化學(xué)平衡移動說課

化學(xué)平衡移動說課3、溫度變化對化學(xué)平衡的影響V吸熱V放熱Vt0V(正)V(逆)①升高溫度②降低溫度Vt0V(正)V(逆)V放熱V吸熱注意：溫度的變化一定會影響化學(xué)平衡，使平衡發(fā)生移動壓強對化學(xué)平衡的影響-有氣體參與的可逆反應(yīng)450°C時N2與H2

反應(yīng)平衡時生成NH3的實驗數(shù)據(jù)425°C時I2與H2

反應(yīng)平衡時生成HI的實驗數(shù)據(jù)從以上表格中，你可以得出什么結(jié)論？結(jié)論：①反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)減小的方向移動；②反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變壓強平衡不移動。從本質(zhì)上分析平衡是否移動，若移動，向哪兒移動？V

大＞V

小平衡向氣體體積減小的方向移動V

?。綱

大平衡向氣體體積增大的方向移動結(jié)論：增加壓強可使平衡向氣體減小的方向移動;減小壓強可使平衡向氣體體積增大的方向移動.②減小壓強t2(反應(yīng)前后氣體分子數(shù)有變化的可逆反應(yīng))V(逆)VV(正)t0t1①增大壓強t2V

(大)V

(小)t3V

(小)V

(大)t30VtV(正)V(逆)t1

對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的可逆反應(yīng)Vt0V(正)V(逆)⑤增大壓強⑥減小壓強Vt0V(正)V(逆)V正

=V逆

V正

=V逆

V

正＝V

逆平衡不移動速率-時間圖像⑴當(dāng)m+n＞p+q時：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)⑵當(dāng)m+n＜p+q時：【例】下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強，平衡是否移動？若移動，向哪個方向移動？

(1)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(2)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)(3)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)(4)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)(5)H2S(g)H2(g)+S(s)正反應(yīng)方向不移動逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向不移動請畫出（1）、（2）、（3）的速率-時間圖像【思考討論】

在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定條件下已達(dá)化學(xué)平衡。（1）保持容器容積和溫度不變，充入一定量的He，化學(xué)平衡怎樣變化？不移動（2）保持氣體總壓和溫度不變，充入一定量的He，化學(xué)平衡怎樣變化？逆反應(yīng)方向移動注意：改變壓強相當(dāng)于改變氣體的物質(zhì)的量濃度；而濃度的改變只有導(dǎo)致了V正≠V逆，才會引起平衡的移動。壓強對化學(xué)平衡的影響注意事項：（1）恒溫恒容，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，化學(xué)平衡不發(fā)生移動。（2）恒溫恒容，充入氣體反應(yīng)物，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，充入氣體生成物，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。（3）恒溫恒壓，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動。判斷壓強變化是否引起平衡移動的思路：壓強變化是否引起濃度變化？若濃度改變則引起速率的變化速率變化后，若導(dǎo)致V正

≠V逆時平衡移動若V正

=V逆時，則平衡不移動催化劑對化學(xué)平衡的影響

催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率（V正＝V逆）使用催化劑，對化學(xué)平衡無影響。正催化劑能縮短平衡到達(dá)的時間t時間加入正催化劑V速率V正V逆0V逆=V正′′t時間加入負(fù)催化劑V速率V正V逆0V逆=V正′′[總結(jié)]改變反應(yīng)條件時平衡移動的方向化學(xué)平衡移動原理——勒夏特列原理

如果改變影響平衡的一個條件（