相同效果，因