2025屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元練六化學(xué)反應(yīng)與能量含解析新人教版

PAGE16-單元質(zhì)檢卷(六)化學(xué)反應(yīng)與能量(分值:100分)一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.準(zhǔn)一維導(dǎo)體鉈青銅的熔鹽具有電荷密度波(CDW)傳輸?shù)奶匦?其常用電解法來(lái)制備。該熔鹽制備過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化方式是()A.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.機(jī)械能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能2.圖像法是探討化學(xué)反應(yīng)焓變的一種常用方法。已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量改變曲線如圖所示,則下列敘述中正確的是()A.每生成2molAB(g)時(shí)汲取bkJ的能量B.該反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵時(shí)放出akJ的能量3.已知下列幾個(gè)熱化學(xué)方程式:①C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)ΔH1②H2O(l)H2(g)+12O2(g)ΔH2③CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3④C(石墨,s)+CO2(g)2CO(g)ΔH4⑤2C(石墨,s)+12O2(g)+3H2(g)CH3CH2OH(l)ΔH5下列推斷正確的是()A.ΔH1>ΔH2,ΔH1<ΔH4B.C(石墨,s)+12O2(g)CO(g)ΔH=ΔH1+ΔH4C.ΔH5=2ΔH1-3ΔH2-ΔH3D.ΔH4>0,ΔH2>0且ΔH4>ΔH24.(2024山東模擬)關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是()A.裝置①精煉銅時(shí)a極為粗銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B.裝置②的總反應(yīng)是Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+C.裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D.裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕5.肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同,200℃時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖1。已知200℃時(shí):反應(yīng)Ⅰ:3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g)ΔH1=-32.9kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41.8kJ·mol-1圖1圖2下列說(shuō)法不正確的是()A.圖1所示過(guò)程①是放熱反應(yīng)、②是吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)Ⅱ的能量過(guò)程示意圖如圖2所示C.斷開(kāi)3molN2H4(g)中的化學(xué)鍵汲取的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量D.200℃時(shí),肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4(g)N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol-16.(2024遼寧大連模擬)用惰性電極電解肯定濃度的CuSO4溶液,通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好復(fù)原到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為()A.0.4molB.0.5mol C.0.6molD.0.8mol7.(2024湖北武漢調(diào)研)某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池進(jìn)行電絮凝凈水的試驗(yàn)探究,設(shè)計(jì)的試驗(yàn)裝置如圖所示,下列敘述正確的是()A.Y極的電極反應(yīng):Pb-2e-Pb2+B.鉛蓄電池工作時(shí)SO4C.電解池中發(fā)生的反應(yīng)僅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑D.每消耗103.5gPb,理論上電解池陰極上有0.5molH2生成8.(2024浙江寧波北侖中學(xué)模擬)R為第ⅠA族金屬,RCl的能量關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是()A.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH6B.肯定條件下ΔH5=akJ·mol-1,則Cl—Cl鍵的鍵能是akJ·mol-1C.相同條件下,Na的ΔH6比Li的小D.相同條件下,Na的(ΔH2+ΔH4)比K的大9.我國(guó)科學(xué)家獨(dú)創(chuàng)的水溶液鋰電池為電動(dòng)汽車(chē)發(fā)展掃除了障礙,裝置原理如圖所示,其中固體薄膜只允許Li+通過(guò)。鋰離子電池的總反應(yīng)為xLi+Li1-xMn2O4LiMn2O4。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí),Li+穿過(guò)固體薄膜進(jìn)入水溶液電解質(zhì)中B.放電時(shí),正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xMn2O4+xLi++xe-LiMn2O4C.充電時(shí),電極b為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)D.該電池的缺點(diǎn)是存在副反應(yīng)2Li+2H2O2LiOH+H2↑10.肯定條件下,在水溶液中1molCl-、ClOx-(A.這些離子中結(jié)合H+實(shí)力最強(qiáng)的是AB.A、B、C、D、E五種微粒中A最穩(wěn)定C.C→B+D的反應(yīng),反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH=116kJ·mol二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。11.(2024山東濟(jì)南二中線上檢測(cè))Li-SOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池。該電池的電極材料分別為鋰和碳,離子導(dǎo)體是LiAlCl4-SOCl2(熔點(diǎn)-110℃、沸點(diǎn)78.8℃)。電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。已知SOCl2遇水易水解。下列說(shuō)法正確的是()A.該電池不能在寒冷地區(qū)正常工作B.SOCl2分子的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形C.該電池工作時(shí),正極反應(yīng)為2SOCl2+4e-4Cl-+S+SO2D.該電池組裝時(shí),必需在無(wú)水無(wú)氧條件下進(jìn)行12.(2024山東聊城二模)重鉻酸鉀是工業(yè)合成的常用氧化劑和催化劑,如圖所示的微生物電池,能利用K2Cr2O7實(shí)現(xiàn)對(duì)含苯酚(或醛類(lèi))廢水的有效處理,該電池工作一段時(shí)間后,中間室內(nèi)NaCl溶液的濃度減小,則下列敘述正確的是()A.a電極為負(fù)極,電子從a電極經(jīng)過(guò)中間室到達(dá)b電極B.M為陽(yáng)離子交換膜,電解過(guò)程中中間室內(nèi)的n(NaCl)減小C.處理含苯甲醛廢水時(shí),a電極反應(yīng)為C6H5CHO-32e-+13H2O7CO2+32H+D.當(dāng)b電極消耗等物質(zhì)的量的K2Cr2O7時(shí),a電極消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物質(zhì)的量之比為8∶713.(2024山東聊城一模)工業(yè)上可利用反應(yīng)CH3OHCO+2H2來(lái)制取高純度的CO和H2。我國(guó)科研人員通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬,探討了在鈀基催化劑表面甲醇制氫的反應(yīng)歷程如圖所示,其中把吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是()已知:甲醇(CH3OH)脫氫反應(yīng)的第一步歷程,有兩種可能方式:方式Ⅰ:CH3OH*CH3O*+H*Ea=+103.1kJ·mol-1方式Ⅱ:CH3OH*CH3*+OH*Eb=+249.3kJ·molA.CH3OH*CO*+2H2(g)的ΔH>0B.①②都為O—H的斷裂過(guò)程C.由活化能E值推想,甲醇裂解過(guò)程主要?dú)v經(jīng)的方式應(yīng)為ⅡD.放熱最多階段的化學(xué)方程式為CHO*+3H*CO*+4H*14.用一種陰、陽(yáng)離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4A.陽(yáng)極室溶液由無(wú)色變成淺綠色B.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí),陰極有0.5mol的氣體生成C.電解時(shí)中間室(NH4)2SO4溶液濃度增大D.電解一段時(shí)間后,陰極室溶液中的溶質(zhì)肯定是(NH4)3PO415.(2024廣東肇慶統(tǒng)一檢測(cè))如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)化合物(如淀粉)和廢氣NO的化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)化為電能的裝置。下列說(shuō)法中肯定正確的是()A.質(zhì)子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜由右向左移動(dòng)B.電子流淌方向?yàn)镹→Y→X→MC.M電極反應(yīng)可能為(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-6nCO2↑+24nH+D.當(dāng)M電極微生物將廢水中16.2g淀粉轉(zhuǎn)化掉時(shí),N電極產(chǎn)生134.4LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.(12分)能源的開(kāi)發(fā)利用與人類(lèi)社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展休戚相關(guān)。(1)已知:Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=akJ·mol-1CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH2=bkJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH3=ckJ·mol-1則表示碳燃燒熱的ΔH=kJ·mol-1。

(2)用于放射“天宮一號(hào)”的長(zhǎng)征二號(hào)火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼[(CH3)2N—NH2],氧化劑是液態(tài)四氧化二氮[N2O4]。兩者在反應(yīng)過(guò)程中放出大量能量,同時(shí)生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體。已知室溫下,1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。

(3)依據(jù)原電池構(gòu)成原理,下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是(填序號(hào))。你選擇的理由是。

A.C(s)+CO2(g)2CO(g)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)D.2H2O(l)2H2(g)+O2(g)(4)若以熔融K2CO3與CO2作為反應(yīng)的環(huán)境,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池,請(qǐng)寫(xiě)出該原電池的負(fù)極反應(yīng):。

(5)工業(yè)上常采納如圖所示電解裝置,利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫。通電電解,然后通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe(CN)6]3-+2CO32-+H2S2[Fe(CN)6]4-+2HCO3-+S↓。電解時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)為17.(12分)解答下列問(wèn)題。(1)2024年中科院某探討團(tuán)隊(duì)通過(guò)設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑,勝利實(shí)現(xiàn)了用CO2干脆加氫制取辛烷值汽油,該探討成果被稱(chēng)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。已知:H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH1=-akJ·mol-1C8H18(l)+252O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1試寫(xiě)出25℃、101kPa條件下,CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式:。

(2)干脆排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。工業(yè)上常用催化還原法和堿汲取法處理SO2氣體。1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水和1molS(g)燃燒的能量改變?nèi)缦聢D所示:在催化劑作用下,CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。

(3)合成氨在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。在合成氨工業(yè)中I2O5常用于定量測(cè)定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s)ΔH=-76kJ·mol-1;2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1。則該測(cè)定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

(4)化學(xué)反應(yīng)原理探討物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的規(guī)律并在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。汽車(chē)排氣管內(nèi)的催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)尾氣無(wú)毒處理。已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-221.0kJ·mol-1CO2(g)C(s)+O2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-1則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=kJ·mol-1。

(5)氮及其化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知:CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)若用CO還原NO2至N2,當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO時(shí),放出的熱量為kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

18.(12分)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的三種方法:方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO方法Ⅱ電解法:2Cu+H2OCu2O+H2↑方法Ⅲ用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2(1)工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其緣由是。

(2)已知:①2Cu(s)+12O2(g)Cu2O(s)ΔH=-akJ·mol-1②C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH=-bkJ·mol-1③Cu(s)+12O2(g)CuO(s)ΔH=-ckJ·mol-1則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng):2CuO(s)+C(s)Cu2O(s)+CO(g)ΔH=kJ·mol-1。

(3)方法Ⅱ采納離子交換膜限制電解質(zhì)溶液中OH-的濃度而制備納米級(jí)Cu2O,裝置如圖所示,則陽(yáng)極上的電極反應(yīng)為。

(4)方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為。

19.(2024江西南昌模擬)(12分)溫室效應(yīng)是由于大氣里溫室氣體(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)利用CO2可制取甲醇,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下:①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-178kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ·mol-1已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵C—CC—HH—HC—OH—O鍵能348413436358463由此計(jì)算斷開(kāi)1molCO須要汲取kJ的能量;CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=kJ·mol-1。

(2)甲烷燃料電池(簡(jiǎn)稱(chēng)DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)潔、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示,通入a氣體的電極是原電池的(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)為。

(3)如圖是用甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,則b處通入的是(填“CH4”或“O2”)。電解前,U形管的銅電極、鐵電極的質(zhì)量相等,電解2min后,取出銅電極、鐵電極,洗凈、烘干、稱(chēng)量,質(zhì)量差為1.28g,在通電過(guò)程中,電路中通過(guò)的電子為mol,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4mL。

20.(2024河北承德質(zhì)檢)(12分)如圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極旁邊呈紅色。請(qǐng)回答:(1)B極是電源的,一段時(shí)間后,甲中溶液顏色,丁中X極旁邊的顏色漸漸變淺,Y極旁邊的顏色漸漸變深,這表明,在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)當(dāng)是(填“鍍層金屬”或“鍍件”),電鍍液是溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為,甲中溶液的pH(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)若將C電極換為鐵,其他裝置都不變,則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是。

單元質(zhì)檢卷(六)化學(xué)反應(yīng)與能量1.B電解是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程,B項(xiàng)正確。2.B依據(jù)圖像分析,1molA2(g)和1molB2(g)反應(yīng)生成2molAB(g),汲取(a-b)kJ的能量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和,則該反應(yīng)的ΔH=+(a-b)kJ·mol-1,B項(xiàng)正確;由圖可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;斷裂化學(xué)鍵時(shí)要汲取能量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.C反應(yīng)①放熱,焓變小于0,反應(yīng)②吸熱,焓變大于0,ΔH1<ΔH2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)蓋斯定律,由熱化學(xué)方程式(①+④)/2得C(石墨,s)+12O2(g)CO(g)ΔH=ΔH1+ΔH42,B項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)蓋斯定律,由熱化學(xué)方程式①×2-②×3-③得熱化學(xué)方程式⑤,C項(xiàng)正確;無(wú)法推斷Δ4.B裝置①中a極為陽(yáng)極,電解精煉銅時(shí),a極應(yīng)是粗銅;裝置②中,鐵的金屬活潑性強(qiáng)于銅,總反應(yīng)是Fe+2Fe3+3Fe2+;裝置③中為愛(ài)護(hù)鋼閘門(mén)不被腐蝕,鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連;裝置④中由于濃硫酸有強(qiáng)吸水性,鐵釘在干燥的空氣中不易被腐蝕。5.C圖1所示過(guò)程①發(fā)生的是反應(yīng)Ⅰ,為放熱反應(yīng),過(guò)程②是NH3(g)的分解反應(yīng),是吸熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng),圖2所示的能量過(guò)程示意圖正確,B項(xiàng)正確;由于反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng),因此斷開(kāi)3molN2H4(g)中的化學(xué)鍵汲取的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)蓋斯定律:熱化學(xué)方程式Ⅰ-2×Ⅱ得N2H4(g)N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol-1,D項(xiàng)正確。6.CCu2(OH)2CO3可改寫(xiě)為2CuO·H2O·CO2,因反應(yīng)后生成的CO2從溶液中逸出,所以加入0.1molCu2(OH)2CO3相當(dāng)于加入0.2molCuO和0.1molH2O,依據(jù)關(guān)系式:2CuO~O2~4e- 2mol 4mol 0.2mol 0.4mol2H2O~O2~4e-2mol 4mol0.1mol 0.2mol則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol+0.2mol=0.6mol。7.D依據(jù)電解池中Fe電極上H2O轉(zhuǎn)化為H2可知,Fe電極為陰極,故X極為負(fù)極,Y極為正極,Y極的電極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++SO42-PbSO4+2H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng),因此鉛蓄電池工作時(shí)SO42-向X極移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)圖像可知Al電極上既有鋁離子生成,又有氧氣放出,說(shuō)明鋁電極上發(fā)生的氧化反應(yīng)有兩個(gè):Al-3e-Al3+、2H2O-4e-O2↑+4H+,因此電解池中發(fā)生的反應(yīng)有2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑、2H2O2H2↑+O2↑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;原電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng):Pb-2e-+SO42-PbSO4,電解池陰極發(fā)生反應(yīng):2H2O+2e-H2↑+2OH-,由圖可知原電池和電解池串聯(lián),因此各電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,由此可得關(guān)系式:Pb~H2,每消耗103.5gPb,理論上陰極生成H2的物質(zhì)的量n(H2)=n(Pb)=8.B由蓋斯定律可知ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH6,故A項(xiàng)正確;肯定條件下ΔH5=akJ·mol-1,則Cl—Cl的鍵能是2akJ·mol-1,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;鈉原子的金屬性強(qiáng)于鋰原子,則相同條件下,Na的ΔH6比Li的小,故C項(xiàng)正確;鈉原子的金屬性弱于鉀原子,則相同條件下,Na的(ΔH2+ΔH4)比K的大,故D項(xiàng)正確。9.DLi為活潑金屬,放電時(shí),發(fā)生氧化反應(yīng),故電極a為負(fù)極,陽(yáng)離子從負(fù)極移向正極,即Li+穿過(guò)固體薄膜進(jìn)入水溶液電解質(zhì)中,然后移向電極b,A、B項(xiàng)正確;充電時(shí),電池正極接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極b是陽(yáng)極,C項(xiàng)正確;由于固體薄膜只允許Li+通過(guò),水不能與Li接觸,故不存在Li與水的反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.B酸性越弱的酸,陰離子結(jié)合氫離子的實(shí)力越強(qiáng),次氯酸是最弱的酸,所以ClO-結(jié)合氫離子的實(shí)力最強(qiáng),即B結(jié)合氫離子實(shí)力最強(qiáng),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;A、B、C、D、E中A能量最低,所以最穩(wěn)定,故B項(xiàng)正確;C→B+D,依據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為2ClO2-ClO3-+ClO-,反應(yīng)熱=(64kJ·mol-1+60kJ·mol-1)-2×100kJ·mol-1=-76kJ·mol-1,則該反應(yīng)為放熱,所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得B→A+D的反應(yīng)方程式為3ClO-ClO3-+2Cl-,反應(yīng)熱=(64kJ·mol-1+2×0kJ·mol-1)-3×60kJ·mol-1=-116kJ·mol-1,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH11.CD依據(jù)電池的總反應(yīng)可知,失電子的是Li,Li在負(fù)極發(fā)生反應(yīng),得電子的是SOCl2,SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng);離子導(dǎo)體的熔點(diǎn)為-110℃、沸點(diǎn)為78.8℃,電池可以在-110℃~78.8℃溫度范圍內(nèi)正常工作,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SOCl2分子的中心原子為S,其價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+12×(6-1×2-2×1)=4,中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=12×(6-1×2-2×1)=1,則SOCl2分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,B項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)電池的總反應(yīng)方程式可知,正極反應(yīng)為2SOCl2+4e-4Cl-+S+SO2,C項(xiàng)正確;Li是活潑金屬,易與O2反應(yīng),也能與水反應(yīng),SOCl2遇水易水解,因此該電池組裝時(shí),必需12.CD依據(jù)電池裝置圖可知,a極上苯酚或苯甲醛反應(yīng)生成CO2,碳元素化合價(jià)上升發(fā)生氧化反應(yīng),故a極為負(fù)極,電子從a電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線到達(dá)b電極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;因陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),為保證電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的穩(wěn)定性,M應(yīng)為陰離子交換膜,中間室內(nèi)的n(NaCl)減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;處理含苯甲醛廢水時(shí),苯甲醛中碳元素失電子化合價(jià)上升生成CO2,依據(jù)元素和電荷守恒,電極反應(yīng)為C6H5CHO-32e-+13H2O7CO2+32H+,C項(xiàng)正確;b極上,Cr2O72-中鉻元素化合價(jià)降低生成Cr(OH)3,每消耗1molK2Cr2O7轉(zhuǎn)移6mol電子,當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí),依據(jù)電極反應(yīng)式C6H5OH-28e-+11H2O6CO2+28H+、C6H5CHO-32e-+13H2O7CO2+32H+可知,消耗的C6H5OH與C6H5CHO的物質(zhì)的量之比為628∶613.ADΔH=生成物相對(duì)能量-反應(yīng)物相對(duì)能量,依據(jù)圖示可知,反應(yīng)CH3OH*CO*+2H2生成物的能量比反應(yīng)物的能量高,因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH>0,A項(xiàng)正確;依據(jù)圖示可知過(guò)程①是斷裂H—O,過(guò)程②斷裂的是C—H,B項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑能降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,方式Ⅰ的活化能低,說(shuō)明甲醇裂解過(guò)程主要經(jīng)驗(yàn)方式為Ⅰ,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖可知CHO*和3H*轉(zhuǎn)化為CO*和4H*這一步放出熱量最多,反應(yīng)的方程式為CHO*+3H*CO*+4H*,D項(xiàng)正確。14.CD依據(jù)裝置圖可知,Fe為陽(yáng)極,陽(yáng)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+,所以陽(yáng)極室溶液由無(wú)色變成淺綠色,A項(xiàng)正確;陰極上H+放電生成H2,電極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑,因此當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí),陰極有0.5mol的氣體生成,B項(xiàng)正確;電解時(shí),中間室溶液中NH4+向陰極室移動(dòng),SO42-向陽(yáng)極室移動(dòng),中間室(NH4)2SO4溶液濃度下降,C項(xiàng)錯(cuò)誤;電解時(shí),溶液中NH4+向陰極室移動(dòng),陰極室H+放電生成H2,所以電解一段時(shí)間后陰極室中溶質(zhì)可能有H3PO4、(NH4)3PO4、NH4H2PO4、(NH15.C由題給信息可知,該裝置為原電池,由題圖可得,電解質(zhì)溶液為酸性溶液,NO發(fā)生還原反應(yīng)生成N2。因?yàn)樵姵刂?正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則N為正極,M為負(fù)極,質(zhì)子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜由負(fù)極區(qū)移到正極區(qū),即由左向右移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤。電子從負(fù)極(M極)流出,經(jīng)外電路到X,經(jīng)Y流入正極(N極),B項(xiàng)錯(cuò)誤。有機(jī)物淀粉在負(fù)極(M極)失電子發(fā)生氧化反應(yīng),結(jié)合圖示,電極反應(yīng)為(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-6nCO2↑+24nH+,C項(xiàng)正確。16.2g淀粉(0.1molC6H10O5)反應(yīng),轉(zhuǎn)移2.4mol電子,因?yàn)檎龢O(N極)反應(yīng)式為2NO+4H++4e-N2+2H2O,則N電極產(chǎn)生0.6molN2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44L,D項(xiàng)錯(cuò)誤。16.答案(1)2(2)C2H8N2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-2550kJ·mol-1(3)C該反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且釋放能量(4)CO-2e-+CO32-(5)[Fe(CN)6]4--e-[Fe(CN)6]3-變大解析(1)將題中所給的三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②③,依據(jù)蓋斯定律,由①×2+②×6+③6可得反應(yīng)方程式C(s)+O2(g)CO2(g),即碳的燃燒熱ΔH=2a(2)1g(CH3)2N-NH2完全燃燒釋放出42.5kJ的能量,則1mol(CH3)2N-NH2釋放的熱量為:1mol×60g·mol-1×42.5kJ=2550kJ,即該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H8N2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-2550kJ·mol-1。(3)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池。A項(xiàng)中反應(yīng)是吸熱反應(yīng),不能設(shè)計(jì)成原電池,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)中反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)中反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),故C項(xiàng)正確;D項(xiàng)中反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。(4)在以熔融K2CO3與CO2作為反應(yīng)的環(huán)境時(shí),傳遞的離子為碳酸根離子,負(fù)極是一氧化碳失電子生成二氧化碳,電極反應(yīng)為CO-2e-+CO32-2CO(5)依據(jù)題意分析,陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),即陽(yáng)極電極反應(yīng)為[Fe(CN)6]4--e-[Fe(CN)6]3-。陰極區(qū)H+得電子生成H2,則陰極區(qū)溶液的pH變大。17.答案(1)8CO2(g)+25H2(g)C8H18(l)+16H2O(l)ΔH=-(25a-b)kJ·mol-1(2)CH4(g)+2SO2(g)2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=+352kJ·mol-1(3)5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)ΔH=-1377kJ·mol-1(4)-746.5(5)0解析(1)將題中所給的兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②,依據(jù)蓋斯定律,由①×25-②得8CO2(g)+25H2(g)C8H18(l)+16H2O(l)ΔH=25ΔH1-ΔH2=-(25a-b)kJ·mol-1。(2)依據(jù)圖像可知:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=Ea1-Ea2=126kJ·mol-1-928kJ·mol-1=-802kJ·mol-1,②S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH=-577kJ·mol-1;依據(jù)蓋斯定律,由①-②×2得CH4(g)+2SO2(g)CO2(g)+2S(g)+2H2O(g)ΔH=+352kJ·mol-1。(3)將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②,依據(jù)蓋斯定律,由①×(-12)+②×52可得5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)ΔH=-1377kJ·mol-1(4)將題目中所給的三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②③,依據(jù)蓋斯定律,由-(①+②+③×2)得2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=-746.5kJ·mol-1。(5)將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②,依據(jù)蓋斯定律,由①×2+②得4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH=-(2a+b)kJ·mol-1,標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO的物質(zhì)的