高中化學合格考重點知識點必背小節(jié)

高中化學合格考（會考）重點知識點

1、需要認識的儀器實驗操作：蒸儲燒瓶，冷凝管，分液漏斗，容量瓶，錐形瓶，漏斗。

儀蒸儲燒瓶冷凝管分液漏斗容量瓶（常錐形瓶普通漏斗長頸漏斗

器考）

圖

8早

「「好冷凝管

像，「生吞冷凝管「分液漏斗準備給你,e容里瓶叫你一聲

;飯后一根冷凝管長頸漏斗決定

你敢應嗎

二蒸憎燒瓶小饑小懾常備冷凝管;黑v.顏色看看欺負你沒脖子

很欣賞你的錐子臉長反了

4J3就TM成了錐形瓶

你成功嫁給了

漏斗君

2、實驗操作：過濾、蒸發(fā)（結晶）、蒸儲、萃取、分液。

實驗操作過濾蒸發(fā)蒸儲萃取與分液

圖像

,G大層

—<

導落有澳的

TCCUMi

i

<.3T=

3.單質：由同一種元素組成的純凈物。如（氧氣）、H2（氫氣）、N2（氮氣）、Na（鈉）、Mg（鎂）。

4.酸：在水中電離出的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。如：HC1（鹽酸）、H2s0,（硫酸）、HNO3（硝酸）.

常見的酸備注

濃鹽酸（HC1）濃硫酸（H2S04）硝酸（HN03）

性質濃鹽酸具有揮發(fā)①吸水性常考：H2s。4的吸水

性，溶液放置一段（吸收水分），在性及腐蝕性

時間后濃度會減實驗室中常用它

小。做干燥劑（干燥：

。2、Hz、N2、C（）2、

Cl2）（但干燥NH3

不行）。

②強烈的腐

蝕性。

③強氧化性

用途干燥劑（因為具有

腐蝕性，不能用于

干燥食品）

5.堿：在水中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（0H）的化合物。如：NaOH（氫氧化鈉）、Ca（0H）2（氫氧

化鈣）。

常見的堿氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca（0H）2

顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放出大量的熱）白色粉末，微溶于水

俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰

化工原料，用于肥皂，石油，造紙，紡織和印染用于建筑工業(yè)，制作漂白粉的原料，改良酸

用途

工業(yè)，生活中可用于去除油污性土壤

6.鹽：由金屬離子（或NHj）和酸根離子組成的化合物。如：NaCl（氯化鈉）、Na2c。3（碳酸鈉）。

常見的鹽碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3備注

俗名蘇打、純堿小蘇打碳酸鈉與碳酸氫鈉的水

性質溶于水，穩(wěn)定，受熱不分溶于水，不穩(wěn)定，受熱易溶液都為堿性，但兩者是

解分解鹽不是堿

用途做工業(yè)原料等（造紙、玻做發(fā)酵粉制糕點、中和胃

璃等）酸、制滅火器

7.氧化物：只含有兩種元素，其中一種元素必須是氧元素，另一種可為金屬或非金屬元素。CO（一氧化碳）、

C02（二氧化碳）、H20（水）等。

8.金屬鈉與水反應的現象；

實驗現象鈉會浮在水面鈉熔化成一個鈉會在水面上發(fā)出爆炸聲看到明顯的紅

上銀色小球，浮在游動色

水面上

2

原因鈉的密度小于鈉與水的反應鈉與水反應會由于氫氣可燃，鈉與水的反應

水是一個放熱反產生大量的氫又是放熱反應，生成的是NaOH,

應，而鈉本身的氣，所以會聽到所以熱量有可是強堿，如果水

熔點比較低嘶嘶聲能點燃氫氣中滴入了酚酬

試液，就會變紅

9.過氧化鈉：岫2。2的性質

①化學性質：與二氧化碳或水反應，均有氧氣放出，可做為供氧劑，

②化學方程式分別為：

2Na202+2cO2----2Na2cO3+021

2Na202+2H20----4NaOH+021

10.酸雨氣體：二氧化氮NO2、二氧化硫SO2,禁止尾氣直接排放。

11.SiO2的性質：良好的導光性能可作為光導纖維。

12.Si的用途：半導體、芯片及晶體管等。

13.SO2的漂白性：可使品紅溶液褪色，加熱后顏色復原。

14.CL的漂白性：CL與A0反應有HC10的生成，HC10具有漂白性，而不是CL具有漂白性。

15.區(qū)分溶液與膠體的本質原因是粒子半徑大小。最簡單的鑒別方法是丁達爾效應。常見的膠體：Fe(OH)3

膠體(氫氧化鐵膠體)、淀粉“溶液”、蛋白質“溶液”、煙、云、霧、有色玻璃等。

16.氧化還原反應的實質：電子的得失或電子的偏移。(化學價的一定有變化)

①有單質(只含一種元素的純凈物)參加或生成的反應一定是氧化還原反應；口訣：升失氧化還原劑。化

合價升高發(fā)生氧化反應作為還原劑；化合價降低發(fā)生還原反應作為氧化劑。

②化學價的口訣：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣領鎂鋅，三鋁四硅五價磷，一價氫氧硝錢，二價碳酸硫酸。

+222+35+

一價(K\Na*、Cl\H\Ag)；二價(O\Ca\Ba*、Mg"、Zn)；Al\Si"、P；一價(OH，N03)二價

22

(C03\S04)O

17.需要掌握Zn-Cu-H2s(h原電池的結構：

3

<Di

裝置5aJ

17

示意圖

二

___i

稀檢槽

現象鋅片逐漸溶解,銅片上有紅色物質生成,電流計指針發(fā)生偏轉

電極Zn電極Cu電極

電極名稱負極正極

得失電子失電子得電子

電子流向流出流入

反應類型氧化反應還原反應

2++

電極反應式Zn—2e-^Zn2H+2e-=H2

2+

總反應式Zn+2H=Zn+H2

1）構成原電池的條件：

①電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。

②電解質溶液存在（注意：酒精不是電解質溶液）

③兩電極之間有導線連接，形成閉合回路。

4

ZnCuFe

H2SO4H2sO4NaCI溶液

ABc

MMX

ziCuZnCu

tfWH2SO4H2SO4BHSO

NaCI溶液24

CuSO4

EFMNO

MXXX7

2）正負極判斷及現象:

活潑金屬當負極，反應被溶解；不活波金屬當正極，不參與反應，但慶從正極冒出.

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

3）金屬活潑性：單質的還原性逐漸減弱，對應陽離子的氧化性逐漸與強

+2+2

18.不能共存（能發(fā)生反應的離子）的離子組：Ag+Cr=AgCl（白色沉淀）；Ba+S04=BaS04（白色沉淀）;

2+2+2

Ca+C03=CaC03（白色沉淀）；2H+CO3=CO2+H2O（含有C（V-加酸會有二氧化碳氣體生成）；

+2+

H+0H=H20;Mg+20H=Mg（OH）2（白色沉淀）。（?？歼x擇題和大題的離子反應）

19.發(fā)生化學變化就會有化學鍵斷裂與生成，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵的生成放出能量。

放熱反應（▲HVO）吸熱反應（▲1{＞（））

能量1\

反應物的^—\法口

總能量、黜

圖示、能量

生成物的卜一口____

總能量?____________?21=□____

0反應過程

能量相反應物的總能量小土生成物的總

反應物的總能量大于生成物的總能量

對大小能量

1）.判斷化學反應是吸熱反應還是放熱反應（重點）

①比較吸熱能量和放熱能量的相對大小。

5

若E吸〉Eg則吸熱反應；若E吸VE放，則放熱反應。

②比較反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小。

若E反〉E生，則放熱反應；若E反VE生，則吸熱反應。

2）.常見的放熱反應和吸熱反應（常考由“圖示”判斷反應是放熱反應還是吸熱反應）

（1）常見的放熱反應

①絕大多數化合反應，如Ca0+Hz0=Ca（0H）2。

②所有的燃燒反應，如CH4+202==C02+2H2。。（如酒精燃燒）

③酸堿中和反應，$0Na0H+HCl=NaCl+H20o

④活潑金屬與酸或水的反應，如2Na+2H2O=2NaOH+H21o

⑤部分特殊反應，如鋁熱反應、過氧化鈉與水或CO?的反應、氨的催化氧化等。

（2）常見的吸熱反應

①絕大多數分解反應，如CaCO3==CaO+CO210

②錢鹽與堿的反應，如2NH4C1（s）+Ba（0H）2?8H20（s）=BaCl2+2NH3f+10H20o（合格考高頻考點）

20.影響化學反應速率的因素：最根本的是內因，反應物的本質；外界因素：溫度、濃度、壓強（氣體）、

固體表面積、催化劑，系數越大，反應越快。

21.化學鍵：離子鍵和共價鍵（常考判斷含有離子鍵或含有共價鍵的化學物）

1、（離子幢：陰用身子間的柘工作用（”也作用）.

港渡衲金4**活波的非金▲原子同

杷年原子何通過共用電干時用成的

相互作用.

井金屬朦子問（AICI#筑住）

J板往央價檢|共用電子"例音一

I非極性共管健|共用電于對不偈移

金屬?。航饘匐x子與自由曲子間的相互作用

1）判斷離子鍵和共價鍵：

①離子鍵：看是否含有金屬離子（?？己扳c離子（Na+）的NaCl、鉀離子（K+）的KC1、鈣（Ca?+）

的CaO。

②共價鍵：看是否含有非金屬的離子。

22.關于物質的量的計算：

①n=m/M表示：物質的量（mol）等于物質的質量（g）除以物質摩爾質量（相當于物質的相對分子質量,

6

單位為：g/mol）o

②n=V/Vm（氣體）表示：物質的量（mol）等于氣體的體積除以氣體的摩爾質量（g/mol）。

1

③CBF/V表示：物質的量濃度（mol.f）等于氣體的體積除以氣體的摩爾質量（g/mol）o

23.食品添加劑的種類：著色劑（添加顏色或者色素的物質，?？迹簷幟庶S）、防腐劑（防止食物變質的物

質，?？迹罕郊姿徕c及山梨酸鉀）、調味劑、營養(yǎng)強化劑.

功能品種

胡蘿卜素（根紅色）、番茄紅素（紅

色）、胭脂紅酸（紅色）、覽菜紅（紫紅

食用色素調節(jié)食品色澤，改善食品外現

色）、版藍，藍色）、姜黃色素［黃色）、

葉綠素（綠色）、檸檬黃（黃色）

花梆、茴香、桂皮、丁香油、檸獴

食用香料賦予食品香味，引人愉悅

油、水果香精

糖精?其甜味是蔗糖的300倍?500

甜味劑賦予食品甜味，改善口感

倍）、木糖醵（可供糖尿病患者食用）

鮮味劑使食品呈現鮮味，引起食欲味精（谷氨酸鈉）

笨甲酸及其鈉鹽、山梨酸及其鹽、

防腐劑阻抑物菌繁殖，防止食物腐敗

丙酸鈣

抗氧化，阻止空氣中的氧氣使食物抗壞血酸（維生素6、維生素E、T

抗氧化劑

氧化變所基羥基茴香配

食鹽加碘，糧食制品中加賴藪酸，

管養(yǎng)強化補充食物中缺乏的雷養(yǎng)物質或微量

食品中加維生素或硒、鈣等微量元

劑

素

24.有機物:一般含碳元素的化合物為有機物，但CO?和CO是無機物。最簡單的有機物為CH*

25.崎：只由碳氫兩種元素組成的有機化合物。如：甲烷：CH4；乙烯：C2H4.

26.同系物：是指結構相似、分子組成相差若干個“CH?”原子團的有機化合物；一般出現在有機化學中,

且必須是同一類物質（含有相同且數量相等的官能團，羥基例外，酚和醇不能成為同系物，如苯酚和苯甲

醇）。如:CH,和CH3cH3。

27.同分異構體:在有機化學中，將分子式相同、結構不同的化合物互稱同分異構體，也稱為結構異構體。

在同分異構體中，分子式相同即是同種元素含有相同的原子數。

28.高分子化合物的特點是：相對分子質量大，一般至少10000以上，分子中有重復的結構單元。如：聚

乙烯TCH2-CH3「，重復出現的結構單元是-CH2-CH2-,n值是幾千甚至是幾萬。

29.熟悉甲烷、乙烯、乙快、乙醇、乙醛、乙酸六種有機物

7

甲烷二烯二煥

結構

CILCH=CHCH三CH

簡式;2

正四面體結構，C原子居

于正四面體的中心，分子

結構中的5個原子中沒有任何平面型結構，分子中的直線型結構，分子中的4個原子處

特點4個原子處于同一平面內。6個原子處于同一平面于同一直線上。同一直線上的原子

其中任意三個原子在同一內，腱角都約為120°當然也處于同一平面內。

平面內，任意兩個原子在

同一直線上。

II

HH

空間

C=<.H-C三C-H

構型

HH

H-------------------------3kH

物理

恒質無色氣體，難溶于水無色氣體，難溶于水無色氣體，微溶于水

代表物乙醇乙醛乙酸

結構簡式

CH3cH20H或C2H5OHCH3CHOCH3coOH

官能團羥基：一OH醛基：一CHO段基：—COOH

無色、有特殊香味的液體，俗名有強烈刺激性氣味的無色液體，

物理性質酒精，與水互溶，易揮發(fā)有刺激性氣味俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無

（非電解質）水醋酸又稱冰醋酸。

作燃料、飲料、化工原料；質量有機化工原料，可制得醋酸纖維、

用途分數為75%的乙醇溶液用于醫(yī)—合成纖維、香料、燃料等，是食

療消毒劑醋的主要成分

8

30.1-20號元素的原子示意圖:

氫H1—20號元素ftHe

1.0084.003

元素名稱和符號

0)

相對原子質量磅

原子結構示意圖

鋰Li鍍Be硼B(yǎng)碳C氨N氧。息Ne

6.9419.01210.81112.01114.00715.99918.99820.18

磅磅

0))磅

6@24

鈉Na鎂Mg鋁AI硅Si磷P硫Saa建Ar

22.99024.30526.98228.08630.97432.06535.45339.948

住一修年年

H-132822今frl7)2877W-1刃8288

鉀K鈣Ca

39.09840.078其他常用元素

銘Mn鐵Fe銅Cu鋅Zn領Ba銀Ag汞Hg碘I

W-192881(^202882

*當/54.93855.84563.54665.40913733107.87200.59126.9

31.元素周期律：考點常設在非選擇題考察”非金屬性“和”金屬性”的變化規(guī)律。

個素金屬性和非金屬性的遞變

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

1

2非金屬性逐漸增強〉

非

金

金

3:B稀

屬J____

屬

4有

性Al：Si

性

5氣

逐

逐

6Ge；As體

漸

漸

7元

增Sb：Te

增

素

強

，Po：At強

<----------1-----

金屬性逐漸增強

」

9

非金屬性

金屬性

32.原子結構：

（-）原子的構成：

（1）原子的質量只要集中在原子核上。

（2）質子和中子的相對質量都近似為1,電子的質量課忽略不計。

（3）原子序數=荷電荷數=質子數=核外電子數

（4）質量數3）=質子數（力+中子數（也

（5）在化學上，我們用符號；X來表示一個質量數為4質子數為Z的具體的X原子。

（二）核素

1）核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子。

2）同位素：質子數相同中子數不同的同一元素的不同核素。如：氫有三種同位素，MdH）、M（2D,重

氫）、M（3T,超重氫）；碳有多種同位素，氣、氣和14C（有放射性）等。

3）同素異性體：同種元素組成的不同形態(tài)的單質。（如：碳、石墨、金剛石；白磷和紅磷；氧氣和臭氧）

10

33.富含淀粉（饅頭）、纖維素（青菜）、蛋白質（雞蛋）、油脂（肉類），維生素C（水果）。

34.糖類的基本單元是葡萄糖，蛋白質的基本單元是氨基酸；淀粉本身沒有味道，是被酶分解為葡萄糖,

饅頭的甜味來自葡萄糖。

35.垃圾處理的方法：衛(wèi)生填埋、堆肥、焚燒。垃圾處理的發(fā)展方向：分類回收利用

36.水體污染：重金屬污染，水體富營養(yǎng)化；污水的三級處理。

37.需要掌握的特征反應：Fe"遇KSCN溶液變紅、CH2XH2遇溪水褪色、淀粉遇典變藍、加3遇酚醐溶液變紅。

38.金屬的腐蝕與防護：一般使用原電池的保護法”犧牲陰極的陽極保護法”。

39.酸堿指示劑的變色范圍

①石蕊：酸性紅色、中性紫色、堿性藍色

②酚：酸性無色、中性無色、堿性紅色

40.顏色記憶：Fe?+溶液呈淺綠色、Fe3+溶液呈黃褐色（Fe?+遇SCN■變紅色）、C或溶液呈藍色、

Cb黃綠色氣體、NO?紅棕色氣體、加3是唯一的堿性氣體、S和Na?。?都是淡黃色固體。

高中合格考（會考）必背知識點（新教材）

一、選擇題?？贾R

（一）物質分類

1.酸：H++酸根離子________________________________________________

2.堿：金屬陽離子（或鏤根離子）+0/___________________________________

3.鹽：金屬陽離子（或鏤根離子）+酸根離子___________________________

4.氧化物：只有兩種元素組成，且有一種是氧元素的化合物_________________________________

5.酸性氧化物：與堿反應生成鹽和水的氧化物（一般為非金屬氧化物）

6.堿性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物（一般為金屬氧化物）

注：1.酸根離子指的是除OH-外的所有陰離子。

2.CO、NO、NO2、Fe3C?4既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物

（二）分散系

1.分散系（溶液、膠體、濁液）都是混合物。

2.膠體與溶液、濁液的本質區(qū)別：分散質粒子直徑的大小

3.常見的膠體有：Fe（OH）3膠體、空氣、豆?jié){、墨水、血液、淀粉溶液、有色

玻璃等

4.膠體的性質

（1）丁達爾效應

（2）電泳現象（膠粒帶電）

（3）Fe（OH）3膠體的制備：將FeCb溶液滴入到沸水中，觀察到溶液變紅褐

色立即停止加熱。注意：膠體不帶電

（三）電解質及導電

11

1.電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物（特別注意是化合物）

酸、堿、鹽、大多數金屬氧化物和水都是電解質____

2.電解質導電的條件：水溶液里或熔融狀態(tài)_____________________

（四）離子反應及共存（前提是在溶液中）

1.離子反應中的可拆分為離子的物質類別有：

（1）強酸：（舉例：HCI、H2SO4、HN03、HBr、HI、HCIO4）

（2）強堿：（舉例：KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2）

（3）可溶鹽：（舉例：）

2.離子反應中的不可拆分為離子的物質類別有：

（1）弱酸：除了六大強酸其余的酸都是弱酸

（2）弱堿：除了四大強堿其余的堿都是弱堿

（3）難溶鹽：（舉例：）

（4）氣體、氧化物、水

3.判斷離子方程式的正誤步驟：

（1）看根據客觀事實能否發(fā)生化學反應；舉例：

（2）看產物（或產物離子）是否寫正確；舉例：

（3）看各物質是否拆分正確；舉例：

（4）看電荷是否守恒、原子是否守恒。舉例：

4.溶液中的有色離子

（1）有色金屬離子：Ci?+綠、Fe2+淺綠、Fe3+黃、

22

（2）有色非金屬離子：MnC）4-紫紅、Cr2O7-橙紅、Cr2O4＜o

注：

5.離子不能共存的類型

（1）反應生成水不能共存的有：H+與OH'HCC）3一；0H-與NH4+;

（2）反應生成氣體不能共存的有：田與CCh1、S03?；0H-與IW

（3）反應生成難溶物的有：OFT與Mg2+、AF+、Fe2+、Fe2+；C「與Ag+；

CO32-與Ba2+、Ca2+；SO42-與Ba2+、Ca?+____________________________

（4）發(fā)生氧化還原不能共存的有：Fe3+與S2、「；（H+）N03-與52、1

_____________________________MnC）4-與S3、|-__________________________________

注：1.發(fā)生絡合反應不共存的：Fe3+和SCN-

2.注意題目，酸性溶液說明有大量H+,堿性溶液說明有大量0H-

3.題目中透明和澄清兩個詞都是多余的，直接劃掉；只需要看有色還是無色，共存還是不共存。

（五）氧化還原反應

1.氧化還原的本質：電子的轉移

2.氧化還原反應的判斷（宏光表現）：化合價的變化，所以只要要有化合價的變化都是氧化還原。

3.氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的判斷：升失氧，降得還，劑相反。

4.氧化性的判斷：氧化劑＞氧化產物

5.還原性的判斷：還原劑＞還原產物

6.常見的氧化劑：。2、H2O2、Na2C）2、KMnO”HNO3

7.常見還原劑：活潑金屬單質（Al、Zn、Fe）、C、》、CO、KI

12

（六）元素周期表及元素周期律

1.元素周期表

（1）熟記1-18號元素

（2）周期：元素周期表中有1個橫行，每個橫行稱之為一個周期，共土個周期。

其中第一、二、三周期稱為短周期,第四、五、六、七周期稱為長周期。

（3）族：元素周期表中有坦列，每列稱之為一個族，共應個族，其中8、9、10三列稱為第vlll

族，第18列稱為零族。

（4）元素在元素周期表的位置：

模板：第一周期第_A族

注：周期用大寫一、二、三……表示;族用羅馬數字I、II、III、V…表示

寫出元素周期表中前20位元素的在周期表中的位置。

（5）原子結構：主族序數=最外層電子數;周期序數=電子層數

a：核外電子層第1-7層分別可以用大寫K、L、M、N、0、P、Q表示

b:質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）

c：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

2.元素周期律

（1）原子半徑的判斷方法（2種）

A：同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小

同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大

B:根據微粒（原子、離子）結構判斷：

a：不同微粒先看電子層數，電子層數越多粒子半徑越大；若電子層數相同看核電荷數，

核電荷數越大半徑越小

b：同種元素微?？椿蟽r，化合價越高半徑越?。▋r高徑?。?/p>

舉例：

（2）記住兩條線

A：元素原子半徑越大,金屬性越強,對應單質的還原性就越強,其最高價氧化物對應的水合物堿性越強;

B：元素原子半徑越小,非金屬性越強,對應單質的氧化性性就越強,其最高價氧化物對應的水合物酸性

越強（對應的簡單氫化物也就越穩(wěn)定）

（七）化學鍵

1.化學鍵包括：離子鍵和共價鍵;水的沸點較高是因為水分子間存在氫鍵。

2.離子鍵：存在于金屬離子（或鏤根離子）和非金屬離子之間，只要有離子鍵的化合物肯定是離子

化合物

常見的離子化合物的電子式的書寫、、、（）、）

A：（KIMgCbNaOHCaOH2Na2O2

用電子式表示離子化合物的形成過程、、）

B：（NaCICaCbNa2O2

13

3.共價鍵：存在于非金屬元素與非金屬元素之間（除了與鏤根離子結合的外），有共價鍵的化合物不

一定是共價化合物，共價化合物只能有共價鍵。

A：常見的共價物質的電子式的書寫（H2、。2、。2、N2、H2O2）

B:用電子式表示共價物質的形成過程（HCI、NH3）

（八）化學反應與熱能

1.化學反應中,能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂與形成;

2.鍵能：反應物斷開化學鍵需要吸收能量,生成物形成化學鍵需要釋放能量。

3.自身具有的能量（E）：E反〉E成（反應物總能量大于生成物總能量為放熱）

E反＜E成（反應物總能量小于生成物總能量為吸熱）

自身具有的能量越高物質越不穩(wěn)定，

反之自身具有的能量越低物質越穩(wěn)定；

4.破壞化學鍵所需的能量越高（鍵能越大），物質越穩(wěn)定，則自身所具有的能量越低;反之也成立。

注：

（九）化學反應與電能（原電池）

1.構成原電池所需的條件：活潑性不同的兩個電極；電解質溶液；閉合回路；

自發(fā)發(fā)生氧化還原反應

2.能量轉化：化學能轉化為電能

3.發(fā)生的反應：氧化還原反應；負極力電子（電子流出）發(fā)生氧化反應,正極連電子（電子流

入）發(fā)生還原反應。

4.電子和電流的流向：

電子：負極流向正極電流：正極流向負極

5.溶液中陰陽離子的移動：

陰離子：移向負極陽離子：移向正極

6.根據現象判斷正負極：

活潑金屬作負極；溶解（或質量減少）的一極作負極；

較不活潑金屬（或非金屬）作正極；質量增多或有氣泡產生的一極作正極；電流計（表）指

針偏向的一極作正極。

7.知道常見的電池種類：

一次電池鋅鎰干干電池;二次電池（可充電電池）;鉛蓄電池等;燃料電池

（十）化學反應速率與化學平衡

1.影響化學反應速率的外素有:溫度、濃度、催化劑、壓強、反應接觸的表面

等。

2.研究化學平衡的前提必須是可逆反應；可逆反應不能進行到底（或反應完全），故反應物的轉化率

不可能達到100%o

3.化學平衡：平衡的標準是正逆反應速率相等，各物質濃度保持不變（丫正=丫逆）。這時只是處于動

態(tài)平衡，反應并沒有停止。

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（4--■）基本營養(yǎng)物質

1.基本營養(yǎng)物質包括（六個）：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水。

2.糖類

A：單糖（C6Hl2。6）：葡萄糖和果糖互為同分異構體;

檢驗葡萄糖的反應：

a：銀鏡反應，葡萄糖與銀氨溶液在水浴中加熱，產生銀鏡。

b：葡萄糖與新制氫氧化銅溶液在加熱條件下反應，產生成紅色沉淀。

B：二糖（J2H22。11）：蔗糖和麥芽糖互為同分異構體。

C：多糖（有機高分子化合物）：淀粉和纖維素不是同分異構體,多糖最終水解產物為單糖,淀

粉最終水解產物為葡萄糖。

3.蛋白質（有機高分子化合物）

A：蛋白質由碳、氫、氧、氮、硫等元素組成，蛋白質在酸_、堿或酶的作用下能發(fā)生水解，蛋白

質水解的最終產物為氨基酸。

B：蛋白質的變性：蛋白質的變性是不可逆的過程物理或化學作用都會使蛋白質發(fā)生變性；如加熱、

強酸、強堿、重金屬的鹽類等作用下會使蛋白質發(fā)生變性。

C：蛋白質的檢驗：

a：蛋白質與濃硝酸作用時呈黃色。

b：蛋白質被灼燒時會產生燒焦羽毛的特殊氣味。

4.油脂（不是高分子化合物）

A：動植物油都屬于油脂；室溫下，植物油通常呈液態(tài)，叫做油；動物油通常呈固態(tài)，叫做脂肪；

B：油脂的水解產物為：高級脂肪酸和甘油；若在堿性條件下水解則會生成高級脂肪酸鹽和

甘油。

C：工業(yè)上常將液態(tài)植物油在一定條件下與氫氣發(fā)生空運反應，提高飽和度，生成固態(tài)的氫化

植物油。

D：肥皂生產：工業(yè)上可利用油脂在堿性條件下的水解反應獲得高級脂肪酸鹽和甘油，進行肥皂生

產。

E：奶油：俗稱黃油，是牛乳中的脂肪提煉得到的動物油脂產品；人造奶油又稱為人造黃油，是以

氫化植物油和植物油有主要原料生產的，外觀和風味和天然奶油十分接近。

（十二）自然資源的開發(fā)利用

1.自然界中金屬的存在形態(tài)：