102酸和堿的中和反應(yīng)

10.2酸和堿的中和反應(yīng)（解析版）考點(diǎn)直擊考點(diǎn)直擊典例分析＋變式訓(xùn)練典例分析＋變式訓(xùn)練考點(diǎn)1酸和堿的中和反應(yīng)1、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。2、中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H++OH–＝H2O。（中和反應(yīng)都放熱）3、中和反應(yīng)的證明方法1①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液②逐滴滴加稀鹽酸，并振蕩③將無(wú)色溶液蒸發(fā)溶液變紅（溶液顯堿性）溶液紅色逐漸變淺，直到恰好變?yōu)闊o(wú)色得到白色晶體（有新物質(zhì)生成）方法2.稀鹽酸中滴加酚酞溶液，顯示無(wú)色，再向混合液中滴加氫氧化鈉溶液，仍然無(wú)色，也能證明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。典例分析：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一段時(shí)間后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是無(wú)色，說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)？正確嗎？如不正確請(qǐng)分析和驗(yàn)證。分析：不能，滴加酚酞溶液為無(wú)色，可能是恰好反應(yīng)，也可能是酸過(guò)量。證明：①滴加紫色石蕊溶液，若變紅，則酸過(guò)量②加入少量活潑金屬，如鐵粉/鎂條，若產(chǎn)生氣泡，則酸過(guò)量③加入金屬氧化物，如氧化鐵/氧化銅粉末。若固體減少，溶液變?yōu)辄S色/藍(lán)色，則酸過(guò)量④加入不溶性的堿，如氫氧化銅/氫氧化鐵，若固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色/黃色，則酸過(guò)量⑤加入碳酸鹽，如碳酸鈣/碳酸鈉，若產(chǎn)生氣泡，則酸過(guò)量⑥測(cè)溶液pH，若pH<7，則酸過(guò)量，若pH=7，則恰好反應(yīng)【典例11】某同學(xué)為驗(yàn)證酸堿中和反應(yīng)，按照如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過(guò)量，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)中可觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 B．最終溶液中的溶質(zhì)為NaCl C．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子 D．滴加稀鹽酸的過(guò)程中溶液的pH不斷減小【答案】B。【解答】解：A、滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過(guò)量，稀鹽酸過(guò)量，最終溶液中的溶質(zhì)為NaCl、HCl，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、滴加稀鹽酸的過(guò)程中酸性逐漸變強(qiáng)，溶液的pH不斷減小，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B?！镜淅?2】某同學(xué)在做氫氧化鈉溶液與鹽酸中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用pH傳感器測(cè)得溶液的pH變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。（1）向A點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅色。（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O。（3）曲線上B點(diǎn)表示酸和堿恰好完全反應(yīng)。（4）C點(diǎn)溶液中含有二種溶質(zhì)?！敬鸢浮浚?）紫色石蕊試液變紅色；（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（3）B；（4）二?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)圖示可知在A點(diǎn)溶液pH小于7，呈酸性，向A點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅色；（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（3）酸堿恰好完全中和時(shí)溶液呈中性，pH＝7，所以B點(diǎn)表示酸和堿恰好完全中和；（4）在C點(diǎn)溶液的pH大于7，溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì)。故答案為：（1）紫色石蕊試液變紅色；（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（3）B；（4）二。【典例13】中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)嗎？三位同學(xué)為探究此問(wèn)題進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：（1）甲同學(xué)取10mL10%的NaOH溶液于試管中，逐滴加入10%的稀硫酸，隨著硫酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關(guān)系如甲圖所示。本實(shí)驗(yàn)選用10%的NaOH溶液而不選用NaOH固體的原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。（2）乙同學(xué)按乙圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中的澄清飽和石灰水的作用是飽和石灰水變渾濁，說(shuō)明氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)能放出熱量。（3）丙同學(xué)按丙圖實(shí)驗(yàn)，可以根據(jù)燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出現(xiàn)象也能證明中和反應(yīng)是放熱的?！敬鸢浮浚?）此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，放出的熱量最多；（2）飽和石灰水變渾濁，說(shuō)明氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)能放出熱量；（3）燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈉固體溶于水放熱，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，故本實(shí)驗(yàn)選用10%的NaOH溶液而不選用NaOH固體；（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，飽和石灰水變渾濁，說(shuō)明氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)能放出熱量；（3）反應(yīng)若放出熱量，則會(huì)使燒瓶中的氣體受熱而膨脹，從而燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，則說(shuō)明中和反應(yīng)放熱。故答案為：（1）此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，放出的熱量最多；（2）飽和石灰水變渾濁，說(shuō)明氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)能放出熱量；（3）燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出。【變式11】如圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鹽酸中含有氫離子和氯離子 B．氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子 C．兩種溶液混合時(shí)，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子 D．兩種溶液混合時(shí)，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子【答案】D?！窘獯稹拷猓篈、由粒子之間反應(yīng)的示意圖，鹽酸中含有氫離子和氯離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、由粒子之間反應(yīng)的示意圖，氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，微觀上實(shí)質(zhì)是兩種溶液混合時(shí)，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，兩溶液混合時(shí)，氫離子和氫氧根離子結(jié)合成了水分子，鈉離子和氯離子在溶液中仍然以離子的形式存在，故說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D?！咀兪?2】對(duì)于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)。常溫下，10%的稀硫酸的pH小于（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：（1）不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法：加水稀釋。（2）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法（要求各種方法中所選的物質(zhì)類別不同）：①物質(zhì)為鋅；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。②物質(zhì)為氧化銅；反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。③物質(zhì)為氫氧化鈉；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O?！敬鸢浮竣黉\；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；②氧化銅；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；③氫氧化鈉；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O?！窘獯稹拷猓阂?yàn)槿苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)，10%的稀硫酸的酸性大于2%的稀硫酸的酸性，酸性越強(qiáng)溶液的pH值越小，所以常溫下，10%的稀硫酸的pH小于2%的稀硫酸的pH．故填：小于。（1）加入水時(shí)，稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，酸性減弱，pH升高。故填：加水稀釋。（2）可以加入能消耗硫酸的物質(zhì)使溶液的酸性減弱，鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉都能和硫酸反應(yīng)，使溶液的酸性減弱。①鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，使溶液的酸性減弱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；②氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，使溶液的酸性減弱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；③氫氧化鈉溶液和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，使溶液的酸性減弱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。故答案為：①鋅；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；②氧化銅；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；③氫氧化鈉；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O?！咀兪?3】某興小組同學(xué)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)對(duì)酸、堿的性質(zhì)進(jìn)行了相關(guān)探究。（1）中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)操作：向一錐形瓶中傾倒20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.00%的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色，共用去稀鹽酸20g，計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.9%（結(jié)果精確到0.1%，忽略酚酞試液的質(zhì)量）。②實(shí)驗(yàn)中滴加酚酞試液操作的目的是確定氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻。③某同學(xué)在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)忘記在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，在加入一定量的稀鹽酸后，再滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈無(wú)色，該現(xiàn)象不能說(shuō)明恰好完全反應(yīng)，原因是稀鹽酸過(guò)量時(shí)，溶液顯酸性，也不能使酚酞試液變色。（2）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。溶液電導(dǎo)率大小變化可以反映電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小變化。如圖是向100mL一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Ba（OH）2溶液中分別滴加稀H2SO4溶液和稀Na2SO4溶液的過(guò)程中溶液電導(dǎo)率隨時(shí)間變化圖，回答下列問(wèn)題。①寫(xiě)出Ba（OH）2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH。②B→C的反應(yīng)過(guò)程中，導(dǎo)電性增強(qiáng)的原因恰好完全反應(yīng)后，隨著稀硫酸的滴加，自由移動(dòng)的離子增多。③若在圖中A、B、C、D、E各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加酚酞，則溶液呈紅色的有AD。④D→E的反應(yīng)過(guò)程中，溶液中數(shù)目始終增多的微粒有Na+。（填微粒符號(hào)）【答案】（1）①2.9%。②確定氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻。③稀鹽酸過(guò)量時(shí)，溶液顯酸性，也不能使酚酞試液變色。（2）①Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH。②恰好完全反應(yīng)后，隨著稀硫酸的滴加，自由移動(dòng)的離子增多。③AD。④Na+?！窘獯稹拷猓海?）①設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為x，NaOH+HCl═NaCl+H2O，4058.520g×4.00%x＝，x＝1.17g，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝2.9%，故填：2.9%。②實(shí)驗(yàn)中滴加酚酞試液操作的目的是確定氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻。故填：確定氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻。③該現(xiàn)象不能說(shuō)明恰好完全反應(yīng)，原因是稀鹽酸過(guò)量時(shí)，溶液顯酸性，也不能使酚酞試液變色。故填：稀鹽酸過(guò)量時(shí)，溶液顯酸性，也不能使酚酞試液變色。（2）①Ba（OH）2和Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH。故填：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH。②B→C的反應(yīng)過(guò)程中，導(dǎo)電性增強(qiáng)的原因：恰好完全反應(yīng)后，隨著稀硫酸的滴加，自由移動(dòng)的離子增多。故填：恰好完全反應(yīng)后，隨著稀硫酸的滴加，自由移動(dòng)的離子增多。③若在圖中A、B、C、D、E各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加酚酞，則溶液呈紅色的有AD，是因?yàn)锳D兩點(diǎn)的溶液顯堿性。故填：AD。④D→E的反應(yīng)過(guò)程中，鋇離子不斷減少，氫氧根離子先減少后增多，鈉離子一直增多，硫酸根離子不斷減少。故填：Na+?？键c(diǎn)2中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用中和反應(yīng)的應(yīng)用，主要有如下四點(diǎn)：

1、改變土壤的酸堿性：根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長(zhǎng)；例如，近年來(lái)由于空氣污染造成酸雨，還有有機(jī)物在分解的過(guò)程中會(huì)生成有機(jī)酸，并且礦物的風(fēng)化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)，導(dǎo)致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生長(zhǎng)；于是人們將適量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性，同時(shí)，促進(jìn)微生物的繁殖，并且土壤中的鈣離子增加后，能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團(tuán)粒，還可供給植物生長(zhǎng)所需的鈣元素；如圖所示：．

2、處理工廠的廢水：工廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性，若直接排放將會(huì)造成水污染，所以需進(jìn)行一系列的處理，堿性污水需用酸來(lái)中和，酸性污水需用堿來(lái)中和；例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用適量的熟石灰來(lái)進(jìn)行中和處理（生成硫酸鈣沉淀和水）；

3、用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量的鹽酸（即胃液的pH值為0.9～1.5），可以幫助消化食物；但是如果飲食過(guò)量時(shí)，胃會(huì)分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，會(huì)使人感到不適，這時(shí)醫(yī)生就會(huì)讓你口服一些堿性藥物，使堿與過(guò)多胃酸反應(yīng)生成無(wú)毒的中性物質(zhì)；例如，用含氫氧化鋁的藥片可治療胃酸過(guò)多，生成氯化鋁和水，另外，被蚊蟲(chóng)叮咬后，蚊蟲(chóng)能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，如果在患處涂一些含有堿性物質(zhì)（如NH3?H2O）的藥水，來(lái)中和蚊蟲(chóng)分泌出的蟻酸，就可減輕痛癢；

4、調(diào)節(jié)溶液酸堿性：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，經(jīng)常要把溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)，如果溶液的酸性或堿性太強(qiáng)，就可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH?！镜淅?1】下列生活經(jīng)驗(yàn)沒(méi)有應(yīng)用酸堿反應(yīng)原理的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用生石灰作干燥劑 C．用氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多 D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸【答案】B【解答】解：A、熟石灰是氧氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣屬于堿，用熟石灰改良酸性土壤，是因?yàn)闅溲趸}能與酸反應(yīng)，不符合題意；B、用生石灰作干燥劑，是因?yàn)檠趸}能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，沒(méi)有利用酸堿反應(yīng)原理，符合題意；C、用氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多，是因?yàn)闅溲趸X能與鹽酸反應(yīng)生成氧化鋁和水，不符合題意；D、用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸，是因?yàn)闅溲趸c能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，不符合題意。故選：B?！镜淅?2】中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)按要求填空：（1）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，我們通常用Ca（OH）2（填化學(xué)式）改良酸性土壤。（2）在日常生活中，若被蚊蟲(chóng)叮咬后，蚊蟲(chóng)在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸（呈酸性），若要減輕痛癢，我們可以涂D（填字母）。A．食醋B．濃氫氧化鈉溶液C．食鹽水D．“寶寶金水”（呈堿性）【答案】（1）Ca（OH）2；（2）D。【解答】解：（1）氫氧化鈣屬于堿，可用于改良酸性土壤，其化學(xué)式為：Ca（OH）2。（2）人們被蚊蟲(chóng)叮咬后，蚊蟲(chóng)分泌的蟻酸顯酸性，可涂抹顯堿性的物質(zhì)，以中和蟻酸，可減輕痛癢，寶寶金水、濃氫氧化鈉溶液顯堿性，但氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，肥皂水符合要求。故答案為：（1）Ca（OH）2；（2）D?！咀兪?1】“黃河寧，天下平”，黃河流域的生態(tài)保護(hù)和高質(zhì)量發(fā)展是國(guó)家重大戰(zhàn)略之一。下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是（）A．將黃河水通過(guò)沉淀、過(guò)濾后可得到軟水 B．電解水實(shí)驗(yàn)中正負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積為1：2 C．水是由氫氣和氧氣組成的化合物 D．有水生成的反應(yīng)一定屬于中和反應(yīng)【答案】B。【解答】解：A、將黃河水通過(guò)沉淀、過(guò)濾后不能得到軟水，是因?yàn)檫^(guò)程中不能除去溶于水的鈣離子、鎂離子，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、電解水實(shí)驗(yàn)中正負(fù)極產(chǎn)生氣體（分別是氧氣、氫氣）的體積為1：2，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、水是由氫元素和氧元素組成的化合物，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、有水生成的反應(yīng)不一定屬于中和反應(yīng)，例如氫氣燃燒生成水，不是中和反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：B?！咀兪?2】下列應(yīng)用中與中和反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A．配制農(nóng)藥波爾多液 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘留的硫酸 D．服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多的癥狀【答案】A。【解答】解：A、配制農(nóng)藥波爾多液，利用的是氫氧化鈣與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，反應(yīng)物是堿和鹽，與中和反應(yīng)無(wú)關(guān)，故選項(xiàng)正確。B、用熟石灰改良酸性土壤，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘留的硫酸，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、用氨水處理工廠排放的含硫酸的廢水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A?！咀兪?3】（1）用熟石灰中和一定量的硫酸時(shí)，溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．熟石灰與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)H+和OH﹣結(jié)合生成H2O．（2）當(dāng)加入熟石灰mg時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為CaSO4和H2SO4．若改用ng氫氧化鈉與相同質(zhì)量硫酸反應(yīng)，所得溶液的pH＜7．（填“＞”、“＜”或“＝”）（3）小明對(duì)熟石灰深入了解知，長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，試寫(xiě)出變質(zhì)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，因此需密封保存．【答案】（1）Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；H+和OH﹣結(jié)合生成H2O；（2）CaSO4和H2SO4；＜；（3）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；密封?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈣與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鈣和水，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子的過(guò)程；故填：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；H+和OH﹣結(jié)合生成H2O；（2）由圖象可知，當(dāng)加入熟石灰mg時(shí)，溶液的pH＜7，即溶液顯酸性，則溶液中的溶質(zhì)為CaSO4和H2SO4；當(dāng)加到ng熟石灰時(shí)，氫氧化鈣與硫酸簽好完全中和，若改用ng氫氧化鈉，由化學(xué)方程式：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O74988098可知，消耗等質(zhì)量的硫酸需要的氫氧化鈉的質(zhì)量較大，所以若改用ng氫氧化鈉與相同質(zhì)量硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉的量不足，導(dǎo)致酸有剩余，則溶液的pH＜7；故填：CaSO4和H2SO4；＜；（3）氫氧化鈣長(zhǎng)期暴露在空氣中，能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水而變質(zhì)，所以氫氧化鈣要密封保存；故填：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；密封．考點(diǎn)3溶液的酸堿性與pH的關(guān)系1、溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度，常用pH來(lái)表示。（1）pH的取值范圍通常在0～14之間。①pH＜7，溶液呈酸性，pH數(shù)值越小酸性越強(qiáng)；②pH=7，溶液呈中性；③pH＞7，溶液呈堿性，pH數(shù)值越大堿性越強(qiáng)。（2）溶液的酸堿度由溶液中H+或OH的濃度大小決定，H+濃度越大，酸性越強(qiáng)，OH濃度越大，堿性越強(qiáng)。（3）pH的測(cè)定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得到被測(cè)液的pH。用pH試紙測(cè)出的pH一般記整數(shù)，為粗略讀數(shù)。①pH試紙不能用水潤(rùn)濕，否則測(cè)酸性溶液的pH時(shí)所測(cè)值偏大，測(cè)堿性溶液的pH時(shí)所測(cè)值偏小。②測(cè)溶液酸堿度時(shí)，pH試紙不能直接伸入待測(cè)液，會(huì)污染藥品。（4）溶液酸堿度的應(yīng)用①測(cè)定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據(jù)。②測(cè)定雨水的pH，了解空氣污染情況，pH小于5.6的雨水為酸雨。③通過(guò)測(cè)定人體血液、尿液的pH判斷人是否生病。④很多化工反應(yīng)必須在一定pH的溶液中才能進(jìn)行。（5）生活中常見(jiàn)物質(zhì)的酸堿度廁所清潔劑顯強(qiáng)酸性，除水垢；爐具清潔劑顯強(qiáng)堿性，除酸性的油污；草木灰顯堿性，改良酸性土壤?！镜淅?1】如表是一些常見(jiàn)食物的近似pH，下列說(shuō)法中正確的是（）食物泡菜橘子汁牛奶雞蛋清pH3.2～3.63.0～4.06.3～6.67.6～8.0A．雞蛋清顯堿性 B．牛奶比泡菜的酸性強(qiáng) C．橘子汁能使無(wú)色酚酞溶液變紅 D．胃酸過(guò)多的人應(yīng)多吃泡菜【答案】A。【解答】解：A、雞蛋清的pH為7.6～8.0，大于7，顯堿性，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、牛奶的pH比泡菜的大，牛奶比泡菜的酸性弱，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、橘子汁的pH為3.0～4.0，小于7，顯酸性，不能使無(wú)色酚酞溶液變紅，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、泡菜的pH為3.2～3.6，小于7，顯酸性，胃酸過(guò)多的人不宜多吃泡菜，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：A。【典例32】2020抗擊新冠肺炎戰(zhàn)役中，許多場(chǎng)所均采用消毒液進(jìn)行消殺，阻斷了病毒傳播，測(cè)體溫也是種預(yù)防手段，請(qǐng)結(jié)合圖示和文本回答各小題。（1）含氯消毒液是一種高效消毒劑，呈堿性。有效成分是次氯酸鈉（化學(xué)式為NaClO），其氯元素的化合價(jià)為+1，使用時(shí)務(wù)必不能與潔廁靈（有效成分為HCl）混用，二者混合會(huì)產(chǎn)生有毒氣體X。反應(yīng)原理：2HCl+NaClO═NaCl+H2O+X，則X的化學(xué)式為Cl2。（2）醫(yī)用酒精在室內(nèi)大面積噴灑消毒時(shí)，要通風(fēng)良好，遠(yuǎn)離火源防燃防爆，其原因用化學(xué)方程式表示為C2H5OH+3O22CO2+3H2O。與其他兩種相比，使用醫(yī)用雙氧水消毒的優(yōu)點(diǎn)是安全、無(wú)污染。（3）醫(yī)院的護(hù)士常用水銀溫度計(jì)測(cè)體溫，測(cè)量過(guò)程中水銀溫度計(jì)內(nèi)汞柱上升的微觀解釋是汞原子間的間隔隨著溫度升高而增大?！敬鸢浮浚?）堿；+1；Cl2；（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；安全、無(wú)污染；（3）汞原子間的間隔隨著溫度升高而增大?！窘獯稹拷猓海?）含氯消毒液的pH＝11，pH大于7，所以呈堿性；由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)量都不改變，反應(yīng)前鈉原子、氯原子、氧原子、氫原子的個(gè)數(shù)分別為1個(gè)、3個(gè)、1個(gè)、2個(gè)，反應(yīng)后除X外鈉原子、氯原子、氧原子、氫原子的個(gè)數(shù)分別為1個(gè)、1個(gè)、1個(gè)、2個(gè)，因每個(gè)X分子中有2個(gè)氯原子，故X的化學(xué)式為Cl2，設(shè)次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則（+1）+x+（﹣2）＝0，解得x＝+1；故填：堿；+1；Cl2；（2）酒精具有可燃性，酒精蒸汽遇到明火或電火花可能會(huì)引發(fā)火災(zāi)甚至發(fā)生爆炸，酒精燃燒的化學(xué)方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；所以醫(yī)用酒精在室內(nèi)大面積噴灑消毒時(shí)，要通風(fēng)良好；醫(yī)用雙氧水中的過(guò)氧化氫會(huì)分解為水和氧氣，與其他兩種相比，使用醫(yī)用雙氧水消毒安全、無(wú)污染；故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；安全、無(wú)污染；（3）水銀是金屬汞的俗稱，是由汞原子直接構(gòu)成的，水銀溫度計(jì)量體溫時(shí)汞柱上升，是因?yàn)楣娱g的間隔隨著溫度升高而增大；故填：汞原子間的間隔隨著溫度升高而增大?！咀兪?1】如圖是生活中常見(jiàn)洗滌用品的pH，顯酸性的是（）A．潔廁靈 B．消毒液 C．肥皂水 D．爐具清潔劑【答案】A?！窘獯稹拷猓篈、潔廁靈pH為1～2，pH小于7，顯酸性，故正確；B、消毒液pH為8～9，pH大于7，顯堿性，故錯(cuò)誤；C、肥皂水pH為9～11，pH大于7，顯堿性，故錯(cuò)誤；D、爐具清潔劑pH為12～13，pH大于7，顯堿性，故錯(cuò)誤；故選：A?！咀兪?2】下表列出生活中一些液體的PH；液體雨水蒸餾水廚房清潔劑廁所清潔劑pH5.6712.51.6（1）上述液體中，酸性最強(qiáng)的是廁所清潔劑，能使酚酞試液變紅的是廚房清潔劑．（2）正常雨水的pH約為5.6，其原因是CO2+H2O═H2CO3（寫(xiě)化學(xué)方程式）．（3）在廚房清潔劑中加入蒸餾水，廚房清潔劑的pH（填“變大”、“變小”或“不變”）變?。?）廚房清潔劑與廁所清潔劑不能混合使用，其原因是二者能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．【答案】（1）廁所清潔劑，廚房清潔劑．（2）CO2+H2O═H2CO3．（3）變?。?）二者能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！窘獯稹拷猓海?）上述液體中，廁所清潔劑的pH最小，酸性最強(qiáng)，廚房清潔劑的pH大于7，呈堿性，能使酚酞試液變紅，故填：廁所清潔劑，廚房清潔劑．（2）正常雨水的pH約為5.6，是因?yàn)槎趸寄芘c水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，故填：CO2+H2O═H2CO3．（3）在廚房清潔劑中加入蒸餾水，則溶液被稀釋，堿性減弱，pH變小，故填：變小．（4）廚房清潔劑與廁所清潔劑不能混合使用，因?yàn)槎咭环N是酸，一種是堿，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故填：二者能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．課堂鞏固訓(xùn)練課堂鞏固訓(xùn)練一、選擇題。1．（2022春?澧縣期中）食用松花蛋時(shí)常感到有澀味，是因?yàn)橹谱鬟^(guò)程中用到了熟石灰和純堿等原料．為了減輕澀味，可在食用時(shí)添加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好是（）A．食鹽 B．食醋 C．香油 D．味精【答案】B?！窘獯稹拷猓河缮厦娴姆治隹芍谱鬟^(guò)程中用到了熟石灰和純堿等，都為堿性物質(zhì)，利用中和反應(yīng)，可以降低堿性，故在食用時(shí)添加調(diào)味品應(yīng)為酸性物質(zhì)食醋。故選：B。2．（2022?黃浦區(qū)校級(jí)模擬）實(shí)驗(yàn)小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說(shuō)法不正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中 B．B點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)C．A點(diǎn)時(shí)的溶液能使酚酞試液變紅 D．C點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有NaCl和HCl【答案】A?！窘獯稹拷猓篈、由圖象可知，pH值是開(kāi)始時(shí)大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、B點(diǎn)溶液的pH為7，溶液顯中性，表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、A點(diǎn)溶液的pH大于7，溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、C點(diǎn)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：A。3．（2022?平原縣校級(jí)模擬）下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）A．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O B．CaO+H2O═Ca（OH）2 C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O D．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3【答案】C。【解答】解：A、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳屬于非金屬氧化物，故A錯(cuò)誤；B、氧化鈣和水都為氧化物，該反應(yīng)不是中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸為酸，而氫氧化鈉為堿的反應(yīng)，所以屬于中和反應(yīng)，故C正確；D、硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成了氯化銀和硝酸，其中硝酸銀為鹽，所以該反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：C。4．（2021?咸安區(qū)模擬）胃液里含有少量鹽酸，可以幫助食物消化．若鹽酸過(guò)多，人會(huì)感到胃不舒服．有下列幾種物質(zhì)：①NaOH；②Ca（OH）2；③Al（OH）3；④NaHCO3你認(rèn)為可以用作治療胃酸過(guò)多的藥物有（）A．①②③④ B．①②③ C．①② D．③④【答案】D。【解答】解：①NaOH可以和胃酸反應(yīng)，但是，NaOH是強(qiáng)堿，對(duì)人會(huì)造成傷害，故不可選；②Ca（OH）2可以和胃酸反應(yīng)，但是對(duì)人體有傷害，故不可選；③Al（OH）3可以和胃酸反應(yīng)，生成物氯化鋁和水對(duì)人體無(wú)害，故可選；④NaHCO3可以和胃酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水和二氧化碳，對(duì)身體無(wú)害，故可選；故選：D。5．（2021?桐城市校級(jí)模擬）中和反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理一定無(wú)關(guān)的是（）A．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多癥 B．用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水 C．在工業(yè)上，用鹽酸來(lái)除鐵銹 D．在蚊蟲(chóng)叮咬處涂抹稀氨水減輕痛癢【答案】C?！窘獯稹拷猓篈、服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多癥，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、在工業(yè)上，用鹽酸來(lái)除鐵銹，是鐵銹的主要成分氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)，該反應(yīng)不是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。D、在蚊蟲(chóng)叮咬處抹稀氨水以減輕瘙癢疼痛，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。6．（2022?黃梅縣校級(jí)自主招生）二氧化硫氣體是造成酸雨的主要?dú)怏w，其水溶液叫亞硫酸（H2SO3）。硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液叫氫硫酸。已知相同的條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸?，F(xiàn)在室溫下向飽和的亞硫酸溶液中通入過(guò)量的硫化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．則下圖中溶液的pH隨通入硫化氫體積的變化曲線示意圖正確的是（）A． B． C． D．【答案】B?！窘獯稹拷猓核嵝匀芤簆H小于7，且酸性越強(qiáng)pH越小。隨著反應(yīng)2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的發(fā)生，溶液的酸性變?nèi)?，pH會(huì)不斷變大，圖象會(huì)是一條上升的曲線；至恰好反應(yīng)時(shí)pH等于7，繼續(xù)滴加氫硫酸溶液會(huì)再次顯酸性，但由于氫硫酸的酸性弱于亞硫酸，故溶液最后的pH會(huì)比開(kāi)始時(shí)大。故選：B。7．（2021?汝南縣一模）下列物質(zhì)溶于水后所得溶液的pH最大的是（）A．氧化鈣 B．氯化鈉 C．二氧化硫 D．氯化氫【答案】A?！窘獯稹拷猓篈、氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的水溶液顯堿性，pH大于7；B、氯化鈉溶于水，形成中性鹽溶液；C、二氧化硫能和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，pH小于7；D、氯化氫溶于水形成鹽酸，顯酸性，pH小于7。故選：A。8．（2020秋?桓臺(tái)縣期末）實(shí)驗(yàn)室要配制pH＝5的溶液，采用下列方法：①pH＝1和pH＝4的溶液混合；②pH＝1和pH＝9的溶液混合；③pH＝3和pH＝8的溶液混合；④pH＝7和pH＝10的溶液混合。其中不可能實(shí)現(xiàn)的是（）A．①②③④ B．②③④ C．①④ D．②③【答案】C?！窘獯稹拷猓簩?shí)驗(yàn)室要配制pH＝5的溶液需要用到pH大于5和pH小于5的兩種溶液按照一定質(zhì)量比進(jìn)行配制，或利用pH小于5的溶液加入一定量的水來(lái)配制。觀察四種方法可知，①④不可能實(shí)現(xiàn)。故選：C。二、填空題。9．（2021春?尤溪縣校級(jí)月考）現(xiàn)有白紙、溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（A）10%的NaOH溶液（B）5%H2SO4溶液（C）5%的紫色石蕊試液．試設(shè)計(jì)《“雨”落葉出紅花開(kāi)》的趣味實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)在白紙上用玻璃棒蘸取（填序號(hào)，下同）B畫(huà)出花，再蘸A畫(huà)出葉，將白紙掛上墻，用C向紙上一噴即可．實(shí)驗(yàn)的化學(xué)原理是石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)．【答案】B；A；C；石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)。【解答】解；根據(jù)紫色石蕊試液的特性可知，因B顯酸性，紫色石蕊試液遇它變紅；A顯堿性，紫色石蕊試液遇它變藍(lán)，所以應(yīng)蘸取B溶液畫(huà)上花，A溶液畫(huà)上葉，然后向白紙上噴灑C即可．答案：B；A；C；石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)．10．（2021春?石樓縣校級(jí)月考）向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)榧t色，此時(shí)溶液的pH＞7，向此溶液中逐滴加入稀鹽酸，并不斷振蕩，直至溶液剛好無(wú)色時(shí)，溶液呈中性，pH＝7；繼續(xù)滴入稀鹽酸，溶液呈無(wú)色，pH＜7，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液發(fā)生了中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O．【答案】紅，大于7，中，等于7，無(wú)，小于7，中和，HCl+NaOH═NaCl+H2O?！窘獯稹拷猓簹溲趸c是一種常見(jiàn)的堿，其溶液呈堿性，能使無(wú)色酚酞變成紅色，其溶液的酸堿度大于7；氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，因此在與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液呈中性，溶液的酸堿度等于7；繼續(xù)滴加稀鹽酸，由于鹽酸的過(guò)量而使溶液酸性增強(qiáng)，溶液的酸堿度小于7，酚酞仍為無(wú)色；故答案為：紅，大于7，中，等于7，無(wú)，小于7，中和，HCl+NaOH═NaCl+H2O．11．（2021秋?溫州月考）在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時(shí)，老師給大家變了一個(gè)魔術(shù)﹣﹣使“水”變色的杯子。操作過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示。老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無(wú)色液體，無(wú)色的“水”是事先用兩種無(wú)色溶液混合而成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是NaOH溶液。（2）最終溶液為無(wú)色，能否說(shuō)明該溶液一定呈中性？不能（選填“能”或“不能”），理由是酚酞在酸性溶液中也呈無(wú)色?！敬鸢浮浚?）NaOH；（2）不能；酚酞在酸性溶液中也呈無(wú)色?！窘獯稹拷猓海?）在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時(shí)，老師給大家變了一個(gè)魔術(shù)﹣﹣使“水”變色的杯子，加入“水”后變紅色，繼續(xù)加入“水”，又無(wú)色了；老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無(wú)色液體，無(wú)色的“水”是事先用兩種無(wú)色溶液混合而成，由無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是堿溶液（如NaOH溶液），無(wú)色的“水”是酸溶液和酚酞試液混合而成。（2）無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，最終溶液為無(wú)色，該溶液不一定呈中性，也可能顯酸性。故答案為：（1）NaOH；（2）不能；酚酞在酸性溶液中也呈無(wú)色。12．（2020秋?濟(jì)南期末）藍(lán)莓是很多人喜歡的一種水果，藍(lán)莓中含有的花青素（化學(xué)式為C15H11O6）具有緩解眼睛疲勞、保護(hù)視力的作用。酸能使花青素溶液變成紅色，堿能使花青素溶液變成藍(lán)色。（1）花青素由3種元素組成；一個(gè)花青素分子含有32個(gè)原子。（2）花青素中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為15：8（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（3）花青素中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的元素是氫。（4）若向pH＝11的溶液中滴加花青素溶液，溶液變成藍(lán)色。【答案】（1）3；32；（2）15：8；（3）氫；（4）藍(lán)?！窘獯稹拷猓海?）花青素由碳、氫、氧3種元素組成；一個(gè)花青素分子含有15+11+6＝32個(gè)原子，故填：3；32；（2）花青素中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為：（12×15）：（16×6）＝15：8，故填：15：8；（3）一個(gè)花青素分子中，碳原子的相對(duì)質(zhì)量為：12×15＝180，氫原子的相對(duì)質(zhì)量為：1×11＝11，氧原子的相對(duì)質(zhì)量為：16×6＝96，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的元素是氫元素，故填：氫；（4）堿能使花青素溶液變成藍(lán)色，若向pH＝11的溶液中滴加花青素溶液，則溶液變成藍(lán)色，故填：藍(lán)。13．（2021秋?讓胡路區(qū)校級(jí)月考）將下列物質(zhì)：①氯化氫、②氯化鈉、③氫氧化鈉、④碳酸鈉分別溶于水，在它們的水溶液中分別滴入幾滴紫色石蕊試液，請(qǐng)用序號(hào)填寫(xiě)下列空白：（1）pH＞7的溶液是③④，滴加紫色石蕊試液顯藍(lán)色；（2）pH＜7的溶液是①，滴加紫色石蕊試液顯紅色；（3）pH＝7的溶液是②，滴加紫色石蕊試液顯紫色．【答