福建省福州市高考化學(xué)3月模擬試卷（含解析）

2016年福建省福州市高考化學(xué)模擬試卷（3月份）一、選擇題:本

題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合

題目要求的

1（化學(xué)創(chuàng)造美好生活（以下說(shuō)法不正確的是（）

A（利用化學(xué)工藝調(diào)整織物孔隙直徑，可以制作出防水透氣面料

B（食品包裝內(nèi)常放置具有吸水性的化學(xué)藥品以保持干燥，如生石灰和硅膠C（合金廣

泛應(yīng)用于現(xiàn)代建筑業(yè)，與金屬晶體的韌性、可塑性有關(guān)

D（使用無(wú)鉛汽油的汽車(chē)尾氣不會(huì)污染空氣

2（N為阿伏加德羅常數(shù)的值（下列說(shuō)法正確的是（）A

A（46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NA

B（lmol甲醇完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

3（松油醇具有紫丁香味，其酯類(lèi)常用于香精調(diào)制（如圖為松油醇的結(jié)構(gòu)，以下關(guān)于它

的說(shuō)

OH

法正確的是（）

A（分子式為CHOioi9

B（同分異構(gòu)體可能屬于醛類(lèi)、酮類(lèi)或酚類(lèi)

C（能發(fā)生取代、氧化、還原反應(yīng)

D（與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯化物

4（下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A將光亮的鎂條放入盛有NHCI溶液的有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)中有NH產(chǎn)生43

試管中

B向Agl懸濁液中滴加NaCI溶液不出現(xiàn)白色沉淀更難溶的物質(zhì)無(wú)法轉(zhuǎn)化為難

溶的物質(zhì)

C向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振溶液上層呈紫色I(xiàn)還原性強(qiáng)于CI

蕩、靜置

2+D向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液呈紅色溶液中一定含有Fe

溶液

A（AB（BC（CD（D

5（硼氫化物NaBH（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）燃料電池（DBF。,由于具有比能量

高、產(chǎn)物4

清潔無(wú)污染和燃料易于儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葍?yōu)點(diǎn)，被認(rèn)為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想?/p>

池，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

4

B（電極a采用MnO,MnO既作電極材料又有催化作用”

工（電池放電時(shí)Na從b極區(qū)移向a極區(qū)

電池的負(fù)極反應(yīng)為BH+2HO,8e?BO+8HD?2

6（W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能

與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相

等，則下列說(shuō)法正確的是（）

A(Z元素的含氧酸是最強(qiáng)酸

B(原子半徑:X,Z

C(氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:W,X

D(W與Y可以存在于同一離子化合物中

(亞氯酸鈉(NaCI07)用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對(duì)纖維損傷小的特點(diǎn)(其在溶

液2

.中可生成Q。、HQO、CIO.Cl等，其中HCI。和CIO都具有漂白作用(已知

pOH=,lgC22222

..(OH)，經(jīng)測(cè)定25?時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Q沒(méi)有畫(huà)出)，此溫度下，

下列分析錯(cuò)誤的是()

6A(HCIO的電離平衡常數(shù)的數(shù)值K=102a

B(亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定

C(pH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HCIO),c(CIO),c(CIO),c(Ch22.)

.D(同濃度的HCIO溶液和NaCIO溶液等體積混合，則混合溶液中有

C(HCIO)+2C(H)=C222

?(CIO)+2c(OH)2

二、解答題(共3小題，滿分43分)

8(晶體硅是一種重要的非金屬材料，模擬制備純硅的主要步驟如下：？高溫下用碳還

原二氧化硅制得粗硅

300口

?粗硅與干燥HCI氣體反應(yīng)制得SiHCI:Si+3HCISiHCI+H,3〃

沸點(diǎn)/?

SiHCI3

SiCI4

HCI,84

?SiHCI與過(guò)量H在1000,1100?反應(yīng)制得純硅可能用到的信息如下：32

已知SiHCI能與HO強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃；32

中粗硅與HCI反應(yīng)時(shí)會(huì)生成少量SiCI步驟？；4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）粗硅與HCI反應(yīng)完全后，依據(jù)上表所示沸點(diǎn)差異提純SiHCI（該提純方法為（3

（2）用SiHCI與過(guò)量H反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：32

?依次連接的合理順序?yàn)?裝置D中g(shù)管的作用是;裝置B中的試劑是;裝置C中的燒

瓶加

熱的目的是（

?裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（

?操作時(shí)應(yīng)先打開(kāi)裝置（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是:（（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)

品硅中是否含微量鐵單質(zhì):將產(chǎn)品用稀鹽酸溶解，取上層清液后（

9（稀土是我國(guó)戰(zhàn)略性資源（氟碳諦礦主要化學(xué)成分為CeFCO,它是提取鋪?zhàn)逑⊥猎?/p>

素的重3

要礦物原料（關(guān)于氟碳鈾礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十?dāng)?shù)種，其中一種提取鈾的工

藝流程

如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）為增大反應(yīng)速率，提高原料的利用率，焙燒前可將礦石處理（

（2）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的SO尾氣常采用噴淋法凈化，再用石灰乳中和;操作I中濾渣的

主3

要成分是(

(3)操作n若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，需要的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒等;所用萃取

劑HT需具備的條件是(

?HT不溶于水，也不和水反應(yīng)

“？Ce不和萃取劑HT發(fā)生反應(yīng)

3*?Ce在萃取劑HT中溶解度大于水

?萃取劑HT的密度一定大于水

3m(4)已知有機(jī)物HT能將Ce從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為:2Ce(水層)+6HT

,(有機(jī)層)？2CeT(有機(jī)層)+6H(水層)從平衡角度解釋:向CeT(有機(jī)層)加入稀硫”

3+酸獲得較純的含Ce的水溶液的原因是(

3+3+M5)常溫下,含Ce溶液加堿調(diào)至pH=8時(shí),c(Ce)=bmol-L,已知Ce(OH)的溶度

s?°=a,則a和b的關(guān)系是(

(6)寫(xiě)出Ce(OH)懸濁液通入氧氣得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式:(3

」(7)取上述流程中得到的Ce(OH)產(chǎn)品0.545g,加硫酸溶解后，用0.100Omol-L

FeSO44

3.標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈾被還原為Ce),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(該產(chǎn)品中Ce(OH),

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為［Ce(OH)的相對(duì)分子質(zhì)量為208,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字］(，

10(2013年，"霧霾”成為年度關(guān)鍵詞(近年來(lái)，對(duì)"霧霾"的防護(hù)與治理成為越

來(lái)越重要的環(huán)境問(wèn)題和社會(huì)問(wèn)題(霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這

三項(xiàng)組成((1)機(jī)動(dòng)車(chē)的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催

化劑利用汽油中揮發(fā)出來(lái)的CH催化還原尾氣中的NO氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)

方程式：36

(2)我國(guó)北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來(lái)源之一(經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)

將煤炭在O/CO的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為：zz

2NO(g)+2CO(g)?N(g)+2CO(g)?H22

J若？N(g)+O(g)?2NO(g)?H=+180.5kJ?mol

1

2

,i?CO(g)?C(s)+O(g)?H=+110.5kJ?mol22

,i?C(s)+O(g)?CO(g)?H=,393.5kJ?mol223

,1貝！!？H=kJ-mol(

(3)燃煤尾氣中的SO用NaOH溶液吸收形成NaHSO溶液，在pH為4,7之間時(shí)

電解，硫元23

素在鉛陰極上被電解還原為NaSO(NaSO俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，廣泛應(yīng)用于染料、印染、

造紙、食224224

品工業(yè)以及醫(yī)學(xué)上(這種技術(shù)是最初的電化學(xué)脫硫技術(shù)之一(請(qǐng)寫(xiě)出該電解反應(yīng)中陰

極的電

極方程式：

(4)S0經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化后制取硫酸或者硫酸鉞,其中SO發(fā)生

催化氧22化的反應(yīng)為:2SO(g)+O(g)?2so(g)(若在T?、O.IMPa條件下，往一密

閉容器通2231

入S0和。(其中n(S0):n(0)=2:l),測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖所示：門(mén)口

?該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=

?圖中A點(diǎn)時(shí)，S0的轉(zhuǎn)化率為2

?計(jì)算S0催化氧化反應(yīng)在圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K=(用平衡分壓代替平衡濃度

計(jì)算，分2

壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

?若在T?,其他條件不變的情況下測(cè)得壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則TT(填、

212、"=")；其中C點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(逆)的大小

關(guān)CA系為v(正)v逆)(填、美、"=")(”

【化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)】（共1小題，滿分15分）

ll（MnO和鋅是制造干電池的主要原料2

電解法生產(chǎn)MnO傳統(tǒng)的工藝主要流程為:軟鎰礦加煤還原焙燒;用硫酸浸出焙燒料；

浸出2

z.液（主要含Mn）經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解，MnO在電解池的陽(yáng)極析出（2

90年代后期發(fā)明了生產(chǎn)MnO和鋅的新工藝，主要是采用軟鎰礦（主要成分為

MnO,含少量22AIO和SiO雜質(zhì)）和閃鋅礦（主要成分為ZnS,含少量FeS、

CUS、CdS雜質(zhì)）為主要原料，232

經(jīng)過(guò)除雜后，得到含Zn、Mn離子的溶液，再通過(guò)電解同時(shí)獲得MnO和鋅（簡(jiǎn)化流

程框圖2如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：

步驟①：硫鼓步驟②：金屬整步驟@：物質(zhì)g

2+2+2+3/軟鎰礦、閃鋅礦H濾液AHZn、Mn、Fe、Al]

步驟④：電解

[ZnS。、MnSO溶液][Zn+MnO+產(chǎn)品D]442

已知各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：

2*2*2.3.34ZnMnFeFeAlpH

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟？中，軟鎰礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時(shí)析出硫的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，

例如:MnO+ZnS+2HsO?MnSO+ZnSO+S?+2HO,請(qǐng)寫(xiě)出MnO在酸性溶液中

分別和CuS和FeS發(fā)生2244422

反應(yīng)的化學(xué)方程式:、（

（2）步驟？加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為（用化學(xué)符號(hào)表示）（3）

步驟？物質(zhì)C由多種物質(zhì)組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO,其作用是另

外2

一種固體物質(zhì)可為（

(4)步驟？中電解過(guò)程中MnO在極析出，該電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為(產(chǎn)品D的

化學(xué)式2

為，該物質(zhì)對(duì)整個(gè)生產(chǎn)的意義是(

【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

12(2015年10月中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素(一種用于治療瘧疾的藥物)而獲

得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)(青蒿素(CHO)的結(jié)構(gòu)如圖1所示(請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I522S

(1)組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是，在基態(tài)O原子中，核外存在對(duì)

自旋相反的電子(

(2)下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法正確的是(填序號(hào))(

a(青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵

(在青蒿素分子中，所有碳原子均處于同一平面b

c(圖中數(shù)字標(biāo)識(shí)的五個(gè)碳原子均只以。鍵與其它原子成鍵

(3)在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過(guò)程中，可采用NaBH作為還原劑，其制備方法

為：4NaH+B(OCH)43?NaBH+3CHONa343

?NaH為晶體，如圖2是NaH晶胞結(jié)構(gòu)，則NaH晶體的配位數(shù)是，若晶胞棱長(zhǎng)

為a則Na原子間最小核間距為(

?B(OCH)中B采用的雜化類(lèi)型是(寫(xiě)出兩個(gè)與B(OCH)具有相同空間構(gòu)型的分子或

離3333子(

?NaBH結(jié)構(gòu)如圖3所示(結(jié)構(gòu)中存在的作用力有(4

【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

13(將貓薄荷中分離出的荊芥內(nèi)酯與等物質(zhì)的量的氫氣進(jìn)行加成，得到的二氫荊芥

內(nèi)酯是一

種有效的驅(qū)蟲(chóng)劑，可用于商業(yè)生產(chǎn)(如圖為二氫荊芥內(nèi)酯的一種合成路線：

已知A(CHO)的結(jié)構(gòu)中有一個(gè)五元環(huán)，核磁共振氫譜顯示其側(cè)鏈上有四個(gè)不同環(huán)境

的氫,1016

且峰面積比為1：2:3:3（

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是（

2）B與CHOH發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是，C與HBr發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是（（3

（3）由D生成二氫荊芥內(nèi)酯的化學(xué)方程式為（

4）D在某催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)生成一種高聚物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，若該高聚物平

均相（

對(duì)分子質(zhì)量約為20000,則其平均聚合度約為（填標(biāo)號(hào)）（

2016年福建省福州市高考化學(xué)模擬試卷（3月份）

參考答案與試題解析

一、選擇題:本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是

符合題目要求的

1（化學(xué)創(chuàng)造美好生活（以下說(shuō)法不正確的是（）

A（利用化學(xué)工藝調(diào)整織物孔隙直徑，可以制作出防水透氣面料

B（食品包裝內(nèi)常放置具有吸水性的化學(xué)藥品以保持干燥，如生石灰和硅膠

C（合金廣泛應(yīng)用于現(xiàn)代建筑業(yè)，與金屬晶體的韌性、可塑性有關(guān)

D（使用無(wú)鉛汽油的汽車(chē)尾氣不會(huì)污染空氣

【考點(diǎn)】綠色化學(xué)（

【專(zhuān)題】化學(xué)應(yīng)用（

【分析】A（利用化學(xué)工藝調(diào)整織物孔隙直徑使水分子不能通過(guò)；

B（生石灰能與水反應(yīng)，硅膠能吸水；

C（金屬晶體具有韌性和可塑性;

D（現(xiàn)在機(jī)動(dòng)車(chē)燃料都變?yōu)榱藷o(wú)鉛汽油，主要是含鉛汽油在燃燒的尾氣中含有重金屬

鉛（【解答】解:A（利用化學(xué)工藝調(diào)整織物孔隙直徑使水分子不能通過(guò)，可以制作出

防水透氣面料，故A正確；

B（生石灰能與水反應(yīng)，硅膠能吸水，可做干燥劑，故B正確；

C（金屬晶體具有韌性和可塑性，廣泛應(yīng)用于現(xiàn)代建筑業(yè)，故C正確；

D（現(xiàn)在機(jī)動(dòng)車(chē)燃料都變?yōu)榱藷o(wú)鉛汽油，主要是含鉛汽油在燃燒的尾氣中含有重金屬

鉛，漂浮在空氣底層，尤其對(duì)兒童的健康影響最大正確，故D錯(cuò)誤（

故選D（

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識(shí)，為高頻考

點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大（

2（N為阿伏加德羅常數(shù)的值（下列說(shuō)法正確的是（）A

A（46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NA

B（lmol甲醇完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

A

A

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)（

【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律（

【分析】A、求出乙醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙醇中含8條共價(jià)鍵來(lái)分析；B、

lmol甲醇燃燒消耗1.5mol氧氣；

C、標(biāo)況下氯仿為液態(tài)；

D、醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中不能完全電離（

【解答】解:A、46g乙醇的物質(zhì)的量為lmol,而乙醇中含8條共價(jià)鍵，故含8N

條，故AA錯(cuò)誤；

個(gè)，故B正確；A

C、標(biāo)況下氯仿為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和微粒個(gè)數(shù)，

故C錯(cuò)誤；D、醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個(gè)

數(shù)小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤（

（故選B

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)

構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大（

3（松油醇具有紫丁香味，其酯類(lèi)常用于香精調(diào)制（如圖為松油醇的結(jié)構(gòu)，以下關(guān)于它

的說(shuō)法正確的是（）

A（分子式為CHO

B（同分異構(gòu)體可能屬于醛類(lèi)、酮類(lèi)或酚類(lèi)

C（能發(fā)生取代、氧化、還原反應(yīng)

D（與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯化物

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)（

【專(zhuān)題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷（

【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含,OH、碳碳雙鍵，結(jié)合酚、烯煌的性質(zhì)來(lái)解

答（【解答】解:A（由結(jié)構(gòu)可知分子式為CHO,故A錯(cuò)誤；MS

B（含QH和1個(gè)碳碳雙鍵，不能形成苯環(huán)，同分異構(gòu)體不可能為酚類(lèi)，故B錯(cuò)誤；

C（含雙鍵可發(fā)生加成、氧化、還原反應(yīng)，含QH可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D（與

氫氣加成后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，含6種H（不含,OH），則有6種一氯化物，故D錯(cuò)誤;

故選C（

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醇和烯煌的性質(zhì)及同分異構(gòu)體判

斷，題目難度不大（4（下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A將光亮的鎂條放入盛有NHCI溶液的有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)中有NH產(chǎn)生43

試管中

B向Agl懸濁液中滴加NaCI溶液不出現(xiàn)白色沉淀更難溶的物質(zhì)無(wú)法轉(zhuǎn)化為難

溶的物質(zhì)

C向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振溶液上層呈紫色I(xiàn)還原性強(qiáng)于CI

蕩、靜置

z.D向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液呈紅色溶液中一定含有Fe

溶液

A（AB（BC（CD（D

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)（

【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題（

【分析】A（鎂能與氫離子反應(yīng)生成氫氣；

B（可能反應(yīng)生成白色沉淀；

C（同一氧化還原中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；

D（KSCN和鐵離子反應(yīng)生成血紅色液體，和亞鐵離子不反應(yīng)，氯水具有強(qiáng)氧化性，

能氧化亞鐵離子生成鐵離子（

【解答】解:A（鎂能與氫離子反應(yīng)生成氫氣，無(wú)法確定是氨氣，故A錯(cuò)誤；

B（氯離子濃度大時(shí)，可能反應(yīng)生成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；

C（氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，該反應(yīng)中碘離子是還原劑、氯離子是還原產(chǎn)物，還

原劑的

.還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以I的還原性強(qiáng)于CI,故C正確;

D（KSCN和鐵離子反應(yīng)生成血紅色液體，和亞鐵離子不反應(yīng)，氯水具有強(qiáng)氧化性，

能氧化亞鐵離子生成鐵離子，所以應(yīng)該先加入KSCN然后加入氯水，防止鐵離子干

擾實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選C（

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、沉淀轉(zhuǎn)化、

還原性比較以及離子檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)性質(zhì)，明確常見(jiàn)

離子性質(zhì)的特殊性、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意離子檢驗(yàn)時(shí)要排除其它離

子干擾,易錯(cuò)選項(xiàng)是D（5（硼氫化物NaBH（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）燃料電池

（DBFC）,由于具有比能量高、產(chǎn)物4

清潔無(wú)污染和燃料易于儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葍?yōu)點(diǎn)，被認(rèn)為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想?/p>

池，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

B（電極a采用MnO,MnO既作電極材料又有催化作用門(mén)

（（電池放電時(shí)Na從b極區(qū)移向a極區(qū)

（電池的負(fù)極反應(yīng)為BH+2HO,8e?BO+8H必

【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池（

【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題（

【分析】以硼氫化合物NaBH（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H0作原料的燃料電

池，電解質(zhì)422

.溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

BH+8OH,8e4

...=BO+6HO,正極HO發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成0H,電極反應(yīng)式為

HO+2e=2OH222222,,結(jié)合原電池的工作原理和解答該題（

…【解答】解:A（負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成B0,電極反應(yīng)式為BH+8OH,8e=BO+6H,故

24224A正確；

B（電極b采用MnO,為正極，H。發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH,MnO既

作電極2222材料又有催化作用，故B錯(cuò)誤；

工（原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Na從a極區(qū)移向b極

區(qū)，故C錯(cuò)誤；

Q（負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成B0,電極反應(yīng)式為BH+8OH,8e=BO+6HO,故D錯(cuò)誤；

2422

故選A（

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題，做題

時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，本題中難點(diǎn)

和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書(shū)寫(xiě)，注意化合價(jià)的變化（

6（W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能

與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相

等，則下列說(shuō)法正確的是（）

A（Z元素的含氧酸是最強(qiáng)酸

B（原子半徑:X,Z

C（氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:W,X

D（W與Y可以存在于同一離子化合物中

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系（

【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題（

【分析】W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的

化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，則X為。元素，丫為S元素，0、S元

素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則W、Z的原子序數(shù)之和24,而

且W的原子序數(shù)小于0,Z的原子序數(shù)大于S,則Z為CI元素，所以W的原子

序數(shù)為24,17=7,即W為N元素;結(jié)合元素化合物性質(zhì)判斷和元素周期律分析解

答（

【解答】解:W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與丫形

成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，則X為。元素，丫為S元素，0、

S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則W、Z的原子序數(shù)之和

24,而且W的原子序數(shù)小于0,Z的原子序數(shù)大于S,則Z為CI元素，所以W

的原子序數(shù)為24,17=7,即W為N元素；A、Z為CI元素，CI元素的最高價(jià)含氧

酸是最強(qiáng)酸，其它價(jià)態(tài)的含氧酸的酸性不一定強(qiáng)，如HCIO是弱酸，故A錯(cuò)誤；

B、電子層越多，原子半徑越大，所以O(shè),CI,即原子半徑:X,Z,故B錯(cuò)誤；C、元

素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性0,N,所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:W

,X，故C錯(cuò)誤；

D、N與S可以存在于同一離子化合物中，如硫酸筱中含有N、S,故D正確(故

選:D(

【點(diǎn)評(píng)】本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知

識(shí)，題目難

度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵(

7(亞氯酸鈉(NaCIO)用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對(duì)纖維損傷小的特點(diǎn)(其在溶

液2

中可生成Cl。、HCIO.CIO、Cl等，其中HCI。和CIO都具有漂白作用(已知

pOH=,lgC22222

..(OH),經(jīng)測(cè)定25?時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl沒(méi)有畫(huà)出)，此溫度下，

下列分析錯(cuò)誤的是()

oA(HCIO的電離平衡常數(shù)的數(shù)值K=10za

B(亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定

C(pH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HCIO),c(CIO),c(CIO),c(Cl222.)

?D(同濃度的HCIO溶液和NaCIO溶液等體積混合，則混合溶液中有

C(HCIO)+2C(H)=CZ22

?(CIO)+2c(OH)2

【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算(

【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題(

P+

c(Clo2C(H)

c(HC102)

【分析】A、HCIO的電離平衡常數(shù)1<=結(jié)合圖示數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算；2

B、由圖可以得出:堿性條件下CIO濃度高；2

C根據(jù)圖知，pH=7時(shí)，c(HCIO),c(CIO);22

-D、依據(jù)電中性原則得出:c(H)+c(Na)=c(CIO)+c(OH)，依據(jù)物料守恒得出:2c?

..(Na)=c(CIO)+c(HCIO),據(jù)此解答即可(22

+

c(Cl02(H)

c(HC102)

【解答】解:A、HCIO的電離平衡常數(shù)K=,觀察圖象可以看出一

6當(dāng)pOH=8時(shí),pH=6,c(CIO)=c(HCIO),因此HCIO的電離平衡常數(shù)的數(shù)值

K=10,故222a

A正確；

B、由圖可以得出:堿性條件下CIO濃度高，即在堿性條件下亞氯酸鈉較穩(wěn)定，故B正確;

2

C、根據(jù)圖知，pH=7時(shí)，存在c(HCIO),c(CIO),則微粒濃度大小順序是c(CIO)222

,c(HCIO),c(CIO),c(Cl),故C錯(cuò)誤；22

依據(jù)電中性原則得出:c(H)+c(Na)=c(CIO)+c(OH)?,依據(jù)物料守恒得出：z

+/2c(Na)=c(CIO)+c(HCIO)?,聯(lián)立??消去鈉離子:c(HCIO)+2c(H)=c(CIO2222

..)+2c(OH),故D正確；

故選C(

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度稍大，正確分析、理解題中信

息及圖象

數(shù)據(jù)是解答本題關(guān)鍵，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系（二、解答題（共3小

題，滿分43分）

8（晶體硅是一種重要的非金屬材料，模擬制備純硅的主要步驟如下：？高溫下用碳還

原二氧化硅制得粗硅

300P

?粗硅與干燥HCI氣體反應(yīng)制得SiHCI:Si+3HCISiHCI+H,33J

沸點(diǎn)/?

SiHCI3

SiCI4

HCI,84

?SiHCI與過(guò)量H在1000,1100?反應(yīng)制得純硅可能用到的信息如下：號(hào)

已知SiHCI能與HO強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃；32

步驟？中粗硅與HCI反應(yīng)時(shí)會(huì)生成少量SiCI;4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）粗硅與HCI反應(yīng)完全后，依據(jù)上表所示沸點(diǎn)差異提純SiHCI（該提純方法為分

儲(chǔ)（式2）用SiHCI與過(guò)量H反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：32

?依次連接的合理順序?yàn)镈BCAE;裝置D中g(shù)管的作用是平衡壓強(qiáng)；裝置B中的

試劑是濃硫酸；裝置C中的燒瓶加熱的目的是使滴入燒瓶中的SiHCI氣化（3

吉洱

I0]1皿

?裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCI+HSi+3HCI（32

?操作時(shí)應(yīng)先打開(kāi)裝置D（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：因?yàn)镾iHCI容易在3

空氣自燃，實(shí)驗(yàn)中還要注意先通一段時(shí)間H排盡裝置中的空氣（2

（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì):將產(chǎn)品用稀鹽酸溶解，取上層清液

后先滴加氯水，再滴加硫氟化鉀溶液，溶液顯紅色（

【考點(diǎn)】硅和二氧化硅（

【專(zhuān)題】物質(zhì)的分離提純和鑒別（

【分析】（1）根據(jù)題中數(shù)據(jù)，采用分儲(chǔ)方法提純SiHCI;3

（2）?依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?鋅與硫酸制備氫氣，干燥干燥后通入用熱水浴加熱SiHCI,

在3石英管中反應(yīng)生成硅和氯化氫，最后進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此排序；

裝置D中g(shù)管連接分液漏斗與燒瓶，起平衡壓強(qiáng)的作用;濃硫酸干燥氫氣;通過(guò)水浴

加熱使滴入燒瓶中的SiHCI氣化，與氫氣混合均勻；3

?SiHCI和氫氣反應(yīng)有硅單質(zhì)生成，根據(jù)硅的顏色判斷D裝置中的顏色變化;反應(yīng)溫

度較高，3

普通玻璃會(huì)軟化;SiHCI和H反應(yīng)生成硅和氯化氫；32

?氫氣是可燃性氣體，易產(chǎn)生爆炸，為防止安全事故的發(fā)生，所以先通一段時(shí)間H,

將裝置z中的空氣排盡；

（3）鐵能夠與氫氧化劑反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子遇到硫氟酸鉀顯紅色，據(jù)此

檢驗(yàn)鐵元素的存在（

解答】解：（l）SiHCI【（沸點(diǎn)33.0?）中含有少量S?（沸點(diǎn)57.6?）和HCI（沸點(diǎn)小

84.7?）,由于沸點(diǎn)差別較大，可以通過(guò)分儲(chǔ)除去雜質(zhì)，

故答案為:分儲(chǔ);平衡壓強(qiáng);濃硫酸;使滴入燒瓶中的SiHCI氣化；3

（2）?依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?鋅與硫酸制備氫氣，干燥干燥后通入用水冷卻的SiHCI3,

在石英管中反應(yīng)生成硅和氯化氫，最后進(jìn)行尾氣處理，所以正確的順序?yàn)镈BCAE;

裝置D中g(shù)管連接分液漏斗與燒瓶，起平衡壓強(qiáng)的作用;濃硫酸干燥氫氣;通過(guò)水浴

加熱使滴入燒瓶中的SiHCI氣化,與氫氣混合均勻；3

故答案為:DBCAE;

?高溫下，SiHCI和氫氣反應(yīng)生成硅單質(zhì)，硅單質(zhì)是灰黑色固體，所以D裝置中的

現(xiàn)象是：3

吉fa]淚inn

石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體;反應(yīng)方程式為:SiHCI+HSi+3HCI,32

吉fa]淚inn

故答案為:SiHCI+HSi+3HCI;32

?氫氣是可燃性氣體，易產(chǎn)生爆炸，為防止安全事故的發(fā)生，所以先通一段時(shí)間H,

將裝置2中的空氣排盡，所以應(yīng)先打開(kāi)D;

故答案為:D;因?yàn)镾iHCI容易在空氣自燃，實(shí)驗(yàn)中還要注意先通一段時(shí)間H排盡裝

置中的32

空氣；

因?yàn)镾iHCI容易在空氣自燃，實(shí)驗(yàn)中還要注意先通一段時(shí)間H排盡裝置中的空氣；

32

（3）鐵能夠與氫氧化劑反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子遇到硫氨酸鉀顯紅色，要檢

驗(yàn)鐵單質(zhì)的存在可以:先滴加氯水，再滴加硫氧化鉀溶液，溶液顯紅色；

故答案為:先滴加氯水，再滴加硫氧化鉀溶液，溶液顯紅色（

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的有關(guān)知識(shí)，鐵離子的檢驗(yàn)，明確實(shí)驗(yàn)原理和目

的是解題關(guān)鍵，題目難度中等（

9（稀土是我國(guó)戰(zhàn)略性資源（氟碳鈾礦主要化學(xué)成分為CeFCO,它是提取鈾族稀土元

素的重3

要礦物原料（關(guān)于氟碳鈾礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十?dāng)?shù)種，其中一種提取鈾的工

藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)為增大反應(yīng)速率，提高原料的利用率，焙燒前可將礦石粉碎成細(xì)顆粒處理((2)

焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的SO尾氣常采用噴淋法凈化，再用石灰乳中和;操作I中濾渣的主

3

要成分是CaF、CaSO(24

(3)操作H若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，需要的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒等;

所用萃取劑HT需具備的條件是？？？(

?HT不溶于水，也不和水反應(yīng)

3,?Ce不和萃取劑HT發(fā)生反應(yīng)

3,?Ce在萃取劑HT中溶解度大于水

?萃取劑HT的密度一定大于水

3*3.(4)已知有機(jī)物HT能將Ce從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為:2Ce(水層)+6HT

*(有機(jī)層)？2CeT(有機(jī)層)+6H(水層)從平衡角度解釋:向CeT(有機(jī)層)加入稀硫33

3**3,酸獲得較純的含Ce的水溶液的原因是混合液中加入HSO使c(H)增大，平衡向形

成Ge24

水溶液方向移動(dòng)(

3+3+M5)常溫下,含Ce溶液加堿調(diào)至pH=8時(shí),c(Ce)=bmol-L,已知Ce(OH)的溶度

3

.18?°=a,則a和b的關(guān)系是a=10b(

(6)寫(xiě)出Ce(OH)懸濁液通入氧氣得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式：

4Ce(OH)+O+2HO=4Ce(OH)3322(“

.1(7)取上述流程中得到的Ce(OH)產(chǎn)品0.545g,加硫酸溶解后,用0.100Omol-L

FeSOaa

3.標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(錦被還原為Ce),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(該產(chǎn)品中Ce(OH)”

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%［Ce(OH)的相對(duì)分子質(zhì)量為208,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字］(.

［考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用(

【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)分析題;實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題;演繹推理法;物質(zhì)的分離提純和鑒別(

【分析】(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素可知，為增大反應(yīng)速率，提高原料的利用率，

焙燒前可將礦石粉碎成細(xì)顆粒處理；

(2)氟碳鈾礦用硫酸強(qiáng)化焙燒得濾液中含有氟離子、鈾離子、硫酸等，加入碳酸鈣會(huì)

生成硫酸鈣和氟化鈣等難溶物，據(jù)此答題；

(3)操作n為分液，分液需要的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒等;萃取的

目的

3.是將溶液中的Ce萃取出來(lái)，根據(jù)萃取劑的要求選擇；

3,.(4)根據(jù)平衡2Ce(水層)+6HT(有機(jī)層)？2CeT(有機(jī)層)+6H(水層)可知，加入酸3

平衡向逆反應(yīng)方程移動(dòng)，據(jù)此分析；

3w(5)根據(jù)溶度積=c(OH)?c(Ce),結(jié)合pH=8及c(Ce)=bmol-L,可計(jì)算出a和b

的關(guān)系；

(6)根據(jù)流程結(jié)合元素守恒可知Ce(OH)結(jié)合氧氣和水生成Ce(OH),據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)

方34

程式；

(7)根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系式Ce(OH),FeSO,根據(jù)FeSO標(biāo)準(zhǔn)溶液中FeSO的

物質(zhì)的a”“,量可計(jì)算出Ce(OH)的質(zhì)量，進(jìn)而確定Ce(OH)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；口

【解答】解：(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素可知，為增大反應(yīng)速率，提高原料的利用

率，焙燒前可將礦石粉碎成細(xì)顆粒處理，

故答案為:粉碎成細(xì)顆粒；

(2)氟碳鈾礦用硫酸強(qiáng)化焙燒得濾液中含有氟離子、鈾離子、硫酸等，加入碳酸鈣會(huì)

生成硫酸鈣和氟化鈣等難溶物，所以操作I中濾渣的主要成分是CaF、CaSO,2’

故答案為:CaF、CaSO;

(3)操作H為分液，分液需要的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒等;萃取的

目的

3+是將溶液中的Ce萃取出來(lái)，根據(jù)萃取劑的要求選擇可知，HT要不溶于水，也不和水

反應(yīng)、3+31e不和萃取劑HT發(fā)生反應(yīng)、Ce在萃取劑HT中溶解度大于水，故選?？？,

故答案為:分液漏斗；？??；

3*.(4)根據(jù)平衡2Ce(水層)+6HT(有機(jī)層)？2CeT(有機(jī)層)+6H(水層)可知，混合液3

◎中加入HSO使c(H)增大，平衡向形成Ge水溶液方向移動(dòng)，的

”.故答案為:混合液中加入HSO使c(H)增大，平衡向形成Ge水溶液方向移動(dòng)；“

“山⑸根據(jù)題意,溶液中c(OH)=10mol.L,根據(jù)溶度積=c(OH)?c(Ce)可知a=

,63,18(10)?b,所以a=10b,

“8故答案為:a=10b;

OH)(6)根據(jù)流程結(jié)合元素守恒可知Ce(結(jié)合氧氣和水生成Ce(OH),反應(yīng)的化學(xué)方

程34

式為4Ce(OH)+O+2HO=4Ce(OH),3224

故答案為：4Ce(OH)+O+2HO=4Ce(OH);32”

(7)根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系式Ce(OH),FeSO,FeSO標(biāo)準(zhǔn)溶液中FeSO的物質(zhì)的

量為4444

0.025x0.lmol=0.0025mol,所以Ce(OH)的質(zhì)量為

0.0025molx208g/mol=0.52g,貝!］樣品斗

0.52

。545

中Ce(OH)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xl00%=95%,，

故答案為：95%(

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、物質(zhì)的分離子操作、化學(xué)平衡

的移動(dòng)、氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，是對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，

對(duì)學(xué)生綜合應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力要求較高，答題時(shí)注意守恒的方法及平衡的思想的

運(yùn)用，題目難度中等(10(2013年，"霧霾"成為年度關(guān)鍵詞(近年來(lái),對(duì)"霧

霾”的防護(hù)與治理成為越來(lái)越重要的環(huán)境問(wèn)題和社會(huì)問(wèn)題(霧霾主要由二氧化硫、氮

氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)組成((1)機(jī)動(dòng)車(chē)的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾

年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發(fā)出來(lái)的CH催化還原尾氣中的NO氣

體，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式：36

2CH+18NO=6CO+6HO+9N36222

(2)我國(guó)北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來(lái)源之一(經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)

將煤炭在0/C0的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為：zz

2NO(g)+2CO(g)?N(g)+2CO(g)?H22

J若?N(g)+O(g)?2NO(g)?H=+180.5kJ?mol22l

1

2

,i?CO(g)?C(s)+O(g)?H=+110.5kJ?mol22

,i?C(s)+O(g)?CO(g)?H=,393.5kJ?mol223

,1則？H=,746.5kJ?mol(

⑶燃煤尾氣中的SO用NaOH溶液吸收形成NaHSO溶液，在pH為4,7之間時(shí)

電解，硫兀23

素在鉛陰極上被電解還原為NaSO(NaSO俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，廣泛應(yīng)用于染料、印染、

造紙、食224224

品工業(yè)以及醫(yī)學(xué)上(這種技術(shù)是最初的電化學(xué)脫硫技術(shù)之一(請(qǐng)寫(xiě)出該電解反應(yīng)中陰

極的電

*,2極方程式：2HSO+2H+2e=SO+2Ho32”

(4)S0經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化后制取硫酸或者硫酸技,其中S0發(fā)生

催化氧22

化的反應(yīng)為：2S0(g)+0(g)?2so(g)(若在T?、O.IMPa條件下，往一密閉容器通

2231

入S0和0(其中n(S0):n(0)=2:l),測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖所示：2222

3(SO3)

2

c(S02)c(O2)

?該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=

?圖中A點(diǎn)時(shí)，SO的轉(zhuǎn)化率為45%2

」?計(jì)算SO催化氧化反應(yīng)在圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K=24300(Mpa)(用平衡分壓代2

替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

?若在T?,其他條件不變的情況下測(cè)得壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則T,T(填

、212、"=")；其中C點(diǎn)的正反應(yīng)速率