江蘇省泰州市泰州中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

江蘇省泰州市泰州中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Na23Cl35.5Fe56Ba137第Ⅰ卷(選擇題共48分)單項(xiàng)選擇題(本題包括16小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.藥物聚乙二醇脂質(zhì)體阿霉素具有靶向抗癌作用，在水中分散時(shí)，其直徑在85～100nm之間，則該藥物在水中形成的分散系為A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液【答案】B【解析】【詳解】膠體微粒直徑在1nm～100nm之間，藥物聚乙二醇脂質(zhì)體阿霉素具有靶向抗癌作用，在水中分散時(shí)，其直徑在85～100nm之間，該藥物在水中形成的分散系為膠體，故選B。2.下列物質(zhì)分類正確的組合是選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸空氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁氨氣C膽礬氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣D水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．鹽酸為HCl的水溶液，屬于混合物，A錯(cuò)誤；B．蒸餾水屬于純凈物，蔗糖溶液屬于混合物，氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)，B正確；C．鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．Na2CO3屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選B。3.下列電離方程式不正確的是A.在溶液中的電離方程式為B.的電離方程式為C.的電離方程式為D.的電離方程式為【答案】A【解析】【詳解】A．AlCl3在溶液中發(fā)生完全電離，電離產(chǎn)物應(yīng)滿足質(zhì)量守恒定律，則電離方程式為AlCl3=Al3++3Cl-，A錯(cuò)誤；B．為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中發(fā)生完全電離，電離方程式為，B正確；C．為可溶性鹽，電離方程式為：，C正確；D．為可溶性鹽，在溶液中發(fā)生完全電離，電離方程式為，D正確；故選A。4.在堿性溶液中能大量共存的離子是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】C【解析】【詳解】A．能與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故A不符；B．能與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，故B不符；C．、、、在堿性條件下能大量共存，故C符合；D．與能與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨分子，故D不符；故選C。5.下列幾種說法中正確的是A.摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一B.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量C.2mol的摩爾質(zhì)量是1mol摩爾質(zhì)量的2倍D.一個(gè)水分子的質(zhì)量約等于【答案】D【解析】【詳解】A．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一物質(zhì)的量的單位，A錯(cuò)誤；B．鐵原子的摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，B錯(cuò)誤；C．摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量無關(guān)，2mol的摩爾質(zhì)量和1mol摩爾質(zhì)量相等，C錯(cuò)誤；D．1molH2O的質(zhì)量是18g，其中含有H2O的分子數(shù)目為6.02×1023，所以一個(gè)水分子的質(zhì)量約等于，D正確；故選D。6.與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL0.5mol/L的CaCl2溶液C.50mL2mol/L的KCl溶液D.75mL1mol/L的FeCl3溶液【答案】C【解析】【分析】【詳解】50mL1mol/LMgCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L，A．150mL1mol/L的NaCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L；B．75mL0.5mol/L的CaCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；C．50mL2mol/L的KCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L；D．75mL1mol/L的FeCl3溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。綜上所述，合理選項(xiàng)為C。故選C。7.人體血液中葡萄糖(C6H12O6)濃度的正常參考值是3.9～6.1mmol/L(1mmol/L=1×10-3mol/L)。下列說法正確的是A.葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180gB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L葡萄糖中含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023C.1mol/L葡萄糖水溶液中含有的碳原子數(shù)約為6×6.02×1023D.若某人血液中葡萄糖檢查結(jié)果為360mg/L，可診斷為低血糖【答案】D【解析】【詳解】A．葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量為180，則葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g/mol，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下葡萄糖不呈氣態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算11.2L葡萄糖物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．溶液的體積未知，不能計(jì)算1mol/L葡萄糖水溶液中所含碳原子物質(zhì)的量，從而不能計(jì)算含有的碳原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．若某人血液中葡萄糖檢查結(jié)果為360mg/L，則葡萄糖物質(zhì)的量濃度為=0.002mol/L=2mmol/L＜3.9mmol/L，故可診斷為低血糖，故D正確；故答案選D。8.工業(yè)上監(jiān)測(cè)含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)反應(yīng)原理是，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.2mol/L的溶液中濃度為0.1mol/LB.生成2.33g沉淀時(shí)，吸收的體積為0.224LC.常溫常壓下，17g中所含分子總數(shù)為0.5D.水溶液能導(dǎo)電，因此是電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．未給出溶液體積，無法計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．因未說明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法計(jì)算吸收二氧化硫的體積，B錯(cuò)誤；C．17g雙氧水的物質(zhì)的量為＝0.5mol，所以所含分子總數(shù)為0.5NA，C正確；D．SO2的水溶液能導(dǎo)電是由于SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，導(dǎo)電離子是亞硫酸電離的，故SO2不是電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C9.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是A.碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：B.MgO與稀鹽酸反應(yīng)：C.鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣：D.硝酸銀溶液跟銅反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是，故A錯(cuò)誤；B．MgO與稀鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和H2O，離子方程式為：，故B正確；C．鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D．硝酸銀溶液跟銅反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D錯(cuò)誤；故選B。10.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)，可用離子方程式表示的是A.氯化鐵與氫氧化鉀溶液反應(yīng) B.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)C.硫酸鐵與氨水反應(yīng) D.硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．氯化鐵與氫氧化鉀溶液反應(yīng)可用離子方程式表示，A正確；B．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．硫酸鐵與氨水反應(yīng)離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選A。11.某興趣小組向一定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是A.a時(shí)刻溶液與稀硫酸恰好完全中和B.a時(shí)刻溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子C.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱說明生成的不是電解質(zhì)D.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大主要是由于過量的電離出的離子導(dǎo)電【答案】C【解析】【分析】溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，向一定體積Ba(OH)2中逐滴加入稀硫酸溶液至過量，AB段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，B點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水，BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的硫酸電離出的離子導(dǎo)電?！驹斀狻緼．a(chǎn)時(shí)刻酸堿恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水，水電離程度很小，所以溶液幾乎不導(dǎo)電，故A正確；B．a(chǎn)時(shí)刻溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子，故B正確；C．AB段反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇是不溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．BC段稀硫酸過量，硫酸電離出陰陽(yáng)離子而使溶液導(dǎo)電，故D正確；故選C。12.實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．由得知，F(xiàn)e的化合價(jià)降低被還原，需要加還原劑，A符合題意；B．，Cu元素化合價(jià)升高被氧化，應(yīng)該加入氧化劑，B不符合題意；C．化合價(jià)不變，不需加氧化劑或者還原劑，C不符合題意；D．，KClO3自身加熱分解為O2，不需要加還原劑，D不符合題意；答案選A。13.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來檢測(cè)糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與淚液中的葡萄糖發(fā)生反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒（直徑為20﹣60nm），下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.氯金酸鈉中金元素的化合價(jià)為+3B.葡萄糖具有還原性C.檢測(cè)時(shí)，NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)D.納米金單質(zhì)顆粒分散在水中所得的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】C【解析】【分析】A．化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，Na為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)；

B．葡萄糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，葡萄糖中含有醛基；

C．化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)；

D．分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系為膠體?！驹斀狻緼．化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，Na為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)，則氯金酸鈉中金元素的化合價(jià)為+3，所以A選項(xiàng)是正確的；

B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，葡萄糖中含有醛基，具有還原性，所以B選項(xiàng)是正確的；

C．氯金酸鈉變?yōu)榻鸹蟽r(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．納米金單質(zhì)顆粒直徑為20nm～60nm，分散在水中所得的分散系為膠體，所以D選項(xiàng)是正確的。

故答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查膠體、葡萄糖的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等，側(cè)重于常識(shí)性內(nèi)容的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。14.(主要指NO和)是大氣主要污染物，有效去除大氣中的是環(huán)境保護(hù)的重要課題，在催化劑的作用下，與可發(fā)生反應(yīng)：，下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)中，表現(xiàn)了還原性B.每生成7個(gè)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了24個(gè)電子C.同溫同壓下，NO和的密度之比為15∶23D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，也可將轉(zhuǎn)化為以消除污染【答案】D【解析】【分析】，該反應(yīng)中氨氣是還原劑，二氧化氮是氧化劑，根據(jù)化合價(jià)變化，反應(yīng)轉(zhuǎn)移24個(gè)電子；【詳解】A．該反應(yīng)中，表現(xiàn)了還原性，A正確；B．每生成7個(gè)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了24個(gè)電子，B正確；C．同溫同壓下，NO和的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為15∶23，C正確；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，中碳元素為其最高正價(jià)，不能將轉(zhuǎn)化為以消除污染，D錯(cuò)誤；故選D。15.根據(jù)如圖信息，下列說法中錯(cuò)誤是A.轉(zhuǎn)化過程中，發(fā)生氧化反應(yīng)B.轉(zhuǎn)化過程中，CO是還原劑C.轉(zhuǎn)化過程中，氧化產(chǎn)物有、D.該轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)、CO的無害化處理【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)轉(zhuǎn)化可知，失電子化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．CO轉(zhuǎn)化為CO2，C元素化合價(jià)升高被氧化作為還原劑，B正確；C．，N元素化合價(jià)由+1價(jià)降為0價(jià)，得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；同理，得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．由題中圖示可知，有毒的N2O、CO轉(zhuǎn)化為無毒的N2和CO2，實(shí)現(xiàn)N2O、CO的無害化處理，D正確；答案選C。16.某無色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl-、④HCO、⑤CO、⑥H＋、⑦Cu2＋中的幾種，且每種離子的個(gè)數(shù)均相等。依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液溶液變紅(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成(3)將(2)中所得沉淀過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列結(jié)論正確的是A.該實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有③B.肯定不含的離子有④⑤⑦C.可能含有的離子是①③D.肯定含有的離子是①②⑥【答案】D【解析】【分析】溶液無色，則一定不含Cu2+，(1)中向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊試液，說明溶液呈酸性，則含有H+，一定不含HCO、CO，(2)中向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能為BaSO4，溶液一定含有SO，(3)中生成的白色沉淀為AgCl，該操作不能說明原溶液含有Cl-，因?yàn)?2)中引入Cl-，由于溶液中每種離子的濃度均相等，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液一定含有Na+，一定不含Cl-?！驹斀狻緼．由分析可知，溶液一定不含③Cl-，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，溶液中一定含有②SO，一定不含③Cl-、④HCO、⑤CO、⑦Cu2+，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，溶液一定含有①Na+，一定不含③Cl-，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，可知溶液中一定含有①Na+、②SO、⑥H+，故D正確。答案選D。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)17.按要求填空。（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10.8g某氣體的體積是8.96L，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為___________。（2）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和混合氣體8.96L，其質(zhì)量為16g，則此混合氣體中，CO氣體的體積分?jǐn)?shù)為___________。（3）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為___________。（4）維生素C能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏模@說明維生素C具有___________性(填氧化性或還原性)。（5）已知：難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無色溶液，生成的是難電離的物質(zhì)，其化學(xué)方程式為。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）27（2）25%（3）106g/mol（4）還原性（5）【解析】【小問1詳解】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L該氣體的物質(zhì)的量為n=8.96L÷22.4L·mol－1=0.4mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為M=10.8g÷0.4mol=27g·mol－1,該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為27；【小問2詳解】8.96L該氣體的物質(zhì)的量為n=8.96L÷22.4L·mol－1=0.4mol，設(shè)CO和的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol；則有如下關(guān)系式：x+y=0.4mol，28x+44y=16；聯(lián)立求解得到：x=0.1mol，y=0.3mol；則CO氣體的體積分?jǐn)?shù)為=25%；【小問3詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：16+20=m(C)+31.76，則m(C)=4.24g，C的摩爾質(zhì)量為：；【小問4詳解】維生素C能將轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏?，說明維生素C具有還原性；【小問5詳解】難溶于水，是難電離的物質(zhì)，所有都不能拆，保留化學(xué)式，所以方程式為：。18.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①熔融的氫氧化鈉、②Al、③液態(tài)氯化氫、④稀硫酸、⑤、⑥溶液、⑦固體、⑧乙醇、⑨、⑩膠體。（1）按物質(zhì)的分類方法回答下列問題(填序號(hào))：屬于非電解質(zhì)的是___________，屬于電解質(zhì)的是___________，上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是___________。（2）寫出⑦在水溶液中的電離方程式___________，向溶液中加入溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）⑥與少量①的溶液反應(yīng)的離子方程式___________。（4）補(bǔ)全離子方程式：______________________________?！敬鸢浮浚?）①.⑤⑧②.①③⑦⑨③.③⑦⑨（2）①.②.（3）（4）【解析】【小問1詳解】①熔融的氫氧化鈉有自由移動(dòng)的Na+和OH-，故能導(dǎo)電，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離，故熔融的氫氧化鈉為電解質(zhì)；②Al能導(dǎo)電，但銅是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；④稀硫酸是混合物不是電解質(zhì)，但有自由移動(dòng)的帶電離子，能夠?qū)щ姡虎菔欠请娊赓|(zhì)，不能導(dǎo)電；⑥溶液是混合物，但有自由移動(dòng)的帶電離子，能夠?qū)щ?；⑦固體是電解質(zhì)，但沒有自由移動(dòng)的帶電離子，不能導(dǎo)電；⑧乙醇是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑨是金屬氧化物，是電解質(zhì)，但沒有自由移動(dòng)的帶電離子，不能導(dǎo)電；⑩膠體是混合物，不是電解質(zhì)，但有自由移動(dòng)的帶電離子，能夠?qū)щ?；屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧；屬于電解質(zhì)的是①③⑦⑨；上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是③⑦⑨?！拘?詳解】⑦固體在水溶液中電離出Na+、H+和，電離方程式為：；向溶液中加入溶液生成二氧化碳、水和硫酸鈉，離子方程式為：。【小問3詳解】⑥溶液與少量①氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，離子方程式為：?！拘?詳解】Al3+和反應(yīng)生成和NH，離子方程式為：。19.(草酸亞鐵)常用作分析試劑，受熱分解后生成三種氧化物。某興趣小組將ag充分加熱，得到FeO，同時(shí)將生成的氣體先緩慢通過足量的澄清石灰水，得到沉淀20g，逸出的氣體其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為4.48L，且能使熱的CuO變成紅色。（1）受熱分解的化學(xué)方程式______。（2）為將生成的FeO完全溶解，需要0.20的HCl溶液______L。（3）實(shí)驗(yàn)室由10.00的HCl溶液配制90mL0.20的HCl溶液，所需10.00的HCl溶液的體積為______mL。配制所需的玻璃儀器除酸式滴定管(用于準(zhǔn)確量取10.00的HCl溶液)、燒杯、玻璃棒外還有______。（4）下列關(guān)于“容量瓶及其使用”的敘述中不正確的是______(填序號(hào))。A.使用前必須檢查是否漏水B.可用來長(zhǎng)期貯存溶液C.能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器D.能配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液（5）下列操作會(huì)使得(3)中所配HCl溶液物質(zhì)的量濃度偏大的是______。A.量取10.00的HCl溶液時(shí)部分HCl揮發(fā)B.實(shí)驗(yàn)前容量瓶洗滌后，未干燥C.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.定容時(shí)俯視刻度線【答案】（1）（2）2（3）①.2②.100mL容量瓶、膠頭滴管（4）BC（5）D【解析】【小問1詳解】根據(jù)題目信息可判斷受熱分解出的產(chǎn)物分別為：FeO、CO和CO2，則反應(yīng)方程式：；【小問2詳解】逸出的氣體CO其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為4.48L，則其物質(zhì)的量，根據(jù)可知，根據(jù)可知，；【小問3詳解】需要配制的稀溶液的體積為90mL，定容時(shí)容量瓶的規(guī)格需要選擇100mL規(guī)格，即配制溶液總體積也為100mL，溶液稀釋需要用到的儀器有：100mL容量瓶、膠頭滴管；根據(jù)溶液稀釋計(jì)算公式：，將數(shù)據(jù)帶入公式算得濃溶液需要體積；【小問4詳解】A．容量瓶使用前必須檢查是否漏水，避免有溶液漏出，溶質(zhì)損失，故A正確；B．容量瓶的作用是用于確定溶液的體積，不能用于儲(chǔ)存溶液，故B錯(cuò)誤；C．對(duì)固體的溶解在燒杯中進(jìn)行，不能在容量瓶中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．借助容量瓶能配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，故D正確；答案選BC；【小問5詳解】根據(jù)分析