北京市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題（含答案）1

北京市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、本部分共21小題，每小題2分，共42分。每小題只有一個選項正確，請把正確的選項填涂在答題卡上。1．當(dāng)光束通過下列分散系時，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．豆?jié){ B．AgI膠體 C．Na2SO4溶液 D．Fe(OH)3膠體2．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A．液氯 B．氯水 C．稀硫酸 D．澄清石灰水3．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．Cu D．KCl4．下列儀器不能用于加熱的是（）A． B． C． D．5．鈉是一種重要的金屬。下列關(guān)于鈉的描述不正確的是（）A．熱和電的良導(dǎo)體 B．硬度較大C．具有銀白色金屬光澤 D．保存于煤油中6．氯氣是一種重要的非金屬單質(zhì)。下列關(guān)于氯氣的描述不正確的是（）A．黃綠色 B．有毒C．無味 D．密度比空氣的大7．下列有關(guān)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和基本程序的敘述不正確的是（）A．研究物質(zhì)性質(zhì)時常常運用觀察、實驗、分類、比較等方法B．利用觀察法觀察物質(zhì)的外部特征，如物質(zhì)的顏色、存在狀態(tài)等C．預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)時可運用分類法D．研究物質(zhì)的性質(zhì)可按照觀察→實驗→預(yù)測→結(jié)論的程序進行8．下列關(guān)于過氧化鈉的說法中，不正確的是（）A．化學(xué)式為Na2O2 B．淡黃色固體C．氧元素的化合價為-2價 D．能與H2O反應(yīng)9．下列行為不符合實驗安全要求的是（）A．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用濕毛巾蓋滅B．實驗結(jié)束后，將廢液倒入下水道中C．聞氯氣時，用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔D．用干燥沙土覆蓋少量燃著的金屬鈉10．某同學(xué)在做石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳的實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗室中暫時沒有稀鹽酸，該同學(xué)可以選擇替換的物質(zhì)為（）A．NaCl B．HNO3 C．Cl2 D．H2O11．下列電離方程式中，不正確的是（）A．HNO3=H++3NO3? B．FeCl3=Fe3++3Cl?C．NaOH=Na＋＋OH－ D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-12．溶液、膠體和濁液三種分散系，其分散質(zhì)的根本區(qū)別是（）A．分散質(zhì)微粒直徑的大小 B．是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．是否均一、穩(wěn)定、透明 D．是否能透過濾紙、半透膜13．下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式H++OH－=H2O表示的是（）A．2H2+O2=點燃2H2B．HCl+NaOH=NaCl+H2OC．2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2OD．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O14．下列氯化物既可由金屬與氯氣直接反應(yīng)制得，也可由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．MgCl215．下列說法中，正確的是（）A．CH4的摩爾質(zhì)量是16gB．在0℃、101KPa下，1molH2的體積約為22.4LC．摩爾是國際單位制中的一個基本物理量D．從100mL1mol/LKNO3溶液中取出10mL，取出溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L16．下列離子方程式書寫正確的是（）A．銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑＋H2OC．鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+D．氫氧化鉀與稀硝酸反應(yīng)：KOH+H+=K++H2O17．下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、Na＋、Cl－、CO32- B．Mg2+、K＋、NO3-、OH－C．H＋、Fe2+、Cl－、SO42- D．H＋、Na＋、NO3-、HCO3-18．下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是（）A．屬于堿性氧化物 B．能與堿反應(yīng)生成鹽和水C．能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸 D．能與CaO反應(yīng)生成鹽19．高氯酸HClO4可用于提純?nèi)嗽旖饎偸椭圃祀娪澳z片，其中Cl元素的化合價為（）A．-1 B．+1 C．+5 D．+720．營養(yǎng)液是無土栽培的核心和關(guān)鍵，某營養(yǎng)液中含4種離子（忽略微量離子），對離子濃度的要求如下表所示：離子種類R離子NH4+NO3-PO43-濃度（mol·L-1）0.030.030.01該營養(yǎng)液中R離子及其物質(zhì)的量濃度可能是（）A．K+0.03mol·L-1 B．H+0.02mol·L-1C．Mg2+0.03mol·L-1 D．Cl－0.04mol·L-121．下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相符的是（）操作及現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl－CH2可在Cl2中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰燃燒不一定需要O2D向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-A．A B．B C．C D．D二、本部分共5小題，共58分。22．鈉及其化合物在認(rèn)識物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律以及生產(chǎn)生活中均有重要應(yīng)用。（1）Ⅰ．鈉與水的反應(yīng)

將鈉投入足量含有酚酞的水中，作了如下記錄，將實驗現(xiàn)象與匹配的實驗結(jié)論連線：實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A．鈉浮在水面上a．有堿生成B．鈉四處游動b．有氣體產(chǎn)生C．溶液變紅c．反應(yīng)放熱，鈉熔點低D．鈉熔成光亮的小球d．鈉的密度比水?。?）寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若反應(yīng)中生成H2的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則參與反應(yīng)的金屬Na的質(zhì)量是。（4）同物質(zhì)類別的金屬Mg也能與水發(fā)生反應(yīng)，試著調(diào)用反應(yīng)規(guī)律分析Na和Mg分別與水反應(yīng)的劇烈程度：NaMg（填“>”“<”或“=”）（5）Ⅱ．鈉與氧氣的反應(yīng)

鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有多種可能，造成產(chǎn)物多樣的原因是。（6）其中產(chǎn)物（填化學(xué)式）可用作潛水艇和呼吸面具中的供氧劑，寫出其與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。（7）Ⅲ．碳酸鈉、碳酸氫鈉在食品加工方面有著廣泛的用途

下列關(guān)于Na2CO3的認(rèn)識正確的是。a．受熱易分解b．俗稱純堿、蘇打c．屬于堿d．可與酸反應(yīng)（8）傳統(tǒng)蒸饅頭常采用酵頭發(fā)面，酵頭可使面團在微生物作用下產(chǎn)生CO2氣體，從而使面團疏松，但同時也會產(chǎn)生乳酸、醋酸等有機酸，需要額外添加“堿面”將酸去除。等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，因（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）消耗酸更多，更適合作為中和發(fā)酵帶來的酸味的“堿面”。（9）若面團發(fā)得不好，面團內(nèi)的氣孔少，不夠膨松。需添加（填“Na2CO3”或“NaHCO3”），繼續(xù)揉面，上鍋蒸后也能蒸出松軟的饅頭。用化學(xué)方程式表示其產(chǎn)氣原理。23．甘露醇注射液是醫(yī)院常用藥物之一，下圖是甘露醇（分子式為C6H14O6，相對分子質(zhì)量為182）注射液標(biāo)簽上的部分內(nèi)容：甘露醇注射液【形狀】本品為無色的澄明液體【規(guī)格】100mL20g【貯藏】密閉保存（1）該注射液中甘露醇的物質(zhì)的量濃度是mol·L-1（小數(shù)點后保留兩位）。（2）正確的操作順序是（填序號）。①用少量水洗滌燒杯及玻璃棒2至3次，并將每次的洗滌液也注入容量瓶中②向容量瓶中加水至液面接近瓶頸上的刻度線1-2cm處③將甘露醇固體放入燒杯中加水溶解，并不斷用（填儀器名稱，下同）攪拌，靜置待其冷卻④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻⑤用托盤天平稱取20g甘露醇固體⑥將溶液用玻璃棒引流注入查漏過的中⑦用逐滴加水，使溶液凹液面恰好與容量瓶刻度線相切（3）以下情況會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是。a．使用的容量瓶中殘留少量水b．未洗滌燒杯和玻璃棒c．定容時俯視刻度線d．加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體（4）稀釋后的甘露醇溶液可用作腸鏡檢查、腸道手術(shù)的術(shù)前導(dǎo)瀉劑。取上述配置的甘露、醇溶液10mL，稀釋至100mL，稀釋后的甘露醇溶液的物質(zhì)的量濃度是mol·L-1。（小數(shù)點后保留兩位）24．氯化鈉（NaCl）是生活中常用的化學(xué)品，也是重要的化工生產(chǎn)原料。（1）Ⅰ．實驗室研究氯化鈉的性質(zhì)及制備

下圖表示NaCl在水中溶解過程的微觀狀態(tài)示意圖。甲乙丙下列說法中，不正確的是。a．干燥的NaCl固體不導(dǎo)電，是由于其中不存在Na+和Cl－b．由上圖可知，水分子在形成自由移動的Na+和Cl－中起到了至關(guān)重要的作用c．NaCl溶液能導(dǎo)電，是由于在電流作用下，其可解離出自由移動的Na+和Cl－d．加熱至熔融狀態(tài)的NaCl也可以解離出自由移動的Na+和Cl－（2）某同學(xué)用含鈉元素的不同類別物質(zhì)制備NaCl。化學(xué)反應(yīng)方程式如下：a.2Na+Cl2=點燃b．NaOH+HCl=NaCl+H2Oc．Na2O+2HCl=2NaCl+H2Od．①反應(yīng)d可為某物質(zhì)與HCl反應(yīng)來制得氯化鈉，該物質(zhì)的化學(xué)式為。②反應(yīng)d也可為兩種鹽溶液相互反應(yīng)獲得氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③反應(yīng)c中的原料Na2O的物質(zhì)類別是，請依據(jù)其類別通性，再列舉2個能與Na2O反應(yīng)的其他物質(zhì)（用化學(xué)式表示）、。（3）Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中氯化鈉的制備我國食鹽的來源主要為海鹽、湖鹽、井礦鹽。粗食鹽中除了含泥沙等難溶性雜質(zhì)外，還含有Ca2+、Mg2+、SO等可溶性雜質(zhì)。為得到精制食鹽水，某同學(xué)設(shè)計如下除雜流程，用到的試劑有：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和鹽酸。

操作a的名稱是，試劑2是。（4）溶液A中除Na+和Cl－外，還存在的離子有。（5）沉淀B主要成分的化學(xué)式是。（6）用離子方程式表示鹽酸的作用、。25．某興趣小組同學(xué)用圖1所示裝置，向一定體積的0.01mol/LBa(OH)2溶液中逐滴滴加0.2mol/LH2SO4溶液，不斷攪拌并測定溶液導(dǎo)電能力的變化，實驗測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖2所示。圖1圖2（1）用化學(xué)用語解釋未滴加硫酸時，接通電源后燈泡變亮的原因：；（2）實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是：燒杯中，小燈泡。（3）寫出Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式。（4）B點代表反應(yīng)恰好完全，用Na2SO4溶液替代H2SO4溶液，重復(fù)上述實驗進行對照，分析二者現(xiàn)象上的不同之處為。26．氯氣是一種具有重要用途的氣體，在工業(yè)上用于制造鹽酸、殺菌消毒劑等。（1）Ⅰ．氫氣在氯氣中燃燒的產(chǎn)物可用于制造鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

Ⅱ．甲同學(xué)在研究氯氣的溶解性時，將黃綠色的氯水密閉放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)氯水的顏色變淺了。（2）【提出猜想】甲同學(xué)猜測是氯氣與水發(fā)生反應(yīng)生成了新物質(zhì)?！緦嶒烌炞C】甲同學(xué)進行了如下3個實驗，請將實驗報告中的①和②補充完整。序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗1向氯水中加入HNO3酸化的AgNO3溶液①氯水中存在Cl－。實驗2向氯水中加入NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生，且氣體能令澄清石灰水變渾濁氯水中存在②。實驗3向氯水中滴加品紅溶液（有色物質(zhì)）溶液顏色很快褪去氯水中存在具有漂白性的物質(zhì)。（3）為了進一步探究氯水具有漂白性的原因，甲同學(xué)設(shè)計了如下裝置并實施實驗。（氣體發(fā)生裝置略）。實驗現(xiàn)象：觀察到B中的紅色布條不褪色，而C中的紅色布條褪色?！窘忉尫治觥柯葰馀c水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；氯水中具有漂白性的物質(zhì)是。（4）【實驗反思】乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)僅由該實驗確定氯水中哪種成分具有漂白性不夠嚴(yán)謹(jǐn)，為了使該實驗更加嚴(yán)謹(jǐn)，請你設(shè)計需補充的實驗方案：。（5）氯氣是一種有毒的氣體。上述實驗中，過量的氯氣應(yīng)該用NaOH溶液處理，用離子方程式表示其中的反應(yīng)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】只有膠體才能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

A.豆?jié){屬于液溶膠，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A項不符合題意；

B.AgI膠體屬于膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B項不符合題意；

C.Na2SO4溶液不屬于膠體，不可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C項符合題意；

D.Fe(OH)3膠體屬于膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D項不符合題意；

故答案為：D。

【分析】只有膠體才能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)是鑒別是否為膠體的方法，溶液和濁液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。2．【答案】A【解析】【解答】A.液氯為氯氣液化得到，其為純凈物，A項符合題意；、

B.氯水中含有氯氣、水、次氯酸、鹽酸等，屬于混合物，B項不符合題意；

C.稀硫酸為溶液，屬于混合物，C項不符合題意；

D.澄清石灰水屬于溶液，屬于混合物，D項不符合題意；

故答案為：A。

【分析】純凈物即只含有一種物質(zhì)，這是判斷是否屬于純凈物的依據(jù)。3．【答案】D【解析】【解答】A.稀硫酸屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，A項錯誤；

B.NaOH溶液屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，B項錯誤；

C.銅屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，C項錯誤；

D.氯化鉀屬于鹽，屬于電解質(zhì)，D項正確；

故答案為：D。

【分析】電解質(zhì)必須屬于化合物，單質(zhì)和混合物不屬于電解質(zhì)，其次屬于電解質(zhì)的化合物有：酸、堿、鹽、金屬氧化物和水。4．【答案】D【解析】【解答】A.試管受熱面積小，可以用于直接加熱，故A不符合題意；B.圓底燒瓶熱面積大，受熱不均勻，在酒精燈上加熱時必須墊石棉網(wǎng)，能加熱，故B不符合題意；C.坩堝是用極其耐高溫的材料制作而成的器皿，它的作用是熔化和精煉金屬液體，也用于固液態(tài)加熱、反應(yīng)的容器，C不符合題意；D.容量瓶上有溫度和刻度，是一個配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，不能加熱，D符合題意；故答案為：D。

【分析】能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿；必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶；不能加熱的儀器有：集氣瓶、容量瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等，以此分析解答。

5．【答案】B【解析】【解答】A.單質(zhì)鈉屬于金屬，金屬是熱和電的良導(dǎo)體，故A項正確；

B.鈉質(zhì)地軟，可以被小刀切割，其硬度很小，故B項錯誤；

C.單質(zhì)鈉屬于金屬，金屬一般具有銀白色金屬光澤，C項正確；

D.鈉極易被氧氣氧化，所以一般保存在煤油或者石蠟油中，D項正確；

故答案為：B.

【分析】金屬鈉具有的物理性質(zhì)有：具有金屬通行，如良好的熱和電導(dǎo)體，具有金屬光澤，但是其硬度非常小，可以被小刀切割，由于極易被氧氣氧化，一般保存在煤油或者石蠟油中。6．【答案】C【解析】【解答】A.氯氣是黃綠色氣體，A項正確；

B.氯氣有毒，B項正確；

C.氯氣具有刺激性氣味，C項錯誤；

D.氯氣的相對分子質(zhì)量為71，大于空氣的平均相對分子質(zhì)量29，故其密度大于空氣，D項正確；

【分析】氯氣的物理性有：是一種黃綠色，有刺激性氣味，密度比空氣大的有毒氣體。7．【答案】D【解析】【解答】A.研究物質(zhì)性質(zhì)時通常需要觀察物質(zhì)的外觀等物理性質(zhì)，其次需要做實驗進行探究，以及做對比實驗進行探究化學(xué)性質(zhì)等，故A項正確；

B.對于物質(zhì)物理性質(zhì)，一般采用觀察法獲取物質(zhì)顏色、狀態(tài)等信息，B項正確；

C.同類別物質(zhì)具有相似化學(xué)性質(zhì)，所以分類有利于預(yù)測物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，C項正確；

D.研究物質(zhì)性質(zhì)一般方法為：觀察物質(zhì)、預(yù)測物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)、設(shè)計實驗探究、最后得出結(jié)論，故D項錯誤；

故答案為：D。

【分析】究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和基本程序：1.觀察法獲取物質(zhì)物理性質(zhì)；2.分類以及預(yù)測物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)；3.進行實驗探究或者對比；4.總結(jié)物質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)。8．【答案】C【解析】【解答】A.過氧化鈉的化學(xué)式為：Na2O2，A項正確；

B.過氧化鈉為淡黃色固體，B項正確；

C.過氧化鈉的化學(xué)式為Na2O2，鈉的化合價為+1，故其氧的化合價為-1，故C項錯誤；

D.過氧化鈉與水反應(yīng)方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，D項正確；

故答案為：C。

【分析】過氧化鈉性質(zhì)：它為淡黃色固體，其中O的化合價為-1，屬于過氧化物，具有強氧化性，能夠與二氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)。9．【答案】B【解析】【解答】A.不慎灑出的酒精在桌上著火時，不能用水撲滅，應(yīng)該用濕毛巾該滅，故A項正確；

B.實驗結(jié)束后，廢液要進行回收然后進行分類處理，不能導(dǎo)入下水道，以免污染環(huán)境，B項錯誤；

C.聞氣體氣味時，一般進行輕輕扇動，進行聞氣味，C項正確；

D.金屬鈉著火只能用沙子掩埋，不能用水，故D項正確；

故答案為：C。

【分析】A.對應(yīng)液體物質(zhì)著火，一般不能用水，應(yīng)該用濕抹布該滅；

B.實驗廢液需要分類回收，然后進行凈化處理在排放；

C.對于氣體聞氣味，一般采用扇聞的方法；

D.金屬鈉可以與水反應(yīng)，一般著火用沙子掩埋處理。10．【答案】B【解析】【解答】石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳，也可以選擇稀硝酸代替鹽酸，也可以制備二氧化碳；

故答案為：B。

【分析】一般可以與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳的酸有：稀鹽酸、稀硝酸、醋酸等。11．【答案】A【解析】【解答】A.硝酸電離為：HNO3=H++NO3?，故A項錯誤；

B.氯化鐵電離方程式為：FeCl3=Fe3++3Cl?，B項正確；

C.氫氧化鈉電離方程式為：NaOH=Na＋＋OH－，C項正確；

D.硫酸鋁電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，D項正確；

故答案為：A。

【分析】電離方程式書寫注意事項：1.注意檢驗是否電荷守恒；2.注意檢查質(zhì)量守恒；3.酸根離子不可以再拆開。12．【答案】A【解析】【解答】區(qū)分溶液、膠體和濁液三種分散系的本質(zhì)為分散質(zhì)微粒的直徑大小不同；

故答案為：B。

【分析】劃分溶液、膠體和濁液的依據(jù)是根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小進行的，也是他們的本質(zhì)區(qū)別。13．【答案】B【解析】【解答】A．氫氣燃燒不是水溶液中的離子反應(yīng)；A錯誤；

B．HCl+NaOH=NaCl+H2O能用離子方程式H++OH-=H2O表示，B正確；

C．該反應(yīng)改寫成離子方程式為2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+，C錯誤；

D．硫酸鋇是沉淀，不能拆寫成離子，D項錯誤；

故答案為：B。

【分析】離子方程式正誤判斷：1.反應(yīng)原理是否正確（反應(yīng)方程式書寫是否正確）；2.物質(zhì)的拆分是否正確；3.是否漏寫參加反應(yīng)離子；4.過量與少量問題。14．【答案】D【解析】【解答】A．銅和氯氣生成氯化銅，但銅不能和鹽酸反應(yīng)，故A項錯誤；

B．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，但鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故B錯誤；

C．鐵和氯氣生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，所以錯誤，故C項錯誤；

D．鎂和氯氣生成氯化鎂，鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，故D項正確；

故答案為：D。

【分析】A.銅與氯氣可以反應(yīng)，但是與鹽酸不反應(yīng)；

B和C.鐵與弱氧化劑反應(yīng)得到二價鐵，如鹽酸，與強氧化劑反應(yīng)得到三價鐵，如氯氣；

D.鎂與鹽酸和氯氣都可以反應(yīng)，都生成氯化鎂。15．【答案】B【解析】【解答】】A．CH4的摩爾質(zhì)量是16g/mol，單位錯誤，故A項錯誤；

B．在0℃、101kPa下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，B正確；

C．物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，C錯誤；

D．從100mL1mol/LKNO3溶液中取出10mL，取出溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度仍然1mol/L，

D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，注意單位的正誤；

B.在0℃、101kPa下，1mol任何氣體的體積約為22.4L；

C.物質(zhì)的量為國際單位制中的一個基本物理量，

D.溶液無論如何進行取，其濃度為定值。16．【答案】C【解析】【解答】A.銅與稀硫酸不反應(yīng)，A錯誤；

B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑＋H2O，B錯誤；

C.鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)離子方程式為Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，C正確；

D.氫氧化鉀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為OH－+H+=H2O，D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A.化學(xué)反應(yīng)原理錯誤，即銅和稀硫酸不反應(yīng)；

B.難溶物不可以進行拆；

D.強酸、強堿都要拆成離子形式。17．【答案】C【解析】【解答】A．Ba2+、CO32-生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故A錯誤；

B．Mg2+、OH-生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故B項錯誤；

C．H＋、Fe2+、Cl-、SO42-在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；

D．H＋、HCO3-生成為水和二氧化碳，不能大量共存，D項錯誤；

故答案為：C。

【分析】判斷離子共存方法，1.看溶液中離子之間因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)而不能共存；2看離子之間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，3.注意題目隱含條件，顏色、pH.18．【答案】A【解析】【解答】A．二氧化硫能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A項錯誤；

B．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故B項正確；

C．二氧化硫能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，即亞硫酸，故C項正確；

D．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能與CaO反應(yīng)生成鹽，故D項正確；

故答案為：A。

【分析】A.酸性氧化物定義：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，所以二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮?/p>

B、C、D.酸性氧化物的通性為：可以能與堿反應(yīng)生成鹽和水；能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽。19．【答案】D【解析】【解答】HClO4中H是+1價，O是－2價，依據(jù)化合價代數(shù)和為0可判斷Cl的化合價是+7；

故答案為：D。

【分析】利用化合價代數(shù)和為0判斷即可。20．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)電荷守恒可知，溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，已知0.03mol·L-1NH4+，0.03mol·L-1NO3-、0.01mol·L-1PO43-，陽離子所帶正電荷為0.03×1=0.03，陰離子所帶負(fù)電荷為：0.03×1+0.01×3=0.06，陽離子所帶正電荷小于陰離子所帶負(fù)電荷，所以R離子為陽離子，帶入A.B.C選項陽離子可知，R為鉀離子，濃度為0.03mol·L-1；

故答案為：A。

【分析】在溶液中，要滿足電中性原則，所以溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，據(jù)此解答即可。21．【答案】C【解析】【解答】A.加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，即為二氧化碳，可能為碳酸根或者碳酸氫根，故A項錯誤；

B.加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，可能為硫酸根、氯離子、碳酸根等，故B項錯誤；

C.H2可在Cl2中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，證明燃燒不一定需要氧氣；故C項正確；

D.向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能是碳酸根、硫酸根或者銀離子，故D項錯誤；

故答案為：C。

【分析】A.產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體不一定為碳酸根，可能為碳酸氫根；

B.能夠使硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀的離子有：硫酸根、氯離子、碳酸根等；

C.任何發(fā)光發(fā)熱的氧化還原反應(yīng)都可以屬于燃燒；

D.可以使BaCl2溶液有白色沉淀生成，不一定是硫酸根。22．【答案】（1）（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（3）2.3g（4）>（5）反應(yīng)條件（或反應(yīng)溫度）不同（6）Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（7）bd（8）Na2CO3（9）NaHCO3；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】【解答】（1）將鈉投入水中，鈉熔成光亮的小球，說明鈉與水的反應(yīng)是反應(yīng)放熱，且鈉的熔點比較低，鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小，鈉四處游動，說明有氣體產(chǎn)生，溶液變紅，說明有堿生成，酚酞與堿顯紅色，因此可以進行連線即可；

（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

（3）若反應(yīng)中生成H2的體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，氫氣的物質(zhì)的量是：0.05mol，那么鈉的物質(zhì)的量為：0.05molx2=0.1mol；其質(zhì)量為：0.1molx23g/mol=2.3g；故答案為：2.3g；

（4）由于鈉的金屬活潑性強于鎂，所以鈉與水反應(yīng)劇烈程度大于鎂；

（5）鈉與氧氣常溫下生成氧化鈉，加熱時候生成過氧化鈉，說明反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同；

（6）過氧化鈉可以作為供氧劑，其與二氧化碳反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（7）碳酸鈉俗稱蘇打，受熱不易分解，屬于碳酸鹽，可以與酸反應(yīng)，故答案為：bd；

（8）根據(jù)方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑可知106g碳酸鈉消耗2mol氯化氫，84g碳酸氫鈉消耗1mol氯化氫，所以等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，因NaHCO3消耗酸更多，更適合作為中和發(fā)酵帶來的酸味的“堿面”

（9）碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳，所以若面團發(fā)得不好，面團內(nèi)的氣孔少，不夠膨松。需添加NaHCO3，化學(xué)方程式為：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。

【分析】（1）根據(jù)鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象，預(yù)測鈉的性質(zhì)或者與水反應(yīng)的特性即可；

（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，配平即可；

（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，2Na~H2，氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，故質(zhì)量為2.3g；

（4）根據(jù)金屬活性預(yù)測判斷即可；

（5）鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物也不同；條件影響反應(yīng)的進行；

（6）過氧化鈉可以與二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，可以作為供氧劑；

（7）碳酸鈉俗稱蘇打，受熱不易分解，屬于碳酸鹽，可以與酸反應(yīng)；

（8）等量的碳酸鈉與碳酸氫鈉，根據(jù)方程式進行計算即可；

（9）碳酸氫鈉受熱極易分解，可以用于饅頭膨松劑。23．【答案】（1）1.10（2）⑤③⑥①②⑦④；玻璃棒；100mL容量瓶；膠頭滴管（3）bd（4）0.11【解析】【解答】（1）甘露醇的物質(zhì)的量濃度為：c=nV=20182mol0.1lL=1.1mol·L-1；

（2）配置一定物質(zhì)的量過程為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，所以操作順序為：⑤③⑥①②⑦④，其中溶解步驟需要的儀器為燒杯和玻璃棒，100毫升溶液，所以選擇100mL容量瓶，定容過程需要用膠頭滴管進行定容；

（3）a．使用的容量瓶中殘留少量水，后面又不加了很多蒸餾水，不影響；

b．未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低；

c．定容時俯視刻度線溶液體積偏少，濃度偏高；

d．加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體看，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低；

（4）根據(jù)稀釋定律可知，C1V1=C2V2，1.1mol/Lx10mL=C2x100mL，解得稀釋后濃度為：0.11mol/L.

【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量算出物質(zhì)的量，然后根據(jù)溶液體積，算出濃度即可；

（2）由固體配置一定物質(zhì)的量濃度步驟為：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，需要儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，膠頭滴管等；

（3）誤差分析思路：利用c=m/v，看該不當(dāng)操作是影響溶質(zhì)質(zhì)量m，還是影響溶液體積V，然后進行分析即可。24．【答案】（1）ac（2）Na2CO3或者NaHCO3；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；堿性氧化物；H2O；CO2（3）過濾；Na2CO3溶液（4）Ca2+、Mg2+、Ba2+（5）Mg(OH)2（6）H++OH－=H2O；2H++CO32－=H2O+CO2↑【解析】【解答】（1）a．干燥的NaCl固體不導(dǎo)電，是由于不存在自由移動的陰陽離子，氯化鈉中存在Na+和Cl-，a錯誤；

b．固體氯化鈉中離子不能自由移動，在溶液中離子可以自由移動，說明水分子在形成自由移動的Na+和Cl-中起到了至關(guān)重要的作用，b正確；

c．NaCl解離出自由移動的Na+和Cl-不需要通電，在水溶液或者熔融狀態(tài)即可，c錯誤；

d．加熱至熔融狀態(tài)的NaCl也可以解離出自由移動的Na+和Cl-，d正確；

故答案為：ac。

（2）①d可為某物質(zhì)與HCl反應(yīng)來制得氯化鈉，該物質(zhì)可以為碳酸鈉或者碳酸氫鈉，故該物質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3或者NaHCO3；

②反應(yīng)d也可為兩種鹽溶液相互反應(yīng)獲得氯化鈉，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件可知，可以為硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；

③Na2O，屬于金屬氧化物，同時也屬于堿性氧化物，所以Na2O屬于堿性氧化物；堿性氧化物可以與酸性氧化物反應(yīng)，如CO2，也可以與水反應(yīng)生成堿，所以能與Na2O反應(yīng)的物質(zhì)有：H2O和CO2；

（3）加入過量試劑1為氯化鋇，除去硫酸根，操作a為過濾，沉淀A為硫酸鋇沉淀，加入過量氫氧化鈉溶液，目的為除去鎂離子，過濾后得到沉淀B為氫氧化鎂，加入過量試劑2為碳酸鈉，目的為除去多余的鋇離子，鈣離子，過濾后，然后加入適量鹽酸中和多余的碳酸鈉和氫氧化鈉，即可得到精致食鹽水，所以操作a為過濾，試劑2為碳酸鈉溶液；

（4）溶液A中除Na+和Cl－外，還加入了過量的氯化鋇，除去硫酸根，所以還存在的離子有、Ca2+、Mg2+、Ba2+；

（5）根據(jù)（3）分析可知，沉淀B主要成分的化學(xué)式是Mg(OH)2；

（6）加入適量鹽酸中和多余的碳酸鈉和氫氧化鈉，離子反應(yīng)為：H++OH－=H2O；2H++CO32－=H2O+CO2↑。

【分析】（1）氯化鈉屬于電解質(zhì)，但是本身不導(dǎo)電，氯化鈉只有在水溶液或者熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生自由移動離子才能導(dǎo)電；

（2）堿性氧化物定義為：能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物；

（3）、（4）和（5）在粗鹽提純過程中，除雜劑碳酸鈉溶液