浙江省2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）2

浙江省2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、選擇題(本題共20小題，每小題3分，共60分。每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案)1．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．NH4ClB．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起C．放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，吸熱反應(yīng)不加熱就不能發(fā)生D．節(jié)約能源不是簡(jiǎn)單減少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源2．下列做法與改變化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A．將鐵絲在空氣中加熱到紅熱，再伸入盛滿O2B．酸奶中添加增稠劑C．夏季用冰箱儲(chǔ)存新鮮食品D．實(shí)驗(yàn)室制CO3．在一定溫度的恒容密閉容器中發(fā)生：COA．CHB．CO2、H2、CC．vD．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化4．下列有關(guān)說法正確的是（）A．AgCl難溶于水，AgCl是弱電解質(zhì)B．NH3?C．H2SD．在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH35．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．25℃，用pH試紙測(cè)得某氯水的pH為5B．任何溫度下，利用H+和OC．25℃，pH=12的NaOH溶液，由水電離出的c(OD．pH=3的醋酸溶液與pH=3的鹽酸等體積混合，混合液的pH=36．已知Sabatier反應(yīng)：COA．催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)歷程和活化能，但反應(yīng)前后其物理和化學(xué)性質(zhì)均不會(huì)改變B．增大體系中CO2和C．縮小容器體積增大體系壓強(qiáng)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)加快反應(yīng)速率，且促進(jìn)平衡正向移動(dòng)D．升高體系溫度，能增加單位時(shí)間內(nèi)活化分子的有效碰撞次數(shù)，加快反應(yīng)速率7．下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．打開碳酸型飲料瓶蓋時(shí)，有大量氣泡逸出B．除去ClC．將盛有NOD．CO與O2均能結(jié)合血紅蛋白(Hb)：HbCO(aq)+8．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L．下列有關(guān)判斷正確的是（）A．C的體積分?jǐn)?shù)增大了 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．A的轉(zhuǎn)化率降低了 D．x+y＜z9．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式說法不正確的是（）A．25℃，101kPa時(shí)H2(g)+1B．密閉容器中進(jìn)行CH3CHO(g)?CH4C．25℃，101kPa時(shí)CH4(g)+2O2D．已知Cl(g)+e?→Cl?(g)Δ10．一定溫度下，向2L真空密閉容器中加入N2O3A．0~2min用N2B．NO的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．第3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，往體系中添加一定量N2D．第4min時(shí)，保持溫度和容積不變，向容器中充入O211．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．反應(yīng)2H2(g)+B．反應(yīng)HCl(aq)+NaHCO3(s)=NaCl(aq)+COC．反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+OD．反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C12．下列有關(guān)工業(yè)合成氮反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NA．合成氨采取循環(huán)操作目的是提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐蔅．除原料氣中CO反應(yīng)：[Cu(NH3C．合成塔壓強(qiáng)調(diào)控在10MPa~30MPa之間，是對(duì)生產(chǎn)設(shè)備條件和經(jīng)濟(jì)成本的綜合考慮結(jié)果D．合成塔使用熱交換控制體系溫度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移動(dòng)13．已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3下列說法不正確的是（）A．△H1<0 B．△H2>0C．2△H1<△H3 D．△H1+△H2+△H3=014．電鍍廢液中Cr2O72-可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（）A． B．C． D．15．將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，在相同溫度下測(cè)得溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)CH3B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c>a>bC．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：c>b>aD．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中c(CH316．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（）A．用鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定時(shí)，應(yīng)將NaOH溶液迅速加入盛有鹽酸的量熱計(jì)，立即蓋上杯蓋B．用醋酸溶液和NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定時(shí)，測(cè)得生成1molHC．比較Cu2+和Fe3+對(duì)H2O2D．用0.100mol/L鹽酸滴定未知濃度稀氨水時(shí)，采用甲基橙做指示劑比酚酞做指示劑時(shí)誤差小17．CO2和CHA．制備合成氣的總反應(yīng)為：CB．①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成C．投料→①過程反應(yīng)可表示為Ni+CHD．E為①→②正反應(yīng)活化能，過程中生成的過渡態(tài)物質(zhì)應(yīng)該是一種非常穩(wěn)定的物質(zhì)18．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．將pH相等的氨水和NaOH溶液均稀釋10倍，氨水的pH變化小B．25℃時(shí)反應(yīng)2HCl(g)?H2(g)+CC．反應(yīng)FeCl3D．25℃，中和等體積、等pH的H219．已知25℃時(shí)，H2(g)鍵能為436kJ/mol，I2(g)鍵能為151kJ/mol，反應(yīng)H2下列有關(guān)說法不正確的是（）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(0.1000.2000.3000.1000.100c(0.1000.1000.1000.2000.300vmol0.0800.1610.2390.1590.241A．在第④組實(shí)驗(yàn)時(shí)，同時(shí)刻測(cè)得體系中c(HI)=0.02molB．1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為288kJC．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)說明該反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比關(guān)系D．若該反應(yīng)速率公式為v=kc(H220．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的目的、方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論中存在不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究溫度對(duì)下列平衡的影響：[Cu取兩支試管，分別加入2mL0.5mol/L的CuCl加熱時(shí)溶液變?yōu)辄S色，置于冷水中后溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色。該正反應(yīng)ΔH>0。B探究下列反應(yīng)存在限度：2F在試管中入5mL0.1mol/L的KI溶液，然后向試管中滴加5~6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，繼續(xù)加2mL的上層清液滴加KSCN溶液后，溶液呈血紅色。該反應(yīng)存在限度。C探究H+濃度對(duì)下列平衡的影響：在試管中加入2mL0.5mol/L的K2加入鹽酸后，溶液由橙黃變?yōu)槌壬?。增大H+D探究KI對(duì)I2單質(zhì)在水中溶解的促進(jìn)作用：在試管中加入5mL碘水，加入1mL的CCl碘水加CCl4萃取后下層為紫紅色，滴加濃KI振蕩后，CClA．A B．B C．C D．D二、填空題(本大題共4題，共40分)21．25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：物質(zhì)HCNCHClOHN電離常數(shù)KKKKK（1）①25℃時(shí)，pH相等的HCN、CH3COOH、H②下列反應(yīng)方程式正確的是。A．少量的CO2B．往Na2COC．往Na2D．往CH3（2）25℃時(shí)，氨水與NH4Cl的混合溶液pH=8，該溶液中c(NH（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，CH3COOH溶液中存在C22．為測(cè)定某亞硝酸鈉(NaNO①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②量取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol/LKMnO（1）上述實(shí)驗(yàn)①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯之外還有(填一種)（2）判斷該實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：。（3）KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定樣品溶液前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏→蒸餾水洗滌→→→排除滴定管中氣泡→→a．用KMnOc．調(diào)整標(biāo)準(zhǔn)液液面至零刻度或零刻度以下d．裝入標(biāo)準(zhǔn)液至堿式滴定管零刻度以上e．裝入標(biāo)準(zhǔn)液至酸式滴定管零刻度以上f．用NaNO（4）計(jì)算該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（5）下列敘述正確的是____。A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后直接加入NaNO2溶液，用B．滴定過程中發(fā)現(xiàn)溶液顏色變化立即讀數(shù)，測(cè)定結(jié)果偏大C．滴定前滴定管的尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，測(cè)定結(jié)果偏大D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視滴定管讀數(shù)，測(cè)定結(jié)果偏小23．硫化氫、二氧化硫、硫酸是三種常見含硫化合物。（1）已知反應(yīng)：H2SO4(aq)=S（2）已知“H2①SO2②2HI(aq)=H2③H2S(g)+H2S分解聯(lián)產(chǎn)H2（3）羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。CO和H2S在610K下制備羰基硫的反應(yīng)方程式為：H2S(g)+CO(g)?COS(g)+H2(g)ΔH<0。在2.5L的空鋼瓶中投入0.10molCO與（4）硫代硫酸鈉(Na2S①制備Na2S②制備過程中H2S或SO2中任何一種超過理想條件比例，均會(huì)導(dǎo)致24．工業(yè)煙氣中通常含有高濃度NOx、CO、（1）利用羥基自由基(?OH)氧化轉(zhuǎn)化是煙氣中除去NOx重要化學(xué)方法。H2O2(g)在催化劑①寫出?OH氧化NO的化學(xué)反應(yīng)方程式。②當(dāng)H2O2濃度一定時(shí)，NO的脫除效率與溫度的關(guān)系如圖所示。升溫至80℃以上，NO的脫除效率提高主要有兩方面原因，一方面是：大量汽化的H2O2吸附在催化劑表面，分解產(chǎn)生高濃度的（2）某科研機(jī)構(gòu)探索出Fe2O3催化煙氣回收硫方法：2CO(g)+SO2(g)?2CO2(g)+S(l)ΔH=?270kJ?mol?1，380℃時(shí)，n(SO（3）采用堿性的NaClO2溶液作為吸收劑，可將煙氣中在323K，向5×10?3mol離子SSNNCc(mol/L)86113①NaClO2溶液吸收NO的主要反應(yīng)的離子方程式：②下列有關(guān)NaClO2溶液吸收法處理煙氣的說法不正確A．升高反應(yīng)溫度，一定有利于提高煙氣中NO和SOB．NaClO2溶液吸收SC．隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH會(huì)逐漸變大D．?dāng)?shù)據(jù)說明NO吸收效率低于SO2，可能原因是NO溶解度比

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起，斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，形成化學(xué)鍵釋放能量，故B不符合題意；

C、反應(yīng)吸熱還是放熱取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量，與反應(yīng)條件無關(guān)，故C符合題意；

D、節(jié)約能源要求減少能源使用，更要求充分有效地利用能源，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、N2．【答案】B【解析】【解答】A、將鐵絲在空氣中加熱到紅熱，再伸入盛滿O2的集氣瓶，是通過升高溫度加快反應(yīng)速率，故A不符合題意；

B、酸奶中添加增稠劑是為了調(diào)節(jié)食物味道，與反應(yīng)速率無關(guān)，故B符合題意；

C、夏季用冰箱儲(chǔ)存新鮮食品，降低溫度反應(yīng)速率減慢，減緩食物的腐敗速率，故C不符合題意；

D、實(shí)驗(yàn)室制CO2時(shí)選擇小顆粒石灰石，是為了增大反應(yīng)物的接觸面積增大反應(yīng)速率，故D不符合題意；

3．【答案】B【解析】【解答】A、CH3OH的質(zhì)量保持不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B、CO2、H2、CH3OH、H2O4．【答案】D【解析】【解答】A、AgCl雖然難溶于水，但是溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、NH3?H2O部分為弱電解質(zhì)，但溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，NH3?H2O溶液的導(dǎo)電性不一定比NaOH溶液弱，故B錯(cuò)誤；

C、H2S為二元弱酸，分步電離，其電離方程式為：H2S?H++HS?、HS5．【答案】A【解析】【解答】A、氯水中含有次氯酸，能漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)量氯水的pH，故A符合題意；

B、c(H+)>c(OH-)時(shí)，溶液呈酸性，c(H+)=c(OH-)時(shí)，溶液呈中性，c(H+)<c(OH-)時(shí)，溶液呈堿性，因此任何溫度下，利用H+和OH?濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性，故B不符合題意；

C、pH=12的NaOH溶液，c(H+)=10?12mol/L，則由水電離出的c(OH?)=10?12mol/L，故C不符合題意；

D、pH=3的醋酸溶液與pH=3的鹽酸等體積混合后，氫離子濃度不變，則混合液的pH=3，故D不符合題意；

故答案為：A。

6．【答案】D【解析】【解答】A、催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)可能發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；

B、增大體系中CO2和H2的濃度，活化分子數(shù)增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C、縮小容器體積增大體系壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D、升高體系溫度，活化分子數(shù)增加，單位時(shí)間內(nèi)活化分子的有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、催化劑反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能發(fā)生變化；

B、增大體系中CO2和H7．【答案】C【解析】【解答】A、打開碳酸型飲料瓶蓋，壓強(qiáng)減小，CO2+H2O?H2CO3的平衡逆向移動(dòng)，有大量氣泡逸出，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；

B、飽和食鹽水電離產(chǎn)生氯離子，使Cl2+H8．【答案】C【解析】【解答】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，若不考慮平衡移動(dòng)，只考慮體積變化，A的濃度應(yīng)變化為0.25mol/L，題干中再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L．，說明體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行；A.平衡逆向進(jìn)行，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故A不符合題意；B.依據(jù)分析平衡逆向進(jìn)行，故B不符合題意；C.平衡逆向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率減小，故C符合題意；D.體積增大，壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，逆向是氣體體積增大的反應(yīng)，所以x+y＞z，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)勒夏特列原理分析。9．【答案】B【解析】【解答】A、氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，且氫氣燃燒的產(chǎn)物只有水，環(huán)保無污染，因此氫能源是一種理想的綠色能源，故A不符合題意；

B、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則投入1molCH3CHO，充分反應(yīng)吸收的能量小于akJ，故B符合題意；

C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，根據(jù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，CH4(g)的燃燒熱為890.3kJ/mol，故C不符合題意；

D、Cl(g)+e?→Cl?(g)為放熱反應(yīng)，ΔH1<0，Na(g)→Na10．【答案】A【解析】【解答】A、0~2min內(nèi)，N2O3的物質(zhì)的量變化量為2mol，則用N2O3表示的平均反應(yīng)速率為1mol/min，故A正確；

B、產(chǎn)物為NO2和NO，且兩者的計(jì)量數(shù)相等，因此NO的體積分?jǐn)?shù)始終不變，當(dāng)NO的體積分?jǐn)?shù)不再變化時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C、N2O3是固體，添加N2O3不影響反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D、向容器中充入O2，O2將NO氧化為NO2，混合氣體的顏色加深，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】A、根據(jù)11．【答案】B【解析】【解答】A、反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=?572kJ/mol的ΔS<0、ΔH<0，因此該反應(yīng)在低溫時(shí)可以自發(fā)進(jìn)行，故A不符合題意；

B、HCl(aq)+NaHCO3(s)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，故B符合題意；

C、4Fe(OH)12．【答案】D【解析】【解答】A、合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氮?dú)夂蜌錃獠荒芡耆D(zhuǎn)化為產(chǎn)物NH3，采取循環(huán)操作能提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?，故A不符合題意；

B、該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度或增大壓強(qiáng)，均能使平衡正向移動(dòng)，故除原料氣中CO適宜低溫高壓環(huán)境，故B不符合題意；

C、增大壓強(qiáng)有利于氨的合成，但是壓強(qiáng)過大會(huì)增加設(shè)備成本，因此合成塔壓強(qiáng)調(diào)控在10MPa~30MPa之間，是對(duì)生產(chǎn)設(shè)備條件和經(jīng)濟(jì)成本的綜合考慮結(jié)果，故C不符合題意；

D、合成塔使用熱交換控制體系溫度400~500℃左右，主要目的是使催化劑鐵活性達(dá)到最佳狀態(tài)，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

B、該反應(yīng)的ΔH<0、ΔS<0；C、壓強(qiáng)增大，對(duì)設(shè)備要求變高；

D、溫度會(huì)影響催化劑活性。13．【答案】D【解析】【解答】A、①燃燒均為放熱反應(yīng)，所以C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1<0，故A不符合題意；B、②CO2(g)+C(s)=2CO(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以△H2>0，故B不符合題意；C、由于C不完全燃燒產(chǎn)生CO會(huì)放出一部分熱量，所以2molC完全燃燒放出的熱量比其不完全燃燒的產(chǎn)物CO發(fā)生燃燒反應(yīng)放出的熱量多，反應(yīng)放出的熱量越多，則相應(yīng)的反應(yīng)熱就越小，所以2△H1<△H3，故C不符合題意；D、根據(jù)蓋斯定律，①+②+③可得2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)，△H=△H1+△H2+△H3=2△H1<0，則△H1=△H2+△H3，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緾的燃燒為放熱反應(yīng)，CO2與C的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。14．【答案】A【解析】【解答】A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度增大，平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小，故A符合題意B.pH增大，c(H+)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，重鉻酸根離子轉(zhuǎn)化率增大，故B不符合題意C.溫度升高，正逆反應(yīng)速率增大，故C不符合題意D.增大反應(yīng)物Pb2+的物質(zhì)的量濃度，平衡正向移動(dòng)，另一反應(yīng)物重鉻酸根離子的物質(zhì)的量減小，故D不符合題意故答案為：A

【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式Cr2O715．【答案】C【解析】【解答】A．弱酸越稀釋，電離程度越大，則a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：a<b<c，故A不符合題意；B．溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，H+濃度越大，pH越小，導(dǎo)電能力：c<a<b，則溶液的pH：c>a>b，故B不符合題意；C．酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，CH3COOH電離生成的H+濃度越大，對(duì)水的電離抑制作用越大，水的電離程度越小，由選項(xiàng)B分析知，H+濃度：c<a<b，則水的電離程度：c>a>b，故C符合題意；D．c(CH3COOH)c(H+)=c(CH3COOH)·c(CH3CO故答案為：C?！痉治觥緼、醋酸為弱酸，稀釋加大其電離程度；

B、溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，H+濃度越大；

C、酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離；

D、醋酸溶液中存在CH3COOH?H++CH3COO-。16．【答案】C【解析】【解答】A．用鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定時(shí)，應(yīng)將NaOH溶液迅速加入盛有鹽酸的量熱計(jì)，立即蓋上杯蓋，以防止熱量散失，故A不符合題意；B．醋酸的電離吸熱，因此測(cè)得生成1molHC．向等濃度、等體積的H2O2溶液中加入等濃度、等體積的CuSO4溶液和FeCl3D．鹽酸滴定氨水的滴定終點(diǎn)為酸性，所以采用在酸性環(huán)境中變色甲基橙做指示劑比在堿性環(huán)境中變色的酚酞做指示劑時(shí)誤差小，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】A、測(cè)定中和熱的關(guān)鍵是防止熱量損失；

B、醋酸為弱酸，電離吸熱；

C、該實(shí)驗(yàn)存在陽離子、陰離子兩個(gè)變量；

D、滴定終點(diǎn)鹽酸過量，溶液呈酸性。17．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，制備合成氣的總反應(yīng)為：COB．由反應(yīng)物、生成物可知，①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故B不符合題意；C．根據(jù)圖示信息，投料→①過程反應(yīng)可表示為Ni+CHD．能量越低越穩(wěn)定，過渡態(tài)物質(zhì)的能量最高，其最不穩(wěn)定，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥坑蓤D可知，CO2和CH4催化重整可制備合成氣的方程式為CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)18．【答案】B【解析】【解答】A、氨水為弱堿，稀釋促進(jìn)電離，而氫氧化鈉為強(qiáng)堿完全電離，故將pH相等的氨水和NaOH溶液均稀釋10倍，氨水的pH變化小，故A不符合題意；B、平衡常數(shù)體現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，故B符合題意；C、平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比，反應(yīng)FeCl3(aq)+3KSCN(aq)?FeD、25℃，等體積、等pH的H2SO故答案為：B?！痉治觥緼、弱堿在稀釋的過程中不斷電離產(chǎn)生氫氧根；

B、化學(xué)平衡常數(shù)反映反應(yīng)的進(jìn)行程度；

C、平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比；

D、等體積、等pH的H219．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)題干數(shù)據(jù)不能計(jì)算判斷Q、K的大小，不能判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，因此不能判斷正逆反應(yīng)速率大小，故A符合題意；B．ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，則ΔH=(436+151)kJ?mol?1?2C．根據(jù)①④⑤可知，反應(yīng)速率與碘單質(zhì)濃度成正比，根據(jù)①②③可知，反應(yīng)速率與氫氣濃度成正比，故C不符合題意；D．若該反應(yīng)速率公式為v=kc(H2)?c(I2)，由故答案為：A?！痉治觥緼、當(dāng)反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，v正>v逆；

B、斷裂化學(xué)鍵吸收能量；

C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析；20．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，升溫[Cu（H2O）4]2++4Cl?[CuCl4]2-+2H2O的平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，故A不符合題意；B．氯化鐵溶液不足，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明溶液中存在鐵離子，進(jìn)而可證明該反應(yīng)存在限度，故B不符合題意；C．K2D．根據(jù)I2+I故答案為：C。【分析】A、升溫平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；

B、可逆反應(yīng)反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在；

C、K2Cr21．【答案】（1）HCN>H（2）18（3）測(cè)定0.10mol/L醋酸溶液pH，再將溶液稀釋10倍，測(cè)定溶液pH，稀釋后溶液pH比稀釋前增加pH小于1。【解析】【解答】（1）①電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，由表中數(shù)據(jù)可知，酸性CH3COOH>H2CO3>HCN，則25℃時(shí)，pH相等的HCN、CH3COOH、H2CO3物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)镠CN>B．往Na2CO3C．酸性：HCN>HCO3-，往ND．次氯酸酸性弱于醋酸，往CH故答案為：BC；（2）25℃時(shí)，氨水與NH4Cl的混合溶液pH=8，則c(OH-)=1×10-6mol/L，Kb=（3）醋酸為弱酸，部分電離，加水稀釋10倍，則pH變化小于1，則具體實(shí)驗(yàn)操作為：測(cè)定0.10mol/L醋酸溶液測(cè)定pH，再將溶液稀釋10倍，測(cè)定溶液pH，稀釋后溶液pH比稀釋前增加pH小于1；

故答案為：測(cè)定0.10mol/L醋酸溶液pH，再將溶液稀釋10倍，測(cè)定溶液pH，稀釋后溶液pH比稀釋前增加pH小于1?！痉治觥浚?）①電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；

②根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理分析；

（2）根據(jù)Kb=c(NH4+)c(O22．【答案】（1）100mL容量瓶（2）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?或半滴)標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶中溶液顯淺紅色，且半分鐘不褪色（3）a；e；c；b（4）69V（5）A；C【解析】【解答】（1）配制亞硝酸鈉溶液100mL，還需要使用100mL容量瓶定容；

故答案為：100mL容量瓶；（2）滴定終點(diǎn)時(shí)，高錳酸鉀過量，高錳酸鉀溶液為紫紅色，因此當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?或半滴)標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶中溶液顯淺紅色，且半分鐘不褪色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)；

故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?或半滴)標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶中溶液顯淺紅色，且半分鐘不褪色；（3）MnO4具有強(qiáng)氧化性，對(duì)堿式滴定管的下端的膠管有腐蝕性，所以KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液用酸式滴定管，滴定樣品溶液前，滴定管操作順序?yàn)椋簷z漏→蒸餾水洗滌→用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2至3次裝入滴定液至酸式滴定管零刻度以上→排除氣泡→調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→記錄起始讀數(shù)→開始滴定；

故答案為：a；e；c；b；（4）滴定過程中有關(guān)系式：2KMnO4～5NaNO2，則n(NaNO2)=0.0200mol/L×V×10-3L×52×10025=2V×10-4mol，則該亞硝酸鈉樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2V×10?4mol×69g/mol（5）A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后直接加入NaNO2溶液，用B．滴定過程中發(fā)現(xiàn)溶液顏色變化需要等顏色變化穩(wěn)定后30s進(jìn)行讀數(shù)，立即讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，故B錯(cuò)誤；C．滴定前滴定管的尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，故C正確；D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視滴定管讀數(shù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，D錯(cuò)誤；故答案為：AC?！痉治觥浚?）配制溶液需要用容量瓶定容；

（2）滴定終點(diǎn)時(shí)，高錳酸鉀過量；

（3）滴定樣品溶液前，滴定管操作順序?yàn)椋簷z漏→蒸餾水洗滌→用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2至3次裝入滴定液至酸式滴定管零刻度以上→排除氣泡→調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→記錄起始讀數(shù)→開始滴定；

（4）根據(jù)2KMnO4～5NaNO2計(jì)算；

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)結(jié)果的影響分析。23．【答案】（1）該反應(yīng)ΔS>0有利