2023江蘇版化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)-專題九 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) (一)

2023江蘇版化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)

專題九化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

1.1mol白磷(R,s)和4mol紅磷(P,s)與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖(E表示能量)。下列說法正確

的是()

笆|白磷+。2

量紅除……一R

°反應(yīng)過程

A.Pt(s,白磷)4P(s,紅磷)AH>0

B.1mol白磷的鍵能大于4mol紅磷的鍵能

C.白磷比紅磷穩(wěn)定

D.紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s,紅磷)+502(g)—PlOIo(s)AH=-(E「EJkj/mol

答案D由題圖可知1mol白磷(P?s)的能量高于4mol紅磷(P,s),故P,(s,白磷)—4P(s,紅磷)為

放熱反應(yīng)，△H<O,A不正確;物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定,鍵能越小,B、C不正確;由題圖可知4mol紅磷(P,s)

完全燃燒生成P,0,0(s)可放出(E2-E3)kJ的熱量,D正確。

2.由N20和NO反應(yīng)生成M和N0?的能量變化如圖所示。

F

O

E

P?

)1

達

下列說法錯誤的是()

A.反應(yīng)生成1molN2時轉(zhuǎn)移2mole

B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和

C.N20與N0反應(yīng)的化學(xué)方程式為N20+N0—N,+N02

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D.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

答案DN20中氮元素由+1價降到0價,NO中氮元素由+2價升到+4價,反應(yīng)的化學(xué)方程式為N20+N0—

N2+NO2,生成1molN,時轉(zhuǎn)移2mol電子,A、C正確;由題圖可知,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,正反

應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能,故B正確,D錯誤。

3.下列說法或表示方法正確的是（）

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C（s,石墨）一C（s,金剛石）AH=+1.9kJ?moL可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在稀溶液中,II（aq）+0H「（aq）—H20（1）

AH=-57.3kJ-mol1,若將含0.5molHSO；的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3

kJ

D.干燥環(huán)境中，所有金屬都不能被腐蝕

答案C等質(zhì)量的硫蒸氣與硫固體相比,硫蒸氣擁有的能量更高,完全燃燒,放出的熱量更多,A不正確;

石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng),故金剛石能量更高,物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定,B不正確;濃硫酸稀釋會放

熱,C正確;金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕,在干燥環(huán)境中可發(fā)生化學(xué)腐蝕,D不正確。

4.甲烷與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

②1molC(g)+4molH(g)+4mol0(g)

2646kJ3446kJ

(I)lmolCH4(g)I------------------

+2molO2(g)③1molCO2(g)+2molH2O(g)

反應(yīng)過程

A.反應(yīng)C02（g）+240（1）^—CH“g）+202（g）的AH<0

B.若將1molC02（g）和2mol壓0⑴的總能量標(biāo)在圖中，則其位置在①、②之間

C.若C-H鍵的鍵能為415kJ-mol'則0=0的鍵能為493kJ?moF1

D.若該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化的能量為200kJ,則有0.25molC=0鍵生成

第2頁共36頁

答案C甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，所以C02(g)+2HQ(l)—CH,(g)+20z(g)AH>0,A項錯誤;因液態(tài)水能

量低于氣態(tài)水能量，故相應(yīng)的位置在③下方,B項錯誤;根據(jù)4molX415kJ?moF'+2molXE(0=0)=2

646kJ,得E(0=0)=493kJ?mol1,C項正確;由題圖知,轉(zhuǎn)化的能量為800kJ時，有1molCO口生成,則

轉(zhuǎn)化的能量為200kJ時，生成0.25mol的CO?,1molCOz中含有2molC=0鍵，故生成的C=0鍵是

0.5mol,D項錯誤。

知識歸納同一物質(zhì)不同狀態(tài)時能量大小為E(g)>E(l)>E(s)0

5.CO甲烷化反應(yīng)為C0(g)+3Hz(g)=CH,(g)+H20(l)。下圖是使用某種催化劑時轉(zhuǎn)化過程中的能量變化

(部分物質(zhì)省略)，其中步驟②反應(yīng)速率最慢。

相過渡態(tài)D

過渡態(tài)

對1

能「、、：\過渡態(tài)in

<—‘1，~\

量

CO(g)+H(g)*CO(g)+*H-?-?CHOj?CH+H.O(lH-CH(g)+HO(l)

;\JU(㈤42

(其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注)

下列說法錯誤的是()

A.步驟①只有非極性鍵斷裂

B.步驟②速率最慢的原因可能是其活化能最高

C.步驟③反應(yīng)吸收熱量

D.使用該催化劑不能有效提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

答案C步驟①只有H-H鍵斷裂,A正確;步驟②速率最慢說明活化能最高,B正確;由圖示信息可知步

驟①②反應(yīng)吸熱,步驟③反應(yīng)放熱,C不正確;催化劑只影響反應(yīng)速率,不影響平衡轉(zhuǎn)化率,D正確.

HCCHHCH

3\/33\/

c—cc=c

/\/\

6.已知:順-2-丁烯(HH)與反-2-丁烯(HCH3)互為11販異構(gòu)體，其與氫氣

加成制備丁烷的能量變化圖如下。

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相CH

+%值)

]J閭

c[

對H/(：=

/H

HX

_

_

_

能_

)

)+應(yīng)值

14朋

(三

，=

m

1

-

-mol

7kJ

19.

=-1

A//

1

l

-mo

5kJ

15.

=-1

A//

程

反應(yīng)過

)

(

的是

正確

說法

下列

烯

-2-丁

烯〉反

2-丁

:順-

定性

A.穩(wěn)

H

HC

CH

H3c

3

/

\

/

\

O=C

C=C

\

/

\

/

1

moE

kJ?

+4.2

AH=

(g)

CH

>H

(g)

H

H

B.

3

化

理變

于物

程屬

的過

丁烯

反2

化為

烯轉(zhuǎn)

2丁

C.順

H

HC

CH

HC

/

\

\/

C-C

O=C

\

/

\

/

熱多

者放

(g),前

C鳳

H

(g)和

H

H

質(zhì)量

燒等

全燃

D.完

CH

H3c

3

/

\

C—C

\

/

>

(g)—

H

H

可知

定律

蓋斯

確;由

不正

定,A

，不穩(wěn)

對高

量相