2024-2025學年新教材高中化學第二章海水中的重要元素-鈉和氯第二節(jié)第1課時氯氣的性質(zhì)課后精練含解析新人教版必修1

PAGE4-第1課時氯氣的性質(zhì)基礎達標1.下列氣體有毒的是（）A．氯氣B．氧氣C．氫氣D．二氧化碳2.“84消毒液”可消殺新冠病毒，可用Cl2與NaOH溶液反應制備。下列關于“84消毒液”的說法不正確的是（）A．屬于膠體B．有效成分為NaClOC．Cl2與NaOH溶液反應制備的過程是氧化還原反應D．有強氧化性3．氯氣是一種重要的化工原料，下列關于氯氣的說法不正確的是（）A．氯氣化學性質(zhì)很活潑，但是干燥的液氯能用鋼瓶貯存B．氯氣生成液氯是物理改變C．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣D．氯氣是一種黃綠色無味的氣體4．下列溶液中，須要避光保存的是（

）A．氯化鈉溶液 B．氯水 C．濃硫酸 D．濃鹽酸5．將Cl2制成漂白粉的主要目的是（）A．使它轉(zhuǎn)變成較易溶于水的物質(zhì)B．轉(zhuǎn)變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì)C．提高氯的質(zhì)量分數(shù)D．提高漂白實力6．下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，Ag+可以大量共存B．向該溶液中通入CO2，不發(fā)生化學反應C．該溶液可作游泳池及環(huán)境的消毒劑，有效成分是NaClD．常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到該溶液7．飽和氯水久置后，溶液中的各種微粒：①Cl2、②H2O、③Cl-、④HClO、⑤H＋會削減的是（）A．①②④B．①②③C．②③④D．①③④8.下列有關化學反應過程或試驗現(xiàn)象的敘述中，正確的是（）A．氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質(zhì)B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C．氯氣可以使潮濕的有色布條褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣D．氯水中加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有Cl2存在9．某同學在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關該試驗的說法中正確的是（）A．該試驗說明Cl2具有漂白性B．該試驗說明H+擴散速度比HClO快C．將試驗后的pH試紙在酒精燈上微熱，試紙又復原為原來的顏色D．若用久置的氯水進行試驗，現(xiàn)象相同10．氯氣溶于水后會部分與水發(fā)生反應生成弱酸HClO及強酸HCl，氯水能與多種物質(zhì)反應并表現(xiàn)出不同的化學性質(zhì)。（1）除水分子外，氯水中含有的分子是_________，飽和氯水的顏色是__________。（2）向氯水中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________，反應的離子方程式為_________；向氯水中加入NaHCO3溶液后能產(chǎn)生氣泡，反應的離子方程式為_______________。（3）向新制備的氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是。（4）光照氯水時產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________，反應的化學方程式為_______________。素養(yǎng)提升1.下列關于氯氣的描述中，正確的是（）A．鐵絲在氯氣中燃燒可生成FeCl2B．次氯酸具有漂白性，是穩(wěn)定的酸C．Cl2與堿的反應中，Cl2是氧化劑，堿是還原劑D．氯氣具有強氧化性2．下列有關試驗現(xiàn)象與分析或結論都正確的是（）選項試驗現(xiàn)象分析或結論A光照新制氯水有氣泡冒出氯水中含有Cl2，光照Cl2逸出B液氯滴到干燥的有色布條上，有色布條褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C往NaHCO3固體中加入新制氯水，有無色無味的氣體產(chǎn)生氯水中含有鹽酸，與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2D新制氯水放置數(shù)天后，pH將增大氯化氫具有揮發(fā)性，酸性減弱3．已知A、B在通常狀況下均為氣態(tài)，A單質(zhì)為黃綠色，B單質(zhì)無色且具有還原性，它們有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系：（1）試寫出A、B、C、D的名稱：A________、B________、C________、D________。（2）寫出D→A、D→B的化學反應方程式：①D→B：______________________________；②D→A：______________________________。基礎達標1.A【解析】氧氣、氫氣、二氧化碳均為無色無味無毒的氣體，氯氣是一種黃綠色的有毒氣體。2.A【解析】“84消毒液”分散質(zhì)直徑小于1nm，屬于溶液；NaClO有強氧化性，可以消毒殺菌，是消毒液的有效成分；Cl2與NaOH溶液反應：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O，是氧化還原反應；“84消毒液”有強氧化性。3.D【解析】在通常狀況下，干燥的液氯可以用鋼瓶貯存；氯氣和液氧是同一種物質(zhì)的不同狀態(tài)；除去氯氣中混有的水蒸氣應選用不能和氯氣反應的干燥劑，因為氯氣會與堿性物質(zhì)發(fā)生反應，不宜選用堿性干燥劑，如堿石灰等，常選用酸性或中性干燥劑，如濃硫酸、無水氯化鈣等；氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體。4.B【解析】氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解；濃鹽酸具有揮發(fā)性，只須要密封保存，不須要避光保存。5．B【解析】氯氣有毒且氣體不便利運輸銷售，制成固體既降低對人體的毒害，又便利人們?nèi)粘＿\用和運輸。6．D【解析】Cl-、Ag+結合生成沉淀，不能大量共存；酸性：H2CO3>HClO，CO2、H2O與NaClO溶液發(fā)生強酸制取弱酸的反應生成HClO；NaClO具有強氧化性，可殺菌消毒，可作游泳池及環(huán)境的消毒劑，而不是NaCl。7．A【解析】新制氯水呈黃綠色，在氯水中存在反應：Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸是弱酸，久置后次氯酸分解，最終變成了HCl溶液，所以削減的是①Cl2、②H2O、④HClO。8.C【解析】電解質(zhì)必需是化合物，Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；漂白粉是利用強氧化性殺菌消毒，而明礬是利用Al3＋和水反應生成Al（OH）3膠體吸附雜質(zhì)；氯水中加入有色布條，布條褪色只能說明存在HClO。9．B【解析】HClO具有漂白性，Cl2無漂白性；依據(jù)顯示顏色可知H＋擴散速度比HClO快；HClO的漂白長久、穩(wěn)定，試驗后的pH試紙加熱不會復原原來的顏色；久置的氯水主要成分為稀鹽酸，無漂白性。10．（1）Cl2、HClO黃綠色（2）產(chǎn)生白色沉淀Ag++Cl-==AgCl↓HCO3-+H+==H2O+CO2↑（3）H+HClO（4）有氣泡產(chǎn)生2HClO2HCl+O2↑【解析】氯氣溶于水后會部分與水發(fā)生反應生成弱酸HClO及強酸HCl。（1）氯水中含有的分子是H2O、Cl2、HClO，飽和氯水是黃綠色。（2）向氯水中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，反應的離子方程式為Ag++Cl-==AgCl↓；向氯水中加入NaHCO3溶液后能產(chǎn)生氣泡，反應的離子方程式為HCO3-+H+==H2O+CO2↑。（3）向新制備的氯水中滴加石蕊試液，H+使溶液變紅，HClO使溶液褪色。（4）光照氯水時，發(fā)生反應2HClO2HCl+O2↑，產(chǎn)生氣泡。素養(yǎng)提升1．D【解析】鐵絲在氯氣中燃燒，反應方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；HClO具有漂白性但不穩(wěn)定光照易分解2HClOeq\o(=,\s\up14(光照))2HCl+O2↑；Cl2與水或堿的反應中，Cl2發(fā)生自身氧化還原反應，氯氣既是氧化劑，又是還原劑；氯氣的氧化性很強。2．C【解析】光照新制氯水有氣泡冒出，是因為次氯酸分解產(chǎn)生氧氣；氯氣沒有漂白性，液氯滴到干燥的有色布條上，有色布條不會褪色；往NaHCO3固體中加入新制氯水，有無色無味的氣體產(chǎn)生，這是由于氯水中含有的鹽酸與NaHCO3反應，產(chǎn)生CO2；新制氯水放置數(shù)天后，次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸，酸性增加，pH將減小。3．（1）氯氣氫氣氯化氫鹽酸（2）①2HCl+Zn==ZnCl2