江蘇省蘇州大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月檢測化學(xué)試題（解析版）

蘇大附中2023—2024學(xué)年第一學(xué)期10月檢測高一年級化學(xué)試卷(考試時間：75分鐘總分100分)一、選擇題：(每題3分，16題共48分)1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)D.屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此過程屬于化學(xué)變化【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．蠟燭的主要成分是石蠟，石蠟完全燃燒生成二氧化碳和水，C、O元素化合價發(fā)生變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B．鐵和硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，符合置換反應(yīng)特征，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，B正確；C．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D．屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此過程利用了相似相溶原理，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的是物理方法，D錯誤；故合理選項是D。2.下列物質(zhì)中,能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A.Cu B.熔融的氧化鋁 C.稀硫酸 D.葡萄糖【答案】B【解析】【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；電解質(zhì)能夠?qū)щ姡f明在該狀態(tài)下能夠電離出導(dǎo)電的離子，一般是離子化合物在熔融狀態(tài)下滿足條件，據(jù)此進行判斷?！驹斀狻緼、銅屬于單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；B、熔融的氧化鋁屬于化合物，存在鋁離子和氧離子，能夠?qū)щ?，故B正確；C、稀硫酸屬于混合物，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D、葡萄糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；答案選A。3.下列說法正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖： B.的摩爾質(zhì)量：C.中的化合價： D.電離方程式：【答案】B【解析】【詳解】A．Na+質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B．H2的摩爾質(zhì)量為2g·mol-1，故B正確；C．中的化合價：，故C錯誤；D．電離方程式：，故D錯誤；故選B。4.下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2OCO2CNaOHNaHSO4CaF2SO2MgODKOHHNO3NaHCO3Al2O3CO2A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．Na2CO3是鹽不是堿，故A錯誤；B．NaOH是堿、HCl是酸、NaCl是鹽、Na2O是堿性氧化物、CO2是酸性氧化物，故B正確；C．NaHSO4是鹽、SO2是酸性氧化物、MgO是堿性氧化物，故C錯誤；D．Al2O3是兩性氧化物，故D錯誤；選B。5.某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，對于該物質(zhì)的下列判斷中錯誤的是A.可能是金屬鈉 B.一定含鈉元素C.一定是鈉的化合物 D.可能含鉀元素【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)中一定含有Na元素，可能為是鈉單質(zhì)或鈉的化合物，故A正確；B．物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)中一定含有Na元素，可能為是鈉單質(zhì)或鈉的化合物，故B正確；C．物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)中一定含有Na元素，可能是鈉的化合物，也可能是鈉單質(zhì)，故C錯誤；D．由于鈉元素的焰色反應(yīng)的黃光可以掩蓋住鉀元素的紫光，故要判斷是否含有鉀元素，必須透過藍(lán)色鈷玻璃來觀察，否則不能確定是否含鉀元素，故D正確；故選C。6.相同條件下，下列各組中分子數(shù)一定相同的是A.14gN2與32gO2 B.34gNH3與4gH2C.2LCO2與2LH2O D.11.2LCO與0.5molO2【答案】B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)

N=n?NA，可知分子物質(zhì)的量相同時，分子數(shù)一定相同。A．14

g

N2

的物質(zhì)的量為

n(N2)==0.5

mol，32

g

O2

的物質(zhì)的量為

n(O2)==1

mol，二者物質(zhì)的量不同，故分子數(shù)一定不同，故A不選；B．34

g

NH3

物質(zhì)的量為

n(NH3)==2

mol，4

g

H2

物質(zhì)的量為

n(H2)==2

mol，二者物質(zhì)的量相等，故分子數(shù)一定相同，故B選；C．相同條件下未告知

CO2

與

H2O

的狀態(tài)，不能確定二者的物質(zhì)的量是否相等，故不能確定分子數(shù)是否相同，故C不選；D．題中未告知

CO

是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故

n(CO)

不一定等于

0.5

mol，故

CO

與

O2

的物質(zhì)的量不一定相等，故分子數(shù)不一定相同，故D不選；故選B。7.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，在空氣中易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有A.還原性 B.氧化性 C.堿性 D.酸性【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)題干信息“此飲料中含有Fe2+，在空氣中易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生”，則說維生素C可防止Fe2+被氧化為Fe3+，從而證明維生素C具有還原性，A項符合題意。故選A。8.N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑。下述反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.CO是氧化劑 B.NO2發(fā)生氧化反應(yīng)C.NO2被還原 D.常溫常壓下，生成6.72LCO2轉(zhuǎn)移0.6mol電子【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)中C元素的化合價由+2價變?yōu)?4價，被氧化，CO是還原劑，故A錯誤；B．反應(yīng)中N元素化合價由+4價變?yōu)?1價，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C．NO2中N元素化合價由+4價變?yōu)?1價，被還原，故C正確；D．常溫常壓下，6.72LCO2的物質(zhì)的量小于0.3mol，由方程式3CO+2NO2=3CO2+N2O可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于0.6mol，故D錯誤；故選C。9.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.的溶液中離子總數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水所含分子數(shù)為C.與足量完全反應(yīng)生成的所含原子數(shù)目為D.足量的在氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．溶液的體積未知，無法計算0.5mol?L-1的MgCl2溶液中離子總數(shù)，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，無法計算22.4L水所含分子數(shù)，B錯誤；C．65g(1mol)Zn與足量H2SO4完全反應(yīng)生成1molH2，其所含原子數(shù)目為2NA，C正確；D．氧氣所處狀態(tài)未知，無法計算11.2L氧氣的物質(zhì)的量，故無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯誤；故選C。10.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有Cl－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無K＋D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，故A錯誤；B.氯離子的特征離子反應(yīng)是可以和銀離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，故B正確；C.黃色火焰可以覆蓋K＋的紫色火焰，故檢驗K＋需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，故C錯誤；D.NH3極易溶于水，若溶液中NH的濃度較低，滴加稀NaOH溶液且不加熱則生成NH3·H2O而不放出氨氣，故D錯誤；故選B。11.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B.200mL0.25mol/LCaCl2溶液C.50mL1mol/LNaCl溶液 D.25mL0.2mol/LHCl溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】0.5mol/LNaCl溶液所含Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；A．0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故A不選；B．0.25mol/LCaCl2溶液中氯離子的濃度為0.25mol/L×2=0.5mol/L，故B選；C．1mol/LNaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L，故C不選；D．0.2mol/LHCl溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，故D不選；故選B。12.某同學(xué)將一定量的加熱分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，測得生成的和的質(zhì)量分別為1.02g和3.24g，則x的數(shù)值和反應(yīng)產(chǎn)生的的物質(zhì)的量分別為A.90.03mol B.90.06molC.180.03mol D.180.06mol【答案】B【解析】【詳解】的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，化學(xué)計量數(shù)之比為物質(zhì)的量比，故，解得x=9；NO2的物質(zhì)的量為：，故選B。13.下列實驗裝置正確的是A.圖1用于分離酒精和水 B.圖2灼燒Cu(OH)2固體C.圖3制取少量蒸餾水 D.圖4檢驗樣品中鉀元素【答案】C【解析】【詳解】A．水和酒精互溶，不能分液分離，應(yīng)該采用蒸餾的方法分離，故A錯誤；B．灼燒固體應(yīng)該用坩堝而不是蒸發(fā)皿，故B錯誤；C．溫度計測定餾分的溫度，冷卻水下進上出，圖示裝置正確，故C正確；D．用焰色反應(yīng)檢驗K元素，需要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，故D錯誤；故選C。14.是國際上公認(rèn)的新一代高效、安全、環(huán)保的殺菌消毒劑。利用(的化合價為)制備和用除去水體中的反應(yīng)如下：反應(yīng)①反應(yīng)②：下列說法正確的是A.反應(yīng)①中，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng) B.由反應(yīng)②可知氧化性：C.反應(yīng)①中，每生成，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 D.反應(yīng)②屬于置換反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)①中中Fe和S都被氧化，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)②中H2S是還原劑，S是氧化產(chǎn)物，無法判斷通過反應(yīng)②判斷二者氧化性故B錯誤；C．反應(yīng)①中氧化劑只有氯酸鈉，被還原為二氧化氯，氯元素的化合價由+5價降低到+4價，因此每生成，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，故C正確；D．置換反應(yīng)是化合物+單質(zhì)→單質(zhì)+化合物，反應(yīng)②不是置換反應(yīng)，故D錯誤；故選C。15.實驗室利用馬礦的礦渣(成分為)制備明和綠礬(相對分子質(zhì)量278)。流程如圖：下列說法正確的是A.操作Ⅰ后濾渣為B.加入的目的是調(diào)節(jié)溶液，使沉淀完全，轉(zhuǎn)化為C.操作Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶D.已知X是單質(zhì)，理論上每得到綠礬，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為【答案】B【解析】【分析】馬礦的礦渣的成分為Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，加入足量的稀硫酸后，得到濾渣二氧化硅和含有亞鐵離子、鐵離子、鋁離子、氫離子、硫酸根離子的濾液，濾液中加入雙氧水后，亞鐵離子被氧化為鐵離子，加入氫氧化鉀溶液，得到氫氧化鐵沉淀，溶液II為含有偏鋁酸根離子、鉀離子、硫酸根離子的溶液，經(jīng)過一系列操作得到明礬固體；氫氧化鐵溶于稀硫酸后，再加入足量的鐵粉，得到硫酸亞鐵溶液，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作可以得到綠礬?！驹斀狻緼．結(jié)合以上分析可知，二氧化硅屬于酸性氧化物，與稀硫酸不反應(yīng)，所以操作Ⅰ后濾渣為SiO2，不是H2SiO3，故A錯誤；B．結(jié)合以上分析可知，加入KOH的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+沉淀完全，Al3+轉(zhuǎn)化為，故B正確；C．結(jié)合以上分析可知，操作III為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作，得到綠礬晶體，故C錯誤；D．已知X是單質(zhì)，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，該步驟單質(zhì)鐵是過量的，F(xiàn)e元素由+3價下降到+2價，理論上每得到綠礬，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，故D錯誤；故選B。16.某無土栽培用營養(yǎng)液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質(zhì)，實驗測得部分離子的濃度如圖甲所示。取200mL樣品加水稀釋，測得NH的濃度(c)隨溶液體積(V)的變化如圖乙曲線表示。甲乙下列判斷正確的是A.圖甲中X離子是NHB.圖乙中c1=4.0C.營養(yǎng)液中NH4Cl與K2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶2D.營養(yǎng)液中KCl的濃度是1mol?L-1【答案】D【解析】【分析】由圖乙知，200mL樣品中，c(NH)==8.0mol/L，而圖甲中X離子的濃度為4.0mol/L，則其為c(SO)。【詳解】A．由以上分析可知，圖甲中X離子是SO，A錯誤；B．圖乙中c1為c(NH)，所以c1=8.0，B錯誤；C．依據(jù)c(NH)=8.0mol/L，c(SO)=4.0mol/L，所以營養(yǎng)液中K2SO4與NH4Cl的物質(zhì)的量之比為1:2，C錯誤；D．營養(yǎng)液中KCl的濃度是9.0mol?L-1-8.0mol?L-1=1.0mol?L-1，D正確；故選D。二、非選擇題：(每題3分，共52分)17.回答下列問題（1）如圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個橢圓內(nèi)分別寫了(乙醇)、，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號。相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是_______(填分類標(biāo)準(zhǔn)代號，下同)，都是氧化物的是_______。（2）分類方法應(yīng)用廣泛，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性。①都屬于酸性氧化物，，可得出與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②都屬于非強酸形成的酸式鹽，已知，完成與反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其可能含有等離子中的若干3種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存在。Ⅰ．用試紙測溶液，測得溶液；Ⅱ．取溶液用溶液和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀；Ⅲ．對②中所得的混合物充分靜置后，取其上層的清液用溶液和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀。請回答下列問題：①原溶液中一定存在的離子是_______。②溶液中是否一定存在，_______(填“是”或“否”)?！敬鸢浮浚?）①.CD②.B（2）①.SO3+2OH-=SO+H2O②.HS-+OH-=S2-+H2O（3）①.H+、②.否【解析】【分析】（3）Ⅰ．用試紙測溶液，測得溶液，說明溶液呈酸性，溶液中含H+，CO、HCO能與H+反應(yīng)，即一定不含有CO、HCO；Ⅱ．加入BaCl2溶液和稀硝酸，結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO；Ⅲ．?、蛑械纳蠈忧逡?，BaCl2引入Cl-，加入AgNO3溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，不能說明溶液中含有Cl-，以此解答。【小問1詳解】C2H5OH是有機化合物，由分子構(gòu)成，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；CO2是非金屬化合物，由分子構(gòu)成，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；Fe2O3是金屬化合物，由離子構(gòu)成，難溶于水，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；FeCl3是鹽，KOH是堿，二者都是離子化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。因此相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是CD；都是氧化物的是B。小問2詳解】①酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式為SO3+2OH-=SO+H2O；②NaHS與NaOH反應(yīng)則生成水和硫化鈉，離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O。【小問3詳解】①由分析可知，原溶液中一定存在的離子是H+、；②由分析可知，溶液中不一定存在，故答案為：否。18.Ⅰ．實驗室用碳酸鈉固體配制的溶液，回答下列問題。（1）關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是_______(填字母)。a．使用前要檢驗容量瓶是否漏液b．用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干c．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行d．為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻e．當(dāng)用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑（2）請補充完整實驗的簡要步驟：①計算；②準(zhǔn)確稱取固體_______g；③溶解；④冷卻并移液；⑤洗滌并轉(zhuǎn)移；⑥_______；⑦搖勻。（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是_______、_______。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是_______(填字母)。A.轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面B.定容時俯視刻度線C未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線（5）取上述溶液稀釋到。溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為_______。Ⅱ．人體血液里的濃度一般采用來表示。抽取一定體積的血樣，向血樣中滴加草酸鈉溶液使其中的轉(zhuǎn)化為草酸鈣沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于鹽酸可得草酸，再用溶液滴定即可測定血液樣品中的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖實驗步驟測定血液樣品中的濃度。步驟1：配標(biāo)準(zhǔn)溶液。如圖是配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程。（6）觀察圖示判斷，其中不正確的操作有_______(填序號)。步驟2：測定血液樣品中的濃度。抽取血樣，經(jīng)上述處理得到草酸，再用溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成逸出，共消耗溶液。（7）①證實已沉淀完全的實驗方法：_______。②檢驗草酸鈣是否洗凈的實驗操作方法：_______。（8）已知：、。經(jīng)過計算，血液樣品中的濃度為_______(保留2位有效數(shù)字)。寫出計算過程?！敬鸢浮浚?）ad（2）①.53.0②.定容（3）①.500

mL

容量瓶②.膠頭滴管（4）BC（5）0.5mol/L（6）②⑤（7）①.沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入[(NH4)2C2O4]溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)Ca2+已經(jīng)沉淀完全②.取最后一次洗滌液，加入CaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則CaC2O4沉淀洗滌干凈（8）1.2【解析】【分析】根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃標(biāo)、500

mL容量瓶和膠頭滴管，根據(jù)c=進行計算和誤差分析，以此解答?！拘?詳解】a．容量瓶使用前要檢驗是否漏水，故a正確；b．容量瓶不能加熱，故b錯誤；c．容量瓶不可以用來稀釋濃溶液，也不能用來溶解固體，故c錯誤；d．為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻，故d正確：e．容量瓶不能長期貯存溶液，故e錯誤；故答案為：ad?！拘?詳解】m=1.00

mol/L×0.500

L×106

g/mol=53.0

g；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度油液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，可知此步實驗操作是定容；故答案為：53.0

；定容?！拘?詳解】根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃標(biāo)、500

mL容量瓶和膠頭滴管，故還缺少的儀器是

500

mL

容量瓶和膠頭滴管，故答案為：500

mL

容量瓶；膠頭滴管。【小問4詳解】A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則所配溶液濃度偏低，故A錯誤；B．定容時俯視液面，則溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故B正確；C．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量插定容，則冷卻后溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故C正確；D．定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，又滴加蒸餾水至刻度。導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故D錯誤；故答案為：BC。【小問5詳解】取上述Na2CO3溶液50mL稀釋到200mL，稀釋后的濃度為=0.25mol/L，Na+的濃度為0.25mol/L2=0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L。小問6詳解】由圖示可知②⑤操作不正確，②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切，故答案為：②⑤?！拘?詳解】①CaCl2和[(NH4)2C2O4]反應(yīng)生成草酸鈣和氯化銨，[(NH4)2C2O4]已過量則氯化鈣無剩余，可以取反應(yīng)后的上層溶液少許，再加入[(NH4)2C2O4]溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)[(NH4)2C2O4]已過量，Ca2+已經(jīng)沉淀完全；②CaC2O4沉淀洗滌主要除去其表面的[(NH4)2C2O4]，取最后一次洗滌液，加入CaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)洗滌液中沒有[(NH4)2C2O4]，則CaC2O4沉淀洗滌干凈。故答案為：沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入[(NH4)2C2O4]溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)Ca2+已經(jīng)沉淀完全；取最后一次洗滌液，加入CaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則CaC2O4沉淀洗滌干凈?！拘?詳解】血樣20.00mL經(jīng)過上述處理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.020mol/L0.012L=2.410-4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，及草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4，可以知道：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=n(MnO)=2.52.410-4mol=610-4mol，Ca2+的質(zhì)量為：40g/mol610-4mol=0.024g，鈣離子的濃度為：=1.2mg·cm-3，故答案為：1.2mg·cm-3。19.亞氯酸鈉()是一種殺菌漂白劑，可用于棉紡漂白，食品消毒，水處理等，消毒時本身被還原成。亞氯酸鈉晶體的一種生產(chǎn)工藝如下：已知：①濃度過高時易發(fā)生分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至含量10%以下。②在溫度高于60℃時易分解生成和NaCl。（1）在“發(fā)生器”中，與反應(yīng)生成和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）向“發(fā)生器”中鼓入空氣的作用是______(填字母)。a．將氧化成，增強酸性b．將氧化成c．稀釋，以防分解爆炸（3）“吸收塔”的作用是將產(chǎn)生的反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，在此過程中加入的是作______(填“氧化劑”或“還原劑”)?！拔账敝行枰刂茰囟炔怀^20℃，其原因是______。（4）的溶解度曲線如下圖所示。從溶液中獲得晶體的操作是：將溶液______、______，過濾，洗滌，干燥。（5）為測定所得產(chǎn)品的純度，進行如下實驗：步驟①：取1.000g樣品于燒杯中，用適量蒸餾水溶解后，加入略過量的KI晶體，再滴加適量的稀硫酸，充分反應(yīng)；(反應(yīng)方程式為：)步驟②：將所得溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，稀釋定容得溶液A；步驟③：準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液作指示劑，用0.2000的標(biāo)準(zhǔn)溶液與之反應(yīng)，至恰好完全反應(yīng)時消耗溶液22.00mL。(反應(yīng)方程式為：),計算該產(chǎn)品的純度(寫出計算過程)。____________________【答案】（1）（2）c（3）①.還原劑②.在溫度較高時會發(fā)生分解（4）①.加熱至略低于60℃濃縮②.冷卻至略高于38℃結(jié)晶（5）由NaClO2～2I2～4Na2S2O3，可知25mL溶液中n(N