2021高考化學(xué) 大一輪系統(tǒng)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)規(guī)范練15

考點(diǎn)規(guī)范練15元素周期表元素周期律

（時(shí)間：45分鐘滿分100分）

一、選擇題（本題共10小題,每小題5分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）

1.2016年12月1日國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)宣布，將合成的四種新元素命名為113號(hào)（Nh）、

115號(hào)（Me）、117號(hào)（Ts）和118號(hào)（0g）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.113號(hào)元素的氧化物為兩性氧化物

B.115號(hào)元素位于第六周期第VA族

C.117號(hào)元素的某種原子,核內(nèi)含176個(gè)中子，此原子是建Ts

D118號(hào)元素的原子最外層有8個(gè)電子

2.短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的

是（）

喙子最外層電子效

A化合物RX中含共價(jià)鍵

B.Y、Z的氧化物均能溶于水

C.M的單質(zhì)在常溫下為氣體

D化合物X2M是弱電解質(zhì)

3.X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21,下列說(shuō)法

正確的是（）

XY

7.W

A常壓下，四種元素的單質(zhì)中,W單質(zhì)的熔點(diǎn)最高

B.Z的陽(yáng)離子與Y的阻離子電子層結(jié)構(gòu)相同

C.X的氣態(tài)氨化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

DW元素的金屬性比Z元素的金屬性強(qiáng)

4.第三周期元素R,它的原子最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)少于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之

差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍，關(guān)于R的敘述中正確的是（）

A.常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都是酸性氧化物

B.R的氣態(tài)氫化物的水溶液具有強(qiáng)酸性

C.R是金屬兀素

DR的氣態(tài)氧化物不能在氧氣中燃燒

5.五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

元素元素的相關(guān)信息

A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽

B原子的M電子層上有3個(gè)電子

C在短周期主族元素中，其原子半徑最大

D其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且最低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成D的單質(zhì)和H20

E元素最高化合價(jià)與最｛氐化合價(jià)的代數(shù)和為6

A.A的氣態(tài)氫化物具有還原性，常溫下該氫化物水溶液的pH>7

B.C單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2

（:在B和E所形成的化合物中存在離子鍵

D.C與D可形成不同原子或離子個(gè)數(shù)比的化合物

6.短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大,c是金屬元素,d原子的最外層電子比次外

層少2個(gè),a、b、d在周期表中的相對(duì)位置如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.五種元素中，原子半徑最小的是a

B.b和c形成的化合物能與鹽酸反應(yīng)

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:d>e

Da的氣態(tài)氫化物與足量e單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)的生成物均為氣體

7.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，已知A、C的原子序數(shù)之差為8,A、B、C三

種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)

的一半，下列敘述正確的是（）

A簡(jiǎn)單離子的半徑:B>C>D>A

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性:C>D

CA與C形成的化合物溶干水所得溶液顯堿性

DB與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性

8.根據(jù)下表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

元素編號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧

原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186

最高化合價(jià)或鼠氐化合價(jià)+1-2+3-1-2+3+1+1

A.元素④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于元素⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

B.元素②的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

C.元素②⑥形成的化合物具有兩性

D.元素④的最高價(jià)氧化物的水化物比元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)

9核電荷數(shù)為1~20號(hào)的四種元素a、b、c、d,其中a的陽(yáng)離子的核外電子數(shù)與b、c、d原子的

核外最內(nèi)層電子數(shù)相同力元素的氫化物在通常情況下呈液態(tài)工與b同族且c2和d+的電子層結(jié)構(gòu)

相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

Aa、b、c、d原子的核外最外層電子數(shù)的總和為14

B.a的陰離子半徑大于Li+

C.a與b形成的二元化合物是既含共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物

Db與d可形成至少兩種二元化合物

10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)

之和的2倍。m、n、p、r是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙是其中兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),n

與乙均是淡黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是（）

EPHZhHZ

HZ]

A.熱穩(wěn)定性:p<r

B.X與Y組成的化合物一定有漂白性

C.含Y元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

DZ與W、X、Y均可形成離子化合物

二、非選擇題（本題共4小題，共50分）

11.（8分）氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作蒸劑。

⑴組成氧硫化碳和磷化氫的各元素中，原子半徑最大的元素是（填元素符

號(hào)）。

（2）下列事實(shí)可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是（填字母）。

a.最高正化合價(jià):P>C

b.同溫同濃度的兩溶液的酸性:H3P04>H2c。3

c.沸點(diǎn)PH3>CH4

（3）氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下倍B分產(chǎn)物已略去）：

H20NaOH溶液△

COSTH2Sn—'Na2s溶液丁M溶液+H2

①已知:常溫下，反應(yīng)II中每吸收1.7gH2s氣體反應(yīng)放出熱量4.76kJ則該反應(yīng)的熱償方程式

為_(kāi)。

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S20/則反應(yīng)ni中生成S2o￡隹離子方程式為

12.（14分）圖甲實(shí)線表示元素周期表的部分邊界，①?⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。

甲

⑴③④⑤的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表

示）。

⑵寫(xiě)出②含有12個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào):o

⑶M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成，寫(xiě)出此兩種化合物仕水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式:0

⑷X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素。在周期表中,Y與X相鄰,Y與Z也相鄰;X、

Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17;X、Y、Z三種元素有的是上表中編號(hào)①?⑤的元素,

有的不是，不是①?⑤中的元素在周期表中的位置為。X、Y、Z和①可組

成一種化合物其原子個(gè)數(shù)比為2:4:1:8該化合物所含化學(xué)鍵類(lèi)型為0

⑸某同學(xué)受鐲系、鋼系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設(shè)計(jì)成下列更簡(jiǎn)明的形式，把118種元

素全部排列在內(nèi),圖乙除A、B、C、D外每個(gè)位置只表示一種元素。則該圖的A位置包含

（填數(shù)字）種元素工位置中的元素是否全部是金屬元素（填"是"或"否"）。

13.（16分）已知X、Y、U、V、W、Z是六種常見(jiàn)元素，其中X、Y、U、V、W五種短周期元素在周

期表中的位置如圖所示:

U的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)

下列空白：

(DZ元素在周期表中的位置為,w的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)X、U、V、W形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符

號(hào)表示)。

⑶用電子式表示V的最高價(jià)氧化物的形成過(guò)程:0

(4)X、W兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為。

(5)Na2V的水溶液呈性,用離了方程式解釋其原因:，其水

溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?

14.(12分)V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的2種或3種組成的5種化合物，其中W、X、

Z均由2種元素組成,X是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w2是天然氣的主要成分,Y、W都既能與酸反應(yīng)，

又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28;V由一種金屬元素

和兩種非金屬元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為1:3:9,所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序

數(shù)。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖:

*w(白:固體)|+呼1+際色;味氣體)1

恒倜的卜

口。閔點(diǎn)燃

巴當(dāng)Y(自色我狀泰南物|十際色無(wú)味氣:體)|

⑴寫(xiě)出物質(zhì)W的一種用途

⑵寫(xiě)出V與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:o

⑶將過(guò)量的X通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y,該反應(yīng)的離子方程式為.

(4)4gZ完全燃燒生成X和液態(tài)水放出222.5kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示Z槌熱的熱化學(xué)方程

式:_?

⑸在200mL1.5molL-iNaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LX氣體，完全反應(yīng)后所得溶液中，各

種離子濃度由大到小的W頁(yè)序是。

(6)Y是一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)為1.25x10-33。將0.01molY投入1L某濃度的鹽酸中，為

使Y完全溶解得到澄清透明溶液，則鹽酸的濃度至少應(yīng)為(體積變化忽略不計(jì),

結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

考點(diǎn)規(guī)范練15元素周期表元素周期律

l.DA項(xiàng)，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)A13號(hào)元素的金屬性遠(yuǎn)遠(yuǎn)強(qiáng)于鋁元素的，其氧化物

不是兩性氧化物;B項(xiàng),115號(hào)元素位于第七周期第VA族;C項(xiàng),117號(hào)元素的某種原子,核內(nèi)含176

個(gè)中子，此原子是獸Js;D項(xiàng),118號(hào)元素位于第七周期0族,原子最外層有8個(gè)電子。

2.DY、Z、M原子最外層電子數(shù)逐漸增大，而M的原子半徑大，則M在Y、Z的下一周期,又由于

各元素都是短周期元素，故Y、Z在第二周期,M在第三周期,X的最外層電子數(shù)少,原子半徑最小，故

在第一周期,R的最外層電子數(shù)少，但原子半徑最大,應(yīng)在第三周期，結(jié)合原子最外層電子數(shù)可知,X、

Y、Z、M、R分別為H、C、N、S、Na。化合物RX為NaH,其中只含離子鍵，故A錯(cuò)誤;CO、NO

不溶于水，故B錯(cuò)誤;S常溫下為固體，故C錯(cuò)誤;化合物H2S是弱電解質(zhì)，故D正確。

3.B從四種元素在周期表中的相對(duì)位置及Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21可知,Y為。、Z為AI,從而可

知W為P,X為C。根據(jù)形成晶體情況金剛石的熔點(diǎn)最高,A錯(cuò)誤;02?與AP+的電子層結(jié)構(gòu)相同,B正

確;由于非金屬性：0>G故氫化物穩(wěn)定性:H2O>CH4，C錯(cuò)誤;同周期元素，從左向右，金屬性逐漸減弱，金

屬性：P<AI,D錯(cuò)誤。

4.A第三周期元素R,有3個(gè)電子層，次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差為6,它的原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電例小于6,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍，則R元素原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)為2或4,若為2,則R為硫元素，符合題意;若為4,則R為硅元素,符合題

意。A項(xiàng),S的氧化物為SO2、SO3,Si的氧化物為Si。，都是酸性氧化物,正確;B項(xiàng),Si的氫化物的化

學(xué)式為SiH,難溶于水，沒(méi)有強(qiáng)酸性，錯(cuò)誤;C項(xiàng),R為S或Si,屬于非金屬元素錯(cuò)誤;D項(xiàng)，若R為Si,SiO2

呈固態(tài)，錯(cuò)誤。

5.CA為氮元素,B為鋁元素工為鈉元素,D為硫元素,E為氯元素。NH3中N顯-3價(jià)，具有較強(qiáng)還

原性，能被。2、Cb氧化，水溶液呈堿性故A項(xiàng)正確;NazCh的電子式為Na+[0：0FNa+,陰、陽(yáng)離子

個(gè)數(shù)比為1：2,故B項(xiàng)正確;AlCb為共價(jià)化合物，無(wú)離子鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na、S可形成Na2S.Na2s2

等化合物，故D項(xiàng)正確。

6.B根據(jù)題意可知,d為硫元素,b為氧元素,a為碳元素,e為氯元素。c為金屬元素，肯定為第三周期

元素，可能為鈉、鎂或鋁。原子半任最小的是氧元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;b、c形成的化合物可能為Na?。、

Na2O2,MgO、AI2O3,均能和鹽酸反應(yīng),B項(xiàng)正確;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HCI>H2s（項(xiàng)錯(cuò)誤;CH4和

5反應(yīng)生成的CH2CI2、CHCLCM均為液體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.D短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A、C的原子鈉的差為8并結(jié)合后面已

知條件，可知A、C同主族，結(jié)合A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B原子最外層電

子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，令B的最外層電子數(shù)為％則x+2x+2x=15,解得m3,再根據(jù)

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大,可推出A為氧元素,B為鋁元素,C為硫元素,D為氯元

素。A項(xiàng),A為氧元素,B為鋁元素，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小，所以離子半

徑:A>B,錯(cuò)誤;B項(xiàng),C為硫元素、D為氮元素,非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則

穩(wěn)定性:D>C,錯(cuò)誤;C項(xiàng),A為氧元素、（:為硫元素，二者形成的氧化物為二氧化硫、三氧化硫,溶于水

分別生成亞硫酸、硫酸,溶液均呈酸性錯(cuò)誤;D項(xiàng),B為鋁元素、D為氯元素，二者形成的化合物是氯

化鋁，其水溶液呈酸性,正確。

8.B由題給原子半徑和元素化合價(jià)信息結(jié)合元素周期律可知，①為氫、②為氧、③為硼、④為氯、

⑤為硫、⑥為鋁、⑦為鋰、⑧為鈉。氯的非金屬性強(qiáng)于硫，氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫,A項(xiàng)正確;水

的沸點(diǎn)高于硫化氫,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氧和鋁形成的化合物氧化鋁是兩性氧化物工項(xiàng)正確;氯的非金屬性強(qiáng)于

硫，高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸,D項(xiàng)正確。

9.C氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素是氧,b是氧元素，根據(jù)a的陰離子的核外電子數(shù)與b、c、d

原子的核外最內(nèi)層電子數(shù)相同,a為氫元素,c與b同族,c2-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同,c是硫元素,d是

鉀元素。a、b、c、d原子的核外最外層電子數(shù)的總和為14,A正確;半徑〃H-）>/（Li+）,B正確;a與b

形成的二元化合物有H2O、H2O2,均只含共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;氧與鉀可形成K2O、K2O2等二元化合物,D

正確。

10.B由單質(zhì)乙是淡黃色固體推知乙是S,n是淡黃色二元化合物,n是Na2O2,X.Y原子序數(shù)之和

是W、Z原子序數(shù)之和的2倍，結(jié)合原子半徑關(guān)系可知:W、X、Y、Z分別為H、0、S和Na,則

m、p、r分別為NazS、H2S.H2O,甲為O2,非金屬性：0>S,熱穩(wěn)定性WSvHzQ故A項(xiàng)正確;。與

S可以形成S02和SO5但S03沒(méi)有漂白性故B項(xiàng)錯(cuò)誤含S元素的鹽溶液如NaHSO,溶液顯酸

性、Na2so4溶液顯中性、Na2s溶液或Na2s。3溶液顯堿性，故C項(xiàng)正確;Na與H、0、S可形成

NaH、Na2OsNa2O2xNa2s等離子彳七合物，故D項(xiàng)正確。

1

11.答案⑴P(2)b(3)①H2s(g)+2Na0H(aq)^-Na2S(aq)+2H2O(l)A/y=-95.2kJmol

2

(2)2S-+5H2O—S2O^-+4H2t+2OH-

解析(1)組成氧硫化碳和磷化氫的各元素為C、0、S、P、H,氫原子有1個(gè)電子層，碳、氧原子有2

個(gè)電子層，磷、硫原子有3個(gè)電子層，所以磷、硫的原子半徑大于氫、碳、氧的原子半徑，磷、硫是同

周期元素，硫的原子序數(shù)大于磷的原子序數(shù)，由元素周期律知，磷的原子半徑大于硫的原子半徑，所以原

子半徑最大的元素是磷(P)。

(2)比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、簡(jiǎn)單

氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱等來(lái)判斷，而最高正化合價(jià)、氫化物的

沸點(diǎn)高低不能用于比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，故選bo

⑶①反應(yīng)n為硫化氫和氫氧化鈉的反應(yīng):H2s+2NaOH—Na2S+2H2O,1.7gH2S的物質(zhì)的量

為n=I，g『0.05mol,反應(yīng)放出熱量4.76kJ,則1mol硫化氫反應(yīng)放出黑&xlmol=95.2kJ

的熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+2NaOH(aq)-Na2s(aq)+2H2。。)△%-95.2

kJmoC;②依據(jù)題干信息硫離子和水反應(yīng)生成硫代硫酸根離子和氫氣,根據(jù)原子守恒和電荷守恒產(chǎn)

物還有氫氧根離子,離子方程式為2s，+5H20As20/+4H2T+2OH-。

12.答案⑴HF>H20>H2s

(2)含Na

+

(3)H+HS0^-SO2t+H2O

(4)第二周期第VA族離子鍵、共價(jià)鍵

⑸11是

解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素的分布,可推知:①為H,②為Na,③為0,④為S,⑤為F。

Q)③④⑤三種元素的非金屬性:F>O>S,元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以三

種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由慢到弱的順序是

HF>H2O>H2SO

(2)元素②是鈉元素，含有12個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào)為卷Na。

⑶M、N兩種化合物均是由H、Na、0、S四種元素組成的酸式鹽,兩種酸式鹽為NaHSO3和

NaHSCU,二者反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-SO2f+H2Oo

(4)X、Y和Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，它們滿足以下條件,X和Y相鄰,Y和Z

也相鄰，則這三種元素的位置關(guān)系可能為①同一周期;②X和Y同一主族,Y和Z同周期;③X和Y同一

周期,Y和Z同一主族。X、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17,①若三種元素位于同一

周期很I」三種元素最外層電子數(shù)之和為Y最外層電子數(shù)的3倍,17不是3的倍數(shù)，所以該假設(shè)錯(cuò)誤;②

若X和Y同一主族,Y和Z同一周期，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a則X的最外層電子數(shù)也為aZ的最外

層電子數(shù)為a+L三種元素的最外層電子數(shù)之和為=17,a不為整數(shù)所以該假設(shè)錯(cuò)誤;③若

X和Y同一周期、Y和Z同一主族，設(shè)X的最外層電子數(shù)是a,Y和Z的最外層電子數(shù)是a+L所以三

種元素最外層電子數(shù)之和為>a+l+a+l=17,a=5,所以XBN,Y>0,Z>S.氮元素不是題給周

期表中編號(hào)①?⑤的元素，氮元素位于元素周期表中第二周期第VA族;H、N、。、S可組成一種化

合物，其原子個(gè)數(shù)比為2:4:1:8,該化合物是(NH4)2SO4,所含化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵和共價(jià)鍵。

(5)第四周期共有18種元素，而表中共有8個(gè)縱行，第四周期除A夕海個(gè)位置只表示一種元素，故

A位置包含11種元素;C位于第六周期，全部為金屬元素。

13.答案Q)第四周期第VID族。287

JJJ

⑵S2>Cr>N3>A|3+

(3)0+C+O-oco

+3+

(4)AI(OH)3+3H-AI+3H2O

2

(5)堿S+H2O-HS+OH\HS+HzO=HzS+OH-(僅寫(xiě)第一步電離也可)

6(Na+)>c(S2-)>6(OH-)>c(HSj>c(H+)

解析U的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的:色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，則U為N;結(jié)合X、Y、U、

V、W五種短周期元素在周期表中的位置可知,Y為C、X為Al、V為S、W為CI;Z是人體血紅蛋

白中存在的金屬元素，則Z為Fe。

(l)z為Fe,其原子序數(shù)為26,位于元素周期表中第四周期第V1D族,W為CI,其原子序數(shù)為17廁氯

、、、

原子結(jié)構(gòu)示意圖為0+17287；

JJJ

(2)電子層越多,離子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大,離子半徑越小，則X、U、V、W形成

的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2>CI->N3->A|3*;

(3)Y為G用電子式表示Y的最高價(jià)氧化物(二氧化碳)的形成過(guò)程為Q+C+O-0：CQ

(4)X、W兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸二者反應(yīng)的離子方程式

+

為AI(OH)3+3H+-AP+3H2O;

(5)Na2V為Na2s硫離子在溶液中發(fā)生水解:S2-+H2O=HS-+0H，導(dǎo)致溶液呈堿性，則c(0H-

)>(H+),氫氧根離子還來(lái)自水的電離劃40H-)>々HS-)>々H+),溶液中離子濃度大小為

aNa+)>as2-)>aoH-)>aHs-)>aH+)。

14.答案(1)作高溫耐火材料或冶煉金屬鋁

(2)AI(CH3)3+NaOH+H