新高考遼寧適用2025屆高考化學(xué)臨考練習(xí)八

PAGE4PAGE5（新高考，遼寧適用）2025屆高考化學(xué)臨考練習(xí)八留意事項(xiàng):1,答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí),將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3,考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1C12024Na23S32Mn55一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求。1．下列涉及的化學(xué)相關(guān)學(xué)問說法錯(cuò)誤的是A．醫(yī)用鎳鈦形態(tài)記憶合金屬于新型金屬材料B．新能源可燃冰大量進(jìn)入大氣會(huì)引起溫室效應(yīng)C．補(bǔ)鐵劑與維生素同時(shí)服用有助于增加藥物的汲取和利用D．新型氮化鎵可替代傳統(tǒng)半導(dǎo)體材料二氧化硅制造芯片2．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列各項(xiàng)性質(zhì)中，它不行能具有的是（）①可以燃燒②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③能與NaOH溶液反應(yīng)④能發(fā)生酯化反應(yīng)⑤能發(fā)生聚合反應(yīng)⑥能發(fā)生水解反應(yīng)⑦能發(fā)生取代反應(yīng)A．①④ B．⑥ C．⑤ D．④⑤3．某無色透亮的溶液中含有、、、、、、、、、中的三種離子，若向其中加入石蕊溶液，溶液顯藍(lán)色，且滴入鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則原溶液中可能存在的離子是A．、、 B．、、C．、、 D．、、4．已知或能與在肯定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：：①；②。：③；④下列說法錯(cuò)誤的是A．通過反應(yīng)①、②可知為過氧化氫分解的催化劑B．依據(jù)反應(yīng)①可知，在該條件下，氧化性：C．1molH2O2分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．反應(yīng)④為5．在密閉容器中，反應(yīng)2A+B2C達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡向生成C的方向移動(dòng)。對(duì)于A、B、C三種物質(zhì)的狀態(tài)推斷正確的是A．A是氣體 B．B是氣體C．假如C是氣體，A、B肯定是氣體 D．假如C是氣體，B不肯定是氣體6．已知R2+核內(nèi)有x個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ngR2+所含電子的總物質(zhì)的量是A．mol B．molC．mol D．mol7．下列有機(jī)反應(yīng)類型的推斷不正確的是A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))B．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(加成反應(yīng))C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(取代反應(yīng))D．CH3CHO+H2CH3CH2OH(加成反應(yīng))8．下列化學(xué)用語正確的是()A．CO2分子的電子式為B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為117174TsC．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為D．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—O9．甲醇燃料電池(DMFC)可用于汽車、遙感通訊設(shè)備等，它的一極通入甲醇，一極通入氧氣；電解質(zhì)溶液是稀硫酸。電池工作時(shí)，甲醇被氧化為二氧化碳和水。下列敘述中不正確的是A．負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋B．氧氣在電極上的反應(yīng)是O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．電池工作時(shí)，H＋由正極移向負(fù)極D．電池工作時(shí)，電子從通入甲醇的一極流出，經(jīng)外電路流入通入氧氣的一極10．G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，在肯定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A．G→Q+NaClB．Q+H2O→X+H2↑C．Y+NaOH→G+Q+HOD．Z+NaOH→Q+X+H2O推斷氯的化合價(jià)由低到高的排列依次A．XYZGQ B．YXZGQ C．GYQZX D．XZQYG11．在25℃時(shí)，某溶液由水電離出的H+的濃度為1×10-12mol?L-1，下列各組離子在溶液中有可能大量共存的是A．K+、Na+、、Cl- B．Fe2+、K+、、C．Na+、K+、Al3+、F- D．、、Cl-、12．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．Ba(OH)2Ba2++(OH-)2 B．K2CO3==K2++CO32-C．NaHCO3===Na++H++CO32- D．NaHSO4===Na++H++SO42-13．閱讀下面某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字，推算出碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)是A．+3 B．+5 C．—5 D．014．化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)休戚相關(guān)，下列說法不正確的是A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或燃油B．BaCO3在醫(yī)學(xué)上可用作“鋇餐”C．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，太陽能電池運(yùn)用的材料是單質(zhì)硅D．臭氧、醋酸、雙氧水都能殺菌消毒15．X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變更如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是A．Y、Z、W處于同一周期B．Y、Z、W與X形成的化合物中均含有氫鍵C．X、W可形成化學(xué)式為XW的離子化合物D．簡潔離子半徑：選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求。16．我國鈦資源豐富，攀枝花和西昌已探明鈦礦儲(chǔ)量就有幾十億噸，其重要的礦石有金紅石、鈦鐵礦以及釩鈦鐵礦．如圖1所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率．常溫下為無色液體，具有刺激性氣味，極易水解，其化學(xué)鍵類型為______，寫出水解的方程式______寫出鈦鐵礦與焦炭、共熱得到的化學(xué)方程式：______①②請(qǐng)寫出上圖中生成Ti的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______海綿鈦可用碘提純，原理為

下列說法正確的是______A該反應(yīng)正反應(yīng)的B在不同溫度區(qū)域，的量保持不變C在提純過程中，的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)D在提純過程中，可循環(huán)利用鈦網(wǎng)做陽極電解飽和食鹽水常用隔膜電解槽．圖2為陽離子交換膜電解槽示意圖．①該電解裝置陽極在______填左室、右室氯堿工業(yè)電解槽一般采納Ti網(wǎng)作陽極而不用Fe網(wǎng)，其緣由是______．②右室中加入少量NaOH的緣由是______．在上述產(chǎn)業(yè)鏈中合成112t甲醇理論上能生產(chǎn)Ti______不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失17．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。(1)某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2(g)+H2(g)?2NH3(g)△H<0的模擬探討，在密閉容器中，進(jìn)行三次試驗(yàn)，每次起先時(shí)均通入0.1molN2(g)、0.3molH2(g)。與試驗(yàn)①相比較，試驗(yàn)②、③都各變更了一個(gè)條件，三次試驗(yàn)中c(N2)隨時(shí)間(t)的變更如圖所示。與試驗(yàn)①相比，試驗(yàn)②所采納的試驗(yàn)條件可能為_______(填字母)，試驗(yàn)③所采納的試驗(yàn)條件可能為_______(填字母)。a.加壓縮小容器體積b.減壓擴(kuò)大容器體積c.上升溫度d.降低溫度e.運(yùn)用催化劑(2)NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。欲提高平衡時(shí)廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可實(shí)行的措施是________(填字母)。a.降低溫度b.增大壓強(qiáng)c.增大NH3的濃度d.運(yùn)用催化劑(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，生成NH3的同時(shí)得到_______(填化學(xué)式)。(4)25℃時(shí)，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合(忽視溶液體積變更)，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_____。18．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)衛(wèi)星放射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料，8gN2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出155.5kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)

△H=－159.5kJ/mol②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)

△H=+116.5kJ/mol③H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________________。(3)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為_____________。19．有機(jī)物M常做消毒劑、抗氧化劑等，用芳香烴A制備M的一種合成路途如圖：已知：R1COOR2請(qǐng)回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________；D中官能團(tuán)的名稱為___________。(2)C生成D的反應(yīng)類型為___________；G的分子式為___________。(3)由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(4)M的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(5)芳香族化合物H與C互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1:2:2:3，寫出全部符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡式_________。參考答案1．D【詳解】A．鎳鈦形態(tài)記憶合金屬于新型金屬材料，A項(xiàng)正確；B．可燃冰主要成分為甲烷，甲烷是溫室氣體，所以其大量進(jìn)入大氣會(huì)引起溫室效應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．+2價(jià)鐵易汲取，維生素C可以防止+2價(jià)鐵氧化為+3價(jià)，補(bǔ)鐵劑與維生素C共同服用可提高補(bǔ)鐵效果，C項(xiàng)正確；D．制造芯片用傳統(tǒng)半導(dǎo)體材料硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。2．B【詳解】該有機(jī)物只含碳?xì)溲跞N元素，可以燃燒生成二氧化碳和水；分子中含有碳碳雙鍵，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以發(fā)生加聚反應(yīng)；分子中有羧基和羥基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)；利用羧基可以和NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)。沒有酯基、肽鍵和鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)；答案選B。3．A【詳解】無色透亮的溶液中不會(huì)存在；向其中加入石蕊溶液，溶液顯藍(lán)色，說明該溶液為堿性溶液，且滴入鹽酸后，無氣泡產(chǎn)生，則溶液中存在大量，不含；陽離子、、、都與反應(yīng)，則溶液中肯定不存在、、、，由電荷守恒可知，肯定存在；與反應(yīng)，則溶液中肯定不存在；由溶液中有三種離子存在可知，溶液中肯定存在，則溶液中肯定存在的離子為、、，故選A。4．C【詳解】A．反應(yīng)、相加的總反應(yīng)恰好為過氧化氫的分解反應(yīng)：，并且反應(yīng)前后無變更，故F為催化劑，故A正確，不符合題意；B．反應(yīng)中，過氧化氫為氧化劑，為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：，故B正確，不符合題意；C．過氧化氫分解的化學(xué)方程式為，分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故C錯(cuò)誤，符合題意；D．過氧化氫分解反應(yīng)為，減去反應(yīng)得到反應(yīng)為，故D正確，不符合題意；故選C?！军c(diǎn)睛】催化劑參加反應(yīng)，但是反應(yīng)前后不變，因此可以用雙氧水分解的總反應(yīng)方程式減去反應(yīng)③得到反應(yīng)④。5．C【解析】壓強(qiáng)對(duì)氣體有影響，增大壓強(qiáng)，平衡向生成C的方向移動(dòng)，依據(jù)勒夏特列原理，C可以是氣體，也可以不是氣體，假如C不是氣體，A和B至少有一種是氣體，假如C是氣體，A和B肯定是氣體，故C正確。6．D【詳解】已知R2+核內(nèi)有x個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，依據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可以得到R2+質(zhì)子數(shù)為m-x，則一個(gè)R2+的電子數(shù)目為m-x-2，則ngR2+所含電子的總物質(zhì)的量是mol，答案選D。7．A【分析】有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；取代反應(yīng)是指化合物或有機(jī)物分子中任何一個(gè)原子或原子團(tuán)被試劑中同類型的其它原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)；依據(jù)定義分析解答?！驹斀狻緼．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，鈉置換出了羥基中的氫原子生成了氫氣，屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，CH2=CH2中的雙鍵斷裂，加進(jìn)了氫原子和羥基，屬于加成反應(yīng)，故B正確；C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，CH3COOH中的羥基被CH3CH2O取代，屬于酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故C正確；D．CH3CHO+H2CH3CH2OH，醛基上的碳氧雙鍵斷裂，加入了兩個(gè)氫原子，屬于還原反應(yīng)也屬于加成反應(yīng)，故D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】乙醇和鈉的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。8．A【詳解】A．二氧化碳是直線結(jié)構(gòu)，碳和氧形成兩對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)原子四周滿意8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；B．元素的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角是質(zhì)量數(shù)，故核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為，故B錯(cuò)誤；C．氯離子得到一個(gè)電子，原子核外共有18個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)原子的結(jié)構(gòu)可知，次氯酸在成鍵時(shí)，氧原子分別與兩原子形成共用電子對(duì)，故次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H—O—Cl，故D錯(cuò)誤；答案選A。9．C【分析】

【詳解】A．甲醇是燃料，在負(fù)極通入，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH＋H2O－6e－＝CO2↑＋6H＋，A正確；B．氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，在正極通入，在電極上的反應(yīng)是O2＋4H＋＋4e－＝2H2O，B正確；C．電池工作時(shí)，H＋由負(fù)極移向正極，C錯(cuò)誤；D．電池工作時(shí)，電子從負(fù)極流向正極，所以電子由通入甲醇的一極流出，經(jīng)外電路流入通入氧氣的一極，D正確；故答案選C。10．C【詳解】G→Q+NaCl中，NaCl中Cl元素為-1價(jià)，則Cl元素的化合價(jià)為Q＞G＞-1，Y+NaOH→G十Q十H2O中，結(jié)合①可知Cl元素的化合價(jià)為Q＞Y＞G，Q+H2O→X+H2中，H元素的化合價(jià)降低，則Cl元素的化合價(jià)上升，所以Cl元素的化合價(jià)為X＞Q，Z+NaOH→Q十X十H2O中，結(jié)合②可知，Cl元素的化合價(jià)為X＞Z＞Q，所以五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的依次為GYQZX，故選：C。11．D【分析】在25℃時(shí)，中性溶液中水電離出H+的濃度為1×10-14mol?L-1，若某溶液由水電離出的H+的濃度為1×10-12mol?L-1，說明水的電離受到了抑制，可能呈酸性或者呈堿性，在酸性或堿性條件下各組離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且和H+或OH-不反應(yīng)的各組離子可以大量共存，由此分析。【詳解】A．水電離出的H+的濃度為1×10-12mol?L-1的溶液可能呈酸性或者呈堿性，與酸性溶液中的H+反應(yīng)生成水和二氧化碳，與堿性溶液中的OH-反應(yīng)生成和水，故該組離子不能大量共存，故A不符合題意；B．水電離出的H+的濃度為1×10-12mol?L-1的溶液可能呈酸性或者呈堿性，酸性溶液中的H+、Fe2+、會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、NO和水，F(xiàn)e2+與堿性溶液中的OH-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氧氣存在時(shí)氫氧化亞鐵會(huì)被氧化成氫氧化鐵，故該組離子不能大量共存，故B不符合題意；C．水電離出的H+的濃度為1×10-12mol?L-1的溶液可能呈酸性或者呈堿性，F(xiàn)-與酸性溶液中的H+反應(yīng)生成氫氟酸，Al3+與堿性溶液中的OH-反應(yīng)，OH-少量會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，OH-過量會(huì)生成偏鋁酸根，故該組離子不能大量共存，故C不符合題意；D．水電離出的H+的濃度為1×10-12mol?L-1的溶液可能呈酸性或者呈堿性，與堿性溶液中的OH-反應(yīng)生成一水合氨，若溶液呈酸性，各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，故可能大量共存，故D符合題意；答案選D。12．D【詳解】A.氫氧化鋇的電離方程式是Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鉀的電離方程式是K2CO3=2K++CO32-，故B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，能完全電離出Na+、HCO3-，電離方程式是NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯(cuò)誤；D.NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，能完全電離出Na+、H+、SO42-，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故D正確；故答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、原子團(tuán)及離子符號(hào)的書寫即可解答，考查學(xué)生敏捷運(yùn)用基礎(chǔ)學(xué)問解決問題的實(shí)力。13．B【分析】化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和等于0。【詳解】KIO3中K元素化合價(jià)為+1、O元素化合價(jià)為-2，設(shè)I元素化合價(jià)為x，化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，則1＋x－2×3=0，x=5，故選B。14．B【解析】A．“地溝油”中主要含油脂，還含有害物質(zhì)，不能食用，但可用來制肥皂(堿性條件下水解)或燃油(油脂能燃燒)，故A正確；B．可作鋇餐的是硫酸鋇，不是碳酸鋇，BaCO3能夠溶于鹽酸，鋇離子能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅對(duì)光具有良好的全反射作用，Si為常見的半導(dǎo)體材料，則光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，太陽能電池運(yùn)用的材料是單質(zhì)硅，故C正確；D．醋酸使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，作消毒劑，而臭氧、雙氧水都利用強(qiáng)氧化性殺菌消毒，故D正確；故選B。15．D【分析】X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，因同周期主族元素隨著原子序數(shù)的增大而原子半徑漸漸減小，Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分(、)，可知Y為N，Z為O，X的原子半徑比N、O的小，且原子序數(shù)，故X應(yīng)為H，Y、Z位于其次周期，W的原子半徑比N的大，且原子序數(shù)，則W應(yīng)位于第三周期，W原子最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1，應(yīng)為Cl?！驹斀狻緼．由以上分析可知Y、Z位于其次周期，W位于第三周期，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B．Y、Z、W與X形成的化合物分別為、(或)、HCl，HCl中不含氫鍵，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C．X與W形成共價(jià)化合物HCl，故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D．核外電子層數(shù)為2層，核外電子層數(shù)為3層，因此半徑小于，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。16．極性共價(jià)鍵CD左室金屬鈦不易被腐蝕，生產(chǎn)的不會(huì)與之反應(yīng)增加導(dǎo)電性56【分析】在常溫下是無色液體，應(yīng)屬于分子晶體；水解生成和HCl，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒寫出方程式；鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦，還生成氯化鐵、CO；依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；A.依據(jù)反應(yīng)類型推斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；B.依據(jù)溫度推斷，在不同溫度區(qū)域，的量是否發(fā)生變更；C.溫度不同，反應(yīng)方程式不同，產(chǎn)物不同；D.在提純過程中，依據(jù)反應(yīng)確定的量是否變更；依據(jù)溶液中陽離子的移動(dòng)方向推斷電極；金屬鈦穩(wěn)定性強(qiáng)于鐵，抗氯氣的腐蝕實(shí)力強(qiáng)于鐵；氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，加入后能夠增加電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力；依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系：，；計(jì)算解答?！驹斀狻吭诔叵率菬o色液體，應(yīng)屬于分子晶體，含有的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵；水解生成和HCl，化學(xué)方程式：

；故答案為：極性共價(jià)鍵；

；鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦，還生成氯化鐵、CO，該反應(yīng)為，故答案為：；由蓋斯定律，得到熱化學(xué)方程式為：；故答案為：；A.大多數(shù)混合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)正反應(yīng)的，故A錯(cuò)誤；B.高于，鈦和氯氣反應(yīng)生成四氯化鈦，在四氯化鈦分解，所以在不同溫度區(qū)域，的量不同，故B錯(cuò)誤；C.在提純過程中，高于，碘和鈦反應(yīng)生成四氯化鈦，在四氯化鈦分解生成碘和鈦，所以的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)，故C正確；D.在提純過程中，高于，碘和鈦反應(yīng)生成四氯化鈦，在四氯化鈦分解生成碘和鈦，所以的量不變，可以循環(huán)利用故D正確；故選：CD；鈉離子為陽離子，電解池中陽離子移向的極為陰極，所以右室為陰極，左室為陽極；金屬鈦不易被腐蝕，生產(chǎn)的不會(huì)與之反應(yīng)，抗腐蝕性強(qiáng)與鐵，所以氯堿工業(yè)電解槽一般采納Ti網(wǎng)作陽極而不用Fe網(wǎng)；故答案為：左室；金屬鈦不易被腐蝕，生產(chǎn)的不會(huì)與之反應(yīng)；氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，加入后能夠增加電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力；故答案為：增加導(dǎo)電性；依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：

112t

m則有，解得，故答案為：56t。【點(diǎn)睛】本題為綜合題考查了電解池工作原理、熱化學(xué)方程式的書寫、有關(guān)方程式的計(jì)算，側(cè)重對(duì)學(xué)生綜合實(shí)力的考查。17．ecacHClO＞【分析】(1)由圖可知，與試驗(yàn)①相比，試驗(yàn)②到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，但平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛炔蛔儯兏鼦l件平衡不移動(dòng)；與試驗(yàn)①相比，試驗(yàn)③和①中氮?dú)獾钠鹗紳舛认嗤囼?yàn)到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛仍龃?，變更條件平衡逆向移動(dòng)；(2)該反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)變更條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，NCl3分子中負(fù)價(jià)原子結(jié)合水電離的氫離子，正價(jià)原子結(jié)合水電離的去氫根離子；(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合得到的中性溶液為一水合氨和氯化銨的混合溶液。【詳解】(1)由圖可知，與試驗(yàn)①相比，試驗(yàn)②到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，但平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛炔蛔儯兏鼦l件平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡會(huì)移動(dòng)，故試驗(yàn)②應(yīng)是運(yùn)用催化劑，選e；與試驗(yàn)①相比，試驗(yàn)③和①中氮?dú)獾钠鹗紳舛认嗤囼?yàn)到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛仍龃?，變更條件平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，故為上升溫度，選c，故答案為：a；c；(2)a．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng)，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低，故正確；b．該反應(yīng)正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低，故錯(cuò)誤；c．增大NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；ac正確，故答案為：ac；(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，NCl3分子中負(fù)價(jià)原子結(jié)合水電離的氫離子，正價(jià)原子結(jié)合水電離的去氫根離子，則生成NH3的同時(shí)還得到HClO，故答案為：HClO；(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合的溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），中性溶液中c（H+）=c（OH-），則溶液中c（NH4+）=c（Cl-），氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，中性溶液必定為一水合氨和氯化銨的混合溶液，由于鹽酸和氨水的體積相等，則氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸；溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，由物料守恒可知c（NH3?H2O）=(—)mol/L，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時(shí)NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===，故答案為：?！军c(diǎn)睛】與試驗(yàn)①相比，試驗(yàn)③和①中氮?dú)獾钠鹗紳舛认嗤瑒t反應(yīng)速率加快，平衡移動(dòng)肯定與壓強(qiáng)變更無關(guān)是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。18．N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=－622kJ/mol2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH