2023-2024學(xué)年浙江省臺州市山海協(xié)作體高二上期期中聯(lián)考化試題（解析版）

PAGEPAGE3浙江省臺州市山海協(xié)作體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Cu64選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.水溶液呈堿性的鹽是A. B. C. D.〖答案〗A〖祥解〗根據(jù)正鹽鹽類水解及其酸堿性規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．為強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，A正確；B．強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，但由于亞硫酸氫根電離程度大于水解程度，因此顯酸性，B錯(cuò)誤；C．為堿，C錯(cuò)誤；D．為強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性，D錯(cuò)誤；故選A。2.下列變化既是氧化還原反應(yīng)，又符合如圖所示能量變化的是A.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng) B.與反應(yīng)C.鋁熱反應(yīng) D.灼熱的炭與反應(yīng)〖答案〗D〖祥解〗由圖可知，圖示反應(yīng)為反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的為吸熱反應(yīng)?！驹斘觥緼．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．八水合氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)生成氯化鋇、一水合氨和水，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．鋁熱反應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．灼熱的炭與二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)為反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；故選D。3.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H+)=mol.L-1D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)〖答案〗C【詳析】A.沒有給具體的溫度和酸、堿的強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B.由于沒有給具體的溫度，pH=7，不一定是中性，B錯(cuò)誤；C.判斷溶液呈中性的依據(jù)只能是c(H+)=c(OH-)，此時(shí)c(H+)=mol·L-1，C正確；D.根據(jù)電荷守恒，不論溶液是酸性、中性、還是堿性，都成立，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。4.下列說法錯(cuò)誤的是A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B.工業(yè)上常用溶液除銹，是利用了水解使溶液顯酸性C.工業(yè)電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，溶液作電解質(zhì)溶液，相同時(shí)間段內(nèi)陰極和陽極的質(zhì)量變化不相等D.為減緩海水中鋼閘門的腐蝕，常將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連，該方法為犧牲陽極法〖答案〗D【詳析】A．鋰離子電池可以充電重復(fù)使用，為二次電池，A正確；B．NH4Cl溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性，因此工業(yè)上常用NH4Cl溶液除銹，B正確；C．工業(yè)電解精煉銅用粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液，由于粗銅中含有鋅、鐵等雜質(zhì)，陽極上鋅、鐵會優(yōu)先于銅先放電，而陰極上始終是銅離子得電子析出銅單質(zhì)，所以相同時(shí)間段內(nèi)陰極和陽極的質(zhì)量變化不相等，C正確；D．為了延緩海水中鋼閘門的腐蝕，常將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連，該方法為外加電流的陰極保護(hù)法，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。5.下列操作或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.，把球浸泡在冰水中，氣體顏色變淺B.用飽和除去中的HCl，可減少的損失C.對，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深D.向含有的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺或褪去〖答案〗C【詳析】A．放在冰水中，溫度降低，

，平衡向生成無色氣體的方向移動，所以顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．二氧化碳在水中存在化學(xué)平衡：，使用飽和時(shí)，由于HCl在水中溶解度很大，可以除去雜質(zhì)，同時(shí)由于溶液中碳酸氫根濃度增大，化學(xué)平衡逆向移動，減少二氧化碳溶解度，可減少二氧化碳的損失，可以用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；C．該反應(yīng)氣體分子數(shù)不變，，而加壓平衡并未移動，體系顏色加深是因?yàn)閴嚎s體積使有色氣體的濃度增大，不可以用勒夏特列原理解釋，C符合題意；D．鐵離子與鐵粉反應(yīng)而濃度降低，使平衡逆向移動，溶液顏色變淺或褪去，可以用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選C。6.下列說法正確的是A.圖①裝置向盛裝酸溶液燒杯中加堿溶液時(shí)要小心緩慢B.圖②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C.圖③中反應(yīng)開始后針筒向右移動，但不能說明反應(yīng)放熱D.圖④裝置鹽橋中陽離子向溶液中遷移〖答案〗C【詳析】A．中和熱測定要使用稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)中要盡量操作迅速，且保證熱量盡量不散失，防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕橡膠管，所以高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管在，不能盛放在堿式滴定管中，B錯(cuò)誤；C．鋅和稀硫酸生成氫氣，裝置中壓強(qiáng)變大也會使得針筒右移，故不能說明反應(yīng)放熱，C正確；D．由圖可知，鋅銅原電池中，鋅電極為原電池的負(fù)極，銅為正極，鹽橋中陽離子向正極一側(cè)的硫酸銅溶液中遷移，D錯(cuò)誤；故選C。7.下列說法正確的是A.反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的B.向中加入(中性)固體，降低，則說明為弱電解質(zhì)C.合成氨生產(chǎn)中，氮?dú)獾牧吭蕉鄽錃廪D(zhuǎn)化率越大，因此充入的氮?dú)庠蕉嘣接欣诎睔獾暮铣蒁.常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同〖答案〗B【詳析】A．反應(yīng)的熵小于零，若，則常溫下不能自發(fā)，A錯(cuò)誤；B．加入(中性)固體使得溶液中銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，氫氧根濃度減小，即說明一水合氨為弱電解質(zhì)，B正確；C．理論上充入的氮?dú)饬吭蕉嘣接欣诤铣砂睔?，但由于壓?qiáng)過大導(dǎo)致對機(jī)器設(shè)備的強(qiáng)度要求過高成本增加，C錯(cuò)誤；D．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)電離出氫離子使pH為5，抑制水的電離；氯化銨溶液中存在銨根離子水解使得pH為5，促進(jìn)水的電離，故二者水的電離程度不相同，D錯(cuò)誤；故選B。8.80℃時(shí)，2L密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)，獲得如下數(shù)據(jù)：時(shí)間/s0204060801000.000.120.200.260.300.30下列判斷正確的是A.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B.40～60s內(nèi)，平均反應(yīng)速率C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收的熱量為D.100s時(shí)再通入，達(dá)到新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率減小〖答案〗D【詳析】A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K增大，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)表格信息，40～60s內(nèi)，c(NO2)=(0.26-0.20)mol/L=0.06mol/L,v(NO2)=，根據(jù)反應(yīng)方程式，，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)表格信息，80s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，n(NO2)=0.3mol/L2L=0.6mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，n(NO2)==0.3mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收的熱量為，故C錯(cuò)誤；D．100s時(shí)再通入，體系壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達(dá)到新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確?！即鸢浮綖椋篋。9.將和充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，在不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間，的濃度隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是A.催化劑Ⅰ作用下，反應(yīng)的活化能最小B.平衡常數(shù)C.b點(diǎn)v正可能等于v逆D.催化劑活性越好，單位體積內(nèi)的分子數(shù)越多，反應(yīng)速率越快〖答案〗A【詳析】A．催化劑Ⅰ作用下反應(yīng)相同時(shí)間，的濃度最大，說明反應(yīng)速率最大，則在催化劑Ⅰ作用下，反應(yīng)的活化能最小，A正確；B．溫度越高反應(yīng)速率越快，T1＜T2＜T3＜T4＜T5，T5溫度時(shí)，不同催化劑作用下，反應(yīng)相同時(shí)間，的濃度相同，說明T5溫度時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，則升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)向正向進(jìn)行，則v正＞v逆，C錯(cuò)誤；D．催化劑活性越好，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)越多，反應(yīng)速率越快，D錯(cuò)誤；故選A。10.是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.電解溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多為B.由熱化學(xué)方程式可知，要使反應(yīng)放出123.8kJ的熱量，反應(yīng)前與的分子個(gè)數(shù)均為C.常溫下，含有的溶液中，數(shù)目可能大于D.在25℃時(shí)，1LpH為12的溶液中含有數(shù)目為〖答案〗C【詳析】A．電解溶液，由于未指明電極材料，當(dāng)由活性電極做陽極時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于，A錯(cuò)誤；B．由熱化學(xué)方程式可知，要使反應(yīng)放出123.8kJ的熱量，理論上反應(yīng)前與的分子個(gè)數(shù)均為，但由于其為可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)前分子數(shù)應(yīng)大于，B錯(cuò)誤；C．為強(qiáng)堿弱酸鹽，會發(fā)生水解，但由于未指明體積，因此含有的溶液中，數(shù)目可能大于，C正確；D．在25℃時(shí)，pH為12的溶液中含有濃度為0.01mol/L；則在25℃時(shí)，1LpH為12的溶液中含有數(shù)目為，D錯(cuò)誤；故選C。11.下列說法正確的是A.圖甲表示合成氨的平衡常數(shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系B.圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點(diǎn)對應(yīng)比b點(diǎn)對應(yīng)大C.圖丙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D.圖丁表示常溫下用溶液滴定溶液的滴定曲線〖答案〗B【詳析】A．平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，則圖甲不能表示合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，相同溫度條件下，導(dǎo)電能力相同的氫氟酸溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，鹽酸溶液中導(dǎo)電能力變化大于氫氟酸溶液說明氫氟酸溶液中存在電離平衡，氫氟酸為弱酸，則導(dǎo)電能力相同的氫氟酸溶液濃度大于鹽酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，氫氟酸溶液的濃度依然大于鹽酸，所以a點(diǎn)對應(yīng)氫氟酸溶液的濃度大于b點(diǎn)鹽酸溶液的濃度，故B正確；C．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則圖丙不能表示壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，故C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸，在溶液中部分電離出氫離子，0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，且則溶液pH為7是，滴入氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL，所以圖丁不能表示常溫下用0.1mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲線，故D錯(cuò)誤；故選B。12.如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法正確的是A.該裝置工作時(shí)，石墨電極上有紅色固體析出B.甲池中負(fù)極反應(yīng)為C.甲池和乙池中的溶液的pH均減小D.當(dāng)甲池中消耗時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體〖答案〗C〖祥解〗根據(jù)甲池的總反應(yīng)可知，甲池為燃料電池，乙池為電解池?！驹斘觥緼．甲池中通氧氣的一極為正極，石墨電極與正極相連，則石墨電極為陽極，石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，石墨電極上無紅色固體析出，A錯(cuò)誤；B．甲池中負(fù)極為通的一極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電極反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．甲池的總反應(yīng)為，生成的水使KOH溶液濃度降低，則pH減小，乙池的總反應(yīng)為，生成H+使溶液pH減小，C正確；D．當(dāng)甲池中消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol，乙池中理論上最多產(chǎn)生0.2molCu，即12.8g固體，D錯(cuò)誤；故選C。13.常溫下，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，滴定過程中溶液的隨()的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.約為B.點(diǎn)a：C點(diǎn)b：D.水的電離程度：〖答案〗D〖祥解〗NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反應(yīng)時(shí)，先與強(qiáng)酸反應(yīng)，然后再與弱酸反應(yīng)，由滴定曲線可知，a點(diǎn)時(shí)NaOH溶液和HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，CH3COOH未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH；b點(diǎn)時(shí)NaOH溶液反應(yīng)掉一半的CH3COOH，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COOH和CH3COONa；c點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa；d點(diǎn)時(shí)NaOH過量，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa和NaOH，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．由分析可知，a點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，==10-4.76，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液為等濃度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒關(guān)系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正確；C．點(diǎn)b溶液中含有NaCl及等濃度的CH3COOH和CH3COONa，由于pH<7，溶液顯酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C正確；D．c點(diǎn)溶液中CH3COO-水解促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)堿過量，會抑制水的電離，則水的電離程度c>d，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。14.在密閉容器中投入一定量發(fā)生分解反應(yīng)：，某溫度下，達(dá)到平衡時(shí)，測得體系中氣體的壓強(qiáng)為p。當(dāng)其他條件不變，僅改變影響平衡的一個(gè)條件，下列說法不正確的是A.當(dāng)?shù)馁|(zhì)量不再變化時(shí)，表明該反應(yīng)重新達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)B.升高溫度，活化分子百分率增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大C.擴(kuò)大容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)一定小于pD.維持恒壓p，往密閉容器內(nèi)充入少量He，最終容器內(nèi)的質(zhì)量為0〖答案〗C【詳析】A．的質(zhì)量隨著反應(yīng)進(jìn)行而減小，當(dāng)?shù)馁|(zhì)量不再變化時(shí)，表明該反應(yīng)重新達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；B．升高溫度，活化分子百分率增大，正、逆反應(yīng)速率增大，故B正確；C．根據(jù)化學(xué)方程式可知，，溫度不變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則擴(kuò)大容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)依然為p，故C錯(cuò)誤；D．維持恒壓p，往密閉容器內(nèi)充入少量He，減小，平衡將正向移動，直到所有CaCO3反應(yīng)完，即最終容器內(nèi)CaCO3的質(zhì)量為0，故D項(xiàng)正確；故選C。15.T℃時(shí)，、、，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽離子)。下列說法錯(cuò)誤的是A.c線是沉淀溶解平衡曲線B.T℃時(shí)，向沉淀中加入溶液(反應(yīng)后溶液為1L)，使沉淀會轉(zhuǎn)化為沉淀，所需的物質(zhì)的量至少為1.001molC.T℃時(shí)，向10mL水中加入和至二者均飽和，溶液中D.若d點(diǎn)表示的飽和溶液加入飽和溶液等體積混合則：〖答案〗D〖祥解〗由圖可知，a線表示的Ksp數(shù)值最大，則為CaSO4沉淀溶解平衡曲線；b、c分別表示CaCO3、PbCO3沉淀溶解平衡曲線；【詳析】A．由分析可知，c線是沉淀溶解平衡曲線，A正確；B．T℃時(shí)，向0.001molCaCO3沉淀中加入Na2SO4溶液(反應(yīng)后溶液為1L)，使CaCO3沉淀會轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀，，則需要消耗硫酸根離子0.001mol、同時(shí)生成碳酸根離子0.001mol，則溶液中鈣離子的濃度為，則溶液中硫酸根離子濃度至少為，物質(zhì)的量了為1.0mol，故所需Na2SO4的物質(zhì)的量至少為1.001mol，B正確；C．T℃時(shí)，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中=，C正確；D．d點(diǎn)表示CaCO3的飽和溶液中鈣離子濃度大于碳酸根離子濃度，由圖可知，鈣離子濃度約為、則碳酸根離子濃度約為；加入CaSO4飽和溶液中鈣離子、硫酸根離子濃度約為，兩者等體積混合后，仍然為鈣離子濃度最大、碳酸根離子濃度最小，故：c()＜c(SO)＜c(Ca2＋)，D錯(cuò)誤；故選D。16.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體溶液顏色變淺平衡向逆反應(yīng)方向移動B用廣泛pH試紙測定溶液的酸堿性測得pH=3.2溶液呈酸性，證明在水中的電離程度大于水解程度C等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，用排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快酸的強(qiáng)弱：HX＜HYD向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀A.A B.B C.C D.D〖答案〗C【詳析】A．體系中加入少量KCl固體對平衡沒有影響，溶液顏色不變，故A錯(cuò)誤；B．廣泛pH試紙測定值只能為正整數(shù)，無法測得溶液，故B錯(cuò)誤；C．等體積的兩種酸HX和HY的溶液分別與足量的鐵反應(yīng)，HX放出的氫氣多，所以HX的濃度大，說明HX酸性比HY酸性弱，故C正確；D．向溶液中先滴加2滴溶液，生成白色氫氧化鎂沉淀，此時(shí)氫氧化鈉過量，再滴加2滴溶液，直接生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，不能比較、的大小，故D錯(cuò)誤；非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.回答下列問題：（1）杭州亞運(yùn)會火炬以丙烷()為燃料，丙烷的燃燒熱為2220kJ/mol，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______。（2）電化學(xué)方法是化工生產(chǎn)及生活中常用的一種方法。如圖為用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取二氧化氯()的裝置圖。①電極b應(yīng)接電源的_______(填“正”或“負(fù)”)極，圖中應(yīng)使用_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。②寫出產(chǎn)生一極的電極反應(yīng)式：_______。（3）如表所示25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)?；瘜W(xué)式①寫出碳酸鈉溶液中滴加少量草酸的離子方程式：_______。②常溫下，稀溶液加水稀釋過程中，下列數(shù)據(jù)變大的是_______。A．B．C．D．③25℃時(shí)，有的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，當(dāng)溶液pH=3時(shí)，_______?！即鸢浮剑?）（2）①.正②.陽③.（3）①.②.BD③.0.1【小問1詳析】燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；丙烷的燃燒熱為2220kJ/mol，則丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：；【小問2詳析】①電解飽和食鹽水制取二氧化氯，則氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，與之相連的b為電源正極；則左側(cè)電極為陰極，水放電生成氫氣和氫氧根離子，為防止氫氧根離子和二氧化氯反應(yīng)，圖中應(yīng)使用陽離子交換膜。②氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生，根據(jù)電荷守恒可知，還會生成氫氣，電極反應(yīng)式：；【小問3詳析】①由表可知，草酸酸性大于碳酸鈉，碳酸鈉溶液中滴加少量草酸，則草酸完全反應(yīng)生成草酸鈉和碳酸氫鈉，離子方程式：。②A．稀溶液加水稀釋，乙酸濃度減小，減小，不符合題意；B．，加水稀釋，乙酸濃度減小，乙酸根離子濃度減小，比值增大，符合題意；C．，其不受濃度影響，不變，不符合題意；D．，加水稀釋，乙酸濃度減小，減小，比值變大，符合題意；故選BD。③25℃時(shí)，有的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，由電荷守恒可知，，則，則當(dāng)溶液pH=3時(shí)，0.1。18.弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。（1）室溫下，測得溶液的pH=1.5，請用電離方程式解釋原因_______。（2）向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示。①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是_______。②下列關(guān)于溶液的說法正確的是_______。A．溶液顯堿性，原因是的水解程度大于其電離程度B．C．D．（3）已知在水中存在以下平衡：，。①測得25℃時(shí)，溶液中，，則該條件下的電離平衡常數(shù)為_______。②常溫下的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：，若要使該溶液中濃度變大，可采取的措施有_______。A．升高溫度B．通入HClC．加入D．加入E．加入〖答案〗（1）（2）①.②.AB（3）①.(或)②.ABE【小問1詳析】磷酸是三元中強(qiáng)酸，在溶液中分步電離，以一級為主，電離出的氫離子使溶液呈酸性，則0.1mol/L磷酸溶液的pH=1.5，電離方程式為；【小問2詳析】①由圖可知，溶液pH=10時(shí)，溶液中主要成分為，則發(fā)生的主要反應(yīng)為生成的反應(yīng)，離子方程式是；②A．為弱酸酸式酸根，既能發(fā)生電離產(chǎn)生氫離子，又能發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧根，已知溶液顯堿性，則說明是的水解程度大于其電離程度，A正確；B．根據(jù)電荷守恒，則有：，B正確；C．根據(jù)物料守恒，，C錯(cuò)誤；D．由于離子水解大于電離，則有，D錯(cuò)誤；故選AB；【小問3詳析】①由題意可知，為二元弱酸，第一步電離為：，第二步電離為：，則第一步完全電離，，則第一步電離產(chǎn)生的氫離子和HA-都為0.1mol/L，則第二步產(chǎn)生的氫離子以及A2-都為0.01mol/L，HA-剩余濃度為0.09mol/L，代入，得平衡常數(shù)為(或);②A．升高溫度，平衡正向移動，溶液中濃度變大，A正確，B．通入HCl，消耗A2-，生成弱電解質(zhì)，平衡正向移動，溶液中濃度變大，B正確；C．加入，無影響，C錯(cuò)誤；D．加入，增大A2-濃度，平衡逆向移動，溶液中濃度減小，D錯(cuò)誤；E．加入，加入鈣離子，溶液中濃度變大，E正確；故選ABE。19.利用可合成烷烴、烯烴、醇、甲酸等系列重要化工原料?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：制備甲烷。已知：的燃燒熱為，的燃燒熱為，。（1）_______，該反應(yīng)在_______(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)下自發(fā)。（2）在恒溫、恒容容器中按充入反應(yīng)物進(jìn)行該反應(yīng)，下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．每1molC=O斷鍵的同時(shí)有2molC-H生成B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．E．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化（3）選擇合適催化劑，在體積為VL的恒容容器中按、充入反應(yīng)物，反應(yīng)結(jié)果如圖所示。①計(jì)算平衡常數(shù)_______。②若無催化劑，N點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率是否可能降至R點(diǎn)_______(填“能”或“不能”)，說明理由_______。（4）選擇合適催化劑，在相同溫度下，分別在恒容容器Ⅰ和恒壓容器Ⅱ中充入和，起始容器體積相同，反應(yīng)至平衡，在圖中畫出兩容器內(nèi)反應(yīng)至平衡混合氣體平均摩爾質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線示意圖_______?！即鸢浮?9.①.-166②.低溫20.ADE21.①.②.不能③.催化劑不能改變平衡的移動方向22.【小問1詳析】由題意可知，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①、②、③，由蓋斯定律可知，②×4—①—③×2可得反應(yīng)，則反應(yīng)ΔH=(—286)×4—(—890)—(—44)×2=-166；該反應(yīng)是熵減的放熱反應(yīng)，在低溫條件下反應(yīng)ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故〖答案〗為：-166；低溫；【小問2詳析】A．每1molC=O斷鍵，即消耗0.5molCO2，反應(yīng)生成0.5molCH4，有2molC-H生成，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合題意；B．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故B不符合題意；C．該反應(yīng)是氣體體積減小反應(yīng)，反應(yīng)中容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故C不符合題意；D．不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)是未達(dá)到平衡，故D符合題意；E．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，恒容條件下，氣體的密度始終不變，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E符合題意；故選ADE；【小問3詳析】①由圖可知，N點(diǎn)二氧化碳的質(zhì)量為50%，由方程式可知，平衡時(shí)二氧化碳、氫氣、甲烷、水蒸氣的物質(zhì)的量分別為1mol—1mol×50%=0.5mol、4mol—1mol×50%×4=2mol、1mol×50%=0.5mol、1mol×50%×2=1mol，則反應(yīng)的平衡常數(shù)=，故〖答案〗為：；②催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能改變平衡的移動方向，若無催化劑，N點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率不能可能降至R點(diǎn)，故〖答案〗為：不能；催化劑不能改變平衡的移動方向；【小問4詳析】含有1mol二氧化碳和4mol氫氣混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為=10.4，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，恒容條件下混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，相比于恒容條件下，恒壓條件相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間小于恒容條件，平衡向正反應(yīng)方向移動，平均摩爾質(zhì)量大于恒容條件，則兩容器內(nèi)反應(yīng)至平衡混合氣體平均摩爾質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線示意圖為，故〖答案〗為：。20.某研究性學(xué)習(xí)小組用酸堿中和滴定法定量測定某食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度。已知標(biāo)準(zhǔn)液。（1）查閱白醋包裝：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的濃度約為_______，滴定前要先將白醋精確稀釋10倍，用到的定量儀器為_______。（2）滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏→蒸餾水洗滌→_______→開始滴定。A．烘干B．裝入標(biāo)準(zhǔn)液至零刻度以上C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．轉(zhuǎn)動滴定管活塞以排除氣泡E．?dāng)D捏乳膠管玻璃珠以排除氣泡F．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2至3次G．記錄起始讀數(shù)（3）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋25.00mL，置于錐形瓶中，用_______作指示劑，選擇該指示劑時(shí)如何判斷反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)_______。（4）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次25.000.5022.40第二次25.002.40(見圖)第三次25.001.2021.10從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是_______。A．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)E．用于配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的固體中含有NaCl（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該品牌白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：_______。〖答案〗（1）①.1②.容量瓶（2）FBECG（3）①.酚酞②.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色（4）BE（5）0.8160【小問1詳析】由已知得；一定濃度溶液的配制需要用到定量儀器為容量瓶；【小問2詳析】滴定管使用操作步驟為檢查是否漏水、蒸餾水洗滌、用所裝溶液即氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2到3次、裝入標(biāo)準(zhǔn)液至零刻度線以上、擠壓橡膠管內(nèi)玻璃珠進(jìn)行排氣泡、調(diào)整滴定液面至零刻度或零刻度下、記錄起始讀數(shù)，即FBECG；【小問3詳析】該滴定實(shí)驗(yàn)屬于強(qiáng)堿滴定弱酸生成強(qiáng)堿弱酸鹽，即滴定終點(diǎn)溶液顯堿性，故選酚酞作指示劑；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；【小問4詳析】由表中數(shù)據(jù)知第一次消耗氫氧化鈉溶液21.90ml、第二次消耗22.50ml-2.40ml=20.10ml、第三次消耗19.90ml；A．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡，導(dǎo)致終點(diǎn)讀數(shù)偏小，所耗氫氧化鈉體積偏小，錯(cuò)誤；B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，所耗氫氧化鈉體積偏大，正確；C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗，所取待測液物質(zhì)的量一定，對滴定結(jié)果無影響，錯(cuò)誤；D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小，所耗氫氧化鈉體積偏小，錯(cuò)誤；E．用于配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的固體中含有NaCl，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液氫氧化鈉濃度減小，所耗體積偏大，正確；綜上選BE；【小問5詳析】結(jié)合小問4詳析，第一次消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏差太大舍去，故第二次和第三次消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均值為20.00ml，由滴定終點(diǎn)存在氫氧化鈉物質(zhì)的量等于醋酸物質(zhì)的量，即。21.下圖是一種處理廢鋅錳干電池的流程，電池內(nèi)除銅帽、鋅皮(含少量鐵)、石墨棒外，還含有MnOOH、、、C及有機(jī)物等糊狀填充物。已知：，，，，請回答下列問題：（1）“溶解”過程中為了提高浸出效率，可以采取的措施有_______(寫一條即可)（2）對于以上流程，下列說法正確的是：_______。A.由溶液得到晶體的方式為蒸發(fā)結(jié)晶B.“調(diào)pH”生成“濾渣2”的離子方程式為：C.“酸溶”時(shí)的反應(yīng)速率比同濃度鹽酸與同規(guī)格純鋅片反應(yīng)的速率快D.將“濾渣1”在空氣中灼燒可能有生成（3）常溫下，“調(diào)pH”時(shí)，應(yīng)控制溶液pH的范圍是_______。(已知：“溶解”后的溶液中，一般某離子濃度時(shí)認(rèn)為沉淀完全。忽略滴加、氨水后溶液的體積變化。)（4）寫出“沉鋅”的離子方程式_______，并計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。〖答案〗（1）攪拌，適當(dāng)升溫等（2）CD（3）2.9≤pH＜6（4）①.②.〖祥解〗將廢干電池拆解出銅帽、鋅皮和石墨棒后主要剩余的是MnOOH、、、C及有機(jī)物等糊狀填充物，加水溶解后過濾出不溶性的MnOOH、C，向銅帽、鋅皮和石墨棒混合物中加入稀鹽酸進(jìn)行酸溶，鋅和鐵分別溶解生成氯化鋅和氯化亞鐵，一起進(jìn)入氧化步驟，加入過氧化氫，將亞鐵離子氧化為+3價(jià)，加入氨水調(diào)節(jié)pH，將鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵過濾后得到濾渣2，向?yàn)V液中繼續(xù)加入硫化氫進(jìn)行沉鋅，濾渣3為硫化鋅，將濾液進(jìn)行結(jié)晶得到氯化銨晶體，據(jù)此分析該題?！拘?詳析】“溶解”過程中為了提高浸出效率，可以采取的措施有攪拌、適當(dāng)升溫；〖答案〗為：攪拌，適當(dāng)升溫等；【小問2詳析】A.晶體加熱條件下易分解，故A錯(cuò)誤；B.“調(diào)pH”生成“濾渣2”的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C.鋅片中含有鐵，加入鹽酸進(jìn)行酸溶時(shí)，構(gòu)成了原電池，加快反應(yīng)速率，比同濃度鹽酸與同規(guī)格純鋅片反應(yīng)的速率快，故C正確；D.將“濾渣1”在空氣中灼燒可能有生成，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：，故D正確；〖答案〗為：CD；【小問3詳析】結(jié)合上述分析，“調(diào)pH”的目的是將鐵沉淀完全，當(dāng)Fe3+沉淀完全時(shí)，，常溫下，c(H+)=，則pH=2.9，“溶解”后的溶液中，當(dāng)Zn2+開始沉淀時(shí)c(OH-)=，此時(shí)的c(H+)=，pH=6，應(yīng)控制溶液pH的范圍是2.9≤pH＜6；〖答案〗：2.9≤pH＜6；【小問4詳析】“沉鋅”的離子方程式；該反應(yīng)的平衡常數(shù)=；浙江省臺州市山海協(xié)作體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Cu64選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.水溶液呈堿性的鹽是A. B. C. D.〖答案〗A〖祥解〗根據(jù)正鹽鹽類水解及其酸堿性規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．為強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，A正確；B．強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，但由于亞硫酸氫根電離程度大于水解程度，因此顯酸性，B錯(cuò)誤；C．為堿，C錯(cuò)誤；D．為強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性，D錯(cuò)誤；故選A。2.下列變化既是氧化還原反應(yīng)，又符合如圖所示能量變化的是A.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng) B.與反應(yīng)C.鋁熱反應(yīng) D.灼熱的炭與反應(yīng)〖答案〗D〖祥解〗由圖可知，圖示反應(yīng)為反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的為吸熱反應(yīng)。【詳析】A．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．八水合氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)生成氯化鋇、一水合氨和水，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．鋁熱反應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．灼熱的炭與二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)為反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；故選D。3.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H+)=mol.L-1D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)〖答案〗C【詳析】A.沒有給具體的溫度和酸、堿的強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B.由于沒有給具體的溫度，pH=7，不一定是中性，B錯(cuò)誤；C.判斷溶液呈中性的依據(jù)只能是c(H+)=c(OH-)，此時(shí)c(H+)=mol·L-1，C正確；D.根據(jù)電荷守恒，不論溶液是酸性、中性、還是堿性，都成立，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。4.下列說法錯(cuò)誤的是A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B.工業(yè)上常用溶液除銹，是利用了水解使溶液顯酸性C.工業(yè)電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，溶液作電解質(zhì)溶液，相同時(shí)間段內(nèi)陰極和陽極的質(zhì)量變化不相等D.為減緩海水中鋼閘門的腐蝕，常將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連，該方法為犧牲陽極法〖答案〗D【詳析】A．鋰離子電池可以充電重復(fù)使用，為二次電池，A正確；B．NH4Cl溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性，因此工業(yè)上常用NH4Cl溶液除銹，B正確；C．工業(yè)電解精煉銅用粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液，由于粗銅中含有鋅、鐵等雜質(zhì)，陽極上鋅、鐵會優(yōu)先于銅先放電，而陰極上始終是銅離子得電子析出銅單質(zhì)，所以相同時(shí)間段內(nèi)陰極和陽極的質(zhì)量變化不相等，C正確；D．為了延緩海水中鋼閘門的腐蝕，常將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連，該方法為外加電流的陰極保護(hù)法，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。5.下列操作或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.，把球浸泡在冰水中，氣體顏色變淺B.用飽和除去中的HCl，可減少的損失C.對，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深D.向含有的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺或褪去〖答案〗C【詳析】A．放在冰水中，溫度降低，

，平衡向生成無色氣體的方向移動，所以顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．二氧化碳在水中存在化學(xué)平衡：，使用飽和時(shí)，由于HCl在水中溶解度很大，可以除去雜質(zhì)，同時(shí)由于溶液中碳酸氫根濃度增大，化學(xué)平衡逆向移動，減少二氧化碳溶解度，可減少二氧化碳的損失，可以用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；C．該反應(yīng)氣體分子數(shù)不變，，而加壓平衡并未移動，體系顏色加深是因?yàn)閴嚎s體積使有色氣體的濃度增大，不可以用勒夏特列原理解釋，C符合題意；D．鐵離子與鐵粉反應(yīng)而濃度降低，使平衡逆向移動，溶液顏色變淺或褪去，可以用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選C。6.下列說法正確的是A.圖①裝置向盛裝酸溶液燒杯中加堿溶液時(shí)要小心緩慢B.圖②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C.圖③中反應(yīng)開始后針筒向右移動，但不能說明反應(yīng)放熱D.圖④裝置鹽橋中陽離子向溶液中遷移〖答案〗C【詳析】A．中和熱測定要使用稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)中要盡量操作迅速，且保證熱量盡量不散失，防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕橡膠管，所以高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管在，不能盛放在堿式滴定管中，B錯(cuò)誤；C．鋅和稀硫酸生成氫氣，裝置中壓強(qiáng)變大也會使得針筒右移，故不能說明反應(yīng)放熱，C正確；D．由圖可知，鋅銅原電池中，鋅電極為原電池的負(fù)極，銅為正極，鹽橋中陽離子向正極一側(cè)的硫酸銅溶液中遷移，D錯(cuò)誤；故選C。7.下列說法正確的是A.反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的B.向中加入(中性)固體，降低，則說明為弱電解質(zhì)C.合成氨生產(chǎn)中，氮?dú)獾牧吭蕉鄽錃廪D(zhuǎn)化率越大，因此充入的氮?dú)庠蕉嘣接欣诎睔獾暮铣蒁.常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同〖答案〗B【詳析】A．反應(yīng)的熵小于零，若，則常溫下不能自發(fā)，A錯(cuò)誤；B．加入(中性)固體使得溶液中銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，氫氧根濃度減小，即說明一水合氨為弱電解質(zhì)，B正確；C．理論上充入的氮?dú)饬吭蕉嘣接欣诤铣砂睔?，但由于壓?qiáng)過大導(dǎo)致對機(jī)器設(shè)備的強(qiáng)度要求過高成本增加，C錯(cuò)誤；D．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)電離出氫離子使pH為5，抑制水的電離；氯化銨溶液中存在銨根離子水解使得pH為5，促進(jìn)水的電離，故二者水的電離程度不相同，D錯(cuò)誤；故選B。8.80℃時(shí)，2L密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)，獲得如下數(shù)據(jù)：時(shí)間/s0204060801000.000.120.200.260.300.30下列判斷正確的是A.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B.40～60s內(nèi)，平均反應(yīng)速率C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收的熱量為D.100s時(shí)再通入，達(dá)到新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率減小〖答案〗D【詳析】A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K增大，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)表格信息，40～60s內(nèi)，c(NO2)=(0.26-0.20)mol/L=0.06mol/L,v(NO2)=，根據(jù)反應(yīng)方程式，，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)表格信息，80s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，n(NO2)=0.3mol/L2L=0.6mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，n(NO2)==0.3mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收的熱量為，故C錯(cuò)誤；D．100s時(shí)再通入，體系壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達(dá)到新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確。〖答案〗為：D。9.將和充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，在不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間，的濃度隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是A.催化劑Ⅰ作用下，反應(yīng)的活化能最小B.平衡常數(shù)C.b點(diǎn)v正可能等于v逆D.催化劑活性越好，單位體積內(nèi)的分子數(shù)越多，反應(yīng)速率越快〖答案〗A【詳析】A．催化劑Ⅰ作用下反應(yīng)相同時(shí)間，的濃度最大，說明反應(yīng)速率最大，則在催化劑Ⅰ作用下，反應(yīng)的活化能最小，A正確；B．溫度越高反應(yīng)速率越快，T1＜T2＜T3＜T4＜T5，T5溫度時(shí)，不同催化劑作用下，反應(yīng)相同時(shí)間，的濃度相同，說明T5溫度時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，則升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)向正向進(jìn)行，則v正＞v逆，C錯(cuò)誤；D．催化劑活性越好，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)越多，反應(yīng)速率越快，D錯(cuò)誤；故選A。10.是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.電解溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多為B.由熱化學(xué)方程式可知，要使反應(yīng)放出123.8kJ的熱量，反應(yīng)前與的分子個(gè)數(shù)均為C.常溫下，含有的溶液中，數(shù)目可能大于D.在25℃時(shí)，1LpH為12的溶液中含有數(shù)目為〖答案〗C【詳析】A．電解溶液，由于未指明電極材料，當(dāng)由活性電極做陽極時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于，A錯(cuò)誤；B．由熱化學(xué)方程式可知，要使反應(yīng)放出123.8kJ的熱量，理論上反應(yīng)前與的分子個(gè)數(shù)均為，但由于其為可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)前分子數(shù)應(yīng)大于，B錯(cuò)誤；C．為強(qiáng)堿弱酸鹽，會發(fā)生水解，但由于未指明體積，因此含有的溶液中，數(shù)目可能大于，C正確；D．在25℃時(shí)，pH為12的溶液中含有濃度為0.01mol/L；則在25℃時(shí)，1LpH為12的溶液中含有數(shù)目為，D錯(cuò)誤；故選C。11.下列說法正確的是A.圖甲表示合成氨的平衡常數(shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系B.圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點(diǎn)對應(yīng)比b點(diǎn)對應(yīng)大C.圖丙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D.圖丁表示常溫下用溶液滴定溶液的滴定曲線〖答案〗B【詳析】A．平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，則圖甲不能表示合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，相同溫度條件下，導(dǎo)電能力相同的氫氟酸溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，鹽酸溶液中導(dǎo)電能力變化大于氫氟酸溶液說明氫氟酸溶液中存在電離平衡，氫氟酸為弱酸，則導(dǎo)電能力相同的氫氟酸溶液濃度大于鹽酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，氫氟酸溶液的濃度依然大于鹽酸，所以a點(diǎn)對應(yīng)氫氟酸溶液的濃度大于b點(diǎn)鹽酸溶液的濃度，故B正確；C．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則圖丙不能表示壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，故C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸，在溶液中部分電離出氫離子，0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，且則溶液pH為7是，滴入氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL，所以圖丁不能表示常溫下用0.1mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲線，故D錯(cuò)誤；故選B。12.如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法正確的是A.該裝置工作時(shí)，石墨電極上有紅色固體析出B.甲池中負(fù)極反應(yīng)為C.甲池和乙池中的溶液的pH均減小D.當(dāng)甲池中消耗時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體〖答案〗C〖祥解〗根據(jù)甲池的總反應(yīng)可知，甲池為燃料電池，乙池為電解池?！驹斘觥緼．甲池中通氧氣的一極為正極，石墨電極與正極相連，則石墨電極為陽極，石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，石墨電極上無紅色固體析出，A錯(cuò)誤；B．甲池中負(fù)極為通的一極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電極反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．甲池的總反應(yīng)為，生成的水使KOH溶液濃度降低，則pH減小，乙池的總反應(yīng)為，生成H+使溶液pH減小，C正確；D．當(dāng)甲池中消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol，乙池中理論上最多產(chǎn)生0.2molCu，即12.8g固體，D錯(cuò)誤；故選C。13.常溫下，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，滴定過程中溶液的隨()的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.約為B.點(diǎn)a：C點(diǎn)b：D.水的電離程度：〖答案〗D〖祥解〗NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反應(yīng)時(shí)，先與強(qiáng)酸反應(yīng)，然后再與弱酸反應(yīng)，由滴定曲線可知，a點(diǎn)時(shí)NaOH溶液和HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，CH3COOH未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH；b點(diǎn)時(shí)NaOH溶液反應(yīng)掉一半的CH3COOH，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COOH和CH3COONa；c點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa；d點(diǎn)時(shí)NaOH過量，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa和NaOH，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．由分析可知，a點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，==10-4.76，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液為等濃度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒關(guān)系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正確；C．點(diǎn)b溶液中含有NaCl及等濃度的CH3COOH和CH3COONa，由于pH<7，溶液顯酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C正確；D．c點(diǎn)溶液中CH3COO-水解促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)堿過量，會抑制水的電離，則水的電離程度c>d，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。14.在密閉容器中投入一定量發(fā)生分解反應(yīng)：，某溫度下，達(dá)到平衡時(shí)，測得體系中氣體的壓強(qiáng)為p。當(dāng)其他條件不變，僅改變影響平衡的一個(gè)條件，下列說法不正確的是A.當(dāng)?shù)馁|(zhì)量不再變化時(shí)，表明該反應(yīng)重新達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)B.升高溫度，活化分子百分率增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大C.擴(kuò)大容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)一定小于pD.維持恒壓p，往密閉容器內(nèi)充入少量He，最終容器內(nèi)的質(zhì)量為0〖答案〗C【詳析】A．的質(zhì)量隨著反應(yīng)進(jìn)行而減小，當(dāng)?shù)馁|(zhì)量不再變化時(shí)，表明該反應(yīng)重新達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；B．升高溫度，活化分子百分率增大，正、逆反應(yīng)速率增大，故B正確；C．根據(jù)化學(xué)方程式可知，，溫度不變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則擴(kuò)大容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)依然為p，故C錯(cuò)誤；D．維持恒壓p，往密閉容器內(nèi)充入少量He，減小，平衡將正向移動，直到所有CaCO3反應(yīng)完，即最終容器內(nèi)CaCO3的質(zhì)量為0，故D項(xiàng)正確；故選C。15.T℃時(shí)，、、，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽離子)。下列說法錯(cuò)誤的是A.c線是沉淀溶解平衡曲線B.T℃時(shí)，向沉淀中加入溶液(反應(yīng)后溶液為1L)，使沉淀會轉(zhuǎn)化為沉淀，所需的物質(zhì)的量至少為1.001molC.T℃時(shí)，向10mL水中加入和至二者均飽和，溶液中D.若d點(diǎn)表示的飽和溶液加入飽和溶液等體積混合則：〖答案〗D〖祥解〗由圖可知，a線表示的Ksp數(shù)值最大，則為CaSO4沉淀溶解平衡曲線；b、c分別表示CaCO3、PbCO3沉淀溶解平衡曲線；【詳析】A．由分析可知，c線是沉淀溶解平衡曲線，A正確；B．T℃時(shí)，向0.001molCaCO3沉淀中加入Na2SO4溶液(反應(yīng)后溶液為1L)，使CaCO3沉淀會轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀，，則需要消耗硫酸根離子0.001mol、同時(shí)生成碳酸根離子0.001mol，則溶液中鈣離子的濃度為，則溶液中硫酸根離子濃度至少為，物質(zhì)的量了為1.0mol，故所需Na2SO4的物質(zhì)的量至少為1.001mol，B正確；C．T℃時(shí)，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中=，C正確；D．d點(diǎn)表示CaCO3的飽和溶液中鈣離子濃度大于碳酸根離子濃度，由圖可知，鈣離子濃度約為、則碳酸根離子濃度約為；加入CaSO4飽和溶液中鈣離子、硫酸根離子濃度約為，兩者等體積混合后，仍然為鈣離子濃度最大、碳酸根離子濃度最小，故：c()＜c(SO)＜c(Ca2＋)，D錯(cuò)誤；故選D。16.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體溶液顏色變淺平衡向逆反應(yīng)方向移動B用廣泛pH試紙測定溶液的酸堿性測得pH=3.2溶液呈酸性，證明在水中的電離程度大于水解程度C等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，用排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快酸的強(qiáng)弱：HX＜HYD向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀A.A B.B C.C D.D〖答案〗C【詳析】A．體系中加入少量KCl固體對平衡沒有影響，溶液顏色不變，故A錯(cuò)誤；B．廣泛pH試紙測定值只能為正整數(shù)，無法測得溶液，故B錯(cuò)誤；C．等體積的兩種酸HX和HY的溶液分別與足量的鐵反應(yīng)，HX放出的氫氣多，所以HX的濃度大，說明HX酸性比HY酸性弱，故C正確；D．向溶液中先滴加2滴溶液，生成白色氫氧化鎂沉淀，此時(shí)氫氧化鈉過量，再滴加2滴溶液，直接生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，不能比較、的大小，故D錯(cuò)誤；非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.回答下列問題：（1）杭州亞運(yùn)會火炬以丙烷()為燃料，丙烷的燃燒熱為2220kJ/mol，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______。（2）電化學(xué)方法是化工生產(chǎn)及生活中常用的一種方法。如圖為用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取二氧化氯()的裝置圖。①電極b應(yīng)接電源的_______(填“正”或“負(fù)”)極，圖中應(yīng)使用_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。②寫出產(chǎn)生一極的電極反應(yīng)式：_______。（3）如表所示25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)?；瘜W(xué)式①寫出碳酸鈉溶液中滴加少量草酸的離子方程式：_______。②常溫下，稀溶液加水稀釋過程中，下列數(shù)據(jù)變大的是_______。A．B．C．D．③25℃時(shí)，有的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，當(dāng)溶液pH=3時(shí)，_______。〖答案〗（1）（2）①.正②.陽③.（3）①.②.BD③.0.1【小問1詳析】燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；丙烷的燃燒熱為2220kJ/mol，則丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：；【小問2詳析】①電解飽和食鹽水制取二氧化氯，則氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，與之相連的b為電源正極；則左側(cè)電極為陰極，水放電生成氫氣和氫氧根離子，為防止氫氧根離子和二氧化氯反應(yīng)，圖中應(yīng)使用陽離子交換膜。②氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生，根據(jù)電荷守恒可知，還會生成氫氣，電極反應(yīng)式：；【小問3詳析】①由表可知，草酸酸性大于碳酸鈉，碳酸鈉溶液中滴加少量草酸，則草酸完全反應(yīng)生成草酸鈉和碳酸氫鈉，離子方程式：。②A．稀溶液加水稀釋，乙酸濃度減小，減小，不符合題意；B．，加水稀釋，乙酸濃度減小，乙酸根離子濃度減小，比值增大，符合題意；C．，其不受濃度影響，不變，不符合題意；D．，加水稀釋，乙酸濃度減小，減小，比值變大，符合題意；故選BD。③25℃時(shí)，有的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，由電荷守恒可知，，則，則當(dāng)溶液pH=3時(shí)，0.1。18.弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。（1）室溫下，測得溶液的pH=1.5，請用電離方程式解釋原因_______。（2）向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示。①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是_______。②下列關(guān)于溶液的說法正確的是_______。A．溶液顯堿性，原因是的水解程度大于其電離程度B．C．D．（3）已知在水中存在以下平衡：，。①測得25℃時(shí)，溶液中，，則該條件下的電離平衡常數(shù)為_______。②常溫下的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：，若要使該溶液中濃度變大，可采取的措施有_______。A．升高溫度B．通入HClC．加入D．加入E．加入〖答案〗（1）（2）①.②.AB（3）①.(或)②.ABE【小問1詳析】磷酸是三元中強(qiáng)酸，在溶液中分步電離，以一級為主，電離出的氫離子使溶液呈酸性，則0.1mol/L磷酸溶液的pH=1.5，電離方程式為；【小問2詳析】①由圖可知，溶液pH=10時(shí)，溶液中主要成分為，則發(fā)生的主要反應(yīng)為生成的反應(yīng)，離子方程式是；②A．為弱酸酸式酸根，既能發(fā)生電離產(chǎn)生氫離子，又能發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧根，已知溶液顯堿性，則說明是的水解程度大于其電離程度，A正確；B．根據(jù)電荷守恒，則有：，B正確；C．根據(jù)物料守恒，，C錯(cuò)誤；D．由于離子水解大于電離，則有，D錯(cuò)誤；故選AB；【小問3詳析】①由題意可知，為二元弱酸，第一步電離為：，第二步電離為：，則第一步完全電離，，則第一步電離產(chǎn)生的氫離子和HA-都為0.1mol/L，則第二步產(chǎn)生的氫離子以及A2-都為0.01mol/L，HA-剩余濃度為0.09mol/L，代入，得平衡常數(shù)為(或);②A．升高溫度，平衡正向移動，溶液中濃度變大，A正確，B．通入HCl，消耗A2-，生成弱電解質(zhì)，平衡正向移動，溶液中濃度變大，B正確；C．加入，無影響，C錯(cuò)誤；D．加入，增大A2-濃度，平衡逆向移動，溶液中濃度減小，D錯(cuò)誤；E．加入，加入鈣離子，溶液中濃度變大，E正確；故選ABE。19.利用可合成烷烴、烯烴、醇、甲酸等系列重要化工原料?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：制備甲烷。已知：的燃燒熱為，的燃燒熱為，。（1）_______，該反應(yīng)在_______(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)下自發(fā)。（2）在恒溫、恒容容器中按充入反應(yīng)物進(jìn)行該反應(yīng)，下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．每1molC=O斷鍵的同時(shí)有2molC-H生成B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．E．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化（3）選擇合適催化劑，在體積為VL的恒容容器中按、充入反應(yīng)物，反應(yīng)結(jié)果如圖所示。①計(jì)算平衡常數(shù)_______。②若無催化劑，N點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率是否可能降至R點(diǎn)_______(填“能”或“不能”)，說明理由_______。（4）選擇合適催化劑，在相同溫度下，分別在恒容容器Ⅰ和恒壓容器Ⅱ中充入和，起始容器體積相同，反應(yīng)至平衡，在圖中畫出兩容器內(nèi)反應(yīng)至平衡混合氣體平均摩爾質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線示意圖_______?！即鸢浮?9.①.-166②.低溫20.ADE21.①.②.不能③.催化劑不能改變平衡的移動方向22.【小問1詳析】由題意可知，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①、②、③，由蓋斯定律可知，②×4—①—③×2可得反應(yīng)，則反應(yīng)ΔH=(—286)×4—(—890)—(—44)×2=-166；該反應(yīng)是熵減的放熱反應(yīng)，在低溫條件下反應(yīng)ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故〖答案〗為：-166；低溫；【小問2詳析】A．每1molC=O斷鍵，即消耗0.5molCO2，反應(yīng)生成0.5molCH4，有2molC-H生成，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合題意；B．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故B不符合題意；C．該反應(yīng)是氣體體積減小反應(yīng)，反應(yīng)中容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故C不符合題意；D．不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)是未達(dá)到平衡，故D符合題意；E．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，恒容條件下，氣體的密度始終不變，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E符合題意；故選ADE；【小問3詳析】①由圖可知，N點(diǎn)二氧化碳的質(zhì)量為50%，由方程式可知，平衡時(shí)二氧化碳、氫氣、甲烷、水蒸氣的物質(zhì)的量分別為1mol—1mol×50%=0.5mol、4mol—1mol×50%×4=2mol、1mol×50%=0.5mol、1mol×50%×2=1mol，則反應(yīng)的平衡常數(shù)=，故〖答案〗為：；②催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能改變平衡的移動方向，若無催化劑，N點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率不能可能降至R點(diǎn)，故〖答案〗為：不能；催化劑不能改變平衡的移動方向；【小問4詳析】含有1mol二氧化碳和4mol氫氣混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為=10.4，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，恒容條件下混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，相比于恒容條件下，恒