2023-2024學年山東省濰坊市高三上期1月期末化化試題

PAGEPAGE3試卷類型：A高三化學2024.11．答題前，考生先將自己的學校、班級、姓名、考生號、座號填寫在相應位置．2．選擇題〖答案〗必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題〖答案〗必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚．3．請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效：在草稿紙、試題卷上答題無效．保持卡面清潔，不折疊、不破損．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Co59Ag108一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項符合題意．1．化學與生產(chǎn)生活密切相關．下列說法錯誤的是（）A．飽和溶液處理鍋爐水垢中的，發(fā)生了沉淀的轉化B．夏天雷雨過后空氣清新，是因為放電時和合成了C．神舟系列飛船返回艙使用氮化硅耐高溫結構材料，屬于共價晶體D．可用于污水脫氯，是由于其具有還原性2．下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是（）A．苯酚和乙醇都能與溶液反應B．的酸性弱于C．鄰羥基苯甲醛的沸點高于對羥基苯甲醛D．酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應3．下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O計合理的是（）A．利用裝置①制備晶體B．利用裝置②分離苯酚和水的混合物C．利用裝置③接收蒸餾實驗所得餾分D．利用裝置④處理氫氣尾氣4．表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．金剛石中含有鍵的數(shù)目為B．含鈉元素的和混合物中陰離子的數(shù)目為C．的濃硝酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)目為D．時，的溶液中水電離出的的數(shù)目為5．有機物W可發(fā)生如圖所示的反應，下列說法正確的是（）A．最多可與反應B．除氫原子外，W中其他原子可能共平面C．W、X、Y都存在順反異構體D．X、Y都能與溶液反應6．甲醛可導致蛋白質(zhì)變性，該過程可表示為：（）下列說法錯誤的是（）A．電負性：B．乙中的原子均為雜化C．甲醛的VSEPR模型為平面三角形D．甲為7．元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．上述元素形成的一種陽離子如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．該陽離子受熱時首先失去的組分是B．生成該陽離子過程中，Y分子鍵角增大C．的合理結構式為D．中存在離域鍵8．Diels-Alder反應是一步完成的協(xié)同反應，也是立體專一的順式加成反應．下圖所示加成反應，生成兩種主產(chǎn)物M、N，反應過程中的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．反應過程中，只有鍵斷裂，無鍵生成B．產(chǎn)物比更穩(wěn)定C．升高溫度，生成的速率會增大，生成的正反應速率會減小D．升高溫度，可能轉化為9．鉻鐵液流電池成本低且綠色環(huán)保，適合大規(guī)模新能源儲能，其工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．充電時X接電源負極B．放電時移向YC．放電時的電池反應為：D．儲能時右側電解液中濃度減小10．重金屬廢液綠色化處理一直是化學工作者研究的重點．某實驗室廢液主要含硝酸銀、鹵化銀、鉻酸銀等廢液廢渣，處理方法之一是沉淀—還原法．主要步驟如下：已知．下列說法錯誤的是（）A．兩次過濾所得沉淀均可用水洗滌B．黑色固體與還原鐵粉反應的方程式為C．產(chǎn)生的尾氣用過量溶液可完全吸收D．該流程的回收率約為二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分．每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分．11．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向等濃度的和溶液中滴加硝酸銀溶液（已知為磚紅色）先生成白色沉淀B向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中苯酚鈉溶液變渾濁酸性：鹽酸>碳酸>苯酚C測定等濃度的和溶液的前者比后者大非金屬性：D將熟石灰與晶體在小燒杯中混合，滴入幾滴水，攪拌燒杯壁變涼該反應A．AB．BC．CD．D12．一種天然生物堿的結構簡式如圖所示．下列關于該物質(zhì)的說法錯誤的是（）A．含有2種含氧官能團B．可形成分子間氫鍵C．該物質(zhì)最多可與反應D．該分子中含有4個手性碳原子13．利用不同氫源（和）在兩個膜電極上同時對同一有機底物進行雙邊加氫的原理如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．M極附近堿性增強B．N極電極反應式為：C．轉移電子，消耗的物質(zhì)的量為D．反應一段時間后，極附近的產(chǎn)物中也含有14．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的機理如圖，下列說法錯誤的是（）A．反應①后，甲中鍵極性比強B．可以用來研究酯化反應斷鍵規(guī)律C．反應過程中，濃吸水使反應④平衡右移，提高酯的產(chǎn)率D．該反應的催化劑為15．向硫酸銅溶液中通入氨氣，溶液中含微粒存在如下平衡：各組分分布系數(shù)與關系如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．曲線Ⅱ代表B．反應平衡常數(shù)數(shù)值為C．D．當時，有三、非選擇題：本題共5小題，共60分．16．（12分）六方氮化硼是一種重要的功能陶瓷．回答下列問題：（1）下列原子的電子排布式的狀態(tài)中，能量最高的是______________（填字母）．A．B．C．D．（2）第2周期元素中，第一電離能均小于和的元素有______________種．（3）六方氮化硼中，氮硼交替形成層狀結構，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑，熔點低于石墨，不能導電．六方氮化硼中硼原子的雜化方式為______________，不導電的原因是______________．氮化硼中的鍵長______________（填“大于”“小于”或“等于”）石墨中的鍵長．（4）六方氮化硼中，距離B原子最近的B原子個數(shù)為______________．若阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為，晶體相關參數(shù)如圖所示，晶體密度為______________（用含有的式子表示）．（5）另一種立方晶體與金剛石結構相似，其以為頂點的晶胞沿體對角線的投影可能為______________（填字母）．A．B．C．D．17．（12分）均是重要的戰(zhàn)略性金屬，一種以鎳鈷廢渣[主要成分為]經(jīng)兩段酸浸回收鎳、鈷、銅的工藝流程如下：已知：（Ⅱ）、（Ⅱ）易溶于低濃度硫酸中，而（Ⅲ）、（Ⅲ）具有強氧化性且較難直接溶出．回答下列問題：（1）濾渣的主要成分為______________．（2）如將硫酸改為鹽酸浸取“鎳鈷廢渣”，也可得到和．但工業(yè)生產(chǎn)中一般不用鹽酸浸取“鎳鈷廢渣”，原因是______________．（3）在“酸浸2”中發(fā)生反應的化學方程式是______________．（4）“濾液2”萃取前調(diào)，有機萃取劑用表示，發(fā)生萃取的反應可表示為．若，多次萃取后水相中為，則銅的萃取率為______________（結果保留小數(shù)點后一位，溶液體積變化忽略不計）；改變“濾液2”的，發(fā)現(xiàn)隨著的增大，銅的萃取率先增大后減小，萃取率減小的原因可能是______________；“反萃取”時加入的試劑為______________（填化學式）．（5）將草酸鈷晶體置于空氣中加熱，受熱過程中固體殘留率（固體殘留率）變化如圖，則B點固體物質(zhì)化學式為______________．18．（12分）1，二氯乙烷是一種常用的溶劑，其沸點為，熔點為．實驗室用乙烯和氯氣制備該物質(zhì)粗產(chǎn)品的裝置（加熱及夾持裝置略）如圖所示．回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生主要反應的化學方程式為______________．A中還缺少的一種必需實驗儀器是______________．（2）裝置B中的試劑是______________，其長導管的作用是______________．（3）判斷反應結束的現(xiàn)象是______________．（4）醬油中測定時需用到1，二氯乙烷．測定步驟如下：取醬油，配成溶液，取出，加入適量稀硝酸，再加入過量的硝酸銀溶液，搖勻充分反應后加入-二氯乙烷，再充分振蕩搖勻，使1，二氯乙烷完全包裏氯化銀．最后加入幾滴鐵銨礬指示劑，用的溶液滴定至溶液為淺紅色．做三次平行試驗，平均消耗溶液．[已知，]．①該醬油樣品含的質(zhì)量是______________g．②若1，二氯乙烷未完全包裹，則的測定值______________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．19．（12分）一種藥物中間體的合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學名稱為______________；的反應類型是______________．（2）的反應產(chǎn)物還有和，反應的化學方程式為______________．（3）苯環(huán)上只有一個取代基且能發(fā)生銀鏡反應的的同分異構體有______________種，其中含有六種化學環(huán)境的氫且氫原子個數(shù)比為的結構簡式為______________．（4）已知：，寫出由、、制備的合成路線．20．（12分）催化加氫既有利于“碳中和”，又能得到重要的能源甲醇，是一條“一舉兩得、變廢為寶”的技術路線．催化加氫過程中發(fā)生的主要反應如下（為平衡常數(shù)）：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列問題：（1）標準摩爾生成焓的定義為“由標準狀態(tài)的單質(zhì)生成化合物的焓變”，部分物質(zhì)的標準摩爾生成焓數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)標準摩爾生成焓0則的標準摩爾生成焓______________；升高溫度時，的值______________（填“增大”“減小”或“不變”）．（2）研究表明，反應的速率方程為，表示氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，為壓強平衡常數(shù)，為反應的速率常數(shù)且隨著溫度升高而增大．其他條件一定時，反應速率隨溫度的變化如圖1所示，根據(jù)速率方程分析，時，逐漸增大的原因是______________．反應Ⅰ的速率方程，，圖2表示該反應的速率常數(shù)的對數(shù)與溫度的倒數(shù)之間的關系，則直線______________（填“A”或“B”）表示與的關系．圖1圖2圖3（3）在保持條件下，將的氣體通入裝有某催化劑的密閉容器充分反應，甲醇的選擇性的選擇性、的平衡轉化率隨溫度變化如圖3所示．時達平衡，混合氣體總的物質(zhì)的量為______________，該條件下反應Ⅰ的物質(zhì)的量分數(shù)平衡常數(shù)______________，若在該溫度下增大壓強，三個反應均達到新平衡時，的值__________（填“增大”“減小”或“不變”）．高三化學——★參考答案★——及評分標準一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項符合題意．1．B2．D3．D4．B5．B6．D7．C8．D9．D10．C二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分．每小題有一個或兩個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分．11．D12．AC13．CD14．B15．CD三、非選擇題：本題共5小題，共60分．16．（1）D（1分）（2）1種（1分）（3）（1分）的電負性大，電子定域在原子周圍，六方氮化硼中沒有可以自由移動的電子（2分）大于（1分）（4）6（2分）（2分）（5）C（2分）17．（1）（1分）（2）（Ⅲ）和（Ⅲ）具有強氧化性，將氧化成，污染環(huán)境（2分）（3）（2分）（4）（2分）；隨著升高，水解程度增大，生成沉淀，萃取率降低（2分）；（1分）（5）（2分）18．（1）（2分）溫度計（1分）（2）氫氧化鈉溶液（1分）平衡氣壓，防倒吸（2分）（3）A中冷凝管下端無液體滴下（2分）（4）（1）17.55（2分）（2）偏低（2分）19．（1）乙苯（1分）消去反應（2分）（2）（2）12、（4）20．（1）（2分）；增大（1分）（2）時，升高溫度，增大對速率的影響大于增大對速率的影響（2分）；A（1分）（3）3.75（2分）；0.0375（2分）；減?。?分）試卷類型：A高三化學2024.11．答題前，考生先將自己的學校、班級、姓名、考生號、座號填寫在相應位置．2．選擇題〖答案〗必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題〖答案〗必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚．3．請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效：在草稿紙、試題卷上答題無效．保持卡面清潔，不折疊、不破損．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Co59Ag108一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項符合題意．1．化學與生產(chǎn)生活密切相關．下列說法錯誤的是（）A．飽和溶液處理鍋爐水垢中的，發(fā)生了沉淀的轉化B．夏天雷雨過后空氣清新，是因為放電時和合成了C．神舟系列飛船返回艙使用氮化硅耐高溫結構材料，屬于共價晶體D．可用于污水脫氯，是由于其具有還原性2．下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是（）A．苯酚和乙醇都能與溶液反應B．的酸性弱于C．鄰羥基苯甲醛的沸點高于對羥基苯甲醛D．酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應3．下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O計合理的是（）A．利用裝置①制備晶體B．利用裝置②分離苯酚和水的混合物C．利用裝置③接收蒸餾實驗所得餾分D．利用裝置④處理氫氣尾氣4．表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．金剛石中含有鍵的數(shù)目為B．含鈉元素的和混合物中陰離子的數(shù)目為C．的濃硝酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)目為D．時，的溶液中水電離出的的數(shù)目為5．有機物W可發(fā)生如圖所示的反應，下列說法正確的是（）A．最多可與反應B．除氫原子外，W中其他原子可能共平面C．W、X、Y都存在順反異構體D．X、Y都能與溶液反應6．甲醛可導致蛋白質(zhì)變性，該過程可表示為：（）下列說法錯誤的是（）A．電負性：B．乙中的原子均為雜化C．甲醛的VSEPR模型為平面三角形D．甲為7．元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．上述元素形成的一種陽離子如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．該陽離子受熱時首先失去的組分是B．生成該陽離子過程中，Y分子鍵角增大C．的合理結構式為D．中存在離域鍵8．Diels-Alder反應是一步完成的協(xié)同反應，也是立體專一的順式加成反應．下圖所示加成反應，生成兩種主產(chǎn)物M、N，反應過程中的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．反應過程中，只有鍵斷裂，無鍵生成B．產(chǎn)物比更穩(wěn)定C．升高溫度，生成的速率會增大，生成的正反應速率會減小D．升高溫度，可能轉化為9．鉻鐵液流電池成本低且綠色環(huán)保，適合大規(guī)模新能源儲能，其工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．充電時X接電源負極B．放電時移向YC．放電時的電池反應為：D．儲能時右側電解液中濃度減小10．重金屬廢液綠色化處理一直是化學工作者研究的重點．某實驗室廢液主要含硝酸銀、鹵化銀、鉻酸銀等廢液廢渣，處理方法之一是沉淀—還原法．主要步驟如下：已知．下列說法錯誤的是（）A．兩次過濾所得沉淀均可用水洗滌B．黑色固體與還原鐵粉反應的方程式為C．產(chǎn)生的尾氣用過量溶液可完全吸收D．該流程的回收率約為二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分．每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分．11．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向等濃度的和溶液中滴加硝酸銀溶液（已知為磚紅色）先生成白色沉淀B向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中苯酚鈉溶液變渾濁酸性：鹽酸>碳酸>苯酚C測定等濃度的和溶液的前者比后者大非金屬性：D將熟石灰與晶體在小燒杯中混合，滴入幾滴水，攪拌燒杯壁變涼該反應A．AB．BC．CD．D12．一種天然生物堿的結構簡式如圖所示．下列關于該物質(zhì)的說法錯誤的是（）A．含有2種含氧官能團B．可形成分子間氫鍵C．該物質(zhì)最多可與反應D．該分子中含有4個手性碳原子13．利用不同氫源（和）在兩個膜電極上同時對同一有機底物進行雙邊加氫的原理如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．M極附近堿性增強B．N極電極反應式為：C．轉移電子，消耗的物質(zhì)的量為D．反應一段時間后，極附近的產(chǎn)物中也含有14．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的機理如圖，下列說法錯誤的是（）A．反應①后，甲中鍵極性比強B．可以用來研究酯化反應斷鍵規(guī)律C．反應過程中，濃吸水使反應④平衡右移，提高酯的產(chǎn)率D．該反應的催化劑為15．向硫酸銅溶液中通入氨氣，溶液中含微粒存在如下平衡：各組分分布系數(shù)與關系如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．曲線Ⅱ代表B．反應平衡常數(shù)數(shù)值為C．D．當時，有三、非選擇題：本題共5小題，共60分．16．（12分）六方氮化硼是一種重要的功能陶瓷．回答下列問題：（1）下列原子的電子排布式的狀態(tài)中，能量最高的是______________（填字母）．A．B．C．D．（2）第2周期元素中，第一電離能均小于和的元素有______________種．（3）六方氮化硼中，氮硼交替形成層狀結構，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑，熔點低于石墨，不能導電．六方氮化硼中硼原子的雜化方式為______________，不導電的原因是______________．氮化硼中的鍵長______________（填“大于”“小于”或“等于”）石墨中的鍵長．（4）六方氮化硼中，距離B原子最近的B原子個數(shù)為______________．若阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為，晶體相關參數(shù)如圖所示，晶體密度為______________（用含有的式子表示）．（5）另一種立方晶體與金剛石結構相似，其以為頂點的晶胞沿體對角線的投影可能為______________（填字母）．A．B．C．D．17．（12分）均是重要的戰(zhàn)略性金屬，一種以鎳鈷廢渣[主要成分為]經(jīng)兩段酸浸回收鎳、鈷、銅的工藝流程如下：已知：（Ⅱ）、（Ⅱ）易溶于低濃度硫酸中，而（Ⅲ）、（Ⅲ）具有強氧化性且較難直接溶出．回答下列問題：（1）濾渣的主要成分為______________．（2）如將硫酸改為鹽酸浸取“鎳鈷廢渣”，也可得到和．但工業(yè)生產(chǎn)中一般不用鹽酸浸取“鎳鈷廢渣”，原因是______________．（3）在“酸浸2”中發(fā)生反應的化學方程式是______________．（4）“濾液2”萃取前調(diào)，有機萃取劑用表示，發(fā)生萃取的反應可表示為．若，多次萃取后水相中為，則銅的萃取率為______________（結果保留小數(shù)點后一位，溶液體積變化忽略不計）；改變“濾液2”的，發(fā)現(xiàn)隨著的增大，銅的萃取率先增大后減小，萃取率減小的原因可能是______________；“反萃取”時加入的試劑為______________（填化學式）．（5）將草酸鈷晶體置于空氣中加熱，受熱過程中固體殘留率（固體殘留率）變化如圖，則B點固體物質(zhì)化學式為______________．18．（12分）1，二氯乙烷是一種常用的溶劑，其沸點為，熔點為．實驗室用乙烯和氯氣制備該物質(zhì)粗產(chǎn)品的裝置（加熱及夾持裝置略）如圖所示．回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生主要反應的化學方程式為______________．A中還缺少的一種必需實驗儀器是______________．（2）裝置B中的試劑是______________，其長導管的作用是______________．（3）判斷反應結束的現(xiàn)象是______________．（4）醬油中測定時需用到1，二氯乙烷．測定步驟如下：取醬油，配成溶液，取出，加入適量稀硝酸，再加入過量的硝酸銀溶液，搖勻充分反應后加入-二氯乙烷，再充分振蕩搖勻，使1，二氯乙烷完全包裏氯化銀．最后加入幾滴鐵銨礬指示劑，用的溶液滴定至溶液為淺紅色．做三次平行試驗，平均消耗溶液．[已知，]．①該醬油樣品含的質(zhì)量是______________g．②若1，二氯乙烷未完全包裹，則的測定值______________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．19．（12分）一種藥物中間體的合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學名稱為______________；的反應類型是______________．（2）的反應產(chǎn)物還有和，反應的化學方程式為______________．（3）苯環(huán)上只有一個取代基且能發(fā)生銀鏡反應的的同分異構體有______________種，其中含有六種化學環(huán)境的氫且氫原子個數(shù)比為的結構簡式為______________．（4）已知：，寫出由、、制備的合成路線．20．（12分）催化加氫既有利于“碳中和”，又能得到重要的能源甲醇，是一條“一舉兩得、變廢為寶”的技術路線．催化加氫過程中發(fā)生的主要反應如下（為平衡常數(shù)）：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列問題：（1）標準摩爾生成焓的定義為“由標準狀態(tài)的單質(zhì)生成化合物的焓變”，部分物質(zhì)的標準摩爾生成焓數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)標準摩爾生成焓0則的標準摩爾生成焓______________；升高溫度時，的值______________（填“增大”“減小”或“不變”）．（2）研究表明，反應的速率方程為，表示