安徽省合肥市2023-2024學年高二上學期化學期中考試試卷（含答案）

安徽省合肥市2023-2024學年高二上學期化學期中考試試卷姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1．生活離不開化學。生活中的下列做法與化學反應速率控制無關的是（）A．夏天將食物保存在冰箱中 B．食品抽真空包裝C．加工饅頭時加入碳酸氫鈉 D．洗衣服時使用加酶洗衣粉2．下列敘述錯誤的是（）A．由正丁烷(g)→異丁烷(g)△H＜0可知，異丁烷比正丁烷穩(wěn)定B．常溫下，用鐵分別與濃、稀硫酸反應探究濃度對化學反應速率的影響C．冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程D．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中原料氣需凈化以防止催化劑“中毒”3．含硫物質(zhì)在醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、能源等領域都有廣泛的應用，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如圖所示：下列說法正確的是（）A．反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應B．儲能過程中H2C．存儲的能量不可能完全轉化為電能D．循環(huán)過程中SO4．常溫下足量鋅粒與稀硫酸發(fā)生反應：Zn+H2SA．升高溫度 B．增大壓強C．加入鹽酸 D．加入Na5．下列有關水的電離與pH的說法正確的是（）A．pH=7的溶液一定呈中性B．溫度升高，純水中c(HC．鹽酸抑制水的電離，醋酸促進水的電離D．常溫下，0.10mol?6．如圖所示的實驗裝置中燒杯內(nèi)分別盛有以下4種溶液各100mL：①自來水，②0.5mol?L?1的鹽酸，③0.5mol?L?1A．①② B．②④ C．③④ D．②③7．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強，酸性越強；結合質(zhì)子的物質(zhì)是堿，結合質(zhì)子能力越強，堿性越強。下表是常溫下幾種弱酸的電離常數(shù)：CHHHKKKKKKKK依據(jù)上表數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（）A．酸性強弱順序：HCB．向CH3COONa溶液中滴加少量H3C．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，堿性強弱順序：CD．向Na2CO38．對于可逆反應X(g)+2Y(g)?2Z(g)ΔH>0，下列圖像中正確的是（）A．反應體系中X的體積分數(shù)與時間的關系圖B．正逆反應速率與溫度的關系圖C．不同溫度下X的轉化率與時間的關系圖D．正逆反應速率與壓強的關系圖A．A B．B C．C D．D9．次氯酸(HClO)和亞氯酸(HClO2)是兩種常見的弱酸，常溫時HClO的Ka=4.7×10-11，A．曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時pH變化曲線B．取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗亞氯酸的體積較小C．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小D．從b點到d點，溶液中c(R-)c(HR)?c(OH10．常溫下，向25.00mL0.10mol?LA．用量筒量取25.B．可根據(jù)該反應過程中放出的熱量計算中和反應反應熱C．M點對應的鹽酸體積為25D．N點處的溶液中11<pH<1211．下列選項中的操作及現(xiàn)象與原因或結論不對應的是（）選項操作及現(xiàn)象原因或結論A向H2O2MnOB向5mL0.005mol?L?1FeCl3增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動C將盛有NO2NO2(g)?N2D在密閉容器中發(fā)生反應：H2增大壓強，平衡不移動，但c(IA．A B．B C．C D．D12．一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應N2t/minn(N2)/moln(H2)/moln(NH3)/mol02.024051.71.50.6101.6xy15z1.2w下列說法錯誤的是（）A．升高溫度、增大N2的濃度均可加快反應速率B．0~5min內(nèi)用NHC．10minD．當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，反應達到平衡13．CH4和Cl已知總反應分3步進行：第1步Cl-Cl(g)→第2步CH第3步?CH下列有關說法正確的是（）A．ΔB．第2步的反應速率小于第3步的反應速率C．減小容器體積增大壓強，活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快D．C14．乙烯水合反應制備乙醇是工業(yè)乙醇的主要來源，在氣相條件下可表示為C2H4(g)+HA．乙烯氣相水合反應的ΔH<0B．圖中a點對應的平衡常數(shù)KC．圖中壓強的大小關系為pD．達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a>b二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15．水溶液廣泛存在于生命體及其賴以生存的環(huán)境中，電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的離子反應以及電離平衡等，都與生命活動、日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護等息息相關。回答下列問題：（1）Ⅰ.通過對物質(zhì)進行分類，可以更好地認識某類物質(zhì)的性質(zhì)。

現(xiàn)有以下物質(zhì)：a．NaCl；b．SO2；c．液態(tài)醋酸；d．銅；e．BaSO4；f．蔗糖(C12H22O11)；g.酒精(C2H①以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(填字母，下同)；②以上物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是。（2）Ⅱ.A、B、C、D四種物質(zhì)分別是NaOH、NH3?H20.001mol?L?1的A溶液（3）B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者pH關系：B<D。①D溶液是。②用水稀釋0.1mol?La．c(B)c(OHc．c(H+)與c(O（4）pH相同，等體積的A和C兩份溶液，分別與不同質(zhì)量的鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是。a．反應所需要的時間：C>Ab．開始反應時的速率：A>Cc．參加反應的鋅的物質(zhì)的量：A=Cd．A溶液中有鋅剩余16．工業(yè)上可以用純堿(Na2CO3)吸收NO和NO2的混合氣體來制備亞硝酸鈉(NaNO2)，某研究小組測定工業(yè)亞硝酸鈉樣品中Ⅰ.稱取5.300g工業(yè)用亞硝酸鈉樣品，配制成Ⅱ.用堿式滴定管取上述待測試樣溶液25.00mL于錐形瓶中，加入酚酞2～3滴，用0.05000mol?L回答下列問題：（1）當NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1時，寫出純堿吸收NO和（2）在堿式滴定管中裝入待測試樣后，要先排放滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的操作圖示為____(填字母)。A． B．C． D．（3）滴定到終點發(fā)生的反應為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，滴定前后，HCl標準溶液的液面如圖，則消耗（4）已知：pH≤1時，3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3（5）25℃時，HNO2的電離常數(shù)為Ka=5.6×10?3，若HNO（6）下列操作會使NaA．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)17．化學反應速率的控制與化學平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活中較為常見。回答下列問題：（1）Ⅰ.某課外興趣小組探究影響化學反應速率的因素。

為探究金屬的活動性對金屬與稀硫酸反應的化學反應速率的影響，小組同學用Cu、Fe、Mg和同濃度的H2實驗步驟現(xiàn)象①分別取等體積的2mol?L?1的②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg反應快慢：Mg>Fe>Cu要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是；若該條件相同，可得出的實驗結論是。（2）為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，小組同學利用壓強傳感器等數(shù)字化實驗設備測定容器中的壓強隨氣體產(chǎn)量改變的情況，探究鎂與不同濃度H2序號鎂條的質(zhì)量/gH2物質(zhì)的量濃度(mol/L)體積/mLⅰ0.011.02ⅱ0.010.52實驗結果如圖所示：①實驗ⅰ對應圖中曲線(填字母)，圖中曲線的斜率越大，說明化學反應速率越(填“快”“慢”或“無法確定”)。②分析實驗ⅱ對應曲線可知，反應開始階段，化學反應速率不斷加快，原因是；隨著反應的不斷進行，化學反應速率減慢，原因是。（3）Ⅱ.NO2(紅棕色)和N2O4(無色)之間可發(fā)生反應：Na～d四個點中，v正=v（4）該溫度下的平衡常數(shù)K=。（5）前12min內(nèi)，用N2O418．研究CO2的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放?；卮鹣铝袉栴}；二甲醚(CH3OCH3)被譽為“21世紀的清潔燃料，由CO2和H2制備二甲醚的反應原理如下：反應Ⅰ：CO2(g)+3反應Ⅱ：CH3OC反應Ⅲ：2CO2（1）ΔH3=kJ/mol，據(jù)此判斷反應Ⅲ在（2）恒溫恒壓條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2發(fā)生反應I，能說明反應I達到平衡狀態(tài)的是(填字母序號)。a．平衡常數(shù)保持不變b．生成3molH—H鍵的同時斷裂1molC—O鍵c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d．CO2和H2O的物質(zhì)的量之比保持不變（3）T1℃時，將1mol二甲醚充入某恒容密閉容器中，發(fā)生如下分解反應：CH反應時間t/min05101520∞氣體總壓p總/kPap01.4p01.6p01.8p01.9p02p0由表中數(shù)據(jù)計算：反應達平衡時，二甲醚的分解率為，該溫度下的平衡常數(shù)Kp=(kPa)2（4）恒壓下將CO2和氫氣按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應I和反應Ⅲ，在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。其中：CH3OH的選擇性=CH①在上述條件下，結合圖象分析，合成甲醇的最佳溫度是，最佳催化劑是。②溫度高于230℃，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.夏天將食物保存在冰箱中可以降低反應的溫度，減慢反應速率，A選項不符合題意；

B.食品抽真空包裝是為了隔絕食物和空氣接觸，減小反應速率，B選項不符合題意；

C.加工饅頭時，加入NaHCO3是為了增大蓬松度，與反應速率無關，C選項符合題意；

D.洗衣服時加入加酶洗衣粉，相當于加入催化劑，是加快反應速率的操作，D選項不符合題意。

故答案為：C。

【分析】A.溫度會影響化學反應速率，升高溫度，反應速率加快；

B.反應物的濃度會影響反應速率，增大反應物的濃度，會加快反應速率；

C.入NaHCO3受熱會分解產(chǎn)生CO2，會增大饅頭的蓬松度；

D.催化劑會影響化學反應速率，加入催化劑，會加快化學反應速率。2．【答案】B【解析】【解答】A.正丁烷的熱量大于異丁烷，可見異丁烷更穩(wěn)定，A選項是正確的；

B.鐵分別與稀硫酸和濃硫酸反應時反應的原理是不同的，無法探究濃度對反應速率的影響，B選項是錯誤的；

C.冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程，C選項是正確的；

D.若原料氣中成分不純，會使催化劑中毒，D選項是正確的。

故答案為：B。

【分析】A.物質(zhì)內(nèi)部含有的能量越少，證明物質(zhì)越穩(wěn)定；

B.鐵在與稀硫酸反應時得到的產(chǎn)物是氫氣課硫酸亞鐵；鐵與濃硫酸反應時得到的產(chǎn)物是硫酸鐵，二氧化硫和水；

C.同物質(zhì)的量冰的混亂度大于水，所以冰在室溫下自動熔化成水屬于熵增的過程；

D.催化劑中毒會使催化劑的活性降低，無法達到加快化學反應速率的作用。3．【答案】C【解析】【解答】A.反應I是分解反應，屬于吸熱反應，A選項是錯誤的；

B.儲存過程中，H2SO4是可以循環(huán)利用的，不會造成損失，B選項是錯誤的；

C.化學反應中的能量在轉化過程中除了電能是有熱能等其他能量的，不可能完全轉化為電能，C選項是正確的；

D.循環(huán)過程中應是S單質(zhì)是儲能物質(zhì)，D選項是錯誤的。

故答案為：C。

【分析】A.絕大多數(shù)的分解反應是吸熱反應；B.H2SO4屬于中間產(chǎn)物，不會有消耗；

C.化學反應中的能量在轉化過程中除了電能是有熱能等其他能量的，不可能完全轉化為電能；

D.最后一步是通過S單質(zhì)的燃燒轉化為熱能，熱能再轉化為電能，所以儲能的物質(zhì)應該是S。4．【答案】A【解析】【解答】A.升高溫度可以加快化學反應的速率，但是不影響反應物的量，因此不會影響氫氣的生成總量，A選項是正確的；

B.增大壓強不會影響反應的速率，因為該反應是固體和液體的反應，反應速率不受壓強的影響；

C.加入鹽酸會增大H2的生成量，C選項是錯誤的；

D.加入Na2SO4溶液會對硫酸溶液進行稀釋，使反應物的濃度減小，反應速率減慢，D選項是錯誤的。

故答案為：A。

【分析】A.升高溫度可以加快反應速率，但是不會改變氫氣的物質(zhì)的量；

B.壓強只會影響有氣體參與的反應的反應速率；

C.因為鋅粒是過量的，所以氫氣的物質(zhì)的量由H+的物質(zhì)的量決定，增大H+的濃度，反應加快，且H2的生成量也會增多；

D.對反應物進行稀釋，會使反應物濃度減小，則反應速率減慢。5．【答案】D【解析】【解答】A.只有在Kw=1×10-14時，pH=7的溶液才顯中性，A選項是錯誤的；

B.溫度升高，純水中c(H+)增大，但仍然顯中性，B選項是錯誤的；

C.鹽酸和醋酸都會抑制水的電離，C選項是錯誤的；

D.因為醋酸是弱酸，在水溶液中部分電離，所以0.10mol/L的醋酸pH值大于1，D選項是正確的。

故答案為：D。

【分析】A.Kw只受溫度影響，溫度改變，Kw值就改變，中性溶液中的pH值也會改變；

B.溫度升高，純水中c(H+)增大，但仍然顯中性；

C.鹽酸和醋酸都會電離出H6．【答案】B【解析】【解答】①是弱電解質(zhì)，加入NaOH固體是強電解質(zhì)，會增大溶液的導電能力；

②是鹽酸，屬于強電解質(zhì)，但是加入NaOH后會與HCl反應生成弱電解質(zhì)H2O，所以導電能力不會發(fā)生較大變化；

③醋酸是弱電解質(zhì)，加入NaOH固體后會生成CH3COONa，屬于強電解質(zhì)，因此溶液的導電能力會增大；

④NH4Cl雖然是弱電解質(zhì)，但是與NaOH反應會生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，所以溶液的導電能力幾乎不變，因此②和④符合題意。

故答案為：B。

【分析】溶液的導電能力影響因素是離子濃度，強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，導電能力較強。7．【答案】C【解析】【解答】A.電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，酸性強弱順序：HCO3->HPO42->HSˉ，A選項是錯誤的；

B.酸性：CH3COOH>H2PO4ˉ，向CH3COONa溶液中滴加少量H3PO4溶液，兩者發(fā)生反應生成CH3COOH和H2PO4ˉ，B選項是錯誤的；

C.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，結合質(zhì)子能力：CH3COOˉ<CO32-<PO43-<S2-，因此堿性強弱順序為CH3COOˉ<CO32-<PO43-<S2-，C選項是正確的；

D.H2S的酸性弱于H2CO3，因此不能生成大量的CO2氣體，D選項是錯誤的。

故答案為：C。

【分析】A.酸性越強，Ka值就越強；

B.根據(jù)強酸制弱酸，可以得出產(chǎn)物是：CH3COOH和H2PO4ˉ；

C.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，結合質(zhì)子能力：CH3COOˉ<CO32-<PO43-<S2-，因此堿性強弱順序為CH3COOˉ<CO32-<PO43-<S2-；

D.根據(jù)強酸制弱酸，可知向Na2CO38．【答案】A【解析】【解答】A.其他條件不變，溫度升高，化學反應速率加快，達到平衡的時間短，同時平衡向正反應方向移動，X的體積分數(shù)減小，A選項是正確的；

B.溫度升高，正逆反應速率都增大，平衡正向移動，故再次達到平衡前v(正)>v(逆)，B選項是錯誤的；

C.其他條件相同時，溫度高，化學反應速率快，達到平衡的時間短，C選項是錯誤的；

D.該反應為氣體分子數(shù)目減少的吸熱反應，正逆化學反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)，繼續(xù)增大壓強，平衡向正反應方向移動，v(正)>v(逆)，D選項是錯誤的。

故答案為：A。

【分析】A.其他條件不變，溫度升高，化學反應速率加快，達到平衡的時間短，同時平衡向正反應方向移動，X的體積分數(shù)減??；

B.溫度升高，正逆反應速率都增大，平衡正向移動，故再次達到平衡前v(正)>v(逆)；

C.升高溫度化學反應速率加快，達到平衡所用時間較短；

D.對與氣體計量數(shù)減小的反應，達平衡后增大壓強，平衡會正移。9．【答案】D【解析】【解答】A.pH值相等時，HClO的濃度遠遠大于HClO2，稀釋相同的倍數(shù)，HClO2的pH值變化較大，由分析可知曲線1代表HClO2稀釋時pH變化曲線，A選項是錯誤的；

B.pH相同的兩種酸，越弱的酸其濃度越大，消耗的NaOH溶液體積越多，HClO酸性弱于HClO2，所以中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HClO的體積較小，B選項是錯誤的；

C.酸的pH越大，對水的電離的抑制程度越小，所以b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大，C選項是錯誤的；

D.溶液中存在c（R-）c（HR）×c（OH-）=c（R-）c（HR）×Kwc（H+）=10．【答案】D【解析】【解答】A.量筒只能精確至0.1mL，應用堿式滴定管量取25.00mL0.10mol·L-1氨水，A選項是錯誤的；

B.氨水為弱堿溶液，NH3·H2O電離時吸熱，所以不可以根據(jù)該反應過程中放出的熱量計算中和反應反應熱，B選項是錯誤的；

C.因為NH4Cl水解會顯酸性，而M點時pH=7可見鹽酸的體積小于25.00mL，C選項是錯誤的；

D.N點為0.10mol/L氨水溶液，該氨水的電離度是1.62%，則該溶液中c（OH-）=0.1×1.63%=1.62×10-3mol/L，c（H+）=Kwc（OH-）=10-141.62×10-3≈7.6×10-12mol/L，pH=-lg7.6×10-12=12-lg7.6<12，12-lg7.6<11，則N點溶液：11<pH<12，D選項是正確的。

故答案為：D。

【分析】A.量筒的精確值為0.1mL；

B.稀的強酸與強堿反應生成1mol液態(tài)水時，對應的釋放的熱量是中和熱的數(shù)值，不能用弱堿來計量中和熱；

C.因為NH11．【答案】B【解析】【解答】A.MnO2催化該反應，作為催化劑，說明MnO2降低了反應所需的活化能，A選項是正確的；

B.該平衡體系中，K+和Cl-的濃度不會影響平衡的移動，B選項是錯誤的；

C.盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深，說明該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆移，C選項是正確的；

D.對于氣體計量數(shù)相等的反應，改變壓強不會影響平衡進行的反應，D儲存是正確的。

故答案為：B.

【分析】A.催化劑可以通過降低反應活化能來加快化學反應速率，但是活化能不能改變反應的反應熱，也不會使平衡發(fā)生移動；

B.該平衡反應為：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，加入KCl溶液相當于對反應體系進行稀釋，F(xiàn)e（SCN）3的濃度減小，所以體系的顏色才會變淺，與平衡的移動無關；

C.對于放熱反應而言，升高溫度，平衡會逆移，對于該反應來說，升高溫度，NO2的濃度增大，所有顏色變深；12．【答案】B【解析】【解答】A.升高溫度和增大氮氣的濃度都可以加快化學反應速率，A選項是正確的；

B.0~5min，v（NH3）=0.62×5=0.06mol·L-1·min-1，B選項是錯誤的；

C.15min時，n(H2)=1.2mol，消耗了2.4mol-1.2mol=1.2molH2，根據(jù)方程式可知這段時間內(nèi)消耗N2的物質(zhì)的量為0.4mol，所以15min時，n(N2)=2.0mol-0.4mol=1.6mol，與10min時N2的物質(zhì)的量相同，說明10min時反應已經(jīng)達到平衡，C選項是正確的；

D.該反應是氣體物質(zhì)的量減小的反應，氣體的總質(zhì)量不變，所以當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，反應達到平衡，D選項是正確的。

故答案為：B。

【分析】A.升高溫度和增大反應物的濃度可以加快化學反應速率；

B.化學反應速率指的是物質(zhì)的濃度變化值與時間的比值；

C.5min時，n(H2)=1.2mol，消耗了2.4mol-1.2mol=1.2molH2，根據(jù)方程式可知這段時間內(nèi)消耗N2的物質(zhì)的量為0.4mol，所以15min時，n(N2)=2.0mol-0.4mol=1.6mol，與10min時N13．【答案】B【解析】【解答】A.由圖可知，反應物總能量小于生成物總能量，則該反應為吸熱反應，△H?>0，故A選項是錯誤的；

B.由圖可知，第2步活化能大于第3步，則第2步的反應速率小于第3步的反應速率，故B選項是正確的；

c.減小容器體積增大壓強，單位體積活化分子數(shù)目增加，但活化分子百分數(shù)不變，反應速率加快，故c選項是錯誤的；

D.生成物總能量-反應物總能量：CH4(g)+Cl(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H=-105.4kJ/mol，D選項是錯誤的。

故答案為：B。

【分析】A.反應熱是生成物的總能量減去反應物的總能量，因此若反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應是放熱反應；

B.活化能越大，反應速率就越慢，在整個反應過程中就是決速步驟；

C.減小容器體積增大壓強，單位體積活化分子數(shù)目增加，但活化分子百分數(shù)不變，反應速率加快；

D.反應熱是生成物的總能量減去反應物的總能量。14．【答案】C【解析】【解答】A.溫度升高，乙烯平衡轉化率下降，平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，則△H<0，A選項是正確的；

B.若n(H2O)=n(C2H4)=1mol，乙烯的轉化率為20%，則參與反應的乙烯為0.2mol，平衡時n(H2O)=n(C2H4)=0.8mol，n(C2H5OH)=0.2mol，Kp=0.20.2+0.8+0.8×p2（0.20.2+0.8+0.8×p2）2=916p2，B選項是正確的；

C.相同溫度下，壓強越大則乙烯的轉化率越大，則P3>P2>p1，C選項是錯誤的；

D.b點的溫度、壓強均高于a點，反應速率：b>a，則達到平衡所需時間：a>b，D選項是正確的。

故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)乙烯的平衡轉化率隨溫度的移動方向，可知溫度升高，平衡逆移，則正反應是放熱的；

15．【答案】（1）bfg；aeh（2）HCl（3）NaOH；ab（4）cd【解析】【解答】（1）①非電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)時都不導電的化合物；②強電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離為陰陽離子的電解質(zhì)；

（2）根據(jù)0.001mol?L?1的A溶液pH=3，可知該溶液顯強酸性，因此A是HCl；

（3）顯堿性的兩個溶液是：NaOH與NH3·H2O，因為NaOH是強堿，所以等濃度的二者，NaOH的堿性更強，因此D是NaOH；

②a.用水稀釋NH3·H2O溶液，c（NH3·H2O）c（OH-）=c（NH4+）kb，稀釋溶液，c（NH4+）減小，Kb不變，

所以c（NH3·H2O）c(OH-)會減小；

b.稀釋氨水溶液，會使OH-的濃度減小，則H+的濃度會增大，因此c(OH?)c(H+)會減??；

c.c(H+)與c(OH?)的乘積不變；

d.加水稀釋氨水的電離平衡會正移，OH?的物質(zhì)的量會增大；

故答案為：ab。

（4）A是HCl，C是CH316．【答案】（1）C（2）B（3）20.（4）不影響，滴定過程至終點，待測液始終呈弱堿性環(huán)境，不會出現(xiàn)強酸性環(huán)境，故NaNO（5）5（6）A；C【解析】【解答】（1）該反應的離子方程式為：CO32?+NO+NO2=CO2+2NO2?；

（2）排放堿式滴定管中的氣泡的操作是：將橡膠頭斜向上擠壓玻璃珠；

（3）根據(jù)示數(shù)之差，可以計算出消耗鹽酸標準液的體積是：20.00mL；

（4）根據(jù)已知：pH≤1時，也就是溶液的環(huán)境是強酸時，NaNO2才會與HCl反應，但是滴定終點的溶質(zhì)是NaHCO3與NaCl的混合物，體系顯弱酸性，不是強堿，所以NaNO2存在不會影響滴定結果；

（5）根據(jù)K=c（H+）×c（NO2-）c（HNO2）=5.6×10-3，此時c(NO2?)=c(HNO2)，則c（H+）=Ka=5.6×10-3mol/L；

（6）A.錐形瓶若用待測液潤洗后再進行滴定，會使標準液消耗的體積偏大，會使測定結果偏高；

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗不會影響滴定結果；17．【答案】（1）反應溫度相同；(其他條件相同時)金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快（2）a；快；鎂與硫酸反應是放