江西省宜春市高安市灰埠中學(xué)2024屆高三上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試卷

2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。一．單選題（每小題3分，共42分）1．化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān).下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．奧密克戎是新冠病毒變異毒株，傳播性更強(qiáng)，其成分含有蛋白質(zhì)B．市面上的防曬衣通常用聚酯纖維材料制作，忌長(zhǎng)期用肥皂或堿性較強(qiáng)的液體洗滌C．半導(dǎo)體工藝中一般需要在晶硅中摻雜第ⅢA族與第ⅤA族元素D．汽油、天然氣都屬于一次能源，均來(lái)自太陽(yáng)能2．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．S2Cl2結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl B．S2-結(jié)構(gòu)示意圖為C．PCl3電子式為： D．CO2分子的比例模型：3．常溫下，反應(yīng)2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自發(fā)進(jìn)行．下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，SO2為還原劑C．1molH2S中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為3molD．常溫下，H2S的還原性強(qiáng)于S的還原性4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1molCl2在反應(yīng)中得到電子數(shù)不一定為NAB．1molO2在反應(yīng)中得到電子數(shù)一定為4NAC．1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D．在2KClO3+4HCl(濃)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物5．C6H14的烷烴一氯代物種類(lèi)有A．17種 B．15種 C．12種 D．8種6．根據(jù)元素周期律相關(guān)知識(shí)，下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較中不正確的是A．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S＞PH3B．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHC．微粒半徑：Na+＞F-＞Mg2+＞Al3+D．酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO37．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．向AgCl沉淀中加入過(guò)量氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OC．用過(guò)量的次氯酸鈉溶液吸收NO：5ClO-＋2NO＋H2O=3Cl-＋2HClO＋2NOD．向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O8．已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)

△H=-2800kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)

△H=-3100kJ/mol。由此得出的結(jié)論正確的是A．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)B．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)C．等質(zhì)量的O2與O3分別與足量的可燃物充分反應(yīng)，后者釋放的能量更多D．將O2轉(zhuǎn)化為O3的過(guò)程是物理變化9．以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①②③均屬于取代反應(yīng)B．反應(yīng)②的反應(yīng)條件為NaOH的乙醇溶液、加熱C．與環(huán)戊二烯互為同系物，二者與足量氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物相同D．分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)10．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和和現(xiàn)象結(jié)論A在試管中加入10mL溴水和5mL正己烷。將試管在光照下振蕩后靜置，溶液分層，上、下兩層液體幾乎均是無(wú)色的，用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內(nèi)液面上方，有白煙出現(xiàn)正己烷與溴在光照下發(fā)生取代反應(yīng)B銅與濃硫酸反應(yīng)后的試管中加蒸餾水稀釋?zhuān)芤鹤兯{(lán)色銅與濃硫酸反應(yīng)有CuSO4生成C用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na+，不含K+D某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加鹽酸沉淀不溶解該溶液中一定有Cl-A．A B．B C．C D．D11．某固體混合物可能含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)：下列說(shuō)法不正確的是A．混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2三種物質(zhì)，無(wú)法判斷是否含有AlCl3B．反應(yīng)④的離子方程式為：AlO2﹣+H++H2O=Al(OH)3↓C．混合物中一定不存在FeCl2D．白色沉淀5.80g是Mg(OH)212．錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：。利用氧化制備的裝置如圖所示(夾持裝置略)。下列說(shuō)法正確的是

A．裝置甲中的固體可以是漂白粉B．裝置乙中放飽和溶液，以提高的產(chǎn)率C．裝置丙可以用作堿性介質(zhì)D．裝置丙中每消耗，則生成13．鋯是重要的戰(zhàn)略金屬，可從其氧化物中提取。下圖是某種鋯的氧化物晶體的立方晶胞，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該氧化物的化學(xué)式為B．該氧化物的密度為C．原子之間的最短距離為D．若坐標(biāo)取向不變，將p點(diǎn)原子平移至原點(diǎn)，則q點(diǎn)原子位于晶胞面的面心14．對(duì)二甲苯是一種非常重要的有機(jī)原料，對(duì)二甲苯在我國(guó)市場(chǎng)的缺口很大。我國(guó)自主研發(fā)的一種綠色合成路線如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．對(duì)二甲苯的一氯代物有4種 B．過(guò)程②中C原子雜化方式都是由sp3變?yōu)閟pC．該反應(yīng)的副產(chǎn)物不可能有間二甲苯 D．M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為二、填空題（共58分）15．測(cè)定某明礬樣品(含砷酸鹽)中砷的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：實(shí)驗(yàn)一：配制砷標(biāo)準(zhǔn)溶液①取一定質(zhì)量的As2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液(此溶液1.0mL相當(dāng)于0.10g砷)。②取一定量上述溶液，配制500mL含砷量為1.0g·L-1的砷標(biāo)準(zhǔn)溶液。(1)②需取用①中Na3AsO3溶液mL。實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定樣品中砷含量(實(shí)驗(yàn)裝置如圖，夾持裝置已略去)①向B中加入20.00mL砷標(biāo)準(zhǔn)溶液，再依次加入一定量的鹽酸、KI溶液和SnCl2溶液，室溫放置10min，使砷元素全部轉(zhuǎn)化為H3AsO3。②向B中加入足量鋅粒(含有ZnS雜質(zhì))，立即塞上裝有乙酸鉛棉花的導(dǎo)氣管C，并使C管右側(cè)末端插入比色管D中銀鹽吸收液的液面下，控制反應(yīng)溫度25～40℃。45min后，打開(kāi)K1通入N2，生成的砷化氫氣體被完全吸收，Ag＋被還原為紅色膠態(tài)銀。③用明礬樣品代替20.00mL砷標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相同條件下生成相同量紅色膠態(tài)銀，需要5.0g明礬樣品。(2)乙酸鉛棉花的作用是。(3)寫(xiě)出Zn與H3AsO3反應(yīng)生成砷化氫的離子方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(4)控制B中反應(yīng)溫度的方法是，反應(yīng)中通入N2的作用是。(5)明礬樣品中砷的含量為%。16．直接排放含的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的。(1)在鈉堿循環(huán)法中，溶液作為吸收液，可由溶液吸收制得，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是。(2)吸收液溶液)吸收的過(guò)程中，隨的變化如下表：8.27.26.2①由上表判斷溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)?。②?dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(填字母)。A．B．C．(3)電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，用溶液吸收煙氣中的，將所得的溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生，同時(shí)得到，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)①圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)極，C口流出的物質(zhì)是。②放電的電極反應(yīng)式為。17．HCOOH是一種重要的化工原料。(1)已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表。共價(jià)鍵H-HH-CC=OC-OO-H鍵能803436413745351463根據(jù)上述鍵能估算：。(2)HCOOH是一種儲(chǔ)氫材料，其某種制備原理如圖所示。反應(yīng)1斷裂的化學(xué)鍵有___________(填標(biāo)號(hào))。A．極性鍵 B．氫鍵 C．非極性鍵 D．σ鍵和π鍵(3)的速率公式為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。已知經(jīng)驗(yàn)公式為(其中，、k分別為活化能、速率常數(shù)，R、C為常數(shù)，T為溫度)。在催化劑作用下，測(cè)得與溫度()的關(guān)系如圖所示。其他條件都相同時(shí)，催化效率較高的是(填“Cat1”或“Cat2”)。Cat2催化劑作用下，活化能為。(4)在一定溫度下，保持總壓強(qiáng)為170kPa。在為1：1、1：2、1：3條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與之間的關(guān)系如圖。曲線c代表的投料比為。M點(diǎn)條件下，平衡常數(shù)為。(提示：用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(5)某種含銀催化劑可以高效催化甲酸的合成，已知銀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其晶胞參數(shù)為anm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。①Ag原子的配位數(shù)為。②Ag原子的半徑為nm。③該晶體的密度為。18．甲基芐啶(G)是磺酸胺類(lèi)抗菌藥物的增效劑，其合成路線如圖：回答下列問(wèn)題：(1)E中的官能團(tuán)名稱(chēng)是。(2)B→C的反應(yīng)類(lèi)型為；試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)若每分子F的碳碳雙鍵加上了一分子Br2，產(chǎn)物中手性碳原子個(gè)數(shù)為。(4)B的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足以下三個(gè)條件的有種(不考慮立體異構(gòu))。①屬于A的同系物；②苯環(huán)上有4個(gè)取代基；③苯環(huán)上一氯代物只有一種。(5)以異煙醛()和乙醇為原料，制備抗結(jié)核桿菌藥異煙肼的合成路線如下：Y異煙肼寫(xiě)出生成Y的化學(xué)方程式：；異煙肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

1．DA．病毒外殼為蛋白質(zhì)，A項(xiàng)正確；B．酯類(lèi)物質(zhì)在堿性條件下會(huì)水解更完全，故聚酯纖維材料制品忌長(zhǎng)期用肥皂或堿性較強(qiáng)的液體洗滌，B項(xiàng)正確；C．晶硅中摻雜第IIIA族與第VA族元素，形成PN結(jié)，在接通電源或受光的激發(fā)，自由電子可向空穴方向移動(dòng)(單向移動(dòng))(見(jiàn)圖)，C項(xiàng)正確；D．石油、天然氣都屬于一次能源，石油經(jīng)過(guò)人工分餾得到汽油，汽油屬于二次能源，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。2．AA．S最外層6個(gè)電子、Cl最外層7個(gè)電子，則S2Cl2分子內(nèi)S共用2對(duì)電子對(duì)、Cl共用1對(duì)電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，故A正確；B．S結(jié)構(gòu)示意圖，硫離子的核外電子數(shù)為18，S2-結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C．PCl3的電子式中P原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則PCl3的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．CO2中C原子半徑大于O原子半徑，故其比例模型為，故D錯(cuò)誤。故選：A。3．DA．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足△H-T?△S＜0，已知2H2S(g)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)的熵變小于零，則△H＜0，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)SO2中S元素的化合價(jià)降低，所以SO2為氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)H2S中含有2個(gè)共價(jià)鍵，則1molH2S中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為2mol，故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，H2S為還原劑，S還原產(chǎn)物，所以H2S的還原性強(qiáng)于S的還原性，故D正確；故選D。4．AA、1molCl2在反應(yīng)中得到電子數(shù)不一定為NA，例如與氫氣反應(yīng)等于，A正確；B、1molO2在反應(yīng)中得到電子數(shù)不一定為4NA，例如與鈉反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，B錯(cuò)誤；C、1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中只有Cl的化合價(jià)發(fā)生變化，化合價(jià)只能靠近不能交叉，-1→0，+5→+4，因此氯氣是氧化產(chǎn)物，ClO2是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；答案選A。5．AC6H14屬于烷烴，主鏈為6個(gè)碳原子有：CH3（CH2）4CH3，它的一氯代物有3種；主鏈為5個(gè)碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2，它的一氯代物有5種；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，它的一氯代物有4種；主鏈為4個(gè)碳原子有：CH3CH2C（CH3）3，它的一氯代物有3種；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，它的一氯代物有2種，則C6H14的一氯代物共有17種，故選A。6．CA．同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，穩(wěn)定性：HF＞H2O、H2S＞PH3，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，穩(wěn)定性：H2O＞H2S，則穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S＞PH3，A項(xiàng)正確；B．同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則堿性由強(qiáng)到弱：KOH＞NaOH＞LiOH，B項(xiàng)正確；C．Na+、F-、Mg2+、Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“序大徑小”，則微粒半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則酸性由強(qiáng)到弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，D項(xiàng)正確；答案選C。7．DA．草酸為弱酸不能拆為離子形式，高錳酸根具有氧化性，將草酸氧化為二氧化碳，草酸將高錳酸根還原為Mn2+：，A正確；B．向AgCl沉淀中加入過(guò)量氨水使難溶的AgCl轉(zhuǎn)化為可溶的[Ag(NH3)2]+：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，B正確；C．用過(guò)量的次氯酸鈉溶液吸收NO，次氯酸根將NO氧化為NO，NO將次氯酸根還原為Cl-：5ClO-＋2NO＋H2O=3Cl-＋2HClO＋2NO，C正確；D．向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，鈣離子和碳酸氫根離子按1:2完全反應(yīng)：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O，D錯(cuò)誤；答案選D。8．C根據(jù)題干信息，將兩個(gè)熱化學(xué)方程式分別標(biāo)為①和②；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到：①-②等于3O2(g)=2O3(g)ΔH=?2800kJ/mol?(?3100kJ/mol)=+300kJ/mol；A.O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.等質(zhì)量的O2與O3分別與足量的可燃物充分反應(yīng)，O3能量高，放出熱量更多，故C項(xiàng)正確；D.O2轉(zhuǎn)化為O3的過(guò)程有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。綜上，本題選C。9．BA.由合成路線可知，反應(yīng)①為環(huán)戊烷與氯氣光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為氯代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)烯烴與鹵素單質(zhì)的加成反應(yīng)，反應(yīng)④鹵代烴的消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)②氯代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為：NaOH的乙醇溶液、加熱，故B正確；C.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的化合物互為同系物，故互為同系物的有機(jī)物必須官能團(tuán)的種類(lèi)和個(gè)數(shù)相同，環(huán)戊烯與環(huán)戊二烯含碳碳雙鍵個(gè)數(shù)不同，兩者不互為同系物，故C錯(cuò)誤；D.分子中含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤；故選：B。10．AA．溴水中的溴和正己烷在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)生成正己烷的溴取代物以及HBr氣體，正己烷的溴取代物不溶于水，則溶液分層，上、下兩層液體幾乎均是無(wú)色的，用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內(nèi)液面上方，有白煙出現(xiàn)，說(shuō)明生成了溴化銨固體，證明有HBr生成，可證明正己烷與溴在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B．驗(yàn)證銅與濃硫酸反應(yīng)后的產(chǎn)物，應(yīng)將反應(yīng)液倒入盛水的燒杯中，防止?jié)饬蛩嵯♂寱r(shí)液滴飛濺，故B錯(cuò)誤；C．用干凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，只能說(shuō)明該溶液中含鈉元素，鉀元素的焰色試驗(yàn)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，故不能說(shuō)明是否含鉀元素，故C錯(cuò)誤；D．白色沉淀可能為微溶的硫酸銀等，加鹽酸又轉(zhuǎn)化為難溶的氯化銀，則原溶液中不一定含有Cl-，故D錯(cuò)誤；答案選A。11．A由混合物發(fā)生的實(shí)驗(yàn)流程可知，加過(guò)量氫氧化鈉溶液中可以生成氣體，確定一定含有(NH4)2SO4，通過(guò)堿性干燥劑堿石灰，體積不變，通過(guò)濃硫酸體積減少，證明氣體是氨氣和氫氣，則一定含有Al；由白色沉淀靜置無(wú)變化，判斷一定無(wú)FeCl2，一定含有MgCl2；由無(wú)色溶液加入適量鹽酸生成白色沉淀，加入過(guò)量鹽酸沉淀溶解，沉淀只能是氫氧化鋁沉淀，則原混合物中一定含A1Cl3，不能確定是否含NaCl。A．混合物一定含有Al、A1Cl3、(NH4)2SO4和MgCl2四種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)④為偏鋁酸根離子與酸的反應(yīng)，其離子反應(yīng)式為AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓，故B正確；C．由上述分析可知，混合物中不存在FeCl2，故C正確；D．由上述分析可知，白色沉淀5.80g是Mg(OH)2，故D正確；故選A。12．AA．漂白粉中ClO-具有強(qiáng)氧化性可將Cl-氧化為Cl2，A項(xiàng)正確；B．飽和NaHCO3溶液與HCl產(chǎn)生CO2進(jìn)入丙中消耗堿降低堿性導(dǎo)致K2MnO4不穩(wěn)定產(chǎn)生MnO2從而降低KMnO4的產(chǎn)率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．裝置丙用NaOH導(dǎo)致制備的KMnO4