四川省綿陽市東辰學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期第四次月考化學(xué)試題2

高一下期第四次月考化學(xué)試卷一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項最符合題意)1.“綠水青山就是金山銀山”，化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)。綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是A.有毒，但實驗室不可用點燃的方法消除污染B.生產(chǎn)可降解塑料材質(zhì)的包裝盒和研制水溶劑涂料替代有機溶劑涂料C.含磷的合成洗滌劑可以被細菌分解，故大量使用不會導(dǎo)致水體污染D.制取環(huán)氧乙烷新工藝：2CH2=CH2+O2，符合綠色化學(xué)理念2.下列化學(xué)用語表達正確的是A.含174個中子的117號元素Ts的核素： B.乙烯的空間填充模型：C.醋酸官能團的結(jié)構(gòu)簡式：COOH D.羥基的電子式：3.煤、石油和天然氣是重要的化工原料，下列有關(guān)說法不正確的是A.煤的氣化、液化和干餾都屬于化學(xué)變化B.天然氣可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等C.石油是多種碳氫化合物的混合物，可利用分餾得到乙烯、丙烯等D.塑料、合成橡膠和合成纖維主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的4.用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，不能達到目的的是A.用甲裝置證明非金屬性S>C>Si B.用乙裝置制備并收集NH3C.用丙裝置驗證濃硫酸的吸水性 D.用丁裝置制備進行噴泉實驗5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.15g甲基(CH3)中含有的電子數(shù)為10NAB.標準狀況下，11.2

L

丙烷具有的極性共價鍵數(shù)為5.0NAC.2.3gNa在空氣中點燃，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NAD.常溫下，0.5

mol

Fe投入濃硫酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA6.山梨酸是常用的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)山梨酸的敘述錯誤的是A.既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)B.分子中所有碳原子可能在同一平面上C.山梨酸與乙酸是同系物D.分子式為該分子中含有兩種官能團7.下列化學(xué)表達式正確，且與所給事實相符的是A.氯化銅溶液中通入硫化氫：B.用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2：SO2＋OH=C.稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe＋8H+＋2=3Fe2+＋2NO↑＋4H2OD.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍：3Cl2＋I＋3H2O=6Cl＋＋6H+8.下列實驗?zāi)苓_到目的的是目的實驗A檢驗淀粉溶液是否水解加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2共熱B除去甲烷氣體中混有的乙烯氣體將混合氣體通過酸性KMnO4溶液洗氣C區(qū)別植物油和礦物油分別加入NaOH溶液并煮沸D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，觀察能否產(chǎn)生無色氣體A.A B.B C.C D.D9.下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化不符合下圖所示的是A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B.高溫條件下碳與水蒸氣的反應(yīng)C.乙醇和鈉的反應(yīng)D.碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)10.紙電池是未來電池發(fā)展的一個重要研究方向。某研究小組，利用硫酸銅、蒸餾水和濾紙制作電解液，用銅片與鎂片作為電極材料(a或b)，裝置如下圖，下列說法正確的是A.b為正極 B.電流從a電極流向b電極C.b電極表面產(chǎn)生氣泡 D.銅片做負極并不斷溶解11.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后測得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列說法正確的是A.2min時，A的物質(zhì)的量為1.5mol B.2min時，A的轉(zhuǎn)化率為60%C.反應(yīng)速率v(B)=0.25mol/(L·min) D.該反應(yīng)方程式中，x=112.海洋中有豐富的資源，下圖為海水資源利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A.在第①步中除去粗鹽中的、、等雜質(zhì)，加入藥品的順序為NaCO3溶液→NaOH溶液→溶液→過濾后加鹽酸B.步驟③通入氯氣后，再通熱空氣將溴單質(zhì)吹出，利用了溴密度較小的性質(zhì)C.工業(yè)上通過電解熔融MgO制取金屬鎂D.反應(yīng)④的離子方程式為：13.恒溫恒容的密閉容器中，下列能證明反應(yīng)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.每斷裂鍵同時斷裂鍵B.、、的分子數(shù)之比為1：3：2C.容器內(nèi)氣體密度不變D.容器內(nèi)氣體壓強不變14.向100mL稀硫酸和稀硝酸混合溶液中緩慢加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量與鐵粉質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示（已知硝酸只被還原為NO）。下列有關(guān)判斷正確的是A.m的值為3.5B.C.B點溶液中溶質(zhì)只含F(xiàn)eSO4D.原混合溶液中第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)15.鈦(Ti)的性質(zhì)穩(wěn)定，有良好的耐高溫?？顾釅A。高強度等特性，其合金應(yīng)用于航天飛機。工業(yè)上常用鈦鐵礦(主要含和少量、等)冶煉獲得金屬鈦，同時得到副產(chǎn)品晶體。其工藝流程如下圖所示：已知：，Ti在高溫下易被氧氣氧化?；卮鹣铝袉栴}：（1）酸浸時為了提高浸取率，可采用的措施有_______(任寫兩點即可)。（2）濾渣A為_______，濾液A中加入鐵粉目的是_______。（3）操作I為_______、_______、過濾、洗滌、干燥。（4）實驗室用晶體配制500ml0.1000mol/L的硫酸亞鐵溶液，需要用到的玻璃儀器有_______、_______、燒杯和玻璃棒，用電子分析天平(精確度0.0001g)稱量_______g。（5）反應(yīng)②生成和一種可燃性氣體，其化學(xué)方程式為_______。（6）反應(yīng)③須在隔絕空氣的條件下進行的原因是_______。16.甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：已知有機化合物H是相對分子質(zhì)量為28的烴，D到E和B到F都是和氧氣反應(yīng)，其中E的溶液能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀，G是具有香味的液體，完成下列各題。（1）A的名稱為___________；B的結(jié)構(gòu)簡式___________。（2）石油通過___________(填“蒸餾”、“干餾”或“裂解”)可獲得H。（3）寫出D→E的化學(xué)方程式：___________。（4）寫出F→G的化學(xué)方程式：___________。（5）寫出G的同分異構(gòu)體中與互為同系物的結(jié)構(gòu)簡式：___________、___________。（6）實驗室制取G的裝置如圖1所示。實驗前向試管乙的溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液呈藍色。實驗結(jié)束后繼續(xù)滴加紫色石蕊試液，然后振蕩，實驗現(xiàn)象如圖2所示。①開始時，試管乙中所加的試劑為飽和的___________(填寫化學(xué)式)溶液。②如圖2中試管中部變成紅色的原因是___________。③振蕩時有少量氣泡產(chǎn)生，寫出其反應(yīng)的離子方程式___________。17.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種白色固體，在生活中應(yīng)用廣泛：少量可做食品的護色劑，可防止肉毒桿菌在肉類食品中生長等。某學(xué)習(xí)小組查閱資料得知：2NO+Na2O2=2NaNO2，該小組利用下列裝置進行了干燥NaNO2的制備(夾持及加熱裝置略去)及相關(guān)實驗探究。已知：①NO能被高錳酸鉀氧化，但不能被濃硫酸氧化。②酸性KMnO4溶液可將NO2氧化為?；卮鹣铝袉栴}：I．NaNO2制備：（1）盛放濃硝酸的儀器名稱為________，儀器按氣流方向連接順序為b→g→h→________(裝置可重復(fù)使用)。（2）反應(yīng)開始前打開止水夾a，通入過量氮氣，其目的是___________，反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾a，繼續(xù)通入過量氮氣，其目的是___________。（3）盛水的洗氣瓶的作用是___________；為了提高產(chǎn)率，可在該洗氣瓶中加入銅片，請用化學(xué)方程式解釋加入銅片的作用___________。II．HNO3的制備及濃度測定：（4）另一小組將制備NaNO2后多余的NO與足量空氣一并通入水中制得HNO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）取50mL該HNO3溶液與銅反應(yīng)，恰好消耗9.6g銅并產(chǎn)生4.48L(已換算成標準狀況)NO和NO2混合氣體(不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化)，則c(HNO3)=___________mol/L。18.CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。（1）從3min到9min，v(H2)=___________mol·L1·min1。（2）能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C.單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成1molH2OD.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變（3）平衡時CO2轉(zhuǎn)化率為___________。（4）平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)是___________。（5）一定溫度下，第9min時v逆(CH