2023-2024學年山東省臨沂市沂水、平邑高一上期期中考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3山東省臨沂市沂水、平邑2023-2024學年高一上學期期中考試試題2023.11本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共6頁。滿分100分，檢測用時90分鐘。第Ⅰ卷選擇題共16小題，共48分。第Ⅱ卷非選擇題共5小題，共52分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H：1C：12N：14O：16Cl：35.5S：32Na：23第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。)1.化學是一門具有實用性、創(chuàng)造性的科學，下列說法不正確的是（）A.次氯酸鈉可用于游泳池的水體消毒B.研究物質性質的方法有觀察、實驗、分類、比較、假說和模型等C.阿伏加德羅提出原子論，奠定了現(xiàn)代化學的基礎D.“綠色商品”是指對環(huán)境無污染的商品〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．次氯酸鈉具有強氧化性，能殺菌消毒，可用于游泳池的水體消毒，A正確；B．觀察、實驗、分類、比較、假說和模型等方法是研究物質性質的方法，B正確；C．阿伏加德羅提出分子學說，系統(tǒng)地解決了在物質組成和原子量測定方面存在的混亂問題，C錯誤；D．“綠色商品”是指對環(huán)境無污染、不產生污染的商品，D正確；故選C。2.下列古詩文或記載中隱含化學變化且不屬于氧化還原反應的是（）A.熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅B.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇C.凡爐中熾鐵用炭，煤炭居十七，木炭居十三D.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，涉及鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，存在元素化合價改變，屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．爆竹爆炸反應中涉及燃燒，反應過程中存在元素化合價的變化，因此反應屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．爐中熾鐵用炭，涉及碳的燃燒生成二氧化碳，存在元素化合價的變化，因此反應屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．CaCO3高溫煅燒發(fā)生分解反應產生CaO、CO2，該變化過程中元素化合價不變，因此發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應，D符合題意；故選D。3.分類法是化學學習的重要方法。表中物質與對應的分類標準不一致的是（）選項分類標準物質A混合物鹽酸、漂白粉、堿石灰B酸、、C電解質、、HClOD氧化物、CO、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鹽酸為HCl的水溶液，混合物；漂白粉的主要成分是次氯酸鈣、氯化鈣等，屬于混合物；堿石灰的主要成分為氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀等，屬于混合物，故A項不符合題意；B．電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，在水中電離出Na+、H+、硫酸根離子，因此不屬于酸，故B項符合題意；C．電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身能夠導電的化合物，一般為酸、堿、鹽、典型的金屬氧化物和某些非金屬氫化物。因此、、HClO均屬于電解質，故C項不符合題意；D．氧化物的組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，因此、CO、均屬于氧化物，故D項不符合題意；故選B。4.下列說法正確的是（）A.氯氣有毒，為了防止污染環(huán)境，多余的氯氣可以用飽和NaCl溶液吸收B.由同種元素組成的物質一定屬于純凈物C.兩種氧化物發(fā)生反應可能有氣體生成D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯氣有毒，為了防止污染環(huán)境，能和堿反應，多余的氯氣可以用堿液氫氧化鈉溶液吸收，A錯誤；B．由同種元素組成的物質不一定屬于純凈物，例如氧氣和臭氧組成的混合物，B錯誤；C．兩種氧化物發(fā)生反應可能有氣體生成，例如NO和CO反應生成氮氣和二氧化碳氣體，C正確；D．非金屬氧化物可以是不成鹽氧化物，例如CO等，D錯誤；故選C。5.下列做法不符合實驗室要求的是（）A.金屬Na、K著火可以用沙子或濕抹布撲滅B.氫氧化鈉溶液盛放在帶橡膠塞的細口瓶中C.新制氯水保存在棕色細口瓶中，置于避光陰涼處D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中并用玻璃棒不斷攪拌〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．金屬Na、K著火生成的氧化物可以和水反應生成氧氣，可以用沙子撲滅，不能用濕抹布，A符合題意；B．氫氧化鈉溶液可以和玻璃中的二氧化硅反應，應盛放在帶橡膠塞的細口瓶中，B不符合題意；C．新制氯水中的次氯酸見光易分解，應保存在棕色廣口瓶中，置于避光陰涼處，C不符合題意；D．“稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿玻璃棒緩緩注入水中并不斷攪拌，防止暴沸，D不符合題意；故選A。6.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.22.4LCO和混合氣體中分子數(shù)為B.在的HF溶液中，含有離子數(shù)目為C.含有的電子數(shù)為D.將1mol氯氣溶于水，則溶液中微粒數(shù)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．沒有標況，不確定混合氣體的物質的量，A錯誤；B．HF為弱酸，部分電離，則的HF溶液中，含有離子數(shù)目小于，B錯誤；C．1個中含有的電子數(shù)為10，為0.2mol，則含有的電子2mol，電子數(shù)為，C正確；D．1mol氯氣溶于水，部分氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，根據氯原子守恒可知，溶液中微粒的物質的量小于2mol，數(shù)目小于，D錯誤；故選C。7.下列離子方程式書寫不正確的是（）A.石灰石與稀鹽酸反應：B.過氧化鈉與稀硫酸反應：C.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：D.鈉與溶液反應：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．石灰石主要成分為不溶性碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水、二氧化碳，A正確；B．過氧化鈉為金屬氧化物，不能拆，與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和氧氣，B正確；C．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應，氫氧化鈣完全反應轉化為水、碳酸鈣沉淀，碳酸氫根離子過量轉化為碳酸鈣沉淀和碳酸根離子，C正確；D．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，總反應為：，D錯誤；故選D。8.在同溫同壓下，下列氣體密度最大的是（）A. B. C.HCl D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】二氧化碳的摩爾質量是44g/mol，氯氣的摩爾質量是71g/mol，HCl的摩爾質量是36.5g/mol，二氧化硫的摩爾質量是64g/mol，同溫同壓下，氣體的摩爾質量越大，其密度越大，故氣體密度最大的是；〖答案〗選B。9.下列收集氯氣的裝置正確的是()A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.是一個封閉的裝置，只有進氣口，無出氣口，無法排除空氣，故A錯誤；B.氯氣密度比空氣大，應該右進左出，故B錯誤；C.氯氣密度比空氣大，左進，進入到集氣瓶底部，將空氣排出，多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收以免污染環(huán)境，故C正確；D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應，不能收集氯氣，故D錯誤?！即鸢浮綖镃。10.下列溶液中與的溶液中鈉離子的物質的量濃度相同的是（）A.的NaClO溶液B.的溶液C.的溶液D.的溶液〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.1mol/L×2＝0.2mol/L；【詳析】A．的NaClO溶液中的鈉離子物質的量濃度是0.2mol/L×1＝0.2mol/L；B．的溶液中鈉離子的物質的量濃度是0.1mol/L×1＝0.1mol/L；C．的溶液中鈉離子的物質的量濃度是0.2mol/L×2＝0.4mol/L；D．的溶液中鈉離子的物質的量濃度是0.2mol/L×2＝0.4mol/L；故選A。11.某無色強堿性溶液中僅含有、、、、、中的若干種，為了確定該溶液的組成，某同學進行如下實驗：①取少量溶液，加入過量溶液，有白色沉淀產生；②向①所得白色沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；③將②所得混合物過濾，向濾液中加入溶液，有白色沉淀生成。分析上述實驗，下列說法正確的是（）A.一定不含有 B.一定含有、、C.可能含有D.一定含有、、、〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗該溶液顯堿性，必定含氫氧根離子，氫氧根離子和鎂離子不共存，必定不含；①取少量溶液，加入過量溶液，有白色沉淀產生，則可能含有、；②向①所得白色沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，則該沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則必定含有、，結合溶液電中性可知，一定存在鈉離子；③將②所得混合物過濾，向濾液中加入溶液，有白色沉淀生成，因為前面加入鹽酸，不能確定是否含有氯離子；故必含、、、，不含，不能確定是否含有。【詳析】A．由分析可知，不能確定是否含有，A錯誤；B．由分析可知，必含、、、，不含，不能確定是否含有，B錯誤；C．由分析可知，不含，C錯誤；D．由分析可知，必含、、、，D正確；故選D。12.下列除去物質中混有少量雜質的方法不正確的是（）選項物質雜質除去雜質的方法AHCl將氣體依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶BNaCl溶液加入足量溶液，過濾C粉末KCl用足量蒸餾水溶解、過濾、洗滌、干燥D固體固體將固體混合物加熱至恒重〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．HCl極易溶于水，飽和食鹽水能夠抑制氯氣的溶解，將氣體依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶，可以除去氯氣中的氯化氫雜質，A正確；B．加入足量溶液，CaCl2與反應生成NaCl和CaCO3沉淀，過濾，可以除雜質，但引入了新雜質，應該加入適量，B錯誤；C．二氧化錳不溶于水，用足量蒸餾水溶解、過濾分離出二氧化錳固體、洗滌、干燥得到二氧化錳固體，C正確；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成碳酸鈉，將固體混合物加熱至恒重，可以除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質，D正確；故選B。13.如圖所示，氣缸總體積一定，內部被活塞隔成I、II兩部分，活塞可以自由移動，也可以固定。25℃時向I中充入8gSO2，II中充入8gO2，則下列說法正確的是（）A.當活塞不再移動時，I、II兩部分體積比為1∶2B.當活塞不再移動時，I、II兩部分密度比為1∶1C.當活塞固定在氣缸中間，I、II兩部分壓強比為1∶1D.當活塞固定在氣缸中間，I、II兩部分壓強比為2∶1〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗8gSO2的物質的量為，II中充入8gO2為，據此分析解題。【詳析】A．同問同壓下，物質的量之比等于體積之比，當活塞不再移動時，I、II兩部分體積比為∶=1∶2，A正確；B．，質量相同，則密度之比等于體積的反比：2∶1，B錯誤；C．當活塞固定在氣缸中間，I、II兩部分壓強比為為：=1∶2，C錯誤；D．當活塞固定在氣缸中間，I、II兩部分壓強比為為：=1∶2，D錯誤；〖答案〗選A。14.如圖所示，下列關于含釩物質轉化的說法正確的是（）A.反應Ⅰ的離子方程式為：B.實現(xiàn)Ⅱ的轉化需要提供還原劑C.反應Ⅲ的轉化中氧化劑與還原劑的物質的量相等D.反應Ⅳ的轉化中X發(fā)生還原反應〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在堿性條件下生成，離子方程式為，A正確；B．中的V具有氧化性，不能使用還原劑，B錯誤；C．反應Ⅲ中，中V元素由+5價降低為VO2+中+4價，鋅為還原劑，由0價升高為+2價，根據得失電子守恒，轉化中n(Zn)/n()=1:2，C錯誤；D．反應Ⅳ中，中V元素由+5價降低為VO2+中+4價，為氧化劑，加入還原劑X發(fā)生氧化反應，D錯誤；故選A。15.三種氣體X、Y、Z的相對分子質量依次增大，且Y的相對分子質量大小為Z的1/2，下列說法不正確的是（）A.同溫同壓下，同質量的三種氣體，氣體密度最小的是XB.同溫同壓下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質的量不一定都是0.1molC.同溫同壓下，所含原子數(shù)相等的三種氣體，質量最大是ZD.同溫下，體積相同兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則壓強之比為4：1〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同溫同壓下，同質量的三種氣體，密度和相對分子質量成正比，三種氣體密度最小的是X，A正確；B．三種氣體體積均為2.24L，不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質的量不一定均為0.1mol，B正確；C．根據，分子數(shù)目相等的三種氣體，相對分子質量越大，質量越大；因為不確定X、Y、Z三種氣體分子中原子個數(shù)和組成，所以原子數(shù)相等的三種氣體就不能確定三種氣體的分子數(shù)，C錯誤；D．同溫同體積，氣體物質的量之比等于壓強之比，Y、Z氣體的壓強比為，D正確；故選C。16.用下列裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）選項ABCD目的探究氧化性：制備氫氧化鐵膠體驗證Na和水反應是否產生氫氣用鐵絲蘸取碳酸鉀溶液進行焰色試驗裝置或操作〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．、2KI+Cl2=2KCl+I2，氧化劑氧化性大于氧化產物，前者氧化性：KMnO4＞Cl2，后者氧化性Cl2＞I2，所以氧化性KMnO4＞Cl2＞I2，A正確；B．溶液滴入溶液中，會生成氫氧化鐵沉淀；制取紅褐色膠體應該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，B錯誤；C．Na和水反應若放熱，試管內氣體體積膨脹，U型管內紅墨水的液面將出現(xiàn)左低右高，生成氣體從導管逸出，不能證明反應放出氫氣，C錯誤；D．做焰色試驗觀察鉀的焰色時，應透過藍色鈷玻璃觀察，以排除鈉產生的干擾，D錯誤；故選A。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分。)17.物質因相互融合精彩紛呈，又因獨具特色獨領風騷。根據下列七種物質回答問題：①②白磷()③冰醋酸()④固體⑤固體⑥飽和溶液⑦溶液。（1）上述物質中在該狀態(tài)下能導電的是_____。(填寫序號)（2）若皮膚接觸到白磷應立即用稀的溶液清洗；其反應為：，則X的化學式為_____。（3）如圖所示，向沸水中滴加飽和溶液制備膠體，向新制得的膠體中逐滴加入鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化，其現(xiàn)象為_____。將新制氯水滴到pH試紙上，實驗現(xiàn)象如圖所示，該實驗說明的擴散速度比HClO分子_____(填“慢”或“快”)。（4）實驗室用膽礬()配制的溶液的過程中，下列用到的玻璃儀器使用的先后順序為e→□→a→□→b→□，請將儀器補充完整_____。a．玻璃棒；b．膠頭滴管；c．燒杯；d．100mL容量瓶；e．量筒；f．試劑瓶利用上述配制的溶液配制的溶液，需量取_____mL。（5）在溶液中加入溶液，反應的離子方程式_____。〖答案〗（1）⑥⑦（2）（3）①.開始滴加鹽酸出現(xiàn)膠體的凝聚，繼續(xù)滴加溶解為黃色溶液②.快（4）①.cdf(或ecadbf)②.16.7（5）〖解析〗（1）溶液或熔融電解質導電的原因是存在自由移動的離子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子；上述物質中在該狀態(tài)下能導電的是⑥飽和溶液⑦溶液；（2）根據中原子守恒，X的化學式為Cu3P；（3）向新制得的膠體中逐滴加入鹽酸，鹽酸使得氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，鹽酸過量和氫氧化鐵反應生成氯化鐵溶液沉淀溶解，故其現(xiàn)象為首先生成紅褐色沉淀、沉淀又溶解生成黃色溶液；酸性溶液能使試紙變紅色、次氯酸使得有色物質褪色，由圖所示，外側變紅色、內側無色，則該實驗說明的擴散速度比HClO分子快；（4）配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；因此順序為用到的玻璃儀器使用的先后順序為e量筒→c燒杯→a玻璃棒→d100mL容量瓶→b膠頭滴管→f試劑瓶；配制的溶液需要使用50mL的容量瓶，稀釋前后溶質質量不變，利用上述配制的溶液配制的溶液，需量取溶液；（5）溶液電離出鈉離子和弱酸根離子碳酸氫根離子，溶液電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，兩者反應的離子方程式為。18.菜之魂在味，在“七味八滋”中，鹽應是百味之首。粗鹽中除了含有泥沙之外，還含有少量、、等雜質離子，某同學設計如圖實驗方案提純粗鹽，同時驗證可溶性雜質是否存在，請根據圖示回答下列問題。（1）操作Ⅰ中用到玻璃棒，其作用是_____。（2）操作Ⅲ中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_____(填儀器名稱)；沉淀b的主要成分是碳酸鈣、碳酸鋇、_____。（3）操作Ⅳ中加入鹽酸的目的是_____，操作Ⅳ要得到精鹽的操作是_____。（4）操作Ⅱ至Ⅲ中加入除雜試劑的順序還可以是_____。（5）用NaCl固體配制的NaCl溶液，實驗中造成所配溶液濃度偏低的原因可能是_____。A.容量瓶中原來含有少量蒸餾水B.定容搖勻后少量溶液外流C.向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線D.稱量NaCl固體時，砝碼放在托盤天平左盤〖答案〗（1）攪拌（2）①.漏斗②.硫酸鋇()（3）①.除去溶液C中的、②.將溶液C蒸發(fā)結晶(蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶)（4）、NaOH、（5）CD〖解析〗〖祥解〗由題目的信息和流程圖可知：操作Ⅰ溶解時，使用玻璃棒攪拌為了加速溶解，操作Ⅱ、Ⅲ的名稱都是過濾。由實驗可以得出，加入NaOH溶液除去，加入過量至無現(xiàn)象，除去生成，加入過量溶液除去生成、并與過量反應生成，最后蒸發(fā)得到食鹽晶體。（1）據分析可知，操作Ⅰ溶解時，使用玻璃棒攪拌為了加速溶解。（2）操作Ⅲ為過濾，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；沉淀b的主要成分是碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇。（3）操作Ⅳ中加入鹽酸的目的是除去溶液C中的、，操作Ⅳ要得到精鹽的操作是將溶液C蒸發(fā)結晶(蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶)。（4）操作Ⅱ至Ⅲ中加入除雜試劑的順序還可以是、NaOH、。（5）A．容量瓶中原來含有少量蒸留水不影響實驗結果，A錯誤；B．定容搖勻后少量溶液外流，不影響實驗結果，B錯誤；C．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線則溶液的體積會偏大，則濃度偏低，C正確；D．稱取NaCl固體，砝碼放在托盤天平的左邊，所稱量固體藥品質量實際偏小，溶液濃度偏低，D正確；故選CD。19.實驗室制備的中會混有HCl，某同學設計了如圖所示的實驗裝置進行驗證，按要求回答下列問題。（1）實驗室利用制備反應的離子方程式為_____。（2）所需實驗裝置從左至右的連接順序為_____。（3）裝置③中Cu的作用_____(用化學方程式表示)。（4）有同學提出該裝置存在缺陷，為排除干擾，在氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入溶液中的氣體只有一種，裝置⑤中應放入_____。（5）工業(yè)利用氯氣生產漂白粉工廠的主要設備是氯化塔，塔從上到下分為四層，如圖為生產流程示意圖。生產漂白粉反應的化學方程式為_____。實際生產中，將石灰乳(含有3％-6％水分的熟石灰)從塔頂噴灑而下，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是_____?！即鸢浮剑?）（2）②④③①（3）（4）濕潤的KI-淀粉試紙(或濕潤的有色布條)（5）①.②.使氯氣與石灰乳充分接觸(或充分吸收氯氣)〖解析〗〖祥解〗題中所給裝置②為氯氣發(fā)生裝置，實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制氯氣，反應方程式為：。生成的氯氣通入裝置④中濃硫酸干燥，然后用裝置③中灼熱的銅消耗完氯氣，最后用裝置①中的硝酸銀溶液檢驗HCl的存在。（1）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制氯氣，另外還生成氯化錳和水，反應的離子方程式為。（2）若驗證實驗室制得的Cl2中混有HCl，要先用濃硫酸干燥，然后用灼熱的銅消耗完氯氣，最后用硝酸銀溶液檢驗HCl的存在，所以連接順序：②④③①。（3）裝置圖中Cu的作用主要是除去氯氣，化學反應方程式為。（4）根據(1)中的分析可知，如果銅沒有將氯氣完全吸收，氣體最終通入AgNO3溶液中，產生的沉淀就不一定是氯化氫與AgNO3反應產生的，所以為了確保實驗結論的可靠性，應排除氯氣的干擾，所以氣體通入裝置D之前，要加裝一個檢驗裝置⑤用于檢驗氯氣是否除盡，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，所以裝置中應放入濕潤的KI-淀粉試紙(或濕潤的有色布條)。（5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉方程式為。將3%~6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，是為了充分接觸，充分反應。20.和的性質存在差異，為進一步探究其性質，請根據某實驗小組的實驗探究回答有關問題。（1）分別將和的固體加入50mL盛有10mL蒸餾水的燒杯中，測定燒杯中溶液的溫度變化如下圖所示。溶解時吸收熱量的物質是_____(填化學式)。（2）如下圖所示，分別向盛有10mL澄清石灰水的燒杯中加入蒸餾水和等濃度的、溶液，利用傳感器測得溶液pH與加入試劑體積的變化曲線如下圖所示。滴加溶液的燒杯中未參與該反應的實驗證據是_____；滴加溶液的燒杯中開始時發(fā)生反應的離子方程式為_____。(〖提示〗：溶液pH越小，的濃度越小，溶液堿性越弱。)（3）某固體樣品中含有雜質，某小組擬通過下列裝置測定的質量來計算樣品中的含量，裝置的連接順序為_____(每個裝置僅使用一次)；經分析，上述方案仍存在缺陷，會導致測定結果_____。(填“偏大”或“偏小”)〖答案〗（1）（2）①.加入溶液和加入蒸餾水的pH變化曲線相似②.（3）①.ADCB②.偏小〖解析〗（1）實驗中溶解溫度升高，放出熱量；溶解溫度降低，吸收熱量。溶解時吸收熱量的物質是。（2）實驗中，溶液和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，其反應的離子方程式為：Ca2++=CaCO3；澄清石灰水中滴加溶液的pH變化曲線與滴加蒸留水的pH變化曲線基本重合，說明OH-未參與該反應。滴加溶液的燒杯中，開始時過量，發(fā)生反應的離子方程式為。（3）為測定樣品中的含量，利用的不穩(wěn)定性，通過加熱使其分解，產生的氣體通過濃硫酸吸收水蒸氣，通過堿石灰吸收二氧化碳，最后為防止空氣中的水蒸氣及二氧化碳進入而引起干擾，連接一個干燥管，通過濃硫酸增加的質量計算產生的水的量，通過堿石灰增加的質量計算二氧化碳的量，儀器的連接順序為ADCB。由于沒有使用氮氣排除裝置內參與的氣體，導致A裝置中可能殘留CO2，使得CO2不能被裝置C全部吸收，導致測定結果偏小。21.根據鈉的價-類二維圖回答下列問題：（1）NaH在野外可用作生氫劑，其化學反應原理為。該反應中體現(xiàn)了NaH的_____(填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和還原性”)。（2）寫出二維圖中缺失①中某種淡黃色固體與水反應的離子方程式_____。（3）實驗室模擬工業(yè)制備①中淡黃色固體并檢驗其純度的實驗流程如圖所示。樣液中加入后產生一種無色無味的氣體單質，該氣體的名稱為_____，已知白色沉淀為，說明樣品中含有的雜質是_____。（4）我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的充電電池。電池的總反應為，該電池消耗6.72L(標準狀況)氣體時，轉移電子數(shù)為_____。（5）向500mL某NaOH溶液中緩慢通入一定量的(忽略溶液體積的變化)，充分反應。向上述所得溶液中逐滴滴加的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示，則原NaOH溶液的物質的量濃度為_____?！即鸢浮剑?）還原性（2）（3）①.氧氣②.碳酸鈉（4）0.4（5）〖解析〗〖祥解〗熔融鈉和空氣中氧氣生成淡黃色過氧化鈉，過氧化鈉加入水溶解后再加入二氧化錳，二氧化錳能催化過氧化氫生成氧氣，則產生無色無味氣體單質為氧氣，過濾除去二氧化錳固體，濾液加入氯化鋇得到白色沉淀為，結合元素守恒可知，樣品中含有的雜質是碳酸鈉；（1），該反應中體現(xiàn)了NaH中氫元素化合價升高，為還原劑，體現(xiàn)還原性；（2）①為鈉的氧化物，且為淡黃色固體，則為過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：；（3）由分析可知，該氣體的名稱為氧氣；實驗說明樣品中含有的雜質是碳酸鈉；（4）反應中鈉元素化合價由0變?yōu)?1，電子轉移為，消耗6.72L(標準狀況下為0.3mol)氣體時，轉移電子數(shù)為。（5）NaOH溶液中緩慢通入一定量的，氫氧化鈉和二氧化碳首先生成碳酸鈉，二氧化碳過量，和碳酸鈉生成碳酸氫鈉；加入鹽酸，鹽酸會首先和碳酸鈉生成碳酸氫鈉：，碳酸氫鈉和鹽酸生成氯化鈉和水、二氧化碳：；結合圖像可知，到達B點時，原NaOH完全轉化為氯化鈉，結合鈉、氯守恒可知，原NaOH為0.4L×=0.4mol，原NaOH溶液的物質的量濃度為0.4mol÷0.5L=0.8mol/L。山東省臨沂市沂水、平邑2023-2024學年高一上學期期中考試試題2023.11本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共6頁。滿分100分，檢測用時90分鐘。第Ⅰ卷選擇題共16小題，共48分。第Ⅱ卷非選擇題共5小題，共52分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H：1C：12N：14O：16Cl：35.5S：32Na：23第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。)1.化學是一門具有實用性、創(chuàng)造性的科學，下列說法不正確的是（）A.次氯酸鈉可用于游泳池的水體消毒B.研究物質性質的方法有觀察、實驗、分類、比較、假說和模型等C.阿伏加德羅提出原子論，奠定了現(xiàn)代化學的基礎D.“綠色商品”是指對環(huán)境無污染的商品〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．次氯酸鈉具有強氧化性，能殺菌消毒，可用于游泳池的水體消毒，A正確；B．觀察、實驗、分類、比較、假說和模型等方法是研究物質性質的方法，B正確；C．阿伏加德羅提出分子學說，系統(tǒng)地解決了在物質組成和原子量測定方面存在的混亂問題，C錯誤；D．“綠色商品”是指對環(huán)境無污染、不產生污染的商品，D正確；故選C。2.下列古詩文或記載中隱含化學變化且不屬于氧化還原反應的是（）A.熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅B.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇C.凡爐中熾鐵用炭，煤炭居十七，木炭居十三D.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，涉及鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，存在元素化合價改變，屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．爆竹爆炸反應中涉及燃燒，反應過程中存在元素化合價的變化，因此反應屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．爐中熾鐵用炭，涉及碳的燃燒生成二氧化碳，存在元素化合價的變化，因此反應屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．CaCO3高溫煅燒發(fā)生分解反應產生CaO、CO2，該變化過程中元素化合價不變，因此發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應，D符合題意；故選D。3.分類法是化學學習的重要方法。表中物質與對應的分類標準不一致的是（）選項分類標準物質A混合物鹽酸、漂白粉、堿石灰B酸、、C電解質、、HClOD氧化物、CO、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鹽酸為HCl的水溶液，混合物；漂白粉的主要成分是次氯酸鈣、氯化鈣等，屬于混合物；堿石灰的主要成分為氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀等，屬于混合物，故A項不符合題意；B．電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，在水中電離出Na+、H+、硫酸根離子，因此不屬于酸，故B項符合題意；C．電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身能夠導電的化合物，一般為酸、堿、鹽、典型的金屬氧化物和某些非金屬氫化物。因此、、HClO均屬于電解質，故C項不符合題意；D．氧化物的組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，因此、CO、均屬于氧化物，故D項不符合題意；故選B。4.下列說法正確的是（）A.氯氣有毒，為了防止污染環(huán)境，多余的氯氣可以用飽和NaCl溶液吸收B.由同種元素組成的物質一定屬于純凈物C.兩種氧化物發(fā)生反應可能有氣體生成D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯氣有毒，為了防止污染環(huán)境，能和堿反應，多余的氯氣可以用堿液氫氧化鈉溶液吸收，A錯誤；B．由同種元素組成的物質不一定屬于純凈物，例如氧氣和臭氧組成的混合物，B錯誤；C．兩種氧化物發(fā)生反應可能有氣體生成，例如NO和CO反應生成氮氣和二氧化碳氣體，C正確；D．非金屬氧化物可以是不成鹽氧化物，例如CO等，D錯誤；故選C。5.下列做法不符合實驗室要求的是（）A.金屬Na、K著火可以用沙子或濕抹布撲滅B.氫氧化鈉溶液盛放在帶橡膠塞的細口瓶中C.新制氯水保存在棕色細口瓶中，置于避光陰涼處D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中并用玻璃棒不斷攪拌〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．金屬Na、K著火生成的氧化物可以和水反應生成氧氣，可以用沙子撲滅，不能用濕抹布，A符合題意；B．氫氧化鈉溶液可以和玻璃中的二氧化硅反應，應盛放在帶橡膠塞的細口瓶中，B不符合題意；C．新制氯水中的次氯酸見光易分解，應保存在棕色廣口瓶中，置于避光陰涼處，C不符合題意；D．“稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿玻璃棒緩緩注入水中并不斷攪拌，防止暴沸，D不符合題意；故選A。6.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.22.4LCO和混合氣體中分子數(shù)為B.在的HF溶液中，含有離子數(shù)目為C.含有的電子數(shù)為D.將1mol氯氣溶于水，則溶液中微粒數(shù)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．沒有標況，不確定混合氣體的物質的量，A錯誤；B．HF為弱酸，部分電離，則的HF溶液中，含有離子數(shù)目小于，B錯誤；C．1個中含有的電子數(shù)為10，為0.2mol，則含有的電子2mol，電子數(shù)為，C正確；D．1mol氯氣溶于水，部分氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，根據氯原子守恒可知，溶液中微粒的物質的量小于2mol，數(shù)目小于，D錯誤；故選C。7.下列離子方程式書寫不正確的是（）A.石灰石與稀鹽酸反應：B.過氧化鈉與稀硫酸反應：C.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：D.鈉與溶液反應：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．石灰石主要成分為不溶性碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水、二氧化碳，A正確；B．過氧化鈉為金屬氧化物，不能拆，與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和氧氣，B正確；C．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應，氫氧化鈣完全反應轉化為水、碳酸鈣沉淀，碳酸氫根離子過量轉化為碳酸鈣沉淀和碳酸根離子，C正確；D．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，總反應為：，D錯誤；故選D。8.在同溫同壓下，下列氣體密度最大的是（）A. B. C.HCl D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】二氧化碳的摩爾質量是44g/mol，氯氣的摩爾質量是71g/mol，HCl的摩爾質量是36.5g/mol，二氧化硫的摩爾質量是64g/mol，同溫同壓下，氣體的摩爾質量越大，其密度越大，故氣體密度最大的是；〖答案〗選B。9.下列收集氯氣的裝置正確的是()A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.是一個封閉的裝置，只有進氣口，無出氣口，無法排除空氣，故A錯誤；B.氯氣密度比空氣大，應該右進左出，故B錯誤；C.氯氣密度比空氣大，左進，進入到集氣瓶底部，將空氣排出，多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收以免污染環(huán)境，故C正確；D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應，不能收集氯氣，故D錯誤?！即鸢浮綖镃。10.下列溶液中與的溶液中鈉離子的物質的量濃度相同的是（）A.的NaClO溶液B.的溶液C.的溶液D.的溶液〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.1mol/L×2＝0.2mol/L；【詳析】A．的NaClO溶液中的鈉離子物質的量濃度是0.2mol/L×1＝0.2mol/L；B．的溶液中鈉離子的物質的量濃度是0.1mol/L×1＝0.1mol/L；C．的溶液中鈉離子的物質的量濃度是0.2mol/L×2＝0.4mol/L；D．的溶液中鈉離子的物質的量濃度是0.2mol/L×2＝0.4mol/L；故選A。11.某無色強堿性溶液中僅含有、、、、、中的若干種，為了確定該溶液的組成，某同學進行如下實驗：①取少量溶液，加入過量溶液，有白色沉淀產生；②向①所得白色沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；③將②所得混合物過濾，向濾液中加入溶液，有白色沉淀生成。分析上述實驗，下列說法正確的是（）A.一定不含有 B.一定含有、、C.可能含有D.一定含有、、、〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗該溶液顯堿性，必定含氫氧根離子，氫氧根離子和鎂離子不共存，必定不含；①取少量溶液，加入過量溶液，有白色沉淀產生，則可能含有、；②向①所得白色沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，則該沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則必定含有、，結合溶液電中性可知，一定存在鈉離子；③將②所得混合物過濾，向濾液中加入溶液，有白色沉淀生成，因為前面加入鹽酸，不能確定是否含有氯離子；故必含、、、，不含，不能確定是否含有?！驹斘觥緼．由分析可知，不能確定是否含有，A錯誤；B．由分析可知，必含、、、，不含，不能確定是否含有，B錯誤；C．由分析可知，不含，C錯誤；D．由分析可知，必含、、、，D正確；故選D。12.下列除去物質中混有少量雜質的方法不正確的是（）選項物質雜質除去雜質的方法AHCl將氣體依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶BNaCl溶液加入足量溶液，過濾C粉末KCl用足量蒸餾水溶解、過濾、洗滌、干燥D固體固體將固體混合物加熱至恒重〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．HCl極易溶于水，飽和食鹽水能夠抑制氯氣的溶解，將氣體依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶，可以除去氯氣中的氯化氫雜質，A正確；B．加入足量溶液，CaCl2與反應生成NaCl和CaCO3沉淀，過濾，可以除雜質，但引入了新雜質，應該加入適量，B錯誤；C．二氧化錳不溶于水，用足量蒸餾水溶解、過濾分離出二氧化錳固體、洗滌、干燥得到二氧化錳固體，C正確；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成碳酸鈉，將固體混合物加熱至恒重，可以除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質，D正確；故選B。13.如圖所示，氣缸總體積一定，內部被活塞隔成I、II兩部分，活塞可以自由移動，也可以固定。25℃時向I中充入8gSO2，II中充入8gO2，則下列說法正確的是（）A.當活塞不再移動時，I、II兩部分體積比為1∶2B.當活塞不再移動時，I、II兩部分密度比為1∶1C.當活塞固定在氣缸中間，I、II兩部分壓強比為1∶1D.當活塞固定在氣缸中間，I、II兩部分壓強比為2∶1〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗8gSO2的物質的量為，II中充入8gO2為，據此分析解題?！驹斘觥緼．同問同壓下，物質的量之比等于體積之比，當活塞不再移動時，I、II兩部分體積比為∶=1∶2，A正確；B．，質量相同，則密度之比等于體積的反比：2∶1，B錯誤；C．當活塞固定在氣缸中間，I、II兩部分壓強比為為：=1∶2，C錯誤；D．當活塞固定在氣缸中間，I、II兩部分壓強比為為：=1∶2，D錯誤；〖答案〗選A。14.如圖所示，下列關于含釩物質轉化的說法正確的是（）A.反應Ⅰ的離子方程式為：B.實現(xiàn)Ⅱ的轉化需要提供還原劑C.反應Ⅲ的轉化中氧化劑與還原劑的物質的量相等D.反應Ⅳ的轉化中X發(fā)生還原反應〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在堿性條件下生成，離子方程式為，A正確；B．中的V具有氧化性，不能使用還原劑，B錯誤；C．反應Ⅲ中，中V元素由+5價降低為VO2+中+4價，鋅為還原劑，由0價升高為+2價，根據得失電子守恒，轉化中n(Zn)/n()=1:2，C錯誤；D．反應Ⅳ中，中V元素由+5價降低為VO2+中+4價，為氧化劑，加入還原劑X發(fā)生氧化反應，D錯誤；故選A。15.三種氣體X、Y、Z的相對分子質量依次增大，且Y的相對分子質量大小為Z的1/2，下列說法不正確的是（）A.同溫同壓下，同質量的三種氣體，氣體密度最小的是XB.同溫同壓下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質的量不一定都是0.1molC.同溫同壓下，所含原子數(shù)相等的三種氣體，質量最大是ZD.同溫下，體積相同兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則壓強之比為4：1〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同溫同壓下，同質量的三種氣體，密度和相對分子質量成正比，三種氣體密度最小的是X，A正確；B．三種氣體體積均為2.24L，不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質的量不一定均為0.1mol，B正確；C．根據，分子數(shù)目相等的三種氣體，相對分子質量越大，質量越大；因為不確定X、Y、Z三種氣體分子中原子個數(shù)和組成，所以原子數(shù)相等的三種氣體就不能確定三種氣體的分子數(shù)，C錯誤；D．同溫同體積，氣體物質的量之比等于壓強之比，Y、Z氣體的壓強比為，D正確；故選C。16.用下列裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）選項ABCD目的探究氧化性：制備氫氧化鐵膠體驗證Na和水反應是否產生氫氣用鐵絲蘸取碳酸鉀溶液進行焰色試驗裝置或操作〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．、2KI+Cl2=2KCl+I2，氧化劑氧化性大于氧化產物，前者氧化性：KMnO4＞Cl2，后者氧化性Cl2＞I2，所以氧化性KMnO4＞Cl2＞I2，A正確；B．溶液滴入溶液中，會生成氫氧化鐵沉淀；制取紅褐色膠體應該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，B錯誤；C．Na和水反應若放熱，試管內氣體體積膨脹，U型管內紅墨水的液面將出現(xiàn)左低右高，生成氣體從導管逸出，不能證明反應放出氫氣，C錯誤；D．做焰色試驗觀察鉀的焰色時，應透過藍色鈷玻璃觀察，以排除鈉產生的干擾，D錯誤；故選A。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分。)17.物質因相互融合精彩紛呈，又因獨具特色獨領風騷。根據下列七種物質回答問題：①②白磷()③冰醋酸()④固體⑤固體⑥飽和溶液⑦溶液。（1）上述物質中在該狀態(tài)下能導電的是_____。(填寫序號)（2）若皮膚接觸到白磷應立即用稀的溶液清洗；其反應為：，則X的化學式為_____。（3）如圖所示，向沸水中滴加飽和溶液制備膠體，向新制得的膠體中逐滴加入鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化，其現(xiàn)象為_____。將新制氯水滴到pH試紙上，實驗現(xiàn)象如圖所示，該實驗說明的擴散速度比HClO分子_____(填“慢”或“快”)。（4）實驗室用膽礬()配制的溶液的過程中，下列用到的玻璃儀器使用的先后順序為e→□→a→□→b→□，請將儀器補充完整_____。a．玻璃棒；b．膠頭滴管；c．燒杯；d．100mL容量瓶；e．量筒；f．試劑瓶利用上述配制的溶液配制的溶液，需量取_____mL。（5）在溶液中加入溶液，反應的離子方程式_____?！即鸢浮剑?）⑥⑦（2）（3）①.開始滴加鹽酸出現(xiàn)膠體的凝聚，繼續(xù)滴加溶解為黃色溶液②.快（4）①.cdf(或ecadbf)②.16.7（5）〖解析〗（1）溶液或熔融電解質導電的原因是存在自由移動的離子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子；上述物質中在該狀態(tài)下能導電的是⑥飽和溶液⑦溶液；（2）根據中原子守恒，X的化學式為Cu3P；（3）向新制得的膠體中逐滴加入鹽酸，鹽酸使得氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，鹽酸過量和氫氧化鐵反應生成氯化鐵溶液沉淀溶解，故其現(xiàn)象為首先生成紅褐色沉淀、沉淀又溶解生成黃色溶液；酸性溶液能使試紙變紅色、次氯酸使得有色物質褪色，由圖所示，外側變紅色、內側無色，則該實驗說明的擴散速度比HClO分子快；（4）配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；因此順序為用到的玻璃儀器使用的先后順序為e量筒→c燒杯→a玻璃棒→d100mL容量瓶→b膠頭滴管→f試劑瓶；配制的溶液需要使用50mL的容量瓶，稀釋前后溶質質量不變，利用上述配制的溶液配制的溶液，需量取溶液；（5）溶液電離出鈉離子和弱酸根離子碳酸氫根離子，溶液電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，兩者反應的離子方程式為。18.菜之魂在味，在“七味八滋”中，鹽應是百味之首。粗鹽中除了含有泥沙之外，還含有少量、、等雜質離子，某同學設計如圖實驗方案提純粗鹽，同時驗證可溶性雜質是否存在，請根據圖示回答下列問題。（1）操作Ⅰ中用到玻璃棒，其作用是_____。（2）操作Ⅲ中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_____(填儀器名稱)；沉淀b的主要成分是碳酸鈣、碳酸鋇、_____。（3）操作Ⅳ中加入鹽酸的目的是_____，操作Ⅳ要得到精鹽的操作是_____。（4）操作Ⅱ至Ⅲ中加入除雜試劑的順序還可以是_____。（5）用NaCl固體配制的NaCl溶液，實驗中造成所配溶液濃度偏低的原因可能是_____。A.容量瓶中原來含有少量蒸餾水B.定容搖勻后少量溶液外流C.向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線D.稱量NaCl固體時，砝碼放在托盤天平左盤〖答案〗（1）攪拌（2）①.漏斗②.硫酸鋇()（3）①.除去溶液C中的、②.將溶液C蒸發(fā)結晶(蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶)（4）、NaOH、（5）CD〖解析〗〖祥解〗由題目的信息和流程圖可知：操作Ⅰ溶解時，使用玻璃棒攪拌為了加速溶解，操作Ⅱ、Ⅲ的名稱都是過濾。由實驗可以得出，加入NaOH溶液除去，加入過量至無現(xiàn)象，除去生成，加入過量溶液除去生成、并與過量反應生成，最后蒸發(fā)得到食鹽晶體。（1）據分析可知，操作Ⅰ溶解時，使用玻璃棒攪拌為了加速溶解。（2）操作Ⅲ為過濾，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；沉淀b的主要成分是碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇。（3）操作Ⅳ中加入鹽酸的目的是除去溶液C中的、，操作Ⅳ要得到精鹽的操作是將溶液C蒸發(fā)結晶(蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶)。（4）操作Ⅱ至Ⅲ中加入除雜試劑的順序還可以是、NaOH、。（5）A．容量瓶中原來含有少量蒸留水不影響實驗結果，A錯誤；B．定容搖勻后少量溶液外流，不影響實驗結果，B錯誤；C．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線則溶液的體積會偏大，則濃度偏低，C正確；D．稱取NaCl固體，砝碼放在托盤天平的左邊，所稱量固體藥品質量實際偏小，溶液濃度偏低，D正確；故選CD。19.實驗室制備的中會混有HCl，某同學設計了如圖所示的實驗裝置進行驗證，按要求回答下列問題。（1）實驗室利用制備反應的離子方程式為_____。（2）所需實驗裝置從左至右的連接順序為_____。（3）裝置③中Cu的作用_____(用化學方程式表示)。（4）有同學提出該裝置存在缺陷，為排除干擾，在氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入溶液中的氣體只有一種，裝置⑤中應放入_____。（5）工業(yè)利用氯氣生產漂白粉工廠的主要設備是氯化塔，塔從上到下分為四層，如圖為生產流程示意圖。生產漂白粉反應的化學方程式為_____。實際生產中，將石灰乳(含有3％-6％水分的熟石灰)從塔頂噴灑而下，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是_____?！即鸢浮剑?）（2）②④③①（3）（4）濕潤的KI-淀粉試紙(或濕潤的有色布條)（5）①.②.使氯氣與石灰乳充分接觸(或充分吸收氯氣)〖解析〗〖祥解〗題中所給裝置②為氯氣發(fā)生裝置，實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制氯氣，反應方程式為：。生成的氯氣通入裝置④中濃硫酸干燥，然后用裝置③中灼熱的銅消耗完氯氣，最后用裝置①中的硝酸銀溶液檢驗HCl的存在。（1）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制氯氣，另外還生成氯化錳和水，反應的離子方程式為。（2）若驗證實驗室制得的Cl2中混有HCl，要先用濃硫酸干燥，然后用灼熱的銅消耗完氯氣，最后用硝酸銀溶液檢驗HCl的存在，所以連接順序：②④③①。（3）裝置圖中Cu的作用主要