102酸和堿的中和反應(yīng)

10.2酸和堿的中和反應(yīng)（解析版）考點直擊考點直擊典例分析＋變式訓(xùn)練典例分析＋變式訓(xùn)練考點1酸和堿的中和反應(yīng)1、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。2、中和反應(yīng)實質(zhì)：H++OH–＝H2O。（中和反應(yīng)都放熱）3、中和反應(yīng)的證明方法1①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液②逐滴滴加稀鹽酸，并振蕩③將無色溶液蒸發(fā)溶液變紅（溶液顯堿性）溶液紅色逐漸變淺，直到恰好變?yōu)闊o色得到白色晶體（有新物質(zhì)生成）方法2.稀鹽酸中滴加酚酞溶液，顯示無色，再向混合液中滴加氫氧化鈉溶液，仍然無色，也能證明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。典例分析：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一段時間后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是無色，說明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)？正確嗎？如不正確請分析和驗證。分析：不能，滴加酚酞溶液為無色，可能是恰好反應(yīng)，也可能是酸過量。證明：①滴加紫色石蕊溶液，若變紅，則酸過量②加入少量活潑金屬，如鐵粉/鎂條，若產(chǎn)生氣泡，則酸過量③加入金屬氧化物，如氧化鐵/氧化銅粉末。若固體減少，溶液變?yōu)辄S色/藍色，則酸過量④加入不溶性的堿，如氫氧化銅/氫氧化鐵，若固體溶解，溶液變?yōu)樗{色/黃色，則酸過量⑤加入碳酸鹽，如碳酸鈣/碳酸鈉，若產(chǎn)生氣泡，則酸過量⑥測溶液pH，若pH<7，則酸過量，若pH=7，則恰好反應(yīng)【典例11】某同學(xué)為驗證酸堿中和反應(yīng)，按照如圖所示進行實驗，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量，下列說法錯誤的是（）A．實驗中可觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色 B．最終溶液中的溶質(zhì)為NaCl C．該反應(yīng)的實質(zhì)為氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子 D．滴加稀鹽酸的過程中溶液的pH不斷減小【答案】B?！窘獯稹拷猓篈、滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o色，故選項說法正確。B、向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量，稀鹽酸過量，最終溶液中的溶質(zhì)為NaCl、HCl，故選項說法錯誤。C、稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的實質(zhì)為氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子，故選項說法正確。D、滴加稀鹽酸的過程中酸性逐漸變強，溶液的pH不斷減小，故選項說法正確。故選：B?！镜淅?2】某同學(xué)在做氫氧化鈉溶液與鹽酸中和反應(yīng)實驗時，用pH傳感器測得溶液的pH變化如圖所示，回答下列問題。（1）向A點溶液中滴加紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅色。（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O。（3）曲線上B點表示酸和堿恰好完全反應(yīng)。（4）C點溶液中含有二種溶質(zhì)?！敬鸢浮浚?）紫色石蕊試液變紅色；（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（3）B；（4）二。【解答】解：（1）根據(jù)圖示可知在A點溶液pH小于7，呈酸性，向A點溶液中滴加紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅色；（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（3）酸堿恰好完全中和時溶液呈中性，pH＝7，所以B點表示酸和堿恰好完全中和；（4）在C點溶液的pH大于7，溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì)。故答案為：（1）紫色石蕊試液變紅色；（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（3）B；（4）二?！镜淅?3】中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)嗎？三位同學(xué)為探究此問題進行了下列實驗：（1）甲同學(xué)取10mL10%的NaOH溶液于試管中，逐滴加入10%的稀硫酸，隨著硫酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關(guān)系如甲圖所示。本實驗選用10%的NaOH溶液而不選用NaOH固體的原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱，會對實驗造成干擾。（2）乙同學(xué)按乙圖裝置進行實驗，其中的澄清飽和石灰水的作用是飽和石灰水變渾濁，說明氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)能放出熱量。（3）丙同學(xué)按丙圖實驗，可以根據(jù)燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出現(xiàn)象也能證明中和反應(yīng)是放熱的?！敬鸢浮浚?）此時二者恰好完全反應(yīng)，放出的熱量最多；（2）飽和石灰水變渾濁，說明氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)能放出熱量；（3）燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出。【解答】解：（1）氫氧化鈉固體溶于水放熱，會對實驗造成干擾，故本實驗選用10%的NaOH溶液而不選用NaOH固體；（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，飽和石灰水變渾濁，說明氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)能放出熱量；（3）反應(yīng)若放出熱量，則會使燒瓶中的氣體受熱而膨脹，從而燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，則說明中和反應(yīng)放熱。故答案為：（1）此時二者恰好完全反應(yīng)，放出的熱量最多；（2）飽和石灰水變渾濁，說明氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)能放出熱量；（3）燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出?！咀兪?1】如圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖。下列說法錯誤的是（）A．鹽酸中含有氫離子和氯離子 B．氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子 C．兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子 D．兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子【答案】D?！窘獯稹拷猓篈、由粒子之間反應(yīng)的示意圖，鹽酸中含有氫離子和氯離子，故選項說法正確。B、由粒子之間反應(yīng)的示意圖，氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子，故選項說法正確。C、鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，微觀上實質(zhì)是兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，故選項說法正確。D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，兩溶液混合時，氫離子和氫氧根離子結(jié)合成了水分子，鈉離子和氯離子在溶液中仍然以離子的形式存在，故說法錯誤。故選：D?！咀兪?2】對于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的酸性越強。常溫下，10%的稀硫酸的pH小于（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：（1）不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法：加水稀釋。（2）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法（要求各種方法中所選的物質(zhì)類別不同）：①物質(zhì)為鋅；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。②物質(zhì)為氧化銅；反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。③物質(zhì)為氫氧化鈉；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O?！敬鸢浮竣黉\；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；②氧化銅；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；③氫氧化鈉；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O?！窘獯稹拷猓阂驗槿苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的酸性越強，10%的稀硫酸的酸性大于2%的稀硫酸的酸性，酸性越強溶液的pH值越小，所以常溫下，10%的稀硫酸的pH小于2%的稀硫酸的pH．故填：小于。（1）加入水時，稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)減小，酸性減弱，pH升高。故填：加水稀釋。（2）可以加入能消耗硫酸的物質(zhì)使溶液的酸性減弱，鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉都能和硫酸反應(yīng)，使溶液的酸性減弱。①鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，使溶液的酸性減弱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；②氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，使溶液的酸性減弱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；③氫氧化鈉溶液和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，使溶液的酸性減弱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。故答案為：①鋅；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；②氧化銅；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；③氫氧化鈉；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O?！咀兪?3】某興小組同學(xué)通過下列實驗對酸、堿的性質(zhì)進行了相關(guān)探究。（1）中和反應(yīng)實驗①實驗操作：向一錐形瓶中傾倒20g質(zhì)量分數(shù)為4.00%的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，共用去稀鹽酸20g，計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)2.9%（結(jié)果精確到0.1%，忽略酚酞試液的質(zhì)量）。②實驗中滴加酚酞試液操作的目的是確定氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)的時刻。③某同學(xué)在做該實驗時忘記在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，在加入一定量的稀鹽酸后，再滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈無色，該現(xiàn)象不能說明恰好完全反應(yīng)，原因是稀鹽酸過量時，溶液顯酸性，也不能使酚酞試液變色。（2）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。溶液電導(dǎo)率大小變化可以反映電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小變化。如圖是向100mL一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的Ba（OH）2溶液中分別滴加稀H2SO4溶液和稀Na2SO4溶液的過程中溶液電導(dǎo)率隨時間變化圖，回答下列問題。①寫出Ba（OH）2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH。②B→C的反應(yīng)過程中，導(dǎo)電性增強的原因恰好完全反應(yīng)后，隨著稀硫酸的滴加，自由移動的離子增多。③若在圖中A、B、C、D、E各點對應(yīng)的溶液中滴加酚酞，則溶液呈紅色的有AD。④D→E的反應(yīng)過程中，溶液中數(shù)目始終增多的微粒有Na+。（填微粒符號）【答案】（1）①2.9%。②確定氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)的時刻。③稀鹽酸過量時，溶液顯酸性，也不能使酚酞試液變色。（2）①Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH。②恰好完全反應(yīng)后，隨著稀硫酸的滴加，自由移動的離子增多。③AD。④Na+?！窘獯稹拷猓海?）①設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為x，NaOH+HCl═NaCl+H2O，4058.520g×4.00%x＝，x＝1.17g，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝2.9%，故填：2.9%。②實驗中滴加酚酞試液操作的目的是確定氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)的時刻。故填：確定氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)的時刻。③該現(xiàn)象不能說明恰好完全反應(yīng)，原因是稀鹽酸過量時，溶液顯酸性，也不能使酚酞試液變色。故填：稀鹽酸過量時，溶液顯酸性，也不能使酚酞試液變色。（2）①Ba（OH）2和Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH。故填：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH。②B→C的反應(yīng)過程中，導(dǎo)電性增強的原因：恰好完全反應(yīng)后，隨著稀硫酸的滴加，自由移動的離子增多。故填：恰好完全反應(yīng)后，隨著稀硫酸的滴加，自由移動的離子增多。③若在圖中A、B、C、D、E各點對應(yīng)的溶液中滴加酚酞，則溶液呈紅色的有AD，是因為AD兩點的溶液顯堿性。故填：AD。④D→E的反應(yīng)過程中，鋇離子不斷減少，氫氧根離子先減少后增多，鈉離子一直增多，硫酸根離子不斷減少。故填：Na+。考點2中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用中和反應(yīng)的應(yīng)用，主要有如下四點：

1、改變土壤的酸堿性：根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長；例如，近年來由于空氣污染造成酸雨，還有有機物在分解的過程中會生成有機酸，并且礦物的風(fēng)化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)，導(dǎo)致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生長；于是人們將適量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性，同時，促進微生物的繁殖，并且土壤中的鈣離子增加后，能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團粒，還可供給植物生長所需的鈣元素；如圖所示：．

2、處理工廠的廢水：工廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性，若直接排放將會造成水污染，所以需進行一系列的處理，堿性污水需用酸來中和，酸性污水需用堿來中和；例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用適量的熟石灰來進行中和處理（生成硫酸鈣沉淀和水）；

3、用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量的鹽酸（即胃液的pH值為0.9～1.5），可以幫助消化食物；但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，會使人感到不適，這時醫(yī)生就會讓你口服一些堿性藥物，使堿與過多胃酸反應(yīng)生成無毒的中性物質(zhì)；例如，用含氫氧化鋁的藥片可治療胃酸過多，生成氯化鋁和水，另外，被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，如果在患處涂一些含有堿性物質(zhì)（如NH3?H2O）的藥水，來中和蚊蟲分泌出的蟻酸，就可減輕痛癢；

4、調(diào)節(jié)溶液酸堿性：在科學(xué)實驗時，經(jīng)常要把溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)，如果溶液的酸性或堿性太強，就可以用適當?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH?！镜淅?1】下列生活經(jīng)驗沒有應(yīng)用酸堿反應(yīng)原理的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用生石灰作干燥劑 C．用氫氧化鋁治療胃酸過多 D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸【答案】B【解答】解：A、熟石灰是氧氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣屬于堿，用熟石灰改良酸性土壤，是因為氫氧化鈣能與酸反應(yīng)，不符合題意；B、用生石灰作干燥劑，是因為氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，沒有利用酸堿反應(yīng)原理，符合題意；C、用氫氧化鋁治療胃酸過多，是因為氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氧化鋁和水，不符合題意；D、用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸，是因為氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，不符合題意。故選：B?！镜淅?2】中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。請按要求填空：（1）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，我們通常用Ca（OH）2（填化學(xué)式）改良酸性土壤。（2）在日常生活中，若被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸（呈酸性），若要減輕痛癢，我們可以涂D（填字母）。A．食醋B．濃氫氧化鈉溶液C．食鹽水D．“寶寶金水”（呈堿性）【答案】（1）Ca（OH）2；（2）D?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈣屬于堿，可用于改良酸性土壤，其化學(xué)式為：Ca（OH）2。（2）人們被蚊蟲叮咬后，蚊蟲分泌的蟻酸顯酸性，可涂抹顯堿性的物質(zhì)，以中和蟻酸，可減輕痛癢，寶寶金水、濃氫氧化鈉溶液顯堿性，但氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，肥皂水符合要求。故答案為：（1）Ca（OH）2；（2）D?！咀兪?1】“黃河寧，天下平”，黃河流域的生態(tài)保護和高質(zhì)量發(fā)展是國家重大戰(zhàn)略之一。下列關(guān)于水的說法正確的是（）A．將黃河水通過沉淀、過濾后可得到軟水 B．電解水實驗中正負極產(chǎn)生氣體的體積為1：2 C．水是由氫氣和氧氣組成的化合物 D．有水生成的反應(yīng)一定屬于中和反應(yīng)【答案】B?！窘獯稹拷猓篈、將黃河水通過沉淀、過濾后不能得到軟水，是因為過程中不能除去溶于水的鈣離子、鎂離子，該選項說法不正確；B、電解水實驗中正負極產(chǎn)生氣體（分別是氧氣、氫氣）的體積為1：2，該選項說法正確；C、水是由氫元素和氧元素組成的化合物，該選項說法不正確；D、有水生成的反應(yīng)不一定屬于中和反應(yīng)，例如氫氣燃燒生成水，不是中和反應(yīng)，該選項說法不正確。故選：B?！咀兪?2】下列應(yīng)用中與中和反應(yīng)無關(guān)的是（）A．配制農(nóng)藥波爾多液 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘留的硫酸 D．服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多的癥狀【答案】A?！窘獯稹拷猓篈、配制農(nóng)藥波爾多液，利用的是氫氧化鈣與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，反應(yīng)物是堿和鹽，與中和反應(yīng)無關(guān)，故選項正確。B、用熟石灰改良酸性土壤，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤。C、用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘留的硫酸，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤。D、用氨水處理工廠排放的含硫酸的廢水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤。故選：A?！咀兪?3】（1）用熟石灰中和一定量的硫酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．熟石灰與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O，反應(yīng)的實質(zhì)H+和OH﹣結(jié)合生成H2O．（2）當加入熟石灰mg時，溶液中的溶質(zhì)為CaSO4和H2SO4．若改用ng氫氧化鈉與相同質(zhì)量硫酸反應(yīng)，所得溶液的pH＜7．（填“＞”、“＜”或“＝”）（3）小明對熟石灰深入了解知，長期暴露在空氣中會變質(zhì)，試寫出變質(zhì)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，因此需密封保存．【答案】（1）Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；H+和OH﹣結(jié)合生成H2O；（2）CaSO4和H2SO4；＜；（3）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；密封?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈣與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鈣和水，中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子的過程；故填：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；H+和OH﹣結(jié)合生成H2O；（2）由圖象可知，當加入熟石灰mg時，溶液的pH＜7，即溶液顯酸性，則溶液中的溶質(zhì)為CaSO4和H2SO4；當加到ng熟石灰時，氫氧化鈣與硫酸簽好完全中和，若改用ng氫氧化鈉，由化學(xué)方程式：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O74988098可知，消耗等質(zhì)量的硫酸需要的氫氧化鈉的質(zhì)量較大，所以若改用ng氫氧化鈉與相同質(zhì)量硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉的量不足，導(dǎo)致酸有剩余，則溶液的pH＜7；故填：CaSO4和H2SO4；＜；（3）氫氧化鈣長期暴露在空氣中，能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水而變質(zhì)，所以氫氧化鈣要密封保存；故填：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；密封．考點3溶液的酸堿性與pH的關(guān)系1、溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強弱的程度，常用pH來表示。（1）pH的取值范圍通常在0～14之間。①pH＜7，溶液呈酸性，pH數(shù)值越小酸性越強；②pH=7，溶液呈中性；③pH＞7，溶液呈堿性，pH數(shù)值越大堿性越強。（2）溶液的酸堿度由溶液中H+或OH的濃度大小決定，H+濃度越大，酸性越強，OH濃度越大，堿性越強。（3）pH的測定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測液滴到pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡比較，即可得到被測液的pH。用pH試紙測出的pH一般記整數(shù)，為粗略讀數(shù)。①pH試紙不能用水潤濕，否則測酸性溶液的pH時所測值偏大，測堿性溶液的pH時所測值偏小。②測溶液酸堿度時，pH試紙不能直接伸入待測液，會污染藥品。（4）溶液酸堿度的應(yīng)用①測定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據(jù)。②測定雨水的pH，了解空氣污染情況，pH小于5.6的雨水為酸雨。③通過測定人體血液、尿液的pH判斷人是否生病。④很多化工反應(yīng)必須在一定pH的溶液中才能進行。（5）生活中常見物質(zhì)的酸堿度廁所清潔劑顯強酸性，除水垢；爐具清潔劑顯強堿性，除酸性的油污；草木灰顯堿性，改良酸性土壤?！镜淅?1】如表是一些常見食物的近似pH，下列說法中正確的是（）食物泡菜橘子汁牛奶雞蛋清pH3.2～3.63.0～4.06.3～6.67.6～8.0A．雞蛋清顯堿性 B．牛奶比泡菜的酸性強 C．橘子汁能使無色酚酞溶液變紅 D．胃酸過多的人應(yīng)多吃泡菜【答案】A?！窘獯稹拷猓篈、雞蛋清的pH為7.6～8.0，大于7，顯堿性，故選項說法正確。B、牛奶的pH比泡菜的大，牛奶比泡菜的酸性弱，故選項說法錯誤。C、橘子汁的pH為3.0～4.0，小于7，顯酸性，不能使無色酚酞溶液變紅，故選項說法錯誤。D、泡菜的pH為3.2～3.6，小于7，顯酸性，胃酸過多的人不宜多吃泡菜，故選項說法錯誤。故選：A?！镜淅?2】2020抗擊新冠肺炎戰(zhàn)役中，許多場所均采用消毒液進行消殺，阻斷了病毒傳播，測體溫也是種預(yù)防手段，請結(jié)合圖示和文本回答各小題。（1）含氯消毒液是一種高效消毒劑，呈堿性。有效成分是次氯酸鈉（化學(xué)式為NaClO），其氯元素的化合價為+1，使用時務(wù)必不能與潔廁靈（有效成分為HCl）混用，二者混合會產(chǎn)生有毒氣體X。反應(yīng)原理：2HCl+NaClO═NaCl+H2O+X，則X的化學(xué)式為Cl2。（2）醫(yī)用酒精在室內(nèi)大面積噴灑消毒時，要通風(fēng)良好，遠離火源防燃防爆，其原因用化學(xué)方程式表示為C2H5OH+3O22CO2+3H2O。與其他兩種相比，使用醫(yī)用雙氧水消毒的優(yōu)點是安全、無污染。（3）醫(yī)院的護士常用水銀溫度計測體溫，測量過程中水銀溫度計內(nèi)汞柱上升的微觀解釋是汞原子間的間隔隨著溫度升高而增大。【答案】（1）堿；+1；Cl2；（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；安全、無污染；（3）汞原子間的間隔隨著溫度升高而增大?！窘獯稹拷猓海?）含氯消毒液的pH＝11，pH大于7，所以呈堿性；由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)量都不改變，反應(yīng)前鈉原子、氯原子、氧原子、氫原子的個數(shù)分別為1個、3個、1個、2個，反應(yīng)后除X外鈉原子、氯原子、氧原子、氫原子的個數(shù)分別為1個、1個、1個、2個，因每個X分子中有2個氯原子，故X的化學(xué)式為Cl2，設(shè)次氯酸鈉中氯元素的化合價為x，根據(jù)化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為0，則（+1）+x+（﹣2）＝0，解得x＝+1；故填：堿；+1；Cl2；（2）酒精具有可燃性，酒精蒸汽遇到明火或電火花可能會引發(fā)火災(zāi)甚至發(fā)生爆炸，酒精燃燒的化學(xué)方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；所以醫(yī)用酒精在室內(nèi)大面積噴灑消毒時，要通風(fēng)良好；醫(yī)用雙氧水中的過氧化氫會分解為水和氧氣，與其他兩種相比，使用醫(yī)用雙氧水消毒安全、無污染；故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；安全、無污染；（3）水銀是金屬汞的俗稱，是由汞原子直接構(gòu)成的，水銀溫度計量體溫時汞柱上升，是因為汞原子間的間隔隨著溫度升高而增大；故填：汞原子間的間隔隨著溫度升高而增大?！咀兪?1】如圖是生活中常見洗滌用品的pH，顯酸性的是（）A．潔廁靈 B．消毒液 C．肥皂水 D．爐具清潔劑【答案】A。【解答】解：A、潔廁靈pH為1～2，pH小于7，顯酸性，故正確；B、消毒液pH為8～9，pH大于7，顯堿性，故錯誤；C、肥皂水pH為9～11，pH大于7，顯堿性，故錯誤；D、爐具清潔劑pH為12～13，pH大于7，顯堿性，故錯誤；故選：A?！咀兪?2】下表列出生活中一些液體的PH；液體雨水蒸餾水廚房清潔劑廁所清潔劑pH5.6712.51.6（1）上述液體中，酸性最強的是廁所清潔劑，能使酚酞試液變紅的是廚房清潔劑．（2）正常雨水的pH約為5.6，其原因是CO2+H2O═H2CO3（寫化學(xué)方程式）．（3）在廚房清潔劑中加入蒸餾水，廚房清潔劑的pH（填“變大”、“變小”或“不變”）變?。?）廚房清潔劑與廁所清潔劑不能混合使用，其原因是二者能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．【答案】（1）廁所清潔劑，廚房清潔劑．（2）CO2+H2O═H2CO3．（3）變?。?）二者能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！窘獯稹拷猓海?）上述液體中，廁所清潔劑的pH最小，酸性最強，廚房清潔劑的pH大于7，呈堿性，能使酚酞試液變紅，故填：廁所清潔劑，廚房清潔劑．（2）正常雨水的pH約為5.6，是因為二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，故填：CO2+H2O═H2CO3．（3）在廚房清潔劑中加入蒸餾水，則溶液被稀釋，堿性減弱，pH變小，故填：變小．（4）廚房清潔劑與廁所清潔劑不能混合使用，因為二者一種是酸，一種是堿，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故填：二者能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．課堂鞏固訓(xùn)練課堂鞏固訓(xùn)練一、選擇題。1．（2022春?澧縣期中）食用松花蛋時常感到有澀味，是因為制作過程中用到了熟石灰和純堿等原料．為了減輕澀味，可在食用時添加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好是（）A．食鹽 B．食醋 C．香油 D．味精【答案】B?！窘獯稹拷猓河缮厦娴姆治隹芍?，制作過程中用到了熟石灰和純堿等，都為堿性物質(zhì)，利用中和反應(yīng)，可以降低堿性，故在食用時添加調(diào)味品應(yīng)為酸性物質(zhì)食醋。故選：B。2．（2022?黃浦區(qū)校級模擬）實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線，下列有關(guān)該實驗事實的說法不正確的是（）A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中 B．B點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)C．A點時的溶液能使酚酞試液變紅 D．C點時，溶液中的溶質(zhì)有NaCl和HCl【答案】A?！窘獯稹拷猓篈、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項說法錯誤。B、B點溶液的pH為7，溶液顯中性，表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，故選項說法正確。C、A點溶液的pH大于7，溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，故選項說法正確。D、C點溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項說法正確。故選：A。3．（2022?平原縣校級模擬）下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）A．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O B．CaO+H2O═Ca（OH）2 C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O D．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3【答案】C。【解答】解：A、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳屬于非金屬氧化物，故A錯誤；B、氧化鈣和水都為氧化物，該反應(yīng)不是中和反應(yīng)，故B錯誤；C、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸為酸，而氫氧化鈉為堿的反應(yīng)，所以屬于中和反應(yīng)，故C正確；D、硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成了氯化銀和硝酸，其中硝酸銀為鹽，所以該反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，故D錯誤。故選：C。4．（2021?咸安區(qū)模擬）胃液里含有少量鹽酸，可以幫助食物消化．若鹽酸過多，人會感到胃不舒服．有下列幾種物質(zhì)：①NaOH；②Ca（OH）2；③Al（OH）3；④NaHCO3你認為可以用作治療胃酸過多的藥物有（）A．①②③④ B．①②③ C．①② D．③④【答案】D。【解答】解：①NaOH可以和胃酸反應(yīng)，但是，NaOH是強堿，對人會造成傷害，故不可選；②Ca（OH）2可以和胃酸反應(yīng)，但是對人體有傷害，故不可選；③Al（OH）3可以和胃酸反應(yīng)，生成物氯化鋁和水對人體無害，故可選；④NaHCO3可以和胃酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水和二氧化碳，對身體無害，故可選；故選：D。5．（2021?桐城市校級模擬）中和反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理一定無關(guān)的是（）A．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥 B．用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水 C．在工業(yè)上，用鹽酸來除鐵銹 D．在蚊蟲叮咬處涂抹稀氨水減輕痛癢【答案】C。【解答】解：A、服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤。B、用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤。C、在工業(yè)上，用鹽酸來除鐵銹，是鐵銹的主要成分氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)，該反應(yīng)不是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，故選項正確。D、在蚊蟲叮咬處抹稀氨水以減輕瘙癢疼痛，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤。故選：C。6．（2022?黃梅縣校級自主招生）二氧化硫氣體是造成酸雨的主要氣體，其水溶液叫亞硫酸（H2SO3）。硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液叫氫硫酸。已知相同的條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸?，F(xiàn)在室溫下向飽和的亞硫酸溶液中通入過量的硫化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．則下圖中溶液的pH隨通入硫化氫體積的變化曲線示意圖正確的是（）A． B． C． D．【答案】B?！窘獯稹拷猓核嵝匀芤簆H小于7，且酸性越強pH越小。隨著反應(yīng)2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的發(fā)生，溶液的酸性變?nèi)酰琾H會不斷變大，圖象會是一條上升的曲線；至恰好反應(yīng)時pH等于7，繼續(xù)滴加氫硫酸溶液會再次顯酸性，但由于氫硫酸的酸性弱于亞硫酸，故溶液最后的pH會比開始時大。故選：B。7．（2021?汝南縣一模）下列物質(zhì)溶于水后所得溶液的pH最大的是（）A．氧化鈣 B．氯化鈉 C．二氧化硫 D．氯化氫【答案】A?！窘獯稹拷猓篈、氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的水溶液顯堿性，pH大于7；B、氯化鈉溶于水，形成中性鹽溶液；C、二氧化硫能和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，pH小于7；D、氯化氫溶于水形成鹽酸，顯酸性，pH小于7。故選：A。8．（2020秋?桓臺縣期末）實驗室要配制pH＝5的溶液，采用下列方法：①pH＝1和pH＝4的溶液混合；②pH＝1和pH＝9的溶液混合；③pH＝3和pH＝8的溶液混合；④pH＝7和pH＝10的溶液混合。其中不可能實現(xiàn)的是（）A．①②③④ B．②③④ C．①④ D．②③【答案】C?！窘獯稹拷猓簩嶒炇乙渲苝H＝5的溶液需要用到pH大于5和pH小于5的兩種溶液按照一定質(zhì)量比進行配制，或利用pH小于5的溶液加入一定量的水來配制。觀察四種方法可知，①④不可能實現(xiàn)。故選：C。二、填空題。9．（2021春?尤溪縣校級月考）現(xiàn)有白紙、溶質(zhì)量分數(shù)為（A）10%的NaOH溶液（B）5%H2SO4溶液（C）5%的紫色石蕊試液．試設(shè)計《“雨”落葉出紅花開》的趣味實驗，現(xiàn)在白紙上用玻璃棒蘸?。ㄌ钚蛱枺峦〣畫出花，再蘸A畫出葉，將白紙掛上墻，用C向紙上一噴即可．實驗的化學(xué)原理是石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍．【答案】B；A；C；石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍?！窘獯稹拷猓桓鶕?jù)紫色石蕊試液的特性可知，因B顯酸性，紫色石蕊試液遇它變紅；A顯堿性，紫色石蕊試液遇它變藍，所以應(yīng)蘸取B溶液畫上花，A溶液畫上葉，然后向白紙上噴灑C即可．答案：B；A；C；石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍．10．（2021春?石樓縣校級月考）向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)榧t色，此時溶液的pH＞7，向此溶液中逐滴加入稀鹽酸，并不斷振蕩，直至溶液剛好無色時，溶液呈中性，pH＝7；繼續(xù)滴入稀鹽酸，溶液呈無色，pH＜7，在整個實驗過程中，溶液發(fā)生了中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O．【答案】紅，大于7，中，等于7，無，小于7，中和，HCl+NaOH═NaCl+H2O?！窘獯稹拷猓簹溲趸c是一種常見的堿，其溶液呈堿性，能使無色酚酞變成紅色，其溶液的酸堿度大于7；氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，因此在與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所得溶液呈中性，溶液的酸堿度等于7；繼續(xù)滴加稀鹽酸，由于鹽酸的過量而使溶液酸性增強，溶液的酸堿度小于7，酚酞仍為無色；故答案為：紅，大于7，中，等于7，無，小于7，中和，HCl+NaOH═NaCl+H2O．11．（2021秋?溫州月考）在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時，老師給大家變了一個魔術(shù)﹣﹣使“水”變色的杯子。操作過程及現(xiàn)象如圖所示。老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成。請回答下列問題：（1）“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是NaOH溶液。（2）最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？不能（選填“能”或“不能”），理由是酚酞在酸性溶液中也呈無色?！敬鸢浮浚?）NaOH；（2）不能；酚酞在酸性溶液中也呈無色?！窘獯稹拷猓海?）在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時，老師給大家變了一個魔術(shù)﹣﹣使“水”變色的杯子，加入“水”后變紅色，繼續(xù)加入“水”，又無色了；老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成，由無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是堿溶液（如NaOH溶液），無色的“水”是酸溶液和酚酞試液混合而成。（2）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，最終溶液為無色，該溶液不一定呈中性，也可能顯酸性。故答案為：（1）NaOH；（2）不能；酚酞在酸性溶液中也呈無色。12．（2020秋?濟南期末）藍莓是很多人喜歡的一種水果，藍莓中含有的花青素（化學(xué)式為C15H11O6）具有緩解眼睛疲勞、保護視力的作用。酸能使花青素溶液變成紅色，堿能使花青素溶液變成藍色。（1）花青素由3種元素組成；一個花青素分子含有32個原子。（2）花青素中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為15：8（填最簡整數(shù)比）。（3）花青素中質(zhì)量分數(shù)最小的元素是氫。（4）若向pH＝11的溶液中滴加花青素溶液，溶液變成藍色。【答案】（1）3；32；（2）15：8；（3）氫；（4）藍?！窘獯稹拷猓海?）花青素由碳、氫、氧3種元素組成；一個花青素分子含有15+11+6＝32個原子，故填：3；32；（2）花青素中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為：（12×15）：（16×6）＝15：8，故填：15：8；（3）一個花青素分子中，碳原子的相對質(zhì)量為：12×15＝180，氫原子的相對質(zhì)量為：1×11＝11，氧原子的相對質(zhì)量為：16×6＝96，故質(zhì)量分數(shù)最小的元素是氫元素，故填：氫；（4）堿能使花青素溶液變成藍色，若向pH＝11的溶液中滴加花青素溶液，則溶液變成藍色，故填：藍。13．（2021秋?讓胡路區(qū)校級月考）將下列物質(zhì)：①氯化氫、②氯化鈉、③氫氧化鈉、④碳酸鈉分別溶于水，在它們的水溶液中分別滴入幾滴紫色石蕊試液，請用序號填寫下列空白：（1）pH＞7的溶液是③④，滴加紫色石蕊試液顯藍色；（2）pH＜7的溶液是①，滴加紫色石蕊試液顯紅色；（3）pH＝7的溶液是②，滴加紫色石蕊試液顯紫色．【答