08元素符號表示的量（原卷版）

浙教版8年級下冊尖子生通關重難點集訓08元素符號表示的量一、相對原子質(zhì)量計算1.（2020八上·浙江期末）1854年法國化學家德維爾在實驗室中意外地發(fā)現(xiàn)一種新元素。已知該元素的一個原子中含有40個微粒，其中14個微粒不帶電，則該原子的相對原子質(zhì)量是（

）A.

27

B.

26

C.

54

D.

342.（2020八下·吳興期中）如圖天平右盤中“”為一個C﹣12原子質(zhì)量的1/12，據(jù)圖推斷A原子的相對原子質(zhì)量是（

）A.

9/12

B.

108

C.

9

D.

123.（2019八下·紹興期中）已知一種碳原子(質(zhì)子數(shù).中子數(shù)均為6)的質(zhì)量為ag，鋁的相對原子質(zhì)量為b，則一個鋁原子的質(zhì)量為（

）A.

(12a/b)g

B.

(ab/12)g

C.

(12/ab)g

D.

(b/12a)g4.（2019八下·嘉興期中）某陽離子Mn+的核外電子共有x個電子，核內(nèi)有y個中子，則M的相對原子質(zhì)量約為（

）A.

x+y

B.

x+y+n

C.

x﹣n+y

D.

x+n﹣y5.n個某原子的質(zhì)量為m克，相對原子質(zhì)量為p，則1個碳原子的質(zhì)量為(

)A.

克

B.

克

C.

克

D.

克6.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量是1.993×10－26千克，另一種A原子的質(zhì)量是1.793×10－25千克，則A的相對原子質(zhì)量是（

）A.

9

B.

24

C.

56

D.

1087.相對原子質(zhì)量是一個比值。假設碳原子質(zhì)量的1/12為m千克，以此為標準時，氧原子的相對原子質(zhì)量是16。若以原子質(zhì)量為2m千克的某種原子作為標準，則氧原子的相對原子質(zhì)量是(

)A.

8

B.

16

C.

32

D.

64二、相對分子質(zhì)量計算8.（2019八下·衢州期中）作為相對原子質(zhì)量標準的碳—12可以寫成12C。1個12C的原子的質(zhì)量為akg，1個12CO2分子的質(zhì)量為bkg，若以12CO2分子中的1個氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標準，則12CO2的相對分子質(zhì)量是(

)A.

8b(b?a)

B.

32b(a?b)

C.

16b(b?a)

D.

32b9.已知一個SO2分子的質(zhì)量為n千克，一個SO3分子的質(zhì)量為m千克(設兩分子中的硫原子和氧原子分別相同)，若以一個氧原子質(zhì)量的116作為相對原子質(zhì)量的標準，則SO2A.

B.

C.

D.

10.在19世紀，化學家對氧化鋯的化學式有爭議。經(jīng)測定，鋯(Zr)的相對原子質(zhì)量為91，其氯化物的相對分子質(zhì)量是233。若氧化鋯中鋯的化合價與氯化物中的相同，則氧化鋯的化學式為(

)A.

ZrO2

B.

Zr2O

C.

Zr2O3

D.

ZrO11.X元素1個原子的質(zhì)量是m克，Y元素的相對原子質(zhì)量為A；化合物XY2的相對分子質(zhì)量是M，則W克XY2中含有Y的原子數(shù)是（

）

A.

2W(M?2A)Mm

B.

2WMm(m?2A)

C.

W(M?2A)2mm

D.

12.已知某種碳原子（原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子）一個原子的質(zhì)量為ag，另一種元素R的一個原子的質(zhì)量為mg．由R元素組成的單質(zhì)分子的化學式為Rm，則該分子（Rm）的相對分子質(zhì)量是（

）A.

12ma

B.

12am2

C.

ma12

D.

13.（2019八下·溫州期中）（1）某元素在化合物中沒有可變化合價，相對原子質(zhì)量為137，已知它的氯化物RClx相對分子質(zhì)量為208，其氧化物的相對分子質(zhì)量為________

。（2）有兩種元素X和Y，它們化合成兩種化合物A和B，化合物A中X所占質(zhì)量分數(shù)為75%，化合物B中X占80%。已知A的化學式為XY4，則B的化學式為________

。14.

（1）某三價金屬與氧元素形成的化合物中氧元素質(zhì)量分數(shù)為30%，則該金屬的相對原子質(zhì)量為________。（2）A、B兩元素相對原子質(zhì)量之比為2∶1，僅由這兩種元素組成的化合物里，A、B兩元素質(zhì)量比為2∶3，則該化合物的化學式為________；若其中B為－n價，則此化合物中A元素的化合價為________。（3）元素R可與氧形成多種化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相對分子質(zhì)量為76，含氧量為63.16%的R與氧元素形成的化合物的化學式是________。15.（2020八下·柯橋期末）m個N2O3分子和n個N2O5分子中所含氧元素的質(zhì)量比是________；若一個N2O3分子的質(zhì)量為a千克，一個N2O5分子的質(zhì)量為b千克，則一個氧原子的質(zhì)量為________千克；若以氧原子質(zhì)量的1/16作為標準，則N2O3的相對分子質(zhì)量為________。16.（2019八下·嘉興月考）某金屬元素R，它在所有化合態(tài)的化合價就只有一種，它與硝酸根離子結(jié)合的物質(zhì)R(NO3)x的相對分子質(zhì)量為M，它的氯化物的相對分子質(zhì)量為________；R的化合價為________。（用題中給的字母和有關元素的相對原子質(zhì)量結(jié)合表示）17.（2019八下·嘉興期中）已知一個二氧化硫分子的實際質(zhì)量是a千克，一個三氧化硫分子的質(zhì)量是b千克(它們的氧、硫原子一樣)，一個碳12原子實際質(zhì)量是c千克，則S原子的相對原子質(zhì)量是________；m千克的CS2含的分子數(shù)為________。（不計電子質(zhì)量，請用數(shù)字和題中提供字母表示)三、質(zhì)量比和質(zhì)量分數(shù)計算18.某物質(zhì)可能含有鐵的氧化物中的一種或兩種，實驗測得其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為75%，則該物質(zhì)可能為（

）A.

FeO

B.

Fe3O4和Fe2O3的混合物

C.

Fe2O3

D.

FeO和Fe2O3的混合物19.某農(nóng)場需要購置NH4NO3和CO(NH2)2兩種化肥，總質(zhì)量為100kg，經(jīng)測得其中含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為6%，則兩種化肥中含氮元素的總質(zhì)量為（

）A.

36kg

B.

40kg

C.

42kg

D.

50kg20.（2019八下·衢州期中）在FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為22%，則混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為(

)A.

34%

B.

44%

C.

66%

D.

無法確定21.（2019八下·紹興期中）已知某種NH4NO3樣品中混有不含氮元素的雜質(zhì)，測得該NH4NO3樣品中含氮的質(zhì)量分數(shù)為24.5%，則樣品中NH4NO3的質(zhì)量分數(shù)為（

）A.

24.5%

B.

49%

C.

70%

D.

80%22.（2019八下·紹興期中）室溫下某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，則該氣體可能為下列組成中的（

）①SO2②SO2、N2③CO、N2④SO2、CO⑤SO2、CO、N2A.

①②③

B.

②③⑤

C.

①③⑤

D.

①③④23.（2019八下·紹興期中）測得人尿中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為0.93％，如果這些氮都以尿素[CO（NH2）2]的形式存在，則人尿中尿素的質(zhì)量分數(shù)為（

）A.

0.2%

B.

1％

C.

2％

D.

3％24.（2019八下·溫州期中）由碳、氧兩種元素組成的氣體中,碳與氧的質(zhì)量比為3:5,則該氣體可能是（

）A.

只由CO組成的純凈物

B.

只由CO2組成的純凈物

C.

由CO2和02共同組成的混合物

D.

由C0和CO2共同組成的混合物

25.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)是兩種用途廣泛的有機物。已知由這兩種物質(zhì)組成的混合物中，測得碳元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，則其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為（

）A.

50%

B.

7.4%

C.

8.7%

D.

無法計算26.由于鐵絲在氧氣中高溫燃燒，故部分熔化的鐵沒有及時反應便融入到生成物中，得到的黑色固體為Fe3O4和Fe。若實驗時，鐵絲全部用完，測定瓶底黑色固體中氧元素質(zhì)量分數(shù)為24%，則黑色固體中沒有反應的Fe占黑色固體的質(zhì)量分數(shù)約為（

）A.

17%

B.

63%

C.

21%

D.

13%27.2015年諾貝爾醫(yī)學獎獲得者屠呦呦創(chuàng)制的抗瘧藥物青蒿素挽救了數(shù)百萬人的生命。下列關于青蒿素(化學式為C15H22O5)的說法正確的是（

）A.

青蒿素中含有42個原子

B.

青蒿素是由15個碳原子、22個氫原子、5個氧原子構(gòu)成的

C.

青蒿素中C、H元素的質(zhì)量比為15∶22

D.

青蒿素中H的質(zhì)量分數(shù)計算式為：1×2212×15+1×22+16×528.科學家在－100℃合成了物質(zhì)X(分子模型如圖，其中代表碳原子，代表氫原子)。下列說法正確的是（

）A.

物質(zhì)X的化學式為C4H5

B.

物質(zhì)X由5個碳原子和4個氫原子構(gòu)成

C.

物質(zhì)X中碳、氫元素的質(zhì)量比為15∶1

D.

物質(zhì)X中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為93.75%29.葡萄糖存在于葡萄糖汁和其他帶甜味的水果里，是一種重要的營養(yǎng)物質(zhì)，是人類生命活動所需能量的重要來源之一。如圖為葡萄糖分子微觀結(jié)構(gòu)示意圖，下列關于葡萄糖的說法錯誤的是（

）A.

葡萄糖分子中C，H，O三種元素的原子個數(shù)比為1∶2∶1

B.

一個葡萄糖分子中含有6個碳原子、12個氫原子和6個氧原子

C.

葡萄糖分子中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小

D.

葡萄糖是由多原子分子構(gòu)成的化合物30.在MgRO4中，Mg與O的質(zhì)量分數(shù)分別是20%和53.3%，則MgRO4的式量是（

）A.

24

B.

32

C.

96

D.

12031.（2018八上·浙江期中）在硫酸亞鐵（FeSO4）和硫酸鐵[Fe2（SO4）3]的混合物中，硫的質(zhì)量分數(shù)是22℅，則混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)是________，

由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三種物質(zhì)組成的混合物中，測得氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22%，則其中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為________32.帕拉米韋氯化鈉注射液是治療H7N9亞型禽流感的有效藥物之一，帕拉米韋的化學式為C15H28NxO4。試計算：（1）帕拉米韋的相對分子質(zhì)量為328，則x的數(shù)值為________。（2）32.8克帕拉米韋中氧元素的質(zhì)量為________克。（3）164克帕拉米韋中氮元素的質(zhì)量與________克N(NO2)3(一種新型火箭燃料)中氮元素的質(zhì)量相等。33.兒童缺鋅會引起食欲不振、發(fā)育不良等癥狀。如圖為某補鋅口服液說明書的部分信息，回答下列問題：

（1）葡萄糖酸鋅由________種元素組成；（2）葡萄糖酸鋅中碳、氫元素的質(zhì)量比為________；（3）要滿足兒童身體正常發(fā)育的需要，在某一時間段需要適量補鋅。若兒童1千克體重每日需要0.5毫克鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半。體重為20千克的兒童，理論上一天還需服該口服液多少支？34.（2020八上·浙江期末）焦亞硫酸鈉有毒，不能直接用于食品加工，市場上有不法商販用其溶液浸泡生姜，使生姜發(fā)黃發(fā)亮，食用此種生姜可能使人中毒，已知焦亞硫酸鈉的化學式為Na2S2Ox，式量是190，請計算：（1）x＝________。（2）焦亞硫酸鈉中鈉元素與硫元素的質(zhì)量比是________。（3）焦亞硫酸鈉中硫元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？(精確到0.1%)35.2017年5月18日，我國在南海海域試采可燃冰獲得成功，我國成為全球第一個在海域可燃冰試開采中獲得連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國家。（1）可燃冰被科學家譽為“21世紀能源”，可燃冰中，水分子形成一種空間籠狀結(jié)構(gòu)，CH4和少量N2、CO2等分子填入籠內(nèi)的空隙中，無固定的組成，因此可燃冰屬于________(選填“純凈物”或“混合物”)。（2）沼氣、天然氣的主要成份也是甲烷，充分燃燒1000g天然氣和煤所產(chǎn)生的CO2和SO2氣體的質(zhì)量如圖甲所示，根據(jù)圖示和已有知識分析，天然氣被譽為城市清潔能源的原因有________(答兩條即可)。（3）天然氣是一種無色無味的氣體，密度小于空氣，天然氣泄露后，遇明火或靜電易發(fā)生爆炸，為防止因天然氣泄露造成危險，可在家中安裝報警器，圖乙中A、B兩種情況