2023-2024學(xué)年山東省濟(jì)寧市泗水縣高一上期期中考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3山東省濟(jì)寧市泗水縣2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題〖答案〗必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題〖答案〗必須使用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)。保持卡面清潔，不折疊、不破損。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的〖答案〗無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題(本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法不正確的是（）A屬于酸 B.屬于氧化物C.屬于堿 D.熔融屬于純凈物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在水溶液中電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是H+，屬于酸，選項(xiàng)A正確；B．酸性氧化物是一類(lèi)能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物，與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，屬于酸性氧化物，選項(xiàng)B正確；C．是金屬離子結(jié)合酸根，屬于鹽而不是堿，選項(xiàng)C不正確；D．熔融只有氯化鈉一種物質(zhì)，屬于純凈物，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選C。2.下列各組物質(zhì)，不屬于同素異形體的是（）A.金剛石與石墨 B.氧氣與臭氧(O3) C.紅磷(P)與白磷(P4) D.CO2與CO〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金剛石、石墨是由碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，選項(xiàng)A不符合題意；B．O2、O3是由氧元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，選項(xiàng)B不符合題意；C．紅磷、白磷是由磷元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，選項(xiàng)C不符合題意；D．CO2與CO是化合物，不屬于同素異形體，選項(xiàng)D符合題意；〖答案〗選D。3.微納米材料研究所研發(fā)的納米量級(jí)碳酸鈣直徑約為30nm，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.納米量級(jí)碳酸鈣是一種膠體B.若將納米量級(jí)碳酸鈣均勻分散到蒸餾水中，不能透過(guò)濾紙C.若將納米量級(jí)碳酸鈣加入稀鹽酸中，不會(huì)有二氧化碳產(chǎn)生D.若將納米量級(jí)碳酸鈣均勻分散到蒸餾水中，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．納米量級(jí)碳酸鈣是純凈物，不是混合物，不屬于膠體，故A錯(cuò)誤；B．若將納米量級(jí)碳酸鈣均勻分散到蒸餾水中，形成膠體，膠體能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，故B錯(cuò)誤；C．若將納米量級(jí)碳酸鈣加入稀鹽酸中，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水，故C錯(cuò)誤；D．若將納米量級(jí)碳酸鈣均勻分散到蒸餾水中，形成膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。4.下列敘述中正確的是（）A.電解質(zhì)在水溶液中一定能導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C.酸和鹽在水溶液中電離都可能有含氧酸根離子產(chǎn)生D.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．水溶液能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但二氧化碳是不能電離出自由移動(dòng)離子的非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定都是酸，如酸式鹽硫酸氫鈉在溶液中能電離出氫離子，故B錯(cuò)誤；C．含氧酸和含氧酸鹽在溶液中電能電離出含氧酸根離子，則酸和鹽在水溶液中電離都可能有含氧酸根離子產(chǎn)生，故C正確；D．氯化鈉是電解質(zhì)，不需要在電流作用下就能在溶液電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，故D錯(cuò)誤；故選C。5.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：B.氫氧化銅和稀鹽酸：C.碳酸鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)：D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：，A錯(cuò)誤；B．氫氧化銅是難溶性電解質(zhì)，不拆為離子形式，離子方程式：，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)：，C正確；D．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。6.下列變化中需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.Mn2＋→MnO4－ B.Fe3＋→Fe2＋ C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗氧化劑反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低被還原，當(dāng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高時(shí)，被氧化，須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斘觥緼．Mn2＋→MnO4－中錳元素的化合價(jià)升高，被氧化，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A選項(xiàng)正確。B．Fe3+→Fe2+的反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，被還原，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.CuO→Cu銅的化合價(jià)降低，被還原，需要加入還原劑，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．H2SO4→BaSO4無(wú)化合價(jià)變化，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故〖答案〗選A。7.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A.分子中的原子重新組合 B.氧原子的得失C.化合價(jià)的升降 D.電子的得失或偏移〖答案〗D〖解析〗【詳析】A項(xiàng)、原子重新組合時(shí)一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但不一定為氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加，如氫氣在氯氣中燃燒，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、元素化合價(jià)變化為氧化還原反應(yīng)的特征，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、電子的得失或共用電子對(duì)的偏移，即電子的轉(zhuǎn)移為氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故D正確；故選D。8.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.常溫常壓下，水中含有的水分子數(shù)是B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.中含有的原子數(shù)是C.金屬鎂與足量鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)目為D.的溶液中含有的數(shù)是〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．水物質(zhì)的量為，含有的水分子數(shù)是，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.物質(zhì)的量為，含有1.5mol×2=3mol原子，含有的原子數(shù)是，故B正確；C．金屬鎂物質(zhì)的量為，與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，失去電子數(shù)目為0.1mol×2×mol-1=0.2，故C錯(cuò)誤；D．的溶液中物質(zhì)的量為n=cV=，含有0.1mol鈉離子，則含有的數(shù)是，故D正確；故選C。9.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.Na+、Cu2+、Cl-、SO B.Na+、Ca2+、CO、NOC.Na+、H+、Cl-、CO D.K+、Ag+、NO、Cl-〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．各個(gè)離子之間互不反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；

B．Ca2+、之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．H+、之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．Ag+、Cl-之間反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：A。10.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】中還原劑是亞硫酸，氧化劑是單質(zhì)碘，還原產(chǎn)物是碘化氫，依據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性；中還原劑是碘化氫，氧化劑是鐵離子，還原產(chǎn)物是亞鐵離子，依據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性；中還原劑是亞鐵離子，氧化劑是硝酸，還原產(chǎn)物是NO，依據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性；故還原性?！即鸢浮竭xA。11.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為O2的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，同溫同壓條件下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，故四種氣體的體積大小關(guān)系為：CH4>O2>CO2>SO2，所以氣體為O2的是選項(xiàng)C。12.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過(guò)程示意如下，需用到膠頭滴管的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過(guò)程一共有八個(gè)步驟：1．計(jì)算：所稱(chēng)取固體的質(zhì)量或所量取液體的體積。2．稱(chēng)量：稱(chēng)量固體時(shí)要注意天平的精確程度，同樣量取液體時(shí)，也要注意量筒和滴定管的精確程度。如托盤(pán)天平就不能稱(chēng)出5.85g固體NaCl，量筒就不能量出5.25mL液體的體積。因?yàn)樗麄兊木_程度為0.1。建議使用電子天平。3．溶解：一般在燒杯中進(jìn)行，在溶解過(guò)程中有的有熱效應(yīng)，故還要冷卻，這是因?yàn)槿萘科康娜萘俊⒁?guī)格是受溫度限制的，如果未冷卻，會(huì)因?yàn)闊崦浶?yīng)而產(chǎn)生誤差。4．移液：轉(zhuǎn)移液體時(shí)要用玻璃棒引流，且其下端一般應(yīng)靠在容量瓶?jī)?nèi)壁的刻度線以下部位。5．洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以防產(chǎn)生誤差。6．定容：當(dāng)向容量瓶中加水至刻度線1cm～2cm處時(shí)，再改用膠頭滴管至刻度處。7．搖勻：這時(shí)如果液面低于刻度線，不要再加水。8．裝瓶：容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間盛放液體，應(yīng)盛裝在指定的試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽?！驹斘觥緼．如圖，該裝置為稱(chēng)量、溶解，用到的玻璃儀器為量筒和燒杯，沒(méi)必要用到膠頭滴管，故A不選；B．如圖，該過(guò)程為移液，所用玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和容量瓶，故B不選；C．如圖，該過(guò)程為洗滌，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，沒(méi)有用到膠頭滴管，故C不選；D．如圖，該過(guò)程為定容，搖勻，當(dāng)向容量瓶中加水至刻度線1cm～2cm處時(shí)，再改用膠頭滴管至刻度處，故D選；故選D。13.氯水中存在多種物質(zhì)，它們?cè)诓煌磻?yīng)中表現(xiàn)出不同性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是（）A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說(shuō)明有存在B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有存在C.先加入鹽酸酸化，再加入溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明有存在D.加入溶液，氯水的淺黃綠色消失，說(shuō)明有存在〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色的物質(zhì)是HClO，故A錯(cuò)誤；

B．氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在，故B正確；

C．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl-存在，加鹽酸酸化引入氯離子，不能證明氯水中是否含有氯離子，故C錯(cuò)誤；

D．氯水中氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，氯水淺黃綠色消失，不能說(shuō)明有HClO分子存在，故D錯(cuò)誤；故選：B。14.將一粒綠豆大小的金屬鈉，投入硫酸銅溶液的燒杯中，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不正確的是（）A.溶液中有藍(lán)色沉淀生成B.反應(yīng)放出熱量，發(fā)出嘶嘶聲C.鈉熔成一個(gè)閃亮的小球，并在液面上向各方向迅速游動(dòng)最后消失D.有紅色物質(zhì)生成〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶液呈堿性，銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，以此解答?！驹斘觥緼.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故A正確；B.鈉與溶液中的水反應(yīng)放熱，發(fā)出嘶嘶聲，故B正確；C.鈉與水反應(yīng)時(shí)放熱，鈉熔成一個(gè)閃亮的小球，并在液面上向各方向迅速游動(dòng)最后消失，故C正確；D.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，沒(méi)有紅色物質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤；故選D。15.下列關(guān)于和的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.碳酸氫鈉是常用的堿性膨松劑，其作用原理為B.用加熱的方式除去溶液中的C.相同溫度下，溶解度D.等質(zhì)量的和與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的多〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為，是常用的堿性膨松劑，故A正確；

B．在水溶液中NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3和水，應(yīng)用NaOH溶液除去NaHCO3雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正確；

D．根據(jù)碳原子守恒有：n(CO2)=n(Na2CO3)、n(CO2)=n(NaHCO3)，則碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量均為1g時(shí)，n(CO2)1=n(Na2CO3)=

mol、n(CO2)2=n(NaHCO3)=

mol＞n(CO2)1，則放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO3，故D正確；

故選：B。16.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中制備膠體的一種方法。下列說(shuō)法正確的是（）A.該制備方法屬于物理方法 B.燒杯中液體的顏色逐漸變淺C.可用丁達(dá)爾效應(yīng)判斷是否制得膠體 D.加熱能促使該分散系中的分散質(zhì)粒子直徑減小〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該制備方法有氫氧化鐵生成，屬于化學(xué)方法，故A錯(cuò)誤；B．燒杯中液體逐漸變?yōu)榧t褐色膠體，故B錯(cuò)誤；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)判斷是否制得膠體，故C正確；D．加熱可使膠體聚沉，加熱能促使該分散系中的分散質(zhì)粒子直徑增大，故D錯(cuò)誤；選C。17.用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化呈“亮滅亮”的是（）ABCD試劑a鹽酸硫酸溶液蔗糖溶液試劑b溶液溶液溶液蒸餾水〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡能出現(xiàn)由’亮-滅-亮’，說(shuō)明在滴加溶液過(guò)程中導(dǎo)致離子濃度減小，最終為0，再繼續(xù)滴加溶液，離子濃度逐漸增大?！驹斘觥緼．NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸滴入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為NaCl，溶液導(dǎo)電性不為0，不會(huì)出現(xiàn)燈熄滅現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B．硫酸與反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化碳和水，恰好反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為Na2SO4，還有較大的離子濃度，溶液導(dǎo)電性不為0，不會(huì)出現(xiàn)燈熄滅現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C．Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)其溶液能導(dǎo)電因此燈為亮，與Ba(OH)2反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，恰好反應(yīng)時(shí)溶液中離子濃度幾乎為0，燈光熄滅，繼續(xù)滴加溶液燈變亮，則燈光出現(xiàn)’亮-滅-亮’現(xiàn)象，故C正確；

D．蒸餾水不能使燈光變量，蔗糖為非電解質(zhì)，其溶液不能導(dǎo)電，向蒸餾水中滴加蔗糖溶液，燈光一直保持熄滅狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。18.焰色試驗(yàn)過(guò)程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應(yīng)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示：下列敘述中不正確的是（）A.每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒至與原來(lái)火焰顏色相同為止，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)B.鉀的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察C.實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰D.沒(méi)有鉑絲可用光潔無(wú)銹鐵絲代替〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．為防止其它離子干擾，每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒至與原來(lái)火焰顏色相同為止，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)，故A正確；B．鉀的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，以排除鈉離子的干擾，故B正確；C．為了能夠更加突出被檢驗(yàn)試劑的顏色，選用本身顏色較淺的火焰，最大限度的減少火焰本身顏色的干擾，故C錯(cuò)誤；D．鐵的焰色幾乎為無(wú)色，對(duì)其它元素的焰色無(wú)影響，故可用鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，故D正確；選C。19.汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多24.5g。則下列判斷正確的是（）A.反應(yīng)過(guò)程中KNO3被氧化B.為還原產(chǎn)物C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為D.該反應(yīng)一共轉(zhuǎn)移10個(gè)電子〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原；若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多24.5g，即=0.875mol，則生成N2的物質(zhì)的量為×16mol=1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3mol，以此解答該題。【詳析】A．N元素的化合價(jià)既由-升高為0，又由+5價(jià)降低為0，所以NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑，反應(yīng)過(guò)程中KNO3被還原，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，，故B錯(cuò)誤；C．N元素的化合價(jià)既由-升高為0，又由+5價(jià)降低為0，所以N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為15：1，故C正確；D．生成的N2的總物質(zhì)的量為1mol，則反應(yīng)KNO3的物質(zhì)的量為0.125mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.125mol×5=0.625mol，個(gè)數(shù)為0.625NA，故D錯(cuò)誤；故選：C。20.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體（摩爾質(zhì)量）溶于水中，所得溶液的密度為，則此溶液中A的物質(zhì)的量濃度為（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】，故選B。二、填空題(共40分)21.工業(yè)上常用綠礬()做處理劑，處理廢水中含有的重鉻酸根離子()，反應(yīng)的離子方程式如下：。（1）在該反應(yīng)中，氧化劑是_______(填離子符號(hào)，下同)，被氧化的是_______。（2）該反應(yīng)每消耗1mol離子，生成的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.6②.6〖解析〗（1）根據(jù)反應(yīng)方程式分析，元素化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑；，化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑。氧化劑為，被氧化的是：；（2）根據(jù)方程式，消耗1mol離子，生成物質(zhì)的量為6mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol。22.回答下列問(wèn)題：（1）下列物質(zhì)：①②③④⑤⑥⑦⑧、⑨蔗糖、⑩溶液。屬于電解質(zhì)的是_____，屬于非電解質(zhì)的是_____，能導(dǎo)電的是_____。（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：：_____。：_____。：_____?！即鸢浮剑?）①.③⑥⑦⑧②.④⑤⑨③.①⑩（2）①.②.③.〖解析〗（1）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故③Na2O⑥HCl⑦Ba(OH)2⑧NaCl為電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故④CO⑤CO2⑨蔗糖為非電解質(zhì)；物質(zhì)中含自由移動(dòng)的離子或電子時(shí)則能導(dǎo)電，故①Fe⑩NaCl溶液能導(dǎo)電。故〖答案〗為：③⑥⑦⑧；④⑤⑨；①⑩；（2）在水中電離出鉀離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式：，在水中電離出氫離子、硝酸根離子，電離方程式：，在水中電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式：。23.實(shí)驗(yàn)室用密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為濃鹽酸配的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制的鹽酸溶液。應(yīng)量取鹽酸體積_____，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_____。（2）配置時(shí)，其正確的操作順序是_____。a．用水洗滌燒杯次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩b．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻c．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入的容量瓶中d．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻e．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切f．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度處A．bcafedB．bcfedC．bcaed（3）操作中，使用量筒量取液體時(shí)視線俯視會(huì)造成配制液體濃度_____(偏高、偏低或無(wú)影響)；操作中加水超過(guò)刻度線該如何處理？_____〖答案〗（1）①.2.1mL②.250mL（2）A（3）①.偏低②.重新配制〖解析〗（1）密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為濃鹽酸的濃度為mol/L=11.8mol/L，配制的鹽酸溶液，應(yīng)該選擇250mL的容量瓶，設(shè)濃鹽酸的體積為V，則0.25L×0.1=V×11.8，解得V=0.0021L=2.1mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為250mL。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶，可知正確的操作順序是bcafed，故〖答案〗為：A。（3）操作b中，使用量筒量取液體時(shí)視線俯視，HCl的物質(zhì)的量減小，會(huì)造成配制液體濃度偏低，操作E中加水超過(guò)刻度線，應(yīng)重新配制，故〖答案〗為：偏低；重新配制。24.某化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）淀粉-KI溶液中觀察到的現(xiàn)象是_______，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（2）若干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色，則甲中盛放的是_______(填名稱(chēng))。（3）Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）該興趣小組用8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得氯氣的質(zhì)量是_______?！即鸢浮剑?）①溶液變藍(lán)②.Cl2+

2I-=I2

+

2Cl-（2）濃硫酸（3）Cl2+

2Ca(OH)2=CaCl2+

Ca(ClO)2+2H2O（4）7.1g〖解析〗〖祥解〗濃鹽酸和二氧化錳加熱生成氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫；氯氣和碘化鉀生成碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色，濃硫酸具有吸水性可以干燥氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，能使有色布條褪色，氯氣通過(guò)石灰乳和氫氧化鈣反應(yīng)得到漂白粉。（1）Cl2有氧化性，會(huì)與KI發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉變藍(lán)色。所以觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2。（2）氯氣和水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布條褪色；若干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色，則甲中盛放濃硫酸，濃硫酸可以干燥氯氣。（3）C12與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（4）n(MnO2)=8.7g÷87g/mol=0.1mol；由于HCl過(guò)量，所以放出氣體由MnO2決定，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式體現(xiàn)的關(guān)系，MnO2～Cl2，可得放出C12的物質(zhì)的量為0.1mol，則Cl2的質(zhì)量為：。山東省濟(jì)寧市泗水縣2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題〖答案〗必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題〖答案〗必須使用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)。保持卡面清潔，不折疊、不破損。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的〖答案〗無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題(本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法不正確的是（）A屬于酸 B.屬于氧化物C.屬于堿 D.熔融屬于純凈物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在水溶液中電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是H+，屬于酸，選項(xiàng)A正確；B．酸性氧化物是一類(lèi)能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物，與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，屬于酸性氧化物，選項(xiàng)B正確；C．是金屬離子結(jié)合酸根，屬于鹽而不是堿，選項(xiàng)C不正確；D．熔融只有氯化鈉一種物質(zhì)，屬于純凈物，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選C。2.下列各組物質(zhì)，不屬于同素異形體的是（）A.金剛石與石墨 B.氧氣與臭氧(O3) C.紅磷(P)與白磷(P4) D.CO2與CO〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金剛石、石墨是由碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，選項(xiàng)A不符合題意；B．O2、O3是由氧元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，選項(xiàng)B不符合題意；C．紅磷、白磷是由磷元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，選項(xiàng)C不符合題意；D．CO2與CO是化合物，不屬于同素異形體，選項(xiàng)D符合題意；〖答案〗選D。3.微納米材料研究所研發(fā)的納米量級(jí)碳酸鈣直徑約為30nm，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.納米量級(jí)碳酸鈣是一種膠體B.若將納米量級(jí)碳酸鈣均勻分散到蒸餾水中，不能透過(guò)濾紙C.若將納米量級(jí)碳酸鈣加入稀鹽酸中，不會(huì)有二氧化碳產(chǎn)生D.若將納米量級(jí)碳酸鈣均勻分散到蒸餾水中，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．納米量級(jí)碳酸鈣是純凈物，不是混合物，不屬于膠體，故A錯(cuò)誤；B．若將納米量級(jí)碳酸鈣均勻分散到蒸餾水中，形成膠體，膠體能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，故B錯(cuò)誤；C．若將納米量級(jí)碳酸鈣加入稀鹽酸中，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水，故C錯(cuò)誤；D．若將納米量級(jí)碳酸鈣均勻分散到蒸餾水中，形成膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。4.下列敘述中正確的是（）A.電解質(zhì)在水溶液中一定能導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C.酸和鹽在水溶液中電離都可能有含氧酸根離子產(chǎn)生D.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．水溶液能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但二氧化碳是不能電離出自由移動(dòng)離子的非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定都是酸，如酸式鹽硫酸氫鈉在溶液中能電離出氫離子，故B錯(cuò)誤；C．含氧酸和含氧酸鹽在溶液中電能電離出含氧酸根離子，則酸和鹽在水溶液中電離都可能有含氧酸根離子產(chǎn)生，故C正確；D．氯化鈉是電解質(zhì)，不需要在電流作用下就能在溶液電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，故D錯(cuò)誤；故選C。5.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：B.氫氧化銅和稀鹽酸：C.碳酸鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)：D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：，A錯(cuò)誤；B．氫氧化銅是難溶性電解質(zhì)，不拆為離子形式，離子方程式：，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)：，C正確；D．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。6.下列變化中需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.Mn2＋→MnO4－ B.Fe3＋→Fe2＋ C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗氧化劑反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低被還原，當(dāng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高時(shí)，被氧化，須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斘觥緼．Mn2＋→MnO4－中錳元素的化合價(jià)升高，被氧化，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A選項(xiàng)正確。B．Fe3+→Fe2+的反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，被還原，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.CuO→Cu銅的化合價(jià)降低，被還原，需要加入還原劑，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．H2SO4→BaSO4無(wú)化合價(jià)變化，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故〖答案〗選A。7.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A.分子中的原子重新組合 B.氧原子的得失C.化合價(jià)的升降 D.電子的得失或偏移〖答案〗D〖解析〗【詳析】A項(xiàng)、原子重新組合時(shí)一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但不一定為氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加，如氫氣在氯氣中燃燒，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、元素化合價(jià)變化為氧化還原反應(yīng)的特征，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、電子的得失或共用電子對(duì)的偏移，即電子的轉(zhuǎn)移為氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故D正確；故選D。8.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.常溫常壓下，水中含有的水分子數(shù)是B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.中含有的原子數(shù)是C.金屬鎂與足量鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)目為D.的溶液中含有的數(shù)是〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．水物質(zhì)的量為，含有的水分子數(shù)是，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.物質(zhì)的量為，含有1.5mol×2=3mol原子，含有的原子數(shù)是，故B正確；C．金屬鎂物質(zhì)的量為，與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，失去電子數(shù)目為0.1mol×2×mol-1=0.2，故C錯(cuò)誤；D．的溶液中物質(zhì)的量為n=cV=，含有0.1mol鈉離子，則含有的數(shù)是，故D正確；故選C。9.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.Na+、Cu2+、Cl-、SO B.Na+、Ca2+、CO、NOC.Na+、H+、Cl-、CO D.K+、Ag+、NO、Cl-〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．各個(gè)離子之間互不反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；

B．Ca2+、之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．H+、之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．Ag+、Cl-之間反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：A。10.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】中還原劑是亞硫酸，氧化劑是單質(zhì)碘，還原產(chǎn)物是碘化氫，依據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性；中還原劑是碘化氫，氧化劑是鐵離子，還原產(chǎn)物是亞鐵離子，依據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性；中還原劑是亞鐵離子，氧化劑是硝酸，還原產(chǎn)物是NO，依據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性；故還原性?！即鸢浮竭xA。11.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為O2的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，同溫同壓條件下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，故四種氣體的體積大小關(guān)系為：CH4>O2>CO2>SO2，所以氣體為O2的是選項(xiàng)C。12.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過(guò)程示意如下，需用到膠頭滴管的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過(guò)程一共有八個(gè)步驟：1．計(jì)算：所稱(chēng)取固體的質(zhì)量或所量取液體的體積。2．稱(chēng)量：稱(chēng)量固體時(shí)要注意天平的精確程度，同樣量取液體時(shí)，也要注意量筒和滴定管的精確程度。如托盤(pán)天平就不能稱(chēng)出5.85g固體NaCl，量筒就不能量出5.25mL液體的體積。因?yàn)樗麄兊木_程度為0.1。建議使用電子天平。3．溶解：一般在燒杯中進(jìn)行，在溶解過(guò)程中有的有熱效應(yīng)，故還要冷卻，這是因?yàn)槿萘科康娜萘?、?guī)格是受溫度限制的，如果未冷卻，會(huì)因?yàn)闊崦浶?yīng)而產(chǎn)生誤差。4．移液：轉(zhuǎn)移液體時(shí)要用玻璃棒引流，且其下端一般應(yīng)靠在容量瓶?jī)?nèi)壁的刻度線以下部位。5．洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以防產(chǎn)生誤差。6．定容：當(dāng)向容量瓶中加水至刻度線1cm～2cm處時(shí)，再改用膠頭滴管至刻度處。7．搖勻：這時(shí)如果液面低于刻度線，不要再加水。8．裝瓶：容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間盛放液體，應(yīng)盛裝在指定的試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。【詳析】A．如圖，該裝置為稱(chēng)量、溶解，用到的玻璃儀器為量筒和燒杯，沒(méi)必要用到膠頭滴管，故A不選；B．如圖，該過(guò)程為移液，所用玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和容量瓶，故B不選；C．如圖，該過(guò)程為洗滌，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，沒(méi)有用到膠頭滴管，故C不選；D．如圖，該過(guò)程為定容，搖勻，當(dāng)向容量瓶中加水至刻度線1cm～2cm處時(shí)，再改用膠頭滴管至刻度處，故D選；故選D。13.氯水中存在多種物質(zhì)，它們?cè)诓煌磻?yīng)中表現(xiàn)出不同性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是（）A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說(shuō)明有存在B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有存在C.先加入鹽酸酸化，再加入溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明有存在D.加入溶液，氯水的淺黃綠色消失，說(shuō)明有存在〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色的物質(zhì)是HClO，故A錯(cuò)誤；

B．氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在，故B正確；

C．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl-存在，加鹽酸酸化引入氯離子，不能證明氯水中是否含有氯離子，故C錯(cuò)誤；

D．氯水中氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，氯水淺黃綠色消失，不能說(shuō)明有HClO分子存在，故D錯(cuò)誤；故選：B。14.將一粒綠豆大小的金屬鈉，投入硫酸銅溶液的燒杯中，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不正確的是（）A.溶液中有藍(lán)色沉淀生成B.反應(yīng)放出熱量，發(fā)出嘶嘶聲C.鈉熔成一個(gè)閃亮的小球，并在液面上向各方向迅速游動(dòng)最后消失D.有紅色物質(zhì)生成〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶液呈堿性，銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，以此解答?！驹斘觥緼.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故A正確；B.鈉與溶液中的水反應(yīng)放熱，發(fā)出嘶嘶聲，故B正確；C.鈉與水反應(yīng)時(shí)放熱，鈉熔成一個(gè)閃亮的小球，并在液面上向各方向迅速游動(dòng)最后消失，故C正確；D.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，沒(méi)有紅色物質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤；故選D。15.下列關(guān)于和的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.碳酸氫鈉是常用的堿性膨松劑，其作用原理為B.用加熱的方式除去溶液中的C.相同溫度下，溶解度D.等質(zhì)量的和與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的多〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為，是常用的堿性膨松劑，故A正確；

B．在水溶液中NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3和水，應(yīng)用NaOH溶液除去NaHCO3雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正確；

D．根據(jù)碳原子守恒有：n(CO2)=n(Na2CO3)、n(CO2)=n(NaHCO3)，則碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量均為1g時(shí)，n(CO2)1=n(Na2CO3)=

mol、n(CO2)2=n(NaHCO3)=

mol＞n(CO2)1，則放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO3，故D正確；

故選：B。16.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中制備膠體的一種方法。下列說(shuō)法正確的是（）A.該制備方法屬于物理方法 B.燒杯中液體的顏色逐漸變淺C.可用丁達(dá)爾效應(yīng)判斷是否制得膠體 D.加熱能促使該分散系中的分散質(zhì)粒子直徑減小〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該制備方法有氫氧化鐵生成，屬于化學(xué)方法，故A錯(cuò)誤；B．燒杯中液體逐漸變?yōu)榧t褐色膠體，故B錯(cuò)誤；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)判斷是否制得膠體，故C正確；D．加熱可使膠體聚沉，加熱能促使該分散系中的分散質(zhì)粒子直徑增大，故D錯(cuò)誤；選C。17.用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化呈“亮滅亮”的是（）ABCD試劑a鹽酸硫酸溶液蔗糖溶液試劑b溶液溶液溶液蒸餾水〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡能出現(xiàn)由’亮-滅-亮’，說(shuō)明在滴加溶液過(guò)程中導(dǎo)致離子濃度減小，最終為0，再繼續(xù)滴加溶液，離子濃度逐漸增大?！驹斘觥緼．NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸滴入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為NaCl，溶液導(dǎo)電性不為0，不會(huì)出現(xiàn)燈熄滅現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B．硫酸與反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化碳和水，恰好反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為Na2SO4，還有較大的離子濃度，溶液導(dǎo)電性不為0，不會(huì)出現(xiàn)燈熄滅現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C．Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)其溶液能導(dǎo)電因此燈為亮，與Ba(OH)2反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，恰好反應(yīng)時(shí)溶液中離子濃度幾乎為0，燈光熄滅，繼續(xù)滴加溶液燈變亮，則燈光出現(xiàn)’亮-滅-亮’現(xiàn)象，故C正確；

D．蒸餾水不能使燈光變量，蔗糖為非電解質(zhì)，其溶液不能導(dǎo)電，向蒸餾水中滴加蔗糖溶液，燈光一直保持熄滅狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。18.焰色試驗(yàn)過(guò)程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應(yīng)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示：下列敘述中不正確的是（）A.每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒至與原來(lái)火焰顏色相同為止，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)B.鉀的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察C.實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰D.沒(méi)有鉑絲可用光潔無(wú)銹鐵絲代替〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．為防止其它離子干擾，每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒至與原來(lái)火焰顏色相同為止，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)，故A正確；B．鉀的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，以排除鈉離子的干擾，故B正確；C．為了能夠更加突出被檢驗(yàn)試劑的顏色，選用本身顏色較淺的火焰，最大限度的減少火焰本身顏色的干擾，故C錯(cuò)誤；D．鐵的焰色幾乎為無(wú)色，對(duì)其它元素的焰色無(wú)影響，故可用鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，故D正確；選C。19.汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多24.5g。則下列判斷正確的是（）A.反應(yīng)過(guò)程中KNO3被氧化B.為還原產(chǎn)物C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為D.該反應(yīng)一共轉(zhuǎn)移10個(gè)電子〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原；若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多24.5g，即=0.875mol，則生成N2的物質(zhì)的量為×16mol=1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3mol，以此解答該題?！驹斘觥緼．N元素的化合價(jià)既由-升高為0，又由+5價(jià)降低為0，所以NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑，反應(yīng)過(guò)程中KNO3被還原，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，，故B錯(cuò)誤；C．N元素的化合價(jià)既由-升高為0，又由+5價(jià)降低為0，所以N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為15：1，故C正確；D．生成的N2的總物質(zhì)的量為1mol，則反應(yīng)KNO3的物質(zhì)的量為0.125mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.125mol×5=0.625mol，個(gè)數(shù)為0.625NA，故D錯(cuò)誤；故選：C。20.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體（摩爾質(zhì)量）溶于水中，所得溶液的密度為，則此溶液中A的物質(zhì)的量濃度為（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】，故選B。二、填空題(共40分)21.工業(yè)上常用綠礬()做處理劑，處理廢水中含有的重鉻酸根離子()，反應(yīng)的離子方程式如下：。（1）在該反應(yīng)中，氧化劑是_______(填離子符號(hào)，下同)，被氧化的是_______。（2）該反應(yīng)每消耗1mol離子，生成的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。〖答案〗（1）①.②.（2）①.6②.6〖解析〗（1）根據(jù)反應(yīng)方程式分析，元素化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑；，化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑。氧化劑為，被氧化的是：；（2）根據(jù)方程式，消耗1mol離子，生成物質(zhì)的量為6mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol。22.回答下列問(wèn)題：（1）下列物質(zhì)：①②③④⑤⑥⑦⑧、⑨蔗糖、⑩溶液。屬于電解質(zhì)的是_____，屬于非電解質(zhì)的是_____，能導(dǎo)電的是_