湖北省2023-2024學年高一上學期期中化學試題（含答案）

湖北省2023-2024學年高一上學期期中化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列生活中的物質與其有效成分的化學式、用途的對應關系中，不正確的是（）A．小蘇打的有效成分是Na2CO3，可做發(fā)酵粉B．食鹽的有效成分是NaCl，可做調(diào)味劑C．復方氫氧化鋁片的有效成分是Al(OH)3，可做抗酸劑D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可做消毒劑2．當光束通過下列物質時，會出現(xiàn)丁達爾效應的是（）A．水 B．云、霧 C．FeCl3溶液 D．蔗糖溶液3．下列有關物質分類的說法不正確的是（）A．SO2屬于酸性氧化物 B．純堿屬于堿C．次氯酸屬于弱酸 D．Cu2(OH)2CO3屬于鹽4．常用干燥劑分為固態(tài)和液態(tài)，下列有關干燥劑的說法不正確的是（）A．許多食品包裝袋中有一個小紙袋，盛有生石灰，作用是作干燥劑B．濃硫酸具有強氧化性，不能干燥強還原性氣體C．堿石灰可以干燥氯氣D．干燥氣體時，固態(tài)干燥劑用干燥管盛放5．下列離子方程式中，正確的是（）A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸鈣與稀硝酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氫氧化鋇與稀硫酸反應：OH-+H+=H2OD．石灰水中通入過量的CO2：OH-+CO2=HCO3-6．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42-、Ba2+ B．Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-C．Ca2+、Na+、Cl-、CO32- D．Na+、H+、HCO3-、NO3-7．氧化還原反應的實質是電子的轉移，特征是有元素化合價的升降。下列變化中，不涉及氧化還原反應的是（）A．金屬的冶煉 B．鋼鐵的銹蝕C．食物的腐敗 D．鐘乳石的形成8．化學反應有四種基本反應類型，分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，其中一定不是氧化還原反應的是（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應9．水是一種常見的物質，有很多物質能與水發(fā)生反應，在不同反應中，水的作用不相同。下列反應中，水作還原劑的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．CaO+H2O=Ca(OH)210．氫化鈉(NaH)可在野外作生氫劑，其中氫顯-1價。NaH用作生氫劑時的化學反應原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有關該反應的說法中，正確的是（）A．該反應屬于置換反應B．該反應是復分解反應C．NaH中氫元素被氧化D．在標準狀況下，生成11.2LH2，則轉移電子的物質的量為1mol11．檢驗某未知液中的離子，下列有關實驗操作、實驗現(xiàn)象和結論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A用鉑絲蘸取某溶液在煤氣燈外焰上灼燒焰色為黃色原溶液中存在Na+B用試管取少量某溶液，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中存在Cl-C用試管取少量某溶液，滴加足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁原溶液中存在CO32-D用試管取少量某溶液，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中存在SO42-A．A B．B C．C D．D12．下列有關實驗基本操作正確的是（）A．加熱固體 B．移走蒸發(fā)皿C．收集CO2 D．稀釋濃硫酸13．下列有關物質燃燒的說法不正確的是（）A．燃燒一定會放出熱量 B．燃燒一定是氧化還原反應C．氫氣可以在氯氣中燃燒 D．鈉燃燒的產(chǎn)物是Na2O14．物質的量是基本物理量之一，物質的量為宏觀物質和微觀粒子之間構建起一座橋梁。下列有關物質的量的說法正確的是（）A．摩爾是一個物理量B．CO2的摩爾質量為44gC．32gO2中含有氧分子的數(shù)目約為6.02×1023D．標準狀況下，11.2LH2O的物質的量為0.5mol15．瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1：4時極易發(fā)生爆炸，在相同條件下甲烷與氧氣的體積比為（）A．1：2 B．2：1 C．1：4 D．1：1二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．次氯酸鈉溶液是常用的消毒劑和漂白劑，某研究性學習小組在實驗室制備次氯酸鈉溶液，實驗裝置如下圖。已知：在較高溫度下，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成NaClO3。（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是。（2）A裝置發(fā)生反應的化學方程式是。（3）B裝置的作用是。（4）D裝置發(fā)生反應的離子方程式是，D裝置采用冰水浴的原因是。（5）有同學認為C裝置沒有必要，你的觀點是(填“有必要”或“沒有必要”)。該實驗裝置沒有進行尾氣處理，需要在D裝置后連接一個盛有溶液的尾氣處理裝置(填化學式)。17．水是生命之源，保護水資源人人有責。（1）Ⅰ.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法是：在強堿性條件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反應生成高鐵酸鈉和氯化鈉。

高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為。（2）反應中高鐵酸鈉是產(chǎn)物(填“氧化”或“還原”)。（3）寫出制備高鐵酸鈉的離子方程式。（4）使用氯氣對自來水消毒時，氯氣與水中的有機物反應生成對人體有害的物質，人們開始使用新的自來水消毒劑，如氯元素的某種氧化物，寫出這種新消毒劑的名稱。（5）Ⅱ.工業(yè)酸性廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2O72-)有毒，必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)作處理劑，將Cr2O72-轉化為Cr3+。

綠礬是結晶水合物，風化是指在室溫和干燥的空氣里，結晶水合物失去結晶水的現(xiàn)象，則風化屬于變化(填“物理”或“化學”)。（6）在溶液中Cr2O72-存在反應：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，該反應氧化還原反應(填“屬于”或“不屬于”)。（7）寫出處理工業(yè)酸性廢水時發(fā)生反應的離子方程式。18．碳酸鈉和碳酸氫鈉是常見的鈉鹽，用途廣泛。碳酸鈉樣品中混有碳酸氫鈉，實驗室測定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，設計下列方案：（1）Ⅰ.方案一：氣體法實驗流程如下：實驗裝置如圖：A裝置滴入稀鹽酸，開始沒有氣泡產(chǎn)生，寫出開始反應的離子方程式。（2）B裝置盛放濃硫酸，作用是。如果去掉B裝置，實驗成功(填“能”或“不能”)。（3）D裝置的作用是。（4）實驗前后C裝置的質量差是樣品與鹽酸反應產(chǎn)生的質量(填化學式)。（5）Ⅱ.方案二：分解法

實驗步驟：用天平準確稱量出干燥試管的質量為18.0g，然后稱取20.0g已研碎的碳酸鈉樣品并放入干燥的試管中。用酒精燈加熱，待充分反應并冷卻后，在天平上稱出試管和固體的總質量為34.9g。

寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式。（6）該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為。19．經(jīng)檢測，某化工廠排出的廢水，其中含有大量的H+、Na＋、Cu2＋、SO42-、Cl－、NO3-。回答下列問題：（1）下列離子中，能大量存在于該廢水中的是____(填字母)。A．Ag＋ B．Mg2＋ C．OH－ D．HCO3-（2）取100mL該廢水于燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過程中，原廢水中存在的離子的量會發(fā)生變化的是Na＋、(用離子符號表示)。（3）某化學社團小組成員欲除去廢水樣品中的Cu2＋和SO42-，最終得到中性溶液，設計的方案流程如圖：①試劑a為溶液，藍色沉淀1為(均填化學式)。②試劑b、c依次為BaCl2溶液和Na2CO3溶液，則白色沉淀2的化學式為，寫出白色沉淀2溶于稀鹽酸的離子方程式。3“分離操作”的名稱是，需用到的玻璃儀器有。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、小蘇打的有效成分是碳酸氫鈉，故A符合題意；

B、食鹽的有效成分為NaCl，具有咸味，可做調(diào)味劑，故B不符合題意；

C、Al(OH)3具有堿性，能與酸反應，可做抗酸劑，故C不符合題意；

D、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2具有強氧化性，能殺菌消毒，可做消毒劑，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、小蘇打是碳酸氫鈉；

B、NaCl具有咸味；

C、氫氧化鋁具有堿性，能與酸反應；

D、漂白粉的有效成分次氯酸鈣具有強氧化性。2．【答案】B【解析】【解答】光束通過膠體會產(chǎn)生丁達爾效應，水、FeCl3溶液、蔗糖溶液都不是膠體，不會出現(xiàn)丁達爾效應，云、霧屬于膠體，會產(chǎn)生丁達爾效應，故選B；

故答案為：B。

【分析】丁達爾效應是膠體特有的性質。3．【答案】B【解析】【解答】A、SO2與水作用生成亞硫酸，屬于酸性氧化物，故A不符合題意；

B、純堿是碳酸鈉，碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構成，屬于鹽，故B符合題意；

C、次氯酸部分電離，屬于弱酸，故C不符合題意；

D、Cu2(OH)2CO3電離產(chǎn)生銅離子、氫氧根離子、碳酸根離子，屬于鹽，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】堿是指在溶液中電離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；

鹽是指由金屬陽離子或者銨根離子與酸根離子構成的化合物；

酸性氧化物是指能與水作用生成酸，或與堿作用只生成鹽和水的氧化物。4．【答案】C【解析】【解答】A、生石灰具有吸水性，可作干燥劑，故A不符合題意；

B、濃硫酸具有強氧化性，能與還原性氣體發(fā)生氧化還原反應，不能干燥還原性氣體，故B不符合題意；

C、堿石灰能與氯氣反應，不能用堿石灰干燥氯氣，故C符合題意；

D、干燥氣體時，固態(tài)干燥劑用干燥管盛放，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、生石灰能吸收水；

B、濃硫酸具有強氧化性；

C、堿石灰能與氯氣反應；

D、固態(tài)干燥劑用干燥管盛放。5．【答案】D【解析】【解答】A、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；

B、碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、CO2、H2O，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B錯誤；

C、氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH-

=2H2O+BaSO4↓，故C錯誤；

D、在澄清石灰水中通入過量的CO2，反應的離子方程式為：OH-+CO2=HCO3-，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；

B、碳酸鈣為固體，不可拆；

C、氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇和水；6．【答案】B【解析】【解答】A、SO42-和Ba2+結合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故A不符合題意；

B、Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-之間互不反應，能大量共存，故B符合題意；

C、碳酸根和鈣離子結合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；

D、氫離子和碳酸氫根反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不符合題意；7．【答案】D【解析】【解答】A、金屬的冶煉是化合態(tài)轉化為游離態(tài)，發(fā)生氧化還原反應，故A不符合題意；

B、鐵的銹蝕是鐵被氧化發(fā)生氧化還原反應，故B不符合題意；

C、食物腐敗為緩慢氧化過程，存在化合價變化，涉及氧化還原反應，故C不符合題意；

D、鐘乳石的形成過程中不存在元素化合價變化，不涉及氧化還原反應，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】氧化還原反應過程中一定有元素的化合價發(fā)生變化。8．【答案】D【解析】【解答】復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，一定沒有元素化合價發(fā)生變化，一定不是氧化還原反應，故選D；

故答案為：D。

【分析】氧化還原反應過程中一定存在元素的還合價變化。9．【答案】A【解析】【解答】A、2F2+2H2O=4HF+O2中，水中O元素的化合價從-2價升高到0價，水作還原劑，故A符合題意；

B、3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水中的元素化合價沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B不符合題意；

C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，水中的元素化合價沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C不符合題意；

D、CaO+H2O=Ca(OH)2為非氧化還原反應，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】水作還原劑，則水中元素化合價升高。10．【答案】C【解析】【解答】A、該反應的反應物為兩種化合物，不屬于置換反應，故A錯誤；

B、該反應的生成物為一種化合物和一種單質，不屬于復分解反應，故B錯誤；

C、反應過程中，NaH中的H元素化合價升高，被氧化，故C正確；

D、生成1mol氫氣轉移1mol電子，在標準狀況下，生成11.2LH2，物質的量為0.5mol，轉移電子的物質的量為0.5mol，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和化合物的反應；

B、復分解反應是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應；

C、NaH中H元素的化合價升高；

D、根據(jù)n=V11．【答案】A【解析】【解答】A、鈉元素的焰色反應為黃色，根據(jù)現(xiàn)象可知，原溶液中存在Na+，故A正確；

B、沒有排除其他離子的干擾，該白色沉淀不一定是氯化銀，因此不能確定原溶液中存在Cl-，故B錯誤；

C、若含有碳酸氫根，也能得到相同的現(xiàn)象，故C錯誤；

D、若原溶液中存在碳酸根，加入氯化鋇也能產(chǎn)生白色沉淀，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】A、鈉元素的焰色反應為黃色；

B、該白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等；

C、碳酸氫根也能與稀鹽酸反應生成二氧化碳；

D、碳酸鋇也是白色沉淀。12．【答案】C【解析】【解答】A、加熱固體時，試管口應略向下傾斜，故A錯誤；

B、應用坩堝鉗移走蒸發(fā)皿，不能用手，故B錯誤；

C、二氧化碳密度大于空氣，用向上排空氣法收集，故C正確；

D、應在燒杯中稀釋濃硫酸，且稀釋時將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁注入水中，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、加熱固體試管口應向下傾斜；

B、用坩堝鉗移走蒸發(fā)皿；

C、二氧化碳的密度大于空氣；

D、不能在量筒中稀釋濃硫酸。13．【答案】D【解析】【解答】A、燃燒放出熱量，故A不符合題意；

B、燃燒一定存在元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B不符合題意；

C、氫氣能在氯氣中燃燒生成氯化氫，故C不符合題意；

D、鈉燃燒的產(chǎn)物是過氧化鈉，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】AB、燃燒是放熱的氧化還原反應；

C、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；

D、鈉燃燒生成過氧化鈉。14．【答案】C【解析】【解答】A、摩爾不是一個物理量，是物質的量的單位，故A錯誤；

B、CO2的摩爾質量為44g/mol，故B錯誤；

C、32gO2的物質的量為1mol，含有氧分子數(shù)目為6.02×1023，故C正確；

D、標況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、摩爾不是物理量；

B、摩爾質量的單位為“g/mol”；

C、根據(jù)n=mM計算；15．【答案】A【解析】【解答】瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1：4時極易發(fā)生爆炸，設甲烷的質量為1g，氧氣的質量為4g，則甲烷的物質的量為116mol，氧氣的物質的量為18mol，同溫同壓下，甲烷與氧氣的體積之比等于物質的量之比，為116mol：16．【答案】（1）分液漏斗（2）MnO2+4HCl(濃)△__MnCl2+Cl2↑+2H（3）吸收Cl2中的HCl氣體，以免干擾實驗（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；防止溫度過高生成NaClO3，降低NaClO的產(chǎn)率（5）沒有必要；NaOH【解析】【解答】（1）根據(jù)儀器構造可知，盛放濃鹽酸的儀器為分液漏斗；

故答案為：分液漏斗；

（2）裝置A中，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)△__MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4HCl(濃)△__MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）由分析可知，裝置B中飽和食鹽水的作用是吸收Cl2中的HCl氣體，以免干擾實驗；

故答案為：吸收Cl2中的HCl氣體，以免干擾實驗；

（4）D裝置中，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；根據(jù)題干信息，在較高溫度下，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成NaClO3，則D裝置采用冰水浴的原因是防止溫度過高生成NaClO3，降低NaClO的產(chǎn)率；

故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；防止溫度過高生成NaClO3，降低NaClO的產(chǎn)率；

（5）制備次氯酸鈉的氯氣無需干燥，因此裝置C沒有必要；應在D裝置后連接一個盛有NaOH溶液的尾氣處理裝置；

故答案為：沒有必要；NaOH。17．【答案】（1）+6（2）氧化（3）3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（4）二氧化氯（5）化學（6）不屬于（7）Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O【解析】【解答】（1）高鐵酸鈉中，O為-2價，Na為+1價，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0可知，鐵為+6價；

故答案為：+6；

（2）反應中，F(xiàn)e元素從+3價升高到+6價，高鐵酸鈉為氧化產(chǎn)物；

故答案為：氧化；

（3）在強堿性條件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反應生成高鐵酸鈉和氯化鈉，反應的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

故答案為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

（4）氯元素的氧化物二氧化氯是常用的消毒劑；

故答案為：二氧化氯；

（5）風化過程中有新物質生成，屬于化學變化；

故答案為：化學；

（6）該反應中元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應；

故答案為：不屬于；

（7）處理工業(yè)酸性廢水時，亞鐵離子將重鉻酸根還原為鉻離子，則反應的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；

故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

【分析】（1）根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0計算；

（2）鐵元素的化合價升高；

（3）在強堿性條件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反應生成高鐵酸鈉和氯化鈉；

（4）二氧化氯是常用的含氯消毒劑；

（5）有新物質生成的變化屬于化學變化；

（6）該反應中沒有元素的化合價發(fā)生變化；

（7）處理工業(yè)酸性廢水時，亞鐵離子將重鉻酸根還原為鉻離子。18．【答案】（1）CO32-+H+=HCO3-（2）吸收CO2中的水蒸氣(或干燥CO2氣體)；不能（3）防止空氣中的CO2和水蒸氣進入C裝置，干擾實驗（4）CO2（5）2NaHCO3△__Na2CO3+CO2↑+H（6）58%【解析】【解答】（1）A裝置滴入稀鹽酸，開始沒有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生的反應是CO32-+H+=HCO3-；

故答案為：（2）B裝置盛放濃硫酸，是為了干燥CO2氣體；如果去掉B裝置，產(chǎn)生的二氧化碳中混有水蒸氣，水蒸氣對測定碳酸鈉的質量分數(shù)產(chǎn)生干擾，實驗不能成功；

故答案為：吸收CO2中的水蒸氣(或干燥CO2氣體)；不能；（3）由分析可知，D裝置的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入C裝置，干擾實驗；

故答案為：防止空氣中的CO2和水蒸氣進入C裝置，干擾實驗；（4）實驗前后C裝置的質量差是樣品與鹽酸反應產(chǎn)生的CO2的質量；

故答案為：CO2；（5）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2↑+H2O；

故答案為：2NaHCO3△__Na2CO3+CO（6）設碳酸氫鈉的質量為x，反應生成水和二氧化碳的質量為18.0g+20.0g-34.9g=3.1g，則：2NaHC168x=623.【分析】方案一：碳酸鈉和碳酸氫鈉混合中滴加鹽酸，碳酸鈉先和鹽酸反應，生成碳酸氫鈉；產(chǎn)生的二氧化碳中混有水蒸氣，水蒸氣會影響實驗結果，因此需要除去；實驗方案是測定樣品和鹽酸反應產(chǎn)生