2023-2024學(xué)年河南名校聯(lián)盟高一上期1月考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3河南名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月考試試題相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23一、單選題(每小題3分，共14小題42分)1.化學(xué)與生活、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A.第19屆亞運(yùn)會(huì)于2023年9月23日至10月8日在杭州舉行，參賽運(yùn)動(dòng)員劇烈運(yùn)動(dòng)后，需要及時(shí)補(bǔ)充的生理鹽水是電解質(zhì)B.《本草綱目中》描述“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”是因?yàn)榫凭姆悬c(diǎn)比水的沸點(diǎn)低C.碳酸鈉溶液呈堿性，是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑D.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．生理鹽水是混合物，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．酒精的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)低，故B正確；C．碳酸鈉溶液的堿性較強(qiáng)，會(huì)腐蝕食道，不能用于治療胃酸過(guò)多，故C錯(cuò)誤；D．硅膠和生石灰是為了干燥，鐵粉才是防氧化，故D錯(cuò)誤；故選B。2.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（）選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸消石灰硫酸干冰B蒸餾水酒精冰醋酸蔗糖C膽礬氯水純堿液氨D生石灰氫氧化鐵膠體氯化銅硫化氫〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鹽酸是混合物，故A錯(cuò)誤；B．酒精是純凈物，故B錯(cuò)誤；C．膽礬是純凈物，氯水是混合物，純堿屬于鹽是電解質(zhì)，液氨在水中自身不能電離，故屬于非電解質(zhì)，故C正確；D．硫化氫屬于酸，是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。3.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列推理結(jié)果合理的是（）A.溶于鹽酸生成和，則溶于氫碘酸生成和B.的溶解度大于，推測(cè)的溶解度大于C.的與反應(yīng)生成，推測(cè)與反應(yīng)生成D常溫下Na能與水反應(yīng)，推測(cè)常溫下Ca也能與水反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫碘酸中的碘離子具有強(qiáng)還原性，故四氧化三鐵與氫碘酸反應(yīng)只生成，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有強(qiáng)還原性，故過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，C錯(cuò)誤；D．鈣單質(zhì)的還原性比鈉強(qiáng)，故常溫下Ca也能與水反應(yīng)，故D正確；故選D。4.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）A.向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量：B.向溶液中通入過(guò)量的：C.漂白粉溶液中通入少量氣體：D.向溶液中加入：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量會(huì)生成碳酸氫鈉沉淀，其離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．向溶液中通入過(guò)量的：，故B錯(cuò)誤；C．漂白粉溶液中通入少量氣體，二氧化硫會(huì)被氧化成硫酸根離子，，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入會(huì)生成氧氣和氫氧化銅，其離子方程式為：，故D正確；故選D。5.如圖中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物。它們的焰色試驗(yàn)均為黃色。下列敘述不正確的是（）A.以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④B.B、C、D分別屬于堿性氧化物、堿、鹽C.E與C反應(yīng)的離子方程式為D.加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中D的質(zhì)量為4.16g〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色試驗(yàn)均為黃色，則為鈉的單質(zhì)或鈉的化合物，所以A為，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為，C為NaOH，D為，E為?！驹斘觥緼．反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，④為過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確。B．是過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C．E為，C為NaOH，所以離子反應(yīng)為，C項(xiàng)正確。D．利用差量法計(jì)算：，計(jì)算得到原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量x=0.84g，所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為5.00g－0.84g＝4.16g。故選B。6.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，有黃色火焰，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃顯紫色該溶液中一定含有鈉鹽和鉀鹽B向含酚酞的氫氧化鈉溶液中通入適量氯氣，溶液紅色褪去生成的次氯酸將溶液漂白C將滴入酸性溶液中，溶液褪色并有氣泡產(chǎn)生具有還原性D取足量和濃鹽酸反應(yīng)后的溶液于試管中，依次加入稀硝酸、溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀則說(shuō)明鹽酸有剩余〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，有黃色火焰，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃顯紫色，該溶液中一定含有鈉元素和鉀元素，但不一定是鈉鹽和鉀鹽，故A錯(cuò)誤；B．向含酚酞的氫氧化鈉溶液中通入適量氯氣，溶液紅色褪去可能是生成的次氯酸將溶液漂白也可能是生成的酸性物質(zhì)將氫氧化鈉中和，故B錯(cuò)誤；C．將H2O2滴入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色并有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明雙氧水被氧化為氧氣，說(shuō)明H2O2具有還原性，故C正確；D．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，取足量MnO2和濃鹽酸反應(yīng)后的溶液于試管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液，產(chǎn)生大量氯化銀沉淀，由于反應(yīng)后的溶液中含有氯化錳，所以不能說(shuō)明鹽酸有剩余，故D錯(cuò)誤；故選C。7.有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)中可以判斷出（）A.該固體粉末中一定不含有BaCl2B.該固體粉末中一定含有KNO3C.它的組成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4D.它的組成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗有一包固體粉末由、、、、中的三種物質(zhì)組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸，則該固體粉末中一定含有，且硫酸鈉與氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在；得到無(wú)色溶液，該固體粉末中一定不含有，因?yàn)槿苡谒@藍(lán)色。由以上分析可知，一定含有、，硫酸鈉和氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在，則組成可能為、、，或、、【詳析】A．根據(jù)分析，硫酸鈉和氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，一定含KNO3，B正確；C．根據(jù)分析，硫酸鈉和氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，它的組成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3，D正確；故選BD。8.在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（）(已知氧化性強(qiáng)弱順序：)A.在含、、的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：、、B.含等量的、的溶液中，緩慢通入氯氣：、、、C.含等量的、KOH的溶液中，緩慢通入：、D.在含、、的溶液中逐滴加入燒堿溶液：、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．在含、、的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液，氫氧根離子最先反應(yīng)，然后是碳酸根，最后是次氯酸根，正確的順序?yàn)椋?、、，A錯(cuò)誤；B．已知氧化性強(qiáng)弱順序：可知還原性順序?yàn)椋?，則先后順序?yàn)椋?，B錯(cuò)誤；C．含等量的、KOH的溶液中，緩慢通入，二氧化碳和氫氧化鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀，故順序?yàn)椋?、，C錯(cuò)誤；D．在含、、的溶液中逐滴加入燒堿溶液，氫離子先和氫氧根離子生成水，鐵離子再和氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，最后銨根離子和氫氧根離子生成氨氣，正確的順序?yàn)椋?、、，D正確；故選D。9.常溫下，向某濃度的硫酸銅溶液中分別加入硫酸銅固體和Ba(OH)2固體，隨著二者的加入，溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。下列分析不合理的是（）A.原硫酸銅溶液一定不是飽和溶液B.若將Ba(OH)2固體換成BaCl2固體，曲線變化可能完全重疊C.M點(diǎn)后曲線表征的是新加入的硫酸銅固體生成了膽礬晶體，使溶液質(zhì)量減小D.N點(diǎn)時(shí)CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．加入硫酸銅固體后導(dǎo)電能力增強(qiáng)，所以原硫酸銅溶液一定不是飽和溶液，A項(xiàng)正確；B．若將Ba(OH)2固體換成BaCl2固體，導(dǎo)電能力應(yīng)先基本不變，后上升，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．M點(diǎn)后加入的硫酸銅固體變成膽礬晶體，使溶液質(zhì)量減小，C項(xiàng)正確；D．N點(diǎn)時(shí)導(dǎo)電能力幾乎為0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。10.下列選項(xiàng)描述與對(duì)應(yīng)圖像相符的是（）A.圖①為新制氯水在陽(yáng)光直射時(shí)，溶液中濃度隨著時(shí)間變化的曲線B.圖②為含等物質(zhì)的量與NaOH的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生的圖像C.圖③為溶液中滴加溶液的導(dǎo)電性變化圖像D.圖④為、混合液，各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，b代表的是〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．圖①為新制氯水在陽(yáng)光直射，新制氯水中有次氯酸，陽(yáng)光照射會(huì)分解為氯化氫和氧氣，則溶液中濃度會(huì)增大，故A錯(cuò)誤；B．圖②為含等物質(zhì)的量與NaOH的混合液中滴加鹽酸，一開始鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，再和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后再和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，無(wú)二氧化碳產(chǎn)生時(shí)段所加的鹽酸是產(chǎn)生二氧化碳時(shí)段所加鹽酸的兩倍，故B正確；C．溶液中滴加溶液，雖然導(dǎo)電能力會(huì)下降，但是因?yàn)殁c離子始終在溶液中，故溶液的導(dǎo)電能力不會(huì)變?yōu)?，故C錯(cuò)誤；D．因還原性，則與氯氣發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)?，b段發(fā)生的反應(yīng)為，則b段代表的是的物質(zhì)的量的變化情況，故D錯(cuò)誤；故選B。11.X溶液中含有表中所示離子中的5種，且其離子個(gè)數(shù)相等。向X溶液中加入足量稀鹽酸有氣體生成，反應(yīng)前后陰離子種類不變。下列敘述錯(cuò)誤的是（）已知：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O陽(yáng)離子Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+陰離子OH-、NO、HCO、CO、SO、Cl-A.X溶液中含有3種陽(yáng)離子、2種陰離子 B.原溶液中一定含有Mg2+C.溶液中不可能含有HCO和CO D.向原溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題意，加入鹽酸反應(yīng)后，陰離子種類不變，故、、應(yīng)不存在(與足量H+反應(yīng)生成水，及與足量H+反應(yīng)生成水和二氧化碳，原有離子均會(huì)消失，離子種類會(huì)改變)；加入鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體，只有Fe2+、H+、之間相互反應(yīng)，按照題目〖提示〗生成Fe3+、NO氣體和H2O，所以原溶液必須有Fe2+和；加入鹽酸會(huì)引入，溶液陰離子種類不變，說(shuō)明溶液中原本就有；溶液中離子數(shù)目相同，當(dāng)前已知三種離子若數(shù)目相同，則其帶電荷量剛好正負(fù)電荷量相等，所以剩余兩種離子也必須滿足正負(fù)電荷量相等的關(guān)系，即同為一價(jià)陰陽(yáng)離子或者二價(jià)陰陽(yáng)離子，備選離子中陰離子只?？梢源嬖?，所以陽(yáng)離子只能是Mg2+滿足題意；【詳析】A．根據(jù)分析，溶液中應(yīng)是2種陽(yáng)離子，3種陰離子，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)溶液電荷守恒關(guān)系，題目中未描述性質(zhì)的兩種離子只能是帶電荷量相同的和Mg2+，B正確；C．反應(yīng)前后陰離子種類不變，根據(jù)分析，和不能存在，C正確；D．根據(jù)分析，溶液中有存在，所以加入BaCl2會(huì)生成BaSO4白色沉淀，D正確；綜上，本題選A。12.為探究物質(zhì)的氧化性，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到氯化亞鐵溶液變黃，四氯化碳溶液變?yōu)樽霞t色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(已知：碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，可得到紫紅色溶液)（）A.燒瓶中的反應(yīng)為：B.浸有溶液的棉花起吸收尾氣的作用C.可用淀粉溶液替換D.試管下層出現(xiàn)紫紅色，可證明氧化性：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圓底燒瓶漂白粉中的次氯酸鈣與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：，故A正確；B．浸有溶液的棉花起吸收多余的氯氣，故B正確；C．碘遇淀粉溶液變藍(lán)，也能證明有碘單質(zhì)生成，故C正確；D．試管下層出現(xiàn)紫紅色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，不能說(shuō)明是生成的三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于碘離子，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮綖椋篋。13.某小組回收鋅錳電池廢料(主要含、等)制備高錳酸鉀，簡(jiǎn)易流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“浸出”過(guò)程使用過(guò)濾操作，用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗B.“系列操作”中，進(jìn)行高溫干燥C.“氧化”操作利用氧化制備，可推知在堿性條件下氧化性大于D.“堿熔”的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鋅錳電池廢料主要含MnO2、MnOOH等，因二氧化硅與堿高溫下反應(yīng)，可選鐵坩堝堿熔，Mn元素的化合價(jià)升高，氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)降低，生成K2MnO4溶液，堿熔時(shí)氯酸鉀可能分解生成氧氣，氧化時(shí)氯氣可氧化生成KMnO4，加熱結(jié)晶分離出固體KMnO4?！驹斘觥緼．“浸出”過(guò)程使用過(guò)濾操作，用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，A正確；B．高溫干燥會(huì)受熱分解，B錯(cuò)誤；C．“氧化”中氯氣是氧化劑，高錳酸鉀是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，C正確；D．“堿熔”的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，D正確；故選B。14.工業(yè)中制取高鐵酸鉀()，是先制取高鐵酸鈉，然后在低溫下，往高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可以析出高鐵酸鉀。濕法制備的主要反應(yīng)為：；干法制備的主要反應(yīng)為：。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.濕法和干法制備中，生成質(zhì)量相同的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不同B.高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小C.干法制備的主要反應(yīng)中，每生成0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.處理水時(shí)，既能殺菌消毒，生成的膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)Fe元素守恒，在濕法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe(OH)3參加反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子3mol；在干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4參加反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子4mol，同時(shí)還有0.5mol氧氣生成，又轉(zhuǎn)移1mol電子，所以生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相同，A正確；B．在低溫下，高鐵酸鉀容易變成固體析出，說(shuō)明高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，B正確；C．在干法中，由知，每生成0.5mol時(shí)，有1molFeSO4參加反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子4mol，同時(shí)還有0.5mol氧氣生成，又轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，所以可利用其強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，同時(shí)生成的還原產(chǎn)物鐵離子水解生成的Fe(OH)3膠體表面積大，具有強(qiáng)吸附性，能吸附水中懸浮物，使之形成沉淀析出，從而可凈化水，D正確；故選C。二、填空題(共4小題58分)15.A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。（1）若A化合物，且焰色試驗(yàn)為黃色，回答下列問(wèn)題：①A與反應(yīng)的離子方程式為___________。②若X為一種溫室氣體，用C溶液與X反應(yīng)制得的D中常含E雜質(zhì)，可先將C溶液分成兩等份，再通過(guò)兩步操作避免這個(gè)問(wèn)題，試寫出這兩步操作對(duì)應(yīng)的離子方程式：___________、___________。（2）若A為一種黃綠色氣體，則：①若B的溶液有漂白性，它是___________(寫名稱)。②常溫下，A通至冷的石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉，可用于棉、麻、紙張的漂白，用化學(xué)方程式表示漂白粉的制備原理：___________。③漂白粉的保存要注意密封，為了判斷一份久置的漂白粉是I．沒(méi)有變質(zhì)II．部分變質(zhì)III．完全變質(zhì)。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。已知：溶液呈堿性：；。a．甲同學(xué)取適量該漂白粉樣品，滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水中，沒(méi)有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁。由此判斷結(jié)論為I，乙同學(xué)不同意這一觀點(diǎn)，你認(rèn)為的結(jié)論是___________。A．IIB．IIIC．I或IID．I、II、III均有可能b．乙同學(xué)改用滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁；他又用pH試紙進(jìn)一步檢驗(yàn)后得出的結(jié)論是II，其操作及現(xiàn)象是___________?！即鸢浮剑?）①.②.③.（2）①.次氯酸②.③.D④.另取少量漂白粉樣品配成溶液，用玻璃棒滴在pH試紙上，若試紙先變藍(lán)后變白即可說(shuō)明結(jié)論是II；〖解析〗〖祥解〗（1)若A為化合物，且焰色試驗(yàn)為黃色，能與水反應(yīng)，則A為Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，X為一種會(huì)造成溫室效應(yīng)的氣體，X為CO2，B為O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3；(2)若A為氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白性；（1）①Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)方程式為②將氫氧化鈉溶液分成兩等份，一份與足量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后將生成的碳酸氫鈉與另一份氫氧化鈉溶液混合，對(duì)應(yīng)的離子方程式分別為：；；（2）①若B的溶液有漂白性，則B的名稱為次氯酸；②漂白粉的制備原理：③a．甲同學(xué)取適量該漂白粉樣品，滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水中，沒(méi)有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，可能是沒(méi)有二氧化碳生成，也可能是由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中混有氯化氫，故I、II、III均有可能，故選D；b．乙同學(xué)改用滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說(shuō)明漂白粉中有碳酸鈣；要想說(shuō)明部分失效，必須證明此漂白粉還有漂白性，故用pH試紙進(jìn)一步檢驗(yàn)操作及現(xiàn)象是另取少量漂白粉樣品配成溶液，用玻璃棒滴在pH試紙上，若試紙先變藍(lán)后變白即可說(shuō)明結(jié)論是II；16.氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。（1）已知鉍(Bi)為+3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉()溶液呈無(wú)色，淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán)?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳()溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過(guò)量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色則、、、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________。（2）碘酸鉀()是一種重要的食品添加劑，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。一種制備的方法是將與KOH溶液共熱，生成、和另一種化合物。①該反應(yīng)中被氧化的I原子與被還原的I原子的個(gè)數(shù)之比為___________。②已知，則檢驗(yàn)食鹽中含時(shí)，除食鹽外至少還需要下列試劑中的哪幾種___________(填字母)a．稀硝酸b．食醋c．淀粉溶液d．蒸餾水e．KI固體f．KI-淀粉試紙③碘酸鉀在酸性環(huán)境下可以與亞硫酸鈉反應(yīng)制備碘單質(zhì)，完成下面離子方程式：______________。。（3）某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種：、、、、、、。已知該反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣泡，試回答下列問(wèn)題：①該反應(yīng)中，還原劑是___________(填化學(xué)式)。②請(qǐng)正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________。〖答案〗（1）>>>（2）①.1∶5②.bdf③.（3）①.②.〖解析〗（1）由①中現(xiàn)象可知，把Mn2+氧化為，則氧化性：＞；②中和反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，生成了O2，→O2，O元素化合價(jià)升高，作還原劑，作氧化劑，則氧化性：＞；③中得到藍(lán)色溶液，說(shuō)明和反應(yīng)生成I2，則氧化性：＞I2，、、、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?gt;>>；（2）制備的方法是將與KOH溶液共熱，生成、和另一種化合物，化學(xué)反應(yīng)方程式為,該反應(yīng)中有1個(gè)I的化合價(jià)升高，5個(gè)I的化合價(jià)降低，被氧化的I原子與被還原的I原子的個(gè)數(shù)之比為1∶5；由知，要檢驗(yàn)，需要和碘離子和酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，除食鹽外至少還需要的試劑有食醋、蒸餾水、KI-淀粉試紙；碘酸鉀在酸性環(huán)境下可以與亞硫酸鈉反應(yīng)制備碘單質(zhì)的方程式為；（3）某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種：、、、、、、。已知該反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣泡，可知作為生成物，則作為反應(yīng)物，且C的化合價(jià)由+3價(jià)升高導(dǎo)+4價(jià)，則①該反應(yīng)中，還原劑是；由于C的化合價(jià)升高，作為還原劑，則作為氧化劑，作為還原產(chǎn)物，由原子守恒和電子守恒得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。17.鈉和氯氣分別是兩種典型的金屬與非金屬單質(zhì)，現(xiàn)分別對(duì)它們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。I．利用如下裝置探究Na與的反應(yīng)。已知：能被CO還原為黑色的Pd；和苯為無(wú)色液體，均難溶于水及酸溶液，且不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，密度(稀酸溶液)(苯)。（1）若用稀鹽酸與反應(yīng)制備，向裝置②中加入稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)接觸不到稀鹽酸，且實(shí)驗(yàn)室里的稀鹽酸已經(jīng)用完，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長(zhǎng)頸漏斗中再加入的試劑是___________(填序號(hào))。A．稀B．C．苯（2）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：打開彈簧夾，讓充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到___________時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈。（3）若反應(yīng)過(guò)程中足量，探究Na與充分反應(yīng)后生成物可能的情況。有同學(xué)認(rèn)為生成的產(chǎn)物不可能僅為，原因是：___________。（4）若裝置⑤中的溶液中觀察到有黑色沉淀生成，裝置①中的固體成分只有一種，且向該固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。則Na與反應(yīng)方程式為___________。II．實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：―64.5℃，沸點(diǎn)：―5.5℃)。亞硝酰氯為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成NO、與氯化氫，易溶于濃硫酸，常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。其制備裝置如圖所示：已知：，（5）用甲中裝置制備純凈干燥的，裝置I中A的作用為___________。（6）將制得的NO和通入下圖對(duì)應(yīng)裝置制備NOCl。①裝置連接順序?yàn)閍→___________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②甲同學(xué)認(rèn)為可以將裝置IV中濃硫酸合并到裝置V中，撤除裝置IV，直接將NO、通入裝置V中，乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，他的理由是___________。③實(shí)驗(yàn)開始的時(shí)候，先通入氯氣，再通入NO，原因?yàn)開__________。④裝置VIII吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。〖答案〗（1）B（2）裝置⑤中的澄清石灰水變渾濁（3）只有鈉元素化合價(jià)升高，沒(méi)有元素化合價(jià)降低，不符合氧化還原反應(yīng)原理（4）（5）平衡壓強(qiáng)，便于液體流下（6）①.e→f→c→b→d(e、f可互換)②.NO和氯氣反應(yīng)生成的NOCl可溶于濃硫酸③.用氯氣排除裝置內(nèi)的空氣，以防NO與氧氣反應(yīng)④.〖解析〗〖祥解〗I.實(shí)驗(yàn)室中常用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳中混有氯化氫，氯化氫用裝置碳酸氫鈉溶液除去，然后用濃硫酸干燥，用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，據(jù)此連接裝置；用稀硝酸和硝酸鈉溶液可以增大溶液的體積，結(jié)合四氯化碳的密度大于鹽酸分析；為了避免干擾需要排凈空氣，結(jié)合二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀分析；根據(jù)題干信息及反應(yīng)現(xiàn)象判斷反應(yīng)物、生成物，然后寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)n=計(jì)算出鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)n=計(jì)算出標(biāo)況下224mL二氧化碳的物質(zhì)的量，從而得出反應(yīng)后生成碳酸鈉的物質(zhì)的量；鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；II.氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成亞硝酰氯；制備裝置制出的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先用飽和食鹽水吸收除去HCl，再用濃硫酸干燥；制備裝置制出的NO，NO中可能混有硝酸、二氧化氮，先用水凈化處理，再用濃硫酸干燥；將氯氣和NO通過(guò)裝置IV、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，還可以根據(jù)氣泡控制氣體流速，在裝置VI中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置。（1）A．加入硫酸溶液后，雖然可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，但生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．四氯化碳的密度大于稀鹽酸，加入四氯化碳后，四氯化碳層在混合液下層，從而使鹽酸與碳酸鈣接觸，故B正確；C．苯的密度小于鹽酸，加入苯后，苯在混合液上層，無(wú)法使稀鹽酸與碳酸鈣接觸，故C錯(cuò)誤；故選B；（2）鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能夠與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，所以點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)需要打開彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置，以便排盡裝置中的空氣，避免空氣中O2、H2O干擾實(shí)驗(yàn)。當(dāng)裝置裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時(shí)，證明裝置中空氣已經(jīng)排凈；（3）由于只有Na元素化合價(jià)升高，沒(méi)有化合價(jià)降低的元素，不符合氧化還原反應(yīng)原理，所以僅生成Na2CO3是不可能的；（4）裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，又PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd，則黑色沉淀為Pd，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了CO；裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和CO，反應(yīng)的方程式：；（5）裝置I中A作用為平衡壓強(qiáng)，便于液體流下；（6）①由分析可知，儀器的連接順序?yàn)閍-e-f-c-b-d；②由題目信息可知NO和氯氣反應(yīng)生成的NOCl可溶于濃硫酸，故不能撤除裝置IV；③先通入氯氣，可將裝置內(nèi)的空氣排除，避免NO被氧化生成二氧化氮；④裝置VIII吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。18.是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：（1）中Cl的化合價(jià)為___________。（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成的化學(xué)方程式___________。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去和，要加入的試劑分別為___________、___________。“電解”中還原產(chǎn)物是___________。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________。（5）常見(jiàn)含氯消毒劑有、NaClO、、等，它們用于消毒時(shí)還原產(chǎn)物通常為，則具有相同消毒效果的以上4種消毒劑的物質(zhì)的量之比為___________?！即鸢浮剑?）+3（2）（3）①.氫氧化鈉溶液②.碳酸鈉溶液③.NaClO2（4）①.2：1②.O2（5）10：10：5：4〖解析〗〖祥解〗由制備流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化劑，回收產(chǎn)物為NaHSO4，說(shuō)明生成硫酸氫鈉，且產(chǎn)生ClO2，根據(jù)電子守恒可知，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為，然后電解中NaClO3得電子生成，含過(guò)氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2，產(chǎn)物為，最后NaClO2溶液結(jié)晶、干燥得到產(chǎn)品，以此解答該題。（1）根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，可知NaClO2中Cl的化合價(jià)為+3價(jià)；（2）由工藝流程圖可知，“反應(yīng)”步驟中的反應(yīng)物為NaClO3、H2SO4和SO2，生成物為NaHSO4和ClO2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2SO4+SO2=2NaHSO4+2ClO2；（3）由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3更小，CaCO3的溶解度比Ca(OH)2更小，所以為了能更完全的除去粗鹽水中的Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為NaOH溶液和Na2CO3溶液，電解中氧化劑化合價(jià)降低生成還原產(chǎn)物，氯元素化合價(jià)降低，故還原產(chǎn)物為NaClO2；（4）由題意可知，“尾氣吸收”是利用NaOH和H2O2溶液吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2，生成的是NaClO2，則此吸收反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+2H2O+O2↑，其中ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，其物質(zhì)的量之比為2：1，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是O2；（5）1mol的、NaClO、、變成時(shí)得到的電子的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、4mol、5mol，則具有相同消毒效果的以上4種消毒劑的物質(zhì)的量之比為10：10：5：4。河南名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月考試試題相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23一、單選題(每小題3分，共14小題42分)1.化學(xué)與生活、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A.第19屆亞運(yùn)會(huì)于2023年9月23日至10月8日在杭州舉行，參賽運(yùn)動(dòng)員劇烈運(yùn)動(dòng)后，需要及時(shí)補(bǔ)充的生理鹽水是電解質(zhì)B.《本草綱目中》描述“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”是因?yàn)榫凭姆悬c(diǎn)比水的沸點(diǎn)低C.碳酸鈉溶液呈堿性，是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑D.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．生理鹽水是混合物，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．酒精的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)低，故B正確；C．碳酸鈉溶液的堿性較強(qiáng)，會(huì)腐蝕食道，不能用于治療胃酸過(guò)多，故C錯(cuò)誤；D．硅膠和生石灰是為了干燥，鐵粉才是防氧化，故D錯(cuò)誤；故選B。2.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（）選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸消石灰硫酸干冰B蒸餾水酒精冰醋酸蔗糖C膽礬氯水純堿液氨D生石灰氫氧化鐵膠體氯化銅硫化氫〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鹽酸是混合物，故A錯(cuò)誤；B．酒精是純凈物，故B錯(cuò)誤；C．膽礬是純凈物，氯水是混合物，純堿屬于鹽是電解質(zhì)，液氨在水中自身不能電離，故屬于非電解質(zhì)，故C正確；D．硫化氫屬于酸，是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。3.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列推理結(jié)果合理的是（）A.溶于鹽酸生成和，則溶于氫碘酸生成和B.的溶解度大于，推測(cè)的溶解度大于C.的與反應(yīng)生成，推測(cè)與反應(yīng)生成D常溫下Na能與水反應(yīng)，推測(cè)常溫下Ca也能與水反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫碘酸中的碘離子具有強(qiáng)還原性，故四氧化三鐵與氫碘酸反應(yīng)只生成，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有強(qiáng)還原性，故過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，C錯(cuò)誤；D．鈣單質(zhì)的還原性比鈉強(qiáng)，故常溫下Ca也能與水反應(yīng)，故D正確；故選D。4.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）A.向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量：B.向溶液中通入過(guò)量的：C.漂白粉溶液中通入少量氣體：D.向溶液中加入：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量會(huì)生成碳酸氫鈉沉淀，其離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．向溶液中通入過(guò)量的：，故B錯(cuò)誤；C．漂白粉溶液中通入少量氣體，二氧化硫會(huì)被氧化成硫酸根離子，，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入會(huì)生成氧氣和氫氧化銅，其離子方程式為：，故D正確；故選D。5.如圖中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物。它們的焰色試驗(yàn)均為黃色。下列敘述不正確的是（）A.以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④B.B、C、D分別屬于堿性氧化物、堿、鹽C.E與C反應(yīng)的離子方程式為D.加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中D的質(zhì)量為4.16g〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色試驗(yàn)均為黃色，則為鈉的單質(zhì)或鈉的化合物，所以A為，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為，C為NaOH，D為，E為?！驹斘觥緼．反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，④為過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確。B．是過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C．E為，C為NaOH，所以離子反應(yīng)為，C項(xiàng)正確。D．利用差量法計(jì)算：，計(jì)算得到原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量x=0.84g，所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為5.00g－0.84g＝4.16g。故選B。6.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，有黃色火焰，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃顯紫色該溶液中一定含有鈉鹽和鉀鹽B向含酚酞的氫氧化鈉溶液中通入適量氯氣，溶液紅色褪去生成的次氯酸將溶液漂白C將滴入酸性溶液中，溶液褪色并有氣泡產(chǎn)生具有還原性D取足量和濃鹽酸反應(yīng)后的溶液于試管中，依次加入稀硝酸、溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀則說(shuō)明鹽酸有剩余〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，有黃色火焰，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃顯紫色，該溶液中一定含有鈉元素和鉀元素，但不一定是鈉鹽和鉀鹽，故A錯(cuò)誤；B．向含酚酞的氫氧化鈉溶液中通入適量氯氣，溶液紅色褪去可能是生成的次氯酸將溶液漂白也可能是生成的酸性物質(zhì)將氫氧化鈉中和，故B錯(cuò)誤；C．將H2O2滴入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色并有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明雙氧水被氧化為氧氣，說(shuō)明H2O2具有還原性，故C正確；D．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，取足量MnO2和濃鹽酸反應(yīng)后的溶液于試管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液，產(chǎn)生大量氯化銀沉淀，由于反應(yīng)后的溶液中含有氯化錳，所以不能說(shuō)明鹽酸有剩余，故D錯(cuò)誤；故選C。7.有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)中可以判斷出（）A.該固體粉末中一定不含有BaCl2B.該固體粉末中一定含有KNO3C.它的組成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4D.它的組成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗有一包固體粉末由、、、、中的三種物質(zhì)組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸，則該固體粉末中一定含有，且硫酸鈉與氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在；得到無(wú)色溶液，該固體粉末中一定不含有，因?yàn)槿苡谒@藍(lán)色。由以上分析可知，一定含有、，硫酸鈉和氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在，則組成可能為、、，或、、【詳析】A．根據(jù)分析，硫酸鈉和氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，一定含KNO3，B正確；C．根據(jù)分析，硫酸鈉和氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，它的組成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3，D正確；故選BD。8.在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（）(已知氧化性強(qiáng)弱順序：)A.在含、、的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：、、B.含等量的、的溶液中，緩慢通入氯氣：、、、C.含等量的、KOH的溶液中，緩慢通入：、D.在含、、的溶液中逐滴加入燒堿溶液：、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．在含、、的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液，氫氧根離子最先反應(yīng)，然后是碳酸根，最后是次氯酸根，正確的順序?yàn)椋?、、，A錯(cuò)誤；B．已知氧化性強(qiáng)弱順序：可知還原性順序?yàn)椋?，則先后順序?yàn)椋?，B錯(cuò)誤；C．含等量的、KOH的溶液中，緩慢通入，二氧化碳和氫氧化鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀，故順序?yàn)椋?、，C錯(cuò)誤；D．在含、、的溶液中逐滴加入燒堿溶液，氫離子先和氫氧根離子生成水，鐵離子再和氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，最后銨根離子和氫氧根離子生成氨氣，正確的順序?yàn)椋?、、，D正確；故選D。9.常溫下，向某濃度的硫酸銅溶液中分別加入硫酸銅固體和Ba(OH)2固體，隨著二者的加入，溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。下列分析不合理的是（）A.原硫酸銅溶液一定不是飽和溶液B.若將Ba(OH)2固體換成BaCl2固體，曲線變化可能完全重疊C.M點(diǎn)后曲線表征的是新加入的硫酸銅固體生成了膽礬晶體，使溶液質(zhì)量減小D.N點(diǎn)時(shí)CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．加入硫酸銅固體后導(dǎo)電能力增強(qiáng)，所以原硫酸銅溶液一定不是飽和溶液，A項(xiàng)正確；B．若將Ba(OH)2固體換成BaCl2固體，導(dǎo)電能力應(yīng)先基本不變，后上升，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．M點(diǎn)后加入的硫酸銅固體變成膽礬晶體，使溶液質(zhì)量減小，C項(xiàng)正確；D．N點(diǎn)時(shí)導(dǎo)電能力幾乎為0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。10.下列選項(xiàng)描述與對(duì)應(yīng)圖像相符的是（）A.圖①為新制氯水在陽(yáng)光直射時(shí)，溶液中濃度隨著時(shí)間變化的曲線B.圖②為含等物質(zhì)的量與NaOH的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生的圖像C.圖③為溶液中滴加溶液的導(dǎo)電性變化圖像D.圖④為、混合液，各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，b代表的是〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．圖①為新制氯水在陽(yáng)光直射，新制氯水中有次氯酸，陽(yáng)光照射會(huì)分解為氯化氫和氧氣，則溶液中濃度會(huì)增大，故A錯(cuò)誤；B．圖②為含等物質(zhì)的量與NaOH的混合液中滴加鹽酸，一開始鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，再和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后再和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，無(wú)二氧化碳產(chǎn)生時(shí)段所加的鹽酸是產(chǎn)生二氧化碳時(shí)段所加鹽酸的兩倍，故B正確；C．溶液中滴加溶液，雖然導(dǎo)電能力會(huì)下降，但是因?yàn)殁c離子始終在溶液中，故溶液的導(dǎo)電能力不會(huì)變?yōu)?，故C錯(cuò)誤；D．因還原性，則與氯氣發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)?，b段發(fā)生的反應(yīng)為，則b段代表的是的物質(zhì)的量的變化情況，故D錯(cuò)誤；故選B。11.X溶液中含有表中所示離子中的5種，且其離子個(gè)數(shù)相等。向X溶液中加入足量稀鹽酸有氣體生成，反應(yīng)前后陰離子種類不變。下列敘述錯(cuò)誤的是（）已知：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O陽(yáng)離子Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+陰離子OH-、NO、HCO、CO、SO、Cl-A.X溶液中含有3種陽(yáng)離子、2種陰離子 B.原溶液中一定含有Mg2+C.溶液中不可能含有HCO和CO D.向原溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題意，加入鹽酸反應(yīng)后，陰離子種類不變，故、、應(yīng)不存在(與足量H+反應(yīng)生成水，及與足量H+反應(yīng)生成水和二氧化碳，原有離子均會(huì)消失，離子種類會(huì)改變)；加入鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體，只有Fe2+、H+、之間相互反應(yīng)，按照題目〖提示〗生成Fe3+、NO氣體和H2O，所以原溶液必須有Fe2+和；加入鹽酸會(huì)引入，溶液陰離子種類不變，說(shuō)明溶液中原本就有；溶液中離子數(shù)目相同，當(dāng)前已知三種離子若數(shù)目相同，則其帶電荷量剛好正負(fù)電荷量相等，所以剩余兩種離子也必須滿足正負(fù)電荷量相等的關(guān)系，即同為一價(jià)陰陽(yáng)離子或者二價(jià)陰陽(yáng)離子，備選離子中陰離子只?？梢源嬖冢躁?yáng)離子只能是Mg2+滿足題意；【詳析】A．根據(jù)分析，溶液中應(yīng)是2種陽(yáng)離子，3種陰離子，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)溶液電荷守恒關(guān)系，題目中未描述性質(zhì)的兩種離子只能是帶電荷量相同的和Mg2+，B正確；C．反應(yīng)前后陰離子種類不變，根據(jù)分析，和不能存在，C正確；D．根據(jù)分析，溶液中有存在，所以加入BaCl2會(huì)生成BaSO4白色沉淀，D正確；綜上，本題選A。12.為探究物質(zhì)的氧化性，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到氯化亞鐵溶液變黃，四氯化碳溶液變?yōu)樽霞t色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(已知：碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，可得到紫紅色溶液)（）A.燒瓶中的反應(yīng)為：B.浸有溶液的棉花起吸收尾氣的作用C.可用淀粉溶液替換D.試管下層出現(xiàn)紫紅色，可證明氧化性：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圓底燒瓶漂白粉中的次氯酸鈣與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：，故A正確；B．浸有溶液的棉花起吸收多余的氯氣，故B正確；C．碘遇淀粉溶液變藍(lán)，也能證明有碘單質(zhì)生成，故C正確；D．試管下層出現(xiàn)紫紅色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，不能說(shuō)明是生成的三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于碘離子，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮綖椋篋。13.某小組回收鋅錳電池廢料(主要含、等)制備高錳酸鉀，簡(jiǎn)易流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“浸出”過(guò)程使用過(guò)濾操作，用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗B.“系列操作”中，進(jìn)行高溫干燥C.“氧化”操作利用氧化制備，可推知在堿性條件下氧化性大于D.“堿熔”的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鋅錳電池廢料主要含MnO2、MnOOH等，因二氧化硅與堿高溫下反應(yīng)，可選鐵坩堝堿熔，Mn元素的化合價(jià)升高，氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)降低，生成K2MnO4溶液，堿熔時(shí)氯酸鉀可能分解生成氧氣，氧化時(shí)氯氣可氧化生成KMnO4，加熱結(jié)晶分離出固體KMnO4。【詳析】A．“浸出”過(guò)程使用過(guò)濾操作，用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，A正確；B．高溫干燥會(huì)受熱分解，B錯(cuò)誤；C．“氧化”中氯氣是氧化劑，高錳酸鉀是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，C正確；D．“堿熔”的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，D正確；故選B。14.工業(yè)中制取高鐵酸鉀()，是先制取高鐵酸鈉，然后在低溫下，往高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可以析出高鐵酸鉀。濕法制備的主要反應(yīng)為：；干法制備的主要反應(yīng)為：。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.濕法和干法制備中，生成質(zhì)量相同的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不同B.高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小C.干法制備的主要反應(yīng)中，每生成0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.處理水時(shí)，既能殺菌消毒，生成的膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)Fe元素守恒，在濕法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe(OH)3參加反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子3mol；在干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4參加反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子4mol，同時(shí)還有0.5mol氧氣生成，又轉(zhuǎn)移1mol電子，所以生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相同，A正確；B．在低溫下，高鐵酸鉀容易變成固體析出，說(shuō)明高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，B正確；C．在干法中，由知，每生成0.5mol時(shí)，有1molFeSO4參加反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子4mol，同時(shí)還有0.5mol氧氣生成，又轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，所以可利用其強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，同時(shí)生成的還原產(chǎn)物鐵離子水解生成的Fe(OH)3膠體表面積大，具有強(qiáng)吸附性，能吸附水中懸浮物，使之形成沉淀析出，從而可凈化水，D正確；故選C。二、填空題(共4小題58分)15.A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。（1）若A化合物，且焰色試驗(yàn)為黃色，回答下列問(wèn)題：①A與反應(yīng)的離子方程式為___________。②若X為一種溫室氣體，用C溶液與X反應(yīng)制得的D中常含E雜質(zhì)，可先將C溶液分成兩等份，再通過(guò)兩步操作避免這個(gè)問(wèn)題，試寫出這兩步操作對(duì)應(yīng)的離子方程式：___________、___________。（2）若A為一種黃綠色氣體，則：①若B的溶液有漂白性，它是___________(寫名稱)。②常溫下，A通至冷的石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉，可用于棉、麻、紙張的漂白，用化學(xué)方程式表示漂白粉的制備原理：___________。③漂白粉的保存要注意密封，為了判斷一份久置的漂白粉是I．沒(méi)有變質(zhì)II．部分變質(zhì)III．完全變質(zhì)。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。已知：溶液呈堿性：；。a．甲同學(xué)取適量該漂白粉樣品，滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水中，沒(méi)有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁。由此判斷結(jié)論為I，乙同學(xué)不同意這一觀點(diǎn)，你認(rèn)為的結(jié)論是___________。A．IIB．IIIC．I或IID．I、II、III均有可能b．乙同學(xué)改用滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁；他又用pH試紙進(jìn)一步檢驗(yàn)后得出的結(jié)論是II，其操作及現(xiàn)象是___________?！即鸢浮剑?）①.②.③.（2）①.次氯酸②.③.D④.另取少量漂白粉樣品配成溶液，用玻璃棒滴在pH試紙上，若試紙先變藍(lán)后變白即可說(shuō)明結(jié)論是II；〖解析〗〖祥解〗（1)若A為化合物，且焰色試驗(yàn)為黃色，能與水反應(yīng)，則A為Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，X為一種會(huì)造成溫室效應(yīng)的氣體，X為CO2，B為O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3；(2)若A為氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白性；（1）①Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)方程式為②將氫氧化鈉溶液分成兩等份，一份與足量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后將生成的碳酸氫鈉與另一份氫氧化鈉溶液混合，對(duì)應(yīng)的離子方程式分別為：；；（2）①若B的溶液有漂白性，則B的名稱為次氯酸；②漂白粉的制備原理：③a．甲同學(xué)取適量該漂白粉樣品，滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水中，沒(méi)有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，可能是沒(méi)有二氧化碳生成，也可能是由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中混有氯化氫，故I、II、III均有可能，故選D；b．乙同學(xué)改用滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說(shuō)明漂白粉中有碳酸鈣；要想說(shuō)明部分失效，必須證明此漂白粉還有漂白性，故用pH試紙進(jìn)一步檢驗(yàn)操作及現(xiàn)象是另取少量漂白粉樣品配成溶液，用玻璃棒滴在pH試紙上，若試紙先變藍(lán)后變白即可說(shuō)明結(jié)論是II；16.氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。（1）已知鉍(Bi)為+3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉()溶液呈無(wú)色，淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán)?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳()溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過(guò)量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色則、、、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________。（2）碘酸鉀()是一種重要的食品添加劑，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。一種制備的方法是將與KOH溶液共熱，生成、和另一種化合物。①該反應(yīng)中被氧化的I原子與被還原的I原子的個(gè)數(shù)之比為___________。②已知，則檢驗(yàn)食鹽中含時(shí)，除食鹽外至少還需要下列試劑中的哪幾種___________(填字母)a．稀硝酸b．食醋c．淀粉溶液d．蒸餾水e．KI固體f．KI-淀粉試紙③碘酸鉀在酸性環(huán)境下可以與亞硫酸鈉反應(yīng)制備碘單質(zhì)，完成下面離子方程式：______________。。（3）某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種：、、、、、、。已知該反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣泡，試回答下列問(wèn)題：①該反應(yīng)中，還原劑是___________(填化學(xué)式)。②請(qǐng)正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________?！即鸢浮剑?）>>>（2）①.1∶5②.bdf③.（3）①.②.〖解析〗（1）由①中現(xiàn)象可知，把Mn2+氧化為，則氧化性：＞；②中和反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，生成了O2，→O2，O元素化合價(jià)升高，作還原劑，作氧化劑，則氧化性：＞；③中得到藍(lán)色溶液，說(shuō)明和反應(yīng)生成I2，則氧化性：＞I2，、、、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?gt;>>；（2）制備的方法是將與KOH溶液共熱，生成、和另一種化合物，化學(xué)反應(yīng)方程式為,該反應(yīng)中有1個(gè)I的化合價(jià)升高，5個(gè)I的化合價(jià)降低，被氧化的I原子與被還原的I原子的個(gè)數(shù)之比為1∶5；由知，要檢驗(yàn)，需要和碘離子和酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，除食鹽外至少還需要的試劑有食醋、蒸餾水、KI-淀粉試紙；碘酸鉀在酸性環(huán)境下可以與亞硫酸鈉反應(yīng)制備碘單質(zhì)的方程式為；（3）某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種：、、、、、、。已知該反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣泡，可知作為生成物，則作為反應(yīng)物，且C的化合價(jià)由+3價(jià)升高導(dǎo)+4價(jià)，則①該反應(yīng)中，還原劑是；由于C的化合價(jià)升高，作為還原劑，則作為氧化劑，作為還原產(chǎn)物，由原子守恒和電子守恒得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。17.鈉和氯氣分別是兩種典型的金屬與非金屬單質(zhì)，現(xiàn)分別對(duì)它們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。I．利用如下裝置探究Na與的反應(yīng)。已知：能被CO還原為黑色的Pd；和苯為無(wú)色液體，均難溶于水及酸溶液，且不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，密度(稀酸溶液)(苯)。（1）若用稀鹽酸與反應(yīng)制備，向裝置②中加入稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)接觸不到稀鹽酸，且實(shí)驗(yàn)室里的稀鹽酸已經(jīng)用完，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長(zhǎng)頸漏斗中再加入的試劑是___________(填序號(hào))。A．稀B．C．苯（2）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：打開彈簧夾，讓充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到___________時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈。（3）若反應(yīng)過(guò)程中足量，探究Na與充分反應(yīng)后生成物可能的情況。有同學(xué)認(rèn)為生成的產(chǎn)物不可能僅為，原因是：___________。（4）若裝置⑤中的溶液中觀察到有黑色沉淀生成，裝置①中的固體成分只有一種，且向該固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。則Na與反應(yīng)方程式為___________。II．實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：―64.5℃，沸點(diǎn)：―5.5℃)。亞硝酰氯為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成NO、與氯化氫，易溶于濃硫酸，?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。其制備裝置如圖所示：已知：，（5）用甲中裝置制備純凈干燥的，裝置I中A的作用為___________。（6）將制得的NO和通入下圖對(duì)應(yīng)裝置制備NOCl。①裝置連接順序?yàn)閍→___________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②甲同學(xué)認(rèn)為可以將裝置IV中濃硫酸合并到裝置V中，撤除裝置IV，直接將NO、通入裝置V中，乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，他的理由是___________。③實(shí)驗(yàn)開始的時(shí)候，先通入氯氣，再通入NO，原因?yàn)開__________。④裝置VIII吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！即鸢浮剑?）B（2）裝置⑤中的澄清石灰水變渾濁（3）只有鈉元素化合價(jià)升高，沒(méi)有元素化合價(jià)降低，不符合氧化還原反應(yīng)原理（4）（5）平衡壓強(qiáng)，便于液體流下（6）①.e→f→c→b→d(e、f可互換)②.NO和氯氣反應(yīng)生成的NOCl可溶于濃硫酸③.用氯氣排除裝置內(nèi)的空氣，以防