2023-2024學年河南省濟源高級中高一上期1月份月考化試題（解析版）

PAGEPAGE3河南省濟源高級中學2023-2024學年高一上學期10月份月考試題一、選擇題(每小題僅有一個正確〖答案〗，1-15題每題2分，16-25每題3分，共60分)1.科技助力北京2022年冬奧會。下列變化不屬于化學變化的是（）A．冬奧場館使用CO2制冷劑制冰B．火炬“飛揚”中的氫燃料燃燒C．由碲和鎘合成發(fā)電玻璃中的碲化鎘D．節(jié)日燃放的煙花〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．使用二氧化碳制冷劑制冰時，水由液態(tài)轉化為固態(tài)，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A符合題意；B．氫燃料燃燒時氫氣和氧氣反應生成水，有新物質生成，屬于化學變化，故B不符合題意；C．由碲和鎘合成發(fā)電玻璃中碲化鎘時，有新物質生成，屬于化學變化，故C不符合題意；D．節(jié)日燃放的煙花涉及燃燒，有新物質生成，屬于化學變化，故D不符合題意；故選A。2.下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（）A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，原溶液一定含有Cl-B.加稀鹽酸，生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液一定含有C.加Na2CO3溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀消失，原溶液中可能含有Ba2+D.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，后加稀鹽酸沉淀不溶解，原溶液一定含有〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不一定為AgCl沉淀，可能為碳酸銀等，應加入硝酸酸化排除其它離子的干擾，A錯誤；B．加稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，B錯誤；C．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，可能有Ba2＋、Ca2＋等，C正確；D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，該白色沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，則原溶液中可能含有或Ag+，D錯誤；故選C。3.化學與生活等密切相關，下列說法不正確的是（）A.葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應B.“鐵質菜刀生銹”與氧化還原反應有關C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰D.維生素C可將轉變?yōu)?，所以維生素C具有還原性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．葡萄糖注射液是溶液，不屬于膠體，不能產生丁達爾效應現象，選項A正確；B．鐵質菜刀生銹鐵轉化為了氧化鐵，涉及氧化還原反應，選項B正確；C．生石灰或硅膠都不具有還原性，所以不能防止食品被氧化變質，選項C不正確；D．在維生素C可將鐵離子轉化為亞鐵離子中，Fe元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，所以維生素C具有還原性，選項D正確；〖答案〗選C4.下列轉化均能一步實現的是（）A.CO2NaHCO3Na2CO3B.CuCuOCu(OH)2C.CaOCaCl2CaCO3D.H2O2H2H2O〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈉和過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉生成碳酸鈉，故A符合題意；B．氧氣和銅反應生成氧化銅，氧化銅為難溶性金屬氧化物不能一步生成氫氧化銅，故B不符合題意；C．氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣，氯化鈣和二氧化碳不反應，不能一步轉化，故C不符合題意；D．過氧化氫受熱分解生成氧氣而不是氫氣，氫氣和氧氣點燃生成水，故D不符合題意；故選A。5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.氯氣和石灰乳反應制備漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OC.食醋除水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD.碳酸氫銨溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．石灰乳轉化氫氧化鈣不能拆，反應為，A錯誤；B．澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，碳酸氫根離子完全和氫氧根離子生成水和碳酸根離子，碳酸根離子又完全和鈣離子生成碳酸鈣沉淀，反應為Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，B正確；C．醋酸為弱酸不能拆，反應為，C錯誤；D．碳酸氫銨溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，則銨根離子完全和氫氧根離子生成氨氣和水，碳酸氫根離子完全和氫氧根離子生成水和碳酸根離子，碳酸根離子又和鋇離子生成碳酸鋇沉淀，反應為：，D錯誤；故選B。6.下列物質的分類正確的是（）混合物酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A鹽酸硫酸純堿食鹽氧化鎂干冰B液氨硝酸氫氧化鉀硫酸銅一氧化碳氧化銅C合金醋酸苛性鈉膽礬生石灰二氧化硫D冰水混合物乙醇氨水氯化銅氨氣氧化鈉〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗酸是電離出的陽離子都是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構成的化合物；氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物；能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能和酸反應生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；【詳析】A．純堿碳酸鈉不是堿是鹽，A錯誤；B．液氨為一種物質，屬于純凈物；CO為不成鹽氧化物；氧化銅屬于堿性氧化物，B錯誤；C．合金為混合物；醋酸屬于酸；苛性鈉為氫氧化鈉，是堿；膽礬為硫酸銅晶體屬于鹽；生石灰是氧化鈣，能與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物；二氧化硫屬于酸性氧化物，C正確；D．冰水為純凈物；乙醇為有機物不是酸；氨水為混合物；氨氣不是氧化物，氧化鈉為堿性氧化物，D錯誤；故選C。7.已知在太陽光作用下，植物體內的葉綠素能將水、轉化為葡萄糖。如圖為海水吸收并進行碳循環(huán)的原理示意圖：下列說法正確的是（）A.該碳循環(huán)是無機物之間的循環(huán)B.該碳循環(huán)中涉及1種氧化物C.該碳循環(huán)中涉及5種鹽D.該碳循環(huán)中涉及反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該碳循環(huán)中的葡萄糖是有機物，A錯誤；B．由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物為氧化物，和均為氧化物，B錯誤；C．鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結合的化合物，該循環(huán)中涉及、、和4種鹽，C錯誤；D．由圖示可知，該碳循環(huán)中涉及反應，D正確；〖答案〗選D。8.2019年諾貝爾化學獎授予約翰·B·古迪納、斯坦利·惠廷漢和吉野彰，以表彰他們在開發(fā)鋰離子電池方面做出的卓越貢獻。鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于（）A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽〖答案〗D〖解析〗【詳析】A、氧化物是指只由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，鈷酸鋰由三種元素組成，不屬于氧化物；B、酸是指電離時生成的陽離子全是氫離子的化合物，鈷酸鋰中沒有氫元素，不屬于酸；C、堿是指電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物，鈷酸鋰中沒有氫氧根，不屬于堿；D、鹽是指電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物，鈷酸鋰由金屬離子鋰離子和酸根離子鈷酸根離子組成，屬于鹽；故選D。9.下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（）A.NaHCO3和NaHSO4；NaHCO3和稀硫酸B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4C.KOH溶液與鹽酸；NaOH溶液與醋酸D.草木灰K2CO3與硝酸反應，石灰石與鹽酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．硫酸為強酸，NaHSO4和稀硫酸均完全電離出氫離子，氫離子和碳酸氫根離子生成水和二氧化碳，故NaHCO3和NaHSO4、NaHCO3和稀硫酸可用同一離子方程式表示，A正確；B．BaCl2和Na2SO4反應生成硫酸鋇沉淀，而Ba(OH)2和CuSO4生成硫酸鋇和氫氧化銅2種沉淀，不可用同一離子方程式表示，B錯誤；C．鹽酸為強酸，完全電離，而醋酸為弱酸，不能拆，故不可用同一離子方程式表示，C錯誤；D．碳酸鉀為可溶性鹽，電離出碳酸根離子，而石灰石碳酸鈣為不溶性鹽，不能拆，不可用同一離子方程式表示，D錯誤；故選A。10.某溶液中，忽略水的電離，只含有表中所示的四種離子，推測X離子及其個數b可能為（）離子Fe3+Al3+Cl-X個數a2aabA.OH-、8aB.I-、4aC.、4aD.、8a〖答案〗C〖解析〗【詳析】溶液中存在的陽離子為Fe3+、Al3+，根據各自離子個數可知，帶正電荷數為：a×3+2a×3=9a，因溶液呈電中性，則陰離子也應帶9a個負電荷，因含有a個Cl-，則選項離子應帶8a個負電荷，四個選項陰離子電荷數分別為8a、4a、8a、16a，由于Fe3+與OH-、I-不能大量共存，Al3+和OH-不能大量共存，只有選項C符合題意；故選C。11.將NaCl固體溶于水，溶解過程如圖所示，下列說法正確是（）A.該過程發(fā)生了分解反應B.NaCl固體中存在自由移動的陰陽離子C.水合離子的圖示不科學D.NaCl溶于水后發(fā)生了電離，是在通電條件下進行的〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該過程只有化學鍵的斷裂，并沒有新化學鍵的形成，不屬于化學變化，更不是分解反應，A錯誤；B．NaCl固體中存在鈉離子和氯離子，但是不能自由移動，B錯誤；C．鈉離子帶正電荷，形成水合離子時應該是水中帶負電的氧原子靠近鈉離子，即圖示錯誤，C正確；D．NaCl溶于水后在水分子的作用下離子鍵斷裂，形成水合離子，并不需要通電，D錯誤；故選C。12.已知下列三個反應：①Cl2+2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列有關說法正確的是（）A.反應①②③中的氧化產物分別是FeCl3、Fe3+、CoCl2B.根據以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3C.可以推理得到I2+2Cl-=Cl2+2I-D.在反應③中參加反應的HCl和體現還原性的HCl個數比為3∶1〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．在已知的三個反應中，元素化合價升高生成的產物為氧化產物，則①中的氧化產物為FeCl3，②中的氧化產物為I2，③中的氧化產物為Cl2，A錯誤；B．氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，在反應①中Cl2>Fe3+，在反應②中Fe3+>I2，在反應③中Co2O3>Cl2，氧化性順序是：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2，B錯誤；C．由B分析可知，氧化性>Cl2>Fe3+>I2，則碘單質不能生成氯氣單質，C錯誤；D．在反應③中生成1molCl2時，有6molHCl參加反應，其中只有2molHCl被氧化，有4molHCl生成鹽，所以參加反應的HCl和體現還原性的HCl個數比為6:2=3：1，D正確；故選D。13.對于反應4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，下列敘述正確的是（）A.鐵和硫兩種元素被還原B.只有硫元素被氧化C.每生成2個SO2轉移11e-D.Fe2O3為氧化產物，SO2為還原產物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反應中鐵元素化合價從+2價變化為+3價，硫元素化合價從-1價變化為+4價，所以硫元素和鐵元素被氧化為氧化產物Fe2O3和SO2；氧氣中氧元素化合價從0價變化為-2價，氧元素被還原得到Fe2O3和SO2也是還原產物；電子轉移總數以氧氣得到的電子總數計算為：11O2～44e-；【詳析】A．鐵和硫兩種元素被氧化，A錯誤；B．鐵和硫兩種元素被氧化，B錯誤；C．電子轉移關系為11O2～44e-～8SO2，則每生成2個SO2轉移11e-，C正確；D．Fe2O3和SO2為氧化產物，也為還原產物，D錯誤；故選C。14.甲、乙、丙、丁分別是、、、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液的溶質依次是（）A.、、HCl、 B.、、、HClC.、HCl、、 D.、HCl、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】甲＋丙→沉淀、乙＋丙→沉淀、丙+丁→沉淀，則丙為AgNO3；乙+丁→無色無味氣體，則乙、丁分別為Na2CO3、HCl中的某一種，則甲為BaCl2；甲+乙→沉淀，則乙為Na2CO3，丁為HCl。由以上分析，可得出甲、乙、丙、丁分別是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl，故選B。15.下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數目均正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．反應符合反應事實，遵循電子轉移的方向及數目，A正確；B．在反應過程中電子轉移數目是2個，故用雙線橋法表示電子轉移為：，B錯誤；C．電子轉移方向及數目均不合理。反應過程中KClO3的Cl得到電子被還原變?yōu)镃l2，HCl失去電子被氧化變?yōu)镃l2，反應過程中電子轉移數目是5個，用雙線橋法表示電子轉移為：，C錯誤；D．電子得失方向弄反。CuO變?yōu)镃u單質，Cu元素化合價降低，得到電子2×2e-，C變?yōu)镃O2，失去電子數目是4e-，用雙線橋法表示電子轉移為：，D錯誤；故合理選項是A。16.現有某無色透明溶液，可能含有Na+、、Fe3+、Ba2+、、Cl-、中的幾種，每種離子的個數相等，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量：①取少量溶液滴加BaCl2溶液，有沉淀產生，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解；②?、僦械娜芤涸俚渭覣gNO3溶液，有白色沉淀生成③加入足量NaOH溶液加熱有氣體放出(查資料可知，+OH-NH3↑+H2O)下列結論正確的是（）A.可能含有的離子是Na+、Ba2+B.可能含有Fe3+、C.肯定含有的離子是Na+、、D.一定含有的離子是Na+、Cl-〖答案〗C〖解析〗【詳析】含有Fe3+的溶液呈黃色，無色溶液中一定不含Fe3+；①取少量溶液滴加BaCl2溶液，有沉淀產生，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解，則沉淀為碳酸鋇沉淀，所以一定不含，硫酸根離子和鋇離子不共存，也不含有鋇離子，一定含有碳酸根離子；②取①中的溶液加入AgNO3溶液，溶液出現白色沉淀，該沉淀為氯化銀，但由于步驟①引入氯離子，則不能確定原溶液是否含氯離子；③加入足量NaOH溶液加熱有氣體放出，放出的氣體一定是氨氣，則原溶液一定含有；由于所含的各離子個數相等，根據電中性可知，原溶液一定含有鈉離子，不確定是否含有氯離子；故肯定含有的離子是Na+、、，不含有的離子為Fe3+、Ba2+、，不確定是否含有Cl-；故選C。17.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是（）A.含有大量SO的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NOB.滴加酚酞變紅的溶液：加入SO、Cu2+、K+、C.所含溶質為NaHSO4的溶液：加入K+、CO、NO、Na+D.常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．含有大量的溶液中，、、、、各離子之間不反應，能大量共存，選項A正確；B．滴加酚酞變紅的溶液呈堿性，堿性條件下不能大量存在，選項B錯誤；C．所含溶質為的溶液中含有大量，酸性條件下不能大量存在，選項C錯誤；D．常溫下，加入鐵粉能生成的溶液呈酸性，酸性條件下不能大量存在，選項D錯誤?！即鸢浮竭xA。18.下列變化必須加入還原劑才能實現的是（）A.Na2SO3→SO2 B.SO2→S C.Zn→ZnSO4 D.H2O2→H2O〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗必須加入還原劑才能實現，這說明該微粒中的某些元素得到電子，化合價降低；【詳析】A．反應中沒有元素化合價改變，不是氧化還原反應，A錯誤；B．S元素化合價降低，需要還原劑，B正確；C．鋅元素化合價升高，需要氧化劑，C錯誤；D．過氧化氫發(fā)生分解生成水和氧氣，可以不需加入還原劑，D錯誤；故選B。19.某班同學分組進行向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的實驗，并通過數字傳感器測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.實驗時用HCl代替H2SO4也能得到如圖曲線B.XY段混合溶液的導電能力逐漸減弱，說明BaSO4不是電解質C.該反應發(fā)生的離子方程式為H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.a時刻溶液的導電能力接近為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗溶液或熔融電解質導電的原因是存在自由移動的離子，稀硫酸和氫氧化鋇生成水和硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度減小，導電性減弱，恰好反應時溶液中幾乎不存在自由移動的離子，導電性為零，繼續(xù)滴加稀硫酸，稀硫酸過量電離出自由移動的氫離子、硫酸根離子，溶液導電性增強；【詳析】A．氯化鋇溶于水，不會出現導電能力為零的點，A錯誤；B．XY段發(fā)生反應生成水和硫酸鋇沉淀，，BaSO4難溶于水，導致溶液中離子濃度減小，導電能力減弱，但BaSO4是強電解質，B錯誤；C．稀硫酸和氫氧化鋇生成水和硫酸鋇沉淀，，C錯誤；D．溶液或熔融電解質導電的原因是存在自由移動的離子，a時刻溶液的導電能力接近為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，D正確；故選D。20.向膠體中加入電解質能使膠體凝聚。使一定量的膠體在一定時間內開始凝聚所需電解質的數目稱作“聚沉值”，電解質的“聚沉值”越小，則表示其凝聚力越大。實驗證明，凝聚力主要取決于和膠體粒子帶相反電荷的離子所帶的電荷數，電荷數越大，凝聚力越大。某膠體遇氯化鎂溶液或石膏(CaSO4·2H2O)易發(fā)生聚沉，而與食鹽水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有關說法正確的是（）A.Na+使此膠體聚沉的”聚沉值”等于Ca2+、Mg2+B.該膠體粒子帶正電荷C.該膠體遇BaCl2溶液或Fe(OH)3膠體可發(fā)生聚沉D.該膠體中膠體粒子大小約為1～103nm〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．膠體遇氯化鎂溶液或石膏水易發(fā)生凝聚，而與食鹽水或Na2SO4溶液則不易發(fā)生凝聚，Na+使此膠體發(fā)生聚沉的“聚沉值”小于Ca2+、Mg2+，A錯誤；B．該膠體遇鈣、鎂易發(fā)生聚沉，而遇鈉離子則不易發(fā)生聚沉，說明膠體的膠粒帶負電荷，B錯誤；C．該膠體遇鈣、鎂易發(fā)生聚沉，說明膠體的膠粒帶負電荷，因此該膠體遇BaCl2溶液容易發(fā)生聚沉，Fe(OH)3膠體的膠粒是帶正電荷，也可使該膠體發(fā)生聚沉，C正確；D．膠體分散質微粒直徑的大小介于1nm～100nm之間，D錯誤；故選C。21.一定條件下硝酸銨受熱分解化學方程式為，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為（）A.1∶1 B.5∶4 C.5∶3 D.3∶5〖答案〗C〖解析〗【詳析】方程式中，氮元素由銨根中-3價變?yōu)?價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降為0價，被還原，氮氣既是還原產物也是氧化產物，根據電子轉移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比為5∶3。故〖答案〗為：C。22.ClO2是可代替Cl2進行自來水消毒的新一代消毒劑。我國成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如圖所示：下列有關該反應的敘述正確的是（）A.該反應類型屬于置換反應B.Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.NaClO2轉化為ClO2的過程是還原反應D.該反應的化學方程式為Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據反應微觀示意圖可以看出該反應的化學方程式為Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl?！驹斘觥緼．置換反應是指單質與化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，而此反應生成物中不含有單質，故此反應不是置換反應，是氧化還原反應，A錯誤；B．該反應中Cl2中Cl元素化合價由0價降低為-1價，故Cl2為氧化劑，發(fā)生得電子的還原反應，B錯誤；C．NaClO2轉化為ClO2的反應中Cl的化合價由+3價升高為+4價，是氧化反應，C錯誤；D．根據分析可知該反應的化學方程式為Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl，D正確；故選D。23.已知有如下氧化性強弱關系：H2O2>Fe3＋>I2，下列反應能發(fā)生的是（）A.2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I- B.2Fe＋I2=2Fe3＋＋2I-C.H2O2＋2I-＋2H＋=2H2O＋I2 D.2Fe3＋＋2H2O=H2O2＋2Fe2＋＋2H＋〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氧化性強的物質能生成氧化性弱的物質；【詳析】A．氧化性Fe3＋>I2，所以2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2能發(fā)生，2Fe2++I2=2Fe3++2I-不能發(fā)生，A錯誤；B．結合A分析可知，2Fe＋I2=2Fe3＋＋2I-不能發(fā)生，B錯誤；C．氧化性H2O2＞I2，所以H2O2＋2I-＋2H＋=2H2O＋I2能發(fā)生，C正確；D．H2O2>Fe3＋，H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O能發(fā)生，2Fe3＋＋2H2O=H2O2＋2Fe2＋＋2H＋不能發(fā)生，D錯誤；故選C。24.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2與足量的KOH反應只生成一種鹽KH2PO2，則下列說法中正確的是（）A.KH2PO2屬于正鹽B.KH2PO2屬于酸式鹽C.H3PO2屬于三元酸D.KH2PO2可以與KOH反應生成K3PO2〖答案〗A〖解析〗【詳析】因為H3PO2(次磷酸)與足量的KOH反應只生成一種鹽KH2PO2，故KH2PO2屬于正鹽，H3PO2為一元酸。綜上所述，〖答案〗為：A。25.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液導電能力隨滴入NaHSO4溶液體積變化曲線如圖所示。下列說法中正確的是（）A.AB段反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB.C點對應的溶液呈酸性C.D點對應的溶液中存在的離子主要是Na+、SO、H+D.V1、V2的關系為V1﹕V2=1﹕2〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗向一定濃度的二元強堿Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，NaHSO4=Na++H++，所以先發(fā)生的離子反應是：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；隨著加入的NaHSO4溶液越來越多，進而發(fā)生0H-+H+=H2O的反應，據此分析解答?！驹斘觥緼．根據分析，AB段發(fā)生反應的離子方程式是Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故A錯誤；B．BD段為NaOH與NaHSO4反應生成硫酸鈉，C點為BD段上的一點，則溶液中存在大量OH-溶液呈堿性，B錯誤；C．D點時，溶液中的OH-與NaHSO4恰好完全反應，溶質為Na2SO4主要離子為Na+、C錯誤；D．Ba(OH)2中含有2個0H-，NaHSO4中含有1個H+，D點恰好消耗完溶液中的OH-，則V1：V2=1:2，D正確；故選D。二、填空題(共4小題，40分)26.Ⅰ.現有下列物質：①氫氧化鈉固體②銅③液態(tài)氯化氫④氨水⑤二氧化碳氣體⑥液氯⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈣⑩膽礬晶體?碳酸鈣?SO3?熔融狀態(tài)的KNO3?液態(tài)醋酸?稀硫酸（1）上述狀態(tài)下可導電的是___________。（2）屬于電解質的是___________。（3）屬于非電解質的是___________。（4）上述狀態(tài)下的電解質不能導電的是___________。（5）⑦制備的化學反應方程式為___________。Ⅱ.（6）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：①H2SO4___________；②KHSO4___________。（7）寫出下列反應的離子方程式①氫氧化鎂和稀硫酸反應：___________；②碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水反應：___________?！即鸢浮剑?）②④⑦⑨??（2）①③⑨⑩???（3）⑤⑧?（4）①③⑩??（5）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（6）①.H2SO4=2H++②.KHSO4=K++H++（7）①.Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O②.Ca2++2OH—+2=+2H2O+CaCO3↓〖解析〗〖祥解〗電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠導電的化合物；溶液或熔融電解質導電的原因是存在自由移動的離子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子；①氫氧化鈉固體是堿，屬于電解質，氫氧化鈉固體中沒有自由移動的離子，不能導電；②銅絲屬于金屬單質，能導電，既不是電解質也不是非電解質；③氯化氫氣體不能導電，溶于水能電離出自由移動的氫離子和氯離子，屬于電解質；④氨水為混合物，溶液中存在自由移動的離子，能導電，混合物既不是電解質也不是非電解質；⑤二氧化碳氣體是酸性氧化物，屬于非電解質，不能導電；⑥液氯為單質，不能導電；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體為分散系，是混合物，能導電；⑧蔗糖晶體是非電解質，不能導電；⑨熔融氯化鈣屬于電解質，能電離出自由移動的離子，能導電；⑩膽礬晶體是鹽，屬于電解質，膽礬晶體中沒有自由移動的離子，不能導電；?碳酸鈣是鹽，屬于電解質，碳酸鈣固體中沒有自由移動的離子，不能導電；?SO3不能導電，為非電解質?熔融狀態(tài)的KNO3屬于電解質，能電離出自由移動的離子，能導電；?液態(tài)醋酸屬于電解質，沒有電離出自由移動的離子，不能導電；?稀硫酸為混合物，溶液中存在自由移動的離子，能導電，混合物既不是電解質也不是非電解質；（1）由分析可知，下可導電的是②④⑦⑨??；（2）屬于電解質的是①③⑨⑩???；（3）屬于非電解質的是⑤⑧?；（4）上述狀態(tài)下的電解質不能導電的是①③⑩??；（5）制取紅褐色膠體應該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；；（6）①H2SO4完全電離出氫離子和硫酸根離子，H2SO4=2H++；②KHSO4溶液中完全電離出鉀離子、氫離子、硫酸根離子，KHSO4=K++H++；（7）①氫氧化鎂為沉淀，不能拆，氫氧化鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；②碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水反應，氫氧根離子完全和碳酸氫根離子生成水和碳酸根離子，生成的部分碳酸根離子使得鈣離子完全生成碳酸鈣沉淀，反應為：Ca2++2OH—+2=+2H2O+CaCO3↓。27.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子可能分別是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能分別是、、Cl-、中的某一種。①若把4種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中，均得澄清溶液，只有B鹽的溶液呈藍色。②若向①的4支試管中分別加鹽酸，C溶液中有沉淀產生，A溶液中有無色無味氣體逸出。（1）根據事實推斷A、B、C、D的化學式分別為_____、______、_____、_____。（2）寫出C與D反應的化學方程式：_________?！即鸢浮剑?）①.Na2CO3②.CuSO4③.AgNO3④.CaCl2（2）2AgNO3+CaCl2=AgCl↓+Ca(NO3)2〖解析〗〖祥解〗給出八種離子，可形成四種可溶性物質，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質，之后結合進行實驗和顏色限制進行繼續(xù)排除，從而最終確定。如Ca2+不能和、結合，而只能和、Cl-；Ag+不能和、、Cl-三種離子結合，而只能和結合，則一定是CaCl2、AgNO3；Cu2+不能和結合，所以為CuSO4；Na+對應為Na2CO3，即四種物質為CaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；①中由于B鹽是藍色的，所以B為CuSO4；②四支試管加入鹽酸，C有沉淀，則C溶液為AgNO3；而A生成無色氣體，則為二氧化碳，即A為Na2CO3；那么D為CaCl2；（1）分析可知，A、B、C、D的化學式分別為Na2CO3、CuSO4、AgNO3、CaCl2；（2）C與D反應為硝酸銀和氯化鈣生成硝酸鈣和氯化銀，化學方程式：2AgNO3+CaCl2=AgCl↓+Ca(NO3)2。28.Ⅰ.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強。工業(yè)上制取高鐵酸鈉的化學方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。（1）對該反應進行配平，系數分別是___________；上述制取高鐵酸鈉的反應中，鐵元素被___________(填“還原”或“氧化”)。（2）高鐵酸鈉溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應，放出氧氣，正是這些在水中新產生出的氧原子發(fā)揮其極強的氧化能力給水殺菌消毒的。高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物沉聚，Fe(OH)3膠體微粒直徑的范圍是___________nm，高鐵酸鈉的電離方程式是___________。Ⅱ．已知反應：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3）上述反應中，HCl起酸性和還原性的個數比_______；氧化劑和還原劑個數比________。（4）用雙線橋法標出該反應的電子轉移情況___________?！即鸢浮剑?）①.2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O②.氧化（2）①.1-100②.Na2FeO4=2Na++（3）①.1：1②.1：2（4）〖解析〗（1）反應中鐵化合價由+3變?yōu)?6，失去3個電子，氯元素化合價由0變?yōu)?1，1分子氯氣得到2個電子，結合電子守恒可知，Fe(NO3)3系數為2、Cl2系數為3，結合質量守恒可知，氫氧化鈉系數為16，方程式為：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O；反應中鐵化合價升高，發(fā)生氧化反應，被氧化；（2）膠體和溶液、濁液的本質區(qū)別為分散質顆粒大小不同；膠體是分散質粒子大小在1nm~100nm的分散系；高鐵酸鈉在水溶液中完全電離，電離方程式是Na2FeO4=2Na++；（3）上述反應中，4分子HCl中2分子HCl發(fā)生氧化反應生成氯氣、2分子HCl生成鹽氯化錳，故HCl起酸性和還原性的個數比2:2=1:1；反應中MnO2為氧化劑、4分子HCl中2分子HCl為還原劑，氧化劑和還原劑個數比1:2；（4）二氧化錳中錳元素化合價由+4變?yōu)?2，得到2個電子，4分子HCl中2分子HCl發(fā)生氧化反應生成氯氣，失去2個電子，雙線橋法表示為：。29.Ⅰ．填空。（1）在Fe、Fe2+、Mg2+、S、H+中，只有氧化性的是___________，只有還原性的是___________，既有氧化性又有還原性的是___________。Ⅱ．已知：①2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2；②6FeCl2＋3Br2=4FeCl3＋2FeBr3?；卮鹣铝袉栴}：（2）反應①中氧化劑是_____(填化學式，下同)，失電子的元素是_______(填元素符號)。（3）反應②中還原劑是___________，氧化產物是___________。（4）比較Cl2、FeCl3、Br2氧化性，氧化性由強到弱的順序是___________?！即鸢浮剑?）①.H+、Mg2+②.Fe③.Fe2+、S（2）①.Cl2②.Br（3）①.FeCl2②.FeCl3、FeBr3（4）Cl2>Br2>FeCl3〖解析〗（1）Fe的化合價是0價，最低價態(tài)，只有還原性；Fe2+的化合價是+2價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；Mg2+的化合價是+2價，最高價態(tài)，只有氧化性；S的化合價是0價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；H+的化合價是+1價，最高價態(tài)，只有氧化性；故只有氧化性的是H+、Mg2+，只有還原性的是Fe，既有氧化性又有還原性的是Fe2+、S；（2）反應①中氯元素化合價降低，故氧化劑是Cl2，溴元素化合價由-1升高為0，故失電子的元素是Br；（3）反應②中鐵化合價由+2變?yōu)?3，發(fā)生氧化反應得到氧化產物FeCl3、FeBr3，故還原劑是FeCl2；（4）根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，由反應①可知氧化性Cl2>Br2，由反應②可知氧化性Br2>FeCl3，則氧化性由強到弱順序為Cl2>Br2>FeCl3。河南省濟源高級中學2023-2024學年高一上學期10月份月考試題一、選擇題(每小題僅有一個正確〖答案〗，1-15題每題2分，16-25每題3分，共60分)1.科技助力北京2022年冬奧會。下列變化不屬于化學變化的是（）A．冬奧場館使用CO2制冷劑制冰B．火炬“飛揚”中的氫燃料燃燒C．由碲和鎘合成發(fā)電玻璃中的碲化鎘D．節(jié)日燃放的煙花〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．使用二氧化碳制冷劑制冰時，水由液態(tài)轉化為固態(tài)，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A符合題意；B．氫燃料燃燒時氫氣和氧氣反應生成水，有新物質生成，屬于化學變化，故B不符合題意；C．由碲和鎘合成發(fā)電玻璃中碲化鎘時，有新物質生成，屬于化學變化，故C不符合題意；D．節(jié)日燃放的煙花涉及燃燒，有新物質生成，屬于化學變化，故D不符合題意；故選A。2.下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（）A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，原溶液一定含有Cl-B.加稀鹽酸，生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液一定含有C.加Na2CO3溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀消失，原溶液中可能含有Ba2+D.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，后加稀鹽酸沉淀不溶解，原溶液一定含有〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不一定為AgCl沉淀，可能為碳酸銀等，應加入硝酸酸化排除其它離子的干擾，A錯誤；B．加稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，B錯誤；C．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，可能有Ba2＋、Ca2＋等，C正確；D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，該白色沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，則原溶液中可能含有或Ag+，D錯誤；故選C。3.化學與生活等密切相關，下列說法不正確的是（）A.葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應B.“鐵質菜刀生銹”與氧化還原反應有關C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰D.維生素C可將轉變?yōu)?，所以維生素C具有還原性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．葡萄糖注射液是溶液，不屬于膠體，不能產生丁達爾效應現象，選項A正確；B．鐵質菜刀生銹鐵轉化為了氧化鐵，涉及氧化還原反應，選項B正確；C．生石灰或硅膠都不具有還原性，所以不能防止食品被氧化變質，選項C不正確；D．在維生素C可將鐵離子轉化為亞鐵離子中，Fe元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，所以維生素C具有還原性，選項D正確；〖答案〗選C4.下列轉化均能一步實現的是（）A.CO2NaHCO3Na2CO3B.CuCuOCu(OH)2C.CaOCaCl2CaCO3D.H2O2H2H2O〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈉和過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉生成碳酸鈉，故A符合題意；B．氧氣和銅反應生成氧化銅，氧化銅為難溶性金屬氧化物不能一步生成氫氧化銅，故B不符合題意；C．氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣，氯化鈣和二氧化碳不反應，不能一步轉化，故C不符合題意；D．過氧化氫受熱分解生成氧氣而不是氫氣，氫氣和氧氣點燃生成水，故D不符合題意；故選A。5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.氯氣和石灰乳反應制備漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OC.食醋除水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD.碳酸氫銨溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．石灰乳轉化氫氧化鈣不能拆，反應為，A錯誤；B．澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，碳酸氫根離子完全和氫氧根離子生成水和碳酸根離子，碳酸根離子又完全和鈣離子生成碳酸鈣沉淀，反應為Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，B正確；C．醋酸為弱酸不能拆，反應為，C錯誤；D．碳酸氫銨溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，則銨根離子完全和氫氧根離子生成氨氣和水，碳酸氫根離子完全和氫氧根離子生成水和碳酸根離子，碳酸根離子又和鋇離子生成碳酸鋇沉淀，反應為：，D錯誤；故選B。6.下列物質的分類正確的是（）混合物酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A鹽酸硫酸純堿食鹽氧化鎂干冰B液氨硝酸氫氧化鉀硫酸銅一氧化碳氧化銅C合金醋酸苛性鈉膽礬生石灰二氧化硫D冰水混合物乙醇氨水氯化銅氨氣氧化鈉〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗酸是電離出的陽離子都是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構成的化合物；氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物；能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能和酸反應生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；【詳析】A．純堿碳酸鈉不是堿是鹽，A錯誤；B．液氨為一種物質，屬于純凈物；CO為不成鹽氧化物；氧化銅屬于堿性氧化物，B錯誤；C．合金為混合物；醋酸屬于酸；苛性鈉為氫氧化鈉，是堿；膽礬為硫酸銅晶體屬于鹽；生石灰是氧化鈣，能與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物；二氧化硫屬于酸性氧化物，C正確；D．冰水為純凈物；乙醇為有機物不是酸；氨水為混合物；氨氣不是氧化物，氧化鈉為堿性氧化物，D錯誤；故選C。7.已知在太陽光作用下，植物體內的葉綠素能將水、轉化為葡萄糖。如圖為海水吸收并進行碳循環(huán)的原理示意圖：下列說法正確的是（）A.該碳循環(huán)是無機物之間的循環(huán)B.該碳循環(huán)中涉及1種氧化物C.該碳循環(huán)中涉及5種鹽D.該碳循環(huán)中涉及反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該碳循環(huán)中的葡萄糖是有機物，A錯誤；B．由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物為氧化物，和均為氧化物，B錯誤；C．鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結合的化合物，該循環(huán)中涉及、、和4種鹽，C錯誤；D．由圖示可知，該碳循環(huán)中涉及反應，D正確；〖答案〗選D。8.2019年諾貝爾化學獎授予約翰·B·古迪納、斯坦利·惠廷漢和吉野彰，以表彰他們在開發(fā)鋰離子電池方面做出的卓越貢獻。鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于（）A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽〖答案〗D〖解析〗【詳析】A、氧化物是指只由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，鈷酸鋰由三種元素組成，不屬于氧化物；B、酸是指電離時生成的陽離子全是氫離子的化合物，鈷酸鋰中沒有氫元素，不屬于酸；C、堿是指電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物，鈷酸鋰中沒有氫氧根，不屬于堿；D、鹽是指電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物，鈷酸鋰由金屬離子鋰離子和酸根離子鈷酸根離子組成，屬于鹽；故選D。9.下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（）A.NaHCO3和NaHSO4；NaHCO3和稀硫酸B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4C.KOH溶液與鹽酸；NaOH溶液與醋酸D.草木灰K2CO3與硝酸反應，石灰石與鹽酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．硫酸為強酸，NaHSO4和稀硫酸均完全電離出氫離子，氫離子和碳酸氫根離子生成水和二氧化碳，故NaHCO3和NaHSO4、NaHCO3和稀硫酸可用同一離子方程式表示，A正確；B．BaCl2和Na2SO4反應生成硫酸鋇沉淀，而Ba(OH)2和CuSO4生成硫酸鋇和氫氧化銅2種沉淀，不可用同一離子方程式表示，B錯誤；C．鹽酸為強酸，完全電離，而醋酸為弱酸，不能拆，故不可用同一離子方程式表示，C錯誤；D．碳酸鉀為可溶性鹽，電離出碳酸根離子，而石灰石碳酸鈣為不溶性鹽，不能拆，不可用同一離子方程式表示，D錯誤；故選A。10.某溶液中，忽略水的電離，只含有表中所示的四種離子，推測X離子及其個數b可能為（）離子Fe3+Al3+Cl-X個數a2aabA.OH-、8aB.I-、4aC.、4aD.、8a〖答案〗C〖解析〗【詳析】溶液中存在的陽離子為Fe3+、Al3+，根據各自離子個數可知，帶正電荷數為：a×3+2a×3=9a，因溶液呈電中性，則陰離子也應帶9a個負電荷，因含有a個Cl-，則選項離子應帶8a個負電荷，四個選項陰離子電荷數分別為8a、4a、8a、16a，由于Fe3+與OH-、I-不能大量共存，Al3+和OH-不能大量共存，只有選項C符合題意；故選C。11.將NaCl固體溶于水，溶解過程如圖所示，下列說法正確是（）A.該過程發(fā)生了分解反應B.NaCl固體中存在自由移動的陰陽離子C.水合離子的圖示不科學D.NaCl溶于水后發(fā)生了電離，是在通電條件下進行的〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該過程只有化學鍵的斷裂，并沒有新化學鍵的形成，不屬于化學變化，更不是分解反應，A錯誤；B．NaCl固體中存在鈉離子和氯離子，但是不能自由移動，B錯誤；C．鈉離子帶正電荷，形成水合離子時應該是水中帶負電的氧原子靠近鈉離子，即圖示錯誤，C正確；D．NaCl溶于水后在水分子的作用下離子鍵斷裂，形成水合離子，并不需要通電，D錯誤；故選C。12.已知下列三個反應：①Cl2+2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列有關說法正確的是（）A.反應①②③中的氧化產物分別是FeCl3、Fe3+、CoCl2B.根據以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3C.可以推理得到I2+2Cl-=Cl2+2I-D.在反應③中參加反應的HCl和體現還原性的HCl個數比為3∶1〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．在已知的三個反應中，元素化合價升高生成的產物為氧化產物，則①中的氧化產物為FeCl3，②中的氧化產物為I2，③中的氧化產物為Cl2，A錯誤；B．氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，在反應①中Cl2>Fe3+，在反應②中Fe3+>I2，在反應③中Co2O3>Cl2，氧化性順序是：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2，B錯誤；C．由B分析可知，氧化性>Cl2>Fe3+>I2，則碘單質不能生成氯氣單質，C錯誤；D．在反應③中生成1molCl2時，有6molHCl參加反應，其中只有2molHCl被氧化，有4molHCl生成鹽，所以參加反應的HCl和體現還原性的HCl個數比為6:2=3：1，D正確；故選D。13.對于反應4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，下列敘述正確的是（）A.鐵和硫兩種元素被還原B.只有硫元素被氧化C.每生成2個SO2轉移11e-D.Fe2O3為氧化產物，SO2為還原產物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反應中鐵元素化合價從+2價變化為+3價，硫元素化合價從-1價變化為+4價，所以硫元素和鐵元素被氧化為氧化產物Fe2O3和SO2；氧氣中氧元素化合價從0價變化為-2價，氧元素被還原得到Fe2O3和SO2也是還原產物；電子轉移總數以氧氣得到的電子總數計算為：11O2～44e-；【詳析】A．鐵和硫兩種元素被氧化，A錯誤；B．鐵和硫兩種元素被氧化，B錯誤；C．電子轉移關系為11O2～44e-～8SO2，則每生成2個SO2轉移11e-，C正確；D．Fe2O3和SO2為氧化產物，也為還原產物，D錯誤；故選C。14.甲、乙、丙、丁分別是、、、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液的溶質依次是（）A.、、HCl、 B.、、、HClC.、HCl、、 D.、HCl、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】甲＋丙→沉淀、乙＋丙→沉淀、丙+丁→沉淀，則丙為AgNO3；乙+丁→無色無味氣體，則乙、丁分別為Na2CO3、HCl中的某一種，則甲為BaCl2；甲+乙→沉淀，則乙為Na2CO3，丁為HCl。由以上分析，可得出甲、乙、丙、丁分別是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl，故選B。15.下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數目均正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．反應符合反應事實，遵循電子轉移的方向及數目，A正確；B．在反應過程中電子轉移數目是2個，故用雙線橋法表示電子轉移為：，B錯誤；C．電子轉移方向及數目均不合理。反應過程中KClO3的Cl得到電子被還原變?yōu)镃l2，HCl失去電子被氧化變?yōu)镃l2，反應過程中電子轉移數目是5個，用雙線橋法表示電子轉移為：，C錯誤；D．電子得失方向弄反。CuO變?yōu)镃u單質，Cu元素化合價降低，得到電子2×2e-，C變?yōu)镃O2，失去電子數目是4e-，用雙線橋法表示電子轉移為：，D錯誤；故合理選項是A。16.現有某無色透明溶液，可能含有Na+、、Fe3+、Ba2+、、Cl-、中的幾種，每種離子的個數相等，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量：①取少量溶液滴加BaCl2溶液，有沉淀產生，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解；②?、僦械娜芤涸俚渭覣gNO3溶液，有白色沉淀生成③加入足量NaOH溶液加熱有氣體放出(查資料可知，+OH-NH3↑+H2O)下列結論正確的是（）A.可能含有的離子是Na+、Ba2+B.可能含有Fe3+、C.肯定含有的離子是Na+、、D.一定含有的離子是Na+、Cl-〖答案〗C〖解析〗【詳析】含有Fe3+的溶液呈黃色，無色溶液中一定不含Fe3+；①取少量溶液滴加BaCl2溶液，有沉淀產生，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解，則沉淀為碳酸鋇沉淀，所以一定不含，硫酸根離子和鋇離子不共存，也不含有鋇離子，一定含有碳酸根離子；②?、僦械娜芤杭尤階gNO3溶液，溶液出現白色沉淀，該沉淀為氯化銀，但由于步驟①引入氯離子，則不能確定原溶液是否含氯離子；③加入足量NaOH溶液加熱有氣體放出，放出的氣體一定是氨氣，則原溶液一定含有；由于所含的各離子個數相等，根據電中性可知，原溶液一定含有鈉離子，不確定是否含有氯離子；故肯定含有的離子是Na+、、，不含有的離子為Fe3+、Ba2+、，不確定是否含有Cl-；故選C。17.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是（）A.含有大量SO的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NOB.滴加酚酞變紅的溶液：加入SO、Cu2+、K+、C.所含溶質為NaHSO4的溶液：加入K+、CO、NO、Na+D.常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．含有大量的溶液中，、、、、各離子之間不反應，能大量共存，選項A正確；B．滴加酚酞變紅的溶液呈堿性，堿性條件下不能大量存在，選項B錯誤；C．所含溶質為的溶液中含有大量，酸性條件下不能大量存在，選項C錯誤；D．常溫下，加入鐵粉能生成的溶液呈酸性，酸性條件下不能大量存在，選項D錯誤。〖答案〗選A。18.下列變化必須加入還原劑才能實現的是（）A.Na2SO3→SO2 B.SO2→S C.Zn→ZnSO4 D.H2O2→H2O〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗必須加入還原劑才能實現，這說明該微粒中的某些元素得到電子，化合價降低；【詳析】A．反應中沒有元素化合價改變，不是氧化還原反應，A錯誤；B．S元素化合價降低，需要還原劑，B正確；C．鋅元素化合價升高，需要氧化劑，C錯誤；D．過氧化氫發(fā)生分解生成水和氧氣，可以不需加入還原劑，D錯誤；故選B。19.某班同學分組進行向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的實驗，并通過數字傳感器測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.實驗時用HCl代替H2SO4也能得到如圖曲線B.XY段混合溶液的導電能力逐漸減弱，說明BaSO4不是電解質C.該反應發(fā)生的離子方程式為H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.a時刻溶液的導電能力接近為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗溶液或熔融電解質導電的原因是存在自由移動的離子，稀硫酸和氫氧化鋇生成水和硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度減小，導電性減弱，恰好反應時溶液中幾乎不存在自由移動的離子，導電性為零，繼續(xù)滴加稀硫酸，稀硫酸過量電離出自由移動的氫離子、硫酸根離子，溶液導電性增強；【詳析】A．氯化鋇溶于水，不會出現導電能力為零的點，A錯誤；B．XY段發(fā)生反應生成水和硫酸鋇沉淀，，BaSO4難溶于水，導致溶液中離子濃度減小，導電能力減弱，但BaSO4是強電解質，B錯誤；C．稀硫酸和氫氧化鋇生成水和硫酸鋇沉淀，，C錯誤；D．溶液或熔融電解質導電的原因是存在自由移動的離子，a時刻溶液的導電能力接近為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，D正確；故選D。20.向膠體中加入電解質能使膠體凝聚。使一定量的膠體在一定時間內開始凝聚所需電解質的數目稱作“聚沉值”，電解質的“聚沉值”越小，則表示其凝聚力越大。實驗證明，凝聚力主要取決于和膠體粒子帶相反電荷的離子所帶的電荷數，電荷數越大，凝聚力越大。某膠體遇氯化鎂溶液或石膏(CaSO4·2H2O)易發(fā)生聚沉，而與食鹽水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有關說法正確的是（）A.Na+使此膠體聚沉的”聚沉值”等于Ca2+、Mg2+B.該膠體粒子帶正電荷C.該膠體遇BaCl2溶液或Fe(OH)3膠體可發(fā)生聚沉D.該膠體中膠體粒子大小約為1～103nm〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．膠體遇氯化鎂溶液或石膏水易發(fā)生凝聚，而與食鹽水或Na2SO4溶液則不易發(fā)生凝聚，Na+使此膠體發(fā)生聚沉的“聚沉值”小于Ca2+、Mg2+，A錯誤；B．該膠體遇鈣、鎂易發(fā)生聚沉，而遇鈉離子則不易發(fā)生聚沉，說明膠體的膠粒帶負電荷，B錯誤；C．該膠體遇鈣、鎂易發(fā)生聚沉，說明膠體的膠粒帶負電荷，因此該膠體遇BaCl2溶液容易發(fā)生聚沉，Fe(OH)3膠體的膠粒是帶正電荷，也可使該膠體發(fā)生聚沉，C正確；D．膠體分散質微粒直徑的大小介于1nm～100nm之間，D錯誤；故選C。21.一定條件下硝酸銨受熱分解化學方程式為，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為（）A.1∶1 B.5∶4 C.5∶3 D.3∶5〖答案〗C〖解析〗【詳析】方程式中，氮元素由銨根中-3價變?yōu)?價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降為0價，被還原，氮氣既是還原產物也是氧化產物，根據電子轉移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比為5∶3。故〖答案〗為：C。22.ClO2是可代替Cl2進行自來水消毒的新一代消毒劑。我國成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如圖所示：下列有關該反應的敘述正確的是（）A.該反應類型屬于置換反應B.Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.NaClO2轉化為ClO2的過程是還原反應D.該反應的化學方程式為Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據反應微觀示意圖可以看出該反應的化學方程式為Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl?！驹斘觥緼．置換反應是指單質與化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，而此反應生成物中不含有單質，故此反應不是置換反應，是氧化還原反應，A錯誤；B．該反應中Cl2中Cl元素化合價由0價降低為-1價，故Cl2為氧化劑，發(fā)生得電子的還原反應，B錯誤；C．NaClO2轉化為ClO2的反應中Cl的化合價由+3價升高為+4價，是氧化反應，C錯誤；D．根據分析可知該反應的化學方程式為Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl，D正確；故選D。23.已知有如下氧化性強弱關系：H2O2>Fe3＋>I2，下列反應能發(fā)生的是（）A.2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I- B.2Fe＋I2=2Fe3＋＋2I-C.H2O2＋2I-＋2H＋=2H2O＋I2 D.2Fe3＋＋2H2O=H2O2＋2Fe2＋＋2H＋〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氧化性強的物質能生成氧化性弱的物質；【詳析】A．氧化性Fe3＋>I2，所以2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2能發(fā)生，2Fe2++I2=2Fe3++2I-不能發(fā)生，A錯誤；B．結合A分析可知，2Fe＋I2=2Fe3＋＋2I-不能發(fā)生，B錯誤；C．氧化性H2O2＞I2，所以H2O2＋2I-＋2H＋=2H2O＋I2能發(fā)生，C正確；D．H2O2>Fe3＋，H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O能發(fā)生，2Fe3＋＋2H2O=H2O2＋2Fe2＋＋2H＋不能發(fā)生，D錯誤；故選C。24.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2與足量的KOH反應只生成一種鹽KH2PO2，則下列說法中正確的是（）A.KH2PO2屬于正鹽B.KH2PO2屬于酸式鹽C.H3PO2屬于三元酸D.KH2PO2可以與KOH反應生成K3PO2〖答案〗A〖解析〗【詳析】因為H3PO2(次磷酸)與足量的KOH反應只生成一種鹽KH2PO2，故KH2PO2屬于正鹽，H3PO2為一元酸。綜上所述，〖答案〗為：A。25.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液導電能力隨滴入NaHSO4溶液體積變化曲線如圖所示。下列說法中正確的是（）A.AB段反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB.C點對應的溶液呈酸性C.D點對應的溶液中存在的離子主要是Na+、SO、H+D.V1、V2的關系為V1﹕V2=1﹕2〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗向一定濃度的二元強堿Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，NaHSO4=Na++H++，所以先發(fā)生的離子反應是：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；隨著加入的NaHSO4溶液越來越多，進而發(fā)生0H-+H+=H2O的反應，據此分析解答。【詳析】A．根據分析，AB段發(fā)生反應的離子方程式是Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故A錯誤；B．BD段為NaOH與NaHSO4反應生成硫酸鈉，C點為BD段上的一點，則溶液中存在大量OH-溶液呈堿性，B錯誤；C．D點時，溶液中的OH-與NaHSO4恰好完全反應，溶質為Na2SO4主要離子為Na+、C錯誤；D．Ba(OH)2中含有2個0H-，NaHSO4中含有1個H+，D點恰好消耗完溶液中的OH-，則V1：V2=1:2，D正確；故選D。二、填空題(共4小題，40分)26.Ⅰ.現有下列物質：①氫氧化鈉固體②銅③液態(tài)氯化氫④氨水⑤二氧化碳氣體⑥液氯⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈣⑩膽礬晶體?碳酸鈣?SO3?熔融狀態(tài)的KNO3?液態(tài)醋酸?稀硫酸（1）上述狀態(tài)下可導電的是___________。（2）屬于電解質的是___________。（3）屬于非電解質的是___________。（4）上述狀態(tài)下的電解質不能導電的是___________。（5）⑦制備的化學反應方程式為___________。Ⅱ.（6）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：①H2SO4___________；②KHSO4___________。（7）寫出下列反應的離子方程式①氫氧化鎂和稀硫酸反應：___________；②碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水反應：___________。〖答案〗（1）②④⑦⑨??（2）①③⑨⑩???（3）⑤⑧?（4）①③⑩??（5）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（6）①.H2SO4=2H++②.KHSO4=K++H++（7）①.Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O②.Ca2++2OH—+2=+2H2O+CaCO3↓〖解析〗〖祥解〗電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠導電的化合物；溶液或熔融電解質導電的原因是存在自由移動的離子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子；①氫氧化鈉固體是堿，屬于電解質，氫氧化鈉固體中沒有自由移動的離子，不能導電；②銅絲屬于金屬單質，能導電，既不是電解質也不是非電解質；③氯化氫氣體不能導電，溶于水能電離出自由移動的氫離子和氯離子，屬于電解質；④氨水為混合物，溶液中存在自由移動的離子，能導電，混合物既不是電解質也不是非電解質；⑤二氧化碳氣體是酸性氧化物，屬于非電解質，不能導電；⑥液氯為單質，不能導電；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體為分散系，是混合物，能導電；⑧蔗糖晶體是非電解質，不能導電；⑨熔融氯化鈣屬于電解質，能電離出自由移動的離子，能導電；⑩膽礬晶體是鹽，屬于電解質，膽礬晶體中沒有自由移動的離子，不能導電；?碳酸鈣是鹽，屬于電解質，碳酸鈣固體中沒有自由移動的離子，不能導電；?SO3不能導電，為非電解質?熔融狀態(tài)的KNO3屬于電解質，能電離出自由移動的離子，能導電；?液態(tài)醋酸屬于電解質，沒有電離出自由移動的離子，不能導電；?稀硫酸為混合物，溶液中存在自由移動的離子，能導電，混合物既不是電解質也不是非電解質；（1）由分析可知，下可導電的是②④⑦⑨??；（2）屬于電解質的是①③⑨⑩???；（3）屬于非電解質的是⑤⑧?；（4）上述狀態(tài)下的電解質不能導電的是①③⑩??；（5）制取紅褐色膠體應該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；；（6）①H2SO4完全電離出氫離子和硫酸根離子，H2SO4=2H++；②KHSO4溶液中完全電離出鉀離子、氫離子、硫酸根離子，KHSO4=