江蘇省揚(yáng)州市邗江中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

2023-2024學(xué)年度高一年級第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題總分：100分考試時間：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23P31Cl35.5Mn55選擇題（共39分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是A.點(diǎn)燃可燃性氣體之前一定要驗(yàn)純 B.天然氣運(yùn)輸時應(yīng)懸掛右圖所示的標(biāo)識C.面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火 D.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器或水滅火【答案】D【解析】【詳解】A．可燃性氣體點(diǎn)燃之前要驗(yàn)純，防止混入空氣點(diǎn)燃爆炸，A正確；B．天然氣易燃燒，運(yùn)輸時應(yīng)懸掛圖所示的標(biāo)志，故B正確；C．面粉廠有可燃性的粉塵，遇到焰火容易發(fā)生爆炸，所以生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火，故C正確；D．鈉能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，氫氣為易燃?xì)怏w，鈉著火會生成過氧化鈉，而過氧化鈉能與二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，所以金屬鈉失火時不應(yīng)使用泡沫滅火器或水滅火，應(yīng)該用沙土滅火，故D錯誤；答案選D。2.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.濃硫酸具有吸水性，可用來干燥氨氣 B.是堿性氧化物，可用作供氧劑C.CO具有還原性，可用于冶煉金屬鐵 D.碳酸鈣難溶于水，可用于治療胃酸過多【答案】C【解析】【詳解】A．氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；B．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，可用作供氧劑，但是過氧化鈉不是堿性氧化物，故B錯誤；C．CO具有還原性，可以與鐵的氧化物反應(yīng)生成金屬單質(zhì)，用于冶煉金屬鐵，故C正確；D．碳酸鈣能與胃酸中鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，與其難溶于水的性質(zhì)無關(guān)，故D錯誤。答案選C。3.下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是A.Zn B. C.鹽酸 D.酒精【答案】B【解析】【詳解】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，通常包含酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等；A．Zn是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不選；B．屬于鹽，溶于水的部分能電離，屬于電解質(zhì)，故B符合題意；C．鹽酸是硫化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；D．酒精不導(dǎo)電，水溶液中也不導(dǎo)電，所以酒精屬于非電解質(zhì)，故D不選。答案選B。4.下列物質(zhì)混合時，能發(fā)生反應(yīng)且能用表示反應(yīng)本質(zhì)的是A.BaO和溶液混合 B.和溶液混合C.溶液和溶液混合 D.溶液和溶液混合【答案】D【解析】【詳解】A．BaO和溶液混合能反應(yīng)，離子方程式為：，故A不符合題意；B．和溶液混合能反應(yīng)，離子方程式為：，故B不符合題意；C．溶液和溶液混合，離子方程式為：，故C不符合題意；D．溶液和溶液混合能反應(yīng)，離子方程式為：，故D符合題意。答案選D。5.下列轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.Na→NaOH B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．Na→NaOH鈉元素化合價升高被氧化，需要加氧化劑，A錯誤；B．碳元素化合價升高被氧化，需要加氧化劑，B錯誤；C．鐵元素化合價降低被還原，需要加還原劑，C正確；D．化合價沒有變化，不需要加任何物質(zhì)就能轉(zhuǎn)化，D錯誤；答案選C。6.下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．圖為過濾裝置，用于分離不溶性固體與液體，故A不選；B．圖為蒸餾裝置，用于分離互溶但沸點(diǎn)不同的液體混合物，故B不選；C．為溶液的配制，不能用于混合物的分離，故C符合題意；D．圖為分液裝置，用于互不相溶的液體的分離，故D不選。答案選C。7.下列指定條件下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，不生成FeCl2，A不能實(shí)現(xiàn)；B．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，B能實(shí)現(xiàn)；C．NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和水，不生成二氧化碳，C不能實(shí)現(xiàn)；D．Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，不生成氧氣，D不能實(shí)現(xiàn)；答案選B。8.100℃、1atm條件下，關(guān)于1L和1L，下列說法不正確的是A.所含氣體分子的數(shù)目相同 B.所含氣體的物質(zhì)的量相同C.氣體分子間的平均距離相同 D.所含氣體的質(zhì)量相同【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)；A．同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)；故同溫同壓下，1L和1L含有的分子數(shù)相同，故A正確；B．由A項(xiàng)知，兩種氣體的分子數(shù)相同，故氣體的物質(zhì)的量也相同，故B正確；C．氣體分子間的平均距離由溫度和壓強(qiáng)決定，同溫同壓下，該兩種氣體分子間的平均距離相同，故C正確；D．該兩種氣體的物質(zhì)的量相同，但是H2與O2的摩爾質(zhì)量不相同，故氣體的質(zhì)量不相同，故D錯誤。答案選D。9.黃鐵礦（主要含，其中Fe的化合價為+2）是一種常見的含硫礦物，酸性條件下，黃鐵礦中的可與空氣中的發(fā)生反應(yīng)。已知與反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶7，且化合價發(fā)生變化的元素只有S和O，則中的S元素可能完全轉(zhuǎn)化為A. B.S C. D.【答案】D【解析】【詳解】與反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶7，分別設(shè)為2mol和7mol，7mol得到28mol電子，根據(jù)電子守恒，2mol會失去28mol電子，即1molS失去7mol電子，即S元素從-1價升高到+6價，則S元素可能完全轉(zhuǎn)化為。答案選D。10.關(guān)于0.1molHCl說法正確的是A.所含H原子的數(shù)目為B.常溫常壓下體積2.24LC.常溫常壓下，質(zhì)量為3.65gD.溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.001mol?L【答案】C【解析】【詳解】A．所含H原子的數(shù)目為，A錯誤；B．0.1molHCl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積2.24L，B錯誤；C．0.1molHCl的質(zhì)量為0.1mol×36.5g/mol=3.65g，C正確；D．溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，D錯誤；答案選C。11.下列實(shí)驗(yàn)操作正確、能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和溶液B.用溶液除去NaCl溶液中含有的少量C.將干冷的燒杯分別罩在火焰的上方鑒別和D.用加熱的方法除去固體中含有的少量【答案】D【解析】【詳解】A．丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液，NaCl溶液和溶液二者都是溶液，不能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別，A不能達(dá)到目的；B．用溶液除去NaCl溶液中含有的少量會生成KCl，又引入了KCl雜質(zhì)，B不能達(dá)到目的；C．將干冷的燒杯分別罩在火焰的上方鑒別和，二者都生成水，燒杯內(nèi)壁都有水珠附著，不能鑒別，C不能達(dá)到目的；D．加熱分解為Na2CO3、CO2和水，用加熱的方法除去固體中含有的少量，D能達(dá)到目的；答案選D。12.依據(jù)下列操作、現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將點(diǎn)燃的伸入裝有的集氣瓶中，繼續(xù)燃燒，瓶口有大量的白霧生成白霧是HCl與水汽凝結(jié)成的酸霧B用小刀將金屬鈉切開，切開的表面為銀白色，表面很快變暗表面變暗是因?yàn)殁c和反應(yīng)生成C向有色布條上滴加新制氯水，布條褪色氯水具有酸性D用鉑絲蘸取草木灰的浸出液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色草木灰中含KClA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，HCl與空氣中的水汽凝結(jié)成白色的酸霧，A正確；B．用小刀將金屬鈉切開，切開的表面為銀白色，表面很快變暗是由于Na在空氣中緩慢氧化為Na2O，不是Na2O2，B錯誤；C．向有色布條上滴加新制氯水，布條褪色顯示的是氯水的漂白性，不是酸性，C錯誤；D．用鉑絲蘸取草木灰的浸出液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色證明草木灰中有鉀元素，不一定是KCl，D錯誤；答案選A13.水溶液中的可以用除去，反應(yīng)的離子方程式為，下列說法正確的是A.是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng) B.還原性：C.濃鹽酸中的被還原成 D.每生成5mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)中中的Mn元素化合價由+7價降低到+4價，化合價降低得到電子是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，Mn2+是還原劑，MnO2是還原產(chǎn)物，還原性：，B錯誤；C．濃鹽酸中的生成化合價升高被氧化，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)，生成5molMnO2化合價升高6mol，電子轉(zhuǎn)移6mol，D錯誤；答案選A。非選擇題（共61分）14.根據(jù)信息書寫反應(yīng)方程式：（1）以溶液為原料可以制取磁性氧化鐵（），制取流程如下：①寫出沉鐵時反應(yīng)的離子方程式：____________。②“氧化”的條件為高溫。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。③可以溶于鹽酸；寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________。（2）漂白粉中的在潮濕的空氣中與和會發(fā)生變質(zhì)，變質(zhì)時發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。（3）某氧化還原反應(yīng)包含、、NaCl、NaClO、NaOH、六種物質(zhì)，是產(chǎn)物之一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________?！敬鸢浮浚?）①.Fe2++CO=②.③.（2）（3）2+3NaClO+4NaOH=2+3NaCl+5H2O【解析】【分析】溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀，過濾后，通氧氣與碳酸亞鐵反應(yīng)生成Fe3O4和CO2?！拘?詳解】①溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成FeCO3沉淀，離子方程式為：Fe2++CO=；②氧化時，氧氣與FeCO3反應(yīng)生成和CO2，化學(xué)方程式為：；③溶于鹽酸生成FeCl3和FeCl2和水，離子方程式為：；【小問2詳解】在潮濕的空氣中與和反應(yīng)生成和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問3詳解】是產(chǎn)物之一，說明被氧化為，則NaClO為氧化劑，被還原為NaCl，根據(jù)電子守恒與質(zhì)量守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+3NaClO+4NaOH=2+3NaCl+5H2O。15.是實(shí)驗(yàn)室的常用試劑，可以由為原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得。（1）與KOH在空氣中熔融可以制得。該反應(yīng)的方程式為：（未配平）①該反應(yīng)的還原劑為______。②反應(yīng)中每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。③配平后的反應(yīng)方程式中前的化學(xué)計量數(shù)為______。（2）將制得的固體溶于水，向其中通入．會發(fā)生如下反應(yīng)：；用單線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。（3）時，向的溶液中滴加溶液，反應(yīng)后Mn元素均轉(zhuǎn)化為沉淀。由此可知酸性條件下粒子的氧化性大小：______>______。（4）磷酸錳銨是重要的復(fù)鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室為了測定磷酸錳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品2.4480g，加水溶解后配成100.00mL溶液A；②量取25.00mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加熱，生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）0.06720L；③另取25.00mL溶液A，邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水，控制溶液pH6~8，充分反應(yīng)后，將溶液中轉(zhuǎn)化為，得0.2290g。通過計算確定該樣品的化學(xué)式____（寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?）①.②.2mol③.2（2）（3）①.②.（4）NH4MnPO4?2H2O【解析】【小問1詳解】①中Mn元素的化合價升高，是還原劑；②變?yōu)?，Mn元素的化合價升高2價，即1mol失去2mol電子得到1mol；即轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；③1mol失去2mol電子得到；1molO2得到4mol電子，根據(jù)電子守恒與質(zhì)量守恒，該方程式配平為：，即配平后水的化學(xué)計量數(shù)為2；【小問2詳解】反應(yīng)中兩個中Mn元素從+6價升高為+價，一個中Mn元素從+6價降低為+4價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移為：；【小問3詳解】反應(yīng)后Mn元素均轉(zhuǎn)化為沉淀，該反應(yīng)中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，即氧化性>；【小問4詳解】由其中數(shù)據(jù)，n(NH)=n(NH3)==0.003mol；n(Mn2+)=3n(Mn3O4)=3×=0.003

mol，根據(jù)電荷守恒，n(PO)==0.003

mol，m(H2O)=-0.003mol×(18

g?mol-1+55

g?mol-1

+95

g?mol-1)=0.108

g，n(H2O)==0.006mol，n(NH)：n(Mn2+)：n(PO)：n(H2O)=1：1：1：2，該樣品的化學(xué)式為NH4MnPO4?2H2O；16.和NaClO在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)小組用如下圖所示裝置制取氯氣并進(jìn)行性質(zhì)探究：（1）裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（2）裝置B的目的是除去中的HCl。溶液X應(yīng)是______。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置D集氣瓶中可收集到氧氣，裝置C中只生成一種鹽。①檢驗(yàn)集氣瓶中氧氣的方法是______。②寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（4）堿式次氯酸鎂難溶于水，是一種無機(jī)抗菌劑。將和NaClO溶液混合后，向其中滴加NaOH溶液，有沉淀生成，過濾后得減式次氯酸鎂和濾液。①x、y、z三個數(shù)值間存在的等式是______。②濾液中一定存在的離子是：______?！敬鸢浮浚?）4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O（2）飽和食鹽水（3）①.將裝置D中的集氣瓶正放，用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃證明是氧氣②.Cl2+2NaOH+H2O2=O2↑+2NaCl+2H2O（4）①.2x=y+z②.Na+、Cl-【解析】【分析】裝置A是氯氣的制取裝置，用濃鹽酸和MnO2加熱氯氣，B是除去氯氣中的氯化氫，溶液X是飽和的食鹽水，裝置C是氯氣、NaOH和H2O2反應(yīng)裝置，裝置D是收集氣體氧氣裝置?！拘?詳解】裝置A中是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，化學(xué)方程式為：4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；【小問2詳解】除去氯氣中的氯化氫將氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，溶液X為飽和食鹽水；【小問3詳解】①檢驗(yàn)氧氣的方法是：將裝置D中的集氣瓶正放，用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃證明是氧氣；②裝置C中H2O2生成氧氣，O元素的化合價升高，Cl2中Cl元素化合價降低，只生成一種鹽應(yīng)該是NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH+H2O2=O2↑+2NaCl+2H2O；小問4詳解】①根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為0，x、y、z三個數(shù)值間存在的等式是：2x=y+z；②將MgCl2和NaClO溶液混合后，向其中滴加NaOH溶液，有沉淀生成，過濾后得減式次氯酸鎂和濾液，濾液中一定存在的有Na+和Cl-離子。17.某天然堿晶體由、、NaCl和水組成，一種利用石灰石和天然堿晶體制取燒堿的流程如下：（1）準(zhǔn)確稱取100g天然堿樣品，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，其中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.4%，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%。則天然堿中和的物質(zhì)的量之比為______。（2）“苛化”的目的是制取和NaOH。寫出“苛化”時反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____