高中化學(xué)共價(jià)鍵教案大全

高中化學(xué)共價(jià)鍵教案大全

共價(jià)鍵(covalentbond),是化學(xué)鍵的一種，兩個(gè)或多個(gè)原子共同

使用它們的外層電子，在抱負(fù)狀況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)，由此組成

比較穩(wěn)定的化學(xué)結(jié)構(gòu)，像這樣由幾個(gè)相鄰原子通過(guò)共用電子并與共用

電子之間形成的一種劇烈作用叫做共價(jià)鍵。接下來(lái)是我為大家整理的

高中化學(xué)共價(jià)鍵教案大全，盼望大家喜愛(ài)！

高中化學(xué)共價(jià)鍵教案大全一

學(xué)問(wèn)與技能：

1.復(fù)習(xí)共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程。

2.知道共價(jià)鍵的主要類型為。鍵和n鍵。

3.說(shuō)出。鍵和冗鍵的明顯差別和一般規(guī)律。

過(guò)程與(方法)：

類比、歸納、推斷、推理的方法，留意概念之間的區(qū)分和聯(lián)系,

熟識(shí)把握各學(xué)問(wèn)點(diǎn)的共性和差異性。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

使同學(xué)感受到在分子水平上進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀

念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)的角度解釋分子的某些性質(zhì)，并猜測(cè)物質(zhì)

的有關(guān)性質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)的魅力，進(jìn)一步形成科學(xué)的價(jià)值觀。

教學(xué)重點(diǎn)：。鍵和R鍵的特征和性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：。鍵和R鍵的特征。

教學(xué)過(guò)程：

1

［引入］在第一章中我們學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，知道了大多數(shù)原

子是會(huì)構(gòu)成分子。那么原子是如何構(gòu)成分子的呢?通過(guò)必修二的學(xué)習(xí)

我們知道原子之間可以通過(guò)離子鍵形成離子化合物，通過(guò)共價(jià)鍵形成

分子。這節(jié)課我們先來(lái)爭(zhēng)論共價(jià)鍵。

［板書］第一節(jié)共價(jià)鍵

［復(fù)習(xí)］請(qǐng)大家回憶如何用電子式表示H2,HCLC12的形成過(guò)程?

［同學(xué)活動(dòng)］請(qǐng)同學(xué)寫在黑板上。

［師生爭(zhēng)論］爭(zhēng)論H2,HCLC12的共同點(diǎn)。

］板書］一.共價(jià)鍵的本質(zhì)：原子之間形成共用電子對(duì)。

［師生互動(dòng)「按共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，不行能有H3,H2cl和

CI3分子，這表明共價(jià)鍵具有飽和性.〃此句話的含義。

［（總結(jié)）］共價(jià)鍵的飽和性：根據(jù)共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一

個(gè)原子有幾個(gè)未

成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋相反的未成對(duì)電子（配對(duì)）成鍵，這

就是共價(jià)鍵的"飽和性〃。H原子、CI原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，因

而只能形成H2、HCI、CI2分子，不能形成H3、H2CI、CI3分子。

［設(shè)問(wèn)］我們?cè)诘谝徽聦W(xué)習(xí)了H原子1s原子軌道是球形，那么當(dāng)兩

個(gè)氫原子形成氫分子時(shí)，它們的原子軌道的是如何重疊的呢?請(qǐng)同學(xué)

們不看課本，用橡皮泥做出兩個(gè)S軌道，從數(shù)學(xué)的角度試試他們有幾

種重疊方式呢？

［師生互動(dòng)］請(qǐng)同學(xué)講講他們的想法。

［閱讀教材］圖2-1

2

［師生爭(zhēng)論］兩個(gè)S軌道為什么是部分重疊，而不是相切或完全重

疊？

［總結(jié)］"相切”未成對(duì)電子不能配對(duì)成鍵;由于存在著原子核之間

的斥力，電子之間的斥力，不能"完全重疊”。

［演示動(dòng)畫］H2的形成過(guò)程。

［講解］H2共價(jià)鍵電子云特征。

［板書］二.共價(jià)鍵的類型

［板書］L。鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作,

共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱.如H-H鍵."

［設(shè)問(wèn)］H2分子里的。鍵是由兩個(gè)s電子重疊形成的，沿原子核

連線為軸旋轉(zhuǎn)共價(jià)鍵電子云的圖形不變，可稱為"s—so鍵，s電子和

p電子，p電子和p電子重疊是否也能形成。鍵呢？

［板書］類型：S—so,s—pa,p—po

［同學(xué)動(dòng)手］試圖做出s—p。鍵、p—p。鍵。（不看課本）

突出"成鍵方式〃

［師生爭(zhēng)論］哪種成鍵方式形成的共價(jià)鍵電子云圖形是軸對(duì)稱？

［放映動(dòng)畫］總結(jié)。鍵特征。

形成。鍵的原子軌道重疊程度較大，故。鍵有較強(qiáng)的穩(wěn)定性.

共價(jià)單鍵為。鍵。

［板書］特點(diǎn)"頭碰頭”軸對(duì)稱。

［科學(xué)探究］02的共價(jià)鍵類型

［師生互動(dòng)］爭(zhēng)論02的。原子的未成對(duì)電子的配對(duì)方式。

3

高中化學(xué)共價(jià)鍵教案大全二

教材分析

重點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥模型

難點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥模型

板書

設(shè)計(jì)

示意

框圖6鍵：（以"頭碰頭"重疊形式）

特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵

的圖形不變，軸對(duì)稱圖形。

種類：S-S6鍵S-P6鍵P-P6鍵

n鍵

特征：鏡像對(duì)稱

6鍵和H鍵比較

重疊方式

6鍵：頭碰頭

R鍵：肩并肩

②b鍵比H鍵的強(qiáng)度較大

③成鍵電子：b鍵S-SS-PP-P

H鍵P-P

6鍵成單鍵

R鍵成雙鍵、叁鍵

4

4.共價(jià)鍵的特征

飽和性、方向性

教學(xué)操作過(guò)程設(shè)計(jì)（重點(diǎn)寫怎么教及學(xué)法指導(dǎo)，含課練、作業(yè)）個(gè)

人備課［復(fù)習(xí)引入］

HCI的形成過(guò)程

［設(shè)問(wèn)］

前面學(xué)習(xí)了電子云和軌道理論，對(duì)于HCI中H、CI原子形成共價(jià)

鍵時(shí)，電子云如何重疊？

例：H2的形成

［講解、小結(jié)］

［板書］

Lb鍵：（以"頭碰頭"重疊形式）

特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵

的圖形不變，軸對(duì)稱圖形。

種類：S-S6鍵S-P6鍵P-P6鍵

［過(guò)渡］

P電子和P電子除能形成6鍵外，還能形成H鍵

［板書］2次鍵

［講解］

a.特征：每個(gè)R鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)

成平面的兩側(cè)，假如以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡

像，這種特征稱為鏡像對(duì)稱。

5

b鍵和R鍵比較

重疊方式

b鍵：頭碰頭

R鍵：肩并肩

②b鍵比R鍵的強(qiáng)度較大

成鍵電子：6鍵S-SS-PP-P

H鍵P-P

6鍵成單鍵

冗鍵成雙鍵、叁鍵

4.共價(jià)鍵的特征

飽和性、方向性

［科學(xué)探究］講解

［小結(jié)］

生歸納本節(jié)重點(diǎn)，老師小結(jié)

教學(xué)后記科目化學(xué)班級(jí)高二班級(jí)時(shí)間課題共價(jià)鍵

（其次課時(shí)）（學(xué)問(wèn)、力量、品德）

教學(xué)目標(biāo)1.熟悉鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念

2.能用鍵參數(shù)一一鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)潔分子的某些性質(zhì)

3.知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說(shuō)明"等電子原理的應(yīng)用〃

（重點(diǎn)、難點(diǎn)）

教材分析

重點(diǎn)：鍵參數(shù)的概念，等電子原理

6

難點(diǎn)：鍵參數(shù)的概念，等電子原理

板書

設(shè)計(jì)

示意

框圖二、鍵參數(shù)

1.鍵能

①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成lmol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。

②單位：kJ/mol

③鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。

高中化學(xué)共價(jià)鍵教案大全三

一、教學(xué)設(shè)計(jì)

在化學(xué)2中學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的初步學(xué)問(wèn)，知道了離子鍵和共價(jià)鍵的

形成過(guò)程。本節(jié)將在電子云和原子軌道等概念基礎(chǔ)上連續(xù)學(xué)習(xí)共價(jià)鍵

的學(xué)問(wèn)，包括共價(jià)鍵的主要類型。鍵和冗鍵，以及鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角

等學(xué)問(wèn)。教學(xué)時(shí)要留意運(yùn)用圖片引導(dǎo)同學(xué)形象思維，理解。鍵和n

鍵的特征;充分利用數(shù)據(jù)和詳細(xì)例子關(guān)心同學(xué)理解鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角

等與簡(jiǎn)潔分子的某些性質(zhì)的關(guān)系。

教學(xué)重點(diǎn)：

1.0鍵和H鍵的特征和性質(zhì)；

2.用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)潔分子的某些性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：

Lo鍵和冗鍵的特征；

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2.鍵角。

詳細(xì)教學(xué)建議：

1.可以通過(guò)制作原子軌道模型的方式來(lái)關(guān)心同學(xué)理解。鍵和R鍵

的特征。

2.可以引導(dǎo)同學(xué)充分利用表2-1和表2-2,從定量的角度理解鍵能、

鍵長(zhǎng)與分子性質(zhì)的關(guān)系。

3.鍵角是本節(jié)的一個(gè)難點(diǎn)，可以介紹一些同學(xué)比較熟識(shí)的分子的

鍵角，如82、H20、CH4NH3等，并引出共價(jià)鍵具有方向性。介紹

鍵角時(shí)不要求對(duì)詳細(xì)角度做解釋，留待下一節(jié)連續(xù)學(xué)習(xí)。

4.關(guān)于等電子原理，只需以教科書上的CO和N2為例，簡(jiǎn)潔介紹

等電子原理的概念即可。還可例舉CH4和NH4+,但不要做太多的擴(kuò)

展。

教學(xué)方案參考

共價(jià)鍵

【學(xué)與問(wèn)】

1、共價(jià)鍵是通過(guò)形成的。

其實(shí)質(zhì)是。

2、核外電子的能級(jí)分為，S,p能級(jí)的輪廓圖分別是：,.S,

p原子軌道分別有，.

3、電子式是。用電子式表示H2、HCI、CI2的形成過(guò)程，

o在H2、HCI、CI2中，均存在共價(jià)鍵，即有電子云的重疊，分

別是哪個(gè)能級(jí)電子云的重疊:

8

O重疊方向可概括為：.以頭碰頭形成的共價(jià)鍵稱為

說(shuō)明共價(jià)鍵具有性;為什么不能形成H3、H2CI、CI3分子：由于

說(shuō)明共價(jià)鍵具有性.

4、。鍵的成鍵電子：H2中成鍵電子是，稱為;HCI

中成鍵電子是；稱為；CI2中成鍵電子是，稱

為

5、O鍵的特

征：

6、寫出N2、82、H20和CH4的結(jié)構(gòu)

式：，，..

成鍵電子分別為N2,C02,

H20,CH4電子云

將如何重疊？

7、n鍵的成鍵電子：，電子云的重疊方式

為，冗鍵的特點(diǎn)是

8、以上由原子軌道相互重疊形成的總

稱，是分子結(jié)構(gòu)的價(jià)鍵理論

中.o鍵和n鍵成鍵的一般

規(guī)律是：共價(jià)單鍵是；共價(jià)雙鍵

中；共價(jià)三鍵

【科學(xué)探究】

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已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵，你能仿照?qǐng)D2-1、2-2>2-3,通過(guò)

畫圖來(lái)描述么？（提示：氮原子各自用三個(gè)p軌道分別跟另一個(gè)氮原子

一個(gè)形成一個(gè)。鍵和兩個(gè)n鍵）

鈉和氯通過(guò)得失電子同樣是形成電子對(duì)，為什么這對(duì)電子不被鈉

原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢?你能從原子的電負(fù)性

差別來(lái)理解嗎?爭(zhēng)論后填寫下表：

原子NaClHClCO電負(fù)性電負(fù)性

之差（肯定值）結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子

對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是

而鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。3.乙

烷、乙烯、乙快分子中的共價(jià)鍵分別有幾個(gè)。鍵和幾個(gè)R鍵組成？

方案回制作模型學(xué)習(xí)。鍵和H鍵

創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景：復(fù)習(xí)以NaCI為代表的離子鍵的形成過(guò)程;（2復(fù)習(xí)

共價(jià)鍵的概念。

提出問(wèn)題：工兩個(gè)H在形成H2時(shí)，電子云如何重疊?⑵在HCI、

CI2中，電子云如何重疊？

制作模型：同學(xué)以小組合作學(xué)習(xí)的形式，利用泡沫塑料、彩泥、

牙簽等材料制作s軌道和p軌道的模型。依據(jù)制作的模型，以H2、

HCI、CI2為例，討論它們?cè)谛纬煞肿訒r(shí)原子軌道的重疊方式