高中化學(xué)選修6 實(shí)驗(yàn)化學(xué)第一單元 從實(shí)驗(yàn)走進(jìn)化學(xué)人教版復(fù)習(xí)鞏固

高中化學(xué)選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué)第一單元從實(shí)驗(yàn)走進(jìn)化學(xué)人教版復(fù)習(xí)鞏固

第1題【單選題】

下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是（）

A、CH4------易燃液體

B、NaOH------腐蝕品

C、Na一一遇濕易燃物品

D、白磷----自燃物品

【答案】：

A

【解析】：

【分析】正確答衰:A

A、不正確,CHM5是易燃?xì)怏w；

B、強(qiáng)堿，強(qiáng)腐蝕性；

C、2Na+2H2O=2NaOH+H2t；

D、白磷在空氣中易自燃.

第2題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

C

【解析】：

【解答】純堿是碳酸鈉，屬于鹽，同類物質(zhì)應(yīng)該放在一起；

A.HCI和H2s04均為酸,不是鹽,/VF符合題意；

B.石蕊和酚猷屬于指示劑，不屬于鹽，B不符合題意；

C.NaQ屬于鹽，C符合題意；

D.NaOH屬于堿，不屬于鹽,D不符合題意;

故答案為：C

【分析】化學(xué)試劑的存放過(guò)程中，同類物質(zhì)應(yīng)存放在一起；純堿為Na2cO'屬于鹽，應(yīng)與鹽類物質(zhì)放在一起。

第3題【單選題】

用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A=^^=B

A、瓶中盛適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣來(lái)干燥NH3

B、從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集S02

C、瓶中盛滿水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集N02

D、瓶中盛滿水,A口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣用排水法測(cè)量生成NO的體積，

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A,氨氣與濃礴反應(yīng)生成硫酸錢,不能用濃硫酸干燥氨氣，選項(xiàng)壞符合題意；

B、二?化硫的密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集,應(yīng)從A口進(jìn)氣，選項(xiàng)B不符合題意;

C、二氧化氮溶于水并與水反應(yīng)，不能用排水法收集，選項(xiàng)C不符合題意;

D、一氧化甄不溶于水也不與水反應(yīng),瓶中盛滿水A口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣用排水法測(cè)量生成NO的偽積,選項(xiàng)D

符合題意.

故答案為：D。

【分析】本題考察了一裝置多用的問(wèn)題，該裝置可用于集氣，洗器，尾氣處理，若鏈接量筒還可以作為量氣裝置。其中Ai先項(xiàng)氨

氣為堿性氣體不能用濃硫酸干燥，氨氣常用堿石灰干燥，作為集氣瓶用排空氣法收集氣體，從A口進(jìn)要收集密度大于空氣的氣

體，從B口迸要收集喜度小于空氣的氣體,二氧化硫宙度大于空氣所以應(yīng)從A□進(jìn)。C選項(xiàng)的二氧化氮與水反應(yīng)不能用排水法收

集。D選項(xiàng)量氣裝置使用時(shí)必須保證在常溫常壓下量取，即要恢復(fù)至室溫，同時(shí)要調(diào)整量筒高度,使量筒內(nèi)液面和瓶?jī)?nèi)液面相

平.

＞第4題【單選題】

下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是（）

A、CI2

B、02

C、S02

D、NH3

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：入。2可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故A錯(cuò)誤;B、。2既不與濃硫酸反應(yīng),也不與氫氧化鈉

反應(yīng),因此可以干燥,故B正確；

&S02跆氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸的ffi水,故C錯(cuò)誤;

D、氨氣溶于水是氨水,能與濃臻酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤;

嵋B.

【分析】選干燥劑要滿足：干燥劑不能與氣體反應(yīng)同時(shí)能吸收水.

第5題【單選題】

海洋是一個(gè)巨大的寶藏，期待著人們的開(kāi)發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的是

）

A、食鹽

B、單質(zhì)澳

C、燒堿

D、單質(zhì)鎂

【答案】：

A

【解析】：

【解答】海水中溟以漠離子的形式存在，燒堿來(lái)源于電解,鎂以鎂離子的形式存在，食鹽可以直接提取出來(lái).

故答案為：A.

【分析】海水中的氯化鈉可以直接提取,溟、碘、鎂均以化合態(tài)的形式存在.

第6題【單選題】

列事實(shí)上，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（）

A、在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)

B、鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕

C、埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕

D、為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A,銀在空氣中被氧氣氧化發(fā)生化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)，故A無(wú)關(guān)；B、鍍銀的鐵制品的蜘后發(fā)生電化腐

蝕，因Fe比Ag活潑，因而是鐵被腐蝕，發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學(xué)知識(shí)解釋，故B有關(guān)；

*埋在潮濕土壤里的鐵管,鐵、C和潮濕的空氣形成原電池，加快了鐵的腐蝕，而干燥土壤里的缺少電解質(zhì)溶液,不能形成原

電池,不易腐蝕，屬于此現(xiàn)象與電化學(xué)知識(shí)有關(guān)，故C有關(guān)；

D、輪船水送下的船殼裝上鋅塊后,可保護(hù)船殼在海水中不被腐蝕，因?yàn)閆n比Fe活潑,Zn與Fe構(gòu)成原電池，在海水中鋅被腐

蝕，從而保護(hù)船殼，發(fā)生原電池反應(yīng)可用電化枷識(shí)解釋,故D有關(guān).

婕A.

【分析】A.銀在空氣中被氧氣氧化發(fā)生化學(xué)腐蝕；

B.鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，鐵做負(fù)極；

C.生鐵中含有碳，在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng),鐵做原電池的負(fù)極；

D.輪船水線下的船殼裝上鋅塊和鐵在海水中會(huì)形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極.

第7題【單選題】

下列各個(gè)反應(yīng)，不能用于工業(yè)生產(chǎn)的是（）

A、二氧化鋅和濃鹽酸共熱制氯氣

B、燃燒黃鐵礦（FeS2）制S02

C、氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉

D、電解熔融氯化鎂制金屬鎂

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A.工虹用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣.氫氧化鈉,用濃鹽酸與二氧化鎰共熱制氯氣，成本高,故A錯(cuò)誤;

B.黃鐵礦燧燒生成二氧化硫,所以適用于工土產(chǎn),故B正確；

c.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣,氯氣和石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣，石灰乳較廉價(jià)，所以適用于口k生產(chǎn)，故c正

確；

D.Mg為活潑金屬,通常用電解熔融的氯化鎂的方法冶煤，所以適用于T業(yè)牛產(chǎn),故D正確；

婕A.

【分析】A.Dk上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣；

B.黃鐵礦燧燒生成二?化硫;

C.氯氣和石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣；

D.Mg為活潑金屬,通常用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉.

第8題【單選題】

下列實(shí)驗(yàn)裝置、選用的試劑或?qū)嶒?yàn)操作中，都正確的是（）

A、實(shí)驗(yàn)室用裝置制取氨氣

MHj

B、用裝置吸收氨氣，并防止倒吸

1米硫酸

C、用裝置稀釋濃硫酸

COj(HCl)

D、飽和\a；CO3±.若用裝置除去C02中的HCI

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.NH4Q固體受熱分解生成NH3和HCI,而當(dāng)溫度降低時(shí),NH3和HCI又重新化合成固體NH4CI,得到氣體的機(jī)

會(huì)不多，故A錯(cuò)誤；B.氨氣極易溶于水按照裝置圖,倒扣的漏斗可防止倒吸，故B正確；

C.量筒不能用來(lái)稀釋或配制溶液，故C錯(cuò)誤;

D.碳酸鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，將二氧化碳除掉，不符合除雜原則，故D錯(cuò)誤.

蠅B.

【分析】A.NH4Q固體受熱分解生成NH3和HCI,而當(dāng)溫度降｛的t,NH3和HCI又重新化合成固體NH4CI;

B.氨伸易溶于水;

C.量筒不能用來(lái)配制溶液；

D.除雜不能將原物質(zhì)除掉.

＞第9題【單選題】

堿性鋅鎰電池的總反應(yīng)是：Zn+2MnO2+2H2O—2MnOOH+Zn(OH)2,電解質(zhì)是KOH.下列說(shuō)法正

確的是()

A、Mn02發(fā)生了氧化反應(yīng)

B、MnOOH中Mn元素的化合價(jià)為+3

C、反應(yīng)消耗0.65gZn,有O.Olmol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D、電池正極的反應(yīng)為：Zn+2OHA--2eA--Zn(OH)2

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.由堿性鋅鎰電池的總反應(yīng):Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(0H)2,可知正極MnO?得電子被還原生

成MnOOH,故A錯(cuò)誤;B.MnOOH中斫森化合價(jià)為-2價(jià),H元素化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,則Mn元蓑的化

合價(jià)為+3,故B正確；

C.n(Zn)=0.01mol,有002moi電子士陪,故(:聯(lián);

D.電池正極的敬為：2MnC)2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-,故D哂.

雌B.

【分析】由堿性鋅鎰電池的總反應(yīng):Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(0H)2,可知電池的負(fù)極Zn是電子被氧化，電極

反應(yīng)式為：Zn+20H--2e=Zn(OH)2,正極Mn。?得電子被還原生成MnOOH,反應(yīng)式為2MnC＞2+2H2O+2e-

=2MnOOH+2OH-,Uilit的.

＞第10題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A.濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，圖為腐蝕品標(biāo)志，符合題意,故A正確；

B.乙醇屬于易燃物,圖為易燃液體標(biāo)志,符合題怠,故B正確；

C.汞有劇毒，應(yīng)貼劇毒品的標(biāo)志,故C正確；

D.氯化鈉不易發(fā)生爆炸，不是爆炸品,故D錯(cuò)誤.

【分析】A.濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志,圖為腐蝕品標(biāo)志；

B.乙醇屬于易燃物；

C.汞有劇毒；

D.KCI03屬于易爆物.

>第11題【單選題】

下列做法正確的是（）

A、用無(wú)色試劑瓶盛放新制的氯水

B、用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸

C、用蒸儲(chǔ)水鑒別澳蒸氣和二氧化氮?dú)怏w

D、用氨水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)壁

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A.氯水見(jiàn)光易分解,應(yīng)存放在棕色試劑瓶中，故A錯(cuò)誤;

B.量筒精確到0.1ml,無(wú)法量取3.24mL稀硫酸,故B錯(cuò)誤;

C.二氧化氮遙水，^3NO2+H2O=2HNO3+NO,氣體的紅棕色消失，漠蒸氣遇水，溶解一部分,得到橙色溶液，故C正

確；

D.氨水與銀不反應(yīng),可用稀硝酸清洗，故D錯(cuò)誤.

婕C.

【分析】A.見(jiàn)光易分解的物質(zhì)存放在棕色試劑瓶中；

B.量筒精確到0.1ml;

C.二氧化題遇水，^3NO2+H2O=2HNO3+NO,氣體的紅棕色消失；

D.氨水與銀不反應(yīng).

>第12題【單選題】

濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（CIO）2+4HCI（濃）===CaCI2+2CI2個(gè)+2H2O,用貯存很久的漂白

粉和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的氣體雜質(zhì)為①CO2,②HCL③H2O,④02中的（）

A、①②③

B、②③④

C、①②③④

D、①④

【答案】：

A

【解析】：

【解答】漂白粉貯存很X則會(huì)變質(zhì),會(huì)吸收C02而含有CaC03等,漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)除發(fā)生題&的反應(yīng)外,還會(huì)發(fā)生

CaC03與濃鹽酸反應(yīng)的情況，故得到的氯氣中還有CO2、出0(g)、HCI.故答案為A.【分析】本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制

法，題目難度不大，熟練掌握氧化還原反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵.

第13題【單選題】

請(qǐng)找出下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作()

0CXC6)

稀需

C、稀釋濃硫酸

向試管中滴加液體

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A、洗氣的原則是長(zhǎng)進(jìn)短出,圖中蛆進(jìn)長(zhǎng)出，故A錯(cuò)誤;

B、萃取震蕩時(shí)，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)震蕩，使兩液體充分接觸,故B正確；

C、量筒只能用來(lái)量取液體的體積,不能用來(lái)配制溶液或稀釋操作，故C錯(cuò)誤；

D、使用膠頭;婕滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁.應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴

加液體，防止污燙膠頭滴管,圖中所示操作錯(cuò)誤.故D錯(cuò)誤.

雌B.

【分析】A,洗氣的原則是長(zhǎng)進(jìn)短出；

B、根據(jù)萃取操作來(lái)考慮；

C、根據(jù)量筒的用途及注意事項(xiàng)；

D、用膠頭?管滴加液體時(shí)?菅應(yīng)懸空垂直，并且不得插入試管內(nèi).

第14題【實(shí)驗(yàn)探究題】

CI02與CI2的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)題9圖1裝置

（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

儀器D的名稱是。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用題圖2中的

Illi

【第1空】錐形瓶

【第2空】b

打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaCIO3+4HCI=2CIO2個(gè)+CI2個(gè)+2NaCI+2H20。為使CI02在D中被穩(wěn)定劑

充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜______（填"快"或"慢"）。

【第1空】慢

關(guān)閉B的活塞，CI02在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaCI02,止匕時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C

的作用是

1111

【第1空】吸收。2

已知在酸性條件下NaCI02可發(fā)生反應(yīng)生成NaCI并釋放出CI02,該反應(yīng)的離子方程式為,在

CI02釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是

1111

+

【第1空】4H+5CIO2-=CI-+4CIO2t+2H2O

【第2空】驗(yàn)證是否有C。物￡

已吸收CI02氣體的穩(wěn)定劑I和穩(wěn)定劑II,加酸后釋放CI02的濃度隨時(shí)間的變化如題9圖3所示。若將

其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是，原因是

名粒定劑I

彩

￡

『

□，

起保作用

穩(wěn)定劑*T

n的最低濃度

Tr-時(shí)間/天

題9圖3

【第1空】穩(wěn)定劑n,穩(wěn)定劑ii可以緩慢釋放。。2

【第2空】韌長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度

【答案】：

【解析】：

【解答】1.根據(jù)儀器特征,儀器D的名稱是錐形瓶；根據(jù)操作分析，尸裝置應(yīng)是和女/反應(yīng),所以應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，

選b.

2為使C1Q在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度要慢.

3.F裝置中能發(fā)生。/2+”7=/（7+/2碘遇淀粉變藍(lán)，所以尸中溶液的顏色若不變，則裝置0的作用是吸收

4.在酸性條件下NaC/Q可發(fā)生反應(yīng)生成MJC7并釋放出C7O”再根據(jù)化合價(jià)升降相等和電荷施以及原子守恒配平，該反應(yīng)的

離子方程式為4獷+5aQ=Cr+4CIO2]+次2。在C7Q釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置下的作用是

瞼證是否有C/Q生成

5根據(jù)圖3可知，穩(wěn)定劑II可以緩慢釋放C/Q，自維長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度所以穩(wěn)定劑口好.

【分析】化學(xué)實(shí)險(xiǎn)是每年高考考查的重點(diǎn),該題給出了常見(jiàn)的儀器藥品反應(yīng)原理和一些操作步驟，既有常見(jiàn)儀器的名稱，又有

儀器的組裝；另外，該題還給出了限定的實(shí)驗(yàn)裝置反應(yīng)條件，實(shí)驗(yàn)B隰和有關(guān)數(shù)據(jù),要求學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及試題中所給予的

信息，結(jié)合元素化合物失職，說(shuō)明裝置中某些儀器的作用，寫出有關(guān)離子方程式,進(jìn)行數(shù)據(jù)分析,指出實(shí)驗(yàn)中必須注意的某些

問(wèn)題，將中學(xué)基本實(shí)驗(yàn)儀器名稱與組裝，C/Q的制氤吸收,釋放和應(yīng)用的基本實(shí)驗(yàn)操作，試劑的選擇與裝置的作用，離子方

程式的書(shū)寫，圖像的分析與判斷等聯(lián)系起來(lái),考查了學(xué)生對(duì)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技6掌握的情況，主要考查了學(xué)生的觀察能力

與分析綜合及評(píng)價(jià)的能力，符合教學(xué)大綱的要求.

>第15題【實(shí)驗(yàn)探究題】

某學(xué)生對(duì)Na2s03與AgN03在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。

測(cè)得O.lmol/L的Na2SO3溶液pH=ll,其原因是（用離子方程式解釋）

【第空】2。

1SO3-+H2=HSO3-+OH-

調(diào)節(jié)pH,對(duì)兩者的反應(yīng)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（實(shí)驗(yàn)都在錐形瓶中完成，且所用錐形瓶均

進(jìn)行振蕩）（tableborder="l"cellspacing="O"cellpadding="O"width="589"xtbodyxtdwidth="61">實(shí)驗(yàn)<td

width="84">pH<tdwidth="443">實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象<tdwidth="61">①<tdwidth="84">10<tdwidth="443”>產(chǎn)生白色沉

淀，稍后溶解，溶液澄清<tdwidth="61">②<tdwidth="84">6<tdwidth="443">產(chǎn)生白色沉淀，放置長(zhǎng)時(shí)間后

無(wú)變化<tdwidth="61">③<tdwidth="84">2<tdwidth="443">產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀

沉淀X</tbody></table>已知：A.Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于過(guò)量Na2SO3溶液B.Ag2SO4：白色微溶于

水，只能溶于濃硝酸C.Ag2。：棕黑色，能與酸反應(yīng)①根據(jù)以上信息，解釋實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀溶解可能的原

因②甲同學(xué)對(duì)于實(shí)驗(yàn)2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想猜想1：白色沉淀為Ag2SO3猜想2：白

色沉淀為Ag2SO4猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4為了證明其猜想，甲同學(xué)過(guò)濾實(shí)驗(yàn)2中的白

色沉淀，加入溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解；再將剩余固體過(guò)濾出來(lái)，加入溶液，沉淀完全

溶解，由此證明猜想3成立。

【第1空】生成MAg2s。3被過(guò)量MNa2s。3溶解

【第2空】Na2s。3

【第3空】濃硝酸

乙同學(xué)為了確定實(shí)驗(yàn)3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)

①向X中加入稀鹽酸，無(wú)明顯變化

②向X中加入過(guò)量濃硝酸，有紅棕色氣體生成

③分別用Ba(N03)2溶液和BaCI2溶液檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者無(wú)變化，后者產(chǎn)生白色

沉淀，其中，實(shí)驗(yàn)①的目的為，由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可確定沉淀X的成分為(填化學(xué)式)，實(shí)驗(yàn)

②的化學(xué)方程式為。

【第1空】證明該沉淀不是Ag2。

【第2空】Ag

【第3空】Ag+2HNO3=AgNO3+NO2T+H20

【答案】：無(wú)

【解析】：

2

【解答】(l)Na2s。3為強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-發(fā)生水解,SO3-+出0=HSO3*+0H-,水解產(chǎn)生氫氧根，因此Na2s。3

溶液呈堿性；

⑵白色沉淀1為Ag2s。3,Na2s。3與AgN03發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Ag2s。3沉淀，根據(jù)已知"Ag2s。3能溶于過(guò)量Na2s。3溶

液"，因此可能是生成的Ag2SC)3被過(guò)量的Na2s。3溶解；

②pH=6時(shí)，酸性條件下，NO3一具有氧化性，SO32-具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),S032-可能被氧化為SO42-,即可

與Ag+結(jié)合生成Ag2s。4,所以沉淀中可能有Ag2s。3和Ag2s。4,可先險(xiǎn)證Ag2s。3，向白色沉淀中加入Na2s。3溶液，發(fā)

現(xiàn)白色沉淀部分溶解,則證明沉淀中含有部分Ag2s。3；再驗(yàn)證Ag2s。4,根據(jù)已知"Ag2SO4:白色微溶于水，只能溶于濃硝

酸”可用濃硫酸驗(yàn)證Ag2so4,操作為將剩余固體過(guò)濾出來(lái)，加入濃石肖酸溶液，沉淀完全溶解,則證明沉淀中含有部分

Ag2sO4.

(3)pH=2時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X,則X可能為Ag2。或Ag,根據(jù)已知"Ag?。：棕黑色,能

與酸反應(yīng)"，可先用非氧化性酸(鹽蕊)驗(yàn)證是否存在Ag?。，

①向X中加入稀鹽酸，無(wú)明顯變化,則證明黑色沉淀不含有Ag2。；再用濃硝酸驗(yàn)證沉淀是否為Ag,②向X中加入過(guò)量濃硝酸，

有紅棕色氣體生成,說(shuō)明沉淀為Ag,Ag與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w、硝酸銀和水，反應(yīng)方程式為:Ag+

2HNO3=AgN03+NO2t+H20.

【分析】(1)SO327Ks，使溶液顯唳；

(2)①?!=^)Ag2s。3箱^S*KNa2SC)3;

堿證明猜想3成立，貝懦證明白色沉淀為Ag2s。3和Ag2SO4,據(jù)此分析所加試劑；

(3)實(shí)驗(yàn)①向X中加入稀鹽酸，無(wú)明顯變化,則證明黑色沉淀不含有Ag2。；再用濃硝酸驗(yàn)證沉淀是否為Ag;實(shí)驗(yàn)②向X中加

入過(guò)量濃硝酸,有紅棕色氣體生成,說(shuō)明沉淀為Ag;

>第16題【實(shí)驗(yàn)探究題】

為測(cè)定碳酸鈣粉末的純度(含雜質(zhì)Si02),某學(xué)校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：①稱取碳酸鈣樣品Mg；②加入過(guò)量鹽酸；③收集并測(cè)定生成的氣體體積VmL。

方案二：①稱取碳酸鈣樣品Mg；②用cmol/L鹽酸VmL（過(guò)量）溶解樣品；③取溶解后的溶液用c（mol/L

NaOH溶液滴定，恰用去V，mL。

方案三：①稱取碳酸鈣樣品Mg；②高溫1000'C燃燒直至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量，質(zhì)量為M，g。

方案四：①稱取碳酸鈣樣品Mg；②加入足量cmol/L鹽酸VmL使之完全溶解；③過(guò)濾并取濾液；

④在濾液中加入過(guò)量的c，mol/LNa2c03溶液V，mL；⑤將步驟④中的沉淀濾出，洗滌、干燥、稱量為M，g。

依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案回答以下問(wèn)題：

方案一中如果稱量樣品時(shí)，祛碼底部有一處未被發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測(cè)得的碳酸鈣純度會(huì)（填"偏高"、

"偏低"或"無(wú)影響

【第1空】喇氐

方案二中：列出本實(shí)驗(yàn)中所用到的儀器名稱（除鐵架臺(tái)、燒杯、鐵架臺(tái)附件外）？

1111

托盤天平、藥匙、滴定管夾、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、玻璃棒

方案三中的"冷卻"應(yīng)如何操作：;

理由是。

1111

【第1空】在干燥器中泠卻

【第2空】防止生成的氧化鈣與空氣中的水蒸氣反應(yīng),造成質(zhì)量改變而產(chǎn)生誤差

方案四中計(jì)算碳酸鈣純度的公式為:步驟⑤中要將沉淀進(jìn)行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測(cè)定結(jié)果

碳酸鈣純度將（填"偏高"、"偏低"或"無(wú)影響"）。

1111

【第1空】Mxloo%

M

【第2空】偏高

綜上所述，請(qǐng)從實(shí)驗(yàn)條件的難易、操作引起實(shí)驗(yàn)誤差的大小等方面進(jìn)行綜合判斷，你認(rèn)為四個(gè)方案中，

最好的方案是。其他方案的缺點(diǎn)分別是：

方案四：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過(guò)程復(fù)雜，容易造成較大誤差。

方案：。

方案_______

【第1空】方案二

【第2空】-

【第3空】氣體體積難以測(cè)量準(zhǔn)確，氣體體積受外界影響太大

【第4空】三

【第5空】實(shí)驗(yàn)溫度高（1000℃的高溫）,對(duì)實(shí)驗(yàn)條件要求較高

【答案】：

【解析】：

［薛答］⑴硅碼底部有殘缺,則所稱樣品的質(zhì)量偏小，通過(guò)實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的二氧化碳的體積偏小,即所測(cè)的碳酸鈣樣品純度偏

低；（2）稱取碳酸鈣樣品需要托盤天平和藥匙，量取鹽酸用酸式滴定管,用鹽酸溶解樣品時(shí)需要燒杯和玻璃棒,用氫氧化鈉溶液

滴定需要鐵架臺(tái)、滴定管夾、堿式滴定管、畦形總儀器；（3）碳酸鈣分解產(chǎn)物固體是氧化鈣，因氧化鈣會(huì)吸收空氣中的水蒸

氣，故必須在干燥器中冷卻；（4）碳酸鈣樣品與鹽酸反應(yīng)后,將不溶性的雜質(zhì)過(guò)濾除去，在灌液中加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，形成

蹴鈣沉淀，如果未洗滌，干燥后，固體上殘留氯化鈉,則所得碳酸鈣的純度偏高；計(jì)算公式為整*100%;（5）從實(shí)驗(yàn)條件的

難易和操作弓I起的實(shí)臉誤差大〃除合判斷，四個(gè)方案中最好的是方案二.方案一的缺點(diǎn)是氣體的體積難以測(cè)量，另外氣體的體

積受溫度和壓強(qiáng)的影響；方安三的缺點(diǎn)是加熱所需的溫度太高.

【分析】該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于中等難度的試題.試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)

范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作能力.該類試題主要是以常見(jiàn)儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過(guò)是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)

考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力.該類試題綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密，有的

還提供一些新的信息,這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的畝題，聯(lián)系所學(xué)過(guò)的知識(shí)和技能，進(jìn)行知識(shí)的類比、遷移、重組，全面

細(xì)雌思考才能得出正確侖.

>第17題【實(shí)驗(yàn)探窕題】

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究.

提出假設(shè)：①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2.②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO.③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是

設(shè)計(jì)方案如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳

元素與氧元素的質(zhì)量比.

干燥N?

裝置A裝爸B

ACO2<Vsub>\u3001CO\u7684\u6df7\u5408\u7269

【第空】的混的

1C02,CO

查閱資料：氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng).實(shí)驗(yàn)室可以用氯化鍍飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和

溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)?請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：.

【第空】

1NH++NO2JN2r+2H2O

實(shí)驗(yàn)步驟：

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬

質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?/p>

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水(足量)變渾濁；

④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)?冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

⑤過(guò)濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g.

步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為

A\u53cd\u5e94\u524d\u6392\u5c3d\u88c5\u7f6e\u5185\u7684\u7a7a\u6cl4\u3001\u786e\u4fdd\u53cd\

u5e94\u5f97\u5230\u7684CO2<Vsub>\u5168\u90e8\u901a\u8fc7B\u88c5\u7f6e

【第1空】反應(yīng)前排盡裝置內(nèi)的空氣、確保反應(yīng)得到的C02全部通過(guò)B裝置

數(shù)據(jù)處理：試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

【第空】

1Fe2O3+2C高溫2Fe+COT+CO2T

實(shí)驗(yàn)反思：學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善.

①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是.

②此裝置存在一定缺陷，請(qǐng)你指出.

ABa\uff08OH\uff092<Vsub>\u7684\u6eb6\u89e3\u5ea6\u5927\u4e8eCa\uff08OH\uff092<Vsub>\uff0c\u4

fdd\u8bcl\u4ea7\u751f\u7684CO2<Vsub>\u5168\u90e8\u88ab\u88c5\u7f6eB\u5438\u6536\uff0c\u907f\u514

d\u5176\u9038\u51fa\u9020\u6210\u6d4b\u5b9a\u8bef\u5dee

B\u6cal\u6709\u5c3e\u6cl4\u5904\u7406\u88c5\u7f6e

【第空】的溶解度大于保證產(chǎn)生的全部被裝置吸收，避免其逸出造成測(cè)定誤差

1Ba(OH)2Ca(0H)2,82B

【第2空】沒(méi)有尾氣處理裝置

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)在還原氧化鐵的反應(yīng)中碳既可以被氧化生成CO,也可能被氧化生成CO2,故假設(shè)③應(yīng)是C02、co的混合

物，故答紊為：C02、CO的混合物;(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錢根離子與亞G肖酸離子生成氮?dú)?、水，反?yīng)離子方程式為NH；

+

+N05JMH2H2。,故答"：NH4+NO2'JN2t+2H2O;(3)中應(yīng)防M氣玷趣,所前用氨氣

排盡裝置中的空氣.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,為了把生成的氣體全能E出，又需要用血?dú)馀疟M生成的氣體，確保反應(yīng)得到的C02全部通過(guò)B

裝置,故答案為：反應(yīng)前盡裝置內(nèi)的空氣、確保反應(yīng)得到的C02全部通過(guò)B裝置;(4)根據(jù)⑤可知生成物C02的物質(zhì)的量是

一2強(qiáng)一=0.02mol,MJ^teO.88g,領(lǐng)④可知彌中領(lǐng)的氣C?t48.48g+3.2g+2.0g-52.24g=1.44g,因此CO的JS*

lOQglnioI

是1.44g-0.88g=0.56g,M%質(zhì)的羈°?羋=0.02mol,即(2麗82的《^比是1:1,：FeO+2C

28glmH23

高溫2Fe+COt+CO2r,

故答案為：Fe2O3+2C高溫2Fe+COT+CO2T；(5)耍氧化鈣的溶解度小，吸收CO?的效果差，氫氧化鍬的溶解度大，吸

收CO?的效果要好，且蹴銀的相對(duì)分子質(zhì)量大于碳酸鈣的，稱量時(shí)誤差小，

故答案為：Ba(OH)2的溶解度大于Ca(0H)2,保證產(chǎn)生的82全部被裝置B吸收，避免其逸出造成測(cè)定誤差;

②CO有毒，因此要有尾氣處理裝置，故答案為：沒(méi)有尾氣處理裝置.

【分析】(1)在還原氧化鐵的反應(yīng)中碳既可以被氧化生成C。,也可能被氧化生成CO2,故假設(shè)③應(yīng)是CO2、CO的混合物;

(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng),校根離子與亞6肖酸離子生成血?dú)?、水?3)防止空氣參與反應(yīng),實(shí)驗(yàn)前用氨氣排盡裝置中的空氣.

實(shí)會(huì)束后,確保K應(yīng)得到的C02全部通過(guò)B裝置;(4)根據(jù)⑤可知生成物CC>2的物質(zhì)的量是:颯-=0.02mol,其質(zhì)量

lOOg/ntol

是0.88g,④可知中^￡03^體型8.48g+3.2g+2.0g-52.24g=1.44g,因此CO的44g-0.88g=0.56gf

質(zhì)的量B"Mg=0.02mol,即COS1CO2的體積加是1：1；(5)叟氧修丐的溶解度小,吸收CO?的效果，氫氧化銀

28glm3

的溶解度大，吸收C02的效果要好，且碳酸欽的相對(duì)分子質(zhì)量大于碳酸鈣的，稱量時(shí)誤差小；

②co有毒，因此要有尾氣處理裝置.

>第18題【實(shí)驗(yàn)探究題】

有一包白色固體粉末，可能含有K2s04、Na2c03、NH4CKBaCI2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步

驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①取少量固體粉末加到足量水中，得到無(wú)色溶液；

②取①中溶液少量繼續(xù)往其中加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生；

③繼續(xù)向②中的溶液滴加Ba(N03)2溶液，有白色沉淀生成；

④?、僦腥芤荷倭?，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)

氣體，試紙變藍(lán).

根據(jù)以上事實(shí)判斷：

肯定存在的是;

ANa2<Vsub>C03<Vsub>\u3001NH4<Vsub>CI

【第空】、

1Na2co3NH4CI

肯定不存在的是;

ABaCI2<Vsub>\u3001CuS04<\/sub>

【第空】

1BaCI2,CuS04

不能確定是否存在的是.請(qǐng)簡(jiǎn)述證明該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象、結(jié)論）.

A、K2<\\/sub>SO4<\\/sub>

B\u7528\u6d01\u51c0\u94c2\u4eld\u8638\u53d6\u5cll\u91cf\u2460\u4e2d\u6eb6\u6db2\u8fdb\u884c\

u707c\u70e7\uff0c\u900f\u8fc7\u84dd\u8272\u94b4\u73bb\u7483\u89c2\u5bdf\u5230\u706b\u7130\u5448\u

7d2b\u8272\uff0c\u8bf4\u660e\u6709K2<Vsub>SO4<\/sub>\uff0c\u5426\u5219\u6cal\u6709\uff0e\uff08\u62

16\u53d6\u2460\u4e2d\u6eb6\u6db2\u52a0\u76d0\u9178\u9178\u5316\uff0c\u65e0\u6c89\u6dc0\u751f\u62

10\uff0c\u518d\u7ee7\u7eed\u52a0\u5165BaCI2<Vsub>\u6eb6\u6db2\uff0c\u6709\u767d\u8272\u6c89\u6dc

0\u751f\u6210\uff0c\u8bf4\u660e\u539f\u6837\u54cl\u4e2d\u6709K2<Vsub>SO4<\/sub>\uff0c\u5426\u5219

\u6cal\u6709

【第空】

1K2SO4

【第2空】用潔凈笆絲葭取少量①中溶液進(jìn)行灼燒，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色，說(shuō)明有K2so4,否則沒(méi)有.（或?、?/p>

中溶液加鹽酸酸化,無(wú)沉淀生成,再繼續(xù)加入BaCb溶液，有白色沉淀生成,說(shuō)明原樣品中有K2s。4，否則沒(méi)有

寫出上述實(shí)驗(yàn)④中產(chǎn)生刺激性氣味氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

【第空】

1NH4CI+NaOH_△NaCI+NH3t+H2O

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)因?qū)嶒?yàn)②可知固體中有Na2c。3,實(shí)驗(yàn)④可知固體中有NH4CI,故答賓為：NH4CkNa2cO3；(2)因?qū)?/p>

驗(yàn)①排除除CuS04,因有Na2cO3排除BaCb,故答案為：CuSO4,BaCI2；(3)無(wú)法確定的是K2sO4,可利用焰色反應(yīng)或

能過(guò)SO42-的檢驗(yàn),確定是否存在,具體操作為：用潔凈笆絲靛取少量①中溶液進(jìn)行灼燒,透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察到火焰呈紫

色，說(shuō)明有K2s。4，否則沒(méi)有.(或?、僦腥芤毫邴}酸酸化，無(wú)沉淀生成,再繼續(xù)加入BaCb溶液，有白色沉淀生成,說(shuō)明原

樣品中有K2so4,否則沒(méi)有,故答靠為：用潔凈笆絲藤取少量①中溶液進(jìn)行灼燒,透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色，說(shuō)明有

K2s。4,否則沒(méi)有.(或?、僦腥芤杭欲}酸酸化,無(wú)沉淀生成，再繼續(xù)加入BaCb溶液，有白色沉淀生成,說(shuō)明原樣品中有

K2so4,否則沒(méi)有；(4)實(shí)驗(yàn)④中產(chǎn)生刺激性氣味氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4CI+Na0H4NaCI+NH3t+H2O,故答

9:NH4CI+NaOH_△NaCI+NH3t+H2O.

【分析】根據(jù)題目給出的信息:①取少量固體粉末加到足量水中，得到無(wú)色溶液，可抖滁C11SO4,同時(shí)根據(jù)BaCb與

Na2co3、K2so4不共存,可確定如有BaCb存在,可排除后者,反之則BaC上不存在；②?、僦腥芤荷倭坷^續(xù)往其中加入足量

稀礴,有氣泡產(chǎn)生,可知生成的氣體為二氧化碳,確定溶液里有Na2c。3,排除Bad?的存在；③繼續(xù)向②中的溶液滴加

Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀為BaS04,但無(wú)法確定原混合中有幻$。4,原因?qū)嶒?yàn)②添加硫酸酸化,引入

2

SO4'；④?、僦腥芤荷倭?加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，試紙變

藍(lán)，可知生成的氣體為NH3,確定溶液里有NH4+,即有NH4a,據(jù)此分析可知，原混合物中一定有NH4cLNa2cO3,一

定沒(méi)有CuSC?4、BaCI2,可能有K2sO4.

>第19題【實(shí)驗(yàn)探究題】

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在.實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物中提

取碘的流程如下：

海藻

某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖1所示:

圖1圖2

已知氯水中含有CI2,②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CI2+2KI—2KCI+I2.回答下列問(wèn)題:

寫出提取過(guò)程①③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①,③.

A\u8fc7\u6ee4

B\u8403\u53d6\u5206\u6db2

【第1空】過(guò)法

【第2空】頻謠

F中的現(xiàn)象是.

A\u4e0b\u5c42\u4e3a\u7d2b\u7ea2\u8272

【第1空】下層為紫紅色

從碘的四氯化碳溶液中得到單質(zhì)碘還需進(jìn)行的操作是,實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示，該實(shí)驗(yàn)采用的加

熱方式為.

A\u84b8\u998f

B\u6c34\u6d74\u52a0\u70ed

【第1空】蒸18

【第2空】水浴加熱

在灼燒過(guò)程中，將使用到的（除泥三角外）實(shí)驗(yàn)儀器有

A、試管

B、瓷用煙

C、用煙鉗

D、蒸發(fā)皿

E、酒精燈

BCE

現(xiàn)用CCI4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液.其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B.把50mL碘水和15mLec14加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液;

F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G.將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

H.靜置，分層.

完成下列填空：

①正確操作步驟的順序是：(用上述各操作的編號(hào)字母填寫)

63玲A玲fGfEfF

②上述G步驟操作的目的是.

A、C

B、B

C、D

D、H

E\u64cd\u4f5c\u65f6\u6f0f\u6597\u91cc\u6db2\u4f53\u80fd\u591f\u6d41\u51fa

【第1空】C

【第2空】B

【第3空】D

【第4空】H

【第5空】操作時(shí)漏斗里液體能夠流出

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)根據(jù)流程可知，分離不溶物與溶液的方法為過(guò)速，所以從懸濁液中分高出溶液的操作為過(guò)法;因?yàn)榈庠谟袡C(jī)

溶劑中的溶解度比水大，且碘和有機(jī)溶劑易于分離,所以用萃取分液；故答案為：過(guò)濾；萃取分液;(2)四氧化碳不溶于水，

比水重,碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水中，四氯化碳層為紫紅色，上層為主要溶質(zhì)是氯化鉀；故答案為：下層為紫紅色；

(3)從碘的四氯化碳溶液中得到單質(zhì)碘,利用碘單質(zhì)和四氯化碳沸點(diǎn)不同用蒸儲(chǔ)方法分離，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,該實(shí)驗(yàn)采用的

加熱方式為水浴加熱,便于控制溫度加熱均勻，故答冥為：蒸儲(chǔ)；水浴加熱；(4)物質(zhì)的灼燒用到儀器有:用提、酒精燈、三

腳架、泥三角、燒杯、玻璃棒，故選BCE,故答靠為：BCE;(5)①CCI4M碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為

查漏一裝液一振蕩-靜置一分液,則步驟為C-B-D-A-H-G-E-F,故答室為:C;B;D;H;(2)(G)步驟將漏斗上

口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上