2020-2021學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市臨河三中高一10月考化學(xué)試題解析版

2021學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市臨河三中高一10月考化學(xué)試題解析版姓名班級考號注意事項：1.答卷前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在試卷和答題卡上，并正確粘貼條形碼。2.選擇題答案用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。非選擇題用0.5毫米黑色字跡筆將答案寫在答題卡指定位置。在試卷上答題無效。3.考試結(jié)束后，只交答題卡，試卷自己保留，以備講評使用?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1Na：23C:12O：16Al：27Fe:56一、選擇題：本題共有25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.有關(guān)物質(zhì)的分類，下列說法錯誤的是（）A.只能有一種分類標(biāo)準(zhǔn)B.可能有多種分類標(biāo)準(zhǔn)C.分類標(biāo)準(zhǔn)不同，物質(zhì)所屬類別不同D.能用交叉分類法進行分類的物質(zhì)，也可以用樹狀分類法進行分類【答案】A【解析】【分析】可以舉例說明，如氧化物可以根據(jù)元素分為金屬氧化物和非金屬氧化物，可以根據(jù)性質(zhì)分為酸性氧化物和堿性氧化物?！驹斀狻緼.分類可能有不同的標(biāo)準(zhǔn)，可以得到不同的結(jié)果，故A錯誤；B.分類可能有不同的標(biāo)準(zhǔn)，可以得到不同的結(jié)果，故B正確；C.分類標(biāo)準(zhǔn)不同，物質(zhì)所屬類別不同，故C正確；D.物質(zhì)既能用交叉分類法進行分類的物質(zhì)也可以用樹狀分類法進行分類，故D正確；答案選A?！军c睛】物質(zhì)的分類的分類的方法有三種：①單一分類法：對對象使用一種標(biāo)準(zhǔn)的分類法（如氧化物按組成元素分為金屬氧化物、非金屬氧化物）；②交叉分類法：對對象用多種不同的單一分類法進行分類（如將按是否有氧元素、酸的強弱、酸的元數(shù)等不同標(biāo)準(zhǔn)進行分類，分別屬于含氧酸、強酸和二元酸）；③樹狀分類法：根據(jù)被分對象的整體與分支的類型之間的關(guān)系，以陳列式的形狀（樹）來定義。2.下列各項描述的判斷正確的是()選項描述結(jié)論A由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物正確B科學(xué)家最近合成了一種新型的化合物S8正確C紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是物理變化錯誤D石墨和金剛石是同素異形體錯誤A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2和O3的混合物，A錯誤；B．S8只由一種元素組成，為單質(zhì)，B錯誤；C．紅磷和白磷是兩種不同的物質(zhì)，該變化有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，C正確；D．石墨和金剛石均是由C元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，是同素異形體，D錯誤。答案選C。3.下列化合物的類別不正確的是A.Na2CO3堿 B.MgO金屬氧化物C.H2SO4酸 D.CO2酸性氧化物【答案】A【解析】【詳解】A．Na2CO3由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，故A錯誤；B．MgO由Mg元素和O元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物，另一種為金屬Mg元素，屬于金屬氧化物，故B正確；C．H2SO4在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，H2SO4屬于酸，故C正確；D．CO2和堿反應(yīng)生成鹽和水，即CO2＋2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2屬于酸性氧化物，故D正確；答案為A。4.下列關(guān)于CuO的敘述中，不正確的是()A.屬于堿性氧化物 B.可與酸反應(yīng)生成鹽和水C.能與堿反應(yīng)生成Cu(OH)2 D.不溶于水【答案】C【解析】【詳解】A．CuO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，A正確；B．CuO是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，B正確；C．CuO是堿性氧化物，不能與堿反應(yīng)，C錯誤；D．CuO為黑色固體，不溶于水，D正確。答案選C。5.下列物質(zhì)的分類正確的是()堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2B純堿H2SCaCO3SiO2COCNaOHNaHSO4CaCl2Na2OSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，A錯誤；B．純堿即碳酸鈉，屬于鹽不屬于堿，SiO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，B錯誤；C．NaHSO4在水中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，屬于鹽不屬于酸，C錯誤；D．KOH電離時陰離子全都是氫氧根離子，屬于堿，硝酸電離時產(chǎn)生的陽離子全都是氫離子，屬于酸，碳酸鈣電離時產(chǎn)生鈣離子和碳酸根離子，屬于鹽，氧化鈣能與酸反應(yīng)生成鹽和水，為堿性氧化物，三氧化硫能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，D正確。答案選D。6.下列化學(xué)反應(yīng)類型中有一個與其他三個不同，這個化學(xué)反應(yīng)是()A.3Fe+2O2Fe3O4B.CO2+C2COC.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑D.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2【答案】C【解析】【詳解】A．由3Fe+2O2Fe3O4可知，該化學(xué)反應(yīng)符合“多變一”，屬于化合反應(yīng)，鐵元素化合價升高，氧元素化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)；

B．由CO2+C2CO可知，該化學(xué)反應(yīng)符合“多變一”，屬于化合反應(yīng)，單質(zhì)碳中碳元素化合價升高（0→+2），CO2中碳元素化合價降低（+4→+2），屬于氧化還原反應(yīng)；

C．由NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑可知，該化學(xué)反應(yīng)符合“一變多”，屬于分解反應(yīng)，無元素化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；

D．由CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2可知，該化學(xué)反應(yīng)符合“多變一”，屬于化合反應(yīng)，無元素化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；

由上分析可得ABD屬于化合反應(yīng)，C屬于分解反應(yīng)；答案為C。7.小美在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)(如圖所示)，相連環(huán)的物質(zhì)間所發(fā)生的反應(yīng)中，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是()A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng) D.置換反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】Fe與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，為置換反應(yīng)；稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O，為復(fù)分解反應(yīng)；NaOH溶液和CO2反應(yīng)的方程為NaOH+CO2=NaHCO3，為化合反應(yīng)；CO2和水反應(yīng)的方程式為CO2+H2O=H2CO3，為化合反應(yīng)，綜上，沒有涉及的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)，故選擇A。8.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（）A.電解質(zhì) B.含鈉的化合物 C.可溶于水 D.可與硝酸反應(yīng)【答案】D【解析】NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4的水溶液都能導(dǎo)電，所以都屬于電解質(zhì)，故A正確；NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都含有鈉元素，故B正確；NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都可溶于水，故C正確；NaCl、Na2SO4與硝酸不反應(yīng)，故D錯誤。9.下列物質(zhì)不屬于分散系的是()A.水 B.氯化鈉溶液 C.泥漿 D.淀粉溶液【答案】A【解析】【分析】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種或幾種物質(zhì)中形成的體系叫分散系，分散系屬于混合物，分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小不同分為溶液、膠體、濁液。【詳解】A．水是純凈物，不屬于分散系，A符合題意；B．氯化鈉溶液屬于溶液，溶液屬于分散系，B不符題意；C．泥漿屬于濁液，濁液屬于分散系，C不符題意；D．淀粉溶液屬于膠體，膠體屬于分散系，D不符題意答案選A。10.納米碳是一種直徑為幾納米到幾十納米的納米材料。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)()①是溶液②是膠體③能透過濾紙④不能透過濾紙⑤靜置后，會析出黑色沉淀A.①③⑤ B.②③ C.②④ D.①③【答案】B【解析】【詳解】膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm，納米碳是一種直徑為幾納米到幾十納米的納米材料，均勻地分散到蒸餾水中形成的應(yīng)是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故②③正確；綜上所述答案B。11.下列實驗裝置或操作與微粒的大小無直接關(guān)系的是ABCD過濾滲析蒸發(fā)丁達爾效應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質(zhì)粒子大小的不同進行分離，A不符合題意；B．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液中的離子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子大小的不同進行分離，B不符合題意；C．蒸發(fā)一般是指將溶液中的溶劑通過加熱使其除去，剩下溶質(zhì)固體，與粒子的大小無關(guān)，C符合題意；D．膠體粒子能散射光線，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，D不符合題意；答案為C。12.將飽和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3膠體，下列說法正確的是()A.膠體和懸濁液都不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀B.膠體與溶液有明顯不同的外觀特征C.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液D.可通過觀察液體是否澄清透明，來區(qū)別溶液和膠體【答案】C【解析】【詳解】A．懸濁液不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀，膠體具有介穩(wěn)性，靜置后比較穩(wěn)定，故A錯誤；B．不同的膠體有著不同的外觀特征，但是有的膠體與溶液沒有明顯的外觀特征，故B錯誤；C．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑是懸濁液＞膠體＞溶液，因此：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，故C正確；D．可通過是否發(fā)生丁達爾效應(yīng)來區(qū)別溶液和膠體，不能通過觀察液體是否澄清透明來區(qū)別，故D錯誤。綜上所述，答案為C。13.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，會有紅褐色沉淀生成屬于膠體聚沉C.制備氫氧化鐵膠體的方法是向飽和氯化鐵溶液中加入氨水D.用丁達爾效應(yīng)可區(qū)別NaCl溶液和Fe(OH)3膠體【答案】D【解析】【詳解】A、溶液呈現(xiàn)電中性，膠體本身不帶電，但是能夠吸附帶電離子形成膠粒，故A錯誤；B、向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，發(fā)生雙水解反應(yīng)，其離子方程式為2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，不涉及膠體聚沉，故B說法錯誤；C、氫氧化鐵膠體的制備：向沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，停止加熱，即得到氫氧化鐵膠體，向飽和FeCl3溶液加入NH3·H2O，發(fā)生FeCl3＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4Cl，故C說法錯誤；D、膠體的性質(zhì)之一是具有丁達爾效應(yīng)，區(qū)分膠體和溶液的方法，故D說法正確；答案為D。14.下列事實與膠體性質(zhì)有關(guān)的是（）①豆?jié){加入鹽鹵做豆腐②在河流入海口易形成沙洲③油水混合會分層④工廠采用靜電除塵⑤CuSO4與NaOH溶液混合產(chǎn)生沉淀⑥血液透析A.①②④⑥ B.①②③⑤C.③④⑤⑥ D.全部【答案】A【解析】【詳解】①用鹽鹵點豆腐是膠體的聚沉的應(yīng)用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故正確；②江河入?？谛纬扇侵薜男纬墒悄z體聚沉的作用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故正確；③油水混合會分層，屬于濁液的分層，與膠體無關(guān)，故錯誤；④靜電除塵是利用膠體電泳性質(zhì)的應(yīng)用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故正確；⑤CuSO4與NaOH溶液混合產(chǎn)生沉淀，沒有生成膠體，故錯誤；⑥血液透析是指血液中，蛋白質(zhì)和血細胞顆粒較大，是膠體，不能透過透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)直徑較小，則可以透過，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故正確；答案選A。15.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.NaOH B.H2SO4 C.C2H5OH D.NaCl【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH是堿，屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B．H2SO4是酸，屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C．C2H5OH是乙醇，是有機物，屬于非電解質(zhì)，故C符合題意；D．NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，故D不符合題意。答案為C。16.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為(

)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液硫酸鋇二氧化硫C膽礬鹽酸鐵乙醇D碘酒食鹽水氯化銅碳酸鈣A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，冰水混合物是H2O的不同狀態(tài)的物質(zhì)，屬于純凈物，A錯誤；B.選項物質(zhì)都符合物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)，B正確；C.Fe是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D.碘酒是I2的酒精溶液，屬于混合物，碳酸鈣是鹽，屬于電解質(zhì)，D錯誤；故合理選項是B。17.下列說法正確的是()A.將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)B.NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D.固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)NaCl也不可以導(dǎo)電【答案】C【解析】【詳解】A．BaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，化合物，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．NaCl溶液為混合物，不電解質(zhì)，故B錯誤；C．氯化氫溶于水為鹽酸，氯化氫完全電離，溶液導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫無自由移動的離子不導(dǎo)電，故C正確；D．固態(tài)的NaCl不存在自由移動的離子，所以不導(dǎo)電，NaCl在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生自由移動的離子，所以能夠?qū)щ?，故D錯誤；故選：C。18.下列敘述中正確的是A.能電離出氫離子的化合物叫做酸B.能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿C.鹽電離出的陽離子只能是金屬陽離子D.由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物屬于鹽【答案】D【解析】【詳解】A．酸是水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，電離出氫離子的化合物不一定是酸，如NaHSO4溶液中電離出氫離子，但屬于鹽，故A錯誤；B．堿是水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，能電離出氫氧根離子的化合物不一定是堿，如Ba(OH)Cl能電離出氫氧根離子，故B錯誤；C．化合物電離時生成金屬陽離子或銨根離子和酸根離子的為鹽，如：NaCl、NH4Cl，故C錯誤；D．由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽，符合鹽的概念，故D正確；故選D?！军c晴】酸堿鹽概念的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵。根據(jù)物質(zhì)的組成進行分析，酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物，只要對概念理解到位，解答變?nèi)菀琢恕?9.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）A.氯化鎂晶體 B.氯化鈉溶液 C.液態(tài)氯化氫 D.熔融氫氧化鉀【答案】D【解析】【詳解】A.氯化鎂晶體屬于電解質(zhì)，但氯化鎂晶體中離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，故A不選；B.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，故B不選；C.液態(tài)氯化氫中氯化氫以分子形式存在，沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故C不選；D.熔融氫氧化鉀能電離出自由移動的離子，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D選；故選D。20.下列電離方程式中，正確的是（）A.Na2SO4=2Na++SOB.Ba（OH）2=Ba2++OHC.Al2（SO4）3=2Al3++3SOD.Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-【答案】C【解析】【詳解】A.硫酸鈉屬于鹽，是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4=2Na++SO，故A錯誤；B.氫氧化鋇屬于堿，是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根根離子，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH—，故B錯誤；C.硫酸鋁屬于鹽，是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO，故C正確；D.硝酸鈣屬于鹽，是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈣離子和硝酸根離子，電離方程式為Ca（NO3）2=Ca2++2NO，故D錯誤；故選C。21.已知某溶液含有Na+、Ba2+、Fe2+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是()A.SO B.Cl- C.OH- D.CO【答案】B【解析】【詳解】A．SO與Ba2+可形成BaSO4的沉淀，不能共存，A不滿足題意；B．Cl-與三種離子不發(fā)生任何反應(yīng)，可以共存，B滿足題意；C．OH-與Fe2+會形成氫氧化亞鐵的沉淀，不能共存，C不滿足題意；D．CO與Ba2+可形成BaCO3的沉淀，與Fe2+可發(fā)生離子反應(yīng)不能共存，D不滿足題意；答案選B。22.離子方程式中的代表的物質(zhì)可以是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】離子方程式中的代表的物質(zhì)可以是易溶于水的碳酸鹽?！驹斀狻侩x子方程式中的代表的物質(zhì)可以是易溶于水的碳酸鹽，A．碳酸鈣是白色難溶于水的沉淀，故A錯誤；B．碳酸氫鈉是易溶于水的碳酸氫鹽，拆成鈉離子和碳酸氫根離子，故B錯誤；C．碳酸鈉是易溶于水的碳酸鹽，故C正確；D．碳酸鋇是白色難溶于水的沉淀，故D錯誤；故答案選C。【點睛】在書寫離子方程式時，只有易溶于水的強電解質(zhì)才能拆成離子的形式。23.下列離子方程式中，正確的是()A.把銅片放入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.把鐵片放入濃鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.把銅片放入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag【答案】C【解析】【詳解】A．銅與稀硫酸不反應(yīng)，不存在離子方程式，A項錯誤；B．鐵與鹽酸反應(yīng)，生成的是+2價的亞鐵離子，B項錯誤；C．稀鹽酸滴在石灰石上，生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C項正確；D．該離子方程式電荷不守恒，正確的為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D項錯誤；答案選C。24.下列反應(yīng)中，離子方程式書寫正確的是()A.CuO和鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+＝Cu2++H2OB.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+++Ba2++OH?＝BaSO4↓+H2OC.醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++＝H2O+CO2↑D.石灰石和鹽酸反應(yīng)：+2H+＝CO2↑+H2O【答案】A【解析】【詳解】A．CuO和鹽酸反應(yīng)，離子方程式符合實驗事實，且拆分正確、電荷守恒，A項正確；B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO4和H2O，BaSO4和H2O的物質(zhì)的量的比是1:2，離子方程式應(yīng)該為：2H+++Ba2++2OH?＝BaSO4↓+2H2O，B項錯誤；C．醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能拆寫為離子形式，正確的離子方程式為：2CH3COOH+＝2CH3COO?+H2O+CO2↑，C項錯誤；D．石灰石為不溶性固體，不能拆寫為離子形式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，D項錯誤；答案選A。25.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.Mg2+、H+、Cl-、OH-B.Na+、Ba2+、、C.Na+、H+、Cl-、D.K+、Cu2+、、【答案】D【解析】【詳解】A.Mg2+、H+與OH-不能大量共存，會反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和H2O，A錯；B.Ba2+與可反應(yīng)生成BaCO3沉淀，B錯；C.H+與可反應(yīng)生成CO2氣體和H2O，C錯；D.各離子間均不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存。二、非選擇題：本題共4道題，共50分。26.有下列十種物質(zhì)：①膽礬(CuSO4·5H2O)、②純堿、③苛性鈉、④生石灰、⑤硫酸、⑥碘酒、⑦氯化鈉、⑧金屬鈉、⑨氧氣和臭氧的混合氣體，回答下列問題(填序號)：(1)只有一種元素組成的是________，只有兩種元素組成的是________。(2)屬于混合物的是________，屬于單質(zhì)的是________。(3)屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。(4)生石灰與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：________?！敬鸢浮?1).⑧⑨(2).④⑦(3).⑥⑨(4).⑧(5).⑤(6).③(7).①②⑦(8).CaO+2H+=Ca2++H2O【解析】【分析】①膽礬(CuSO4·5H2O)含有金屬離子和酸根離子，屬于鹽；②純堿為Na2CO3，含有金屬離子和酸根離子，屬于鹽；③苛性鈉為NaOH，含有金屬離子和氫氧根離子，屬于堿；④生石灰為CaO，含有兩種元素且其中一種是氧元素，屬于氧化物；⑤硫酸為H2SO4，含有氫離子和硫酸根離子，屬于酸；⑥碘酒含有碘單質(zhì)和酒精，為混合物；⑦氯化鈉含有兩種元素，組成為金屬離子和酸根離子，屬于鹽；⑧金屬鈉只含有一種元素，是純凈物，為單質(zhì)；⑨氧氣和臭氧的混合氣體含有O2和O3，屬于混合物。【詳解】(1)只有一種元素組成的是有Na和氧氣、臭氧的混合氣體；只有兩種元素組成的是CaO和NaCl，故答案為：⑧⑨；④⑦；(2)屬于混合物的是碘酒和氧氣和臭氧的混合氣體；屬于單質(zhì)的Na，故答案為：⑥⑨；⑧；(3)屬于酸的是硫酸；屬于堿的是NaOH；屬于鹽的是CuSO4·5H2O、Na2CO3、NaCl，故答案為：⑤；③；①②⑦(4)生石灰與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，離子方程式為：CaO+2H+=Ca2++H2O，故答案為：CaO+2H+=Ca2++H2O。27.下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同。試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。(1)CaO、MgO、CO2、CuO_______(2)H2、Cl2、N2、Al______(3)O2、Fe、Cu、Zn_________(4)HCl、H2O、H2SO4、HNO3______________(5)(2)與(3)橫線上的物質(zhì)相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________【答案】(1).CO2(2).Al(3).O2(4).H2O(5).4Al+3O2=2Al2O3【解析】【詳解】(1)CaO、MgO、CuO均屬于堿性氧化物，且屬于金屬氧化物，CO2為酸性氧化物，且屬于非金屬氧化物，與其他物質(zhì)不同；(2)H2、Cl2、N2為非金屬單質(zhì)，Al為金屬單質(zhì)，與其他物質(zhì)不同；(3)Fe、Cu、Zn為金屬單質(zhì)，O2為非金屬單質(zhì)，與其他物質(zhì)不同；(4)HCl、H2SO4、HNO3均為酸，H2O為非金屬氧化物，與其他物質(zhì)不同；(2)Al可以被氧氣氧化生成氧化鋁，化學(xué)方程式為4Al+3O2=2Al2O3。28.有下列物質(zhì)：①氫氧化鋇固體②KHSO4固體③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥銅⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4·5H2O晶體。請用序號填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________。(2)屬于電解質(zhì)的是________。(3)屬于非電解質(zhì)的是________。(4)②在水溶液中的電離方程式為________，④與⑦完全反應(yīng)的離子方程式為________?！敬鸢浮?1).④⑥⑨(2).①②③⑦⑨⑩(3).⑤⑧(4).(5).2H++CO=CO2+H2O【解析】【詳解】(1)⑥銅絲含有自由移動的電子，所以能導(dǎo)電，④稀硫酸、⑨熔融氯化鈉中含有自由移動的陰、陽離子，所以能導(dǎo)電，故答案為：④⑥⑨；(2)①氫氧化鈉固體、②KHSO4、③HNO3、⑦碳酸鈉粉末、⑨熔融氯化鈉、⑩CuSO4?5H2O晶體在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子，所以是電解質(zhì)，故答案為：①②③⑦⑨⑩；(3)⑤二氧化碳氣體在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出自由移動的氫離子和碳酸根、碳酸氫根離子導(dǎo)電，二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質(zhì)；⑧蔗糖晶體是化合物，但其水溶液只存在蔗糖分子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；故答案為：⑤⑧；(4)硫酸氫鉀在水溶液中完全電離，生成鉀離子、硫酸根和氫離子，電離方程式為KHSO4=K++H++SO；稀硫酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為2H++CO=CO2+H2O。29.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。I、甲同學(xué)向1mol?L﹣1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；III、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：（1）其中操作正確的同學(xué)是___。寫出此過程中的化學(xué)方程式：___；（2）證明有Fe(OH)3膠體生成的最簡單實驗操作是___；（3）丁同學(xué)利用所制得的Fe(O