2023-2024學(xué)年江蘇省南京市六校聯(lián)合體高一上期期中聯(lián)合調(diào)研化試題（解析版）

PAGEPAGE3江蘇省南京市六校聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)合調(diào)研試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12O-16Na-23S-32K-39Fe-56Ba-137一、單項選擇題(本大題包含15小題，每小題3分，每題只有一個選項符合題意)1.中國文化源遠(yuǎn)流長，其中的古詩詞非常優(yōu)美，也蘊含著許多化學(xué)知識。下列說法不正確的是（）A.“蠟炬成灰淚始干”中蠟炬成灰一定是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.“東風(fēng)夜放花千樹”中的“花千樹”就是節(jié)日放的焰火，焰火是金屬元素在灼燒時呈現(xiàn)的各種艷麗色彩C.“吹盡狂沙始到金”說明自然界中存在金單質(zhì)且化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定D.“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．蠟炬成灰淚始干，涉及燃燒，燃燒是氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．焰色反應(yīng)是金屬元素在灼燒時火焰所呈現(xiàn)的顏色，焰火是金屬元素在灼燒時呈現(xiàn)的各種艷麗色彩，故B正確；C．淘金的方法間接說明了黃金在自然界中其本身是不變化的，即黃金很難與自然界中的水、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，體現(xiàn)了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故C正確；D．“滴水石穿”是指碳酸鈣能與水、二氧化碳反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤。〖答案〗選D。2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.漂白粉的主要成分：Ca(ClO3)2C.Na2O2中陽離子與陰離子的數(shù)目比為1：1D.NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B．漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，B錯誤；C．Na2O2中陽離子與陰離子的數(shù)目比為2：1，C錯誤；D．NaHSO4在水中電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO，D正確；故〖答案〗選D。3.澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6～9nm，在低于-183℃時，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是（）A.“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體B.“碳納米泡沫”屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)C.“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物D.“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)完全相同〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．“碳納米泡沫”屬于碳單質(zhì)與石墨互為同素異形體，A正確；B．“碳納米泡沫”每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲行纬赡z體，才能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，泡沫本身不是分散系，B錯誤；C．“碳納米泡沫”只含有一種元素屬于碳單質(zhì)，C錯誤；D．“碳納米泡沫”在低于-183℃時時，泡沫具有永久磁性，金剛石沒有磁性，二者性質(zhì)不同，D錯誤；故選A。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氫氣與18g水的體積相等B.56gFe與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和N2的混合氣體所含電子的數(shù)目為14NAD.常溫常壓下，32g的O2和O3混合氣體含有的原子數(shù)為NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．標(biāo)況下氫氣為氣體，1mol氫氣體積為22.4L，標(biāo)況下水不是氣體，18g水的物質(zhì)的量為1mol，體積小于22.4L，A錯誤；B．56gFe物質(zhì)的量為1mol，與足量Cl2反應(yīng)生成1molFeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol，B錯誤；C．1個CO和1個N2中電子數(shù)均為14個，標(biāo)況下22.4L兩者的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為14mol，C正確；D．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含有的原子數(shù)為2mol，D錯誤；故〖答案〗選C。5.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A.小蘇打可與酸反應(yīng)且堿性較弱，可用作抗酸藥物B.過氧化鈉可與H2O和CO2反應(yīng)放出O2，可用作供氧劑C.HClO具有不穩(wěn)定性，可用作漂白劑D.BaSO4難溶于水和鹽酸，可用于檢查腸胃的內(nèi)服藥劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．小蘇打為碳酸氫鈉，可與酸反應(yīng)，且堿性較弱，可用作抗酸藥物，A正確；B．過氧化鈉能與水和二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，因此過氧化鈉可用作供氧劑，B正確；C．HClO具有強氧化性，可用作漂白劑，C錯誤；D．BaSO4難溶于水和鹽酸，因此可用作檢查腸胃內(nèi)服藥劑，D正確；故〖答案〗選C。6.常溫下，在指定溶液中能大量共存的離子組是（）A.澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO、Cl-B.酸性溶液中：Na+、Ca2+、NO、HCOC.能使酚酞變紅的溶液中：K+、Cu2+、SO、Cl-D.與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：K＋、CH3COO-、Na+、OH-〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．H+、Na+、SO、Cl-相互不反應(yīng)，且溶液澄清透明，故A符合題意；B．H+、HCO之間反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，在酸性溶液中不能大量共存，故B不符合題意；C．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，Cu2+和OH-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；D．與金屬Fe反應(yīng)能產(chǎn)生H2的溶液，為酸溶液，H+與CH3COO-和OH-都能反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意?！即鸢浮竭xA。7.下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制取Cl2B.用裝置乙比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C.用裝置丙驗證鈉和水反應(yīng)是否放熱D.用裝置丁獲得晶體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．制取氯氣時，需要用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，A錯誤；B．碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，右側(cè)的澄清石灰水變渾濁，可用裝置乙比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，B正確；C．水與鈉反應(yīng)生成的氣體從小試管的導(dǎo)管排出，若丙導(dǎo)管中紅墨水左低右高，說明鈉與水反應(yīng)放熱，C正確；D．可通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法從食鹽水中得到NaCl晶體，D正確；故〖答案〗選A。8.金屬氫化物中，氫元素均為-1價，它們都可以作為生氫劑，例如CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，對于該反應(yīng)，下列說法不正確的是（）A.CaH2中的H元素被氧化 B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.該反應(yīng)中的H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D.H2O是氧化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)中CaH2中的H失電子被氧化，生成氫氣，A正確；B．復(fù)分解反應(yīng)為兩種化合物交換成分，生成另外兩種化合物，該反應(yīng)有單質(zhì)生成，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，B錯誤；C．該反應(yīng)中，CaH2中的H失電子被氧化，生成的氫氣為氧化產(chǎn)物，H2O中的H得電子被還原，生成的氫氣為還原產(chǎn)物，因此氫氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，C正確；D．該反應(yīng)中H2O中的H得電子，H2O為氧化劑，D正確；故〖答案〗選B。9.下列對圖示的解釋不正確的是（）ABCD向溶液中加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力變化光照過程中氯水的pH變化NaCl的形成NaCl溶于水a(chǎn)時刻溶液與稀硫酸恰好完全中和pH降低的原因可能是HClO分解〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液的導(dǎo)電性降低，a時刻導(dǎo)電能力幾乎為0說明氫氧化鋇溶液與稀硫酸恰好完全中和，故A正確；B．光照過程中氯水中的次氯酸會遇光分解生成鹽酸和氧氣，溶液酸性增強，溶液pH減小，故B正確；C．由圖可知，氯化鈉的形成過程為鈉原子失去一個電子形成鈉離子，氯原子得到一個電子形成氯離子，鈉離子與氯離子之間通過離子鍵結(jié)合形成氯化鈉晶體，則用電子式表示氯化鈉的形成過程為，故C錯誤；D．氯化鈉是鹽，在水分子作用下完全電離出鈉離子和氯離子，電離方程式為，故D正確；故選C。10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.大理石與鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OB.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑C.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na＋Cu2+=2Na+＋CuD.將少量Ba(OH)2溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：Ba2＋＋OH-＋HCO=H2O＋BaCO3↓〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．大理石為難溶物，不能拆，，A錯誤；B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH和CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，反應(yīng)總的離子方程式為：，C錯誤；D．少量Ba(OH)2溶液滴入碳酸氫鈉，，D錯誤；〖答案〗選B。11.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H?；Cr2O+6Fe2++14H?=2Cr3++6Fe3++7H2O，有關(guān)說法正確的是（）A.還原性Cr3+>Fe2+>SO2 B.氧化性Cr2O>SO>Fe3+C.兩個反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑 D.Cr2O能將SO2氧化成SO〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗第一個反應(yīng)中SO2失電子為還原劑生成的為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e3+得電子為氧化劑生成的Fe2+為還原產(chǎn)物，則氧化性Fe3+>，還原性SO2>Fe2+，同理可知的氧化性強于Fe3+，F(xiàn)e2+的還原性強于Cr3+?！驹斘觥緼．還原性SO2>Fe2+>Cr3+，A錯誤；B．氧化性>Fe3+>，B錯誤；C．第一個反應(yīng)中硫酸鐵為氧化劑，第二個反應(yīng)中硫酸鐵為氧化產(chǎn)物，C錯誤；D．氧化性>Fe3+>，F(xiàn)e3+能將SO2氧化成硫酸根離子，則也能將SO2氧化成硫酸根離子，D正確；故〖答案〗選D。12.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是（）A.除去NaHCO3固體中Na2CO3可以采用加熱的方式B.可用Ba(OH)2溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉C.將標(biāo)況下11.2LCO2通入含有0.6mol的NaOH溶液，所得混合液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：4D.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量：Na2CO3＜NaHCO3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，不能通過加熱的方式除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉，A錯誤；B．碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，無法用氫氧化鋇溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，B錯誤；C．標(biāo)況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，0.5mol二氧化碳通入0.6molNaOH溶液中，先消耗0.3molCO2，0.6molNaOH全部轉(zhuǎn)化為0.3molNa2CO3，隨后剩余的0.2mol二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)，消耗碳酸鈉0.2mol，生成碳酸氫鈉0.4mol，則混合液中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：4，C正確；D．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗等物質(zhì)的量的HCl時，需要的碳酸氫鈉的質(zhì)量更多，則等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量Na2CO3>NaHCO3，D錯誤；故〖答案〗選C。13.已知反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)說法不正確的是（）A.氧化性：NaClO3>Cl2B.當(dāng)反應(yīng)中有2mole-轉(zhuǎn)移時，被氧化的HCl為4molC.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D.產(chǎn)物可以用于自來水消毒殺菌是因為ClO2有強氧化性〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗在反應(yīng)中，氯酸鈉中氯元素的化合價降低被還原作氧化劑，對應(yīng)的ClO2是還原產(chǎn)物，氯化氫中氯元素的化合價升高被氧化作還原劑，對應(yīng)的Cl2是氧化產(chǎn)物，據(jù)此回答問題;【詳析】A．有分析可知，氯酸鈉是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，在同一個氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：NaClO3>Cl2，A正確；B．當(dāng)反應(yīng)中有2mole-轉(zhuǎn)移時，氯化氫中氯元素的化合價由-1價升高到0價，則被氧化的HCl為2mol，B錯誤；C．有分析可知，Cl2是氧化產(chǎn)物，ClO2是還原產(chǎn)物，由方程式可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，C正確；D．產(chǎn)物ClO2和Cl2都具有氧化性，可以用于自來水消毒殺菌，D正確；故選：B。14.某固體可能含有Na+、Ba2+、NH、Cl-、CO、SO中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進行如下實驗：(1)一份固體溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g；過濾后加鹽酸沉淀不溶解。(2)另一份固體溶于水，與過量NaOH溶液混合后充分加熱，只產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體(NH3)0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。已知NH+OH-NH3+H2O。下列說法正確的是（）A.該固體中一定含有NH、Cl-、SO、Na+B.根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中是否含有Cl-C.一定存在且n(Cl-)≥0.01molD.該固體中一定沒有Na+、Ba2+、CO〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗(1)一份固體溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g,在沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，則說明沉淀2.33g為硫酸鋇，所以固體中含有=0.01mol硫酸根離子，一定不含Ba2+、CO；(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，只產(chǎn)生0.672LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則含有=0.03mol銨根離子，一定不含OH-、Mg2+，根據(jù)溶液呈電中性，則溶液中一定含氯離子，不能確定是否含有鈉離子，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．由分析可知，該固體中一定含有NH、Cl-、SO，不能確定是否含有Na+，故A錯誤；B．由分析可知，該固體中一定含有Cl-，故B錯誤；C．由分析可知，溶液含0.01mol硫酸根離子和0.03mol銨根離子，不能確定是否含有鈉離子，根據(jù)溶液呈電中性，則溶液中一定含氯離子，n(Cl-)≥0.01mol，故C正確；D．根據(jù)以上實驗，可確定該固體中可能含Na+，與題意不符，故D錯誤?！即鸢浮竭xC。15.在酸性條件下，黃鐵礦()催化氧化的離子方程式為。實現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是（）A.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為B.反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是C.反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為D.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知反應(yīng)Ⅰ過程中：Fe(NO)2+中鐵由+2價變成+3價，氧氣中氧由0價變成-2價，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式，A項正確；B．反應(yīng)Ⅱ的Fe3+由+3價變成+2價，所以反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+，B項錯誤；C．反應(yīng)Ⅲ中無元素化合價變化，所以反應(yīng)Ⅲ是非氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，C項正確；D．NO與Fe2+反應(yīng)生成Fe(NO)2+，F(xiàn)e(NO)2+被氧化為Fe3+，同時又生成NO，且NO量不發(fā)生變化，則黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑，D項正確；故〖答案〗為：B。二、非選擇題，共55分16.K2FeO4為紫色固體，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有強氧化性，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2。（1）高鐵酸鉀(K2FeO4，M=198g/mol)是一種高效多功能的綠色消毒劑，用途廣泛。在用高鐵酸鉀(K2FeO4)進行水處理時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2↑。①K2FeO4屬于_______(填“酸”、“堿”或“鹽”)。②現(xiàn)取49.5g某高鐵酸鉀樣品完全發(fā)生上述反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LO2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了_______mole-，該高鐵酸鉀樣品的純度為_______。(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)③高鐵酸鉀可用于消毒的原因是_______。K2FeO4的制備常用兩種方法：I．濕法制備K2FeO4(夾持裝置略)（2）下列試劑中，裝置B的X溶液可以選用的_______(填字母)。A.飽和食鹽水 B.濃鹽酸 C.氫氧化鈉溶液 D.飽和NaHCO3溶液（3）C中Cl2與Fe(OH)3及KOH發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是_______。II．干法制備高鐵酸鉀分兩步進行。（4）第一步反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2Na2O+O2，第二步反應(yīng)為：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4↓+2NaCl。其中第一步該反應(yīng)中還原劑是_______；〖答案〗（1）①.鹽②.0.6③.80%④.K2FeO4有強氧化性（2）A（3）3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O（4）FeSO4、Na2O2〖解析〗（1）①高鐵酸鉀屬于鹽。②標(biāo)況下3.36LO2物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成3molO2轉(zhuǎn)移12個電子，生成0.15mol氧氣轉(zhuǎn)移0.6mol電子。生成0.15mol氧氣，則說明有0.2mol高鐵酸鉀參與了反應(yīng)，高鐵酸鉀的質(zhì)量為39.6g，純度為39.6g÷49.5g=80%。③高鐵酸鉀具有強氧化性，可用于消毒。（2）裝置B的作用為除去氯氣中的HCl。A．飽和食鹽水能除去氯氣中的HCl，A正確；B．濃鹽酸不能除去氯氣中的HCl，B錯誤；C．氫氧化鈉能與氯氣反應(yīng)，除去HCl的同時也除去了氯氣，C錯誤；D．飽和碳酸氫鈉溶液能與HCl反應(yīng)生成二氧化碳，且氯氣能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，D錯誤；故〖答案〗選A。（3）C中Cl2、Fe(OH)3、KOH反應(yīng)生成高鐵酸鉀、KCl和水，化學(xué)方程式為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。（4）第一步反應(yīng)中FeSO4失電子轉(zhuǎn)化為高鐵酸鈉，同時Na2O2中O失電子轉(zhuǎn)化為O2，因此還原劑為FeSO4和Na2O2。17.某粗鹽溶液中除泥沙外，還含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，粗鹽提純后可以通過侯氏制堿法(其反應(yīng)原理為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl)和電解飽和食鹽水制取多種重要工業(yè)產(chǎn)品。下圖是有關(guān)工藝流程，A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）環(huán)節(jié)I中A、B、C依次應(yīng)加入的物質(zhì)為NaOH、_______、_______，加入D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______、_______。（2）環(huán)節(jié)Ⅱ中為了產(chǎn)生更多沉淀NaHCO3，應(yīng)先通入過量的氣體E為_______，再通入過量的F。析出NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì)，檢驗該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是_______。熱分解時需用到的儀器為_______(填符號)A．表面皿B．蒸發(fā)皿C．培養(yǎng)皿D．坩堝（3）環(huán)節(jié)Ⅲ電解飽和食鹽水的離子方程式為_______。（4）FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，工業(yè)上用Na2CO3溶液和FeSO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備，(已知溶液pH大于8.8時，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，實驗中所用Na2CO3溶液的pH=10)。①在燒杯中混合上述溶液制備FeCO3沉淀時的具體操作為_______。a．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中②將FeSO4溶液緩慢加入到盛有NaHCO3溶液的燒杯中也能得到FeCO3沉淀，同時在實驗中觀察到有無色無味的氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為_______?！即鸢浮剑?）①.BaCl2②.Na2CO3③.H++OH-=H2O④.CO+2H+=CO2↑+H2O（2）①.NH3②.取少量晶體于試管中，加水溶解，加入過量稀硝酸，再加入適量硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則晶體中含有氯離子，反之則無③.D（3）2Cl-+2H2OCl2↑+2OH-+H2↑（4）①.a②.〖解析〗〖祥解〗某粗鹽溶液中除泥沙外，還含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，為除去雜質(zhì)需加入Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液，但Na2CO3需在BaCl2之后加入以除去Ca2+和過量的Ba2+，過濾后加入稀鹽酸調(diào)節(jié)pH以除去過量的Na2CO3和NaOH，然后蒸發(fā)濃縮，過程Ⅱ為向飽和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，則可析出NaHCO3晶體，過濾后得到晶體，對晶體加熱分解即可得到Na2CO3，此為侯氏制堿法法，過程Ⅲ為氯堿工業(yè)即電極飽和食鹽水，原理為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，據(jù)此分析解題。（1）由分析可知，除雜過程中Na2CO3需在BaCl2之后加入，故環(huán)節(jié)I中A、B、C依次應(yīng)加入的物質(zhì)為NaOH、BaCl2、Na2CO3，過濾后加入稀鹽酸調(diào)節(jié)pH以除去過量的Na2CO3和NaOH，即加入D為稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O、CO+2H+=CO2↑+H2O，故〖答案〗為：BaCl2；Na2CO3；H++OH-=H2O；CO+2H+=CO2↑+H2O；（2）由分析可知，環(huán)節(jié)Ⅱ即為侯氏制堿法中為了產(chǎn)生更多沉淀NaHCO3，由于NH3在食鹽水中溶解度較大，而CO2在食鹽水中溶解度很小但在堿性食鹽水中溶解度大大增加，故應(yīng)先通入過量的氣體E為NH3，再通入過量的F即CO2，析出NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì)，檢驗該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是取少量晶體于試管中，加水溶解，加入過量稀硝酸，再加入適量硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則晶體中含有氯離子，反之則無，熱分解時即加熱固體需用到的儀器為坩堝，故〖答案〗為：NH3；取少量晶體于試管中，加水溶解，加入過量稀硝酸，再加入適量硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則晶體中含有氯離子，反之則無；D；（3）由分析可知，環(huán)節(jié)Ⅲ電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故其離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故〖答案〗為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；（4）①在燒杯中制備FeCO3沉淀時，由于碳酸鈉溶液的堿性較強，避免生成氫氧化亞鐵沉淀，應(yīng)選用的加料方式將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中，故〖答案〗為：a；②將FeSO4溶液緩慢加入到盛有NaHCO3溶液的燒杯中也能得到FeCO3沉淀，同時在實驗中觀察到有無色無味的氣體產(chǎn)生，根據(jù)元素守恒可知，該氣體為CO2，則該反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：。18.某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開彈簧夾，制取CO2。反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾，球形干燥管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_______。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是_______。（2）產(chǎn)生的氣體經(jīng)過飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣干燥后，得到質(zhì)量為13.2g的CO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。（3）金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實驗步驟及現(xiàn)象如下表：步驟現(xiàn)象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中加熱融化，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應(yīng)，放置冷卻產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩。過濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液①為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)成分，取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅：向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據(jù)此推斷，白色物質(zhì)的主要成分是_______(填標(biāo)號)。A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3②為檢驗黑色固體的成分，將其與CuO共熱，生成紅色固體。據(jù)此推斷黑色固體是_______。③本實驗中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！即鸢浮剑?）①.液面降低(與碳酸鈣脫離接觸，反應(yīng)停止)②.生成的硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)進一步進行（2）6.72（3）①.D②.碳(C)③.4Na＋3CO22Na2CO3＋C〖解析〗（1）碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳，因鹽酸易揮發(fā)，需要飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl,再通過濃硫酸干燥，則為了得到干燥純凈的CO2，產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過盛有飽和NaHCO3溶液、濃硫酸的洗氣瓶；反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾，利用氣體的壓強使固液分離，可觀察到產(chǎn)生的氣體使干燥管內(nèi)液面降低，與碳酸鈣脫離接觸，反應(yīng)停止；不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生；（2）13.2g的CO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為=6.72L；（3）①取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅：向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁，可知顯堿性，且含碳酸根離子或碳酸氫根離子，顯然只有Na2CO3符合，故〖答案〗為：D；②檢驗黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體具有刺激性氣味為二氧化硫，可知C與濃硫酸反應(yīng)，即黑色固體是碳碳(C)；③由實驗可知鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和C，發(fā)生的反應(yīng)為4Na＋3CO22Na2CO3＋C。19.84消毒液是一種常見的含氯消毒劑。如圖1為某品牌84消毒液的說明書中的部分內(nèi)容。產(chǎn)品特點本品是以次氯酸鈉為主要成分的液體消毒劑?？蓺缒c道致病菌、化膿性球菌、致病性酵母菌，并能滅活病毒。注意事項(1)本品易使有色衣脫色，禁止用于絲、毛、麻織物的消毒。(2)不得將本品與酸性產(chǎn)品(如潔廁類清潔產(chǎn)品)同時使用。(3)置于避光、陰涼處保存。(4)需稀釋后使用，勿口服。（1）84消毒液的主要成分為_______(用化學(xué)式表示)。（2）常溫，將氯氣通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。寫出離子方程式：_______。（3）某同學(xué)研究84消毒液的漂白性，實驗如下。資料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO﹣、Cl﹣、HClO；相同濃度時，HClO的氧化性強于ClO﹣；ORP是反映水溶液中所有物質(zhì)表現(xiàn)出來的氧化﹣還原性，ORP值越大，氧化性越強。Ⅰ.將2mL84消毒液中加2mL水后，放入紅色紙片，觀察到紙片慢慢褪色。Ⅱ.將2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入紅色紙片，觀察到紙片迅速褪色。Ⅲ.測得84消毒液在不同溫度時ORP隨時間的變化曲線如圖2。①已知白醋顯酸性，不具有漂白性。實驗Ⅰ、Ⅱ現(xiàn)象不同的原因是_______。②實驗表明，向84消毒液中加入較多硫酸時會產(chǎn)生氯氣，生成氯氣的離子方程式是_______。③由實驗Ⅲ可得出的結(jié)論是_______。ORP值不同的原因可能是_______?！即鸢浮剑?）NaClO；（2）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（3）①.白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以與ClO﹣反應(yīng)生成HClO，使HClO濃度增大，氧化性增強；②.Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O；③.ORP的值與溫度有關(guān)，且溫度越高，ORP的值越低；④.HClO受熱分解，濃度下降，氧化性減弱?！冀馕觥剑?）84消毒液主要成分為次氯酸鈉，其化學(xué)式為NaClO，故〖答案〗為：NaClO；（2）氯氣與NaOH溶液反應(yīng)會生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，其離子方程式為Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故〖答案〗為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；（3）白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以與ClO﹣反應(yīng)生成HClO，即CH3COOH+ClO﹣=CH3COO﹣+HClO，而相同濃度時，HClO的氧化性強于ClO﹣，所以加入白醋時，紙片迅速褪色，84消毒液中含有NaCl和NaClO，加入硫酸后，兩者可以發(fā)生價態(tài)歸中反應(yīng)，生成氯氣，即Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，根據(jù)圖2可以看出ORP的值與溫度有關(guān)，且溫度越高，ORP的值下降的越快，其可能的原因就是次氯酸受熱分解，即2HClO2HCl+O2↑，導(dǎo)致HClO的濃度下降，氧化性減弱，故〖答案〗為：白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以與ClO﹣反應(yīng)生成HClO，使HClO濃度增大，氧化性增強；Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O；ORP的值與溫度有關(guān)，且溫度越高，ORP的值越低；HClO受熱分解，濃度下降，氧化性減弱。江蘇省南京市六校聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)合調(diào)研試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12O-16Na-23S-32K-39Fe-56Ba-137一、單項選擇題(本大題包含15小題，每小題3分，每題只有一個選項符合題意)1.中國文化源遠(yuǎn)流長，其中的古詩詞非常優(yōu)美，也蘊含著許多化學(xué)知識。下列說法不正確的是（）A.“蠟炬成灰淚始干”中蠟炬成灰一定是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.“東風(fēng)夜放花千樹”中的“花千樹”就是節(jié)日放的焰火，焰火是金屬元素在灼燒時呈現(xiàn)的各種艷麗色彩C.“吹盡狂沙始到金”說明自然界中存在金單質(zhì)且化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定D.“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．蠟炬成灰淚始干，涉及燃燒，燃燒是氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．焰色反應(yīng)是金屬元素在灼燒時火焰所呈現(xiàn)的顏色，焰火是金屬元素在灼燒時呈現(xiàn)的各種艷麗色彩，故B正確；C．淘金的方法間接說明了黃金在自然界中其本身是不變化的，即黃金很難與自然界中的水、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，體現(xiàn)了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故C正確；D．“滴水石穿”是指碳酸鈣能與水、二氧化碳反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤?！即鸢浮竭xD。2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.漂白粉的主要成分：Ca(ClO3)2C.Na2O2中陽離子與陰離子的數(shù)目比為1：1D.NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B．漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，B錯誤；C．Na2O2中陽離子與陰離子的數(shù)目比為2：1，C錯誤；D．NaHSO4在水中電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO，D正確；故〖答案〗選D。3.澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6～9nm，在低于-183℃時，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是（）A.“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體B.“碳納米泡沫”屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)C.“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物D.“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)完全相同〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．“碳納米泡沫”屬于碳單質(zhì)與石墨互為同素異形體，A正確；B．“碳納米泡沫”每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲行纬赡z體，才能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，泡沫本身不是分散系，B錯誤；C．“碳納米泡沫”只含有一種元素屬于碳單質(zhì)，C錯誤；D．“碳納米泡沫”在低于-183℃時時，泡沫具有永久磁性，金剛石沒有磁性，二者性質(zhì)不同，D錯誤；故選A。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氫氣與18g水的體積相等B.56gFe與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和N2的混合氣體所含電子的數(shù)目為14NAD.常溫常壓下，32g的O2和O3混合氣體含有的原子數(shù)為NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．標(biāo)況下氫氣為氣體，1mol氫氣體積為22.4L，標(biāo)況下水不是氣體，18g水的物質(zhì)的量為1mol，體積小于22.4L，A錯誤；B．56gFe物質(zhì)的量為1mol，與足量Cl2反應(yīng)生成1molFeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol，B錯誤；C．1個CO和1個N2中電子數(shù)均為14個，標(biāo)況下22.4L兩者的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為14mol，C正確；D．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含有的原子數(shù)為2mol，D錯誤；故〖答案〗選C。5.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A.小蘇打可與酸反應(yīng)且堿性較弱，可用作抗酸藥物B.過氧化鈉可與H2O和CO2反應(yīng)放出O2，可用作供氧劑C.HClO具有不穩(wěn)定性，可用作漂白劑D.BaSO4難溶于水和鹽酸，可用于檢查腸胃的內(nèi)服藥劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．小蘇打為碳酸氫鈉，可與酸反應(yīng)，且堿性較弱，可用作抗酸藥物，A正確；B．過氧化鈉能與水和二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，因此過氧化鈉可用作供氧劑，B正確；C．HClO具有強氧化性，可用作漂白劑，C錯誤；D．BaSO4難溶于水和鹽酸，因此可用作檢查腸胃內(nèi)服藥劑，D正確；故〖答案〗選C。6.常溫下，在指定溶液中能大量共存的離子組是（）A.澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO、Cl-B.酸性溶液中：Na+、Ca2+、NO、HCOC.能使酚酞變紅的溶液中：K+、Cu2+、SO、Cl-D.與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：K＋、CH3COO-、Na+、OH-〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．H+、Na+、SO、Cl-相互不反應(yīng)，且溶液澄清透明，故A符合題意；B．H+、HCO之間反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，在酸性溶液中不能大量共存，故B不符合題意；C．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，Cu2+和OH-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；D．與金屬Fe反應(yīng)能產(chǎn)生H2的溶液，為酸溶液，H+與CH3COO-和OH-都能反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意?！即鸢浮竭xA。7.下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制取Cl2B.用裝置乙比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C.用裝置丙驗證鈉和水反應(yīng)是否放熱D.用裝置丁獲得晶體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．制取氯氣時，需要用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，A錯誤；B．碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，右側(cè)的澄清石灰水變渾濁，可用裝置乙比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，B正確；C．水與鈉反應(yīng)生成的氣體從小試管的導(dǎo)管排出，若丙導(dǎo)管中紅墨水左低右高，說明鈉與水反應(yīng)放熱，C正確；D．可通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法從食鹽水中得到NaCl晶體，D正確；故〖答案〗選A。8.金屬氫化物中，氫元素均為-1價，它們都可以作為生氫劑，例如CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，對于該反應(yīng)，下列說法不正確的是（）A.CaH2中的H元素被氧化 B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.該反應(yīng)中的H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D.H2O是氧化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)中CaH2中的H失電子被氧化，生成氫氣，A正確；B．復(fù)分解反應(yīng)為兩種化合物交換成分，生成另外兩種化合物，該反應(yīng)有單質(zhì)生成，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，B錯誤；C．該反應(yīng)中，CaH2中的H失電子被氧化，生成的氫氣為氧化產(chǎn)物，H2O中的H得電子被還原，生成的氫氣為還原產(chǎn)物，因此氫氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，C正確；D．該反應(yīng)中H2O中的H得電子，H2O為氧化劑，D正確；故〖答案〗選B。9.下列對圖示的解釋不正確的是（）ABCD向溶液中加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力變化光照過程中氯水的pH變化NaCl的形成NaCl溶于水a(chǎn)時刻溶液與稀硫酸恰好完全中和pH降低的原因可能是HClO分解〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液的導(dǎo)電性降低，a時刻導(dǎo)電能力幾乎為0說明氫氧化鋇溶液與稀硫酸恰好完全中和，故A正確；B．光照過程中氯水中的次氯酸會遇光分解生成鹽酸和氧氣，溶液酸性增強，溶液pH減小，故B正確；C．由圖可知，氯化鈉的形成過程為鈉原子失去一個電子形成鈉離子，氯原子得到一個電子形成氯離子，鈉離子與氯離子之間通過離子鍵結(jié)合形成氯化鈉晶體，則用電子式表示氯化鈉的形成過程為，故C錯誤；D．氯化鈉是鹽，在水分子作用下完全電離出鈉離子和氯離子，電離方程式為，故D正確；故選C。10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.大理石與鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OB.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑C.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na＋Cu2+=2Na+＋CuD.將少量Ba(OH)2溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：Ba2＋＋OH-＋HCO=H2O＋BaCO3↓〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．大理石為難溶物，不能拆，，A錯誤；B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH和CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，反應(yīng)總的離子方程式為：，C錯誤；D．少量Ba(OH)2溶液滴入碳酸氫鈉，，D錯誤；〖答案〗選B。11.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H?；Cr2O+6Fe2++14H?=2Cr3++6Fe3++7H2O，有關(guān)說法正確的是（）A.還原性Cr3+>Fe2+>SO2 B.氧化性Cr2O>SO>Fe3+C.兩個反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑 D.Cr2O能將SO2氧化成SO〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗第一個反應(yīng)中SO2失電子為還原劑生成的為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e3+得電子為氧化劑生成的Fe2+為還原產(chǎn)物，則氧化性Fe3+>，還原性SO2>Fe2+，同理可知的氧化性強于Fe3+，F(xiàn)e2+的還原性強于Cr3+?！驹斘觥緼．還原性SO2>Fe2+>Cr3+，A錯誤；B．氧化性>Fe3+>，B錯誤；C．第一個反應(yīng)中硫酸鐵為氧化劑，第二個反應(yīng)中硫酸鐵為氧化產(chǎn)物，C錯誤；D．氧化性>Fe3+>，F(xiàn)e3+能將SO2氧化成硫酸根離子，則也能將SO2氧化成硫酸根離子，D正確；故〖答案〗選D。12.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是（）A.除去NaHCO3固體中Na2CO3可以采用加熱的方式B.可用Ba(OH)2溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉C.將標(biāo)況下11.2LCO2通入含有0.6mol的NaOH溶液，所得混合液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：4D.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量：Na2CO3＜NaHCO3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，不能通過加熱的方式除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉，A錯誤；B．碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，無法用氫氧化鋇溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，B錯誤；C．標(biāo)況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，0.5mol二氧化碳通入0.6molNaOH溶液中，先消耗0.3molCO2，0.6molNaOH全部轉(zhuǎn)化為0.3molNa2CO3，隨后剩余的0.2mol二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)，消耗碳酸鈉0.2mol，生成碳酸氫鈉0.4mol，則混合液中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：4，C正確；D．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗等物質(zhì)的量的HCl時，需要的碳酸氫鈉的質(zhì)量更多，則等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量Na2CO3>NaHCO3，D錯誤；故〖答案〗選C。13.已知反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)說法不正確的是（）A.氧化性：NaClO3>Cl2B.當(dāng)反應(yīng)中有2mole-轉(zhuǎn)移時，被氧化的HCl為4molC.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D.產(chǎn)物可以用于自來水消毒殺菌是因為ClO2有強氧化性〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗在反應(yīng)中，氯酸鈉中氯元素的化合價降低被還原作氧化劑，對應(yīng)的ClO2是還原產(chǎn)物，氯化氫中氯元素的化合價升高被氧化作還原劑，對應(yīng)的Cl2是氧化產(chǎn)物，據(jù)此回答問題;【詳析】A．有分析可知，氯酸鈉是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，在同一個氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：NaClO3>Cl2，A正確；B．當(dāng)反應(yīng)中有2mole-轉(zhuǎn)移時，氯化氫中氯元素的化合價由-1價升高到0價，則被氧化的HCl為2mol，B錯誤；C．有分析可知，Cl2是氧化產(chǎn)物，ClO2是還原產(chǎn)物，由方程式可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，C正確；D．產(chǎn)物ClO2和Cl2都具有氧化性，可以用于自來水消毒殺菌，D正確；故選：B。14.某固體可能含有Na+、Ba2+、NH、Cl-、CO、SO中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進行如下實驗：(1)一份固體溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g；過濾后加鹽酸沉淀不溶解。(2)另一份固體溶于水，與過量NaOH溶液混合后充分加熱，只產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體(NH3)0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。已知NH+OH-NH3+H2O。下列說法正確的是（）A.該固體中一定含有NH、Cl-、SO、Na+B.根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中是否含有Cl-C.一定存在且n(Cl-)≥0.01molD.該固體中一定沒有Na+、Ba2+、CO〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗(1)一份固體溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g,在沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，則說明沉淀2.33g為硫酸鋇，所以固體中含有=0.01mol硫酸根離子，一定不含Ba2+、CO；(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，只產(chǎn)生0.672LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則含有=0.03mol銨根離子，一定不含OH-、Mg2+，根據(jù)溶液呈電中性，則溶液中一定含氯離子，不能確定是否含有鈉離子，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．由分析可知，該固體中一定含有NH、Cl-、SO，不能確定是否含有Na+，故A錯誤；B．由分析可知，該固體中一定含有Cl-，故B錯誤；C．由分析可知，溶液含0.01mol硫酸根離子和0.03mol銨根離子，不能確定是否含有鈉離子，根據(jù)溶液呈電中性，則溶液中一定含氯離子，n(Cl-)≥0.01mol，故C正確；D．根據(jù)以上實驗，可確定該固體中可能含Na+，與題意不符，故D錯誤?！即鸢浮竭xC。15.在酸性條件下，黃鐵礦()催化氧化的離子方程式為。實現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是（）A.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為B.反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是C.反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為D.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知反應(yīng)Ⅰ過程中：Fe(NO)2+中鐵由+2價變成+3價，氧氣中氧由0價變成-2價，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式，A項正確；B．反應(yīng)Ⅱ的Fe3+由+3價變成+2價，所以反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+，B項錯誤；C．反應(yīng)Ⅲ中無元素化合價變化，所以反應(yīng)Ⅲ是非氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，C項正確；D．NO與Fe2+反應(yīng)生成Fe(NO)2+，F(xiàn)e(NO)2+被氧化為Fe3+，同時又生成NO，且NO量不發(fā)生變化，則黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑，D項正確；故〖答案〗為：B。二、非選擇題，共55分16.K2FeO4為紫色固體，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有強氧化性，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2。（1）高鐵酸鉀(K2FeO4，M=198g/mol)是一種高效多功能的綠色消毒劑，用途廣泛。在用高鐵酸鉀(K2FeO4)進行水處理時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2↑。①K2FeO4屬于_______(填“酸”、“堿”或“鹽”)。②現(xiàn)取49.5g某高鐵酸鉀樣品完全發(fā)生上述反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LO2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了_______mole-，該高鐵酸鉀樣品的純度為_______。(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)③高鐵酸鉀可用于消毒的原因是_______。K2FeO4的制備常用兩種方法：I．濕法制備K2FeO4(夾持裝置略)（2）下列試劑中，裝置B的X溶液可以選用的_______(填字母)。A.飽和食鹽水 B.濃鹽酸 C.氫氧化鈉溶液 D.飽和NaHCO3溶液（3）C中Cl2與Fe(OH)3及KOH發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是_______。II．干法制備高鐵酸鉀分兩步進行。（4）第一步反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2Na2O+O2，第二步反應(yīng)為：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4↓+2NaCl。其中第一步該反應(yīng)中還原劑是_______；〖答案〗（1）①.鹽②.0.6③.80%④.K2FeO4有強氧化性（2）A（3）3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O（4）FeSO4、Na2O2〖解析〗（1）①高鐵酸鉀屬于鹽。②標(biāo)況下3.36LO2物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成3molO2轉(zhuǎn)移12個電子，生成0.15mol氧氣轉(zhuǎn)移0.6mol電子。生成0.15mol氧氣，則說明有0.2mol高鐵酸鉀參與了反應(yīng)，高鐵酸鉀的質(zhì)量為39.6g，純度為39.6g÷49.5g=80%。③高鐵酸鉀具有強氧化性，可用于消毒。（2）裝置B的作用為除去氯氣中的HCl。A．飽和食鹽水能除去氯氣中的HCl，A正確；B．濃鹽酸不能除去氯氣中的HCl，B錯誤；C．氫氧化鈉能與氯氣反應(yīng)，除去HCl的同時也除去了氯氣，C錯誤；D．飽和碳酸氫鈉溶液能與HCl反應(yīng)生成二氧化碳，且氯氣能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，D錯誤；故〖答案〗選A。（3）C中Cl2、Fe(OH)3、KOH反應(yīng)生成高鐵酸鉀、KCl和水，化學(xué)方程式為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。（4）第一步反應(yīng)中FeSO4失電子轉(zhuǎn)化為高鐵酸鈉，同時Na2O2中O失電子轉(zhuǎn)化為O2，因此還原劑為FeSO4和Na2O2。17.某粗鹽溶液中除泥沙外，還含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，粗鹽提純后可以通過侯氏制堿法(其反應(yīng)原理為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl)和電解飽和食鹽水制取多種重要工業(yè)產(chǎn)品。下圖是有關(guān)工藝流程，A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）環(huán)節(jié)I中A、B、C依次應(yīng)加入的物質(zhì)為NaOH、_______、_______，加入D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______、_______。（2）環(huán)節(jié)Ⅱ中為了產(chǎn)生更多沉淀NaHCO3，應(yīng)先通入過量的氣體E為_______，再通入過量的F。析出NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì)，檢驗該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是_______。熱分解時需用到的儀器為_______(填符號)A．表面皿B．蒸發(fā)皿C．培養(yǎng)皿D．坩堝（3）環(huán)節(jié)Ⅲ電解飽和食鹽水的離子方程式為_______。（4）FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，工業(yè)上用Na2CO3溶液和FeSO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備，(已知溶液pH大于8.8時，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，實驗中所用Na2CO3溶液的pH=10)。①在燒杯中混合上述溶液制備FeCO3沉淀時的具體操作為_______。a．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中②將FeSO4溶液緩慢加入到盛有NaHCO3溶液的燒杯中也能得到FeCO3沉淀，同時在實驗中觀察到有無色無味的氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為_______?！即鸢浮剑?）①.BaCl2②.Na2CO3③.H++OH-=H2O④.CO+2H+=CO2↑+H2O（2）①.NH3②.取少量晶體于試管中，加水溶解，加入過量稀硝酸，再加入適量硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則晶體中含有氯離子，反之則無③.D（3）2Cl-+2H2OCl2↑+2OH-+H2↑（4）①.a②.〖解析〗〖祥解〗某粗鹽溶液中除泥沙外，還含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，為除去雜質(zhì)需加入Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液，但Na2CO3需在BaCl2之后加入以除去Ca2+和過量的Ba2+，過濾后加入稀鹽酸調(diào)節(jié)pH以除去過量的Na2CO3和NaOH，然后蒸發(fā)濃縮，過程Ⅱ為向飽和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，則可析出NaHCO3晶體，過濾后得到晶體，對晶體加熱分解即可得到Na2CO3，此為侯氏制堿法法，過程Ⅲ為氯堿工業(yè)即電極飽和食鹽水，原理為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，據(jù)此分析解題。（1）由分析可知，除雜過程中Na2CO3需在BaCl2之后加入，故環(huán)節(jié)I中A、B、C依次應(yīng)加入的物質(zhì)為NaOH、BaCl2、Na2CO3，過濾后加入稀鹽酸調(diào)節(jié)pH以除去過量的Na2CO3和NaOH，即加入D為稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O、CO+2H+=CO2↑+H2O，故〖答案〗為：BaCl2；Na2CO3；H++OH-=H2O；CO+2H+=CO2↑+H2O；（2）由分析可知，環(huán)節(jié)Ⅱ即為侯氏制堿法中為了產(chǎn)生更多沉淀NaHCO3，由于NH3在食鹽水中溶解度較大，而CO2在食鹽水中溶解度很小但在堿性食鹽水中溶解度大大增加，故應(yīng)先通入過量的氣體E為NH3，再通入過量的F即CO2，析出NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì)，檢驗該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是取少量晶體于試管中，加水溶解，加入過量稀硝酸，再加入適量硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則晶體中含有氯離子，反之則無，熱分解時即加熱固體需用到的儀器為坩堝，故〖答案〗為：NH3；取少量晶體于試管中，加水溶解，加入過量稀硝酸，再加入適量硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則晶體中含有氯離子，反之則無；D；（3）由分析可知，環(huán)節(jié)Ⅲ電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故其離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故〖答案〗為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；（4）①在燒杯中制備FeCO3沉淀時，由于碳酸鈉溶液的堿性較強，避免生成氫氧化亞鐵沉淀，應(yīng)選用的加料方式將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中，故〖答案〗為：a；②將FeSO4溶液緩慢加入到盛有NaHCO3溶液的燒杯中也能得到FeCO3沉淀，同時在實驗中觀察到有無色無味的氣體產(chǎn)生，根據(jù)元素守恒可知，該氣體為CO2，則該反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：。18.某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開彈簧夾，制取CO2。反應(yīng)