廣東省廣州市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題（含答案）

廣東省廣州市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單項選擇題（每題只有一個答案，每題2分，共20分）1．中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及了很多化學知識。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．白居易《賦得古原草送別》的詩句“野火燒不盡，春風吹又生”主要涉及放熱反應B．劉長卿《酬張夏雪夜赴州訪別途中苦寒作》的詩句“水聲冰下咽，砂路雪中平”涉及固態(tài)冰和雪轉(zhuǎn)化為液態(tài)水的吸熱過程C．蘇味道《正月十五夜》的詩句“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中涉及化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能D．趙學敏《本草綱目拾遺》中有對強水的記載：“性最猛烈，能蝕五金?！睆娝畬儆趶婋娊赓|(zhì)2．下列熱化學方程式及相關(guān)分析正確的是（）A．2NO2=B．C2H5C．12D．已知石墨比金剛石穩(wěn)定，C（金剛石、s）=C（石墨、s）ΔH=+1.3．下列說法錯誤的是（）A．增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多B．升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，分子運動速率加快C．加入適宜的催化劑，能降低反應的活化能，活化分子的百分數(shù)增大D．有氣體參加的化學反應，縮小容器容積，增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多4．某溫度下，等體積、c(H+)A．曲線Ⅰ表示的是鹽酸的變化曲線B．b點溶液的導電能力比c點溶液的導電能力強C．取等體積的a點、b點對應的溶液，分別與足量NaOH反應，醋酸消耗NaOH的量大D．取等體積的a點、b點對應的溶液，分別與足量鋅反應，產(chǎn)生的H2一樣多5．25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下，CH3COOHH2CO3HClOKKa1=4K以下說法不正確的是（）A．酸性由強到弱的順序：CB．結(jié)合H+的能力由強到弱的順序：CC．向NaClO的混合溶液中通入少量CO2的化學方程式：2NaClO+CD．向Na2CO3的混合溶液中滴加少量CH3COOH的化學方程式：N6．在恒容的密閉容器中進行反應：2SOA． B．C． D．7．用下列實驗方案或裝置進行實驗，不能達到相應實驗目的的是（）選項ABCD實驗方案或裝置實驗目的中和熱的測定測定鋅與稀硫酸反應的化學反應速率探究溫度對化學平衡的影響比較Mg（OH）2與Cu（OH）2的Ksp大小A．A B．B C．C D．D8．汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應為：N2(g)+O2(g)?2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)A．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑B．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的ΔH<0C．溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=D．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小9．現(xiàn)有0.1mol?L-1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列說法正確的是（）①NH3?H2O的電離程度增大②c(NH3?H2O)增大③NA．①②③ B．①③⑥ C．①③⑤⑦ D．②④⑥⑦10．由下列實驗事實所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗事實結(jié)論A某溫度下，向容積可變的密閉容器中加入足量CaCO3，發(fā)生反應CaCO當體系再次達到平衡時，氣體密度不變B恒溫恒容條件下，C+H2O(g)?CO(g)+H2O的平衡轉(zhuǎn)化率提高，且增大其反應速率C2NO2(g)(紅棕色)?因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺D4M(s)+N(g)+2W(I)???????則ΔH＞0A．A B．B C．C D．D二、單項選擇題（每題只有一個答案，每題4分，共32分）11．已知下列3個熱化學方程式（K為平衡常數(shù)）：①C②2C③C則ΔH3和K3的表達式分別為（）A．2ΔH1+ΔH2，2C．2ΔH1+ΔH22，12．室溫下，對于1L0.A．該溶液中CH3B．適當升高溶液溫度，溶液中導電粒子數(shù)目減小C．滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COD．若該醋酸溶液的電離度為1%，則該醋酸溶液的電離平衡常數(shù)為104mol/L13．圖像是學習化學的重要工具，下列有關(guān)圖像的分析正確的是（）A．圖①可以表示反應A(g)+B(g)?C(g)+D(s)?????ΔH<0B．圖②表示反應2SOC．圖③可以表示反應2NHD．圖④可以表示反應3A(g)+B(g)?C(g)?????ΔH<0，平衡后升高溫度，反應速率隨時間變化的圖像14．采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發(fā)展非金屬催化劑實現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇方向取得重要進展，該反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．容易得到的副產(chǎn)物有CO和CH2O，其中相對較多的副產(chǎn)物為COB．上述合成甲醇的反應速率較慢，要使反應速率加快，主要降低*CO+*OH→*CO+*H2O的能量變化。C．該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率D．總反應焓變ΔH>015．在2L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SA．Q點時，SO2的轉(zhuǎn)化率最大B．W點與M點SO2的反應速率相等C．Q點時，充入：2molSO2和1molO2，重新平衡后SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與原平衡相等D．M點時，充入SO3氣體，重新平衡后SO2的體積分數(shù)x(SO16．取50mL過氧化氫水溶液，在少量I?存在下分解：2H2O2=2Ht/min020406080c0.800.400.200.100.050下列說法正確的是（）A．反應10min時，測得O2體積為112mL（標準狀況）B．反應速率先快后慢，100min時，過氧化氫分解完全C．20～40min，消耗H2O2的平均速率為0D．用MnO2代替I?也可催化H2O217．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)?Y(g)，溫度下T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．T1＞T2，ΔH<0B．M點時再加入一定量X，平衡后X的體積分數(shù)減小C．M點的正反速率v正大于N點的逆反應速率D．T2下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)=18．溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中按如表三種投料進行反應：2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)?????ΔH>0容器編號物質(zhì)的起始濃度/(mol?物質(zhì)的平衡濃度/(mol?c(Sc(Sc(c(SⅠ0.3000.2Ⅱ0.10.30.2Ⅲ0.300.1A．溫度為T1時，該反應的平衡常數(shù)為0.2B．容器Ⅱ中起始時，vC．達平衡時，容器Ⅲ中SO2的體積分數(shù)大于50%D．容器Ⅰ中達平衡后，溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則T三、非選擇題（3小題，共48分）19．某化學小組為了探究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗。【實驗原理】2KMn【實驗內(nèi)容及記錄】實驗序號溫度℃試管中所加試劑及其用量mL溶液紫色褪至無色所需時間/min0.04mol/LKMnO4溶液0.36mol/LH2SO40.2mol/LH2C2O4溶液H2O①201.01.02.02.04.0②201.01.03.0Vx3.6③401.01.02.02.00.92（1）實驗原理中，1molKMnO4參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（2）實驗①、②探究的是對反應速率的影響，表中Vx=。（3）由實驗①、③可得出的結(jié)論是。（4）實驗①中，4.0min內(nèi)，v(MnO4?（5）反應過程中，反應速率隨時間的變化趨勢如圖所示。其中，因反應放熱導致溫度升高對速率影響不大，試推測t1－t2速率迅速增大的主要原因是。若用實驗證明你的推測，除了表中試劑外，還需向試管中加入少量固體，該固體應為（填標號）。A．K2SO4B．MnSO4C．MnO220．氫能是一種極具有發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础９I(yè)制取氫氣的方法較多。（1）方法Ⅰ：一氧化碳水蒸氣催化重整法反應原理：CO(g)+研究表明，上述反應在Fe3O4催化下進行，反應歷程如下：第1步：F第2步：3Fe(s)+4H2O(g)?F下圖中能體現(xiàn)一氧化碳水蒸氣法反應歷程的能量變化的是（填標號）。A．B．C．D．（2）方法Ⅱ：丙烷分解法：C3H8(g)?C3H①下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（填標號）。A．C3H8分解速率與C3H6生成速率相等B．c(CC．混合氣體的密度保持不變D．混合氣的平均摩爾質(zhì)量保持不變②C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為。（3）總壓強分別為p1、p2時，上述反應在不同溫度下達到平衡，測得丙烷和丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)分別如下圖所示：①壓強：p1p2，ΔH0（填“＞”或“＜”）②在壓強p1條件下，起始時充入一定量丙烷發(fā)生反應，計算Q點對應溫度下該反應的壓強平衡常數(shù)K=（用p1表示）。（用各氣體的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度計算，可表示壓強平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）圖121．（1）亞硫酸與硫酸都是硫元素常見的含氧酸。亞硫酸是弱酸，硫酸是強酸。請寫出亞硫酸在水中的電離方程式：。（2）硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：2SO某溫度下，在體積為2L的剛性密閉容器中投入2molSO2和3.5molO2，右圖是n(SO2)①10分鐘時，v正v逆（填＜，＝，＞），0～10分鐘；SO3的平均速率v(S②反應達到平衡時，反應的平衡常數(shù)K=（保留3位有效數(shù)字）。③下列情況不能說明該反應達到化學平衡的是。A．v(SOC．混合氣體的壓強保持不變D．2（3）下表列出了在不同溫度和壓強下，反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率。溫度℃平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3①從表中數(shù)據(jù)得出，最優(yōu)的條件是。②在實際生產(chǎn)中，選定的溫度為400～500℃和常壓（0.1MPa），原因是。（4）當SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分數(shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如下圖所示。反應在5.0MPa、550℃時的

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、該詩句中涉及物質(zhì)的燃燒，燃燒均為放熱反應，故A不符合題意；

B、固態(tài)冰和雪吸收熱量轉(zhuǎn)化為水，故B不符合題意；

C、火樹銀花是比喻燦爛絢麗的燈光和焰火，特指上元節(jié)的燈景，燈火和焰火都需要燃燒，其中主要涉及化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故C不符合題意；

D、強水為硝酸溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、燃燒均為放熱反應；

B、固態(tài)冰和雪轉(zhuǎn)化為液態(tài)水吸熱；

C、燈火和焰火都需要燃燒，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能；

D、電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。2．【答案】C【解析】【解答】A、熱化學方程式中應注明各物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯誤；B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，甲醇燃燒熱的熱化學方程式中，水應為液態(tài)，故B錯誤；C、中和熱是指強酸和強堿稀溶液反應生成1molH2O時放出的熱量，故12H2SOD、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，則石墨具有的總能量比金剛石低，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨為放熱反應，C(金剛石、s)=C(石墨、s)ΔH=-1.9kJ·mol?1，故D錯誤；故答案為：C。【分析】A、熱化學方程式應表明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；

B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；

C、中和熱是指強酸和強堿稀溶液反應生成1molH2O時放出的熱量；

D、能量越低越穩(wěn)定。3．【答案】A【解析】【解答】A、增大反應物濃度，活化分子數(shù)增大，但活化分子百分數(shù)不變，故A符合題意；B、升高溫度，分子能量變高，活化分子百分數(shù)增大，分子運動速率加快，故B不符合題意；C、催化劑能降低反應的活化能，因此加入催化劑，活化分子百分數(shù)增大，故C不符合題意；D、縮小容積，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，故D不符合題意；故答案為：A。【分析】A、增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)不變；

B、升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大；

C、催化劑能降低反應的活化能；

D、縮小容積，壓強增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多。4．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，曲線Ⅰ表示的是鹽酸的變化曲線，故A不符合題意；B、溶液的導電性與離子濃度成正比，b點溶液中離子濃度比c點大，則b點溶液的導電能力比c點溶液的導電能力強，故B不符合題意；C、等體積、c(HD、等體積、c(H故答案為：D?！痉治觥康润w積、c(H+)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，加水促進醋酸電離，則醋酸溶液中氫離子濃度減小更緩慢，因此曲線Ⅰ鹽酸中c(5．【答案】C【解析】【解答】A、電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Ka（CHB、酸性越強，對應酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，Ka（CH3COOH）＞C、Ka1（H2CD、Ka（CH3COOH）＞Ka1（H故答案為：C?！痉治觥緼、電離平衡常數(shù)越大，酸性越強；

B、越弱越水解，結(jié)合氫離子的能力越強；

CD、根據(jù)強酸制弱酸原理分析。6．【答案】B【解析】【解答】A、c(SO2)增大，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強，平衡常數(shù)不變，故B正確；C、壓強增大，該反應的平衡正向移動，SO3的百分含量增大，故C錯誤；D、該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，SO3的物質(zhì)的量減小，故D錯誤；故答案為：B。【分析】A、增大二氧化硫濃度，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低；

B、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

C、增大壓強，該反應的平衡正向移動；

D、升溫該反應的平衡逆向移動。7．【答案】A【解析】【解答】A、為了使酸堿充分混合，要使用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌，圖中缺少玻璃攪拌器，故A符合題意；B、注射器可測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，進而可測定反應速率，故B不符合題意；C、該實驗中只有溫度不同，則可探究溫度對化學平衡的影響，故C不符合題意；D、由圖可知，向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴入2~4滴2mol/L的NaOH溶液，則NaOH不足，再向白色的Mg(OH)2懸濁液中滴加CuSO4溶液后，若白色沉淀轉(zhuǎn)化為藍色沉淀，則說明發(fā)生了Mg(OH)2(s)+Cu2+(aq)?Cu(OH)2(s)+Mg2+(aq)，即說明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，故D不符合題意；故答案為：A。【分析】A、缺少玻璃攪拌器；

B、測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積可測定反應速率；

C、該實驗只有溫度一個變量；

D、NaOH少量。8．【答案】C【解析】【解答】A、加入催化劑，平衡不移動，故A錯誤；B、若曲線b對應的條件改變是溫度，升溫平衡正向移動，則ΔH＞0，故B錯誤；C、溫度T下，根據(jù)題干信息列出反應的三段式為：

N2(g)+D、氣體體積恒定，質(zhì)量恒定，根據(jù)ρ=m故答案為：C?！痉治觥緼、催化劑不影響平衡狀態(tài)；

B、若曲線b對應的條件改變是溫度，升溫平衡正向移動；

C、列出反應的三段式計算；

D、根據(jù)ρ=m9．【答案】B【解析】【解答】①加水稀釋促進NH3·H2O電離，故①正確；②加水稀釋，NH3?H2O的電離程度增大，c(NH③加水稀釋促進NH3·H2O電離，NH4+數(shù)目增多，故③④NH3?H2O?NH4++OH-，加水稀釋，溶液的體積變大，c(OH-)減小，故④⑤溶液的導電性與離子濃度成正比，加水稀釋，離子濃度減小，導電性減弱，故⑤錯誤；⑥K=c(NH4+)?c(OH-⑦K=c(NH4+)?c(O故答案為：B?！痉治觥恳凰习睘槿蹼娊赓|(zhì)，加水稀釋促進其電離。10．【答案】A【解析】【解答】A．該反應的平衡常數(shù)K=c(COB．C(s)是固體，增加C(s)的物質(zhì)的量平衡不移動，故B錯誤；C．2NOD．4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)的ΔS＜0，常溫下自發(fā)，則ΔH＜0，故D錯誤；故答案為：A?！痉治觥緼、該反應的K=c(CO2)；

B、增加純固體的量，平衡不移動；

11．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)蓋斯定律可知，③=13（2×①+②），則ΔH3=2ΔH1+ΔH12．【答案】C【解析】【解答】A、醋酸是弱酸，部分電離，則該溶液中CH3COB、醋酸電離吸熱，升高溫度醋酸電離程度增大，溶液中導電離子數(shù)目增多，故B錯誤；C、1L0.1mol?L?1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，滴加NaOH溶液過程中，溶液中始終存在物料守恒，n（CH3COOD、若該醋酸溶液的電離度為1%，溶液中醋酸根離子和氫離子濃度為10-3mol/L，則電離平衡常數(shù)K=c（C故答案為：C?！痉治觥緼、醋酸部分電離；

B、升溫促進醋酸電離；

C、根據(jù)物料守恒分析；

D、根據(jù)K=c（C13．【答案】D【解析】【解答】A、升高溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明該反應為吸熱反應，ΔH>0，故A錯誤；B、曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線上的點均為平衡點，故B錯誤；C、增大壓強，該反應的平衡逆向移動，逆反應速率大于正反應速率，故C錯誤；D、該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，逆反應速率大于正反應速率，故D正確；故答案為：D?！痉治觥緼、升溫平衡向吸熱反應方向移動；

B、該曲線上的點均為平衡點；

C、增大壓強該反應的平衡逆向移動；

D、升溫平衡向吸熱反應方向移動。14．【答案】C【解析】【解答】A、*CO→CO的活化能低于*CO→CH2O的活化能，則*CO→CO更容易發(fā)生，相對較多的副產(chǎn)物為CO，故A不符合題意；B、*CO+*OH→*CO+*H2O的能壘最大，為整個歷程的決速步驟，因此合成甲醇的反應，要使反應速率加快，主要降低*CO+*OH→*CO+*H2O的能量變化，故B不符合題意；C、催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，但不影響平衡移動，故C符合題意；D、生成物的總能量大于反應物的總能量，則總反應吸熱，ΔH>0，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】A、活化能越小，反應越容易發(fā)生；

B、活化能越大反應速率越慢，慢反應是整個反應的決速步驟；

C、催化劑不影響平衡狀態(tài)；

D、吸熱反應的ΔH>0。15．【答案】A【解析】【解答】A、Q點以后都是平衡態(tài)，Q點以前都還未達到平衡態(tài)，因此Q點二氧化硫的轉(zhuǎn)化率最大，故A正確；B、溫度越高反應速率越大，M點二氧化硫的反應速率大于W點，故B錯誤；C、Q點時充入2molSO2和1molO2，相當于增大壓強，平衡正向移動，則重新平衡后二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D、M點時，充入SO3氣體，體積不變，可看成增大壓強，平衡正向移動，則重新平衡后x（SO2）比原平衡小，故D錯誤；故答案為：A?！痉治觥繙囟炔煌?，其余條件相同，未平衡之前，溫度越高，反應速率越快，二氧化硫體積分數(shù)越小，達到平衡，升高溫度，該反應的平衡逆向移動，二氧化硫體積增大，故Q點和右邊的點為平衡點，左右為未達到平衡狀態(tài)。16．【答案】C【解析】【解答】A、前20min產(chǎn)生氧氣為2HB、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，每過20分鐘過氧化氫濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，則100min時過氧化氫剩余0.025mol/L，故B錯誤；C、20～40min，消耗H2O2的平均速率為0.D、催化劑能改變反應歷程，故D錯誤；故答案為：C?！痉治觥緼、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可計算20min時的氧氣體積；

B、每過20分鐘過氧化氫濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄?/p>

C、根據(jù)v=ΔcΔt計算；17．【答案】D【解析】【解答】A、由圖可知，T1>T2，升高溫度X的濃度增大，說明升溫平衡逆向移動，ΔH<0，故A不符合題意；B、M點時再加入一定量X，相當于增大壓強，平衡正向移動，平衡X的體積分數(shù)減小，故B不符合題意；C、溫度越高，反應速率越快，M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率vD、T2下，在0～t1時間內(nèi)v(X)=a-bt1mol?故答案為：D。【分析】A、溫度越高，反應速率越快，達到平衡的時間越短；

B、加入一定量X，平衡正向移動；

C、溫度越高，反應速率越快；

D、根據(jù)v=Δc18．【答案】B【解析】【解答】A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)列出反應的三段式有：

2SO3(g)B、容器Ⅱ中，QC=0C、根據(jù)A中的三段式可知，平衡時容器Ⅰ中二氧化硫的體積分數(shù)為0.D、容器Ⅰ達到平衡后，溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，K=k故答案為：B。【分析】A、列出反應的三段式計算；

B、計算濃度熵與平衡常數(shù)比較確定反應進行方向；

C、容器Ⅲ中相當于在容器Ⅰ平衡的基礎(chǔ)上充入0.1mol的氧氣，平衡逆向移動；

D、溫度升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大。19．【答案】（1）5（2）濃度；1.0（3）當其他條件相同時，溫度越高，反應速率越快．（4）1.67×1（5）生成的Mn2+對反應有催化作用；B【解析】【解答】（1）根據(jù)反應的方程式可知，Mn元素化合價從+7價變?yōu)?2價，降低5價，則1molKMnO4參加反應時轉(zhuǎn)移了5mol電子；

故答案為：5；（2）根據(jù)實驗①可知，混合溶液總體積為6mL，則Vx=1mL；實驗①、②，只有H2C2O4溶液濃度不同，因此實驗①、②探究的是濃度對化學反應速率的影響；

故答案為：濃度；1.0；（3）實驗①、③的反應溫度不同，因此是探究溫度對化學反應速率的影響；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度會使溶液褪色時間縮短，故升高反應溫度，化學反應速率加快；

故答案為：當其他條件相同時，溫度越高，反應速率越快；（4）n(KMnO4)=0.04mol/L×10-3L=4.0×10-5mol，混合溶液總體積V=6.0×10-3L，則Δc(KMnO4)=nV=4.0×10-5mol6.0×10-3（5）已知反應放熱導致溫度升高對速率影響不大，在時間t1-t2過程中，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，但反應速率缺逐漸增大，可推知速率迅速增大的主要原因是反應產(chǎn)生了Mn2+，Mn2+對化學反應起了催化作用；向試管中加入的固體中應該含有Mn2+，則加入的固體物質(zhì)應為MnSO4；

故答案為：生成的Mn2+對反應有催化作用；B?！痉治觥浚?）根據(jù)得失電子守恒計算；

（2）實驗①、②只有濃度不同；利用控制變量法探究某一因素對化學反應速率的影響時，應保證其他反應條件相同；

（3）實驗①、③只有溫度不同；

（4）根據(jù)v=ΔcΔt計算；20．【答案】（1）－23.8；C（2）D；75%（3）＞；＞；p【解析】【解答】（1）設(shè)①CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)?????ΔH=?41.2???kJ?mol?1，②Fe3O4(s)+4CO(g)?3Fe(s)+4C（2）A、C3H8分解速率與C3H6生成速率相等，均表示正向的反應速率，不能說明正逆反應速率相等，不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B、Q=c(C3H6)c(H2)c(C3H8)=K時反應達到平衡狀態(tài)，c(C3H6)?c(H2（3）①由圖可知，相同溫度條件下，p1→p2丙烷含量降低，說明平衡正向移動，則p1＞p2；相同壓強條件下，升高溫度平衡正向移動，