2023-2024學年河北省邢臺市名校質檢聯(lián)盟高二上期1月月考化試題

PAGEPAGE3河北省邢臺市名校質檢聯(lián)盟2023-2024學年高二上學期12月月考本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。．回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內容：人教版選擇性必修1選擇性必修2。5．可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Na23S32Ca40Fe56Se79Bi209一、選擇題：本題共14小題，每小題3分；共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．邢臺又名臥牛城，是仰韶文化發(fā)源地之一，距今已有3500余年的建城史。下列說法錯誤的是（）A．鋼鐵路大橋與電源負極相連以減緩橋體的腐蝕B．邢窯白瓷含有的Al、Si均屬于p區(qū)元素C．扁鵲廟的紅色外墻含有氧化鐵，鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧA族D．三輪盤附觴銅溫爐需干燥保存以減緩腐蝕速率2．下列有關說法正確的是（）A．H2O的VSEPR模型為B．乙炔的空間結構模型為C．基態(tài)磷原子能量最高的能級電子云輪廓圖為D．基態(tài)硫原子核外電子有16種不同的空間運動狀態(tài)3．PF5；常用作聚合反應的催化劑。PF5與水反應的一種反應歷程如圖所示。下列說法正確的是（）A．沸點：HF>H2OB．反應過程中有非極性鍵的斷裂與形成C．pF5中心原子上的價層電子對數(shù)為5D．H2O分子中O原子的雜化類型為sp24．某種元素在合金中具有優(yōu)異改良作用，被冠以“金屬維生素”之美稱，其原子序數(shù)為23。下列關于該元素的敘述錯誤的是（）A．該元素基態(tài)原子L層與M層電子數(shù)之比為8：11B．該基態(tài)原子價層電子軌道表示式為C．該元素屬于過渡金屬元素D．該元素形成的單質晶體屬于金屬晶體5．下列應用與鹽類水解無關的是（）A．用NH4Cl溶液除去鋼鐵表面的鐵銹 B．用醋酸除去茶壺里的水垢C．草木灰與銨鹽不能混合使用 D．飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備膠體6．某科研團隊用氮氣－甲醇共電解裝置（如圖）實現(xiàn)高效電合成氨，電極a、b均為石墨材質，下列說法正確的是（）A．電極的電極反應式為B．電池工作過程中自電極移向電極C．電極與外接電源負極相連D．晶體與晶體均屬于共價晶體7．盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，原因為，生成的可使玻璃塞與玻璃瓶黏在一起。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．含有的分子數(shù)為B．含有的化學鍵總數(shù)目為C．溶液中，數(shù)目為D．含有的氫鍵數(shù)目為8．M（結構如圖）常用作農藥中間體、橡膠助劑、合成樹脂添加劑以及分析試劑等。X、Y、Z、W為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中基態(tài)X原子內的電子只有1個運動狀態(tài)，Y、Z位于X的下一周期，基態(tài)W原子s和p能級電子數(shù)之比為3：5．下列說法正確的是（）A．元素電負性：W>Z>Y B.元素第一電離能：Y>Z>WC.M分子中Y原子的孤電子對數(shù)為0 D．M分子中鍵和鍵數(shù)目之比為4：19．鉻元素是哺乳類代謝過程中必需的微量元素，目前六氟代乙酰丙酮鉻（Ⅲ）螯合物（其結構如圖）的檢出極限已達到。下列有關說法錯誤的是（）A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：B．與基態(tài)具有相同未成對電子數(shù)的同周期基態(tài)原子的元素有3種C．的配位數(shù)為6D．是含有極性鍵的極性分子 10．電解液來源豐富、成本低廉的新型酸堿混合鋅鐵液流電池的示意圖如圖，下列說法錯誤的是（）A．放電時，電流由B經導線流向AB．放電時，負極反應式為C．離子交換膜為陽離子交換膜D．充電時，每轉移電子，參與反應的鐵元素質量為11．證據(jù)推理是化學學科重要核心素養(yǎng)。下列證據(jù)能得出相應推論的是（）選項證據(jù)推論A反應能自發(fā)進行該反應的B增大壓強，化學反應速率加快增大壓強，活化分子百分數(shù)增多，有效碰撞概率增大C用pH計測定濃度相等的NaClO溶液和Na2CO3溶液的pH，NaClO溶液堿性更強酸性：H2CO3>HClOD向雙氧水中滴加濃硫酸，產生氣體的速率加快濃硫酸對H2O2的分解具有催化作用12．將和充入某恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應，時達到平衡狀態(tài)，測得容器中，下列說法正確的是（）A．該反應的平衡常數(shù)B．時，C．保持其他條件不變，5min時向容器中充入1molHe，平衡不移動D．保持其他條件不變，5min時壓縮容器體積，平衡不移動13．冬季燃煤排放的大量活性溴化合物BrCl能通過光解釋放溴自由基（用Br表示）和氯自由基（用Cl表示），從而影響大氣中自由基（OH、HO2）的濃度，其循環(huán)原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．BrCl可以與水反應生成HCl和HBrOB．HOBr為直線形分子C．溴自由基和氯自由基均具有強氧化性D．BrCI的排放會造成臭氧空洞、水中汞含量超標等14．工業(yè)上可用氨水處理硫酸廠尾氣中的，常溫下，向氨水中緩慢通入氣體，整個過程中無氣體逸出。忽略溶液體積的變化，溶液的與通入體積（已折算為標準狀況）的關系如圖。已知：常溫下的。下列說法錯誤的是（）A．常溫下，的電離平衡常數(shù)約為B．A點時，通入的的體積大于C．A點溶液中：D．B點溶液中：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。115．（14分）硼是一種用途廣泛的工業(yè)原料，除了用于生產硼砂、硼酸和硼的各種化合物外，在制備儲氫材料方面也有重要的用途，試回答下列問題：（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，由TiCl4和LiBH4反應制得?；鶓B(tài)Ti原子的核外電子排布式為______，的價層電子對數(shù)是______。（2）過渡金屬Q與鑭形成的合金是一種儲氫材料，其中基態(tài)Q原子的價電子排布式為nd2n+2（n+1）sn-1，則Q元素的名稱為______；基態(tài)Q原子核外成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)之比為______。（3）氨硼烷（NH3BH3）含氫量高，熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料，在四氫呋喃作溶劑的條件下可合成氨硼烷：。①測定晶體結構最常用的方法為______。②常溫下，四氫呋喃在水中的溶解度大于環(huán)戊烷，其原因可能是______。_③硼與磷形成的一種晶體結構如圖，晶體中離B原子最近的P原子有______個；每個晶胞中的原子總數(shù)為______。16．（14分）鉍酸鈉（NaBiO3）是一種可測定錳的強氧化劑。由輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含F(xiàn)eS2、SiO2、CuO等雜質）制備NaBiO3的工藝流程如下：已知：①Bi3+易水解，NaBiO3難溶于冷水，與熱水反應，Bi（OH）3不溶于水。②“氧化浸取”時，硫元素轉化為硫單質。③常溫下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如表：金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Bi3+開始沉淀的pH7.62.74.84.5沉淀完全的pH9.63.76.45.5回答下列問題：（1）為加快“氧化浸取”的速率和提高效率，可采取的措施有_______（寫一條即可）?！盀V渣1”的主要成分為_______（填化學式）。（2）“氧化浸取”過程中，需要控制溫度不超過40℃的原因是_______，F(xiàn)eS2發(fā)生反應的化學方程式為_______，Bi2S3發(fā)生的反應中n（氧化劑）：n（還原劑）=_______（3）“氧化’過程發(fā)生反應的離子方程式為_______。（4）我國科學家對新型二維半導體芯片材料－Bi2O2Se的研究取得了突破性進展。Bi2O2Se的晶胞結構中Se2－的位置如圖所示（略去O2－、Bi3+），已知晶胞為豎直的長方體，高為bpm，晶體密度為ρg·cm－3。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞底邊邊長a=____（填含b、、NA的計算式，不必化簡）。17．（15分）堿式硫酸鐵［Fe（OH）SO4]難溶于水，可做凈水劑、媒染劑、顏料和藥物?？捎闪蛩醽嗚F與稀硝酸共熱制得。某實驗小組欲用如圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：（1）的空間結構為______；錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______；某同學認為用溶液代替稀硝酸更好，理由是______。（2）酸性高錳酸鉀溶液可除去一氧化氮，反應的離子方程式為。該反應分兩步進行。第一步是高錳酸鉀把一氧化氮氧化為二氧化氮，反應的離子方程式為，則第二步反應的離子方程式為______。（3）某同學測定產物純度的方法如下：稱取產物溶于適量稀硫酸中，加入足量KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，用標準溶液滴定至終點，消耗標準液（涉及的反應方程式為、）。①盛裝Na2S2O3，標準溶液的滴定管應選用______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。②判斷達到滴定終點的方法為______。③該產品的純度為______%滴定過程中，如果滴定速度過慢，可能導致所測結果______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。18．（15分）苯乙烯是用于生產苯乙烯系列樹脂、丁苯橡膠、離子交換樹脂及醫(yī)藥品的原料之一，可通過乙苯的分解制備。（1）標準狀態(tài)時，由指定單質生成物質的焓變稱為標準摩爾生成焓，如氨氣的標準摩爾生成焓可用表示。規(guī)定（C，石墨）和為0，利用標準摩爾生成焓可以求出化學反應熱，已知相關物質的標準摩爾生成焓如下表：物質+29.8+147.5乙苯分解反應的______，該反應在______（填標號）下有利于自發(fā)進行。a．高溫 b．低溫 c．任何溫度（2）向密閉容器中充入氣態(tài)乙苯發(fā)生反應，其平衡轉化率隨溫度和壓強變化的情況如圖所示。①p1、p2、p3由大到小的順序是______，理由是______。②A點對應的條件下，H2的體積分數(shù)為______（保留三位有效數(shù)字）%，T1℃、p2下，該反應的物質的量分數(shù)平衡常數(shù)［用平衡時各物質的物質的量分數(shù)（物質的量分數(shù)=某組分的物質的量÷總物質的量）來代替各物質的平衡濃度，得到的平衡常數(shù)稱為物質的量分數(shù)平衡常數(shù)]Kx=_____；Kx與壓強平衡常數(shù)Kp（以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，p2表示總壓）的關系為Kp=______Kx。③向A點平衡體系中加入N2可提高平衡轉化率，欲將平衡轉化率提高至80%，需要向反應器中充入___________molN2作為稀釋氣。

——★參考答案★——1．C2．B3．C4．B5．B6．A7．D8．C9．D10．D11．A12．C13．B14．C15．（1）或（2分）；4（1分）（2）鎳（1分）；（2分）（3）（1）X射線衍射實驗（2分）（2）四氫呋喃能與水分子形成分子間氫鍵，而環(huán)戊烷不能（或四氫呋喃為極性分子，環(huán)戊烷為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，四氫呋喃更易溶于水，2分）（3）4（2分）；8（2分）16．（1）粉碎礦粉（或“適當增大鹽酸濃度”“適當加熱”“適當攪拌”等合理〖答案〗，2分）；和（2分）（2）防止鹽酸揮發(fā)和雙氧水分解（2分）；（2分）；3：1（2分）（3）（2分）（4）分）17．（1）平面三角形（1分）；（2分）；無污染性氣體生成，且裝置簡單，酸性較弱，有利于生成（答出任意兩點即可，2分）（2）（2分）（3）①堿式（2分）②當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室簳r，溶液藍色褪去，且不恢復原色（2分）③94.64（2分）；偏高（2分）18．（1）+117.7（2分）；（1分）（2）①（2分）；該反應為氣體分子數(shù)增大的反應，壓強越大，反應物的平衡轉化率越?。?分）②33.3（2分）；（或0.333，2分）；（2分）③7.8（2分）河北省邢臺市名校質檢聯(lián)盟2023-2024學年高二上學期12月月考本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。．回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內容：人教版選擇性必修1選擇性必修2。5．可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Na23S32Ca40Fe56Se79Bi209一、選擇題：本題共14小題，每小題3分；共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．邢臺又名臥牛城，是仰韶文化發(fā)源地之一，距今已有3500余年的建城史。下列說法錯誤的是（）A．鋼鐵路大橋與電源負極相連以減緩橋體的腐蝕B．邢窯白瓷含有的Al、Si均屬于p區(qū)元素C．扁鵲廟的紅色外墻含有氧化鐵，鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧA族D．三輪盤附觴銅溫爐需干燥保存以減緩腐蝕速率2．下列有關說法正確的是（）A．H2O的VSEPR模型為B．乙炔的空間結構模型為C．基態(tài)磷原子能量最高的能級電子云輪廓圖為D．基態(tài)硫原子核外電子有16種不同的空間運動狀態(tài)3．PF5；常用作聚合反應的催化劑。PF5與水反應的一種反應歷程如圖所示。下列說法正確的是（）A．沸點：HF>H2OB．反應過程中有非極性鍵的斷裂與形成C．pF5中心原子上的價層電子對數(shù)為5D．H2O分子中O原子的雜化類型為sp24．某種元素在合金中具有優(yōu)異改良作用，被冠以“金屬維生素”之美稱，其原子序數(shù)為23。下列關于該元素的敘述錯誤的是（）A．該元素基態(tài)原子L層與M層電子數(shù)之比為8：11B．該基態(tài)原子價層電子軌道表示式為C．該元素屬于過渡金屬元素D．該元素形成的單質晶體屬于金屬晶體5．下列應用與鹽類水解無關的是（）A．用NH4Cl溶液除去鋼鐵表面的鐵銹 B．用醋酸除去茶壺里的水垢C．草木灰與銨鹽不能混合使用 D．飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備膠體6．某科研團隊用氮氣－甲醇共電解裝置（如圖）實現(xiàn)高效電合成氨，電極a、b均為石墨材質，下列說法正確的是（）A．電極的電極反應式為B．電池工作過程中自電極移向電極C．電極與外接電源負極相連D．晶體與晶體均屬于共價晶體7．盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，原因為，生成的可使玻璃塞與玻璃瓶黏在一起。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．含有的分子數(shù)為B．含有的化學鍵總數(shù)目為C．溶液中，數(shù)目為D．含有的氫鍵數(shù)目為8．M（結構如圖）常用作農藥中間體、橡膠助劑、合成樹脂添加劑以及分析試劑等。X、Y、Z、W為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中基態(tài)X原子內的電子只有1個運動狀態(tài)，Y、Z位于X的下一周期，基態(tài)W原子s和p能級電子數(shù)之比為3：5．下列說法正確的是（）A．元素電負性：W>Z>Y B.元素第一電離能：Y>Z>WC.M分子中Y原子的孤電子對數(shù)為0 D．M分子中鍵和鍵數(shù)目之比為4：19．鉻元素是哺乳類代謝過程中必需的微量元素，目前六氟代乙酰丙酮鉻（Ⅲ）螯合物（其結構如圖）的檢出極限已達到。下列有關說法錯誤的是（）A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：B．與基態(tài)具有相同未成對電子數(shù)的同周期基態(tài)原子的元素有3種C．的配位數(shù)為6D．是含有極性鍵的極性分子 10．電解液來源豐富、成本低廉的新型酸堿混合鋅鐵液流電池的示意圖如圖，下列說法錯誤的是（）A．放電時，電流由B經導線流向AB．放電時，負極反應式為C．離子交換膜為陽離子交換膜D．充電時，每轉移電子，參與反應的鐵元素質量為11．證據(jù)推理是化學學科重要核心素養(yǎng)。下列證據(jù)能得出相應推論的是（）選項證據(jù)推論A反應能自發(fā)進行該反應的B增大壓強，化學反應速率加快增大壓強，活化分子百分數(shù)增多，有效碰撞概率增大C用pH計測定濃度相等的NaClO溶液和Na2CO3溶液的pH，NaClO溶液堿性更強酸性：H2CO3>HClOD向雙氧水中滴加濃硫酸，產生氣體的速率加快濃硫酸對H2O2的分解具有催化作用12．將和充入某恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應，時達到平衡狀態(tài)，測得容器中，下列說法正確的是（）A．該反應的平衡常數(shù)B．時，C．保持其他條件不變，5min時向容器中充入1molHe，平衡不移動D．保持其他條件不變，5min時壓縮容器體積，平衡不移動13．冬季燃煤排放的大量活性溴化合物BrCl能通過光解釋放溴自由基（用Br表示）和氯自由基（用Cl表示），從而影響大氣中自由基（OH、HO2）的濃度，其循環(huán)原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．BrCl可以與水反應生成HCl和HBrOB．HOBr為直線形分子C．溴自由基和氯自由基均具有強氧化性D．BrCI的排放會造成臭氧空洞、水中汞含量超標等14．工業(yè)上可用氨水處理硫酸廠尾氣中的，常溫下，向氨水中緩慢通入氣體，整個過程中無氣體逸出。忽略溶液體積的變化，溶液的與通入體積（已折算為標準狀況）的關系如圖。已知：常溫下的。下列說法錯誤的是（）A．常溫下，的電離平衡常數(shù)約為B．A點時，通入的的體積大于C．A點溶液中：D．B點溶液中：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。115．（14分）硼是一種用途廣泛的工業(yè)原料，除了用于生產硼砂、硼酸和硼的各種化合物外，在制備儲氫材料方面也有重要的用途，試回答下列問題：（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，由TiCl4和LiBH4反應制得。基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為______，的價層電子對數(shù)是______。（2）過渡金屬Q與鑭形成的合金是一種儲氫材料，其中基態(tài)Q原子的價電子排布式為nd2n+2（n+1）sn-1，則Q元素的名稱為______；基態(tài)Q原子核外成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)之比為______。（3）氨硼烷（NH3BH3）含氫量高，熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料，在四氫呋喃作溶劑的條件下可合成氨硼烷：。①測定晶體結構最常用的方法為______。②常溫下，四氫呋喃在水中的溶解度大于環(huán)戊烷，其原因可能是______。_③硼與磷形成的一種晶體結構如圖，晶體中離B原子最近的P原子有______個；每個晶胞中的原子總數(shù)為______。16．（14分）鉍酸鈉（NaBiO3）是一種可測定錳的強氧化劑。由輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含F(xiàn)eS2、SiO2、CuO等雜質）制備NaBiO3的工藝流程如下：已知：①Bi3+易水解，NaBiO3難溶于冷水，與熱水反應，Bi（OH）3不溶于水。②“氧化浸取”時，硫元素轉化為硫單質。③常溫下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如表：金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Bi3+開始沉淀的pH7.62.74.84.5沉淀完全的pH9.63.76.45.5回答下列問題：（1）為加快“氧化浸取”的速率和提高效率，可采取的措施有_______（寫一條即可）?！盀V渣1”的主要成分為_______（填化學式）。（2）“氧化浸取”過程中，需要控制溫度不超過40℃的原因是_______，F(xiàn)eS2發(fā)生反應的化學方程式為_______，Bi2S3發(fā)生的反應中n（氧化劑）：n（還原劑）=_______（3）“氧化’過程發(fā)生反應的離子方程式為_______。（4）我國科學家對新型二維半導體芯片材料－Bi2O2Se的研究取得了突破性進展。Bi2O2Se的晶胞結構中Se2－的位置如圖所示（略去O2－、Bi3+），已知晶胞為豎直的長方體，高為bpm，晶體密度為ρg·cm－3。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞底邊邊長a=____（填含b、、NA的計算式，不必化簡）。17．（15分）堿式硫酸鐵［Fe（OH）SO4]難溶于水，可做凈水劑、媒染劑、顏料和藥物?？捎闪蛩醽嗚F與稀硝酸共熱制得。某實驗小組欲用如圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：（1）的空間結構為______；錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______；某同學認為用溶液代替稀硝酸更好，理由是______。（2）酸性高錳酸鉀溶液可除去一氧化氮，反應的離子方程式為。該反應分兩步進行。第一步是高錳酸鉀把一氧化氮氧化為二氧化氮，反應的離子方程式為，則第二步反應的離子方程式為______。（3）某同學測定產物純度的方法如下：稱取產物溶于適量稀硫酸中，加入足量KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，用標準溶液滴定至終點，消耗標準液（涉及的反應方程式為、）。①盛裝Na2S2O3，標準溶液的滴定管應選用______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。②判斷達到滴定終點的方法為______。③該產品的純度為______%滴定過程中，如果滴定速度過慢，可能導致所測結果______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。18．（15分）苯乙烯是用于生產苯乙烯系列樹脂、丁苯橡膠、離子交換樹脂及醫(yī)藥品的原料之一，可通過乙苯的分解制備。（1）標準狀態(tài)時，由指定單質生成物質的焓變稱為標準摩爾生成焓，如氨氣的標準摩爾生成焓可用表示。規(guī)定（C，石墨）和為0，利用標準摩爾生成焓可以求出化學