高考化學(xué)創(chuàng)新專題九溶液中的離子反應(yīng)課時(shí)1

課時(shí)1弱電解質(zhì)的電離平衡[考綱導(dǎo)航]知識(shí)條目必考要求加試要求選考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)幾種典型的弱電解質(zhì)aa1731818(2)弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡ab13212323(3)弱電解質(zhì)的電離方程式bb17(4)電離度及其簡(jiǎn)單計(jì)算c(5)水的離子積常數(shù)ab22(6)電離平衡常數(shù)與弱酸、弱堿的酸堿性強(qiáng)弱之間的關(guān)系b(7)多元弱酸的分步電離a考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡[主干精講]1.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)2.電解質(zhì)的電離方程式(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“=”連接，弱電解質(zhì)的電離方程式用“”連接。(2)一元弱酸和弱堿一步電離；多元弱酸分步電離，以第一步電離為主；多元弱堿分步電離，但書寫時(shí)不分步。3.弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到了平衡。(2)電離平衡的特征(3)外界條件對(duì)電離平衡的影響①內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。②外因：濃度、溫度、加入試劑等。以0.1mol·L－1的CH3COOH溶液為例(CH3COOHH＋＋CH3COO－)，當(dāng)改變條件，其平衡移動(dòng)方向、n(H＋)、c(H＋)及導(dǎo)電性變化如下表：條件平衡移動(dòng)方向n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電性加水稀釋右移增大減小減弱加冰醋酸右移增大增大增強(qiáng)升溫右移增大增大增強(qiáng)加CH3COONa左移減小減小增強(qiáng)加NaOH右移減小減小增強(qiáng)[典例剖析]【例1】(2017·4月浙江選考)室溫下，下列事實(shí)不能說(shuō)明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是()A.0.1mol·L－1NH3·H2O的pH小于13B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C.相同條件下，濃度均為0.1mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D.0.1mol·L－1NH3·H2O能使無(wú)色酚酞試液變紅色解析NH3·H2O是弱電解質(zhì)可從其不完全電離情況和對(duì)應(yīng)強(qiáng)酸鹽的酸堿性來(lái)說(shuō)明。A.可說(shuō)明NH3·H2O不完全電離；同濃度的氨水比NaOH導(dǎo)電性弱說(shuō)明電離程度比NaOH小，C可行；NH4Cl水溶液顯酸性，說(shuō)明NHeq\o\al(＋,4)能水解，說(shuō)明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，B可行；D的事實(shí)只能說(shuō)明氨水顯堿性，不能說(shuō)明其是弱堿，故選D。答案D【例2】(2015·浙江7月學(xué)考)下列電離方程式正確的是()A.HClH＋＋Cl－B.CH3COOHCH3COO－＋H＋C.NaOHNa＋＋OH－D.K2CO32K＋＋COeq\o\al(2－,3)解析HCl、NaOH、K2CO3都是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離用“=”表示，所以A、C、D選項(xiàng)均錯(cuò)誤。B、CH3COOH是弱酸，部分電離，應(yīng)用“”表示，B正確。答案B【例3】[2017·紹興市嵊州高中高二(上)期末]對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，下列敘述正確的是()A.加水后，溶液中n(OH－)增大B.加入少量濃鹽酸，溶液中n(OH－)增大C.加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))減少解析A.向氨水加入水，促進(jìn)一水合氨電離，所以溶液中n(OH－)增大，故A正確；B.向氨水中加入濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中n(OH－)減小，故B錯(cuò)誤；C.向氨水中加入少量濃NaOH溶液，氫氧根離子濃度增大，則電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.向氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))增大，故D錯(cuò)誤。答案A[考點(diǎn)精練]1.將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)都會(huì)引起()A.CH3COOH電離程度變大B.溶液pH減小C.溶液的導(dǎo)電能力減弱D.溶液中c(H＋)減小解析CH3COOHCH3COO－＋H＋，當(dāng)加水稀釋時(shí)，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)都減小，平衡右移，pH增大，導(dǎo)電能力減弱，電離程度增大；當(dāng)加入少量CH3COONa晶體時(shí)，c(CH3COO－)增大，平衡左移，電離程度減小，c(H＋)減小，pH增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。綜上，只有D選項(xiàng)正確。答案D2.下列用來(lái)判斷CH3COOH是一種弱酸的說(shuō)法中正確的是()①向pH＝3的HCl溶液中加入CH3COONa固體，溶液pH增大②pH相同的HCl和CH3COOH溶液，取相同體積分別用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定測(cè)其濃度，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的體積較大③0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＞1④0.1mol·L－1的HCl溶液與過(guò)量的Mg反應(yīng)，當(dāng)加入CH3COONa固體后，反應(yīng)速率減慢，但生成氫氣的總量不變⑤相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量的活潑金屬反應(yīng)，消耗金屬的量相同⑥常溫下，pH＝4的CH3COOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性⑦CH3COOH溶液中有兩種分子存在⑧常溫下醋酸鈉溶液的pH大于7A.②③④⑤⑥⑦ B.①②③④⑥⑦⑧C.②③⑤⑥⑧ D.全部解析加入CH3COONa固體，溶液pH增大，說(shuō)明CH3COONa溶液呈堿性，故可知CH3COOH為弱酸，①正確；pH相同的HCl和CH3COOH溶液，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的體積較大，說(shuō)明CH3COOH溶液的濃度大，則CH3COOH為弱酸，②正確；0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＞1，說(shuō)明CH3COOH溶液中c(H＋)小于0.1mol·L－1，故可知CH3COOH為弱酸，③正確；鹽酸與Mg反應(yīng)，加入CH3COONa固體，反應(yīng)速率減慢，說(shuō)明溶液中c(H＋)減小，則可知HCl與CH3COONa反應(yīng)生成了弱酸，故可知CH3COOH為弱酸，④正確；同濃度、同體積的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量的活潑金屬反應(yīng)，消耗金屬的量相同，不能說(shuō)明CH3COOH是弱酸，⑤不正確；pH之和為14的強(qiáng)酸與NaOH溶液中和后的溶液呈中性，而pH之和為14的弱酸與NaOH溶液中和后的溶液呈酸性，⑥正確；水溶液中有水分子存在，則可知另一種分子必為醋酸分子，故可知醋酸不完全電離，則知CH3COOH是弱酸，⑦正確；醋酸鈉溶液的pH大于7，說(shuō)明醋酸鈉呈堿性，可知CH3COOH為弱酸，⑧正確。答案B3.(原創(chuàng)題)在一定溫度下的稀醋酸溶液中存在著下列平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，若改變下列條件，試討論下列量的變化情況(“變大”、“變小”或“不變化”)①n(H＋)②c(H＋)③c(H＋)/c(OH－)④c(H＋)·c(OH－)⑤eq\f(c（H＋）,c（CH3COO－）)⑥eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)⑦c(H＋)·c(CH3COO－)⑧eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)Ⅰ.加入水對(duì)醋酸稀釋①________②________③________④________⑤________⑥________⑦_(dá)_______⑧________Ⅱ.加入一定量的NaOH固體①________②________③________④________⑤________⑥________⑦_(dá)_______⑧________答案Ⅰ.①變大②變小③變?、懿蛔兓葑兇螈拮兇螈咦冃、嗖蛔兓?①變?、谧冃、圩冃、懿蛔兓葑冃、拮兇螈咦冃、嗖蛔兓痉椒记伞吭谟懻撏饨鐥l件改變，對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡中微粒濃度變化產(chǎn)生的影響時(shí)，可以靈活采取以下方法：(1)準(zhǔn)確判定微粒濃度之間滿足的平衡常數(shù)關(guān)系：如c(H＋)·c(OH－)滿足水的離子積常數(shù)，eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）·c（H＋）·c（OH－）)＝eq\f(Ka,Kw)。(2)利用電離常數(shù)來(lái)判斷溶液中微粒濃度比值的變化：如eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）·c（H＋）)＝eq\f(Ka,c（H＋）)，利用Ka不變和c(H＋)的變化來(lái)做出相應(yīng)判斷。(3)將溶液中微粒濃度比值轉(zhuǎn)化成相應(yīng)微粒物質(zhì)的量之比，判斷微粒濃度比值變化：如eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝eq\f(n（CH3COO－）,n（CH3COOH）)。(4)判斷對(duì)弱電解質(zhì)稀釋時(shí)溶液中微粒濃度比值變化，可采用無(wú)限稀釋的方法：如eq\f(c（H＋）,c（CH3COO－）)，加水無(wú)限稀釋時(shí)，溶液中c(H＋)幾乎沒(méi)有多大變化，而c(CH3COO－)一直變小，所以eq\f(c（H＋）,c（CH3COO－）)加水稀釋時(shí)變大。(5)當(dāng)往弱電解質(zhì)溶液中加入其它電解質(zhì)時(shí)，應(yīng)以電解質(zhì)引起離子濃度的變化為主，平衡移動(dòng)引起的離子濃度變化為次：如往醋酸溶液中加入NaOH固體或CH3COONa固體時(shí)，eq\f(c（H＋）,c（CH3COO－）)均變小，加入NaOH固體時(shí)，c(H＋)減小為主要因素；加入CH3COONa固體時(shí)，c(CH3COO－)增加為主要因素?？键c(diǎn)二強(qiáng)酸(強(qiáng)堿)與弱酸(弱堿)的比較[主干精講]1.強(qiáng)酸和弱酸的比較濃度均為0.01mol·L－1的HCl與CH3COOHpH均為2的鹽酸與CH3COOHpH或物質(zhì)的量濃度2＝pHHCl＜pHCH3COOH0.01__mol·L－1＝c(HCl)＜c(CH3COOH)開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率HCl＞CH3COOHHCl＝CH3COOH體積相同時(shí)與過(guò)量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HCl＝CH3COOHHCl＜CH3COOHc(Cl－)與c(CH3COO－)大小c(Cl－)＞c(CH3COO－)c(Cl－)＝c(CH3COO－)分別加入固體NaCl、CH3COONa后pH變化HCl：不變CH3COOH：變大HCl：不變CH3COOH：變大加水稀釋10倍后3＝pHHCl＜pHCH3COOH3＝pHHCl＞pHCH3COOH＞2溶液的導(dǎo)電性HCl＞CH3COOHHCl＝CH3COOH水的電離程度HCl＜CH3COOHHCl＝CH3COOH各取等體積HCl和CH3COOH溶液，分別用等濃度NaOH溶液中和至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積HCl＞CH3COOHHCl＜CH3COOH2.強(qiáng)酸和弱酸的應(yīng)用(1)相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸①加入足量的Zn，H2體積變化圖像為其中：Ⅰ為鹽酸、Ⅱ?yàn)榇姿?；開(kāi)始階段單位時(shí)間內(nèi)，鹽酸產(chǎn)生的H2多，反應(yīng)停止時(shí)，產(chǎn)生的H2的量一樣多。②加水稀釋，pH變化圖像其中：Ⅰ為醋酸，Ⅱ?yàn)辂}酸；加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大；加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多，a、b、c三點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力關(guān)系是b＝c＞a。(2)相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸①加入足量的Zn，H2體積的變化圖像其中：Ⅰ為醋酸，Ⅱ?yàn)辂}酸；反應(yīng)過(guò)程中單位時(shí)間內(nèi)，醋酸產(chǎn)生的H2多，反應(yīng)停止時(shí)，醋酸產(chǎn)生的H2多。②加水稀釋，pH的變化圖像其中：Ⅰ為鹽酸，Ⅱ?yàn)榇姿?；加水稀釋相同的倍?shù)，鹽酸的pH大，加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多；a、b、c三點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力的關(guān)系是a＝c＞b。[典例剖析]【例1】(2016·4月浙江選考)某溫度下，關(guān)于pH相等的鹽酸和醋酸溶液(兩溶液的OH－濃度也相等)，下列說(shuō)法正確的是()A.c(HCl)>c(CH3COOH)B.c(Cl－)＝c(CH3COO－)C.等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多D.用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多解析A項(xiàng)，因醋酸為弱酸，則pH相等的鹽酸和醋酸溶液，c(CH3COOH)>c(HCl)，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，又兩溶液的pH相等，故c(Cl－)＝c(CH3COO－)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，因醋酸濃度較大，等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的H2多，C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)，因醋酸濃度較大，用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，醋酸消耗的NaOH溶液體積多，D項(xiàng)不正確。答案B【例2】(2015·10月浙江選考)關(guān)于常溫下濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是()A.醋酸溶液的pH小于鹽酸B.醋酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COO－＋H＋C.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)D.0.1mol·L－1的醋酸溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后：c(H＋)>c(OH－)解析A項(xiàng)，0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸溶液中的c(H＋)小，醋酸溶液的pH大于鹽酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸的電離方程式為：CH3COOHCH3COO－＋H＋，B錯(cuò)；0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的CH3COOH溶液中由元素守恒和題意可知c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol/L＝c(Cl－)，故C正確；D項(xiàng)中的醋酸和氫氧化鈉恰好中和生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液顯堿性，故c(OH－)>c(H＋)，D錯(cuò)。答案C【例3】pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C.a＝5時(shí)，A是弱酸，B是強(qiáng)酸D.若A、B都是弱酸，則5＞a＞2解析pH相同的兩酸稀釋相同倍數(shù)，B的pH變化小，說(shuō)明B是比A弱的酸，則pH相同的兩酸的物質(zhì)的量濃度是c(B)＞c(A)，稀釋后A酸的pH大于B酸的pH，故A酸的c(H＋)小于B酸的c(H＋)，A酸溶液酸性較弱。若是pH＝2的強(qiáng)酸稀釋到原來(lái)的1000倍，稀釋后的c(H＋)＝eq\f(10－2mol·L－1,1000)＝10－5mol·L－1，pH＝5，弱酸中因存在弱酸的電離平衡，加水稀釋，電離平衡右移，故2＜pH＜5即2＜a＜5。答案D[考點(diǎn)精練]1.對(duì)室溫下100mLpH＝2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是()A.加水稀釋至溶液體積為10000mL，醋酸溶液的pH變?yōu)?B.溫度都升高20℃后，兩溶液的pH不再相等C.加水稀釋至溶液體積為200mL后，兩種溶液中c(OH－)都減小D.加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用右圖表示解析A選項(xiàng)中醋酸是弱酸，存在電離平衡，加水稀釋至10000mL時(shí)，pH＜4；C選項(xiàng)中加水稀釋時(shí)，兩種溶液中c(OH－)都增大；D選項(xiàng)中pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，二者和足量的鋅反應(yīng)得到的氫氣體積不相等。答案B2.(2017·浙江臺(tái)州選考評(píng)估)常溫下，現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法不正確的是()A.鹽酸中的c(Cl－)與醋酸溶液中的c(CH3COO－)相等B.分別與足量CaCO3反應(yīng)，放出的CO2一樣多C.分別用水稀釋相同倍數(shù)，n(Cl－)＜n(CH3COO－)D.分別將兩溶液升溫至80℃，醋酸溶液的pH變小，鹽酸的pH不變(不考慮揮發(fā))解析A.pH＝2，則c(H＋)＝10－2mol/L，由于HCl＝H＋＋Cl－；CH3COOHH＋＋CH3COO－。根據(jù)電離方程式可知c(H＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)，正確；B.由于醋酸是一元弱酸，所以c(CH3COOH)>c(HCl)，所以常溫下等體積等pH的兩種溶液與足量CaCO3反應(yīng)，放出的CO2醋酸多，錯(cuò)誤；C.由于醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，加水稀釋電離平衡正向移動(dòng)，使溶液中n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不變，則n(Cl－)＜n(CH3COO－)，正確；D.醋酸是弱酸，升高溫度，醋酸電離程度增大，所以分別將兩溶液升溫至80℃，醋酸溶液的pH變?。簧邷囟塞}酸中H＋濃度基本不變所以pH不變，D正確。答案B3.現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：(1)取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的比值將________(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。(3)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)________V(乙)。(4)取25mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為：c(Na＋)________c(CH3COO－)。解析(1)已知醋酸是弱酸，弱電解質(zhì)越稀越電離，所以加入水后，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)；當(dāng)加入少量無(wú)水醋酸鈉固體時(shí)，c(CH3COO－)增大，使醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中的c(H＋)減小，c(CH3COOH)增大，所以溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的比值將減小。(2)相同條件下，取等體積的等pH的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍，甲是弱酸，稀釋過(guò)程中醋酸的電離度增大，會(huì)繼續(xù)電離出H＋，實(shí)際溶液中c(H＋)要大于原來(lái)的1/100，而乙是強(qiáng)酸，稀釋后溶液中c(H＋)等于原來(lái)的1/100，所以稀釋后pH(甲)＜pH(乙)。(3)等pH的酸甲不完全電離，有未電離的酸，而酸乙完全電離，故相同pH時(shí)，弱酸中和堿的能力要遠(yuǎn)大于強(qiáng)酸，所以消耗的NaOH溶液的體積V(甲)大于V(乙)。(4)在甲溶液中加入等體積pH＝12的NaOH溶液，溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因?yàn)榉磻?yīng)后CH3COOH過(guò)量，此時(shí)溶液顯酸性，c(H＋)＞c(OH－)，則c(Na＋)＜c(CH3COO－)。答案(1)向右減小(2)小于(3)大于(4)小于【方法技巧】強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較方法1.明確比較的前提、溶液中存在的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)如：(1)等體積0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸；(2)等體積pH＝2的鹽酸和pH＝2的醋酸。(1)中：比較的前提是溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等、體積相等相同點(diǎn)：溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等不同點(diǎn)：鹽酸溶液中c(H＋)遠(yuǎn)大于醋酸溶液中c(H＋)；鹽酸溶液中不存在HCl分子，醋酸溶液中既存在CH3COOH分子，又存在CH3COOH電離產(chǎn)生的離子。(2)中：比較的前提是：體積相等、pH相等相同點(diǎn)：鹽酸溶液中c(H＋)等于醋酸溶液中c(H＋)不同點(diǎn)：鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。2.比較的依據(jù)(1)比較反應(yīng)的快慢取決于溶液中c(H＋)的大小；(2)比較消耗反應(yīng)物的多少或生成產(chǎn)物的多少，取決于溶質(zhì)的物質(zhì)的量多少；(3)弱酸存在電離平衡的移動(dòng)?？键c(diǎn)三電離度和電離平衡常數(shù)[主干精講]1.電離度(1)表達(dá)式：α＝eq\f(已電離弱電解質(zhì)分子數(shù),原弱電解質(zhì)分子數(shù))×100%(2)影響因素：①溫度：在其他條件不變時(shí)，升高溶液溫度，電離平衡向電離方向移動(dòng)，電離度增大。②濃度：其他條件不變時(shí)，增大弱電解質(zhì)溶液濃度，平衡向電離方向移動(dòng)，但電離度減小。若降低弱電解質(zhì)溶液濃度，平衡向電離方向移動(dòng)，電離度增大。③其他電解質(zhì)的加入：如同離子效應(yīng)，加入與弱電解質(zhì)電離有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，會(huì)使弱電解質(zhì)電離度降低。2.電離平衡常數(shù)(1)表達(dá)式①對(duì)于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，電離常數(shù)Ka＝eq\f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)。②對(duì)于一元弱堿BOH：BOHB＋＋OH－，電離常數(shù)Kb＝eq\f(c（B＋）·c（OH－）,c（BOH）)。③碳酸電離方程式是H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1＝eq\f(c（H＋）·c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（H2CO3）)，Ka2＝eq\f(c（H＋）·c（COeq\o\al(2－,3)）,c（HCOeq\o\al(－,3)）)。且Ka1＞Ka2。(2)特點(diǎn)：①電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫，K值變大。eq\x(K越大)→eq\x(越易電離)→eq\x(酸堿性越強(qiáng))(3)電離常數(shù)的應(yīng)用①比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。相同溫度下，弱酸的Ka越大，則酸性越強(qiáng)，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)越大，電離程度越大。②比較多元弱酸溶液中c(H＋)大小。多元弱酸是分步電離的，且K1?K2?K3，原因是第一步電離產(chǎn)生的H＋對(duì)第二步、第三步電離起到抑制作用，比較溶液中c(H＋)大小時(shí)，只考慮第一步電離即可。③Ka大的酸能與Ka小的酸對(duì)應(yīng)的鹽溶液反應(yīng)，反之不反應(yīng)。④計(jì)算電離度(以一元弱酸HA為例)K電離＝eq\f(ceq\o\al(2,酸)·α2,c酸·（1－α）)＝eq\f(c酸·α2,（1－α）)，因?yàn)棣梁苄?，所?1－α)≈1，即K電離＝c酸·α2。所以α＝eq\r(\f(K電離,c酸))。另外：c(H＋)＝c酸·α；c(H＋)＝eq\r(K電離·c酸)。[典例剖析]【例1】(2017·杭州二中高二期中)在100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H＋濃度也增大，可采用的方法是()A.升高一定的溫度B.加入100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液C.加入少量的0.5mol·L－1的硫酸D.加入少量的1mol·L－1的NaOH溶液解析A.醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)醋酸電離，氫離子濃度增大，所以符合條件，故A正確；B.向溶液中加入相同濃度的醋酸溶液，氫離子濃度不變，所以不符合條件，故B錯(cuò)誤；C.向溶液中加入少量硫酸，氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，電離程度減小，所以不符合條件，故C錯(cuò)誤；D.向溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，所以促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度降低，故D錯(cuò)誤；故選A。答案A【例2】[2017·金華市義烏中學(xué)高三(上)月考]25℃時(shí)，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.等物質(zhì)的量濃度溶液的pH關(guān)系為pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B.amol·L－1HCN溶液與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定小于bC.往冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))解析A.由表格中的數(shù)據(jù)可知，醋酸電離平衡常數(shù)最大，酸性最強(qiáng)，則酸性越強(qiáng)，鹽的水解越弱，所以等物質(zhì)的量濃度溶液的pH關(guān)系為pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，故A錯(cuò)誤；B.等濃度時(shí)生成NaCN，CN－離子水解，則c(Na＋)＞c(CN－)，所以c(Na＋)＞c(CN－)時(shí)，a不一定小于b，故B錯(cuò)誤；C.往冰醋酸中逐滴加水，離子濃度增大，后來(lái)水的體積增大的多，離子濃度減小，所以溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，故C正確；D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中存在電荷守恒為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，故D錯(cuò)誤。答案C【例3】常溫下，已知7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2②NaCN＋HF=HCN＋NaF③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。常溫下，由此可判斷下列敘述中不正確的是()A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4B.HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10C.根據(jù)①、③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱D.HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小解析由三個(gè)反應(yīng)可知，酸性：HF＞HNO2＞HCN，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)。答案B[考點(diǎn)精練]1.(2015·浙江鄞州鄞江中學(xué)月考)已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說(shuō)法正確的是()A.醋酸的電離程度一定變大B.溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)C.溶液的pH一定減小D.發(fā)生電離的分子總數(shù)增多解析當(dāng)增大醋酸的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但電離程度減小，A錯(cuò)誤；若稀釋醋酸，平衡右移，但cH＋)、c(CH3COO－)均變小，導(dǎo)電能力減弱，B錯(cuò)誤；當(dāng)向溶液中加堿時(shí)，c(H＋)變小，pH增大，平衡右移，C錯(cuò)誤；無(wú)論什么條件使平衡向右移動(dòng)，一定會(huì)使發(fā)生電離的分子總數(shù)增多，D正確。答案D2.已知室溫時(shí)，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.該溶液的pH＝4B.升高溫度，溶液的pH增大C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7D.由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍解析HA電離出的c(H＋)＝0.1mol/L×0.1%＝1×10－4mol/L，則pH＝－lg10－4＝4，故A正確；B.溫度升高促進(jìn)弱酸的電離，H＋濃度變大，則pH變小，故B錯(cuò)誤；C.由HAH＋＋A－，Ka＝eq\f(10－4×10－4,0.1)＝1×10－7，故C正確；D.HA電離出的c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，水電離出c(H＋)＝10－10mol·L－1，則由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍，故D正確。答案B3.(2016·寧波3月模擬)已知25℃時(shí)有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3NH3·H2O電離平衡常數(shù)1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－111.8×10－5根據(jù)上表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：(1)CH3COO－、CN－、COeq\o\al(2－,3)結(jié)合質(zhì)子(即H＋)的能力大小順序?yàn)開(kāi)___________________________；25℃時(shí)，有等濃度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào))。(2)NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________________。(3)室溫下，向盛一定量稀氨水的燒杯中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的醋酸，當(dāng)恰好中和時(shí)，溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。解析本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解。(1)弱酸電離平衡常數(shù)越小，說(shuō)明此弱酸越弱，越難電離成離子，其酸根的陰離子越易結(jié)合質(zhì)子形成弱酸分子，從表中數(shù)據(jù)可以看出酸性：HCOeq\o\al(－,3)<HCN<CH3COOH，所以對(duì)應(yīng)離子結(jié)合氫離子的能力為COeq\o\al(2－,3)>CN－>CH3COO－，弱酸的酸性越弱，對(duì)應(yīng)陰離子的水解程度越大，等濃度時(shí)，其鈉鹽的pH越大，酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN，所以等濃度的鈉鹽的pH由大到小為②③①。(2)根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)原理寫離子方程式，由于酸性：H2CO3>HCN>HCOeq\o\al(－,3)，少量二氧化碳通入NaCN溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2＋H2O＋CN－=HCOeq\o\al(－,3)＋HCN。(3)稀氨水與醋酸恰好反應(yīng)生成CH3COONH4，由于NH3·H2O與醋酸的電離平衡常數(shù)相等，所以銨根離子和醋酸根離子的水解平衡常數(shù)也相同，二者水解后溶液顯中性。答案(1)CH3COO－<CN－<COeq\o\al(2－,3)②③①(2)CN－＋CO2＋H2O=HCN＋HCOeq\o\al(－,3)(3)＝【歸納總結(jié)】1.關(guān)于電離平衡常數(shù)解題思路2.溫度相同時(shí)，Ka(Kb)越大，則同濃度時(shí)，酸(堿)的電離度就越大，酸(堿)的酸(堿)性越強(qiáng)。3.溫度一定時(shí)，可以依據(jù)Ka(Kb)的相對(duì)大小判斷酸(堿)的酸(堿)性強(qiáng)弱，但不可單純依據(jù)電離度的大小來(lái)判斷。課后限時(shí)訓(xùn)練(時(shí)間：45分鐘)一、選擇題1.(2017·余姚中學(xué)高三期中)為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，常溫下做以下實(shí)驗(yàn)沒(méi)有意義的是()A.用pH試紙測(cè)出0.010mol/L氨水的pH為10B.用pH試紙測(cè)定0.10mol/LNH4Cl溶液為pH<7C.取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，顏色變淺D.取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加稀鹽酸少量，顏色變淺解析A.用pH試紙測(cè)出0.010mol/L氨水的pH為10，說(shuō)明一水合氨未完全電離，證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，故A正確；B.用pH試紙測(cè)定0.10mol/LNH4Cl溶液為pH＜7，說(shuō)明銨根離子能夠水解，證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，故B正確；C.取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，顏色變淺，說(shuō)明增大了銨根離子濃度，溶液中的氫氧根離子濃度減小，說(shuō)明存在一水合氨的電離平衡，證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，故C正確；D.取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加稀鹽酸少量，是因?yàn)榘l(fā)生了酸堿中和反應(yīng)，溶液的堿性減弱，顏色變淺，不能說(shuō)明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。答案D2.(2017·浙江名校協(xié)作體)分別取pH＝2的兩種一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入過(guò)量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2，若V1＞V2，下列說(shuō)法正確的是()A.HX一定是弱酸B.所得溶液中c(X－)＝c(Y－)C.HY一定是強(qiáng)酸D.反應(yīng)過(guò)程中二者生成H2的速率相同解析pH＝2的兩種一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入過(guò)量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集氫氣的體積在相同狀況下分別為V1和V2，若V1＞V2，可以判斷出酸性：HX＜HY，HY可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸，HX一定是弱酸，A正確；B.HX＜HY，根據(jù)越弱越水解的原理，可知MaX水溶液的堿性強(qiáng)于MaY水溶液的堿性，因此所得溶液中c(X－)＜c(Y－)，B錯(cuò)誤；C.HY可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸，C錯(cuò)誤；D.開(kāi)始時(shí)pH相等，開(kāi)始那一瞬間反應(yīng)速率相等，開(kāi)始之后一直是HX反應(yīng)快。因?yàn)樗?，反?yīng)之后繼續(xù)電離出的氫離子多，D錯(cuò)誤。答案A3.(2017·寧波選考適應(yīng)性考試)下列說(shuō)法正確的是()A.相同體積、相同濃度的氨水和NaOH溶液中和鹽酸的能力相同B.醋酸溶液中只存在一個(gè)電離平衡體系C.0.1mol·L－1的氨水能使酚酞試液變紅，說(shuō)明氨水是弱電解質(zhì)水溶液D.同濃度同體積的醋酸和鹽酸分別與足量鎂反應(yīng)時(shí)，放出H2的速率相同解析A項(xiàng)，相同體積、相同濃度的氨水和NaOH溶液說(shuō)明二者的物質(zhì)的量相同，故中和鹽酸的能力相同，正確；B項(xiàng)，醋酸溶液中只存在兩個(gè)電離平衡體系：CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，堿溶液均能使酚酞試液變紅，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，同濃度同體積的醋酸和鹽酸，開(kāi)始時(shí)，鹽酸中c(H＋)大，與鎂反應(yīng)速率快，放出氫氣的速率快，錯(cuò)誤。答案A4.(2017·紹興選考適應(yīng)性考試)某溫度下，關(guān)于①0.01mol·L－1的醋酸溶液，②pH＝2的醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是()A.c(CH3COOH)：①>②B.c(CH3COO－)：①>②C.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)：①＝②D.c(CH3COO－)＋c(OH－)：①<②解析A.醋酸是弱酸，則②中CH3COOH的濃度大于①中CH3COOH的濃度，故錯(cuò)誤；B.因?yàn)榇姿崾侨跛?，①中pH>2，①中c(H＋)<②中c(H＋)，因此有c(CH3COO－)：①<②，故錯(cuò)誤；C.根據(jù)物料守恒，①<②，故錯(cuò)誤；D.根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，根據(jù)選項(xiàng)B的分析，因此是①<②，故正確。答案D5.(2016·10月)為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是()A.測(cè)定0.1mol·L－1醋酸溶液的pHB.測(cè)定0.1mol·L－1CH3COONa溶液的酸堿性C.比較濃度均為0.1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力D.比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)消耗兩溶液的體積解析A項(xiàng)，常溫下，測(cè)得pH＞1，說(shuō)明醋酸是弱酸，正確；B項(xiàng)，測(cè)得CH3COONa溶液呈堿性，說(shuō)明CH3COO－水解，即CH3COOH為弱酸，正確；C項(xiàng)，同濃度的CH3COOH和鹽酸，后者導(dǎo)電能力強(qiáng)，說(shuō)明CH3COOH是弱酸，正確；D項(xiàng)，兩者體積相同，無(wú)法比較。答案D6.(2016·浙江嘉興一中高二化學(xué)測(cè)試)對(duì)于氨水的電離，下列哪個(gè)量只隨溫度變化而變化()A.溶液的pH值 B.電離度C.電離平衡常數(shù) D.平衡后，氨水的電離速率解析A項(xiàng)，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，它的電離是微弱的，吸熱的可逆過(guò)程，向氨水中加入少量的燒堿，會(huì)抑制氨水的電離，溶液的pH值會(huì)發(fā)生變化，電離度會(huì)減小，A錯(cuò)誤；B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電離平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度升高，平衡常數(shù)增大，C正確；D項(xiàng)，平衡后，氨水的電離速率受溫度，濃度等因素影響，選C。答案C7.(2016·浙江9月學(xué)考)一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()①NaOH(固體)②H2O③HCl④CH3COONa(固體)A.①② B.②③C.③④ D.②④解析①NaOH固體能與鹽酸反應(yīng)，減小生成氫氣的總量，故①錯(cuò)誤；②加入H2O使鹽酸溶液的濃度降低，反應(yīng)速率減小，且不影響生成氫氣的總量，故②正確；③加入HCl，使鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，但生成氫氣的總量增加，故③錯(cuò)誤；④CH3COONa固體與鹽酸反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，溶液H＋離子濃度降低，但不影響生成氫氣的總量，故④正確；所以以上正確的有：②④，故選D。答案D8.(2016·浙江余姚中學(xué)高二上學(xué)期期中考試)將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()A.c(H＋) B.Ka(HF)C.eq\f(c（F－）,c（OH－）) D.eq\f(c（H＋）,c（HF）)解析HF是弱酸，在溶液中存在電離平衡：HFH＋＋F－。A項(xiàng)，加水稀釋，促進(jìn)電離，但平衡移動(dòng)使c(H＋)增大的趨勢(shì)小于稀釋使c(H＋)減小的趨勢(shì)，所以溶液中c(H＋)減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度大小的物理量，它只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在HF溶液中存在電離平衡：HFH＋＋F－，Ka＝eq\f(c（H＋）·c（F－）,c（HF）)，則eq\f(c（F－）,c（OH－）)＝eq\f(c（H＋）·c（F－）,Kw)＝eq\f(Ka·c（HF）,Kw)，加水稀釋，促進(jìn)HF的電離，c(HF)降低，則eq\f(c（F－）,c（OH－）)減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，對(duì)于電離平衡：HFH＋＋F－，同一溶液，體積相同，因此有c(H＋)/c(HF)＝n(H＋)/n(HF)，加水稀釋促進(jìn)電離，n(H＋)增大，n(HF)減小，c(H＋)/c(HF)增大，正確。答案D9.(2016·金華武義高二期末)已知：二元酸H2R的電離方程式是：H2R=H＋＋HR－，HR－R2－＋H＋，若0.1mol·L－1NaHR溶液的c(H＋)＝amol·L－1，則0.1mol·L－1H2R溶液中c(H＋)是()A.小于(0.1＋a)mol·L－1 B.大于(0.1＋a)mol·L－1C.等于(0.1＋a)mol·L－1 D.等于2amol·L－1解析根據(jù)電離方程式知，HR－只電離不水解，0.1mol·L－1NaHR溶液的c(H＋)＝amol·L－1，則HR－電離出氫離子濃度為amol/L，H2A第一步電離出的氫離子抑制第二步電離，0.1mol·L－1H2R溶液中c(H＋)小于(0.1＋a)mol·L－1。答案A10.(2016·杭州西湖高三期末)根據(jù)下表，下列說(shuō)法正確的是()化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)CH3COOHKa＝1.8×10－5H2SO3Ka1＝1.23×10－2Ka2＝6.6×10－8NH3·H2OKb＝1.8×10－5A.25℃時(shí)，pH＝3的醋酸和pH＝11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離是被促進(jìn)的B.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：SOeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=SO2↑＋H2O＋2CH3COO－C.NaHSO3溶液呈酸性，是因?yàn)镵w/Ka1＞Ka2D.0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下關(guān)系：c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)解析A.pH＝3的醋酸和pH＝11的氨水等體積混合后，得到的是醋酸銨溶液，能雙水解的鹽類，水的電離是被促進(jìn)的，故A正確；B.若SOeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=SO2↑＋H2O＋2CH3COO－，說(shuō)明酸性：CH3COOH＞H2SO3，這和CH3COOH的Ka＝1.8×10－5、H2SO3的Ka1＝1.23×10－2，矛盾，故B錯(cuò)誤；C.NaHSO3溶液呈酸性，亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，而Kw/Ka1＞Ka2說(shuō)明亞硫酸氫根離子的水解程度大于電離程度，故C錯(cuò)誤；D.0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中存在物料守恒2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，存在電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，整理兩式子，得到：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，故D錯(cuò)誤。答案A11.(2017·金華東陽(yáng)中學(xué)高二期末)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣－氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq)K1＝10－1.2Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2＝10－3.4HClOH＋＋ClO－Ka＝？其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是()A.Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K＝10－10.9B.在氯處理水體系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)C.用氯處理飲用水時(shí)，pH＝7.5時(shí)殺菌效果比pH＝6.5時(shí)差D.氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好解析A項(xiàng)，取圖像上兩曲線的一個(gè)交點(diǎn)(pH＝7.5)，HClOH＋＋ClO－，Ka＝eq\f(c（H＋）·c（ClO－）,c（HClO）)，由于c(ClO－)＝c(HClO)，所以Ka＝c(H＋)＝10－7.5，將三個(gè)方程式相加可得，Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－，則K＝K1·K2·Ka＝10－4.6×Ka＝10－12.1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在氯處理水體系中，根據(jù)電荷守恒有c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，由于Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，則c(Cl－)>c(HClO)，故c(H＋)>c(ClO－)＋c(HClO)＋c(OH－)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，pH＝7.5時(shí)的HClO比pH＝6.5的HClO的含量少，即pH＝7.5時(shí)殺菌效果差，正確；D項(xiàng)，由于弱電解質(zhì)電離是吸熱的，夏季溫度高，氯的溶解能力變差且HClO易電離，同時(shí)也易分解，故夏季殺菌效果比在冬季差，錯(cuò)誤。答案C12.(2017·臺(tái)州三門縣高二期末)將NaOH稀溶液滴入稀醋酸中，下列各圖表示混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是()解析A項(xiàng)，NaOH溶液和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完全后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低，正確。B項(xiàng)，向稀醋酸中滴加NaOH稀溶液，酸性減弱，pH增大，滴定終點(diǎn)附近pH出現(xiàn)突躍，正確。C項(xiàng)，向稀醋酸中滴加NaOH稀溶液，相當(dāng)于弱電解質(zhì)變成強(qiáng)電解質(zhì)，因此溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，正確。D項(xiàng)，最初滴加的NaOH與CH3COOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)NaOH溶液滴加到一定量后曲線才會(huì)上揚(yáng)，錯(cuò)誤。答案D二、非選擇題13.[2017·嘉興當(dāng)湖中學(xué)高二(上)期中]在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答：(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是___________________________；(2)a、b、c三點(diǎn)溶液中c(H＋)由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______；(3)a、b、c三點(diǎn)中醋酸電離度最大的是________；(4)若使c點(diǎn)溶液的c(CH3COO－)提高，在如下措施中可采取________(填標(biāo)號(hào))A.加鹽酸B.加濃醋酸C.加入固體KOHD.加水E.加固體CH3COONaF.加Zn粒(5)25℃時(shí)，0.1mol/LH2SO4中的HSOeq\o\al(－,4)的電離度小于0.1mol/LNaHSO4中HSOeq\o\al(－,4)的電離度的原因是________________________________________________________________________________________________________________。解析(1)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，冰醋酸中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電；(2)由于導(dǎo)電能力越強(qiáng)，溶液中離子濃度越大，氫離子濃度越大；(3)越稀越電離，水的量越大醋酸電離度越大，所以電離程度最大的是c；(4)A.加鹽酸，氫離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆移，c(CH3COO－)減小，故A錯(cuò)誤；B.加濃醋酸溶液中離子濃度增大，醋酸根離子濃度相應(yīng)增大，故B正確；C.加入固體KOH，消耗氫離子，則醋酸的電離平衡正移，c(CH3COO－)增大，故C正確；D.加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，但是溶液體積增大程度大，c(CH3COO－)減小，故D錯(cuò)誤；E.加固體CH3COONa，c(CH3COO－)增大，故E正確；F.加Zn粒，Zn與氫離子反應(yīng)，氫離子濃度減小，則醋酸的電離平衡正移，c(CH3COO－)增大，故F正確；(5)硫酸溶液中，硫酸第一步電離出氫離子，第二步又電離出氫離子，第一步電離出的氫離子抑制了第二步的電離，而硫酸氫鈉溶液中硫酸氫根離子只有一步電離，所以0.1mol/LH2SO4中的HSOeq\o\al(－,4)的電離度小于0.1mol/LNaHSO4中HSOeq\o\al(－,4)的電離度。答案(1)在“O”點(diǎn)處醋酸未電離，無(wú)離子存在(2)c＜a＜b(3)c(4)BCEF(5)硫酸的第