江蘇省揚(yáng)州市寶應(yīng)縣2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

2023-2024學(xué)年度高一上學(xué)期期中檢測試卷化學(xué)(試卷滿分：100分，考試時間：75分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Ba—137一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.我國在聯(lián)合國大會上提出“2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和”，下列有關(guān)低碳生活的說法正確的是A.禁止煤炭等化石燃料的使用B.推廣使用煤液化，可減少CO2的排放C.開發(fā)太陽能等新能源是踐行低碳生活的有效途徑D.在一定條件下，選擇合適的催化劑將CO2氧化為甲酸(H2CO2)【答案】C【解析】【詳解】A．現(xiàn)代社會化石燃料仍是主要能源，不可能禁止化石燃料等傳統(tǒng)能源的使用，選項A錯誤；B．推廣使用煤液化技術(shù)，可減少顆粒污染物的排放，不能減少二氧化碳的排放，選項B錯誤；C．開發(fā)太陽能等新能源，能減少化石燃料的使用，故是踐行低碳生活的有效途徑，選項C正確；D．CO2轉(zhuǎn)化為甲酸時碳元素化合價降低，不是氧化而是還原，選項D錯誤；答案選C。2.“三七”是一種名貴中藥，其有效成分中含人參皂苷。人參皂苷屬于A.單質(zhì) B.氧化物 C.無機(jī)物 D.有機(jī)物【答案】D【解析】【詳解】人參皂苷含有碳?xì)溲跞N元素，屬于烴的衍生物，故屬于有機(jī)物，D符合題意；故答案為：D。3.下列關(guān)于膠體的說法中，正確的是A.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.制備膠體的方法是將飽和溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至紅褐色C.利用過濾的方法能將膠體從溶液中分離出來D.“納米銅”是一種顆粒直徑為納米級的銅材料，屬于膠體【答案】B【解析】【詳解】A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別為粒子直徑大小不同，溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體中分散質(zhì)離子直徑介于1～100nm，故A錯誤；

B．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色，故B正確；

C．膠體和溶液都能透過濾紙，所以利用過濾的方法不能將Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液分開，故C錯誤；

D．“納米銅”是單質(zhì)，不屬于膠體，故D錯誤；

故選：B。4.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A.氫氣還原CuO B.鐵片放入CuSO4溶液中C.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 D.鹽酸和氧化鐵反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A.氫氣還原CuO生成銅和水，屬于氧化還原反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，A錯誤；B.鐵片放入CuSO4溶液中生成硫酸亞鐵和銅，屬于氧化還原反應(yīng)，又是離子反應(yīng)，B正確；C.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，是離子反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D.鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，是離子反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選B。5.氯及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是A.制備氯化鐵過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：NaCl(aq)Cl2(g)FeCl3(s)B.氯氣用于自來水消毒，與水反應(yīng)的離子方程式：C.漂白粉溶液中通入過量氣體：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD.含NaClO的混合溶液中還能共存：K+、OH-、SO、I-【答案】A【解析】【詳解】A．制備氯化鐵過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為電解氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)生成的氯氣與鐵共熱反應(yīng)生成氯化鐵，故A正確；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．漂白粉溶液中的次氯酸鈣與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，故C錯誤；D．次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能與堿性溶液中的亞硫酸根離子、碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選A。6.以菱鎂礦(主要成分是，含少量)為原料制取高純氧化鎂需要經(jīng)歷酸浸、調(diào)pH、過濾、灼燒等操作。下列實(shí)驗裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲配制稀 B.用裝置乙測定溶液的pHC.用裝置丙過濾懸濁液 D.用裝置丁灼燒固體【答案】C【解析】【詳解】A．容量瓶屬于玻璃精量器，不能在容量瓶中直接稀釋溶液，選項A錯誤；B．測定溶液的pH時不能將pH試紙直接放進(jìn)溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙上與比色卡對比讀數(shù)，選項B錯誤；C．用裝置丙過濾懸濁液，裝置及操作均正確，選項C正確；D．灼燒固體時應(yīng)選用坩堝，且加熱固體物質(zhì)時試管口應(yīng)該向下傾斜，選項D錯誤；答案選C。7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.0.5mol·L-1MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NAB.室溫下，3.2gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2NAC.22.4LCl2中，氯原子數(shù)為2NAD.5.6g鐵在氧氣中燃燒失去0.3NA個電子【答案】B【解析】【詳解】A．n=cV，沒有溶液體積無法求算溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量，選項A錯誤；B．3.2gO2和O3的混合氣體中只含氧原子，，含有的氧原子數(shù)為0.2NA，選項B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，，不知道氣體所處的狀況，無法求算粒子數(shù)，選項C錯誤；D．鐵在足量氧氣中燃燒生成Fe3O4，5.6g鐵燃燒失去電子的物質(zhì)的為0.1mol，選項D錯誤；答案選B。8.下列關(guān)于蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的說法中不正確的是A.常溫下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3，等濃度的兩種溶液，Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液B.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3固體，分別與相同濃度相同體積的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3反應(yīng)更劇烈C.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2體積大D.Na2CO3固體中混有NaHCO3雜質(zhì)，可以加熱至恒重除去【答案】A【解析】【詳解】A．常溫下碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，A項錯誤；B．碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分為兩步，反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，再生成二氧化碳，而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)立即生成二氧化碳，所以等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，分別與相同濃度相同體積的鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉反應(yīng)更劇烈，B項正確；C．根據(jù)相對分子質(zhì)量和化學(xué)反應(yīng)方程式，106g碳酸鈉可以生成44g二氧化碳，84g碳酸氫鈉可以生成44g二氧化碳，C項正確；D．碳酸氫鈉受熱分解，會生成碳酸鈉、二氧化碳和水，Na2CO3固體中混有NaHCO3雜質(zhì)，可以加熱至恒重除去，D項正確；故選A。9.推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進(jìn)行如圖所示的探究實(shí)驗，對實(shí)驗有關(guān)說法正確的是A.試管內(nèi)CCl4層溶液和紅色花瓣褪色，都說明SO2具有漂白性B.一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，說明有BaSO3生成C.將“某濃度的硫酸”換成“稀硝酸”，實(shí)驗現(xiàn)象不變D.干燥管中盛有堿石灰，用于尾氣吸收【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)生成SO2，試管內(nèi)CCl4層溶液褪色，說明Br2將SO2氧化，則SO2具有還原性，故A錯誤；B．SO2被Br2氧化生成SO3，與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，試管內(nèi)有白色沉淀生成，說明有BaSO4生成，故B錯誤；C．硫酸換成稀硝酸，與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、一氧化氮和水，實(shí)驗現(xiàn)象不同，故C錯誤；D．未反應(yīng)的二氧化硫可用堿石灰吸收，防止污染，可以盛放堿石灰，故D正確；故選D。10.下列根據(jù)實(shí)驗事實(shí)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗事實(shí)結(jié)論A某物質(zhì)在熔融態(tài)下能導(dǎo)電該物質(zhì)一定是電解質(zhì)B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-CSO2的水溶液能導(dǎo)電SO2為電解質(zhì)D已知：Cl2+2FeCl2=2FeCl3反應(yīng)能發(fā)生氧化性：Cl2＞FeCl3A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.熔融態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，水銀在熔融態(tài)下也能導(dǎo)電，但卻不是電解質(zhì)，A項錯誤；B.若溶液中有也能得到白色沉淀，因此實(shí)驗設(shè)計不嚴(yán)謹(jǐn)，B項錯誤；C.溶于水后和水反應(yīng)得到，可以電離出離子導(dǎo)電，因此只能說是電解質(zhì)，但不能說是電解質(zhì)，C項錯誤；D.根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氯氣是氧化劑，氯化鐵是氧化產(chǎn)物，D項正確；答案選D。11.取A、B兩份等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，每份100mL，先分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.lmol·L-1的鹽酸，產(chǎn)生如圖所示關(guān)系，下列說法不正確的是A.A曲線中的P點(diǎn)發(fā)生的離子反應(yīng)為H++=B.加鹽酸之前A溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉C.B曲線最終產(chǎn)生的CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6mLD.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.075mol·L-1【答案】B【解析】【分析】若氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)得到的溶液中只含有碳酸鈉溶液，與鹽酸反應(yīng)的方程式為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則滴加鹽酸沒有二氧化碳?xì)怏w生成階段和繼續(xù)滴加生成二氧化碳?xì)怏w階段消耗鹽酸的體積比為1：1，由圖可知，A、B中起始加入鹽酸沒有二氧化碳?xì)怏w生成和繼續(xù)滴加鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w消耗鹽酸的體積比分別為25mL：(75—25)mL=1：2、60mL：(75—60)mL=4：1，則A為氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)得到的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液、B為氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)得到的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液。【詳解】A．由分析可知，A為氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)得到的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，則P點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，反應(yīng)的離子方程式為H++=，故A正確；B．由分析可知，A為氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)得到的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，故B錯誤；C．由分析可知，B為氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)得到的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，由生成二氧化碳消耗鹽酸的體積為(75—60)mL=15mL可知，反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳體積為0.1mol/L×0.015L×22.4L/mol×10—3ml/L=33.6mL，故C正確；D．由圖可知，鹽酸溶液體積為75mL時，混合溶液與鹽酸反應(yīng)得到氯化鈉溶液，由電荷守恒可知，溶液中鈉離子濃度與氯離子濃度相等，由原子個數(shù)守恒可知，氫氧化鈉溶液的濃度為=0.075mol/L，故D正確；故選B12.如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程，有關(guān)說法錯誤的是()A.在實(shí)驗室進(jìn)行氧化操作時，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等B.堿化操作時，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機(jī)質(zhì)可形成沉淀C.因海水中蘊(yùn)藏著極其豐富的碘元素，所以工業(yè)上也可以直接用海水來提取碘D.在實(shí)驗室進(jìn)行過濾操作時，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗【答案】C【解析】【分析】由流程可知，干海帶浸泡后，用NaOH堿化，過濾分離出沉淀，濾液中酸化時碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，結(jié)晶、過濾分離出粗碘，碘容易升華，升華可提純碘單質(zhì)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．新制氯水、雙氧水等均可氧化碘離子，故A正確；B．由圖可知，過濾分離出有機(jī)物沉淀，則堿化操作時，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機(jī)質(zhì)可形成沉淀，故B正確；C．海水中蘊(yùn)藏著極其豐富的碘元素，但海水中碘離子濃度較低，應(yīng)濃縮后提取，故C錯誤；D．過濾需要玻璃棒、燒杯、漏斗，故D正確；故選C。13.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH、Cl-、Ba2+、CO、SO，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。綜合上述實(shí)驗，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是A.該混合液中一定含有：K+、NH、CO、SO、Cl-B.該混合液中一定含有：NH、CO、SO，可能含K+、Cl-C.該混合液中一定含有：NH、CO、SO、Cl-，可能含K+D.該混合液中：c(K+)≥0.2mol/L，c(CO)=0.2mol/L【答案】D【解析】【詳解】(1)銀離子和Cl-、CO、SO都能生成沉淀，第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，不能判斷是否含有Cl-。(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體，放出的氣體一定是氨氣，則100mL原溶液中一定含有0.04molNH。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，可知反應(yīng)生成硫酸鋇2.33g、碳酸鋇3.94g，n(BaSO4)=0.01mol、n(BaCO3)=0.02mol，則100mL原溶液中一定含有0.01molSO、0.02molCO。Ba2+與CO、SO不共存，所以一定不含Ba2+，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有K+，不能確定是否含有Cl-，若不含Cl-,c(K+)==0.2mol/L，若含有Cl-,c(K+)>0.2mol/L所以c(K+)≥0.2mol/L，c(CO)=0.2mol/L，故選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.有下列物質(zhì)：①M(fèi)g②CO2③CuSO4溶液④Ba(OH)2固體⑤蔗糖(C12H22O11)（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是___________；屬于電解質(zhì)的是___________。屬于非電解質(zhì)的是___________。（2）寫出①在②中燃燒的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________：。（3）68.40g蔗糖分子與___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2所含氧原子數(shù)相等，將上述CO2通入足量④的溶液中，所得沉淀的質(zhì)量為___________。（4）向一定體積③中逐漸加入④的溶液，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示?！癮→b”的過程中的現(xiàn)象是___________；b點(diǎn)的導(dǎo)電能力近乎為0的原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.①③②.④③.②⑤（2）（3）①.24.64②.216.7g（4）①.溶液藍(lán)色褪去，產(chǎn)生藍(lán)色和白色沉淀②.b點(diǎn)處CuSO4與Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)生成Cu(OH)2和BaSO4兩種沉淀，溶液中幾乎沒有自由移動的離子，導(dǎo)電能力近乎為0。【解析】【小問1詳解】金屬單質(zhì)、石墨或電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故能導(dǎo)電的是①③；電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故屬于電解質(zhì)的是④；非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，故屬于非電解質(zhì)的是②⑤；【小問2詳解】鎂在二氧化碳中燃燒，鎂由0價升高到+2價，二氧化鎂中碳的化合價由+4降低到碳原子中0價，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可得；【小問3詳解】68.40g蔗糖分子為0.2mol,含有的氧原子數(shù)為2.2mol,故需要1.1mol的二氧化碳，則二氧化碳的體積為24.64L；二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中得到碳酸鋇的質(zhì)量為g；【小問4詳解】向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇，逐漸生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，現(xiàn)象為溶液藍(lán)色褪去，產(chǎn)生藍(lán)色和白色沉淀；b點(diǎn)的導(dǎo)電能力近乎為0的原因是：b點(diǎn)處CuSO4與Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)生成Cu(OH)2和BaSO4兩種沉淀，溶液中幾乎沒有自由移動的離子，導(dǎo)電能力近乎為0。15.下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置___________(填裝置圖的字母，下同)。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置___________，該分離方法的名稱為___________。（3）裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是___________。（4）工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖甲所示。某課外小組在實(shí)驗室模擬上述過程設(shè)計如圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去)。①實(shí)驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是___________(用離子方程式表示)。②寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。③C裝置的作用是___________?！敬鸢浮浚?）D（2）①.B②.萃取或分液(或萃取并分液)（3）打開分液漏斗上端的玻璃塞或使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上小孔（4）①.②.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4③.吸收Br2、SO2(HBr)，防止污染環(huán)境【解析】【分析】根據(jù)實(shí)驗?zāi)康哪M工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴，A為溴的制取裝置，利用熱空氣將產(chǎn)生的溴吹入到B裝置，用二氧化硫吸收溴單質(zhì)，再通氯氣再產(chǎn)生溴單質(zhì)，再對溴單質(zhì)再萃取分液蒸餾得到溴單質(zhì)，C裝置為尾氣處理裝置，防止空氣污染，以此來解析?！拘?詳解】從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，需要蒸發(fā)結(jié)晶，選擇裝置D；【小問2詳解】從碘水中分離出I2，根據(jù)單質(zhì)碘易溶于有機(jī)溶劑，需要萃取分液裝置，即選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取并分液；【小問3詳解】裝置B在分液時為使液體順利滴下，需要保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等，所以除打開活塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞或使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上小孔；【小問4詳解】①欲使溴離子變成溴單質(zhì)，則通入的a氣體能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子方程式為；②溴有強(qiáng)氧化性，能和二氧化硫在水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；

③氯氣不可能完全反應(yīng)，氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排放到空其中，所以C裝置是尾氣處理裝置，即C的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，防止污染空氣。16.我國將力爭2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，CO2捕捉是減少碳排放的措施之一。（1）一種利用NaOH溶液捕捉回收CO2的過程如圖所示。①捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點(diǎn)___________。②整個過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。（2）實(shí)驗室模擬捕捉回收CO2，配制500mL1.000mol·L-1NaOH溶液。①配制溶液需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和___________。根據(jù)計算用天平稱量NaOH固體___________g。②在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是___________。A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈，必須干燥后再配制溶液C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。③配制過程中，定容時俯視刻度線，會造成所配制NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___________。(偏小、不變、偏大)（3）CaO固體也可以捕捉回收CO2.研究表明CaC2O4·H2O熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4·H2O進(jìn)行加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化如圖所示。①寫出400~600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________(CaC2O4·H2O的相對分子質(zhì)量：146)。②據(jù)圖分析，CaO捕捉CO2的反應(yīng)溫度應(yīng)___________(填“高于”或“低于”)800℃?！敬鸢浮浚?）①.增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分②.CaO、NaOH(CO2)（2）①.膠頭滴管、500mL容量瓶②.20.00③.AE④.偏大（3）①②.低于【解析】【小問1詳解】①捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點(diǎn)是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；②由流程圖中的信息可知：整個過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CaO和NaOH(CO2)；【小問2詳解】①配置500mL1.000mol·L-1NaOH溶液用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；；②A.容量瓶帶有瓶塞，使用前應(yīng)檢查是否漏水，故A正確；B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故B錯誤；C.容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體，故C錯誤；D.容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋濃溶液，故D錯誤；E.定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，故E正確；故選AE；③定容時俯視刻度線，則加水量不夠，溶液體積偏小，濃度偏大；【小問3詳解】①由圖像中的數(shù)據(jù)分析可知：200℃左右失去水分子，400~600℃失去的是CO，所以方程式為：；②800℃之后發(fā)生的是碳酸鈣分解的反應(yīng)，所以CaO捕捉CO2的反應(yīng)溫度應(yīng)低于800℃。17.如圖所示，根據(jù)實(shí)驗室制取氯氣的原理制備氯氣并進(jìn)行性質(zhì)驗證，回答下列問題：（1）裝置A的名稱為___________。（2）利用裝置丙制取飽和氯水并測其pH。①證明氯水已飽和的現(xiàn)象是___________。②若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連，這樣做對實(shí)驗測定結(jié)果的影響是___________。（3）在裝有20mL飽和氯水試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其褪色速度比用飽和氯水更快(已知酸性：HCl>H2CO3>HClO)，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是___________。（4）制備HClO溶液，可將氯氣和空氣(空氣中所有成分不參與反應(yīng))按體積比1：3混合后通入含水8%的Na2CO3懸濁液中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備HClO溶液，實(shí)驗過程如圖所示(夾持裝置未畫出)。已知：①Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；②Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。①A瓶中通入的是純凈的Cl2，寫出裝置A的兩個作用___________。②裝置B中每生成1molCl2O轉(zhuǎn)移的電子為___________mol。③有同學(xué)提出B裝置外圍最好加一個水浴加熱裝置，控制溫度范圍在_______之間，則效果會更好。④裝置