第三章物質(zhì)在水溶液中的行為單元測(cè)試 上學(xué)期高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第三章物質(zhì)在水溶液中的行為單元測(cè)試一、單選題1．溶洞水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡，其水體中l(wèi)gc(X)(X為H2CO3、HCO、CO或Ca2+)與pH的關(guān)系如圖所示。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A． B．線II代表lg(CO)與pH的關(guān)系曲線C．2pH(b)=pH(a)+pH(c) D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，c(Ca2+)<2.8mol/L2．在常溫下，向一定濃度的二元弱酸溶液中逐滴加入溶液，(，表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度)與溶液的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，的B．時(shí)，溶液中C．由0.8增大到5.3的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小D．常溫下，隨著的變化，的值是一定值3．由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將少量片放入硫酸酸化的溶液中片溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)置換出硫酸中的氫B向溶液中滴入5滴同濃度的溶液后，再滴入5滴同濃度的溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)紅褐色沉淀相同溫度下，C將高氯酸滴加到溶液中，并將產(chǎn)生的氣體通入溶液中溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：D將氣體通入溶液中出現(xiàn)白色沉淀難溶于水A．A B．B C．C D．D4．在時(shí)，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知時(shí)硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6，下列說(shuō)法正確的是A．除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用酸去除B．圖中b點(diǎn)碳酸鈣的結(jié)晶速率小于其溶解速率C．通過(guò)蒸發(fā)，可使溶液由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)D．在25℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=35005．溶液pH在生產(chǎn)生活中非常重要，下列有關(guān)溶液pH說(shuō)法正確的是A．升高溫度，0.1mol·L?1NaOH溶液pH減小，堿性減弱B．相同pH的CH3COOH和NH4Cl溶液導(dǎo)電能力相同C．25℃時(shí)，pH=3的HCl與pH=11的BOH溶液等體積混合，pH可能小于7D．25℃時(shí)，某酸溶液c(H+)為該溶液中水電離出c(H+)的106倍，則該溶液pH等于46．下列關(guān)于離子共存或化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是A．由水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol?L?1的溶液中可能大量存在：Na＋、K+、SO32-、HCO3－B．常溫下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－C．硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42-D．碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－7．有四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可得出相應(yīng)結(jié)論，你認(rèn)為合理且正確的是A．試液白色沉淀沉淀不溶解

結(jié)論：試液中含B．試液無(wú)氣體，無(wú)沉淀白色沉淀

結(jié)論：試液中含C．試液無(wú)色無(wú)味氣體變渾濁

結(jié)論：試液中含D．試液白色沉淀沉淀消失并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體變渾濁

結(jié)論：試液中含8．某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一種方案如圖：下列說(shuō)法不正確的是A．濾渣A的主要成分是CaSO4B．相同條件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O凈水能力比FeCl3強(qiáng)C．“合成”反應(yīng)要控制溫度，溫度過(guò)高，產(chǎn)率會(huì)降低D．“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等9．類比法是一種常用的化學(xué)思維，下列各項(xiàng)中類比結(jié)論正確的是選項(xiàng)已知類比結(jié)論A強(qiáng)堿弱酸鹽溶液通常保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中BC為非極性分子也為非極性分子D溶液低溫蒸干得到NaCl溶液低溫蒸干也可得到NaOHA．A B．B C．C D．D10．下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A．使pH試紙顯深紅色的溶液中：Fe3+、SO、S2-、Cl-B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NO、Al3+、Na+、SOC．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO、Na+、CO、K+D．水電離的OH-濃度為10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH、AlO、SO11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH3C1中所含原子數(shù)為NAC．1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0.2NAD．常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA12．常溫下測(cè)得溶液的約為13。已知：，，。下列說(shuō)法正確的是A．該溶液約為13的原因可以表示為B．由計(jì)算可知：的限度很小，反應(yīng)不能發(fā)生C．的平衡常數(shù)D．該溶液中離子濃度的大小關(guān)系：13．室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．新制氯水中：c（H＋）＝c（HClO）＋2c（ClO－）＋c（OH－）B．已知H2CO3電離常數(shù)K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，pH＝10的Na2CO3與NaHCO3混合溶液中：c（HCO）＞c（CO）C．0.1mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1NH3·H2O溶液等體積混合pH＞7：c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH-)D．0.0100mol·L－1Na2HPO4堿性溶液中：c(OH－)－c(H＋)<2c(H3PO4)14．已知在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，下列各組離子能夠大量共存的是A．加入粉后產(chǎn)生的溶液中：B．滴加石蕊試劑變紅的溶液中：C．澄清透明的溶液中：D．酸性溶液中：15．和(磚紅色)都是難溶電解質(zhì)，以對(duì)pCl和作圖的沉淀平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．陰影區(qū)域AgCl和都將溶解B．②線是AgCl的沉淀平衡曲線C．向含有的溶液中加入，白色固體逐漸變?yōu)榇u紅色D．二、填空題16．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮及其化合物的反應(yīng)有重要意義。(1)銨態(tài)氮肥不能與含碳酸鉀的草木灰混合使用，原因是。(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為。若在恒溫，恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；使用催化劑(填“增大”、“減小”或“不改變”)反應(yīng)的。(3)合成氨過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)機(jī)理如下：I.(慢)II.(快)①合成氨反應(yīng)的速率快慢主要取決于(填“I”或“II”)。②合成氨反應(yīng)的催化劑是(填化學(xué)式)。③反應(yīng)I的活化能(填“>”、“=”或“<”)反應(yīng)II的活化能。(4)25℃下，向濃度均為的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成(填化學(xué)式)沉淀(25℃時(shí)，，)。17．（1）某溫度（t℃）時(shí)，水的Kw=1×10-12，則該溫度下，c(H+)=1×10-7mol/L的溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來(lái)的c（OH-）=mol?L-1（2）25℃時(shí)，0.1mol/L的6種溶液，水電離出來(lái)的c(H+)由大到小的關(guān)系是（填序號(hào)）①鹽酸②H2SO4③CH3COOH(Ka=1.7×10-5)④氨水（Kb=1.7×10-5）⑤NaOH⑥Ba(OH)2（3）已知常溫時(shí)，0.1mol/L醋酸在水中有1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=。（4）下列曲線中，可以描述0.1mol/L乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和0.1mol/LHF（乙，Ka=3.5×10-4）的水溶液中，水電離出來(lái)的c(H+)與加入水體積V的關(guān)系是（填字母代號(hào)）18．結(jié)合下表回答下列問(wèn)題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：物質(zhì)電離常數(shù)(1)25℃，同濃度的中結(jié)合的能力最強(qiáng)的是；溶液的(填“>”、“<”或“=”)7。(2)25℃，溶液中存在的關(guān)系式正確的是(填標(biāo)號(hào))，往溶液中加入過(guò)量的溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。A．B．C．D．(3)是常見(jiàn)的空氣污染物，常溫下，可用溶液作捕捉劑。①若某次捕捉后得到的溶液，則溶液中。②現(xiàn)有固體，用溶液處理，反應(yīng)的離子方程式為；忽略混合時(shí)溶液體積的細(xì)微變化，若使固體全部轉(zhuǎn)化為，則溶液的物質(zhì)的量濃度至少為。[已知：]19．常溫下，pH=2的HA、HB兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化如圖所示(1)稀釋前兩溶液的濃度c(HA)c(HB)(填>、＜、=或無(wú)法確定)(2)HB是弱酸(填“一定”、“可能”或“一定不”)(3)若a=5，則HA酸是否是強(qiáng)酸(填“一定是”、“可能是”、“一定不是”或“無(wú)法確定”)(4)稀釋后的溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)：HA中HB中(填>。＜。=，或無(wú)法確定)20．（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)。②硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)。③用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe3+。（2）利用電解技術(shù)，以氯化氫為原料回收氯氣的過(guò)程如圖所示，回答下列問(wèn)題：H+由極區(qū)向極區(qū)遷移(填陰、陽(yáng))；陽(yáng)極電極反應(yīng)式：；陰極電極反應(yīng)式：。（3）燃料種類很多，如氫氧燃料電池（如KOH為電解液）。寫出該電池電極反應(yīng)式正極：；負(fù)極：。（4）氯堿工業(yè)原理的化學(xué)方程式：。如圖為用陽(yáng)離子交換膜法進(jìn)行該工業(yè)生產(chǎn)的裝置示意圖，標(biāo)出a~f處所對(duì)應(yīng)的原料或產(chǎn)品：。生成0.4kg燒堿時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。（相對(duì)原子質(zhì)量Na-23、H-1、O-16）21．氰化提金工藝在黃金生產(chǎn)領(lǐng)域仍占主導(dǎo)地位，但會(huì)產(chǎn)生大量含氰廢水，含氰低于廢水才可排放，研究發(fā)現(xiàn)可以用亞硫酸鹽——空氣法等處理含氰廢水。完成下列填空：(1)室溫下，溶液呈堿性，溶液中離子濃度從大到小關(guān)系為，向溶液中加入鹽酸溶液，使溶液顯中性，則溶液中。物質(zhì)的量之比為的溶液呈堿性，原因是。(2)含氰廢水中加入足量的，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。理論上處理含氰廢水（含100gCN-），需要消耗（保留2位小數(shù)）。按照理論值投放，含氰廢水處理效果并不理想，請(qǐng)分析原因。多種含氯氧化劑均可以處理含氰廢水，比如漂粉精、二氧化氯等。(3)漂粉精的有效成分為（填寫化學(xué)式）。(4)請(qǐng)配平下列方程式：CN-+ClO-+H2O→CO2+N2+Cl-+OH-。若上述反應(yīng)恰好完全，寫出檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中Cl-的方法。22．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：(1)a、b、c三點(diǎn)溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?2)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO?)提高，在如下措施中，不可選擇的是(填字母，下同)。A．加熱B．加很稀的NaOH溶液C．加固體KOHD．加水E．加固體CH3COONaF．加Zn粒(3)在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是___________。A．B．個(gè)數(shù)C．分子數(shù)D．23．鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成配合物離子[Zn(NH3)4]2+?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為(用化學(xué)式表示)。(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是。①硫酸鋁和氫氧化鈉

②硫酸鋁和氨水

③硫酸鋅和氫氧化鈉

④硫酸鋅和氨水(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式。試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因。24．已知水的電離平衡曲線如圖所示。(1)C點(diǎn)純水的是。(2)造成C點(diǎn)到A點(diǎn)水的離子積變化的原因是。(3)，溶液的溶液可能是_______。A．溶液 B．氨水 C．氯化鈉溶液 D．稀硝酸(4)①向水中滴加溶液可實(shí)現(xiàn)點(diǎn)的變化，則D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的為。②時(shí)，若某鹽酸中，則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=mol/L。的溶液濃度為mol/L。25．25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：回答下列問(wèn)題：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，電離平衡常數(shù)K(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是(填字母)。a.CO32－b.ClO－c.CH3COO－d.HCO3－（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(填字母)。a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClOc.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－

d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO（4）體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如下圖所示。則HX的電離平衡常數(shù)(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積：醋酸HX。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A．由Ⅰ為HCO，帶入點(diǎn)(6.3，-5)，=10-6.3，Ⅱ?yàn)镃O，帶入點(diǎn)(10.3，-1.1)，=10-10.3，，A正確；B．隨著pH增大，溶液堿性增強(qiáng)，HCO、CO濃度均增大，pH較小時(shí)c(HCO)＞c(CO)，故Ⅰ為HCO，Ⅱ?yàn)镃O，Ⅲ為Ca2+，B正確；C．=10-6.3×10-10.3=cb(H+)2，pH(b)=8.3，2pH(b)=pH(a)+pH(c)，C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，pH=6.3，×===10-63×10-10.3，c(CO)=10-9mol/L，c(Ca2+)=Ksp(CaCO3)÷10-9mol/L=2.8mol/L，D錯(cuò)誤；答案選D。2．D【分析】pH從0開(kāi)始增大到3，c(H+)減小，電離平衡正向移動(dòng)，c(H2C2O4)減小，pc(H2C2O4)增大，c()增大，pc()減小，pH從3開(kāi)始增大后，正向移動(dòng)，c()減小，pc()增大，c()增大，pc()減小，因此I表示的pC與pH關(guān)系，II表示H2C2O4的pC與pH關(guān)系；III表示的pC與pH關(guān)系?！驹斀狻緼．H2C2O4的Ka1=，a點(diǎn)pc()=pc(H2C2O4)，c()=c(H2C2O4)，Ka1=c(H+)=10-pH=10-0.8，A錯(cuò)誤；B．pC越大，其濃度越小，根據(jù)圖知，pH=3時(shí)，c()＞c()=c(H2C2O4)，B錯(cuò)誤；C．c()=c()時(shí)，c(H+)=10-5.3，因此的電離常數(shù)Ka2=c(H+)=10-5.3，的水解常數(shù)Kh==10-13.2，因此電離程度大于水解程度，酸式鹽XHC2O4溶液呈酸性，即H2C2O4、XHC2O4因電離顯酸性，正鹽X2C2O4因水解顯堿性，pH由0.8增大到5.3的過(guò)程中，溶液中c(H+)逐漸減小，酸性減弱，則水的電離程度逐漸增大，C錯(cuò)誤；D．=×=×=，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，因此不變，D正確；故答案為：D。3．C【詳解】A．將少量片放入硫酸酸化的溶液中，片溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)，是因?yàn)橄跛岣x子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，將銅氧化為Cu2+，硝酸根被還原為NO，即產(chǎn)生的是NO氣體，而不是氫氣，故A錯(cuò)誤；B．向溶液中滴入5滴同濃度的溶液時(shí)，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成白色氫氧化鎂沉淀，由于氫氧化鈉溶液過(guò)量，再滴入5滴同濃度的溶液，溶液出現(xiàn)的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，但不能說(shuō)明相同溫度下，故B錯(cuò)誤；C．將高氯酸滴加到溶液中，由于高氯酸酸性強(qiáng)于碳酸，高氯酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，將產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w通入溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，即酸性強(qiáng)弱：高氯酸＞碳酸＞硅酸，由于高氯酸、碳酸、硅酸分別為氯元素、碳元素和硅元素的最高價(jià)氧化物的水化物，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明非金屬性：，故C正確；D．將氣體通入溶液中，二氧化硫溶于水使溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，將+4價(jià)硫元素氧化生成硫酸根離子,即出現(xiàn)的白色沉淀為硫酸鋇，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。4．A【詳解】A.Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，且與鹽酸反應(yīng)，則除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用酸去除，A項(xiàng)正確；B.曲線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)，b點(diǎn)在曲線上方，Qc(CaCO3)>Ksp(CaCO3)，有晶體析出，則b點(diǎn)碳酸鈣的結(jié)晶速率大于其溶解速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.蒸發(fā)時(shí)，、的濃度均增大，圖中由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)時(shí)不變，與圖象不符，則通過(guò)蒸發(fā)不能使溶液由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)的平衡常數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5．D【詳解】A．氫氧化鈉中氫離子由水電離，升高溫度，水電離的氫離子濃度增大，所以氫氧化鈉溶液的pH減小，氫氧根離子濃度不變，則堿性不變，故A錯(cuò)誤；B．相同pH的CH3COOH和NH4Cl溶液導(dǎo)電能力不相同，CH3COOH是弱酸，溶液中大多數(shù)是分子，NH4Cl是鹽，可完全電離，溶液中離子較多，導(dǎo)電能力更強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．HCl與BOH溶液混合會(huì)生成氯化硼，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，所以溶液顯酸性，pH一定小于7，故C錯(cuò)誤；D．酸溶液中，氫氧根離子是水電離的，則水電離產(chǎn)生的，則有溶液中的氫離子濃度為：，計(jì)算的，所以溶液的pH為4，故D正確；故選D。6．C【詳解】A．由水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol?L?1＜1.0×10-7mol?L-1，說(shuō)明水的電離被抑制，則溶液為酸性或堿性溶液，酸性條件下H+和SO32-、HCO3－反應(yīng)生成氣體和水，堿性條件下HCO3－和OH-反應(yīng)生成CO32－和水，所以不能大量共存，故A不選；B．常溫下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中c（OH-）＞c（H+），該溶液呈堿性，NH4＋、OH-反應(yīng)生成一水合氨而不能大量共存，故B不選；C．硫酸氫鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO42-，故C選；D．CO32－水解分兩步，第一步水解生成HCO3-和OH-，HCO3-水解生成碳酸和OH-，水解方程式為CO32－+H2OHCO3－+OH－、HCO3－+H2OH2CO3+OH－，故D不選；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存、電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，明確元素化合物及離子性質(zhì)、離子共存條件是解本題關(guān)鍵，注意A、B中溶液酸堿性判斷，注意C中硫酸氫根離子電離特點(diǎn)。7．B【詳解】A．試液加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀為硫酸鋇或氯化銀，則結(jié)論為試液中含或Ag+，A結(jié)論錯(cuò)誤；B．試液加入鹽酸無(wú)氣體，無(wú)沉淀，則不含碳酸根離子、亞硫酸根離子，再加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇，則結(jié)論為試液中含，B結(jié)論正確；C．試液加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，氣體通入澄清的石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳，能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的離子為碳酸根離子或碳酸氫根離子，結(jié)論：試液中含或碳酸氫根離子，C結(jié)論錯(cuò)誤；D．能與氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀加入硫酸后消失并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，D結(jié)論錯(cuò)誤；答案為B。8．B【分析】硫酸鈣微溶于水；水解生成H＋，抑制Fe3＋的水解；“合成”中溫度過(guò)高，會(huì)促進(jìn)Fe3＋的水解；硫酸鐵銨的溶解度隨溫度降低而減小，宜采用結(jié)晶法提純?！驹斀狻緼．硫酸鈣微溶于水，濾渣A主要成分是硫酸鈣，故A正確；B．水解生成H+，抑制Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，所以氯化鐵凈水能力比硫酸鐵銨強(qiáng)，相同條件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O凈水能力比FeCl3弱，故B錯(cuò)誤；C．“合成”反應(yīng)要控制溫度，溫度過(guò)高，會(huì)促進(jìn)Fe3+的水解，生成硫酸鐵銨的產(chǎn)率會(huì)降低，故C正確；D．硫酸鐵銨的溶解度隨溫度降低而減小，且含有結(jié)晶水，有兩種離子會(huì)水解，宜采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作，故D正確；故選B。9．A【詳解】A．堿性溶液應(yīng)該保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中，、水解，溶液均顯堿性，故二者水溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中，A正確；B．與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)硫和氯化亞鐵，B錯(cuò)誤；C．為共價(jià)晶體，是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不存在分子，C錯(cuò)誤；D．屬于揮發(fā)性酸的弱堿鹽，蒸干過(guò)程中HCl揮發(fā)會(huì)促進(jìn)氯化鎂水解得到，而NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不會(huì)發(fā)生水解，所以低溫蒸干得到的仍是NaCl，D錯(cuò)誤；故答案選A。10．C【詳解】A．使pH試紙顯深紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e3+氧化S2-且S2-與H+反應(yīng)生成H2S，故A不符合題意；B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液為酸或堿溶液，堿性條件下OH-與Al3+生成沉淀而不能大量共存，故B不符合題意；C．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液為堿性溶液，SO、Na+、CO、K+互不反應(yīng)且在堿性條件下可以大量共存，故C符合題意；D．水電離的OH-濃度為10-12mol·L-1的溶液為酸或堿溶液，Mg2+、NH在堿性條件下不能大量共存，AlO在酸性條件下不能大量共存，故D不符合題意；故選C。11．B【詳解】A．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)3Fe+2O2Fe3O4，5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8/3×0.1mol×NAmol-1=0.8/3NA，A錯(cuò)誤；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L一氯甲烷的物質(zhì)的量為0.2mol，所含原子數(shù)為NA，B正確；C．pH=1的硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L，則1LpH=1的硫酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA，C錯(cuò)誤；D．氨氣和HCl氣體混合后恰好發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨固體，無(wú)氣體剩余，D錯(cuò)誤；故選B。12．A【詳解】A．常溫下，溶液的約為13，則溶液中，說(shuō)明幾乎完全水解，可表示為，A正確；B．，，反應(yīng)能完全進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．的平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；D．幾乎完全水解，，D錯(cuò)誤。答案選A。13．A【詳解】A.電荷守恒式為c（H＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）＋c（OH－），物料守恒式為c（Cl－）=c（HClO）＋c（ClO－），則c（H＋）＝c（HClO）＋2c（ClO－）＋c（OH－），A正確；B.已知H2CO3電離常數(shù)K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，只能求出Na2CO3與NaHCO3水解常數(shù)且二者水解均顯堿性，但不知二者物質(zhì)的量的比例情況，c（HCO）與c（CO）無(wú)法比較，B錯(cuò)誤；C.0.1mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1NH3·H2O溶液等體積混合，氨水過(guò)量，所得溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH3·H2O和NH4Cl，溶液顯堿性，NH3·H2O電離程度大于水解程度，故應(yīng)為c（NH）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O）＞c（OH-），C錯(cuò)誤；D.0.0100mol·L－1Na2HPO4堿性溶液中電荷守恒式為c（H＋）+c（Na＋）＝2c（HPO42-）＋3c（PO43-）＋c（H2PO4－）＋c（OH－），物料守恒式為c（Na＋）＝2c（HPO42-）＋2c（PO43-）＋2c（H2PO4－）＋2c（H3PO4），則c（OH－）－c（H＋）=2c（H3PO4）＋c（H2PO4－）-c（PO43-），已知Na2HPO4溶液顯堿性即HPO42-水解程度（生成H2PO4－）大于HPO42-電離程度（生成PO43-），故c（H2PO4－）＞c（PO43-），則c（OH－）－c（H＋）=2c（H3PO4）＋c（H2PO4－）-c（PO43-）＞2c（H3PO4），D錯(cuò)誤；故選A。14．C【解析】能大量共存，說(shuō)明各離子間均不反應(yīng)。【詳解】A．加入Al粉能產(chǎn)塵大量氫氣的溶液，可能為強(qiáng)酸，可能為強(qiáng)堿，在強(qiáng)酸或者強(qiáng)堿溶液中均不能共存，故A錯(cuò)誤；B．滴加石蕊變紅的溶液，溶液呈酸性，在酸性條件下具有氧化性，能將氧化成，故B錯(cuò)誤；C．四種離子間均不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．中與反應(yīng)生成硫氰化鐵，故D錯(cuò)誤；故選C。15．C【分析】根據(jù)圖像可知，取縱坐標(biāo)為零，計(jì)算得①線對(duì)應(yīng)的，數(shù)量級(jí)為10-12，故①線代表Ag2CrO4，②線對(duì)應(yīng)的，數(shù)量級(jí)為10-10，②線代表AgCl；【詳解】A．縱坐標(biāo)越大，銀離子濃度越小，橫坐標(biāo)越大，陰離子濃度越小，故陰影區(qū)域AgCl和都不沉淀而是溶解，A正確；B．由分析可知，②線是AgCl的沉淀平衡曲線，B正確；C．當(dāng)溶液中有1.0KCl時(shí)，則此時(shí)氯離子的濃度為1.0，pCl=0，由圖可知，此時(shí)無(wú)法形成，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，，則，D正確；故選C。16．(1)和發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氨氣，降低肥效(2)向左不改變(3)IFe>(4)【解析】（1）和可以發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氨氣，從而降低肥效，故答案為：和發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氨氣，降低肥效；（2）在恒溫，恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，體系體積增大濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；反應(yīng)的ΔH取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小，催化劑只改變活化能不影響焓變，所以使用催化劑前后，合成氨反應(yīng)的ΔH不變，故答案為：向左；不改變；（3）①合成氨反應(yīng)的速率快慢主要取決于慢反應(yīng)，所以該總反應(yīng)的速率快慢由Ⅰ決定，故答案為：Ⅰ；②合成氨反應(yīng)的Fe在第一個(gè)反應(yīng)中先加入作反應(yīng)物、第二個(gè)反應(yīng)中作生成物，反應(yīng)前后不改變，所以Fe是催化劑，故答案為：Fe；③反應(yīng)所需活化能越大，反應(yīng)越慢，由于反應(yīng)Ⅰ的速率慢，所以反應(yīng)Ⅰ的活化能＞反應(yīng)Ⅱ的活化能，故答案為：＞；（4）對(duì)于同種類型的難溶物，難溶電解質(zhì)的溶解度越小，即難溶電解質(zhì)的溶度積越小，越易生成沉淀。根據(jù)題意，Cu(OH)2的溶度積較小，所以向濃度均為0.1mol?L?1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，則先生成的沉淀為Cu(OH)2，故答案為：Cu(OH)2；17．堿性1×10-7③=④>①=⑤>②=⑥31×10-5C【分析】（1）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水的離子積常數(shù)增大，該溫度下，中性溶液中c（H+）=1×10-6mol?L-1；水電離出來(lái)的氫離子濃度等于水電離出來(lái)的氫氧根的濃度；（2）根據(jù)影響水的電離平衡的因素分析；（3）依據(jù)弱電解質(zhì)的電離度分析計(jì)算pH，計(jì)算平衡濃度結(jié)合電離平衡常數(shù)概念計(jì)算平衡常數(shù)；（4）相同濃度的弱酸溶液中，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，則酸的電離度越大；同一種酸，酸的濃度越大其電離程度越小，即電離度越小?！驹斀狻浚?）該溫度下，中性溶液中c（H+）=1×10-6mol?L-1，則c（H+）=1×10-7mol?L-1的溶液呈堿性；溶液中水電離出來(lái)的氫離子濃度等于水電離出來(lái)的氫氧根的濃度，則NaOH溶液中由H2O電離出來(lái)的c（OH-）=1×10-7mol?L-1；故答案為：堿性；1×10-7；（2）6種溶液都為酸溶液或堿溶液，都要抑制水的電離，其本身電離出來(lái)的氫離子或氫氧根濃度越大，則水電離出的氫離子濃度越小，該6種溶液中本身電離出的氫離子或氫氧根的濃度：②=⑥>①=⑤>③=④，所以水電離出來(lái)的c(H+)由大到小的關(guān)系是：③=④>①=⑤>②=⑥；故答案為：③=④>①=⑤>②=⑥；（3）已知常溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%發(fā)生電離，c（H+）=0.1mol/L×0.1%=1×10-3mol/L，溶液的pH=3；依據(jù)電離平衡HA?H++A-可知電離平衡常數(shù)K==≈1×10-5；故答案為：3；1×10-5；（4）相同濃度的弱酸溶液中，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，則酸的電離度越大，乙酸（甲）電離度小于氯乙酸（乙），則相同濃度的酸電離氫離子濃度乙大，則乙中水電離氫離子濃度?。煌环N酸，酸的濃度越大其電離程度越小，即電離度越小，則這兩種酸的電離度隨著濃度的增大而減小，符合條件的只有C，故答案為C。18．(1)<(2)AC(3)60.52【詳解】（1）酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的酸根結(jié)合氫離子的能力就越弱，反之，電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，其對(duì)應(yīng)的酸根結(jié)合氫離子的能力就越弱，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，結(jié)合的能力最強(qiáng)的是；溶液中的電離常數(shù)為，水解常數(shù)為，電離大于水解，溶液顯酸性，PH<7；（2）溶液中完全電離，由于銨根離子的水解常數(shù)為小于次氯酸根的水解常數(shù)為，溶液顯堿性，所以，A正確；，B錯(cuò)誤；由物料守恒得，C正確；由質(zhì)子守恒得，D錯(cuò)誤；由于大于大于，故往溶液中加入過(guò)量的溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（3）由PH=8得，由得，所以；固體與溶液反應(yīng)得離子方程式為；設(shè)至少需要物質(zhì)得量濃度為xmol/L的溶液，當(dāng)完全溶解后，的物質(zhì)的量為，所得1L溶液中，此時(shí)溶液中，由可知，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為，解。19．＜一定一定是＞【分析】加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，稀釋相同倍數(shù)時(shí)導(dǎo)致稀釋后溶液中的氫離子濃度：強(qiáng)酸＜弱酸，所以稀釋相同倍數(shù)時(shí)pH變化較大的是強(qiáng)酸，變化較小的是弱酸，根據(jù)圖示可得，酸性：HA＞HB；【詳解】(1)由分析可知，pH相同時(shí)，酸濃度：強(qiáng)酸＜弱酸，所以酸濃度為：c(HA)＜c(HB)，故答案為：＜；(2)由酸性：HA＞HB。則HB一定為弱酸，故答案為：一定；(3)pH=2的HA溶液稀釋1000倍時(shí)，氫離子濃度為原來(lái)的，則pH增大3，則說(shuō)明HA為強(qiáng)酸，故答案為：一定是；(4)酸抑制水電離，酸中的氫離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，稀釋后氫離子濃度：HA＜HB，所以水電離產(chǎn)生的c(H+)：HA中＞HB中，故答案為：＞。20．2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OS2O32-+2H+=SO2+S↓+H2OFe3++3SCN-=Fe(SCN)3陽(yáng)陰2HCl-2e-=Cl2↑+2H+Fe3++e-=Fe2+O2+4e-+2H2O=4OH-2H2-4e-+4OH-=4H2O2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑飽和食鹽水、稀氫氧化鈉溶液、氯氣、較稀的食鹽水、氫氣、較濃的氫氧化鈉溶液10【分析】根據(jù)化合價(jià)的變化規(guī)律，分析氧化還原反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，根據(jù)書寫離子方程式的一般要求寫出離子方程式。根據(jù)原電池原理和電解原理分析燃料電池的電解池中的相關(guān)變化。【詳解】（1）①酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)，KMnO4是氧化劑，其被還原為Mn2+，草酸（H2C2O4）是還原劑，其被氧化為CO2，根據(jù)化合價(jià)的變化規(guī)律及質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。②硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、硫和水，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+2H+=SO2+S↓+H2O。③用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe3+，該反應(yīng)中生成能使溶液呈血紅色的配合物，其離子方程式通常表示為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。（2）由圖中信息可知，氯化氫在陽(yáng)極氧化為氯氣，F(xiàn)e3+在陰極還原為Fe2+，然后O2被Fe2+還原為H2O，因此，H+由陽(yáng)極區(qū)向陰極區(qū)遷移；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2HCl-2e-=Cl2↑+2H+；陰極電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，陰極區(qū)的總反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O。（3）氫氧燃料電池（KOH為電解液）中，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O。（4）氯堿工業(yè)中，通過(guò)電解飽和食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。由圖中信息可知，左室為陽(yáng)極室，右室為陰極室，則圖中a~f所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)分別是飽和食鹽水、稀氫氧化鈉溶液、氯氣、較稀的食鹽水、氫氣、較濃的氫氧化鈉溶液。當(dāng)生成0.4kg燒堿時(shí)，燒堿的物質(zhì)的量為=10mol，由陰極的電極反應(yīng)式2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知，n(e-)=n(OH-)=10mol，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是10mol。21．(1)的電離程度小于的水解程度(2)484.62的還原性較強(qiáng)，易首先被氧氣為，的總量減少(3)(4)取少量待測(cè)液加入試管中，然后滴加稀硝酸至溶液顯酸性，再滴加溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明待測(cè)液體中含有【詳解】（1）室溫下，溶液呈堿性，說(shuō)明水解生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液顯堿性，溶液中離子濃度從大到小關(guān)系為；向溶液中加入鹽酸溶液，使溶液顯中性，，則溶液中；物質(zhì)的量之比為的溶液呈堿性，原因是的電離程度小于的水解程度；（2）理論上處理含氰廢水（含100gCN-），為，需要消耗，質(zhì)量為?？諝庵醒鯕饩哂醒趸?，且的還原性較強(qiáng)，易首先被氧氣為，的總量減少，故按照理論值投放，含氰廢水處理效果并不理想；（3）漂粉精的有效成分為次氯酸鈣；（4）反應(yīng)中評(píng)碳元素化合價(jià)由+2變?yōu)?4，氮元素化合價(jià)由-3變?yōu)?，氯元素化合價(jià)由+1變?yōu)?1，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒配平可知，；氯離子能和銀離子生成不溶于酸的氯化銀沉淀，檢驗(yàn)方法為：取少量待測(cè)液加入試管中，然后滴加稀硝酸至溶液顯酸性，再滴加溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明待測(cè)液體中含有。22．(1)b＞a＞c(2)BD(3)BD【詳解】（1）導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，則a、b、c三點(diǎn)的c(H+)由大到小的順序是b＞a＞c，c(H+)濃度越大酸性越強(qiáng)，故答案為：b＞a＞c；（2）A．醋酸的電離為吸熱過(guò)程，加熱后醋酸的電離平衡向著正向移動(dòng)，溶液中的c(CH3COO-)提高，A不合題意；B．加很稀的NaOH溶液，原溶液中被稀釋，溶液中的c(CH3COO-)減小，B符合題意；C．加固體KOH，溶液中氫離子濃度減小，電離平衡向著正向移動(dòng)，c(CH3COO-)增大，C不合題意；D．加水后原溶液中被稀釋，溶液中的c(CH3COO-)減小，D符合題意；E．加固體CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)提高，E不合題意；F．加鋅粉，溶液中氫離子濃度減小，電離平衡向著正向移動(dòng)，c(CH3COO-)增大，F(xiàn)不合題意；故答案為：BD；（3）加水稀釋，促進(jìn)電離，n(CH3COO-)、n(H+)增大，但n(CH3COOH)減小，其電離增大程度小于溶液體積增大程度，則溶液中c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)都減小，據(jù)此分析解題：A．根據(jù)以上分析知，稀釋過(guò)程中c(H+)減小，A錯(cuò)誤；B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則H+個(gè)數(shù)增大，B正確；C．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則CH3COOH分子數(shù)減小，C錯(cuò)誤；D．加水稀釋，促進(jìn)電離，n(CH3COO-)、n(H+)增大，但n(CH3COOH)減小，則=增大，D正確；故答案為：BD。23．[Al(OH)4]-Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑①③④Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過(guò)量的氨水中并生成[Zn(NH3)4]2＋，且氨水的用量不易控制【詳解】(1)單質(zhì)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)應(yīng)該生成偏鋁酸鈉(四羥基合鋁酸鈉)和氫氣，所以鋁元素的存在形式為AlO2-[或Al(OH)4-]。(2)根據(jù)題目的描述，可以得到鋅和鋁的化學(xué)性質(zhì)相似，所以可以認(rèn)為Zn和氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到偏鋅酸鈉和氫氣，方程式為Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑[或Zn+2NaOH+2H2O===Na2Zn(OH)4+H2↑]。(3)①向硫酸鋁中滴加氫氧化鈉開(kāi)始有白色沉淀后消失，向氫氧化鈉中滴加硫酸鋁開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象(生成偏鋁酸鈉