高考化學復習訓練 第9章 電化學基礎

第九章電化學基礎

第28講原電池

一、選擇題

1.用銅片、銀片、Cu（NC）3）2溶液、AgNCh溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂一KNO3的U

形管）構成一個原電池（如圖）。以下有關該原電池的敘述正確的是（）

Cu（NOJ,溶液AgNO,溶液

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應為：Ag++e-^=Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNCh溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同

A.①②B.②③

C.②④D.③④

2.有關下圖所示原電池的敘述不正確的是（）

A.電子沿導線由Cu片流向Ag片

B.正極的電極反應是Ag'+e-=Ag

C.Cu片上發(fā)生氧化反應，Ag片上發(fā)生還原反應

D.用該電池電解飽和食鹽水，3.2gCu溶解時生成L12LCE

3.小明利用家中廢舊材料制作了一個可使玩具揚聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如圖。下

列有關該電池工作時的說法錯誤的是（）

A.鋁罐將逐漸被腐蝕

B.電子流向為鋁質汽水罐一導線一揚聲器一導線一炭棒

C.食鹽水中的Na卡向炭棒移動

D.炭棒上發(fā)生的反應為：2H++2人=H2t

4.下列反應不可用于設計原電池的是（）

A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

B.2cH3OH+3O2—>2CO2+4H2O

C.NaOH+HCl=NaCl+H2O

D.4Al+3O2+6H2O=4A1（OH）3

5.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中

不正確的是（）

A.由Al、Cu、稀H2so4組成原電池，其負極反應式為：Al-3e-=Al3+

--

B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3e+4OH=A1O2+

2H2O

C.由Fe、Cu、FeCb溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+

D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+

6.（2013遼寧鐵嶺一中期中卷）某原電池裝置如圖所示。下列有關敘述正確的是（）

鐵力力石墨

ills

NaCl溶液稀HzSO,

（鹽橋中裝有含瓊膠的KC1飽和溶液）

A.Fe作正極，發(fā)生氧化反應

B.負極反應：2H++21-H2t

C.工作一段時間后，NaCl溶液中c（C廠）增大

D.工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變

7.（2012?安徽）某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合Ki，兩

極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開Ki，閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉。

下列有關描述正確的是（）

總反應的離子方程式為：2H++2c「普工Cbt+Ht

A.斷開K2,閉合Ki時,2

B.斷開K2,閉合Ki時,石墨電極附近溶液變紅

C.斷開Ki，閉合K2時,銅電極上的電極反應為：Cl2+2e~=2Cr

D.斷開Ki，閉合K2時,石墨電極作正極

二、非選擇題

8.在由銅片、鋅片和200mL一定濃度的稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化

學腐蝕，當在銅片上放出3.36L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，請?zhí)羁眨?/p>

⑴正極的電極反應式為

負極的電極反應式為

（2）通過導線的電子的物質的量為0.3mol；

（3）原稀硫酸的物質的量濃度為0.75mol/Lo

9.有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與

鋁片作電極,但甲同學將電極放入6moi/LH2SO4溶液中，乙同學將電極放入6moi/L的NaOH

溶液中，如圖所示。請回答：

甲乙

⑴寫出甲池中正極的電極反應式

⑵寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式：負極

總反應的離子方程式為

(3)如果甲、乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的

金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出Mg活動性更強，而乙會判斷出A1

活動性更強(填寫元素符號)。

10.為節(jié)省藥品和時間，甲、乙、丙三位同學用銅片、鋅片、稀硫酸、硫酸銅溶液、直

流電源、石墨電極、導線、燒杯、試管等中學化學常見的藥品和儀器，進行巧妙構思，以“接

力”的方式，設計了比較銅與鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗。試填寫下列空白：

(1)甲同學分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部(銅、鋅不接觸)，小心向燒杯中加入稀

硫酸，觀察到的現(xiàn)象是鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片表面沒有氣泡；甲同學設計思路是在

金屬活動性順序表中，鋅排在氫前面，可以和稀硫酸反應，銅排在氫后面，不可以和稀硫酸

反應。

(2)乙同學接著甲的實驗，向燒杯中滴加CuSO4溶液，進而觀察到的現(xiàn)象

是，。乙同學判斷鋅、銅金屬活動性相對強弱所依據(jù)的

原理是在金屬活動性順序表中，鋅排在銅的前面，可將銅從其鹽溶液中置換出來，鋅表面

產(chǎn)生的銅與鋅構成原電池的兩極，使鋅與稀硫酸的反應加快。

(3)丙同學使用直流電源和石墨電極組裝電解裝置，向乙同學實驗后的溶液中補充了必

要的試劑(作電解液)。電解過程中所發(fā)生的化學方程式為2CUSO4+2H2O2Cu+O2t

+2H2SO40觀察到的實驗現(xiàn)象主要有陽極產(chǎn)生無色氣泡，陰極表面產(chǎn)生紅色固體。

(4)請你再單獨設計一個簡單的實驗(儀器、試劑任選)，探究和證實銅、鋅元素金屬活動

性相對強弱(簡要說明操作)取兩塊相同的鐵片，分別放入盛有ZnSCU和CuSC>4溶液的兩支

試管中，觀察鐵片表面的變化(其他合理答案也可以)。

U.Ag2C)2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備：在KOH溶液中加

入適量AgNCh溶液，生成Ag2。沉淀，保持反應溫度為80°C,邊攪拌邊將一定量K2s2。8

溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應方程

式為2AgNC)3+4KOH+K2s2O8=^=Ag2O2J+2KNO3+2K2SO4+2H2Oo

回答下列問題：

(1)上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是取少許最后一次洗滌濾液，滴入1?

2滴Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全(或取少許最后一次洗滌濾液，滴

入1?2滴酚配溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全)。

(2)銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag,負

極的Zn轉化為K2Zn(OH)4,寫出該電池反應方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O

2K2Zn(OH)4+2Ag。

(3)準確稱取上述制備的樣品(設僅含Ag2C>2和Ag2O)2.588g,在一定的條件下完全分解

為Ag和。2,得到224.0mLO2(標準狀況下)。計算樣品中AgzCh的質量分數(shù)(計算結果精確

到小數(shù)點后兩位)。

第29講化學電源

一、選擇題

AAAB

PbO

計2

I三稀硫酸土

—鉛蓄由池示意圖一一

1.電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：

Pb+PbO2+4H-+2SOFJ*2PbSO4+2H2O,則下列說法正確的是（）

允電

A.電子流動方向由A到B

B.放電時：正極反應是Pb—2e-+SOF=PbSO4

C.充電時：鉛蓄電池的負極應與充電器電源的正極相連

D.充電時：陽極反應是PbSO4—2e—+2H2O=PbO2+SOK+4H+

2.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示，關于該電池的敘述正確的

是（）

I^^用電器卜

質子交換膜

A.該電池的a極為負極

+

B.電池的負極反應為：C6Hi2O6-24e+6H2O=6CO2t+24H

C.放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

D.在電池反應中，每消耗ImolCh，理論上能生成CO2氣體33.6L（標準狀況下）

3.（2013紹興一模）航天器中常使用可充電電池,構造示意圖如圖（氫化物電極為儲氫金

屬，可看做H2直接參加反應）。白天太陽能帆板發(fā)電，將一部分電量儲存在銀氫電池里，夜

晚銀氫電池供電。下列說法正確的是（

（負極）（正極）

z昔/

1yNK8

氫化物電極堿性電解液氫氧化鋰電極

H,NiOOH

A.在使用過程中此電池要不斷補充水

B.放電時NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應

C.充電時陰極區(qū)電解質溶液pH升高

D.充電時陰極反應為Ni(OH)2-e+OH=NiOOH+H2O

4.燃料電池能量利用率可高達80%,下列有關的說法錯誤的是()

A.燃料電池的負極反應物是氫氣、甲烷、乙醇等物質

B.氫氧燃料電池常用于航天飛行器，產(chǎn)物為水經(jīng)過處理之后可供宇航員使用

C.乙醇燃料電池的電解質常用KOH,負極反應為C2H5OHT2e--2CO2t+3H2。

D.H2s。4作電解質，甲烷燃料電池的正極反應為O2+4H++41=2H2。

5.LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為綠色能源的新寵。已知該電池放

電時的電極反應式為：正極FeP04+Li+e-^=LiFePO4,負極Li—e-=Li+o下列說法中

正確的是()

A.充電時的總反應為FePO4+Li=LiFePO4

B.充電時，與外接電源的正極相連的電極發(fā)生氧化反應

C.放電時電池內部Li+向負極移動

D.放電時，在正極上是Li+得電子被還原

6.工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復雜且造

成能量浪費。有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行,

下列說法肯定錯誤的是()

A.兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質溶液

B.通入氫氣的電極為原電池的陰極

C.電解質溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動

D.通氯氣的電極反應為CL+2e-=2C「

7.目前市場上主流手機所配的電池基本上都是鋰離子電池。它的負極材料是金屬鋰和

碳的復合材料，組成為C6Li,其中碳作為金屬鋰的載體，電解質為一種能傳導Li+的有機導

體或高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為：0.45Li+Li().55CoO2LiCo02o下

列說法不正確的是()

A.放電時電池內部Lr向負極移動

B.該電池不能選用水做溶劑

C.放電時，正極的電極反應式：O.45Li++Lio.55coe)2+0.45e-=LiCoO2

D.充電時，外接電源的正極與電池上標注“十”的電極連接

二、非選擇題

8.下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一

個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：

乙醇()!NM

K0H溶液過量AgNOj溶液

甲池乙池

(1)M電極的材料是鐵，電極名稱是陰極，？4的電極反應式為

加入乙醇的鉗電極的電極反應式為

(2)在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀10.8g時，甲池中理論上消耗氧氣為5.6

L(標準狀況下)。

9.已知反應AsO廠+2「+H+ASOI+L+HZO是可逆反應，設計如圖裝置，進行

下述操作:

鹽橋

-

-U[J--,Na3A8O3

」NaAsO

12—■一-I34

(A)(B)

(I)向很)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉；

(II)若改往(B)燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉。

試回答：

(1)兩次操作過程中指針為什么會發(fā)生偏轉？

答：兩次操作均發(fā)生原電池反應，所以微安表指針會發(fā)生偏轉。

(2)兩次操作過程中指針偏轉方向為什么會相反？試用平衡移動原理解釋此現(xiàn)象。

答：兩次操作，電極相反，電子流向相反，因而指針偏轉方向相反。

(3)(I)操作過程中Ci棒上發(fā)生的反應為

(4)(11)操作過程中C2棒上發(fā)生的反應為

10.Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是

LiAlCU-SOCho電池的總反應可表示為：4Li+2SOCb=4LiCl+S+S02?

請回答下列問題：

⑴電池的負極材料為鋰，發(fā)生的電極反應為

⑵電池正極發(fā)生的電極反應為

(3)S0Cb易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCb,有Na2sO3和NaCl生成。如果

把少量水滴到SOCb中，實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成，反應的化學方程式

為___________________________________________________________________________

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是鋰是活潑金屬，易與HzO、

。2反應，SOCb也可與水反應。

11.氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電

極表面鍍一層細小的柏粉，伯吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：

(1)氫氧燃料電池的能量值化主要形式是化學能轉化為電能，在導線中電子流動方

向為由a至Ub(用a、b表示)。

(2)負極反應式為

（3）電極表面鍍鉗粉的原因為增大電極單位面積吸附H2、。2分子數(shù)，加速電極反應速

率。

（4）該電池工作時，生和02連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安

全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

I.2Li+H2=2LiH

II.LiH+H2O=LiOH+H2t

①反應I中的還原劑是Li，反應II中的氧化劑是H20O

②已知LiH固體密度為0.82g/cn?。用鋰吸收224L（標準狀況）涇，生成的LiH體積與

被吸收的H2體積比為8.71X10-4o

③由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%,則導線

中通過電子的物質的量為32moL

第30講電解池

一、選擇題

1.在水中加入等物質的量的Ag+、Ba2+>SOF>NO?、CP、Na+,用惰性材料作電極

進行電解，通電片刻后停止，下列說法不正確的是（）

-

A.電解的實質是：陽極：2cl-2e=Cl2t；陰極：Ag++e-=Ag

+

B.電解的實質是：陽極：4OH-4e=2H2O+O2t;陰極：2H+2e-=H2t

C.要恢復成電解前的溶液可以加水

D.電解產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為1:2

2.（2013?北京）用石墨電極電解CuCb溶液（如圖）。下列分析正確的是)（

A.a端是直流電源的負極

B.通電使CuCL發(fā)生電離

C.陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e-^=Cu

D.通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

3.如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中

滴入酚醐溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是（）

A.電源B極是正極

B.（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1：2：3：2

C.欲用（丙）裝置給銅鍍銀，G應該是Ag,電鍍液是AgNCh溶液

D.裝置（?。┲蠿極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷

4.（2013?天津）為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽極、Pb作陰

極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：

電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（1）

電解池：2A1+3H2。金暨AI2O3+3H2t,電解過程中，以下判斷正確的是（）

電池電解池

AIT移向Pb電極H+移向Pb電極

B每消耗3moiPb生成2moiAI2O3

+

正極：PbO2+4H陽極：2Al+3H2O—6e―

C2++

+2e-=Pb+2H2O=A12O3+6H

Pbp電極質量Pl>電極質量

D

1----------?時間,MM

5.科學家發(fā)現(xiàn)，一種將電解池與燃料電池7相結合的氯堿工業(yè)新工藝（如下圖）可以節(jié)能

30%以上。其中電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。下列說法不正確的是（）

精制飽和NaCl溶液Q%NaOH溶液

A（電解池）B（燃料電池）

A.圖中X、Y分別是CL、H2

B.燃料電池B中正極發(fā)生的電極反應為02+41+2H2O=4OIT

C.圖中氫氧化鈉溶液質量分數(shù)a%>b%

D.該工藝的節(jié)能原因之一是利用了氯堿工業(yè)的副產(chǎn)品H2

二、非選擇題

6.（2013?潮州高三模擬）如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池，試回答:

---------------------'1'1----------------------

AIFBFe]lc

400mLNaCl溶液

甲乙

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極是,材料是精銅,電極反應為

Cu2++2e-Cu；B極是陽極,材料是粗銅，主要電極反應為Cu-2e-

Cu2+,電解質溶液為CuSCU溶液。

（2）乙池中若滴入少量酚髓試液，開始一段時間后，極附近呈紅色。

（3）若此時甲槽陰極增重12.8g,則乙槽陽極放出氣體在標準狀況下的體積為4.48L。

（4）常溫下若乙槽剩余液體為400mL,則電解后得到堿液的物質的量濃度為1

mol/L0

第31講金屬的腐蝕與防護

一、選擇題

1.（2014房山區(qū)一模）下列說法正確的是（）

A.純銀器表面在空氣中主要因電化學腐蝕漸漸變暗

B.將海水中鋼鐵閘門與電源的負極相連，可防止閘門被腐蝕

C.鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學性質不活潑

D.鐵門上的銅鐘釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe—3e「=Fe3+

2.銅板上的鐵鉀釘?shù)母g原理如圖所示，下列有關說法中，不正確的是（）

H?0（水膜）

A.此過程中電子從Fe移向Cu

B.負極的電極反應式為：Fe—3e-^=Fe3+

C.此過程中銅并不被腐蝕

D.此過程還涉及反應：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

3.（2014奉賢區(qū)二模）某課外活動小組，為研究金屬腐蝕和防護的原理，做了以下實驗:

剪下一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚髓試液，按如

圖所示裝置進行實驗，過一段時間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是（）

A.金屬片截口變紅

B.B中導氣管里形成一段水柱

C.B中導氣管產(chǎn)生氣泡

D.鋅被腐蝕

4.下圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化鏤溶液，各加

入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是（）

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C.兩試管中相同的電極反應式是Fe-2e-=Fe2+

D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

5.下列裝置或操作能達到實驗目的的是（）

①②

③④

A.①防止鐵釘生銹

B.②構成銅鋅原電池

C.③構成銅銀原電池

D.④驗證NaCl溶液(含酚髓)電解產(chǎn)物

6.(2013?棗莊二模)下列關于電化學知識說法正確的是()

A.電解AlCb、FeCb、CuCL的混合溶液，在陰極上依次析出Cu、Fe、Al

B.電解CuSCU溶液一段時間后，加入適量Cu(OH)2可以使溶液恢復至原狀態(tài)

C.鉛蓄電池在充電時，連接電源正極發(fā)生的電極反應為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2

+SO?+4H+

D.因為二氧化碳普遍存在，所以鋼鐵的腐蝕以析氫腐蝕為主

二、非選擇題

7.鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。

⑴鎂與稀硫酸反應的離子方程式為

⑵鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為

(3)在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學腐蝕。其中正極的電極

反應為___________________________________________________________________________

(4)在海洋工程上，通常用鋁合金(Al-Zn-Cd)保護海底鋼鐵設施，其原理如圖所示:

接線盒

7///////////////

海水海水

工—

海|

底

鋁

鋼

合

鐵

金

設

陶

中

負

應

其

極

發(fā)

生

的

電

極

為

反

在實際應用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能起到保護作用，其原因是鋁表面易

被氧化，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，阻止金屬繼續(xù)氧化，使金屬具有抗腐蝕性能；

(5)將11.9gMg-Al-Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金質量減少2.7g。另取等

質量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6.72L(標準狀況)NO,向反應后的溶液中加入適量的

NaOH溶液恰好使Mg2+、AF+、Fe?+完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為27.2g。

8.某探究小組用鐵釘被腐蝕的快慢實驗，來研究防止鋼鐵腐蝕的方法。所用試劑有:

材質相同無銹的鐵釘數(shù)個，食鹽水、碳酸水、植物油各大量，實驗溫度為298K、308K,

每次實驗取用鐵釘?shù)臄?shù)量相同、液體體積相同且足量、用大小相同的試管實驗。

(1)請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

試管內取

實驗編號77K實驗目的

用液體

①298食鹽水

②

③

(I)實驗①和②探究不同電解質溶液對鐵釘腐蝕

快慢的影響

(II)實驗①和探究溫度對鐵釘腐蝕快慢的

④

影響

(III)實驗①和④探究鐵釘是否接觸電解質溶

液對鐵釘腐蝕快慢的影響

(2)請根據(jù)上述實驗，判斷下列有關鋼鐵制品防腐的說法正確的是AC(填字母)。

A.在鐵門、鐵窗表面涂上油漆

B.自行車各部件因有防護涂層或電鍍層等防腐措施，所以不需要停放在有遮雨的地方

C.家用鐵制廚具每次用完后應擦干放置在干燥處

D.把擋水鐵閘門與直流電源的正極連接且構成回路，可減小鐵閘門的腐蝕速率

9.一些較活潑的金屬在某些特定的介質環(huán)境中，會變?yōu)槎栊誀顟B(tài)，這是由于金屬表面

上覆蓋了一層氧化膜。鐵在不同濃度的硝酸中溶解與鈍化情況如圖所示。試探究下列問題：

硝酸質量分數(shù)(％)

(1)現(xiàn)有一枚光亮的鐵釘，欲使其表面形成鈍化層，應將其放入濃度大于57%(數(shù)值大

于55%即可)的硝酸中一段時間；證明其表面已形成一層致密的鈍化層的簡單實驗是

(2)下列有關說法不正強的是ABC(選填序號)。

A.銅難溶于冷的濃硫酸，是因為銅在濃硫酸中發(fā)生鈍化

B.銅片和鋁片用導線連接后插入冷的濃硝酸中，電流一定總是由銅電極沿導線流入鋁

極

C.鐵在硝酸溶液中的腐蝕速率與硝酸濃度一定呈正比

D.可用冷的濃硝酸除去鋁制容器內的水垢

(3)發(fā)藍液是由NaNCh、NaNCh及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應使鐵表

面生成一層致密的Fe3O4：3Fe+NaNO2+5NaOH=^=3Na2FeO2+H2O+NH3t①

8Fe+3NaNC)3+5NaC)H+2H2O=^=4Na2Fe2C)4+3NH3t②

以及第三步生成四氧化三鐵。請補充第三步反應的方程式并配平：

(4)為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽極上生成

氧化鋁，寫出此時陽極的電極反應：

第28講

1.C2.D3.C4.C

5.C解析：A中活潑性Al>Cu,故負極反應為：Al-3e-=Al3+；B中Mg、Al在

NaOH溶液中Al活潑，故其負極反應式為：Al-3e+4OH=A1O7+2H2O:C中活潑性

Fe>Cu,其負極反應式為：Fe-2e-=Fe2+；D中由于Al在濃硝酸中鈍化，故Cu相對活

潑，故其負極反應式為Cu—20-=。？+。

6.C

7.D解析：本題考查原電池及電解池工作原理，旨在考查考生對知識的綜合應用能

力。斷開K2,閉合Ki時，裝置為電解池，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則反應為2CP+2H2。獸=

H2t+2OIT+C12t,石墨為陽極，銅為陰極，因此石墨電極處產(chǎn)生CL,在銅電極處產(chǎn)生

H2,附近產(chǎn)生OH,溶液變紅，故A、B兩項均錯誤；斷開K1、閉合K2時，為原電池反應,

銅電極反應為H2—2e-+2OH-=2比0,為負極，而石墨電極反應為。2+21=2。一，為

正極，故C項錯誤，D項正確。

8.(l)2H++2e^^=H2tZn—2e^^=Zn2+(2)0.3mol(3)0.75mol/L

+-

9.(l)2H+2e=H2t(2)A1+4OH-3e=A1O7+2H2O2A1+2OH+

2H2O-2A1O5+3H2t(3)MgAl

10.(1)鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片表面沒有氣泡在金屬活動性順序表中，鋅排在氫

前面，可以和稀硫酸反應，銅排在氫后面，不可以和稀硫酸反應(2)CUSO4鋅表面有紅色

固體生成且產(chǎn)生氣泡的速率加快在金屬活動性順序表中，鋅排在銅的前面，可將銅從其

鹽溶液中置換出來，鋅表面產(chǎn)生的銅與鋅構成原電池的兩極，使鋅與稀硫酸的反應加快

閉2。1$。4+211202^2。1+021+2112504陽極產(chǎn)生無色氣泡，陰極表面產(chǎn)生紅色固體

(4)取兩塊相同的鐵片，分別放入盛有ZnSCU和CuSO4溶液的兩支試管中，觀察鐵片表面的

變化(其他合理答案也可以)

11.(1)取少許最后一次洗滌濾液，滴入1?2滴Ba(NCh)2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表

示已洗滌完全(或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1?2滴酚酷溶液，若溶液不顯紅色，表示

已洗滌完全)(2)Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag

=1000X10*12mo1

(3)?(O2)=224L/molx1000mL/L

設樣品中Ag2C)2的物質的量為X,Ag2O的物質的量為y

248g/molXx+232g/molXy=2.588g

尤+1=1.000X102mol

x=9.500Xlormol

1.000X10-3mol

"Z(Ag2C)2)

w(AgO2)='

2械樣品)

9.500義10丁molX248g/mol

=2.588gX100%

=91.04%

第29講

1.D解析：放電時電子由負極Pb流向正極PbCh，故A錯；正極反應為：PbO2+2e

+

+4H+SOF=PbSO4+2H2O,故B錯；充電時，鉛蓄電池的負極(原來發(fā)生氧化反應)

發(fā)生還原反應為陰極，應與充電器電源的負極相連，而在陽極上發(fā)生的是氧化反應，故D

對。

2.B3.C4.C5.B6.B

7.A解析：該電池的負極反應：0.45Li-0.45e-=0.45Li+,用電池總反應減去負極

反應，可以得電池的正極反應為：0.45Li++Lio.55CoC)2+0.45e-=LiCoO2,C說法正確；由

于電池負極是鋰單質，所以不能用含水的電解質，B說法正確；電池放電時，內部Li+由負

極移向正極，A說法錯誤；充電時電池正極將發(fā)生氧化反應，所以電池“十”與電源正極相

連，D說法正確。

--

8.⑴鐵陰極4OH^-4e=2H2O+O2fC2H5OH-12e+160H=2C0f+

11H2O(2)5.6

9.(1)兩次操作均發(fā)生原電池反應，所以微安表指針會發(fā)生偏轉(2)兩次操作，電極相

-

反，電子流向相反，因而指針偏轉方向相反(3)2「一2院=12(4)AsOr+H2O-2e

-

=AsO廠+2H+(或AsOr+2OH-2e=AsOF+H2O)

解析：滴入濃鹽酸，溶液中c(H+)增大，題給可逆反應平衡向右移動，「失去電子變?yōu)?/p>

12。C1棒上產(chǎn)生電子，并流向C2棒，AsO廠得電子變?yōu)锳sor，并放出，與滴入的H+

結合為H2O。滴加40%的NaOH(aq),將H+中和，溶液中。出十)減小，題給可逆反應平衡向

左移動，AsO1失去電子變?yōu)锳sO廠，電子在C2棒上產(chǎn)生，并流向Ci棒，L得電子變?yōu)?/p>

+-

10.(1)鋰Li-e=Li(2)2SOC12+4e=4Cr+S+SO2(3)出現(xiàn)白霧，有刺激性

氣體生成SOC12+H2O=SO2t+2HC1t(4)鋰是活潑金屬，易與H2O、。2反應，SOCb

也可與水反應

--

11.⑴化學能轉化為電能a至!Jb(2)H2+2OH-2e=2H2O(3)增大電極單位面積

吸附H?、。2分子數(shù)，加速電極反應速率(4)@LiH2O②8.71X10-4③32

解析：本題考查氧化還原及原電池的知識。

(1)原電池的實質為化學能轉化成電能。總反應為2H2+O2=2H2O,其中H2從零價升

至+1價，失去電子，即電子從a流向b。

(2)負極為失去電子的一極，即H2失電子生成H+,由于溶液是堿性的，故電極反應式

左右應各加上OH」。

(3)箱粉的接觸面積大，可以加快反應速率。

(4)I.Li從零價升至+1價，作還原劑。

II.H2O的H從+1降至比中的零價，作氧化劑。由反應I,當吸收10molH2時，則

33

生成20molLiH,m/p=20X7.9/0.82X10L=192.68X10-L。V(LiH)/V(H2)=

34

192.68X10-L/224L=8.71X10-o20molLiH可生成20mol