河南省中州聯(lián)盟2023-2024學年高二上學期期末考試 化學試題

中州聯(lián)盟2023~2024學年上學期期末考試高二化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1，選擇性必修2第一章。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O1623P31S3235.55664207一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.基態(tài)原子的最外層電子排布式正確的是（）A. B. C. D.2.核素的研究對工、農業(yè)及科技發(fā)展至關重要。下列有關與電負性的比較正確的是（）A. B. C. D.無法確定3.常溫下，在含有的溶液中不能大量共存的離子是（）A. B. C. D.4.下列基態(tài)原子的價層電子軌道為球形的是（）A.C B.N C.O D.H5.用與醋酸反應制取。下列有關說法錯誤的是（）A.電離方程式：B.酸性：C.電離常數(shù)：D.的電離常數(shù)：6.已知：①；②。轉化為的熱量變化為（）A.放出 B.吸收 C.放出 D.吸收7.標準狀況下，氣態(tài)反應物和生成物的相對能量與反應歷程關系如圖所示[已知和的相對能量為0]。下列說法不正確的是（）A.歷程Ⅰ和歷程Ⅱ焓變相等B.歷程Ⅱ中原子為催化劑C.相同條件下，的平衡轉化率：歷程Ⅱ＞歷程ⅠD.歷程Ⅱ中為中間產物8.一定溫度下，水溶液中和的濃度變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.該溫度下，水的離子積常數(shù)為B.升高溫度，可能引起由c向b的變化C.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化D.該溫度下，加入可能引起由b向a的變化9.化學與科技、生產、生活息息相關。下列說法不正確的是（）A.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液B.在電鍍裝置中，用鍍層金屬作陽極材料，也可用惰性電極材料作陽極材料C.C919大飛機用到了鋁鋰合金，鋁和鋰的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)相同D.2023年杭州亞運會場館使用了“碲化鎘”光伏發(fā)電系統(tǒng)，將化學能轉化為電能10.新型電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（）A.負極電極反應式為B.M膜為陽離子交換膜、N膜為陰離子交換膜C.電池工作一段時間后濃度將增大D.外電路每轉移電子，理論上增重11.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫下，的溶液中的數(shù)目為B.常溫下，1L溶液中氮原子數(shù)目為C.的溶液含有的數(shù)目一定小于D.粗銅精煉中陽極質量減小64g時，轉移電子數(shù)目一定為12.根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結論A用計測定相同濃度的溶液和溶液的，前者的小于后者的的酸性弱于B向較濃的溶液中滴入少量酸性溶液，觀察溶液紫色褪去證明有還原性C常溫下測得的溶液和的溶液的分別為0.7和1.0硫元素的非金屬性強于氮元素的D向溶液中加入溶液，產生白色沉淀；再加入溶液，產生紅褐色沉淀大于13.已知：化學反應的速率常數(shù)（A、R為常數(shù)，為自然對數(shù)的底，為活化能）。反應由如下步驟實現(xiàn)：Ⅰ.，Ⅱ.，反應的速率常數(shù)與溫度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.反應Ⅰ的活化能大于反應Ⅱ的B.反應過程涉及兩種中間體C.升高溫度，速率常數(shù)減小、增大D.增大壓強，反應Ⅰ和Ⅱ的化學平衡常數(shù)均增大14.利用肼—空氣燃料電池電解溶液的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.裝置甲中負極反應式：B.裝置甲中離子交換膜為陽離子交換膜C.一段時間后，裝置甲中溶液的不變D.標準狀況下，當裝置甲中有被還原時，裝置乙陽極上放出2.24L氣體15.常溫下，將溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的與的關系如圖所示。已知代表或，下列說法不正確的是（）A.水的電離程度：B.M代表隨的變化曲線C.滴定到b點時，溶液中D.當剛好被中和時，溶液中二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16.（14分）如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列問題：（1）元素⑧在周期表中的位置是___________，其基態(tài)原子價層電子軌道表示式為____________，該元素對應基態(tài)原子具有數(shù)據___種能量不同的電子，具有_____種運動狀態(tài)不同的電子。（2）在空氣中⑤和④組成的原子比為的化合物熱穩(wěn)定性小于的化合物，從電子排布的角度分析，其主要原因是_____。（3）⑥元素位于元素周期表_____區(qū)，其基態(tài)正二價離子的電子排布式為__________。（4）第四周期主族元素中，第一電離能介于⑦、⑧之間的元素有、_____（填元素符號）。17.（14分）氧化鈧可用于電子工業(yè)、激光及超導材料、合金添加劑等。以赤泥（含有、、、、等）為原料提取的工藝流程如圖所示：已知：①P204為二（2-乙基己基）磷酸酯，屬于磷類萃取劑；②TBP為中性磷類萃取劑；③不與鹽酸發(fā)生反應；④，?；卮鹣铝袉栴}：（1）提高“酸浸”效率，可采取的措施有_____（任寫兩條）。“酸浸”后得到的濾渣的成分是_____（填化學式）。（2）圖1、圖2所示分別為“酸浸”時溫度和“酸浸”時間對酸浸率的影響，根據圖中信息確定最佳反應條件為_____；超過70℃，浸出率下降的主要原因是_____。（3）常溫下，進行“反萃取1”需調整反萃取液的，已知時沉淀完全，當恰好沉淀完全時，溶液的為__________（用代數(shù)式表示，不用化簡）。寫出“沉鈧”過程中發(fā)生反應的離子方程式：_____。（4）、水溶液經過“萃取”除鐵后，將溶液蒸發(fā)結晶，煅燒，即可得到氧化鋁。用惰性電極電解熔融氧化鋁制取鋁時，需要加入冰晶石，其目的是_____。18.（13分）、是常見的化工原料，常用作還原劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）25℃時，、、存在于和溶液反應后的溶液中，某微粒的物質的量分數(shù)與的關系如圖所示。①25℃時，_____。②向溶液中通入，所得溶液中一定存在的等式是__________（用溶液中所含微粒的物質的量濃度表示）。③若向溶液中通入制取溶液，則當溶液的為_____時應停止通入。④溶液呈_____（填“酸”“堿”或“中”）性。（2）固體久置后會被氧化，為測定某久置固體中的含量，現(xiàn)進行如下實驗：稱取該固體于錐形瓶中，加水溶解后，邊振蕩邊向其中滴加的標準溶液，充分反應后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示劑，繼續(xù)滴加標準溶液與過量的反應（發(fā)生反應），恰好完全反應時消耗標準溶液。①達到滴定終點的操作及現(xiàn)象為_____。②該樣品中的純度為________。③下列情況會造成樣品中含量測定結果偏高的是_____（填序號）。A.滴定過程中用蒸餾水沖洗錐形瓶瓶壁B.裝標準溶液的滴定管水洗后未潤洗C.開始滴定時，滴定管尖嘴部分未充滿液體D.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)19.（14分）鏈烷烴來源于天然氣、油田伴生氣等，價格低廉，合理利用該資源開發(fā)化工產品具有十分重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）控制適當?shù)姆磻獥l件，發(fā)生反應：。實驗測得；，其中、為速率常數(shù)。在兩種壓強（分別為、且）下，分別測得與平衡時的體積分數(shù)隨溫度的變化趨勢如圖1所示。①平衡常數(shù)_____（用速率常數(shù)表示）。②、、的相對大小關系是_____（用“＞”或“=”連接）。③線Ⅱ代表的物質是_____，線Ⅲ代表的物質是_____。（2）若不加控制，除發(fā)生（1）中反應外，還會發(fā)生副反應：?！鏁r，向恒容密閉容器中投入發(fā)生反應，部分物質的物質的量濃度隨時間變化如圖2所示，平衡時總壓強為。①內，_____（保留三位有效數(shù)字，分壓=總壓物質的量分數(shù)）；時，增大正丁烷濃度，的變化對應圖2中線_____（填字母）。②T℃時，反應用分壓表示的平衡常數(shù)_____。中州聯(lián)盟2023~2024學年上學期期末考試?高二化學參考答案、提示及評分細則1.C位于元素周期表第三周期第ⅦA族，最外層電子排布式為，C項正確。2.A同一周期的主族元素，從左至右電負性逐漸增強，A項正確。3.C與能相互促進水解發(fā)生雙水解反應，不能共存，C項符合題意。4.DH的價層電子排布式為，其軌道為球形，項正確。5.A向醋酸中加碳酸鈉溶液觀察到有氣泡產生，說明有生成，。，，A項錯誤；根據強酸制弱酸的原理，說明醋酸的酸性強于碳酸，B項正確；電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，C項正確；多元弱酸的第一步電離遠大于第二步電離，D項正確。6.A根據蓋斯定律：①-②得，，A項正確。7.C由圖可知，Cl原子是歷程Ⅱ的催化劑，催化劑不能改變反應的反應熱，則歷程Ⅰ、Ⅱ的反應熱相等，A項、B項正確；催化劑不能改變反應物的平衡轉化率，即相同條件下的平衡轉化率：歷程Ⅱ=歷程Ⅰ，C項錯誤；由圖可知，D項正確。8.D由b點計算可得，A項錯誤；升高溫度，增大，、均增大，將不在曲線上變化，B項錯誤；c點呈中性，稀釋后仍呈中性，而d點呈堿性，C項錯誤；水解，溶液中增大，溶液顯酸性，D項正確。9.D泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，A項正確；在電鍍裝置中，用鍍層金屬作陽極材料，也可用惰性電極材料作陽極材料，電解質中含有鍍層金屬離子，B項正確；大飛機C919用到了鋁鋰合金，鋁和鋰的基態(tài)原子價層電子排布式分別為和，未成對電子數(shù)相同，均為1，C項正確；光伏發(fā)電系統(tǒng)是將太陽能轉化為電能，D項錯誤。10.D由題圖可知，電極為負極，電極反應式為，A項正確；為了維持溶液呈電中性，應通過M膜進入到之間，因此M膜為陽離子交換膜；應通過N膜進入到之間，因此N膜為陰離子交換膜；電池工作一段時間后，濃度將增大，B項、C項正確；為正極，電極反應式為，外電路每轉移電子，理論上增重，D項錯誤。11.B在溶液中水解使溶液呈酸性，常溫下的溶液中，，的數(shù)目為，A項錯誤；1個中含有2個氮原子，由元素質量守恒可知，溶液中氮原子數(shù)為，B項正確；缺溶液的體積，無法計算的溶液中的數(shù)目，C項錯誤；粗銅精煉時，陽極中鋅、鐵、銅均失去電子轉化為金屬陽離子，則無法計算陽極質量減小64g時銅放電的物質的量和反應轉移的電子數(shù)目，D項錯誤。12.A計測定相同濃度的溶液和溶液的，前者的小于后者的，可知次氯酸根離子的水解程度大，的酸性弱，則的酸性弱于，A項正確；亞鐵離子、氯離子均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，溶液褪色，不能證明有還原性，B項錯誤；硫酸為二元酸，硝酸為一元酸，由等濃度酸溶液的不能比較S、N的非金屬性強弱，C項錯誤；溶液過量，分別與、溶液反應生成沉淀，由實驗操作和現(xiàn)象不能比較、的大小，D項錯誤。13.A由化學反應速率常數(shù)公式知，步驟Ⅰ反應的活化能大于步驟Ⅱ的，A項正確；反應過程只涉及Q一種中間體，B項錯誤；升高溫度，速率常數(shù)、均增大，C項錯誤；壓強不影響化學平衡常數(shù)，D項錯誤。14.D左圖為燃料電池，負極失電子生成和，負極反應式為，A項錯誤；正極生成氫氧根離子、負極消耗氫氧根離子，所以圖中離子交換膜為陰離子交換膜，B項錯誤；左圖總反應為，有水生成，一段時間后，左圖中電解質溶液的減小，C項錯誤；標況下，當左圖中有被還原時，電路中轉移電子，右圖陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，，根據電子守恒，放出氧氣，標準狀況下的體積為，D項正確。15.B溶液的，溶液的酸性越強對水的電離抑制程度越大，所以水的電離程度，A項正確；，，由可知，相同時，即相同，則，故其負對數(shù)前者小于后者，即M代表隨的變化曲線，B項錯誤；b點時，，溶液顯酸性，即，結合電荷守恒：得，即，C項正確；當剛好被中和時，溶質為，由質子守恒可知，溶液中，D項正確。16.（1）第四周期第ⅤA族（2分）；（2分）；8（1分）；33（1分）（2）基態(tài)價層電子排布式為，而基態(tài)的價層電子