浙江省2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

浙江省2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三四總分評(píng)分一、單選題1．下列物質(zhì)屬于酸的是（）A．NH3 B．CO2 C．2．下列常見(jiàn)儀器中能直接加熱的是（）A． B．C． D．3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．CH4 B．Fe C．KCl D．4．下列說(shuō)法正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)B．在水溶液中能電離出H+C．電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)D．1mol不同物質(zhì)的體積大小主要取決于構(gòu)成微粒的間距5．人類文明的進(jìn)步離不開(kāi)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展。下列化學(xué)家與其貢獻(xiàn)不匹配的是（）A．門捷列夫——編制第一張?jiān)刂芷诒鞡．道爾頓——提出分子學(xué)說(shuō)C．侯德榜——發(fā)明聯(lián)合制堿法D．屠呦呦——從青蒿中提取青蒿素6．蜂窩狀石墨烯是一種低成本光伏材料，其生產(chǎn)原理為：Na2O+2CO=NA．NaB．石墨烯、金剛石都是碳元素的同素異形體C．該反應(yīng)是置換反應(yīng)D．Na7．下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)一步合成的是（）A．FeCl3 B．NaHCO3 C．8．已知：ClA．ClB．H2C．O2D．n(氧化產(chǎn)物)∶n(還原產(chǎn)物)=29．下列有關(guān)物質(zhì)制備或用途說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．工業(yè)上常用金屬鈉和氯氣制備氯化鈉B．Na2CC．將氯氣通入冷的石灰乳中可制得漂白粉D．Fe10．下列說(shuō)法正確的是（）A．摩爾是國(guó)際上采用的一個(gè)基本物理量B．任何條件下，等物質(zhì)的量的N2和OC．常溫常壓下，任何氣體的摩爾體積均為22.4L?moD．0.25mol/L的NaOH溶液即1L水中溶解了10gNaOH固體11．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一定需要再加入還原劑的是（）A．CO2→CO32? B．Na→NaOH12．下列有關(guān)新制氯水的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．新制氯水中含有ClB．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀C．新制氯水需保存在無(wú)色試劑瓶中，并置于冷暗處D．用強(qiáng)光照射新制氯水，酸性增強(qiáng)13．下列說(shuō)法正確的是（）A．金屬鈉著火時(shí)可用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．做焰色試驗(yàn)的鉑絲需用鹽酸洗凈，并在火焰上灼燒至與原火焰顏色相同C．為除去FeCl2溶液中的D．純凈的H2能在C14．下列各組物質(zhì)，因反應(yīng)溫度或反應(yīng)物用量改變可得到不同產(chǎn)物的是（）①Na和O2②NaHCO3和鹽酸③Cl2和A．①③ B．②③ C．③④ D．①④15．常溫下，在指定溶液中能大量共存的離子組是（）A．澄清透明的溶液中：H+、Na+、B．酸性溶液中：Na+、Ca2+、C．能使酚酞變紅的溶液中：K+、Cu2+、D．NaCl溶液中：K+、Ag+、16．納米Fe3O4(粒子直徑介于1~100A．納米FeB．納米FeC．納米FeD．當(dāng)光束通過(guò)納米Fe17．NaCl固體溶解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)離子為Na+B．NaCl的電離方程式為：NaCl=NC．該溶液導(dǎo)電時(shí)，水合a離子向與電源正極相連的電極方向移動(dòng)D．加入少量AgNO18．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Na2B．稀硫酸和Ba(OHC．向K2CD．FeCl219．NAA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2OB．56gFe與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NC．32gO2和O3D．0.1mol/LNa220．堿性條件下30mL1mol/LNaClO溶液恰好將某溶液中0.02molM3+完全氧化為MO4x?，A．4 B．3 C．2 D．121．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向1mol/LNaOH溶液中滴加飽和FeCl反應(yīng)生成Fe(B向某溶液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，將該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁該溶液中一定含CO32-C用潔凈鐵絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察到火焰呈黃色該溶液中一定含有鈉元素，可能含有鉀元素D紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，不變紅該固體中不含三價(jià)鐵A．A B．B C．C D．D22．H2具有還原性，Na2O2具有氧化性，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置探究HA．裝置A也可用于實(shí)驗(yàn)室制取CB．裝置B中盛放的是堿石灰，可用濃硫酸代替C．實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)K1、KD．若C處固體變白，D處無(wú)明顯變化，可推知反應(yīng)生成了NaOH23．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能鑒別Na2CA．分別取一定質(zhì)量的兩種固體充分加熱，比較實(shí)驗(yàn)前后固體質(zhì)量B．分別取等質(zhì)量的兩種固體加入少量水，觀測(cè)實(shí)驗(yàn)前后溫度C．分別取少量?jī)煞N固體溶于水后的溶液，逐滴加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象D．分別取少量?jī)煞N固體溶于水后的溶液，加入足量的Ba(24．氯胺(NHA．氯胺屬于銨鹽B．氯胺中氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)C．氯胺與水反應(yīng)可生成NHD．氯胺的消毒原理和漂白粉相似25．向100mLCuCl2和A．氧化性：FB．b點(diǎn)溶液中的金屬陽(yáng)離子有：Cu2+C．原溶液中Cu2+和FD．溶液體積變化忽略，c點(diǎn)溶液中c(C二、填空題26．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出硝酸銨溶于水的電離方程式：；（2）寫(xiě)出金屬鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：；（3）現(xiàn)有七種物質(zhì)：①液氯；②熔融的KNO3；③稀硫酸；④Cu；⑤NaOH；⑥酒精；⑦BaSO4，屬于電解質(zhì)的是（4）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO①該反應(yīng)的氧化劑是；②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若生成22.4LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N三、綜合題27．黑色固體X為2種物質(zhì)的混合物，共含有3種常見(jiàn)元素。取兩份質(zhì)量均為ag的試樣X(jué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)過(guò)程和現(xiàn)象如下圖所示。溶液E中滴加KSCN溶液不變色，放置在空氣中會(huì)慢慢變?yōu)檠t色。請(qǐng)回答：（1）X中含有的3種元素是O、，生成血紅色物質(zhì)的化學(xué)式是。（2）生成紅色固體單質(zhì)D的離子方程式為。（3）檢驗(yàn)氣體C成分的方法是。（4）若又知固體D的質(zhì)量是bg，用a、b表示試樣X(jué)中兩種物質(zhì)的質(zhì)量比。28．硫酸是重要的化工原料。可用于生成化肥、炸藥、染料等。實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.0%，密度為1.84g/（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為。（2）配制90mL1.5mol?L?1的稀硫酸，配制時(shí)需要用量筒量取mL該濃硫酸。配制時(shí)必需的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要（3）用量好的濃硫酸配制溶液時(shí)，還需以下步驟：寫(xiě)出步驟①中濃硫酸稀釋的操作；步驟⑥定容操作。（4）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是____。A．容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度(一般為20℃)和容積，使用前先檢查是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗C．溶液注入容量瓶前未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容D．將洗滌量筒的洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中E．定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏高F．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)到刻度線，再加幾滴蒸餾水至刻度線29．ClO2已被世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AⅠ級(jí)的安全高效滅菌消毒劑，我國(guó)從2000年起就逐漸用ClO2取代已知：①實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)來(lái)制備ClO2：②通常情況下，ClO2是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，常溫下1L水約溶解2.9g③氯氣和二氧化氯的熔沸點(diǎn)如表：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)Cl2-101℃-34℃Cl-59.5℃11℃④A中反應(yīng)后錳元素全部以Mn請(qǐng)回答：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是。（2）寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（3）試說(shuō)明加入試劑前檢驗(yàn)A、B儀器氣密性的操作方法。（4）下列操作或描述正確的是。A．裝置A中導(dǎo)氣管a起平衡氣壓的作用，可以使?jié)恹}酸順利流下B．A裝置中的高錳酸鉀可用二氧化錳替代C．E裝置用以收集ClOD．F可起防倒吸作用，若用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，只含一種溶質(zhì)（5）C中所盛試劑是，B裝置的作用是。四、計(jì)算題30．取24.5gKClO3和0.87gMnO2固體混合物加熱，一段時(shí)間后固體質(zhì)量減少4.8g。將剩余固體和足量濃鹽酸加熱充分反應(yīng)制氯氣，最終溶液中氯元素全部以Cl（1）KClO3的分解率為（2）生成氯氣的物質(zhì)的量為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．NH3和水反應(yīng)生成NH3?B．CO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，C．H2SOD．NaNO3由Na故答案為：C。

【分析】依據(jù)酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物。2．【答案】A【解析】【解答】A．蒸發(fā)皿可以直接加熱，A符合題意；B．漏斗可以用來(lái)過(guò)濾，不能加熱，B不符合題意；C．燒杯可以用來(lái)加熱液體物質(zhì)，但要墊上石棉網(wǎng)，而不能直接加熱，B不符合題意；D．容量瓶不能加熱，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．蒸發(fā)皿可以直接加熱；B．漏斗不能加熱；C．燒杯不能直接加熱；D．容量瓶不能加熱。3．【答案】C【解析】【解答】A．CHB．Fe為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B不符合題意；C．KCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故C符合題意；D．CO故答案為：C。

【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮械乃帷A、鹽和大多數(shù)金屬氧化物均為電解質(zhì)。4．【答案】C【解析】【解答】A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑不同，故A不符合題意；B．在水溶液中能電離出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4能電離出氫離子，NaHSO4C．電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如氯化鈉是電解質(zhì)，但氯化鈉固體不導(dǎo)電；能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如金屬銅能導(dǎo)電，銅既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故C符合題意；D.1mol氣體物質(zhì)的體積大小主要取決于構(gòu)成微粒的間距，1mol固體物質(zhì)的體積主要取決于微粒大小，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑不同；B．依據(jù)酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物；C．依據(jù)在熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)（一般包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物、水）；能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬、石墨、電解質(zhì)溶液和熔融的電解質(zhì)；

D.1mol氣體物質(zhì)的體積大小主要取決于構(gòu)成微粒的間距，1mol固體物質(zhì)的體積主要取決于微粒大小。5．【答案】B【解析】【解答】A．門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，不符合題意，A不符合題意；B．道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了原子學(xué)說(shuō)，不是分子學(xué)說(shuō)，符合題意，B符合題意；C．侯德榜是我國(guó)近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一，主要貢獻(xiàn)發(fā)明聯(lián)合制堿法，不符合題意，C不符合題意；D．屠呦呦從青蒿中提取青蒿素，并獲得諾貝爾獎(jiǎng)，不符合題意，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】B項(xiàng)中道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了原子學(xué)說(shuō)。6．【答案】C【解析】【解答】A．Na2OB．石墨烯、金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)，屬于同素異形體，故B不符合題意；C．該反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)生成一種化合物和一種單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，故C符合題意；D．Na故答案為：C。

【分析】A．堿性氧化物指的是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；B．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；C．置換反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；D．強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈堿性。7．【答案】D【解析】【解答】A．加熱條件下，鐵和氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成三氯化鐵，錯(cuò)誤，A不符合題意；B．碳酸鈉和二氧化碳和水發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸氫鈉，錯(cuò)誤，B不符合題意；C．鐵在氧氣中燃燒，反生化合反應(yīng)生成四氧化三鐵，錯(cuò)誤，C不符合題意；D．氧化銅不溶于水，不能一步化合生成，正確，D符合題意；．故答案為：D。

【分析】D項(xiàng)中氧化銅不溶于水，不能一步化合生成，其它選項(xiàng)均可。8．【答案】B【解析】【解答】A．ClB．H2O2中O化合價(jià)升高，作還原劑，故B符合題意；C．H2O2中O化合價(jià)升高，被氧化，生成O2為氧化產(chǎn)物，故C不符合題意；D．Cl2中的Cl化合價(jià)降低，被還原，生成HCl為還原產(chǎn)物；H2O2中O化合價(jià)升高，被氧化，生成O2為氧化產(chǎn)物，故n(氧化產(chǎn)物)∶n(還原產(chǎn)物)=1：故答案為：B。

【分析】氧化劑元素化合價(jià)降低，得到電子被還原，得到還原產(chǎn)物；還原劑元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物。9．【答案】A【解析】【解答】A．工業(yè)上將海水蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體，故A符合題意；B．Na2CO3屬于鹽能與二氧化硅、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應(yīng)，可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多，且受熱易分解，用于制造發(fā)酵粉等，故B不符合題意；C．工業(yè)上采用向冷的石灰乳中通入氯氣的方法制漂白粉，且其有效成分為次氯酸鈣，故C不符合題意；D．Fe故答案為：A。

【分析】A項(xiàng)中工業(yè)上將海水蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體。10．【答案】B【解析】【解答】A．物質(zhì)的量是國(guó)際上采用的一個(gè)基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A不符合題意；B．任何條件下，等物質(zhì)的量的N2和OC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積均為22.4L?molD.0.25mol/L的NaOH溶液即1L溶液中含有10gNaOH固體，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．物質(zhì)的量是國(guó)際上采用的一個(gè)基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位；B．依據(jù)N=C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積均為22.4L?molD.1L為水的體積而非溶液的體積。11．【答案】C【解析】【解答】A．COB．Na→NaOH，鈉元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，需要再加入氧化劑，故不選B；C．FeD．次氯酸自身能分解為氯化氫和氧氣，HClO→HCl不需要再加入氧化劑或還原劑，故不選D；故答案為：C。

【分析】依據(jù)元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑；元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑。12．【答案】C【解析】【解答】A．新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明氯水中含Cl2，A不符合題意；B．根據(jù)分析可知，新制氯水中含有Cl-，與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，B不符合題意；C．新制氯水中含有見(jiàn)光易分解的HClO，需保存在棕色試劑瓶中，C符合題意；D．久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成鹽酸，氯水酸性增強(qiáng)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)氯水的成分及成分的性質(zhì)分析。13．【答案】B【解析】【解答】A．金屬鈉著火時(shí)，其燃燒產(chǎn)生的Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，會(huì)導(dǎo)致火勢(shì)加劇，而且Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，H2是易燃物，也會(huì)加劇物質(zhì)燃燒，因此金屬鈉著火時(shí)不可用含有水的泡沫滅火器，而能夠使用干燥的沙土滅火，A不符合題意；B．每次做焰色試驗(yàn)前都要用鹽酸洗凈鉑絲，使鉑絲表面的雜質(zhì)元素變?yōu)榉悬c(diǎn)低的氯化物，當(dāng)在火焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同時(shí)，氯化物就會(huì)變?yōu)闅怏w逸出，從而避免雜質(zhì)元素對(duì)待檢驗(yàn)元素的干擾，B符合題意；C．銅和FeCl3發(fā)生離子反應(yīng)如下：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，除去鐵離子的同時(shí)引入雜質(zhì)銅離子，C不符合題意；D．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒發(fā)出蒼白色火焰，二者反應(yīng)產(chǎn)生的HCl極易溶于水，在集氣瓶瓶口遇空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴，因此而呈現(xiàn)霧狀，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．金屬鈉著火時(shí)，使用干燥的沙土滅火；B．每次做焰色試驗(yàn)前都要用鹽酸洗凈鉑絲，使鉑絲表面的雜質(zhì)元素變?yōu)榉悬c(diǎn)低的氯化物，當(dāng)在火焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同時(shí)，氯化物就會(huì)變?yōu)闅怏w逸出，從而避免雜質(zhì)元素對(duì)待檢驗(yàn)元素的干擾；C．會(huì)引入雜質(zhì)銅離子；D．HCl在集氣瓶瓶口遇空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴，而呈現(xiàn)霧狀。14．【答案】D【解析】【解答】①條件不同時(shí)，Na和氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉，故選；②NaHCO③Cl2和④反應(yīng)物用量不同時(shí)，NaOH和CO2的反應(yīng)產(chǎn)物不同，CO故答案為：D。

【分析】①常溫下生成氧化鈉，加熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉；②NaHCO③Cl2和④NaOH和CO2的反應(yīng)時(shí)，CO15．【答案】A【解析】【解答】A．H+、Na+、SB．酸性溶液中，CO32-與氫離子反應(yīng)而不能大量共存，故B不符合題意；C．能使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，Cu2+與OH-反應(yīng)而不能大量共存，故C不符合題意；D．NaCl溶液中的Cl-和Ag+可以反應(yīng)生成AgCl沉淀而不能大量共存，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．H+、Na+、SB．CO32-與H+反應(yīng)；C．Cu2+與OH-反應(yīng)；D．Cl-和Ag+反應(yīng)。16．【答案】C【解析】【解答】A．FeB．納米FeC．納米Fe3O4磁流體是將D．納米Fe故答案為：C。

【分析】A．摩爾質(zhì)量的單位是“g/mol”；B．FeC．膠體是分散質(zhì)顆粒直徑在1nm—100nm的分散系；D．納米Fe17．【答案】A【解析】【解答】A．鈉離子帶正電荷，形成水合離子時(shí)應(yīng)該是水中帶負(fù)電的氧原子靠近鈉離子，氯離子帶負(fù)電，形成水合離子時(shí)應(yīng)該是水中帶正電的氫原子靠近氯離子，b離子為Na+，a離子為B．NaCl是電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為NaCl=NaC．NaCl溶液導(dǎo)電時(shí)，陰離子向正極移動(dòng)，則水合a離子向與電源正極相連的電極方向移動(dòng)，故C不符合題意；D．加入少量AgNO3固體，發(fā)生反應(yīng)：AgNO3+NaCl=AgCl故答案為：A。

【分析】A．鈉離子帶正電荷，形成水合離子時(shí)應(yīng)該是水中帶負(fù)電的氧原子靠近鈉離子，氯離子帶負(fù)電，形成水合離子時(shí)應(yīng)該是水中帶正電的氫原子靠近氯離子；B．NaCl在水溶液中完全電離；C．與電源正極相連的電極是陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的電極是陰極，陰離子移向陽(yáng)極、陽(yáng)離子移向陰極；D．導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與離子濃度大小有關(guān)。18．【答案】D【解析】【解答】A．所給離子方程式氧原子不守恒，應(yīng)為2NaB．離子方程式中離子比不符合化學(xué)式中實(shí)際離子比，應(yīng)為2HC．向K2CO3溶液中滴入少量鹽酸，生成，不能放出COD．FeCl2溶液中滴入氯水生成FeCl3，故答案為：D。

【分析】A．原子不守恒；B．離子之間配比不正確；C．不符合客觀事實(shí)，應(yīng)生成酸式鹽；D．符合離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則。19．【答案】C【解析】【解答】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，2.24LH2B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵元素化合價(jià)由0升高為+2，56gFe與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．O2和O3的混合物中只含氧原子，32gO2和O3的混合物所含氧原子數(shù)為D．沒(méi)有明確溶液體積，不能計(jì)算0.1mol/LNa故答案為：C。

【分析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體；B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；C．O2和OD．沒(méi)有明確溶液體積，不能計(jì)算。20．【答案】C【解析】【解答】MO故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)得失電子守恒。21．【答案】C【解析】【解答】A．制備Fe(OH)3膠體時(shí)應(yīng)該將飽和FeClB．碳酸根離子、碳酸氫根離子均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，且二氧化硫、二氧化碳均使石灰水變渾濁，由操作和現(xiàn)象可知，溶液中不一定含有，B不符合題意；C．焰色試驗(yàn)，觀察到火焰呈黃色，一定有鈉元素，可能含有鉀元素，故C符合題意；D．熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，不變紅，說(shuō)明溶液中沒(méi)有Fe2+，但不能證明固體中不含三價(jià)鐵，可能是固體溶于鹽酸生成Fe3+，F(xiàn)e3+和過(guò)量的鐵反應(yīng)生成了Fe2+，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼．制備Fe(OH)B．碳酸氫根離子會(huì)干擾碳酸根離子的檢驗(yàn)；C．實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確；D．可能因?yàn)镕e3+和過(guò)量的鐵反應(yīng)生成了Fe2+。22．【答案】B【解析】【解答】A．A是固液不加熱制取氣體的裝置，可用于實(shí)驗(yàn)室制取COB．裝置B中盛放的是堿石灰，液體干燥劑不能用“U形管”盛裝，所以不能用濃硫酸代替，故B符合題意；C．氫氣和氧氣的混合氣體加熱易爆炸，實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)K1、KD．D處無(wú)明顯變化，說(shuō)明沒(méi)有生成水，若C處固體變白說(shuō)明過(guò)氧化鈉和氫氣發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，可推知反應(yīng)生成了NaOH，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】A．A是固液不加熱制取氣體的裝置；B．液體干燥劑不能用“U形管”盛裝；C．氫氣和氧氣的混合氣體加熱易爆炸，先驗(yàn)純度后再點(diǎn)燃C處酒精燈；D．依據(jù)現(xiàn)象，根據(jù)元素守恒判斷。23．【答案】D【解析】【解答】A．NaHCOB．碳酸鈉溶于水放熱，試管微熱，而碳酸氫鈉溶于水吸熱，試管溫度較低，因此可以用來(lái)區(qū)別兩種固體，故B不符合題意；C．Na2CO3溶液中滴加HCl，開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，后來(lái)有氣泡，而NaHCO3溶液滴加HCl，立即有氣泡產(chǎn)生，滴加鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，可以用滴加鹽酸的方法進(jìn)行鑒別，故C不符合題意；D．向二者的溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，都產(chǎn)生BaCO3白色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，不能用Ba(OH)2溶液進(jìn)行鑒別，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緿項(xiàng)中二者均產(chǎn)生白色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，不能鑒別，其它選項(xiàng)均正確。24．【答案】D【解析】【解答】A．氯胺中不含，不屬于銨鹽，故A不符合題意；B．氯胺有強(qiáng)氧化性，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，是飲用水的長(zhǎng)效緩釋含氯消毒劑，可知發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成HClO，所以氯胺中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故B不符合題意；C．氯胺有強(qiáng)氧化性，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，是飲用水的長(zhǎng)效緩釋含氯消毒劑，可知發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成HClO，故C不符合題意；D．氯胺可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成HClO，所以消毒原理和漂白粉相似，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．銨鹽中含NH4B．依據(jù)氯胺有強(qiáng)氧化性，判斷氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)；C．復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)不變，結(jié)合B項(xiàng)分析判斷；D．氯胺可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成HClO。25．【答案】C【解析】【解答】A．Fe先被Fe3+氧化，然后再被Cu2+氧化，氧化性FeB．b點(diǎn)①②反應(yīng)完全，僅有Fe2+，B不符合題意；C．①消耗0.1molFe粉，原溶液中有0.2molFe3+；②消耗0.05molFe粉，原溶液中有0.05molCu2+，Cu2+與Fe3+物質(zhì)的量比為1：4，C符合題意；D．c點(diǎn)有0.3molFeCl2和0.05molCuCl2，n(Cl-)=0.7mol，c(Cl-)=0.7mol0.1L故答案為：C。【分析】A．依據(jù)強(qiáng)制弱及反應(yīng)的先后順序，F(xiàn)e先被Fe3+氧化，然后再被Cu2+氧化；B．由A項(xiàng)分析結(jié)合圖中曲線判斷；C．圖中曲線判斷計(jì)算；D．依據(jù)電荷守恒。26．【答案】（1）N（2）2Na+2（3）②⑤⑦；②③④（4）S、KNO【解析】【解答】（1）硝酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離，NH4N（2）金屬鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Na+2H2O=2N（3）①液氯，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，②熔融的KNO3能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，③稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，有自由移動(dòng)離子，能導(dǎo)電，④Cu是金屬，能導(dǎo)電，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑤NaOH是電解質(zhì)，但沒(méi)自由移動(dòng)離子不導(dǎo)電，⑥酒精是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，⑦BaSO4是電解質(zhì)，但沒(méi)自由移動(dòng)離子不導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)的是②⑤⑦，能導(dǎo)電的是②③④，答案：（4）S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0降到-2，N元素化合價(jià)+5降到0，碳元素化合價(jià)0升高到+4，所以S、KNO3為氧化劑，C為還原劑，分析可知，1molS和2molKNO

【分析】（1）硝酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離；（2）金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；（3）依據(jù)在熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)（一般包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物、水）；能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬、石墨、電解質(zhì)溶液和熔融的電解質(zhì)；

（4）氧化劑元素化合價(jià)降低；還原劑元素化合價(jià)升高；依據(jù)元素化合價(jià)變化判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。27．【答案】（1）Fe、Cu；Fe(SCN)（2）Fe+C（3）①將氣體C通入澄清石灰水，若變渾濁，則氣體C中含有CO2；（4）m(FeO或Fe3【解析】【解答】（1）X中含有3種元素O、Fe、Cu，生成血紅色物質(zhì)為Fe(SCN)（2）生成單質(zhì)D(Cu)是Fe與Cu2+發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為Fe+Cu（3）檢驗(yàn)氣體C(CO2)方法：將氣體C通入澄清石灰水，若變渾濁，則氣體C中含有CO（4）Cu的質(zhì)量為bg，根據(jù)Cu原子守恒，則CuO~Cu，則m(Cu)=8064×bg=54bg，則每份試樣中m(Cu)=58bg，試樣X(jué)中FeO的質(zhì)量為ag-58bg，則m(FeO或

【分析】（1）依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系及題目操作中出現(xiàn)的現(xiàn)象分析判斷；（2）依據(jù)強(qiáng)制弱分析；（3）依據(jù)氣體的性質(zhì)，通過(guò)現(xiàn)象檢驗(yàn)氣體；

（4）根據(jù)原子守恒計(jì)算。28．【答案】（1）18.4mol/L（2）8.2mL；100mL容量瓶、膠頭滴管（3）要將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪；當(dāng)液面離容量瓶瓶頸部的刻度線1~2cm的時(shí)候，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切（4）A；E【解析】【解答】（1）c=1000ρω（2）根據(jù)題意可知需配制100mL1.5mol?L?1的稀硫酸，根據(jù)稀釋定律c（濃）?V（濃）=c（稀）?V（?。?，（3）濃硫酸稀釋時(shí)需要將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪。定容操作時(shí)，當(dāng)液面離容量瓶瓶頸部的刻度線1~2cm的時(shí)候，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切，答案：要將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪；當(dāng)液面離容量瓶瓶頸部的刻度線1~2cm的時(shí)候，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；（4）A．容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度(一般為20℃)和容積，使用前先檢查是否漏水，A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配液潤(rùn)洗否則配置濃度偏大，B不正確；C．溶液注入容量瓶前需要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移定容，否則影響配置濃度的準(zhǔn)確性，B不正確；D．量筒量取液體后，不能將洗滌量筒的洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則配置濃度偏大，C不正確；E．定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小